第五章 化工生产中重要的非金属元素（ 单元检测卷）（知识串讲+专题检测）-2024-2025学年高一化学下学期期末核心考点大通关（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中重要的非金属元素（单元检测卷） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．BaSO4可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B．葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C．计算机所用芯片的主要成分是SiO2 D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】C 【详解】A．硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要材料是Si，C错误； D．氨气可形成分子间氢键，因此其沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D正确； 故选C。 2．下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】与化合只能生成，方程式为：；与反应只能生成，方程式为：；在中燃烧，只能生成方程式为：。所以能由单质直接化合生成的是、。 故答案选A。 3．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【详解】①SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，①不符合题意； ② SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能与氯水反应，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现了SO2具有还原性，③符合题意； ④ SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 符合题意的为②③，故答案选B。 4．利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A．向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B．打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C．该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 【答案】D 【详解】A．NH3极易溶于水，溶于水后使溶液显碱性，石蕊遇到碱性溶液显蓝色，故向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生蓝色喷泉，A错误； B．挤压胶头滴管烧瓶Ⅱ中的氨气溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，与氨气反应产生白烟，即打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中导管口处会产生白烟，B错误； C．该装置可以让I、Ⅱ中同时产生喷泉即产生双喷泉现象，其操作方法是先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后，打开b活塞，C错误； D．在实验室中，利用HCl沸点低而H2SO4沸点高的特点，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，反应方程式为：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，用氯化铵和熟石灰制备氨气，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确； 故答案为：D。 5．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下SO3是非气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故A错误； B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含0.01mol氢氧化钠，氢氧化钠、水中均含氧原子，所以含氧原子数目大于0.01NA，故B错误； C．铜和稀硫酸不反应，足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，参与反应的硫酸的物质的量小于2mol，生成SO2的物质的量小于1mol，故C错误； D．Na2S与阴阳离子个数比均为1:2，摩尔质量都是78g/mol，7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为，故D正确； 选D。 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 【答案】C 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 7．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A．具有脱水性，因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．是一种干燥剂，能够干燥H2S、HI、H2等气体 D．把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有很强的吸水能力，能吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变为白色的无水硫酸铜，体现的是吸水性，A错误； B．铜在常温下与浓硫酸不反应，需加热条件下才会产生等产物，B错误； C．虽然浓硫酸可作某些气体的干燥剂，但 、HI 等还原性强的气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．向浓盐酸中滴加浓硫酸，因浓硫酸溶于水放出大量热，溶液升温后 HCl 的溶解度降低，导致氯化氢气体逸出，D正确； 故选D。 8．下列有关除杂正确的是 选项 物质(杂质) 试剂 A SO2(HCl) 饱和Na2SO3 B SiO2(Al2O3) NaOH C NH3(H2O) 无水CaCl2 D CO2(SO2) 酸性KMnO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液也反应生成亚硫酸氢钠，应该用饱和亚硫酸氢钠溶液，A错误； B．二氧化硅也与氢氧化钠溶液反应，应该用盐酸，B错误； C．氨气也与氯化钙反应，应该用碱石灰，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳与酸性高锰酸钾不反应，D正确； 故选D。 9．可以正确表示下列过程的离子方程式是 A．过量的Fe与稀硝酸反应： B．NO2通入水中： C．Zn与浓硫酸反应： D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ 【答案】B 【详解】A．过量的铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为，A错误； B．NO2通入水中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式书写正确，B正确； C．Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，离子方程式书写错误，C错误； D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选B。 10．微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色，证明具有还原性 C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 【答案】A 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，故A错误； B．SO2与I2发生氧化还原反应，，碘水褪色证明SO2具有还原性，故B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫和酸性溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，SO2中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性，故D正确； 故选A。 11．下列说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．工业合成氨属于氮的固定 C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．NO可以用排空气法收集 【答案】B 【详解】A．氮气与氧气在放电的条件下可生成NO，不能直接生成NO2，A错误； B．氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，则工业合成氨属于氮的固定，B正确； C．氨气是碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸来检验氨气，现象是变为蓝色，C错误； D．NO与氧气会反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选B。 12．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备     B．验证非金属性： C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备，A错误； B．挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：，B错误； C．用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误； D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确； 故选D。 13．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A．不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C．硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成 D．用酒精灯加热时，氯化铵分解为HCl和，硝酸铵分解为和 【答案】B 【详解】A．和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A错误； B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成氯化铵，浓硝酸易挥发，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成硝酸铵，故B正确； C．氯气与过量铁粉共热生成，故C错误； D．用酒精灯加热时，硝酸铵受热分解的产物比较复杂，不是和，故D错误； 选B。 14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 向某溶液中先加硝酸钡溶液，再加稀盐酸 出现白色沉淀且不消失 溶液中一定含有 C 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有元素 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若溶液中含有硅酸钠，加入盐酸，生成硅酸沉淀，故溶液中不一定含有，A项错误； B．向某溶液中先加硝酸钡溶液，再加稀盐酸，在酸性条件下具有强氧化性，若溶液中含有，能被氧化为，沉淀不消失，B项错误； C．玻璃棒中含有硅酸钠等钠盐，干扰元素的检验，C项错误； D．向某溶液中加入浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明生成NH3，则溶液中一定含有，D项正确； 答案选D。 15．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．6.4 g B．9.6g C．14.4g D．19.2 g 【答案】C 【详解】铜与稀硝酸、稀硫酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中，n(H+)=0.6mol，n()=0.2mol，所以H+不足，应使用H+进行计算。故溶解Cu的物质的量为mol，质量为，C正确； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 (1)硅在元素周期表中的位置为 ，从其所在的位置判断，硅单质是一种 (填字母)。 A．导体 B．绝缘体 C．半导体 D．气体 (2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3 H2SiO3(填>或<或=)。 (3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为 。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？ 。 (4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 。 ②流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 【答案】(1)第三周期IVA族 C (2)> (3) Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O 不能，因为碱液会和玻璃中SiO2的反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (4)同素异形体 SiHCl3+H2 =Si+3HCl 【详解】（1）硅是14号元素，有3个电子层，最外层有4个电子，在元素周期表中的位置为第三周期第 ⅣA 族；硅单质是半导体材料，故选C。 （2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 C＞Si ，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故H2CO3 ＞H2SiO3。 （3）稀硝酸和少量铁粉反应生成 Fe(NO3)3、NO 和水，稀硝酸和Fe(NO3)3可以拆，故离子方程式为：；不能用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓 NaOH 溶液。因为玻璃中含SiO2， SiO2和NaOH溶液反应生成有粘性的硅酸钠，化学方程式为：。 （4）无定形硅和晶体硅都是硅元素形成的不同单质，互为同素异形体；流程④中已知反应物是SiHCl3和H2，目标产物是高纯硅。SiHCl3中Si被H2还原为Si单质，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，可推出另一种产物是HCl，故SiHCl3​和 H2​的化学方程式为：。 17．（10分）自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (2)如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是 。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现 。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 (3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式 。 (4)稀硝酸与铜反应的还原产物为 。 【答案】(1)①② (2)NO2 C (3)N2+3H22NH3 (4)NO 【详解】（1）将氮气转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，为图中①②； （2）①二氧化氮为红棕色气体； ②NO2转化为HNO3的反应中还生成了一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升又降，既有氧化性又有还原性，选C； （3）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3； （4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，硝酸化合价降低做氧化剂，一氧化氮为还原产物。 18．（14分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题： I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。 (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。 (2)装置B中发生的化学方程式： ；装置C的作用为 。 (3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。 II．利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。 已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。 (4)反应过程中可以看到J装置中出现的现象是 ，写出J中发生的主要化学方程式 。 (5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解， 。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液) 【答案】(1)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 除去反应生成的CO2 (3)装置F可以起到防倒吸的作用 (4)黄色固体变为白色 2NO+Na2O22NaNO2 (5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴加足量的稀硫酸，再加入KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成 【分析】根据题意结合图可知，I.制备并收集NO：浓HNO3和碳共热生成NO2和CO2，经与水反应NO2变成NO，再经NaOH除去CO2，用排水集气法收集NO； II.探究NO与Na2O2反应：NO经干燥后与Na2O2共热反应，用酸性高锰酸钾溶液检验NaNO2，以此解题。 【详解】（1）碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O； （2）NO2与水反应生成HNO3和NO，装置B中水的作用是将二氧化氮转化为一氧化氮，化学方程式为，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2； （3）将碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，CCl4密度比水大，若将混合气体先通入CCl4中，则不会产生倒吸； （4）J处硬质玻璃管中与反应制得的NaNO2，可以观察到黄色固体变为白色，发生的主要化学方程式为； （5）J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI－淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，但需要考虑原样品中也具有还原性，故实验方案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴加足量的稀硫酸，再加入KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成。 19．（17分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ． 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管B中的现象是 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 。 Ⅱ． 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为，为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，为45℃) (3)装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 (4)装置Ⅱ的作用   。 (5)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式 ：。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 (6)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 。 (7)若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 吸收多余的SO2，防止污染空气 (3) (4)使SO3冷凝为固体与SO2分离 (5) (6)增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收 (7)溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复 【分析】铜与浓硫酸加热发生反应，生成二氧化硫、硫酸铜和水，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，浸有NaOH的棉团防止二氧化硫进入空气，污染空气； 将二氧化硫和氧气的混合气体通入催化剂中加热，反应生成三氧化硫，用冰水浴将三氧化硫冷凝，再用酸性高锰酸钾检验二氧化硫，最后用NaOH将SO2除去，防止污染空气； 空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应，装置内是：SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，原溶液是碘溶液，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失，且30s不恢复时，结束计时，进行计算，即可得到空气样品中SO2的含量，据此回答。 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 （2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管B中的现象是品红溶液褪色；SO2是有毒气体，浸NaOH溶液的棉团可吸收多余的SO2，防止污染空气。 （3）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，化学方程式为。 （4）由SO2、SO3的熔沸点可知，装置II中冰水浴可使SO3冷凝为固体与SO2分离。 （5）装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液和SO2反应生成MnSO4，Mn元素由+7价下降到+2价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）通空气样品的导管末端带许多小孔的玻璃球泡，可增大SO2与碘溶液的接触面积，使SO2被充分吸收。 （7）若空气流速为，当观察到装置内溶液蓝色恰好褪去，且30s不恢复时，说明SO2将碘完全反应，结束计时，该装置中SO2与、反应生成和HI，离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中重要的非金属元素（单元检测卷） 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．BaSO4可用作消化系统X射线检查的“钡餐” B．葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C．计算机所用芯片的主要成分是SiO2 D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 2．下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 3．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．利用下图所示的装置(a、b、c活塞均关闭)，既可以验证NH3和HCl的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法正确的是 A．向烧杯中滴入几滴紫色石蕊溶液，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生红色喷泉 B．打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶I中导管口处会产生白烟 C．该装置无法让I、Ⅱ中同时产生喷泉 D．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢，用氯化铵和熟石灰制备氨气 5．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．7.8g由Na2S与组成的混合物中含离子总数为 6．用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A．甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C．丙装置能防止倒吸 D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 7．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A．具有脱水性，因此能使蓝色的胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．是一种干燥剂，能够干燥H2S、HI、H2等气体 D．把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度 8．下列有关除杂正确的是 选项 物质(杂质) 试剂 A SO2(HCl) 饱和Na2SO3 B SiO2(Al2O3) NaOH C NH3(H2O) 无水CaCl2 D CO2(SO2) 酸性KMnO4 A．A B．B C．C D．D 9．可以正确表示下列过程的离子方程式是 A．过量的Fe与稀硝酸反应： B．NO2通入水中： C．Zn与浓硫酸反应： D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O = BaSO3↓＋2H+ 10．微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色，证明具有还原性 C．滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 11．下列说法正确的是 A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B．工业合成氨属于氮的固定 C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气 D．NO可以用排空气法收集 12．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A．实验室制备     B．验证非金属性： C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 A．A B．B C．C D．D 13．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A．不能用浓硫酸干燥，也不能用浓硫酸干燥 B．浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C．硫粉与过量铁粉共热生成FeS，氯气与过量铁粉共热生成 D．用酒精灯加热时，氯化铵分解为HCl和，硝酸铵分解为和 14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 向某溶液中先加硝酸钡溶液，再加稀盐酸 出现白色沉淀且不消失 溶液中一定含有 C 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定含有元素 D 向某溶液中加入浓溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 15．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度均为0.2mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．6.4 g B．9.6g C．14.4g D．19.2 g 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 (1)硅在元素周期表中的位置为 ，从其所在的位置判断，硅单质是一种 (填字母)。 A．导体 B．绝缘体 C．半导体 D．气体 (2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3 H2SiO3(填>或<或=)。 (3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为 。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？ 。 (4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 。 ②流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 17．（10分）自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (2)如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是 。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现 。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 (3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式 。 (4)稀硝酸与铜反应的还原产物为 。 18．（14分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题： I．甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。 (1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。 (2)装置B中发生的化学方程式： ；装置C的作用为 。 (3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。 II．利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。 已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。 (4)反应过程中可以看到J装置中出现的现象是 ，写出J中发生的主要化学方程式 。 (5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成，取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解， 。(可供选择试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液) 19．（17分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ． 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管B中的现象是 ，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是 。 Ⅱ． 小组同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为，为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，为45℃) (3)装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 (4)装置Ⅱ的作用   。 (5)根据氧化还原反应原理配平装置Ⅲ中KMnO4酸性溶液检验SO2性质的反应方程式 ：。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中SO2的含量。 (6)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 。 (7)若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，该装置中发生反应的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$