湖南省二十校联考2024-2025学年高一下学期5月联考化学试卷

2025年春季高一年级5月检测卷 化 学 时量:75分钟 满分:100分 得分： 可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 O~16 Na~23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.湖南长沙铜官窑是国家级非物质文化遗产，其制陶工艺涉及多种物质。下列物质主要成分的分类错误的是 选项 物质 主要成分 分类 A 陶土 Al₂(Si₂O₅)(OH)₄ 盐 B 釉料 石英砂(SiO₂) 酸性氧化物 C 燃料 焦炭(C) 金属单质 D 调色的颜料 铁红(Fe₂O₃) 碱性氧化物 2.第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，运动员们使用的装备和材料中涉及了许多化学知识。下列叙述错误的是 A.滑雪板表面材质为聚乙烯，耐磨，防水 B.聚氯乙烯作食品包装材料，保暖，弹性好 C.冰球成分为聚异戊二烯，含双键，具有弹性 D.能量饮料含电解质，补充 Na⁺等，维持身体电解质平衡 3.研究发现，浸泡活化零价铝能高效去除中性溶液中的硝酸盐。反应机理如图。 学科网（北京）股份有限公司 下列叙述正确的是 A 反应过程中，铝元素始终只以 Al(OH)₃的形式存在 B.生成 的过程中， 得到电子，发生还原反应 C.若 全部转化为 则转移电子数约为 D.其他条件相同，增大铝的质量，除去 的反应速率一定不变 4.我国科研团队成功提取高纯医用 (铋)及 (铅)。下列说法错误的是 A.它们互为同位素 B.它们的质量数相等 C.²¹²Pb的中子数为130 D.它们是不同元素的核素 5.下列实验方案错误的是 A.分离NaCl与 固体：加热混合物，用冷凝装置收集气体 B.保存浓硝酸：密封贮存于棕色试剂瓶中并放置阴凉处 C.检验 ：加入过量 NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 D.除去 SO₂ 中的 HCl：将气体通过盛有饱和 溶液的洗气瓶 6.设NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 含离子总数为 与1mol H₂反应生成的NH₃分子数小于0.4NA 水溶液中含 HCl分子数为 D.标准状况下， 含原子数为2NA 7.锂电池因其高能量密度、长循环寿命、轻量化等特性，已渗透至电子消费、交通、储能、工业等几乎所有用电领域。某锂电池工作原理如图所示。 注明：离子交换膜M只允许锂离子通过。 下列叙述错误的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.电子由 a极经外电路流向 b极 C. b极反应式为 D. a极有 1.4g Li发生氧化反应时转移0.1m ol电子 高一化学试题 第 2 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 8.部分铁或铜或铝及其化合物的“价-类”关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.若a不与稀硫酸反应，则b与水反应生成c B.若c在空气中最终变为红褐色，则d和盐酸反应生成e C.若d是两性氧化物，则常温下，a与浓硝酸反应生成e D.若e溶液中滴加 KSCN溶液变红色，则a和e溶液不反应 9.柠檬、山楂都是湖南著名中草药，柠檬酸是其活性成分，具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。 下列叙述错误的是 A.柠檬酸能发生取代反应 B.柠檬酸的分子式为 C₆H₈O₇ C.柠檬酸能与 NaHCO₃ 溶液反应产生气体 D. 1m ol 柠檬酸最多能与 4 mol NaOH 反应 10.黑火药是我国四大发明之一，由硫黄(S)、硝石(KNO₃)和木炭(C)按一定比例配制而成。其爆炸后主要产物可能是 A. K₂S和CO₂ B. K₂S≤N₂ 和CO₂ C. K₂SO₄ 和 N₂ D. K₂SO₄ 和CO 11.化合物(MXYZ₃)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含 Y 元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 高一化学试题 第 3页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C. Z和M组成的化合物只含离子键 D. Y或Z分别与X只能组成含10个电子的分子 12.某小组设计如图装置探究相关物质的性质，取下分液漏斗的塞子，旋转分液漏斗的活塞，发现烧瓶外壁变热。已知：苯不溶于水且密度小于水。下列推理错误的是 ) A 甲中发生了放热反应 B.甲中可能产生“白雾” C.丙中能产生白色沉淀并保持一段时间 D.丙中苯起隔离空气的作用 13.下列实验操作、现象和结论对应正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有水的烧杯中投入绿豆大小的钠 钠浮在水面并剧烈反应，熔成小球 钠的熔点低，且密度比水大，与水反应放出热量 B 向 Ba(NO₃)₂ 溶液中通入 SO₂ 产生白色沉淀 该沉淀是 BaSO₃ C 将未打磨的 Al 箔置于酒精灯火焰上加热 铝箔熔化但不滴落 铝的金属活动性弱于 O₂ D 向试管中加入 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸，再加入2 mL 乙酸,加热 试管内液体分层，上层 呈油状，有果香气味 发生酯化反应，生成乙酸乙酯 14.由γ-羟基丁酸( 生成γ-丁内酯(()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为 随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 高一化学试题 第 4 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B.逆反应速率:a<b C. c点达到平衡状态，反应停止了 D. b点时反应物的转化率为50% 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(14分)某小组制备干燥SO₂ 并探究其性质，装置如图所示。 已知实验室可用Na₂SO₃ 和硫酸反应制备 SO₂。 (1)写出 A装置中发生反应的化学方程式： 。 (2)B装置中的试剂是 。 C装置收集 SO₂ 的方法是 。 (3)能证明C装置收集满气体的实验现象是 。 (4)用干燥烧瓶收集一瓶干燥的SO₂ 并引发喷泉。引发喷泉的操作方法是 。 (5)为了探究 SO₂ 的性质，将上述制备的 SO₂ 通入下列装置： 高一化学试题 第 5 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 代号 F G H I 现象 产生浅黄色沉淀 黄色溶液变浅绿色 红色变无色 产生白色沉淀 ①上述现象不能证明 的性质有 (填标号)。 a.氧化性 b.还原性 c.酸性氧化物的性质 d.漂白性 ②Ⅰ装置中白色沉淀是 (填化学式)。 ③写出G 中发生反应的离子方程式： 。 16.(14分)由短周期主族元素组成一种正盐M，在一定条件下有如图所示转化关系(部分产物和条件省略)。已知：向空气中排放C、Y气体会加剧酸雨的形成。 回答下列问题： (1)B的化学式为 。写出M生成 A 的离子方程式： 。 (2)向 溶液中通入X，产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式: 。 (3)工业上，为了提高 Y 转化为 Z 的反应速率，宜采用的措施有 (答2条即可)。 (4)氧化物 C和( 以体积比为 混合，通入足量的水中，原子利用率为 100%(化合反应)。 (5)向Z中加入水，剧烈反应且温度升高，在该反应中，反应物总能量 (填“高于”或“低于”)产物总能量。 (6)铁片和铜片与D的浓溶液构成原电池，如图所示。 ①负极材料是 (填“Fe”或“Cu”)。 ②预测实验现象有 。 ③写出初始阶段正极的反应式： 。 高一化学试题 第 6 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 17.(15分)氢气既是清洁能源，也是重要化工原料。 Ⅰ.工业上利用CO和H₂ 合成甲醇( 化学反应原理如下： (1)化学上，常用热值衡量燃料品质。热值定义为单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量(kJ)，已知1m ol CO完全燃烧时放出的热量为283 kJ。CO的热值为 k J \cdot g^{ - 1}(结果保留整数)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为1：1的CO和 的混合气体合成( 下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C.气体的摩尔质量不随时间变化 D.体系中 CO体积分数不随时间变化 Ⅱ.工业合成氨的原理是 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入 和 合成氨，测得反应物和产物的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。 (3)0~20 min内,N₂ 的平均反应速率 为 (4)a、b点体系总压强的最简整数比为 。 Ⅲ.工业上，常用氢气脱氮。反应原理为 速率方程为 )(k为速率常数,α、β为反应级数，由实验测定)。 (5)某温度下，在恒容绝热密闭容器中充入1m ol NO和 测得气体总压强先增大，后减小。由此推知，该反应的正反应的能量变化符合下列图 。(填“甲”或“乙”)。 高一化学试题 第 7 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 判断的依据是 。 (6)为了测定反应级数，进行实验及记录如下： 实验序号 c(NO)/(mol·L⁻¹) c(H₂)/(mol·L⁻¹) 反应速率 ① 0.1 0.1 v ② 0.1 0.2 2v ③ 0.2 0.2 8v ④ 0.4 c 64v 根据表格数据计算：反应级数之和(α+β)为 ；c为 。 18.(15分)聚丙烯酸乙酯(H)具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。 以 为原料合成聚丙烯酸乙酯的流程如图所示。 回答下列问题： (1)A的名称是 ；B中官能团名称是 ；B的一种同分异构体不能与溴水反应，它的结构简式为 。 (2)D的电子式为 ；E的结构简式为 。 (3)列举生活中F的用途 (填一种)。 (4)E+F→G的反应类型是 。 (5)写出G→H的化学方程式: 。 (6)G在一定条件下能与下列试剂发生加成反应的是 (填标号)。 a.溴的四氯化碳溶液 b.酸性 溶液 c. H₂ d. NaOH溶液 高一化学试题 第 8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年春季高一年级5月检测 化学参考答案 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 题号 1.C 【解析】A项,Al(SiO)(OH);属于硅酸盐,正确;B项,SiO。能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,正 确:C项,焦炭主要成分为础(C),碳是非金属元素,故焦炭属千非金属单质,错误:D项,FeO.能与酸反应生成 盐和水,属于减性氧化物,正确。 2.B【解析】聚乙梯由乙梯加聚制得,耐磨,防水,A项正确;聚氛乙有毒,不能作食品包装材料,B项错误;聚异 戍二/含双键,赋予橡胶弹性,C项正确;电解质可补充离子,维持体内纳离子等离子平衡,D项正确。 3.B 【解析】观察图示,铅粉在空气中先被氧化成Al。O。,浸泡转化为Al(OH)。,A项错误;硝酸根离子中N由 十5价降至一3价,发生了还原反应,B项正确;生成1molN时得到10mol电子,即约为6.02×10*个电子 C项错误;其他条件不变,增大铭的质量会使球体表面积增大,浸泡后催化剂表面积增大,使铅和硝酸根离子的 反应速率增大,D项错误。 4.A【解析】它们是不同元素的核素,A项错误;它们的质量数都为212,B项正确;Pb的中子数为212一82一 130,C项正确;它们是不同元素的两种核素,D项正确。 5.C【解析】加热氧化按产生氛化氢和氮气,收集气体得到氢化按,A项正确;浓硝酸见光、受热分解,贮存于棕 色试剂瓶、放置阴凉处,B项正确;用红色石葱试纸检验氛气,C项错误;盐酸的酸性比亚疏酸的强,用饱和亚磕 酸氢钟溶液吸收氛化氢,D项正确。 6.B 【解析】7.8gNaO。相当于0.1mol,含Na和O共为0.3mol,A项错误;工业合成氢反应是可逆反应 B项正确;氧化氢在水中完全电离:HCl-H+Cl,水溶液中不存在HCl分子,C项错误;标准状况下,SO 呈固态,D项错误。 7.D【解析】观察图示,该装置为原电池,将化学能转化为电能,A项正确;在电池反应中,钾失去电子,发生氧化 反应,电子由a极经外电路流向b极,B项正确;b极发生还原反应,生成Li。O。,电极反应式为2Li十O。十2e 0.2molLi被氧化时转移0.2mol电子,D项错误。 8.B【解析】A项,a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH),CuO不和水反应,A项错误;B项,c为Fe(OH)。,b为FeO d为FeO,FeO。 与盐酸反应生成FeCl,B项正确;C项,d为AlO,a为Al,e为铅盐,铅与浓硝酸在常温下 发生钝化现象,不能生成A1(NO)。,C项错误;D项,e为铁盐,a为Fe,铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐,D项 错误。 9.D【解析】拧檬酸分子含轻基、拨基,能发生脂化反应,脂化反应也是取代反应,A项正确;檬酸分子含6个 C、8个H和7个O,B项正确;拨基的酸性比碳酸的强,能与碳酸氢钟溶液反应生成CO,C项正确;轻基不能 与NaOH反应,故1mol檬酸最多能与3molNaOH反应,D项错误 10.B【解析】根据氧化还原反应原理和元素守恒,产物含钾、碳、氢、氧、碗元素,碗黄(S)、硝石(KNO。)和木炭 (C)在高温下反应,生成疏化钾(KS)、氮气(N)和二氧化碳(CO)。 11.A 【解析】依题意,氢气的密度最小,X为氢元素;有机物中必含碳元素,Y为碳元素;乙原子最外层有6个电 子,有2个电子层,所以乙为氧元素;在化合物中,H显十1价,C显十4价,O显一2价,所以,MXYZ。中M显 十1价且原子序数大于8,M为纳元素。Na、C、O、H的原子半径依次减小,A项正确;稳定性:HO>CH B项错误;Na。O。含离子键和共价键,C项错误;CH.和HO是含10个电子的分子,CHCH。和HO。是含 18个电子的分子,D项错误。 高一化学参考答案一1 12.C【解析】向Na。O。中加入浓象水,浓氢水易挥发出NH。,Na。O。与H。O反应放出热量,故NaO。与H。C 反应是放热反应,A项正确;甲中氮气遇水蒸气形成氮水小液滴,产生“白雾”,B项正确;由于通入装置丙中的 气体是NH。和O。,生成的Fe(OH)。迅速被氧化成Fe(OH)。,白色沉淀不能保持一段时间,C项错误;丙中笨 层起隔离空气的作用,避免空气中氧气氢化Fe(OH)。,D项正确。 13.D【解析】纳浮在水面证明纳的密度小于水,熔成小球证明纳与水的反应放热且钢的熔点低,A项错误;向硝 酸锁溶液中通入SO。,硝酸根离子氧化了SO。,白色沉淀是 酸锁,B项错误;未打磨的Al箔表面有Al.O,熔 化不滴落是因AlLO。熔点(2054C)高于错(熔点:660C),而非AI活动性弱于O。,C项错误;醋化反应中,乙 酸乙脂不溶于水且密度小于水,上层油状液体、果香气味证明产物中有乙酸乙脂生成,操作、现象、结论对应合 理,D项正确。 14.C【解析】达到平衡之前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率增大,A、B项正确;达到平衡时正、逆反应速率相 等,反应仍然在进行,C项错误;设b点时产物的浓度为x,有:0.18mol·L-1一x=x,x一0.09mol·L-,故 反应物的转化率为-0.0 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分) (1)NaSO+HSO.-NaSO.+SO+HO(2分) [评分细则]未配平、化学式错误均不得分;漏标气体符号,得1分 (2)浓疏酸(1分)向上排空气法(2分) (3)D装置中红色溶液变浅色(或褪色、变无色)(2分 评分细则答:红色溶液变浅(或褪色),不得分。 (4)打开弹策夹,用热毛巾捂热烧瓶,移走热毛巾(2分,合理即可) [评分细则]未打开弹策夹,不得分;未移走毛巾,得1分。 (5)①c(2分)②CaSO(1分)③2Fe+SO+2HO-2Fe+SO+4H(2分 [评分细则]未配平、离子符号或化学式错误均不得分 【解析】(1)亚疏酸纳与疏酸反应生成疏酸纳、二氧化疏和水 (2)用浓疏酸千燥SO。可用向上排空气法收集SO。 (3)如果收集满后,D中溶液变浅色,因为SO。与NaOH反应。 (4)产生压强差才能引发喷泉,易漏掉“打开弹策夹”。 (5)①F中现象证明SO。具有氧化性;G和I中现象可证明SO。具有还原性,H中现象说明SO。有漂白性; ②次氢酸溶液吸收SO,生成了CaSO; ③氧化铁溶液吸收SO,生成亚铁离子、疏酸根离子和氢离子。 16.(14分) (1)NO(1分)NH+OH-△NH。+HO(2分) [评分细则]漏加热或气体符号,不得分。 (2)Cu++HS-CuS+2H(2分) [评分细则]HS拆成离子、未配平,不得分;漏掉沉淀符号,得1分 (3)适当提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度或增大压强等(2分) [评分细则]答对一条得1分。 (4)4:1(1分) [评分细则]答:8:2,不得分。 (5高于(1分) [评分细则]答:大于,不得分。 (6)①Cu(1分)②Fe极表面产生红棕色气体、溶液变蓝色、铜片溶解(2分) ③2H十NO十e*_-NO 十HO(2分) [评分细则]答:铜,不得分;现象描述2条,一条1分,有错不得分;方程式未配平、产物错误等不得分,漏掉气 体符号得1分。 高一化学参考答案一2 【解析】依题意,SO。和NO。向空气中排放会加剧酸雨的形成,结合短周期主族元素以及W为二元强酸,W为 H.SO.,D为一元强酸,D为HNO。综合推知,M为(NH)S,X为HS,Y为SO,Z为SO.;A为NH,B为 NO,C为NO。 (1)按盐与碱共热产生氧气 (2)疏酸铜溶液中通入HS产生黑色沉淀疏化铜和疏酸。 (3)从影响反应速率因素角度考虑 (4)4NO。十O。十2HO--4HNO,原子利用率为100%。 (5)温度升高,表明SO。和HO反应是放热反应,产物总能量低于反应物总能量。 (6)①铁与浓硝酸发生钝化现象,铁极为正极,铜极为负极;②铁极表面有红棕色气体产生,铜片不断溶解,溶 液变蓝色;③正极反应式为2H+十NO十e--NO。十HO 17.(15分) (1)10(2分) (2)BC(2分) [评分细则]少选得1分,有错不得分,小写不得分。 (3)1.5×10-2(2分) [评分细则]答:0.015,得分 (4)25:21(2分) (5)甲(1分)体积不变,气体分子数减小,压强先增大,则温度升高(2分) [评分细则]答:压强增大,故升温,得1分。 (6)3(2分)0.4(2分) 过28g (2)恒容条件下,气体总质量不变,故气体密度不变,A项不符合题意;气体分子数减小,总压强不变时达到平 衡,B项符合题意:气体总物质的量减小,总质量不变,气体平均相对分子质量不变时达到平衡,C项符合题 意;代入数据计算,CO体积分数始终为50%,D项不符合题意。选BC (3)根据图像可知,L.代表H,L。代表N,L。代表NH。三段式计算: N(g)十3H(g)-2NH(g) 初始物质的量(mol): 0 2 3x 2 变化物质的量(mol): 2 3-3x 某点物质的量(mol):1-x 气体总物质的量为(4-2x)mol。 (4)同温同容条件下,气体压强之比等于气体总物质的量之比,故(a)-10 ()一3 (5)正反应是气体分子数减小的反应,对于恒容绝热容器,气体总压强先增大,说明正反应是放热反应,温度升 高对压强的影响程度大于气体分子数减小对压强的影响程度,故图甲符合题意。 可得行:(0#()64,得:-0.4. 高一化学参考答案一3 18.(15分) CH. (1)正丁煌(或丁煌)(1分)碳碳双键(1分) H.C-CH(2分) (2)H:O:H(2分)CH-CH-COOH(2分) [评分细则结构简式用键线式表示,不扣分。 (3)饮料、燃料、75%酒精作外用消毒剂等(2分) [评分细则]符合实际的答案均得分 (4)取代反应(或脂化反应)(1分) [评分细则]答:取代或脂化,不得分 催化剂 CH-CH (5)nCH-CH-COOCHCH (2分) COOCHCH [评分细则]漏掉聚合度、结构简式错误,不得分;漏掉催化剂得1分。 (6)ac(2分) [评分细则]少选得1分,有错不得分,大写不得分。 【解析】(2)乙炀和水反应生成乙醇,由G逆推:E为丙 酸。 (4)丙唏酸与乙醇发生脂化反应,也是取代反应。 (5)丙酸乙脂发生加聚反应生成聚丙酸乙脂。 (6)丙酸乙脂与澳单质、氢气发生加成反应,与高酸钾发生氧化反应,与氢氧化纳溶液发生水解反应(或取 代反应)。 高一化学参考答案一4