第30期 第五章 化工生产中的重要非金属元素 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第二册）第27~31期 数理橘 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册） 第27~31期(2026年1月) 3.CI转化成2是氧化过程，不是还原过程，S02不能 第27期2版参考答案 将I氧化为2，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使湿润的品 专项小练一 红试纸褪色，二氧化硫具有还原性，能使蘸有酸性高锰酸钾溶 1.C2.C3.D4.B5.B 液的滤纸褪色，B错误；实验结束后注射器中的主要成分为硫 6.(1)紫色石蕊溶液变红S02+H,0一H2S0 酸、二氧化硫等对环境有害的物质，将这些物质推人NaOH溶 (2)溶液褪色S02+2Na0H=Na,SO3+H,0Na,S03+ 液中，可发生反应，从而减少环境污染，C正确；二氧化硫与水 S02+H20=2NaHS03 反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，D (3)品红溶液褪色溶液恢复红色 错误。 (4)溴水褪色 4.D (5)①②③④ 5.B铜和硫共热生成硫化亚铜，化学方程式为：2Cu+S 专项小练二 △Cu,S,64gCu和32gS均为1mol,即Cu反应完全，64g 1.D2.A3.D4.D Cu完全反应时转移的电子数为Na,A错误；I8mol·L'的硫 5.(1)H2S042H*+C0号=H20+C02↑ 酸是浓硫酸，50mL浓硫酸中H2S04的物质的量是0.9mol,若 (2)BaCl Ba2++SO2-=BaSO 全部参加反应，被还原的H,S04的物质的量等于0.45mol,但 专项小练三 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，到一定程度时不再 1.D 与铜发生反应，可见被还原的H$0,的物质的量小于 催化剂2S0, 2.(1)2s02+0, 0.45mol,B正确；S02和02的反应是可逆反应，S02不能完全 (2)2:1 转化成S03,C错误；标准状况下，SO,不是气体，无法计算它的 (3)增强 物质的量，D错误。 (4)Cu+2H,s0,(浓)_△Cus0,+S0,↑+2H,0 6.B 7.D (5)还原 二、填空题 (6)氢氧化钠S02+2NaOH=Na2S03+H,0(合理即可) 8.(1)Cu+2H,50,(浓)△CS0,+S0,↑+2H,0 第27期3版检测题参考答案 (2)漂白性 学业达标卷 (3)S02+H20H2S03 一、单选题 (4)溶液紫红色褪去还原 1.C (5)氧化 2.A (6)S02+20H=S0号+H20 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 9.(1)C02H2 色沉淀3，白色沉淀为AgC,C-可能来自于过量的盐酸，故原溶 (2)①酸性KMnO,溶液检验SO2是否吸收完全②澄 液中可能含有C. 清石灰水变浑浊③防止空气中的水蒸气进人球形干燥管而 第28期2版参考答案 影响H2的检验 (3)①否BaS0, 专项小练一 ②ⅡCl2+S02+2H20=4H++2C1-+S0 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A 提示：(1)装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，铁钉中含 专项小练二 碳，在加热条件下会和浓硫酸反应生成C02、SO2,随着反应进 1.A2.C3.B 行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生H2,所以制得的S02中 4.(1)2NH,d+Ca(OH)2△CaC,+2H,0+2NH,↑碱 会混有C02和H2· (2)U形干燥管C (2)装置B是酸性高锰酸钾溶液，用来检验并吸收生成的 (3)3Cu0+2NH,△3Cu+3H,0+N2还原 二氧化硫，装置C中品红溶液是检验二氧化硫是否吸收完全， (4)防倒吸打开弹簧夹，挤压胶头滴管（或挤压胶头滴 避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验 管，打开弹簧夹) 二氧化碳的存在，装置E干燥气体，避免干扰H2的检验，装置 专项小练三 F是检验生成的气体中是否含有氢气，氢气还原氧化铜生成铜 1.B2.D3.C4.C5.A6.B 和水蒸气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置 防止空气中的H,0进入干燥管而影响杂质气体的检验， 第28期3版检测题参考答案 (3)①S02与BaCL溶液不反应，H,02具有强氧化性，将 学业达标卷 S02氧化为S0,再与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；②方 一、单选题 案I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可能是二氧化硫 1.A 的漂白性，也可能是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作 2.C 用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加人 3.D 浓硫酸浓度降低是因为其吸水性，浓硝酸浓度降低 BaCl,溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现SO?,是二氧化硫 是因为其易挥发，A错误；当溶液中含有SO?时，加入酸化的 和氯水反应生成的，即S02+C2+2H,0=4H+S0+ Ba(NO3),溶液，SO号被酸性条件下的NO,氧化成SO?,也会 2,能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加人 出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该 AgNO,溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的Cl与Ag*反 反应不是置换反应，C错误；HCl、NH极易溶于水，分别将充满 应生成AgC1白色沉淀，不能说明二氧化硫的还原性， HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D 能力提升卷 正确。 D原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1， 4.A浓硫酸与Na,S0,发生复分解反应产生S02气体， 因为Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，因此原溶液中一定不含有 SO2气体的密度比空气的大，用向上排空气法收集，多余的SO2 C2+、Fe3+,根据所给离子分析，气体1只能是C02,原溶液中 气体用NaOH溶液进行尾气处理，以避免造成大气污染，A正 一定含有C0},则原溶液中一定不含有Ba2+,根据溶液呈电 确；浓氨水与CaO反应制取NH,NH,的密度比空气的小，应 中性，原溶液中一定含有Na,无色溶液1中加入过量 该使用向下排空气法收集，导气管要短进长出，B错误；稀硝酸 Ba(OH),溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4,原溶液： 与Cu反应产生的N0气体能够与空气中的O2发生反应产生 中含有SO,滤液2中加人过量HNO3和AgNO3溶液，得到白 NO2,导致变质，应该使用排水法收集，C错误；C山与浓硝酸反 一2 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 应生成NO2,NO2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，空气2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H,O 但d中浓硫酸无法吸收NO2,不能达到尾气处理的目的，D 提示：该实验的目的是证明铁与稀硝酸反应产生一氧化 错误。 氮，实验时先利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体排 5.C①1mol锌与含1molH2S0,的稀硫酸溶液恰好完 尽装置中的空气，防止一氧化氮与氧气反应，当装置C中盛有 全反应生成硫酸锌和氢气，①不符合；②随反应的进行浓硫酸 变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，②符合；③1mol铜与4mol 的澄清石灰水变浑浊后，将装置B上提，使之与稀硝酸分离，再 HNO,完全反应生成硝酸铜、HO、NO2或NO,③不符合；④常 将铁丝下移，和稀硝酸接触反应生成无色气体，装置F中无色 温下铁在浓硝酸中钝化，铁不能完全消耗，④符合 气体遇见氧气变为红棕色，说明无色气体为一氧化氮.为防止 6.AS0}、Mg2+、C2+、C、N0,各离子不反应，可以大 氮的氧化物污染空气，用装置D中盛有氢氧化钠溶液的尾气 量共存，A符合题意；能使酚酞变红的溶液显碱性，C2+不能 处理装置吸收氮的氧化物 大量共存，B不合题意；能使石蕊显红色的溶液显酸性，酸性 第29期2版参考答案 条件下NO?有强氧化性，能将Fe2+氧化而不能大量共存，C不 合题意；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，HCO,不 专项小练一 能大量共存，D不合题意. 1.B2.C3.D4.B5.D6.D7.C8.D 7.AN0遇氧气生成NO2,NO2溶于水生成NO,气体由 9.Si02Si02+2NaOH=Na2Si03+H20否，玻璃中的 无色变为红棕色，又变为无色，A正确；由4N0+302+2H0= Si02与HF发生反应：Si02+4HF=SiF4↑+2H,0 4HNO,可知，02全部反应，N0有剩余，剩余体积为20mL- 专项小练二 8mL=12mL,反应过程中压强减小，活塞缓缓向右移，B、C错 1.C2.C3.D4.C5.A6.C7.B8.C 误：题干中未指明是否是标准状况，无法计算硝酸的物质的量， D错误。 第29期3版检测题参考答案 二、填空题 8.(1)④①③②③ 学业达标卷 (2)①氧化性、酸性②氧化性③酸性 一、单选题 (3)4HN0,光照4N0,↑+0，↑+2H,0 1.D 9.(1)烧瓶内，无色气体变为红棕色2N0+02=2N02 2.B (2)①红棕无②上升3NO2+H,0=2HNO,+N0 3.DCPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二 10.(1)2NH,Cl+Ca(0H)2△CaCl,+2NH↑+2H,0 氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确：玻璃属于传统无机非 (2)①防止倒吸2NH3+H,S04=(NH4)2S0, ②三颈烧瓶中出现红色喷泉 金属材料，B不正确，水晶和玛瑙的成分都是二氧化硅，C不正 11.(1)便于控制反应开始和结束 确：粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅， (2)排尽装置中的空气，防止O2干扰N0的检验C中澄 再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应， 清石灰水变浑浊 D正确. (3)2N0+0,=2N0, 4.D (4)将装置内的氮氧化合物排入D中全部吸收，防止污染 5.D 一3 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 6.D 11.(1)富勒烯碳纳米管石墨烯 7.D硅酸盐的硅氧四面体中，每个Si结合4个0，形成 (2)2C+S0,高温si+2C0↑ 4个硅氧单键，硅原子和硅氧单键的个数之比为1：4，D错误. (3)①②③ 二、填空题 （4)3SCL+4NH,高温si,N,+12HCl 8.(1)第三周期第VA族 (5)高纯S0, (2)共价键 (6)abd (3)Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P,原子半径 能力提升卷 Si大于P 1.C (4)①③ 2.D 9.(1)Si02+4HF=SiF4↑+2H20 第30期检测卷参考答案 (2)①Si0,+Na,C0,高温Na,si0,+C0,↑ 一、单项选择题 Na2SiO,+CO2 H2O=Na2 CO3 +H2 SiO3I 1.B ②C 2.B 10. 3.C 粉末状 4.B 试剂 化学方程式 混合物 5.B SiOz 6.CCl,、S0,均能使品红溶液褪色，但二者漂白原理不 (1) A CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2O (CaCO3) 同，前者利用的是其氧化性进行漂白，后者是利用其与有色物 SiO, (2) Al2O3 +6HCI=2AICl3 +3H20 质络合生成无色物质进行漂白，前者不可逆，后者可逆，A错 (A1203) Fe2O3 误；SO2能使酸性KMnO,溶液褪色，说明二者发生了氧化还原 (3) B Si0,+2NaOH =Naz SiO;+H2O (Si02) 反应，反应中SO2体现了还原性，B错误；将分别充满HC、NH NaCl (4) D 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体压强减 (Si02) 小，大部分气体溶解在水中，说明二者均易溶于水，C正确；将 提示：除杂要抓住主体物质与杂质性质的差异性进行. 等物质的量的CL2和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，2、 (1)SO2不溶于水，不与盐酸反应.碳酸钙与盐酸反应生成可 SO,和水发生反应生成无漂白性的HC1和H,S04,因此，红布条不褪 溶于水的CaCl2,再过滤可除去杂质；(2)SiO2不溶于水，不与 色，D错误 盐酸反应.AL,O3与盐酸反应生成可溶于水的A1C,再过滤可 7.B氨气的密度小于空气的，应用向下排空气法收集，A 除去杂质；(3)Fe,0不与碱反应，S0,可与碱反应，故可加入： 错误；NO不溶于水，且不与水反应，因此可用排水法收集，B正 NaOH溶液除去杂质；(4)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，故加 确；木炭与浓硫酸反应生成C02、S02,C02、S02均能使澄清石 水过滤可除去杂质 灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有CO2生成，C错误； 4 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 HC1不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此不能判断出氯元 (2)N0、NO2 素与另外两种元素非金属性强弱，D错误. (3)O4NH,+50,雀化剂4N0+6H,0②无色气体变为 △ 8.A 红棕色③1：2 9.C氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开弹簧夹时 (4)①ACa(OH)2+2NH,C△CaCl,+2NH,↑+2H,0 ①中的气体进人②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降 ②d→c→f→e→i③干燥氨气④向下排空气法⑤长 低，水沸腾，A不合题意；氨气易溶于水，①中的压强减小，水的 颈漏斗（或球形管等）】 沸点降低，水沸腾，故B不合题意；一氧化氮和氢氧化钠不反 15.(1)Ar碳单质、无机物 应，打开弹簧夹时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是 (2)HCIO,KOH 100℃，所以水不能沸腾，故C符合题意；水和二氧化氮反应， (3)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O 使试管②中气体的压强减小，打开弹簧夹时①中的气体进入② (4)2N0+02=2N02 中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，故D不 (5)H02:1 合题意 (6)2Cu+S△Cu,S 10.B 16.(1)C02用碳酸钙与稀硝酸反应产生的C02气体将 11.A 装置中的空气排尽 12.CA(H,S)和C(S02)可以发生氧化还原反应得到 (2)CaC0,防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀 B(S),A正确；R(NH)和O2反应生成Y(NO),NO再和O2反 硝酸的反应 应生成Z(NO2),NO2和水反应生成W(HNO3),可以实现NH, (3)3Cu+8HN03=3Cu(NO3)2+2N0↑+4H20 →NO→NO2→HNO3的转化，B正确；A(H,S)的水溶液为酸 (4)C02比空气的密度大，从长管进入E,并没有把E中的 性，R(NH3)的水溶液为碱性，无法用氢化物的水溶液的酸碱 空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气生成少量红棕色气 性来比较两元素的非金属性强弱，但最高价氧化物对应的水化 体NO2,当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以气 物的酸性可以，C错误；C(SO2)具有漂白性，可以使品红溶液 体颜色逐渐加深 褪色，R(NH,)的水溶液为碱性，可以使无色酚酞溶液变红，D (5)3N02+H,0=2HNO3+N0(或4N0+302+2H,0= 正确。 4HN03) 二、填空题 CaC03+2HN03=Ca(N03)2+H20+C02↑ 13.(1 第三周期第IA族 第31期2版参考答案 (2)①Cu+2H,s0,(浓)△CS0,+s0,↑+2H,0 专项小练 ②2Mn04+5S02+2H,0=2Mm2++5S0?+4H+ 1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.B ③S02+20H=S03+H20 课外小练 14.(1)N20,酸不是 1.C2.B3.C4.D5.D6.C 5 高中化学人教（必修第二册）第27~31期 放热反应，故A错误；由图可知不存在C0的断键过程，故B错 第31期3版检测题参考答案 误；C0与0在催化剂表面形成CO2,C02含有极性共价键，故 学业达标卷 C正确；状态I→状态Ⅲ表示C0与0反应的过程，而不是与 一、单项选择题 氧气反应，故D错误， 1.A (4)2molH2发生反应2H(g)+02(g)=2H,0(g),放热 2.B 483.6kJ.设水分子中1mol0一H形成放出的能量为x,4x-(2 3.A硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活 ×436kJ+198k)=483.6kJ,x=463.4kJ,所以水分子中 塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分 0-H键能为463.4kJ·mol-1. 析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，B正确：反 9.(1)U形玻璃管里的红墨水（或品红溶液）液面左低右高 应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应 (2)检查装置气密性 为放热反应，温度升高，压强增大，C正确：盐酸和氢氧化钠发 (3)Ca0和水反应放出热量，使大试管中气压增大，使U 生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升， 形玻璃管中红墨水（或品红）溶液的液面左低右高 (4)Ca0+H,0=Ca(OH), D正确. (5)1 mol Ca0和1molH20的能量之和大于1mol 4.C浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物 Ca(OH)2的能量 和生成物，A错误；图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该 (6)否氯化钠与水不反应，且氯化钠溶于水无明显热效应 反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键 10.(1)放出 b+c-a 放出的能量，B错误；从图中可知，相同质量和状态的白磷能量 (2)1127放出92 高于红磷，则红磷更加稳定，C正确；H,和2化合的反应为放 (3)吸收多 热反应，D错误。 提示：(1)由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反 5.A 应为放热反应，合成1 mol NH(1),放出(b+c-a)kJ的能量. 6.D (2)拆开1molH一H、1mdlN=N分别需要的能量是436k、 7.D吸收的热量为(414.4×6+347.4)k=2833.8kJ, 放出的热量为(414.4×4+615.3+435.3)k=2708.2k,则反应 946,则图中的a=号×946+子×436=1127.反应物断裂 吸收的热量为(2833.8-2708.2)kJ=125.6k. 化学键吸收的能量为(946+3×436)kJ=2254kJ,生成物形 二、填空题 成化学键放出的能量为(6×391)kJ=2346kJ,则1molN2(g) 8.(1)②⑥ 完全反应生成NH(g)会放出92k的能量 (2)D (3)液态氨转化为气态氨需要吸收能量，则反应2NH(1) =N2(g)+3H(g)比反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)吸收的 (3)C 能量多 (4)463.4 提示：(3)由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为 —6《化工生产中的重要非金属元素》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题 号 二 总 分 郑 得 分 第I卷（选择题 共48分) 题号 2 5 6 8 9 10 11 12 选项 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各物质的俗名和用途对应不正确的是 ( A.石英—一光导纤维 B.单晶硅—一水晶饰品 C.碳纳米管—一传感器 D.碳化硅— 砂轮磨料 2.《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形…石精感受火神，化出黄光飞 走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰 槽小池，则凝结而成硫黄矣.”下列说法错误的是 A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B.硫元素全部以化合态存在于自然界中 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 一画 3.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是 A.硝酸银 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯水 阳 4.下列关于硅元素及其化合物的说法错误的是 A.将C02通入Na,SO,溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强 B.S02能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以S02是两性氧化物 C.盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，而不用玻璃塞 D.S是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料 5.气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是 A.CL2,N2+02 放电2N0 B.CO,N,+3Mg 点尴Mg,N, C.S02,N2+3H2 高温、高压2NH D.NH,NH +HCI =NH CI 催化剂 6.下列说法正确的是 A.CL2、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B.S02能使酸性KMnO4溶液褪色，说明S02具有漂白性 C.将分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后，烧骈瓶内的液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D.将等物质的量的CL,和SO2的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色 7.下列装置或操作一定能达到实验目的是 片浓象水 一浓盐酸 Ca0固体 石灰水 NaHCO. CaCO,袍和溶液 溶液 A.用于制备并收集少量千燥 C.验证反应是否有CO2 D.验证非金属性：Cl>C B.排水法收集NO 氨气 生成 >Si 8.下列选项中，实验目的与对应的实验操作及现象正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 向少量待测液中滴加浓NaOH溶液并加热，用玻璃 A 验证溶液含NH 棒蘸取浓盐酸靠近管口，生成白烟 B 验证溶液含Fe2+ 向少量待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红 向少量待测液中加入BaCL,溶液，再滴加稀硝酸，生成 C 验证溶液含S0好 的白色沉淀不溶解 向待测液中加入足量的盐酸，生成使澄清石灰水变 验证溶液含C0 浑浊的气体 9.如右图所示，弹簧夹开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气 止水夹 氨气 体B充分作用，打开弹簧夹，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液 (标准大 肝液体A 体A和气体B的组合不可能是下列的 气压) ( 96C的*国0 ② 气体B A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气 C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮 10.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.实验室探究稀酸与铜反应的气态产物：HNO,(稀)N00,NO, B.工业制硝酸过程中的物质转化：八，放电或高温 02 NO OHNO C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2C0催化剂N,+2C0, D.实验室制备少量NH,的原理：2NH,d+Ca(OH)2△CaC,+2NH,↑+2H,0 11.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 () A.Fe3+、A3+、Cl、N03 B.K+、Na+、I、SO C.Ag+、Ca2+、NH4、NO D.Na+、Ba2+、C0}-、N03 12.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角.下图是硫和氮元素部分 “价类”二维关系图.下列相关说法错误的是 城禽责 含N D E W 十含氧酸 氧化物 单质 氢化物A +5+4+20-3 -20+4+6 N的化合价 S的化合价 A.图中A和C可以反应生成B B.可以实现R→Y→Z→W的转化 C.A的水溶液为酸性，R的水溶液为碱性，可以说明N的非金属性比S的强 D.C可以使品红溶液褪色，R可以使无色酚酞溶液变红 第Ⅱ卷非选择题（共52分) 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 13.(8分)下面是某同学学习硫元素的学习方案， (1)硫元素的原子结构示意图是 一，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为 (2)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化： 浓 硫 铜片品红澳水BaCLKMnO,蒸馏水NaOH 溶液 溶液 (H+) 溶液 溶液 C G ①A中在加热时发生反应的化学方程式为 ②E中反应的离子方程式为 ③G的作用是吸收尾气，写出发生反应的离子方程式： 14.（15分)氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答： 化合价个 +5 X HNO3 +4 N02 +2 No N2 -3NHs NH.CI 单氧酸盐类别 化质化 图1 (1)X的化学式为 ;从物质性质上看，X属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物； X转化为HNO3 (填“是”或“不是”)氧化还原反应 (2)亚硝酸(HNO,)可由图1中的两种气体（已知：X常温下为固体）按一定比例通入水中制 得，两种气体分别为 (填化学式). (3)工业上以NH、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： ①NH,→N0,其化学方程式为 ②NO→NO2,其实验现象为 ③NO,→HNO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)实验室欲用两种固体药品制备一瓶干燥的氨气，装置如图2所示： 碱石灰 水 图2 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流 方向，用小写字母表示) ③C装置的作用是 ④氨气的收集方法是 ⑤F装置中的漏斗可以用 装置替代。 15.(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~0十种元素，填写下列空白： 族 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 0族 周期 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 10 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号).石墨烯是由」 素组成的，它属于的物质类别是 (填“单质”“化合物”“有机物”或“无机物”). (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性 最强的化合物的化学式是 (3)⑤的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 (4)②可以形成多种氧化物，其中一种气体在空气中易被氧化为红棕色气体，试用化学方程 式说明该过程： (5)比较③与⑥的最简单氢化物， (填化学式)更稳定.⑥的最简单氢化物 与其氧化物能发生归中反应，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (6)写出Cu与⑥的单质反应的化学方程式： 16.(16分)某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如下图所示装置进行 实验（加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，B是装有碳酸钙的小千燥管，F是用 于鼓入空气的双连打气球)。 铜丝 气球 碳酸钙 清 稀硝酸围 石 氢氧化 钠溶液 C水 实验操作 现象 I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 产生气体 Ⅱ.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提 A装置中产生无色气体，E装置中 Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 开始时出现浅红棕色气体 脚 W.用F装置向E装置中鼓入空气 E装置中气体颜色逐渐加深 V.一段时间后 C装置中白色沉淀溶解 试回答下列问题： (1)操作I中产生气体的化学式为 .操作I的目的是 些 (2)C装置中白色沉淀的化学式是 操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉 淀时，立刻将B装置上提的原因是 (3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是 (4)E装置内出现浅红棕色气体，鼓入空气后，气体颜色逐渐加深的原因是 (5)操作V现象产生的原因是（用两个化学方程式说明） 供题/本报命题组