河北省沧州市沧衡八县联考2025届高三下学期一模 化学试题

绝密★启用前 2025年高三第一次模拟考试 化学试卷 班级 姓名 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56 Ag108 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A.支链淀粉含量很高的一些谷物,如糯米、糯玉米等有比较黏的口感 B. 网状结构的高分子具有热塑性,受热易软化 C.高压法聚乙是使乙发生加聚反应,得到密度和软化温度较低的低密度聚乙 D.含氧牙膏中的F能与牙袖质中的经基磷灰石反应,生成更难溶的氧磷灰石预防齿 2.下列化学用语或图示正确的是 A.NaCl溶液中的水合离子: "#_. B.HCI中。键的形成: C.2-丁 的键线式: D.基态。Ga原子的价层电子轨道表示式:M 4s 4 3.下列说法错误的是 A.在甘,中加热钢时要注意通风 B. 中学实验室可将未用完的纳、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.实验时不小心将酸滴到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的Na.CO;溶液 D.有回收价值的有机废液,可以用溶剂萃取,分液后回收利用,也可直接蒸回收特定分 高三化学 第1页(共8页) 题1 4.化学与我们的生活密不可分,下列描述所对应的离子方程式书写正确的是 A.海水提澳过程中将澳吹入SO;吸收塔:Br+SO。十2HO--2Br”+SO +4H+ B.为了除去水垢中的CaSO.,可先用NaCO。溶液处理:Ca2+(aq)+CO (aq)CaCO。(s) C.侯氏制碱法的核心化学反应:2Na++2NH;+CO。+HO--NaCO;+2NHt D. 工业废水处理中,可用NaS作沉淀剂:Cu2*++S^2---CuS、2Al++3S2--AlS 5.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.22gCH.O中sp杂化的原子数目可能为0.5N B.在1L0.1mol·L-1的疏酸镂溶液中加入氢水,可使NH的数目为0.2N C.常温下,pH一12的CH.COONa溶液中,由水电离出的OH的数目为0.01N D.56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应,转移电子的数目可能为3N 6.物质的组成与结构决定性质,下列解释不合理的是 选项 性质 解释 臭氧在四氛化碳中的溶解度高于在水中 A 臭氧是极性分子,但其分子极性微弱 的溶解度 构成离子液体的粒子多为半径较大、带电荷 B 离子液体具有熔点低、难挥发的特点 的离子 18-冠献-6与K之间通过离子键形成了超 18-冠献-6可以选择性识别K 分子聚集体 D 原子光谱是离散的谱线而非连续的谱线 原子核外电子的能量是量子化的 7.下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 取两个烧杯分别加满水,再分别 钾和水的反应 A 金属性:钾>钟 向其中加入黄豆大的钟和钾 更剧烈 向Mg(OH),悬浊液中滴加 沉淀由白色变 B 溶解度:Mg(OH>Fe(OH). FeCl:溶液 为红褐色 向本酸纳溶液中通人少量CO C 溶液变浑浊 生成了笨酬和碳酸钟 将足量的铜粉加入含有2mol 溶液变蓝并有 所得溶液的溶质为Cu(NO.) D HNO.和3 molH.SO. 的稀溶 气体生成 和HSO 液中 高三化学 第2页(共8页) _ 8.岛素是由膜膘分泌的一种激素,具有调节体内糖类、蛋白质和脂舫代谢的功能。膜岛素是最 先被确定氢基酸序列的蛋白质,其结构由桑格等于1955年测定。它由两条肤链组成,两条肤 链通过二疏键(-S-S-)连接(图1中使用了氢基酸的缩写)。岛素及其中某一结构片段如 下图所示,下列说法错误的是 #□------0-o□ A链 ..-Cys-Cys-...-Cys-Ser-....-Cys-.. -_-- (CH2), CH-OH _ NH. B链 ...-Leu-Cys-Cly-...-Val-Cys-.. 图1 图2 A.氢基酸通过取代反应按照一定顺序形成肤链 B. 岛素中脉键的氧原子与氢原子之间存在氢键 C.合成图2中结构片段需要4种氢基酸 D.通过氧化反应可将半朕氢酸(HS-CH.-CH-COOH)的疏基(-SH)转化为二疏键 NH2 9.某多孔储氢材料前驱体结构如图.M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大,基态Y 原子的电子填充了5个轨道,其中有3个未成对电子。下列说法正确的是 XM+[Mx-乙z-xM M--M MX-2 Z-XM XM A.氢化物沸点:X<Y B.原子半径:M<YX<Z C.同周期第一电离能介于W和Y之间的元素有2种 D.阴、阳离子中均有配位键 10.Au-Cu合金的三种晶胞结构如图,II和III是立方晶胞。下列说法错误的是 ## 1 $ A.若将I中Cu与Au的位置互换,也可表示该晶体的晶胞结构 B. II中Au周围距离最近且相等的Cu的数目为12 C. III中最小核间距Au-Cu<Au-Au D. I中位于面心的Au原子分数坐标仅有(,o,)·(o,,)(,,。o)三和 高三化学 第3页(共8页) 11.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略 选项 试剂 固#)) _t 二氧化十浓盐酸 浓盐酸士浓疏酸 乙醇和浓疏酸 CO D 大理石+稀盐酸 脂类是很有价值的一类化合物,在药品、食品和精细化学品领域有着广泛的应用。2021年, 美国一大学通过电催化和醇合成了一系列脂类化合物,该研究以甲醇和乙晴作为混合溶剂,以 四丁基氛化按(TBAF)作为电解质,在单电解池中电解。据此回答12~13题。 12.用一ph表示本基,下列说法错误的是 A.电极M的电势高于电极N B.阳极电极反应式为ph-CHO+ph-CHOH-2e-→ ph-COOCHz-ph+2H+ C.若电源为铅酸蓄电池,则消耗1molPb时,产生11.2LH(标 准状况) D.离子交换膜应为质子交换膜 离子交换膜 13.对上述电池反应进一步研究得到反应机理及历程如下,下列说法错误的是 --□-。 中间体1 中间体2 O-CH-OH ---c-n--0-c--0 H 中间体3 0---0 C-CH →反应历程 ④ A.生成物的碳原子涉及sp②、sp*两种杂化方式 B.过程②对整个反应的速率快慢起决定性作用 C.相比较中间体1、3,中间体2更稳定 D.乙二醛可与乙二醇合成六元环状化合牧 高三化学 : 第4页(共8页) 题 14.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氢水,发生反应Ag 十NH。- [Ag(NH )]+K.和[Ag(NH )]++NH →[Ag(NH )]+K,K.<K,lgX与 c([Ag(NH)]+)c([Ag(NH)]+) lgc(NH)的关系如下图所示(其中X代表 c(Ag) 下列说 c([Ag(NH;)]) 法正确的是 表)2 a(-1,2.81) b(-1,2.24) _2 lgc(ONH) c([Ag(NH)+) A.曲线N表示lg c([Ag(NH:)]+) 与lgc(NH)的关系 B.Ag++2NH-→[Ag(NH)+的K值为10-7.os C.若向该体系中加入NaC1固体,a点会平行x轴向右移动 D.c(NH)=0.01mol·L-时,溶液中c([Ag(NH)]+)>c([Ag(NH)]+)>c(Ag+) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)乙快银(AgCCAg)为一种对光敏感的起爆药,灰白色粉末,难溶于冷水和碱性溶 液,在酸中容易分解,实验室利用乙快与银氢溶液反应制备乙快银,并测定其纯度。实验装置 如图所示。 已知:①乙快气体中含有的杂质矶化氢、磷化氢、碑 饱和 ## 化氢均具有强还原性 食盐水 ②AgSCN的K.-1.0×10-12。 (一)乙快银的制备 2银 (1)实验室制备乙快反应的化学方程式为 溶液冷水 CuSO (2)生成乙快银的化学方程式为 溶液b (3)仪器a的名称为 ;溶液b可以是 (填一种即可)。 (4)疏酸铜除去PH。和AsH。的原因是将其氧化除去,有同学认为可以将疏酸铜换成硝酸 银,利用Ag的氧化性将其除去,你认为合理吗?(填“合理”或“不合理”),原因 为 (二)乙快银纯度的测定 实验结束后,对乙快银的纯度进行测定,实验步骤如下 I.将烧瓶中的物质过滤、洗条、干燥得4.2g产品。 I.将所得产品与一定量的稀硝酸混合,使其充分反应获得硝酸银 高三化学 第5页(共8页) 翻 III.向溶液中滴加几滴NHFe(SO.)。溶液作指示剂,用0.5mol·L-1的KSCN标准溶液进 行滴定。 IV. 重复实验3次,平均消耗KSCN标准溶液60.00mL。 (5)步骤I中的洗条剂最好选用__(填标号)。 b.乙醇和稀疏酸混合溶液 a. 乙醇和浓氛水混合溶液 c.蒸水 (6)乙快银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为 (7)滴定终点的现象为 (8)产品的纯度为 %(精确到0.1%)。 16.(14分)碳酸是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化和制造其他盐的原料。以含 废料(主要成分为MnO。,杂质为错、、钱、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO。的工艺流 程如下: 浓盐酸 氢水 NaF MnO. NHHCO: 气体1 滤淹1 滤淹2 气体2 已知:室温下相关物质的K。如下表。 A1(OH): Mg(OHD: Ca(OH): Fe(OH)。 Fe(OH; Mn(OH: MgF: CaF 10-$3 10-15; 10-2; 10-11; 10-127 10-3g8 10-1n2 10-83 (1)基态原子的价层电子排布式为 (2)“溶浸”工序加热产生的气体1为 (填化学式),产生气体1的反应的离子方程式 为 (3)“氧化”工序中添加适量MnO。的作用是 量反应后的溶液,加入化学试剂___(填化学名称)检验__,若出现蓝色沉淀 需补加MnO。 (4)室温下“调pH”除铁和错(离子浓度<10-5mol·L-1时可认为已除尽),溶液的pH范围 应调节为~6之间。 c(Mg2-) (6)“沉”工序中生成MnCO。沉淀的离子方程式为 17.(14分)二氧化碳甲醇化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一,二氧化碳甲 醇化反应是CO.(g)+3H。(g)催化剂H2O(g)+CH;OH(g) AH 已知:①在标准压力下(100kPa),由最稳定的单质合成标准压力*下单位物质的量的物质 B的反应烙变,叫做物质B的标准摩尔生成烙,用符号△.H表示。 CO(g)H(g) 物质 HO(g) CH:OH(g) -393.5 -241.8 标准摩尔生成/(kJ·mol1) 0 一201.5 高三化学 第6页(共8页) ②SiO。具有丰富的孔道结构及良好的稳定性,常作为催化剂的载体。 (1)该反应的△H-_kJ·mol-)。 (2)在340C,VL刚性容器中,加入物质的量之比为1:3的CO。和H。的混合气体,起始容 器内CO。的分压为200kPa,容器内发生如下反应 I.CO。(g)+3H.(g)催化剂H:O(g)+CH:OH(g) II. co(g)+H:(g)化洲)co(g)+H:O(g) AH: 已知:CH。OH的选择性一反应的CO。的物质的量 生成CH;OH的物质的量 ×100% ①下列措施中能提高CO。(g)平衡转化率的是 _(填标号)。 A.调高初始CO。和H。投料比 B.使用分子筛膜及时分离出HO(g) C.向刚性容器中通人He,增大容器内的压强 D.使用更高效的催化剂 ②容器内CO。的平衡转化率随温度的变化如图所示,则反应II 的烙变△H。_(填“大于”或“小于”)0,判断的理由是 (340,40) ③在340C平衡时,CO的平衡分压是20kPa,则CHOH的选20 择性为__%,反应I的化学平衡常数K。一 0200400600 温度/C (以分压表示,分压一总压×物质的量分数) (3)甲醇燃料电池具有发电效率高、环保和安全性,随着技术的进步和基础设施的完善,甲醇 燃料电池汽车有望成为未来汽车市场的重要一环。若以熔融碳酸盐作电解质,甲醇燃料 电池的负极反应为 ,若制备 的电池的理论输出电压为1.0V,则甲醇燃料电池的能量密度E一 kW. h·kg-'(计算结果保留1位小数,能量密度-电池输出电能 燃料质量 ,法拉第常数是96500C. mol-1,1kW·h-3.6×10J) (4)下图是某一个碳减排反应的反应机理,该反应化学方程式是 用SiO,作为催化剂载体的优点是 go0 MgoCH 4. MgoCO. /H _H MgOCH2 H“ MgOCOOH →HHO MgOCH MgOCO 1 MgOC H MgOCOH 0 高三化学 第7页(共8页) 密_ 18.(15分)菲嗣类化合物K是重要的药物合成材料,其合成路线如下所示(部分反应条件已简 化,忽略立体化学): H:CO HCO HCO _回 OH # A HCO HCO Ca_□ PAG 一## CHMgI BHg-MeS [o] _-TsOH H HO2 HO _ EF H:CO 乙基乙基醐 KOH,MeOH K 已知:①Me表示-CH。 ②PPA为成环反应的催化齐 CH#M□ _ -7oO 回答下列问题: (1)B的化学名称是 (2)C中含氧官能团的名称为 (3)E可发生银镜反应,写出E与银氛溶液反应的化学方程式: (4)F→G的反应类型为 ,I→J的反应类型为 (5)H的结构简式为 (6)制备K的合成路线中,与J互为同系物的是化合物 (填代表化合物的 字母)。 (7)化合物M(C.H。O。)可用于合成乙基乙基嗣,M有多种同分异构体,其中能发生银镜反 应的共有_种(不考虑立体异构),其中,核磁共振氢谱显示三组峰,且峰面积比为 6:1:1的结构简式为__。 一_ 题 2025年高三第一次模拟考试 化学参考答案 一 命卷意图 一、命题指导思想 整套试题难度中等,考查高中所有化学知识,有助于引导高三复习深入教材,回归 课本,命题依据课标和近年河北卷高考试题,充分体现化学与生产和生活的联系,体现 化学学科价值。 试题的设问角度全面,有助于学生检测学科知识掌握情况,有助于教师 检测教学效果。 二、试题特点 1. 体现材料在生活中的应用 为了让学生体会到化学在生活中无处不在,在挖掘课本素材的基础上,体现化学的 应用性。第1题和第4题,分别以生活中谷物、含氛牙音、高密度低密度聚乙炜为情 境;以生活中水垢去除、废水处理、海水提澳原理考查为情境,考查应用基础知识解决问 题的能力。 2. 注重实验操作与安全 近两年河北试题考查实验比重增大,考查知识更全面且细致,比如:实验室安全事 故处理。第3题、第7题和第11题,分别考查了实验安全事故处理、实验的操作现象、 结论的逻辑推理以及气体的制备和收集。综合题15题,以光敏起爆剂乙快银的制备头 情境,考查了基本装置的识别、试剂的选择、陌生方程式书写,以及沉淀滴定计算等 内容。 3.注重反应原理的考查 整套试题对化学反应原理部分的考查角度丰富新颖且全面。 第13题以有机化学反 应为情境考查了决速步骤、物质稳定性以及有机产物结构简式的分析;第14题考查了沉 淀溶解平衡以及配离子形成,涉及常数运算等;17题考查了平衡标志判断、转化率、常 数计算、曲线分析、催化剂参与反应的反应机理分析等,对难点突破有引导作用。 4.注重基础知识的考查 整套试题基础知识考查比重较大,引导复习注重基础知识的落实,引导课本基本知 识的回归,如第1、2、4、6、8题。 67; 8 题号 10 110120 2 13 14 答案 B C B C D 1.B 解析:天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成,支链淀粉含量很高的谷物有比较黏的口感,A项正确;具 有网状结构的高分子受热不能软化或熔融,B项错误;聚乙炀按合成方法可分为高压法聚乙炀和低压法聚 乙。高压法聚乙炀是在较高压力与较高温度,并在引发剂作用下,使乙 发生加聚反应得到的,含有较 多支链,密度和软化温度较低,属于低密度聚乙炀(L.DPE).C项正确;牙袖质层的主要成分是难溶的轻基 磷灰石Ca(PO).OH。细菌产生的有机酸长时间与牙齿表面密切接触,产生的H使轻基磷灰石溶解产 生静齿。氧离子能与经基磷灰石发生反应,生成溶解度更小的氧磷灰石,能抵抗酸的侵蚀,D项正确。 王 2.B 解析:Na半径比CI小,图中半径大的离子应为CI,H.O与Na 形成水合离子时,应以电负性较大 的O靠近Na ,A项错误:H的1s轨道与C1的2p轨道以头碰头的形式形成。键,B项正确;图为1.3-丁 二 的键线式,C项错误;图为基态。Ge原子的价层电子轨道表示式,D项错误 3.C 解析:在堪坍中加热钟有烟产生,所以要排风,A项正确;易燃物如钢、钾、白磷等若随便丢弃易引起火 灾,未用完的钟、钾、白磷等应放回原试剂瓶,B项正确;如果不慎将酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的NaHCO.溶液,C项错误;对于具有回收价值的有机废液,可以用溶剂萃取,分液后 回收利用,也可直接蒸,回收特定分,D项正确。 4.A 解析:海水提澳过程中将澳吹入SO。吸收塔,SO:在水溶液中将Br:还原为Br ,该反应的离子方程 式为Br。+SO。+2H.O-2Br +SO +4H,A项正确;为了除去水垢中的CaSO。,可先用Na.CO 溶液处理,使其转化为疏松、易溶的CaCO.:CaSO(s)+CO(aq)CaCO.(s)+SO(aq).B项错误; 侯氏制碱法的核心反应为在饱和氢化纳溶液中通入氢气和二氧化碳,故离子方程式为Na 十NH。十 CO.+H.O-NaHCO.十NH,C项错误;向工业废水中加入Na.S.可使废水中的某些金属离子如 Cu* 、Al*等生成极难溶的沉淀而除去,除Al^*的离子方程式为2Al*+3S^{”十6HO--2Al(OH)。十 3II.S.D项错误. 5.C 解析:C。H.O可以是乙醛,也可以是环氧乙烧,故sp杂化的原子数可能为0.5N。或1.5N.,A项正 确;当溶液显中性时.NH的数目为0.2N。.B项正确;常温下.pH一12的CH.COONa溶液的体积未 知,无法计算由水电离出的OH的数目,C项错误;56gFe与某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的可能为 Fe*或Fe或Fe””和Fe*的混合物,故转移电子的数目应在2N.~3N,D项正确 6.C 解析:虽然O.是极性分子,但其极性微弱,所以在四氢化碳中的溶解度高于在水中的溶解度,A项正 确;大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子,因而熔点低;有机溶剂大多易挥发,且其蒸气大多有毒,而 离子液体却有难挥发的优点,这是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子,B项正确;18-冠献-6可通 过冠献空腔直径与钾离子直径的匹配,以弱配位键结合形成超分子聚集体,C项错误;被束缚在原子核外 的电子的能量是量子化的,只能取一定数值,称为定态,而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产 生的,因而是离散的而非连续的谱线,D项正确。 7.B 解析:烧杯中的水不能加满,纳和钾都要取绿豆大小,A项错误;向Mg(OH):悬浊液中滴加FeCl。溶 液,沉淀由白色变为红褐色,说明溶解度:Mg(OH).>Fe(OH)。.B项正确;结合H的能力:CO ) C.H.0>HCO,所以向本酸钟溶液中通入少量CO..生成的是本酸和碳酸氢纳,C项错误;将足量的铜 粉加入含有2molHNO。和3molH.SO.的稀溶液中.Cu与H、NO 反应3Cu+8H+2NO- 3Cu +4H.O十2NO+,所得溶液的溶质为CuSO.D项错误 8.C 解析:氢基酸通过分子之间的脱水缩合反应生成肤链,属于取代反应,A项正确;肤键中的氧原子与氢 原子之间存在氢键,B项正确;合成该结构片段需要3种氛基酸,C项错误; 基转变为二磕键时脱氢,因 此是氧化反应,D项正确. 9.D 解析:由题意可知M、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、O或S。碳元素可以有多种氢化物,故无法比较沸 点大小,A项错误;原子半径:M Y X.Z不确定,B项错误;第二周期中第一电离能介于B和N之间的 元素有Be、C、O,共3种,C项错误;阴、阳离子中均有配位键,D项正确。 王