精品解析：辽宁省铁岭市铁岭县莲花第一初级中学2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 在食品包装袋中，用作食品保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气化学性质不活泼，常用作食品包装袋内的保护气。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 闻气味 C. 过滤 D. 取用固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶内，故A不符合题意； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，故B符合题意； C、过滤时，应用玻璃棒引流，故C不符合题意； D、试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故D不符合题意。 故选B。 3. 化学用语是学习化学的工具。下列符号能表示离子的是 A. N2 B. S2- C. Cu D. 2H 【答案】B 【解析】 【详解】A、N2表示一个氮分子、氮气，故错误； B、S2-表示硫离子，故正确； C、Cu表示一个铜原子、铜元素、铜，故错误； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，故错误； 故选：B。 4. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】NaFePO4中的铁元素的化合价为+2、钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为x，依据化合物中正负化合价代数和为0，则。 故选C。 5. 下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分 B. “酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 C. 氢气和液氢都可作燃料，是因为相同物质的分子，其化学性质相同 D. 温度降低水银温度计示数变小，是因为温度降低，原子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项解释正确； B、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； C、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项解释正确； D、水银是由汞原子构成，温度降低，原子间隔减小，但原子大小不变，则温度计示数变小，该选项解释不正确。 故选D。 6. 联合国呼吁国际社会共同行动实现可持续发展目标，在促进经济繁荣的同时保护地球，遏制气候变化与保护环境。下列措施不利于保护环境的是 A. 用竹篮代替塑料袋购物 B. 生活污水集中处理后再排放 C. 推广使用以电池提供动力的客车 D. 加快化石能源的开采与使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料会引起白色污染，用竹篮代替塑料袋购物，能减少塑料的使用，有利于保护环境，该选项不符合题意； B、生活污水集中处理后再排放，有利于保护水资源，该选项不符合题意； C、推广使用以电池提供动力的客车，能减少化石燃料的使用，有利于保护环境，该选项不符合题意； D、加快化石能源的开采与使用，既会浪费能源，也会污染环境，该选项符合题意。 故选D。 7. 下列实验方案中，可行的是 A. 用铁粉和稀硫酸制备少量硫酸铁溶液 B. 用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度 C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是N2 D. 将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，故A实验方案不可行，不符合题意； B、合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜和锌的合金，所以可以用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度，故B实验方案可行，符合题意； C、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，不能证明瓶中的气体一定是氮气，二氧化碳等也会使它熄灭，故C实验方案不可行，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故D实验方案不可行，不符合题意。 故选B。 8. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 【答案】A 【解析】 【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。 【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确； B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确； C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确； D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。 综上所述：选择A。 9. 同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是 A. 天然气泄漏时，应开窗通风 B. 高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C. 学校电器着火，可以用水浇灭 D. 油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确； B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故选项说法不正确； C、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确； D、油锅着火用盖子盖灭，是隔绝了氧气或空气，达到灭火的目的，故选项说法不正确。 故选A。 10. 医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(如图)灭菌。有关环氧乙烷的说法中，错误的是 A. 每个分子中含有7个原子 B. 其中碳、氢原子的个数比为1∶2 C. 它在空气中充分燃烧只生成二氧化碳 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，每个环氧乙烷分子中含有2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共有2+4+1=7个原子，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，其中碳、氢原子的个数比为2：4=1：2，该选项说法正确； C、根据反应前后元素种类不变，环氧乙烷充分燃烧不仅生成二氧化碳，还会生成水，该选项说法不正确； D、元素质量分数=，相对分子质量一定，其中元素质量比越大，元素质量分数越大，由于其中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）某化学兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图1所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 ①实验一和实验二都会出现的现象是_____，但出现此现象的快慢不同。 ②请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因：_____。 （2）小组同学收集到一瓶浑浊的河水，准备模拟自来水厂的净水过程进行水的净化实验，其实验流程如图2所示。 ①操作1的名称是_____。 ②氯气的作用是______。 （3）在很长一段时间内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。按照以下步骤进行实验探究水是由什么元素组成的。 ①向如图3所示水电解器中注满水。接通直流电源，通电后，观察到电极上有_____产生。 ②将带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察到_____。打开与电源负极相连的玻璃管活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察到_____，发生反应的化学方程式是_____。 ③若分解3.6g水，理论上在电源正极可收集到气体的质量是_____g。 ④结论：水是由_____元素组成的。 【答案】（1） ①. 酚酞溶液变红色 ②. 温度越高，分子运动越快 （2） ①. 过滤 ②. 杀菌消毒 （3） ①. 气泡 ②. 带火星的木条复燃 ③. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ④. ⑤. 3.2 ⑥. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子会运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水会使酚酞溶液变红色，则两个实验都会出现酚酞溶液变红色。 ②由于温度越高，分子运动越快，则C中酚酞比B中酚酞先变红色。 【小问2详解】 ①操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ②氯气加入水中可杀死细菌病毒。 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，则可观察到电极上有气泡产生。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 氢气具有可燃性，则在玻璃管的尖嘴处点燃，可观察到气体燃烧，且产生淡蓝色火焰； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 ③正极产生的为氧气，设生成的氧气的质量为x，则 解得x=3.2g 则正极收集气体的质量为3.2g。 ④氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 12. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。目前我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为_____。目前氢气的主要来源是______，氢能目前无法大范围应用的原因是_____(写出一点即可)。 （2）水煤气变换反应涉及的氧化物共有_____种，由图2可得出的结论是______。 （3）图3中反应Ⅱ的化学方程式为_____，基本反应类型为______。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取少量氢气的化学方程式为_____。 （4）根据如表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_____。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氕 1 1 1 氘 1 2 1 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 图2说明催化剂的种类是影响CO转化率的因素之一 B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】（1） ①. 燃烧产物是水，对环境无污染 ②. 化石资源制氢 ③. 氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战 （2） ①. 3 ②. 在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。 （3） ①. ②. 分解反应 ③. （4）氘和氚的质子数为1 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 氢气作为二次能源脱颖而出是因为燃烧产物是水，对环境无污染。 目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。 氢能目前无法大范围应用的原因是氢气的大量生产、运输、储存和利用等仍面临诸多挑战。 【小问2详解】 水煤气变换反应中一氧化碳、水、二氧化碳，都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，则水煤气变换反应涉及的氧化物共有3种。 由图2可得出的结论是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降。 【小问3详解】 图3是在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，反应Ⅱ是过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，则反应Ⅱ的化学方程式为：。 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取少量氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，氘和氚的质子数均为1，属于相同质子数的一类原子，因此都属于氢元素。 【小问5详解】 A、由图可知，催化剂种类、温度都会影响CO转化率，故A符合题意； B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，故B符合题意； C、利用太阳能制氢是未来发展方向，故C符合题意； D、我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，故D符合题意。 则说法正确的是ABCD。 13. 为了更全面地认识二氧化碳，以二氧化碳为核心，某化学小组开展以下主题式学习。 【CO2的发现】 （1）资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是CO2。由此，可推知CO2的化学性质是_____。 （2）资料二：1766年，卡文迪什通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体。为证实这一结论，同学们设计了如图1所示的装置，在室温下将容积为250mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300mLCO2(假设溶解气体后液体体积几乎不变)。如果卡文迪什的结论是正确的，应观察到的现象是______。 【CO2是温室气体】 查阅资料：相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 实验目的：验证CO2是温室气体。 （3）实验步骤：如图2所示，选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的空气和CO2，并用一个小塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水，标记塑料管内红墨水停留的位置，装置气密性良好)。为了达到实验目的，接下来进行的实验操作是______，实验中通过______来判断CO2是温室气体。 【CO2的制取】 （4）如图3所示，实验室制备二氧化碳的化学方程式是______。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为______(填字母序号，下同)；收集二氧化碳的装置为______。 【CO2的性质】用如图所示装置进行实验。 （5）①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置______作对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式：______。 ③实验过程中观察到_______，由此推断二氧化碳具有的物理性质为_____。 【CO2的转化】将CO2转化为更高价值的物质，实现CO2的再利用。 （6）我国科学家在利用CO2直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3X，其中X的化学式为______。 【答案】（1）本身不燃烧也不支持燃烧 （2）量筒收集到约50mL的水 （3） ①. 把装置置于阳光下照射 ②. 观察红墨水滴的移动 （4） ①. ②. BDE ③. F （5） ①. 用石蕊溶液浸泡过的干燥纸花 ②. ③. 烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ④. 密度比空气大 （6）H2O 【解析】 【小问1详解】 资料一：海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是CO2。由此，可推知CO2的化学性质是本身不燃烧也不支持燃烧。 【小问2详解】 资料二：250毫升蒸馏水能够溶解250毫升二氧化碳，其中的50毫升二氧化碳不能溶解，把50毫升水排入量筒中，则在量筒中收集到的水约为50毫升；如果卡文迪许的结论是正确的，应观察到的现象是量筒中收集到的水约为50毫升。 【小问3详解】 二氧化碳的吸热能力比空气强，该实验中，二氧化碳吸收热量较多，体积膨胀的速率大于空气，则一段时间后红墨水滴会向左移动；为了达到实验目的，接下来进行的实验操作是把此装置置于阳光照射下，实验中观察红墨水滴移动来判断CO2是温室气体。 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为BDE。 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用装置F。 【小问5详解】 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放用石蕊溶液浸泡过的干燥纸花作对照实验。 ②c处发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 ③实验过程中观察到烧杯内下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此推断二氧化碳具有的物理性质为密度比空气大。 【小问6详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前含有碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，反应后已有碳、氢、氧的原子个数分别为2、6、1，则3X含有6个氢原子和3个氧原子，所以X的化学式为H2O。 14. 某实验小组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】 （1）结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：______；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞Ni。 【实验】 （2）填表： 实验内容 现象 结论 ①试管中加入适量稀盐酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀盐酸中 镍片上有气泡产生 猜想_____错误 ②试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为_____。 【结论】三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。 【答案】（1）Ni>Fe＞Cu （2） ①. 三 ②. 有固体析出 ③. 【解析】 【小问1详解】 由于铁比铜活泼，再结合其他猜想，可知镍、铁、铜的金属活动性顺序还可能为：Ni>Fe>Cu。 【小问2详解】 将镍浸入稀盐酸中，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，镍位于氢元素前面，但铜位于氢元素后面，则说明镍比铜活泼，则猜想三错误； 结论为猜想二正确，则铁比镍活泼，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则铁能将镍从硫酸镍中置换出来，则可观察到铁片表面有固体析出； 铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为：。 15. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧的时间。 进行实验：将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(如图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。(控制其他因素均相同) 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 Y ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ X 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： （1）表中X=______；Y的取值范围是______。 （2）实验①②③的目的是______。 （3）该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 8.99～12.90 （2）探究蜡烛高度对燃烧时间的影响 （3） 变量不唯一（或存在两个变量） 【解析】 【小问1详解】 实验①②③中烛芯长度不变，探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，实验④⑤⑥中蜡烛高度不变，探究烛芯长度对燃烧时间的影响，则X的值为2。 根据表中数据可知，烛芯长度相同，蜡烛高度不同，5cm时燃烧的时间是8.99s，2cm时燃烧的时间是12.90s，表中Y应介于两者之间，则表中X的取值范围是8.99～12.90。 【小问2详解】 实验①②③中烛芯长度相等，蜡烛的高度不相等，目的是探究蜡烛高度对燃烧时间的影响。 【小问3详解】 该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是实验①是烛芯长度0.5cm，蜡烛高度1cm，实验④是烛芯长度0.2cm，蜡烛高度2cm，实验中变量不唯一（或存在两个变量）无法形成对比实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 在食品包装袋中，用作食品保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 一氧化碳 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 闻气味 C. 过滤 D. 取用固体 3. 化学用语是学习化学的工具。下列符号能表示离子的是 A. N2 B. S2- C. Cu D. 2H 4. 2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。已知NaFePO4中铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是 A. -2 B. +3 C. +5 D. +7 5. 下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是 A. 水通电能分解，说明在化学变化中分子可分，原子不可分 B. “酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 C. 氢气和液氢都可作燃料，是因为相同物质的分子，其化学性质相同 D. 温度降低水银温度计示数变小，是因为温度降低，原子体积变小 6. 联合国呼吁国际社会共同行动实现可持续发展目标，在促进经济繁荣的同时保护地球，遏制气候变化与保护环境。下列措施不利于保护环境的是 A. 用竹篮代替塑料袋购物 B. 生活污水集中处理后再排放 C. 推广使用以电池提供动力的客车 D. 加快化石能源的开采与使用 7. 下列实验方案中，可行的是 A. 用铁粉和稀硫酸制备少量硫酸铁溶液 B. 用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度 C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明盛放的是N2 D. 将气体通入紫色石蕊试液中检验CO2中是否含有HCl 8. 向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是 A. 滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B. 滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn 9. 同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是 A. 天然气泄漏时，应开窗通风 B. 高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C. 学校电器着火，可以用水浇灭 D. 油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 10. 医用口罩生产过程中常用环氧乙烷(如图)灭菌。有关环氧乙烷的说法中，错误的是 A. 每个分子中含有7个原子 B. 其中碳、氢原子的个数比为1∶2 C. 它在空气中充分燃烧只生成二氧化碳 D. 其中碳元素的质量分数最大 第二部分 非选择题(共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）某化学兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图1所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。 ①实验一和实验二都会出现的现象是_____，但出现此现象的快慢不同。 ②请从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因：_____。 （2）小组同学收集到一瓶浑浊的河水，准备模拟自来水厂的净水过程进行水的净化实验，其实验流程如图2所示。 ①操作1的名称是_____。 ②氯气的作用是______。 （3）在很长一段时间内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。按照以下步骤进行实验探究水是由什么元素组成的。 ①向如图3所示水电解器中注满水。接通直流电源，通电后，观察到电极上有_____产生。 ②将带火星的木条放在与电源正极相连的玻璃管的尖嘴处，打开活塞，观察到_____。打开与电源负极相连的玻璃管活塞，在玻璃管的尖嘴处点燃，观察到_____，发生反应的化学方程式是_____。 ③若分解3.6g水，理论上在电源正极可收集到气体的质量是_____g。 ④结论：水是由_____元素组成的。 12. 阅读下面科普短文，回答问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。目前我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图3。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 （1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为_____。目前氢气的主要来源是______，氢能目前无法大范围应用的原因是_____(写出一点即可)。 （2）水煤气变换反应涉及的氧化物共有_____种，由图2可得出的结论是______。 （3）图3中反应Ⅱ的化学方程式为_____，基本反应类型为______。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取少量氢气的化学方程式为_____。 （4）根据如表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是_____。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氕 1 1 1 氘 1 2 1 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A. 图2说明催化剂的种类是影响CO转化率的因素之一 B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 13. 为了更全面地认识二氧化碳，以二氧化碳为核心，某化学小组开展以下主题式学习。 【CO2的发现】 （1）资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是CO2。由此，可推知CO2的化学性质是_____。 （2）资料二：1766年，卡文迪什通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体。为证实这一结论，同学们设计了如图1所示的装置，在室温下将容积为250mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300mLCO2(假设溶解气体后液体体积几乎不变)。如果卡文迪什的结论是正确的，应观察到的现象是______。 【CO2是温室气体】 查阅资料：相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。 实验目的：验证CO2是温室气体。 （3）实验步骤：如图2所示，选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的空气和CO2，并用一个小塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水，标记塑料管内红墨水停留的位置，装置气密性良好)。为了达到实验目的，接下来进行的实验操作是______，实验中通过______来判断CO2是温室气体。 【CO2的制取】 （4）如图3所示，实验室制备二氧化碳的化学方程式是______。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为______(填字母序号，下同)；收集二氧化碳的装置为______。 【CO2的性质】用如图所示装置进行实验。 （5）①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置______作对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式：______。 ③实验过程中观察到_______，由此推断二氧化碳具有的物理性质为_____。 【CO2的转化】将CO2转化为更高价值的物质，实现CO2的再利用。 （6）我国科学家在利用CO2直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3X，其中X的化学式为______。 14. 某实验小组对镍(Ni)、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】 （1）结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一：______；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞Ni。 【实验】 （2）填表： 实验内容 现象 结论 ①试管中加入适量稀盐酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀盐酸中 镍片上有气泡产生 猜想_____错误 ②试管中加入适量NiSO4溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入NiSO4溶液中 铁片上______ 猜想二正确 实验②中发生反应的化学方程式为_____。 【结论】三种金属的活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu。 15. 实验小组同学对密闭体系中影响蜡烛燃烧时间的因素进行探究。 猜想与假设：蜡烛高度、烛芯长度会影响蜡烛燃烧的时间。 进行实验：将点燃的蜡烛放置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上(如图)，记录从倒扣集气瓶至蜡烛熄灭的时间。(控制其他因素均相同) 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间/s ① 1 0.5 17.58 ② 3 0.5 Y ③ 5 0.5 8.99 ④ 2 0.2 16.01 ⑤ X 0.5 12.90 ⑥ 2 0.7 11.40 解释与结论： （1）表中X=______；Y的取值范围是______。 （2）实验①②③的目的是______。 （3）该小组同学认为比较实验①④没有价值，他们的理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $