精品解析：广西南宁市二中、翠竹实验学校2024-2025学年九年级下学期开学联考化学试题

2024-2025学年广西南宁市二中、翠竹实验学校九年级（下）开学联考化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 党的二十届三中全会《决定》指出要“聚焦提高人民生活品质、聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一要求的是 A. 推进垃圾分类，二次利用资源 B. 大量使用油车，保证空气质量 C. 规划农田红线，确保粮食安全 D. 鼓励研发新药，保障国民健康 2. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 缺钙会导致佝偻病 B. 霉变花生洗净后可以食用 C. 甲醛对健康无危害 D. 为了健康大量服用保健品 3. 常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂：1 B. 牙膏：8 C. 肥皂：10 D. 炉具清洁剂：13 4. 化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. CO(NH2)2 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 硫酸铜 6. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 色泽光亮 D. 耐腐蚀性强 8. 青少年健康成长需要一些必需的微量元素，以下微量元素中属于金属元素的是 A. 氟 B. 硒 C. 溴 D. 锌 9. A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，C能与稀盐酸反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. C＞B＞A 10. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠 烧碱 B. 氧化钙 生石灰 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钙 石灰石 11. 根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是 A. B. C. D. 12. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A. 浓盐酸在空气中会冒白烟 B. 浓盐酸有刺激性气味 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 D. 浓硫酸溶于水时放出大量的热 13. 下列实验操作正确的是 A.称量氢氧化钠固体 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液pH D.液体的量取 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验现象描述中不正确的是 A. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生 B. 将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 15. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是 A. 氢氧化钙微溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们长期露置在空气中都容易变质 16. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 使蓝色的石蕊试纸变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 与Mg反应放出氢气 17. 如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是 A. 胶头滴管中的溶液为氢氧化钠 B. c点表示的溶液能使酚酞溶液变红 C. b点表示的溶液的温度最高 D. 溶液中NaCl 的质量：c>b>a 18. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 19. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：本大题共5小题，共32分。 21. 化学用语是国际通用的化学语言。用化学用语填空。 （1）磷原子______； （2）氖气______； （3）地壳中含量最高的金属元素是______； （4）3个亚铁离子______； （5）氧化铝中铝的化合价______； （6）硝酸铵______。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤小苏打⑥酒精，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）人体胃液中含有的酸是______； （2）可用于人工增雨的物质是______； （3）可用来改良酸性土壤的碱是______； （4）碘酒中的溶剂是______； （5）水银温度计中的金属是______； （6）可用于治疗胃酸过多症的是______。 23. 中华民族有着悠久的历史，中国很多典籍中记载了化学知识。 （1）《周礼考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。 （2）年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （3）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱制造作出了重大贡献。纯碱的化学式为______，向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明纯碱溶液呈______性填“酸”、“碱”或“中”。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 24. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）P点表示的意义是______。 （3）时，将50g的甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______ g。 （4）当甲中混有少量的乙时，可用______方法提纯甲。 （5）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______ （写一种方法即可）。 25. 的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）对环境的影响：的过度排放会造成______效应。 （2）在自然界的转化：植物叶片通过光合作用将二氧化碳与水转化成有机物与氧气，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是______ 填序号。 A. B. C. D. （3）的利用：我国科学家历时多年科研攻关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的人工合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 ①写出图中过程①中反应生成甲醇和水的化学方程式______。 ②淀粉中氢和氧元素的质量比为______。 （4）用水捕集既然能溶于水，也能与水反应生成______。 （5）的捕集：碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。 我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。对比图中三条曲线，得到的实验结论是： ①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对的选择性吸附性能越好； ②______。 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 26. 利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如图： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是______。 （2）反应1的化学方程式为______。 （3）反应2中加入的物质X是 填序号。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （5）反应3的化学方程式为______。 四、探究题：本大题共2小题，共16分。 27. 具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，请根据实验回答相关问题： （1）写出仪器①名称______。 （2）用A装置制氧气，反应的化学方程式为______，棉花的作用是______，若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从 E装置______（填“a”或“b”）导管口通入。 （3）某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰，将它们同时加入水中制取氧气。选择的发生装置和收集装置的组合是______（填装置序号）。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器(如图2)，移去毛玻璃片，测得数据如图3所示：用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因 （填字母）。 A. 分子的质量、体积都很小 B. 分子体积变小 C. 分子总在不断运动 D. 分子间距离减小 （5）某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需对其进行处理，收集和处理装置如图F，由此可推测该气体的物理性质为 （填字母）。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 28. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 （1）操作现象实验解析结论 实验一 ______ 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有______生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 ______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是______ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 （2）实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。 【拓展】 （3）将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式______。 【反思】 （4）复分解反应的实质是朝着单位体积内______ 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 五、计算题：本大题共1小题，共6分。 29. 将一定量氯化钡固体放入烧杯中，加水将固体完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）生成沉淀的质量是______ g。 （2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广西南宁市二中、翠竹实验学校九年级（下）开学联考化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 党的二十届三中全会《决定》指出要“聚焦提高人民生活品质、聚焦建设美丽中国”，下列做法不符合这一要求的是 A. 推进垃圾分类，二次利用资源 B. 大量使用油车，保证空气质量 C. 规划农田红线，确保粮食安全 D. 鼓励研发新药，保障国民健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、推进垃圾分类、二次利用资源，有助于减少垃圾污染，提高资源利用率，对建设美丽中国有积极意义，符合要求； B、油车在使用过程中会排放大量的尾气，如一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等污染物，大量使用油车会加剧空气污染，不利于提高人民生活品质和建设美丽中国，不符合要求； C、规划农田红线，确保粮食安全，能保障人民的基本生活需求，提高人民生活品质，符合要求； D、鼓励研发新药，保障国民健康，直接关系到人民生活品质的提升，符合要求。 故选B。 2. 化学与健康密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 缺钙会导致佝偻病 B. 霉变花生洗净后可以食用 C. 甲醛对健康无危害 D. 为了健康大量服用保健品 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺钙会导致佝偻病，此项符合题意； B、霉变花生中含有黄曲霉毒素，此项不符合题意； C、甲醛是一种有毒气体，可能会致癌，此项不符合题意； D、保健品只是辅助作用，不宜大量食用，此项不符合题意。 故选A。 3. 常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是 A. 厕所清洁剂：1 B. 牙膏：8 C. 肥皂：10 D. 炉具清洁剂：13 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强； 故选：D。 4. 化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. CO(NH2)2 【答案】D 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； B.HCl中不含有钾元素、氮元素和磷元素，且具有腐蚀性，不属于化肥，故不符合题意； C.Ca(OH)2中不含有钾元素、氮元素和磷元素，且具有腐蚀性，不属于化肥，故不符合题意； D.CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意； 故选：D。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、植物油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、硫酸铜易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：B。 6. 金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是 A. 铜制电线 B. 铁质铁锅 C. 金制项链 D. 铝制饮料罐 【答案】A 【解析】 【详解】A、性质决定用途，金属能用于作导线，是利用了金属的导电性，符合题意； B、铁用于制作铁锅，是利用了金属的导热性，不符合题意； C、金制作项链，是因为金比较稀有，且有金属光泽，不符合题意； D、铝制饮料罐是利用了金属具有良好的延展性，不符合题意。 故选A。 7. 中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 色泽光亮 D. 耐腐蚀性强 【答案】A 【解析】 【详解】“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，不能说明合金比组成它的纯金属的熔点低、色泽光亮、耐腐蚀性强，故选：A。 8. 青少年健康成长需要一些必需的微量元素，以下微量元素中属于金属元素的是 A. 氟 B. 硒 C. 溴 D. 锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟元素名称中带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项不符合题意； B、硒元素名称中带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项不符合题意； C、溴元素名称中带“氵”字旁，属于液态非金属元素，故选项不符合题意； D、锌元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素，故选项符合题意。 故选D。 9. A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，C能与稀盐酸反应，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. C＞B＞A 【答案】C 【解析】 【详解】A、B、C是三种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，说明金属活动性；但A不能与稀盐酸反应，说明金属活动性；C能与稀盐酸反应，说明金属活动性，综上可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是C＞A＞B，故选：C。 10. 下列物质的名称、化学式、俗称对应不正确的是 A. 氢氧化钠 烧碱 B. 氧化钙 生石灰 C. 碳酸氢钠 小苏打 D. 氢氧化钙 石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称为烧碱、火碱、苛性钠，该选项正确； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，该选项正确； C、碳酸氢钠的俗称为NaHCO3，俗称小苏打，该选项正确； D、氢氧化钙的俗称为Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，石灰石的主要成分为碳酸钙，该选项不正确。 故选D。 11. 根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀。 A、该实验中有铁、有水、有氯化钠、有氧气，铁生锈且氯化钠能加速锈蚀速率； B、该实验中有铁、有氧气、无水，铁不易生锈； C、该实验中有铁、有水、无氧气，铁不易生锈； D、该实验中有铁、有水、有氧气，铁生锈； 则铁钉最容易生锈的是A，故选：A。 12. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是 A. 浓盐酸在空气中会冒白烟 B. 浓盐酸有刺激性气味 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 D. 浓硫酸溶于水时放出大量的热 【答案】A 【解析】 【详解】A 、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟，说法错误，符合题意； B、浓盐酸有刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确，不符合题意。 故选A。 13. 下列实验操作正确的是 A.称量氢氧化钠固体 B.稀释浓硫酸 C.测定溶液pH D.液体的量取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】A.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断； B.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断； C.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断； D.根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。 【详解】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误，不符合题意； C.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误，不符合题意； D.量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确，符合题意，故选：D。 【点睛】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 14. 下列实验现象描述中不正确的是 A. 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀产生 B. 将铁锈加入到稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色 C. 向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D. 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钡（BaCl2​）与硫酸铜（CuSO4​）反应会生成硫酸钡（BaSO4​）白色沉淀，化学方程式为​，该选项描述正确； B、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2​O3​） ，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3​）和水，化学方程式为，氯化铁溶液是黄色的，所以溶液应是由无色变为黄色，不是浅绿色，该选项描述错误； C、氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，该选项描述正确； D、铝（Al）的金属活动性比铜（Cu）强，铝丝浸入硫酸铜（CuSO4​）溶液中，铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，会有红色固体（铜）析出，同时生成硫酸铝[Al2​(SO4​)3​]，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）变为无色（硫酸铝溶液颜色），化学方程式为，该选项描述正确。 故选B。 15. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，不正确的是 A. 氢氧化钙微溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们长期露置在空气中都容易变质 【答案】C 【解析】 【分析】A.根据氢氧化钙的溶解性，进行分析判断； B.根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析判断； C.根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断； D.根据碱的化学性质，进行分析判断。 【详解】A.氢氧化钙微溶于水，故选项说法正确，不符合题意； B.氢氧化钠溶于水放出大量的热，故选项说法正确，不符合题意； C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误，符合题意； D.氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应，它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体，都容易变质，故选项说法正确，不符合题意，故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质与用途是正确解答本题的关键。 16. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A. 使蓝色的石蕊试纸变红 B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 与Mg反应放出氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，A选项错误； B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4 能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，B选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不属于酸的通性， C选项正确； D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，H2SO4能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，D选项错误。 故选：C。 17. 如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。有关说法正确的是 A. 胶头滴管中的溶液为氢氧化钠 B. c点表示的溶液能使酚酞溶液变红 C. b点表示的溶液的温度最高 D. 溶液中NaCl 的质量：c>b>a 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，胶头滴管中的溶液为稀盐酸，不符合题意； B、c点溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时溶液的温度最高，符合题意； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，恰好完全反应，之后不再产生氯化钠，故溶液中氯化钠的含量：c=b＞a，不符合题意。 故选C。 18. 下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该组中的氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，选项错误； B、该组中的几种离子不能结合生成沉淀、气体或水，在溶液中能够大量共存，选项正确； C、该组中的氢离子与氢氧根离子结合生成水，在溶液中不能大量共存，选项错误； D、该组中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 19. 如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是 A. ①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应 B. ②③可以用同一个反应关系表示 C. ④可以表示为金属单质与盐溶液的反应 D. ⑤反应中所给的单质可以不含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，故①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应，选项正确； B、酸碱中和生成盐和水，所以②③可以用同一个反应关系表示，选项正确； C、金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，没有水生成，所以④不能表示为金属单质与盐溶液的反应，选项错误； D、氧气与氢气反应生成水，⑤中单质可以为氧气，故可以不含氢元素，选项正确； 故选C。 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B．表示足量的Mg、Al、Fe粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C．表示在室温时，向一定质量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰（CaO） D．表示向一定质量含H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； B、三种金属的活动性顺序是Mg＞Al＞Fe，相同时间内产生氢气的速率镁最快；根据反应关系、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，故选项图像错误； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，开始时溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增加，但溶剂质量减少，溶质质量最终小于原来的溶质质量，故选项图像正确； D、向一定质量的稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 故选C。 二、填空题：本大题共5小题，共32分。 21. 化学用语是国际通用的化学语言。用化学用语填空。 （1）磷原子______； （2）氖气______； （3）地壳中含量最高的金属元素是______； （4）3个亚铁离子______； （5）氧化铝中铝的化合价______； （6）硝酸铵______。 【答案】（1）P （2）Ne （3）Al （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以磷原子，就可表示为：P； 【小问2详解】 氖是稀有气体元素，稀有气体由原子直接构成，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：； 【小问5详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝的化合价为+3，故可表示为：； 【小问6详解】 硝酸铵是由显价的铵根离子和显价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤小苏打⑥酒精，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）人体胃液中含有的酸是______； （2）可用于人工增雨的物质是______； （3）可用来改良酸性土壤的碱是______； （4）碘酒中的溶剂是______； （5）水银温度计中的金属是______； （6）可用于治疗胃酸过多症的是______。 【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）⑥ （5）① （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 人体胃液中含有的酸是盐酸，故填写：③。 【小问2详解】 干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，是可用于人工增雨的物质，故填写：④。 【小问3详解】 氢氧化钙具有碱性，是可用来改良酸性土壤的碱，故填写：②。 【小问4详解】 碘酒中的溶剂是酒精，故填写：⑥。 【小问5详解】 水银温度计中的金属是汞，故填写：①。 【小问6详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，故填写：⑤。 23. 中华民族有着悠久的历史，中国很多典籍中记载了化学知识。 （1）《周礼考工记》中记载青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的______。 （2）年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为______。 （3）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱制造作出了重大贡献。纯碱的化学式为______，向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明纯碱溶液呈______性填“酸”、“碱”或“中”。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）延展性 （2）  （3） ①. ②. 碱 ③. 【解析】 【小问1详解】 青铜经锻打、碾压可做成不同厚度的青铜片，说明青铜具有良好的延展性。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3； 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明纯碱溶液呈碱性； 熟石灰为氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 24. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）P点表示的意义是______。 （3）时，将50g的甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______ g。 （4）当甲中混有少量的乙时，可用______方法提纯甲。 （5）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______ （写一种方法即可）。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）时，甲、丙物质的溶解度相等 （3）140 （4）降温结晶 （5）升高温度##蒸发溶剂##增加溶质 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，故填写：甲>乙>丙。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，甲、丙曲线相交于P点，即P点表示的意义是：时，甲、丙物质的溶解度相等，故填写：时，甲、丙物质的溶解度相等。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，时，甲物质的溶解度是40g，将50g的甲加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为40g+100g=140g，故填写：140。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲中混有少量的乙时，可用降温结晶方法提纯甲，故填写：降温结晶。 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，因此，将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：升高温度或蒸发溶剂或增加溶质，故填写：升高温度或蒸发溶剂或增加溶质。 25. 的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）对环境的影响：的过度排放会造成______效应。 （2）在自然界的转化：植物叶片通过光合作用将二氧化碳与水转化成有机物与氧气，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是______ 填序号。 A. B. C. D. （3）的利用：我国科学家历时多年科研攻关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的人工合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 ①写出图中过程①中反应生成甲醇和水的化学方程式______。 ②淀粉中氢和氧元素的质量比为______。 （4）用水捕集既然能溶于水，也能与水反应生成______。 （5）的捕集：碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。 我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。对比图中三条曲线，得到的实验结论是： ①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对的选择性吸附性能越好； ②______。 【答案】（1）温室 （2）B （3） ①. ②. 1:8 （4）碳酸 （5）在相同压强下，温度越低制备的碳气凝胶对的选择性吸附性能越好 【解析】 【小问1详解】 的过度排放会造成温室效应； 【小问2详解】 植物光合作用是吸收二氧化碳和水，产生有机物和氧气，故选：b。 【小问3详解】 ①由图可知，过程①中发生的反应是二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ②淀粉中氢、氧元素的质量比为； 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸； 【小问5详解】 由图可知，在相同压强下，不同温度制备的碳气凝胶，温度越低，选择性值越高，即对的选择性吸附性能越好，故还能得到的结论是：在相同压强下，温度越低制备的碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。 三、流程题：本大题共1小题，共6分。 26. 利用废铁丝回收并分离含的废液，具体工艺流程如图： （1）废铁丝的处理过程包括将铁丝研磨成粉末，研磨的目的是______。 （2）反应1的化学方程式为______。 （3）反应2中加入的物质X是 填序号。 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 （4）操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。 （5）反应3的化学方程式为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）A （4）漏斗 （5） 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，反应物的接触面积越大，反应就越快越充分。将铁丝研磨成粉末，就是为了增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 反应1是铁与硫酸铜溶液发生反应，因为铁的金属活动性比铜强，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应2中加入物质X的目的是除去过量的铁，得到硫酸亚铁溶液。由于不能引入新的杂质，因此不能用稀盐酸，应该用稀硫酸，因为稀盐酸会与铁反应生成氯化亚铁，引入氯离子。故选A。 【小问4详解】 操作2是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 【小问5详解】 反应3是铜、稀硫酸和氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 四、探究题：本大题共2小题，共16分。 27. 具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，请根据实验回答相关问题： （1）写出仪器①名称______。 （2）用A装置制氧气，反应的化学方程式为______，棉花的作用是______，若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从 E装置______（填“a”或“b”）导管口通入。 （3）某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰，将它们同时加入水中制取氧气。选择的发生装置和收集装置的组合是______（填装置序号）。 （4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器(如图2)，移去毛玻璃片，测得数据如图3所示：用分子的性质解释瓶内氧气体积分数下降的原因 （填字母）。 A. 分子的质量、体积都很小 B. 分子体积变小 C. 分子总在不断运动 D. 分子间距离减小 （5）某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需对其进行处理，收集和处理装置如图F，由此可推测该气体的物理性质为 （填字母）。 A. 密度比空气小 B. 密度比空气大 C. 可溶于水 D. 难溶于水 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③. a （3）BD##BE （4）C （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图B可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填写：长颈漏斗。 【小问2详解】 用A装置制氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填写：； 棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，故填写：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 若要收集一瓶纯度较高的氧气，氧气的密度比水小，则气体应从E装置a导管口通入，故填写：a。 【小问3详解】 某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰，将它们同时加入水中制取氧气，需要固液常温型发生装置，可用向上排空气法或排水法收集氧气，则选择的发生装置和收集装置的组合是BD或BE，故填写：BD或BE。 【小问4详解】 收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图2），移去毛玻璃片，测得数据如图3所示，从微观角度看瓶内氧气体积分数下降的原因是氧分子不断运动到空气中，故填写：C。 【小问5详解】 某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需对其进行处理，收集和处理装置如图F，由图可见，该气体用向下排空气法收集，说明该气体的密度比空气小，不与空气的成分反应，该气体用倒置的漏斗和水来吸收，说明它可溶于水，故填写：AC。 【点睛】该题为实验题，主要考查仪器的认知，高锰酸钾制氧气的原理及注意事项，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体收集装置的选择（与气体的密度、溶解性、是否与水或空气中成分反应，是否污染空气有关）等知识点。 28. 某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 （1）操作现象实验解析结论 实验一 ______ 化学方程式是： 只有两种化合物互相交换成分，有气体或有水或有______生成时，才是发生了复分解反应。 实验二 ______ 溶液颜色由红色恰好变为无色 该离子是______ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是： 【讨论】 （2）实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是______。 【拓展】 （3）将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有气泡生成的化学方程式______。 【反思】 （4）复分解反应的实质是朝着单位体积内______ 填“原子”、“分子”或“离子”数目减小的方向进行。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 沉淀 ③. 酚酞试液 ④. 或硫酸根离子或硫酸根均可 （2）和或硝酸和硝酸钡 （3） （4）离子 【解析】 【小问1详解】 实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，现象为产生气泡； 实验二：酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，因此应滴加酚酞试液。反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，钠离子、硫酸根离子不参与反应，所以？对应的离子是硫酸根离子。 根据以上实验可得出复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有水或有沉淀生成； 【小问2详解】 氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，判断原清液a中的溶质是和； 【小问3详解】 将稀盐酸、溶液、NaCl溶液、溶液两两混合时，稀盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，共能发生3个反应，有气泡生成的化学方程式：； 【小问4详解】 复分解反应的实质是朝着单位体积内离子数目减小的方向进行。 五、计算题：本大题共1小题，共6分。 29. 将一定量氯化钡固体放入烧杯中，加水将固体完全溶解，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。计算： （1）生成沉淀的质量是______ g。 （2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）23.3 （2）解：设参加反应的硫酸钠质量为x。 x=14.2g 所加硫酸钠溶液中溶质质量分数是： 答：硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。 【解析】 【小问1详解】 该反应中氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡是难溶于水的沉淀，根据图示纵坐标，生成的沉淀（硫酸钡）质量为23.3g。 【小问2详解】 根据沉淀硫酸钡的质量，计算出参加反应的硫酸钠质量，再计算出硫酸钠溶液中溶质的质量分数。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $