第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．下列物质属于两性氧化物的是 A． B． C． D． 2．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH﹣+SO2=+H2O B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ C．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2 D．硫化氢通入氯化铁溶液：S2﹣+2Fe3+=2Fe2++S↓ 3．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．明矾既能杀菌消毒又能净水 B．NO2会导致“光化学烟雾” C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 4．下列实验操作或现象合理的是 A．在表面皿中加入少量胆矾，再加入浓硫酸，搅拌，固体颜色由蓝色变白色 B．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替 C．二氧化硫通入硝酸钡溶液，无明显现象 D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 5．将工业废气中的吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写不正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B．用过量氨水吸收废气中的： C．用饱和NaOH溶液吸收废气中过量的： D．用溶液吸收废气中的： 6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A．工业上通过催化氧化等系列反应生产 B．自然固氮、人工固氮都是将转化为 C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D．侯氏制碱法以为原料制备和 7．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+，除去Al3+中的杂质Zn2+，最好的方法是 A．加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸 B．加入过量的NaOH，过滤洗涤，再加盐酸 C．加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液 D．加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸 8．硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是 A．石灰乳吸收可生成 B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是 C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和 D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子 9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程中不属于氮的固定的是 A．3Mg+N2 Mg3N2 B．N2+O2 2NO C．N2+3H22NH3 D．6NO2+8NH37N2+12H2O 10．不能鉴别SO2和CO2的试剂是 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．碘水溶液 11．下列过程中的离子反应方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的反应： B．溶液中加入少量： C．向溶液中加入足量氨水 D．与稀溶液反应的离子方程式为： 12．天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆窗(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是    A．过程①的pH降低，过程②的pH升高 B．该脱硫过程可以在碱性环境中进行 C．该脱硫过程不需要补充溶液 D．该脱硫过程的总反应中氧化利与还原剂的物质的量之比为1∶2 二、非选择题 13．浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。 实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。 (1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式 。该实验中体现的浓硫酸的特性是 。 (2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是 ，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是 。 (3)产物中含有CO2的实验现象是： ；对应的离子方程式： 。 14．Ⅰ.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：    已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题： (1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)，请配平该反应 。 (2)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。 Ⅱ.在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中的重要物质，由石英砂制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。    (3)反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为10：1，则参与反应的SiO2和C的物质的量之比为 。 (4)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)反应②③均须在无氧环境中进行，原因是 、 。 15．为白色粉末，易溶于水，其水溶液呈碱性，常用作食品添加剂。实验室可通过(白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性)分解制备一定量的，反应原理为。某实验小组欲利用如图装置(控温装置已略去)进行制备实验并探究的性质。已知实验温度下，不分解。请根据所学知识回答下列问题： (1)中N元素的化合价为 价。 (2)加热后，如何检验反应已经发生？ 。 (3)实验室鉴别、的简单方法为 。 (4)探究的性质。已知能在酸性条件下与KI反应，生成。取制得的固体配成溶液，进行如下实验。 实验组别 操作 现象 实验1 取少许配制的溶液于试管中，滴入硫酸酸化的淀粉-KI溶液 溶液变蓝 实验2 取2mL新制氯水，滴入新配制的溶液，振荡 氯水褪色 ①实验1中表现的性质为 ，配平该反应的离子方程式： 。 ②实验2中表现的性质为 ，用双线桥法标出该反应中电子的转移情况： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A D B D B D B 题号 11 12 答案 B B 13．(1) 2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O 脱水性、强氧化性 (2) 除去SO2 有CO2生成，影响产物的检验 (3) 丙试管不褪色，丁试管变浑浊 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 14．(1) (2)小 (3)11∶23 (4) (5) 硅与氧气高温条件下生成二氧化硅 氢气与氧气混合在高温条件易爆炸 15．(1)＋5 (2)用试管收集产生的气体，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则反应已经发生 (3)将两种物质分别溶于水，测定溶液的pH (4) 氧化性 还原性 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$