湖北省九师联盟2025届高三下学期5月质量检测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Fe56Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列科技动态的化学视角解读错误的是 选项 最新科技动态 化学视角解读 A 研究人员研发出一种“火星化学电池” 该电池放电时将化学能转化成电能 B 我国首次发现罕见含金、碲的叶碲金矿 叶碲金矿只含周期表前四周期元素 科学家发现水星钻石圈层 钻石与石墨烯互为同素异形体 D 高效Pd一Au合金纳米颗粒催化甲酸制氢 Pd一Au合金属于金属材料 2.下列有关化学用语的说法正确的是 A.SO的VSEPR模型： B.HCO的电子式：H:O:CI: 3d 48 C基态Cr原子的价层电子排布图：☐ oo3 D.NaCI溶液中的水合离子：©3 88& Pa c88 3.下列说法中正确的是 A.氢键仅存在于分子间 B.SO2和SiO2晶体类型相同 C.N2的沸点比O2低主要是由于范德华力不同 D.C)2溶于水和干冰升华都只有范德华力改变 4.下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是因为发生氧化还原反应而引起的是 A.Na2SO(Na2 SO) B.FeClz (FeCls) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO:) 【高三4月质量检测·化学第1页（共6页）】 W-G 5.化学实验是科学探究的基本方法。下列实验装置和原理均正确的是 农氨水 一浓疏酸 棉花 磺石灰 足 酸性 适量 KMnO 浓硫酸 石灰 糖 溶液 水 甲 丙 A.装置甲干燥HS B.装置乙分离用饱和NaCO溶液收集的乙酸乙酯 C.装置丙制取并收集少量氨气 D.装置丁验证浓硫酸的吸水性、强氧化性 6.铁铵矾[NHFe(SO)2·12HO]是一种重要的铁盐。下列有关铁铵矾性质的离子方程式书写错误的是 A.铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：Fe3++3NH3·H2O—Fe(OH)3￥+3NH B.铁铵矾溶液与足量Ba(OHD2溶液混合：2Ba2++3OH+Fe3++2SO一Fe(OH)3￥+2BaSO41 C.向铁铵矾溶液中通入SO2:2Fe3++SO2+2HO—2Fe2++SO}+4H D.向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3++3SCN=Fe(SCN) 7.有机物Z的合成路线如下： CH OH XCH是Y-CH0 △ ,￡CH一CHH 下列说法错误的是 A.X可能是1-溴丙烷 B.Y中的所有原子可能共平面 CH2OH C.试剂a可能是NaOH水溶液 D.Z的链节为一CH一CH 8.将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化曲线 如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。 已知：2NO2一N2O△H<0。下列说法错误的是 透光率/% 701 A.b点的操作是压缩注射器 B.b点之后透光率减小的主要原因是平衡移动 60 55 C.c点与a点相比，c(NO2)和c(N2O,)均增大 50] 45 D.若注射器绝热，则d点的平衡常数大于c点的平衡常数 40H 9.下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 12345678910时间/s 选项 操作 现象 结论 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1 溶液红色逐渐褪去并出现 非金属性：C>Si 滴酚酥，然后逐滴加入稀盐酸 凝胶 向1ml0.1mol·L.1AgN)方溶液中滴加2 B 先产生白色沉淀，滴加Nal溶 相同温度下，K(AgI)< 滴0.1mol·L1NaCI溶液，再滴加2滴 液后，又产生黄色沉淀 K(AgCl) 0.1mol·L-1Nal溶液 向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的气体通 品红溶液褪色，加热褪色后的 入品红溶液中 溶液X中一定含有SO 溶液，溶液恢复红色 常温下，向稀硫酸中加入少量的CO 溶液由无色变为蓝色并有红 反应中C山O既作氧化剂，又作 D 色固体产生 还原剂 10.分子的结构决定其性质。下列关于分子结构与性质的叙述错误的是 A.极性分子只含有极性键，非极性分子只含有非极性键 B.相同温度下，浓度相同的氯乙酸溶液的导电性大于乙酸溶液 C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 D.甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇 【高三4月质量检测·化学第2页（共6页）】 W一G 11.某温控质子驱动反应的转化过程如图所示，下列说法正确的是 OH 1(无色) Ⅱ（黄色） A.I转化为Ⅱ后，N一C2键长变短 B.基态N的核外电子排布式为1s22s22p C.I不具备在热敏指示剂方面的应用前景 D.加热时，I的O与H+结合，O一C键断开 12.由Cu、Fe、S三种元素形成的某晶体属四方晶系，晶胞（如图）棱边夹 OCu 角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中 ●le 各原子的位置，称作原子分数坐标。M点、N点原子分数坐标分别 OS 为0,0.0).（合，2，号）。下列说法错误的是 2a pm A.该晶体的化学式为CuFeS B.晶体中距离Fe最近的S有6个 CX点硫原子分数坐标为（仔，子，） apm apm D.晶胞中硫原子间的最短距离为号。pm 13.碱性混合多硫化物-空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 电源/负载 心极A 电极B 川室 名硫 解质 电解质 泵 膜a 膜 ●a °S ●OH S 下列说法正确的是 A.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B.放电时，左侧室中含S的多硫电解质减少 C.放电时，发生总反应的离子方程式为4OH十2S一4S+O2◆十2HO D.放电时，每消耗1molO2,Ⅲ室溶液的质量减少36g 14.某物质与材料研究小组发现AgP),晶体是一种高效光催化剂。 残留率/% 100 Ag:PO在光照条件下对有机废水的催化机理为： i.AgPO,可见光[Ag(PO,)门P+e； 80 i.O2十e=O2,HO十[Ag(PO)]e—H+·OH+AgP): i.·OH和O五将有机物氧化为CO2。 40 ② 取某有机废水（设含有的有机物的摩尔质量为Mg·ol厂）均分为 三份，用一定质量的AgPO,依次对三份废水进行降解，测得3次降 解过程中有机物的残留率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正 09 2 100 200 300时间/mim 确的是 A.由实验③可知该有机物的降解反应为可逆反应 B.·OH和O万在步骤中作还原剂 C.该催化剂能够降低反应的活化能，但本身易失活 D.实验①中在0~25min内，有机物的降解速率为0.024Mg·min1 【高三4月质量检测·化学第3页（共6页）】 W一G 15.乙二酸(HCO)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向20ml V(NaOll溶液)/m 0.l00mol·L1乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过 Ag X c8.24. 40 程中的exX为C品皮品1.VN0H溶流)与 a(2.6,20) 20 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 10 b(3.82,08 12pl1 A直线Ⅱ中的X表示CO) c(HC2O) 3.82 B.a点溶液中存在c(HCO4):c(HCO)=10.5:1 C.常温下，H2C2O一2H+C2O的K=107 D.c点溶液中：c(OH)=c(H+)十c(HC2O)十2c(HC2O) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钴的化合物用途广泛，如LiCoO2作锂电池的正极材料。利用原钴矿(Co2O3,含CrO3、NiS 等不溶于水的杂质)制备ICoO,的工艺流程如下： 盐酸 NC1周体有机胺试剂 原钴矿 ,研磨 ,浸取 浸出液 V.洗脱 CoC溶液 L0O路 Co:(OH)2CO.+ (NH)2CO .沉钴 已知：①在含一定量C】的溶液中：Co++4C一CoC: loof Coz ②CoC溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水； 801 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图1 4 所示。 20 C 0 Ni2 回答下列问题： 2 468 102 盐酸浓度/molL (1)步骤1研磨的日的是 图1 (2)步骤ⅱ中出现了淡黄色沉淀经检验为硫单质，写出该反应的离子方程式： (3)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加人NaC1固体的目的是 (4)步骤Vi用足量(NH)2CO2作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co2(OH)2CO3]。 ①写出该反应的离子方程式： ②实验测得在一段时间内加入等量(H)2CO所得沉淀质量随反应温度的变化如图2所示， 160℃以后，曲线下降的原因是 (不考虑碱式碳酸钴受热分解)。 ③Co2(OH)2CO煅烧反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 m/mg CS04·7HO 140.5 131.5- 86.5 3 CoSO 77.5 80120160200240温度/℃ 314.5344 693 T/K 图2 图3 (5)CoS),·7HO受热时，剩余固体的质量随温度变化情况如图3所示，物质B的化学式为 【高三4月质量检测·化学第4页（共6页）】 W 17.(14分)无水氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂等。某兴趣 小组利用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为2FeCl3+CHCI→2FCl2+ C6HC2十HCl,相关实验装置如图所示，以16.25g无水氯化铁和22.5g氯苯为原料，控制反应温度 为132℃，加热3h,冷却，分离得到FeCl2产品。 于燥的还原铁粉 工业氮气储瓶 无水Ca( B 已知：①相关数据： 化学式 CHCI(氯苯) Cs HCl FeCl FeClz 相对分子质量 112.5 147 162.5 127 熔点/℃ -45 53 306 670~674 沸点/℃ 132 173 315 1023 ②工业氮气中常常含有少量HO(g)、O2(g)、CO2(g): ③氯化亚铁不溶于氯苯、二氯苯，易溶于乙醇，易水解、易氧化 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置A中两个洗气瓶中依次放入的试剂为 (2)上述实验中装置的连接顺序为A→ (3)在反应开始和结束时都需要通入氮气，其目的分别是 (4)下列说法错误的是 (填字母)。 A.实验过程中，由于仪器a的存在，反应温度略超过132℃，氯苯不会大量损失 B.实验过程中，不断蒸出HC可以促进平衡向正反应方向移动，提高产率 C.实验结束后，应将三颈烧瓶中过滤得到的固体用乙醇洗涤除去杂质 D.实验结束后，通过对装置D中的溶液进行萃取、分液可以回收氯苯及生成的二氯苯 (5)产品纯度测定：称取2.646g产品配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.1000mol·L1的 (NH):Ce(SO)4标准溶液滴定（反应中Ce+被还原为Ce3+),采用的指示剂为邻二氮菲（已知邻 二氮菲可以分别与Fe+和Fe3+络合形成橙红色、蓝色的络离子，且Fe2+的络合能力强于Fe3+), 则滴定终点的现象为 ;平行测定多次，平均消耗标准液 20.00mL,则产品中FeC2的质量分数为 %(保留2位有效数字)。 18.(14分)近年来，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 0.40 ·乙酸乙的 2CHOH(g)=CHC0CH(g)+2H(g)△H=-4.7kJ·mol-1。 0乙醛 回答下列问题： 藏0.30 ▲乙醚 口乙酸 (1)300℃时，在某刚性密闭容器内充人一定量的C2HOH(g),若平吨0.20 衡时容器内总压为pPa,乙醇的转化率为a,则该反应的平衡常 0.100 数Kp= Pa(用含p、a的代数式表示，K,为用分压表 示的平衡常数)。 0￥ 200225250275300325 (2)其他条件相同，测得相同时间内、不同温度下液态收集物中各种 温度/℃ 产物的质量分数如图1所示。 图1 ①由图可以看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大又减小，造成质量分数减小的原因可能 是 (答一条即可)。 ②对该合成方法的理解，下列表述错误的是 (填字母)。 A.加压有利于提高乙酸乙酯的产率 B.可采用先对产物冷凝收集再分离的办法获得乙酸乙酯 C.在合成中，可使用热交换器，实现热量的综合利用 【高三4月质量检测·化学第5页（共6页）】 W一G (3)乙醇与水蒸气催化制氢气近年来也广为推广，总反 应的化学方程式为CH CH2 OH(g)+3H2O(g) =2CO2(g)十6H(g)△H,如图2是Akande 对其动力学机理的研究(M·代表催化剂，*是催化 剂上的吸附点)。 ①该反应的活化能（最大能垒）为 ev 过渡态1 过渡态2 (填字母，下同)。 2f+C0H+3H0 MCH+MCH.OH+3H M+MC:HOH+3H 之养之一一车反应历至 A.b B.d C.e D.d-c 图2 ②该反应的焓变△H= eV。 A.b B.d C.e D.d-c ③下列说法中，与反应历程不相符的是 A.反应过程中HO未被吸附到催化剂上B.乙醇在催化剂上的吸附影响反应的速率 C.温度越低越有利于提高乙醇的转化率 D.步骤②→③有碳碳单键的断裂 (4)步骤④→⑤发生反应的方程式为M'CHOH十HO→M+CO2+3H2和 19.(14分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等过敏性疾病。开瑞坦的前 体K的合成路线如下： CHO A iMg 试剂aCHH以D Br(CI)CHO C(OO关Iki.Na(H F C.H.CL 元2CHo H(CBr三乙胺 CLO.CI 三乙胶 COOCI ii.H- C.lOC ii.1l○ C02 C一定条件 CHO ChHiO.CI 已知：①R-Br+CHR'(COOR")2 三乙胺 R-CR'(COOR")2+HBr: R'、OH ②R-NH2+ (R、R'、R"为烃基)。 R RHN R" 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的名称是 (2)B中含有羟基，试剂a的化学式为 (3)D的结构简式为 (4)E~F中，反应1的化学方程式为 (⑤)下列关于有机物F和G的说法正确的是 (填字母)。 a.F和G均没有手性碳原子 b.F和G均能与NaHCO3反应 C.F和G均能与银氨溶液反应 (6)H与NHOH反应得到I经历了如图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光 谱显示中间产物1、2、3中均含N一O键。 Cu H2o NO CI -H,OC1:HiNOCI异构化 CH HiNOCI CH CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 中间产物1、中间产物3的结构简式分别是 (7)J的过程中，SO2转化为含十2价Se的化合物，反应中S(O2和I的物质的量之比为 【高三4月质量检测·化学第6页（共6页）】 W一G■ 高三化学 答题卡 姓 名： 填 正确填涂 准考证号： 贴条形码区 错误填涂 (正面制上，切勿贴出虚线方据 缺考标记口 样 缺考考生，出监考员贴条形码 专生填 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 MXIo⊙III 注1.答题前，先将自己的处名，准考证号填可在规定的位置，再认直枝对条形码上的准考证号姓名及考试科日，确认无误后将条形码精贴在规定的位置 意 2件答时，选特题必须使用2事铅笔填涂：目选择继必须使用5毫米思色温水签字笔书行，字体工整，笔连清楚 3.必猁在答题卡各题目规定的容题区域内答题，超出答题区域范国写的客案无效：在草腐纸，试题卷上答测无效 项4，请特卡面清，不准折叠不刊园 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B]CC][D] 6 CAJ CBJ [C]CD] 11 CAJ CR]LC]CD] 2 [A][B][C][D] 7 [A][8][CJ [D] 12 CA][8J [C][D] 3 [AJ [8]CC][O] 8 [AJ [8][C][O] 13 CAJ CB]CO]CD] 4 [A][8][C][D] 9EAJ[#]【c】[D] 14CA1[B][c][D] 5 [A][B]CC][D] 10 CA][AJ CC]CD] 15 CA]CAJ [C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 17.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三4月质量检测·化学第1页（共2页） W-G 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 4)】 (5) 18.(14分) () (2① ② 3① ② ③ 4) 19.(14分) (1) 2) 3) 4 (5) (6) 7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三4月质量检测·化学第2页（共2页） W-G高三化学 答题卡 姓 名: 正确填涂 ■ 准考证号: 贴条形码区 错误填涂 (正面朝上,切勿贴出虚线方框 缺考标记 缺考考生,由监考员贴条形码. □ 例11xC[P1 (生) 并用2B铅笔填涂缺考标记 1. 答题前,先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置,再认真核对条形码上的准考证号、姓名及考试科目,确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 2. 作答时,选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫来黑色墨水答字笔书写,字体工整、笔迹清楚 善 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题,超出答题区域范图书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效 项 4.请保持卡面清洁,不准折益,不得弄破 选择题答题区域(请用2B铅笔填涂) 1 [][c][o] 6[][B]tc][D] 11 [][][c][D] 2[A][][c][0] 7[A][][c][p] 12[A][B][c][o] 3 [A][曰][C][p] 8[][][c][p] 13 A][][C][] 4 [A][B]cc][o] 9 rA][B][C][D] 14 [[][c] [o] 5 [A][][c][o] 10 [A][B][C][D] 15 [A][][c][o] 非选择题答题区域 (请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 16.(13分) (1) (2 (3) (4① ② ③ (5) 17.(14分) (). (2 (③) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高三4月质量检测·化学 第1页(共2页) W-G 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 (4) 5. 18.(14分) () (②① ② (③① ② ③ (4) 19.(14分) () (2 (③) (4) (5) 6 (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高三4月质量检测·化学 第2页(共2页) W-G高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B电池放电时将化学能转化成电能，A项正确：碲、金都不是前四周期元素，B项错误：钻石的成分是金刚石，金刚石与 石墨烯互为同素异形体，C项正确：合金属于金属材料，D项正确。 2.BS0,中心S原子价层电子对数为3十号×(6-3X2)=3,没有孤电子对，VSER模型为平面三角形，A项错误， HCO的电子式：H:O:C1:,B项正确：Cr是24号元素，价层电子排布式为3d4s,基态Cr原子的价层电子排布图： 3d 48 个个个个个，C项错误：Na带正电荷会吸引H,O中的O原子，C带负电荷会吸引HO中的H原子，且 o oQ Na的半径比C小，NaCI溶液中的水合离子：名白3 388.D项错误」 o8 B 3.C氢键也可以存在于分子内，A项错误；前者属于分子晶体，后者属于共价品体，B项错误：N和O2属于组成和结构 相似的分子，其沸点取决于范德华力的相对大小，C项正确；C)2溶于水可与水反应生成碳酸，除了范德华力改变，共价 键也发生了改变，干冰升华仅有范德华力改变，D项错误。 4.DNaS),FeC、KI在空气中被氧气氧化：Na(OH在空气中与CO,反应：2Na()H+CO2一NaeC(),h+HO,不是氧化 还原反应，D项符合题意。 5.CHS具有还原性，易被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥H,S,A项错误：饱和NaCO溶液与乙酸乙酯不互溶，应该 用分液的方法分离，B项错误：生石灰溶于水反应放热，从而使浓氨水分解产生氨气，氨气可用碱石灰干燥、可用向下排 空气法收集，C项正确；图丁中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，通过酸性KMO,溶液检验并吸收S)2,溶液颜色变 浅，澄清石灰水变浑浊，可证明碳和浓硫酸生成S)2和CO2,可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，D项错误。 6.B铁铵矾溶液与足量Ba(OH):溶液混合，NH,Fe+均能与OH反应，根据以少定多，离子方程式为2Ba2+十4OH +NH+Fe++2S)一Fe(OH),￥+2BaSO,￥+NH·HO,B项错误. 7.BX可能是1-溴丙烷，A项正确：Y为CH一CH-CH.CI,.有饱和碳原子，Y中的所有原子不可能共平面，B项错误； CH2OH Y为CH2一CH-CH-CI.,水解生成CH一CHCH2OH,试剂a可能是NaOH水溶液，C项正确：一CH2一CH一为 CH-OH ECH一CH.的链节，D项正确 8.Bb点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，A项正确：b点之后透光率减小的主要原因是压缩体积 二氧化氨浓度增大，混合气体颜色变深，B项错误：℃点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，C 项正确；c点后的拐点是拉伸注射器的过程，压强减小，平衡逆向移动，反应吸热，则d点温度降低，平衡常数增大，D项 正确。 9.D盐酸不是最高价氧化物的水化物.不能判断非金属性的强弱，A项错误：硝酸银过量，滴加2滴0.1mol·L1NaI溶 液，必定会产生黄色沉淀，则不能比较K大小，B项错误；溶液中加入稀硫酸，产生二氧化硫，原溶液中可能含S或 HO方，C项错误；酸性溶液中CO发生歧化反应生成C、铜离子和水，则CuO既作氧化剂又作还原剂，D项正确。 10.A极性分子中可能含有非极性键，非极性分子中也可能含有极性键，A项错误；氯原子是一种吸电子基团，能使 一COOH上的H原子的活泼性增强，B项正确：邻羟基苯甲酸形成了分子内氢键，而对羟基苯甲酸能形成分子间氢键， 气化时，需要吸收较多的能量克服分子间氢键，则沸点高于邻羟基苯甲酸，C项正确：甲醇分子中烃基较小，苯甲醇中 烃基较大，甲醇在水中的溶解度大于苯甲醇，D项正确。 11.A化合物I中碳氨单键转化为Ⅱ中碳氨双键，则I转化为Ⅱ后，NC键长变短，A项正确：氮元素的原子序数为 7,基态N的核外电子排布式为1s2s2p,B项错误；I与H共热反应生成Ⅱ，说明I具备热敏指示剂方面的应用前 景，C项错误：加热时，I的O与H+结合，OC键断开，D项错误。 12.B由均捧法知：晶胞中C原子个数为6×十4×}=4，FPe原子个数为4×号十1十8×日=4，S原子个数为8，故 晶体化学式为CuFS:,A项正确：晶体中距离Fe最近的S有4个，B项错误：N点位于晶胞体心，X点S原子位于半个 品胞体对角线的的位置，根据M点、N点原子的分数坐标分别为0.0,0).（分，弓，）及晶胞参数可知，X点硫原 子的分数坐标为（什，士，骨），C项正确：晶胞中硫原子间的最短距离为品胞休底面对角线的一半@2百 2 ② apm,D项正确。 【高三4月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 W-G 13.DⅡ室内存在Na和OH,放电时，电极A为负极，Na从电极A向电极B移动，Na能通过膜a,说明膜a为阳离 子交换膜，同理放电时正极上O得电子生成OH,OH从电极B向电极A移动，OH能通过膜b,说明膜b为阴离 子交换膜，A项错误：放电时左侧室内S失电子生成S,电极反应式为2S一2—S,因此左侧室内含S的 多硫电解质增多，B项错误：充电时阴极上S得电子生成S,阳极上OH失电子生成O,总反应式为4OH十2S 通电4g+O,+十2H,0,C项错误：放电时，电极B的反应式为0，+4e+2H,0一4OH,消耗1mol0,生成 4 mol OH,这4 mol OH通过膜b进人Ⅱ室，Ⅲ室溶液减少的质量为4mol×17g·molt一1mol×32g·mo1= 36g,D项正确。 14.C由实验①可知该有机物可以完全降解，反应不是可逆反应，A项错误：由·OH和O将有机物氧化为CO,可知 ·OH和O方具有强氧化性，是降解有机物的重要氧化剂，B项错误：第三次降解有机污染物的效果很差，说明该实验条 件下，AgPO,基本失效，C项正确：没有给出起始时有机物的具体质量，无法计算降解速率，D项错误。 1返B由K>K,知直线中的X表示C品A项正确a点溶流中pH=26(H)=10“m,K c(HCO)X10-2 =10k5,c(HC0)10-s c(H2C2O.) ·HCO10=105:1.B项错误：常温下，HC0,一2H+C,0的K c(C0)·2(H)-c(HC0)·c(H)×(C0片）：cH）=1015×10x=10m,C项正确：c点处，20ml c(H2 C2O) c(H2C2O) C(HCO) 0.100mol·L1乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL,两者恰好完全反应溶质为Naz C2O,由质子守恒可 知，c(OH)=c(H)+c(HCO,)+2(HC2O),D项正确。 16.(1)增大反应物接触面积，加快浸取速率(1分) (2)Co2O+NiS+6H*—2Co++S+N++3HO(2分) (3)加人NaC1固体，溶液中氯离子浓度增大，使Co2+十4C一CoC平衡右移，CoC浓度增大，提高其在有机胺 试剂中的浓度(2分) (4)①2Co2++3C0片+2HO—Co(OH)2CO￥+2HC0(2分) ②温度高于160℃，碳酸铵分解，碳酸铵浓度降低，沉淀质量减少(2分) ③1：2(2分) (5)CoS01·HO(2分) 17.(1)球形冷凝管(2分)：NaOH溶液(1分)：浓硫酸(1分) (2)EDBC(2分) (3)反应开始通人氨气的目的是排尽装置中的空气：反应结束时继续通人氮气的目的是将装置中的氯化氢全部排出并 吸收，防止污染空气（各1分） (4)CD(2分) (5)滴入最后半滴标准溶液，溶液由橙红色变为淡蓝色，且半分钟内不复原：96（各2分） ap 18.(1)2+a)×1-a (2)①发生刷反应或反应放热，温度升高使平衡逆向移动或温度过高，催化剂的活性降低或其他合理答案②A (3)①D②C③C (4)M'CH十2HO→M”+CO2+3H2(每空2分) 19.(1)间二氯苯或1,3-二氯苯(1分) (2)HBr(1分) -COOCH (3) COOCH (2分) CI CHO CHO -COOCH COONa (4) COOCH: +2NaOH△ COONa +2CHOH(2分) ci CI (5)bc(2分) HO CH CH CH (6) N-OH 一OH或 N-OH(各2分) CI OH (7)3:1(2分) 【高三4月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 W-G