②专项突破加练-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学中考必考知识点专题特训

专项突破加练 ◉常见气体的制取 1．实验室制取氧气是初中化学的重要实验之一，其思路方法也可以迁移应用到其他气体的制取。根据回顾氧气制取实验并结合下列实验装置图，回答有关问题。 （1）B中用于添加液体试剂的仪器名称是：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为 　 　（填字母编号），反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 　 　（填字母编号），反应的化学方程式为 　 　。 （4）用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 　 　。 （5）实验室可用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水且密度比空气小，则收集装置可选用 　 　（填字母编号）。 2．二氧化碳是空气中的重要物质之一，具有广泛的用途。下面是同学们对二氧化碳的制取和性质进行的实验探究。 （1）实验原理：　 　（用化学方程式表示）。 （2）同学们选择B装置作为发生装置，该装置的优点 　 　。 （3）如图2实验中，紫色石蕊溶液变红的原因是 　 　。 （4）如图3实验中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳比空气密度 　 　；因此，实验时常用 　 　法收集制取的二氧化碳。 3．图1是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，据此回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：　 　。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是 　 　。 （3）实验过程中加入的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是 　 　。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气（实验室常用浓H2SO4除去水蒸气，用饱和NaHCO3溶液除去HCl），为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，图2中除杂装置的导管按气流方向的连接顺序是 　 　（填字母）。 A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 4．请根据下列实验装置图，回答有关问题： 第一部分：实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。 （1）利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是 　 　（填序号），试剂是 　 　，收集二氧化碳时证明是否集满的方法是 　 　。 （2）若补充一种仪器 　 　（填仪器名称），再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气。你选择的仪器是 　 　（填序号），反应的化学方程式为 　 　。 下列制取气体的反应可选用该装置的是 　 　（填序号）。 A.加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合物制取氨气 B.锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C.二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 第二部分： （3）如图A装置可用于实验室制取二氧化碳，其优点是能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：当关闭弹簧夹时，　 　。 （4）实验室里为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，其装置接口正确的连接顺序为a→　 　（如图，按顺序填装置对应的小写字母）。 （5）写出饱和碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式：　 　。 5．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出标号a的仪器名称：　 　。 （2）实验室用图1中的A装置加热高锰酸钾固体制取制取氧气，实验中取用该固体药品所需的仪器是 　 　；若用C装置收集氧气，集满的现象是 　 　。若实验过程中发现水槽中的水变为紫红色，可能的原因是 　 　。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制取氢气，已知氢气难溶于水，密度比空气小。小明要在实验室制取并收集较纯净的氢气，应在图1中选择的装置组合是 　 　（填字母）。 （4）在制取氢气过程中，若要组装可以随时控制反应发生和停止的装置，需从图2中选择的仪器组合是 　 　（填序号）。 （5）如图可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 　 　（填序号）。 ①排空气法收集氧气：氧气从c导管进气 ②测量氧气的体积：在瓶中盛满水，气体从d导管进气，c导管连接量筒 ③观察气体的流速：在瓶中盛半瓶水，气体从d导管进入 6．实验室学习化学的重要途径： （一）实验室用如图所示装置制二氧化碳气体，并进行相关实验研究。 （1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸，观察到乙处燃着的蜡烛先熄灭。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。 ②由实验现象可推知二氧化碳具有的物理性质为 　 　。 （2）若在装置A与二氧化碳收集装置之间增加装置C，其目的是 　 　。 （二）检验二氧化碳。图1是用大理石和盐酸制备的二氧中化碳，并验证二氧化碳和澄清石灰水反应的装置。进行该实验时，同学们发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊，于是猜想，可能是二氧化碳中混有氯化氢气体。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1：500，CO2的溶解度为1：0.759。 硝酸银溶液与稀盐酸可以反应产生白色沉淀 （3）甲同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加 　 　（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则上述猜想成立。 （4）通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体，说明盐酸具有 　 　性。乙同学选择用 　 　溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，发生反应的化学方程式为 　 　。 （三）探究二氧化碳性质 （5）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”），实验①的结论是 　 　。 7．（2024哈尔滨改编）实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题： Ⅰ.实验室制取气体： （1）实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是　 　和 　 （填字母）。 （2）利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有： ①注入15mL稀盐酸 ②试管里放入几小块大理石 ③连接装置并固定在铁架台上 ④检查装置气密性 ⑤收集气体 正确的排序为　 　（填字母）。 a.④②①③⑤ b.③④①②⑤ （3）检查装置气密性的现象如上述E图所示，说明该装置的气密性 　 　。用D装置收集二氧化碳，验满时应将 　 　（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。 （4）实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 　，用F装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变 　 　。 Ⅱ.拓展实验： （5）利用图1和图2分析，反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意： ①要保持U型装置左右液面相平； ②应在 　 　（填“t1”或“t2”或“t3”）时读取数值； ③读数时视线与凹液面的 　 　保持水平。（图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出） 8．化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习，请你一起参与。 实验一：探究常见气体的制备与性质 （1）仪器a的名称是 　 　。 （2）加热氯酸钾制备O2的化学方程式是 　 　，发生装置选 　 　（填字母序号）。用A装置制备CO2，块状石灰石应置于 　 　。反应的化学方程式是 　 　。 （3）用F收集O2时，应从 　 　（填“b”或“c”）端通入气体。用F验证CO2性质时，F中加入一定量的石蕊溶液，实验时看见的现象是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。 （4）图中固液常温型发生装置中，不能用于控制反应的发生与停止的是 　 　（填字母序号）。 实验二：探究CO2的收集方法。（已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。） 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO3溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 （5）为了收集一瓶纯净的CO2，根据表中信息，将F中装满某液体，该液体应选择 　 　，气体从 　 　（填“b”或“c”）端通入。 （6）进一步验证排水法收集CO2的可行性 用下图装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用CO2浓度传感器，测得不同时间排出的CO2浓度，CO2浓度先逐渐增加后稳定不变。 结论：选用适当浓度稀盐酸在适当时机用排水法收集CO2是 　 　（填“可行”或“不可行”）的。 （7）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，向12.5g捣碎后的鸡蛋壳中加入足量的稀盐酸，充分反应（鸡蛋壳中其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示： ①生成CO2的质量为 　 　。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量 　 　（写出计算过程）。 9．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 Ⅰ.用高锰酸钾制氧气： （1）制备较纯净的氧气时，应选择发生装置和收集装置的组合是　 　（填字母序号）。 （2）氧气性质的验证实验时：将烧至红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶时，集气瓶中预留少量水的原因：　 　。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制二氧化碳气体： （3）仪器d的名称是 　 　。 （4）用已有的仪器制取并检验CO2气体，生成二氧化碳的反应化学方程式是　 　。 （5）若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从 　 　（“a”或“b”）端进入F装置。 （6）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （7）在验证二氧化碳和氧气的性质实验时，向图中的软塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶的现象是 　 　，原因是 　 　。 Ⅲ.探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。图2中A是过碳酸钠白色固体，成分为2Na2CO3•3H2O2，加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。B是二氧化锰黑色粉末。小组同学取上述两种试剂分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气）。 （8）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是 　 　。 （9）图2过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　（答出一条即可）。 ◉溶解度曲线 1．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．硼酸属于可溶物质 B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶质质量分数不变 C．b点的硼酸溶液中硼酸的质量分数小于30% D．t2℃时，20g硼酸放入50g水中充分搅拌可得70g溶液 2．（2024西藏）温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 3．（2024内蒙古）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体少 D．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 4．如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　） A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等 C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法 D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g 5．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，请根据图回答问题： （1）P点的意义：　 　。 （2）t1℃时，60 g的Na2CO3饱和溶液中含溶质的质量为 　 　。 （3）t2℃时，将等质量Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量为甲 　 　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 6．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作风暴瓶用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、H2O等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 　 　（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温，也出现了晶体。除上述方法外，　 　也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）下图1为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线。 ①t2℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“大于”或“等于”或“小于”）NH4Cl的溶解度。 ②两种物质中，　 　的溶解度受温度影响小。 （3）已知X是KNO3、NH4Cl中的一种。小果同学利用该物质进行了如图2所示实验，根据图1和图2内容回答问题：加入的X是 　 　；要使图②和图③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量大小关系是 　 　。 A．②＞③ B．②＝③ C．②＜③ D．无法判断 7．据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题： （1）20℃时，氯化钠溶解度为 　 　g； （2）20℃时，50g硝酸钾加入100g水中，形成溶液质量 　 　g； （3）50℃时，将60gKNO3、60gNaCl分别加入到100g水中，能完全溶解的是 　 　； （4）20℃时，分别将一定等质量的KNO3和NaCl完全溶解并分别配成饱和溶液，下列分析中正确的是 　 　。 A．硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量 B．将两种溶液升温到60℃，溶质的质量分数都变大 C．硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 D．硝酸钾溶液中水的质量与氯化钠溶液中水的质量比为90∶79 E．将两种溶液分别降温到0℃，析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量 8．作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析。 （1）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中的溶质为 　 　（填“化学式”）。 ②将温度升高到t2℃时，乙中为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量∶KNO3　 　（填“＜”、“＞”或“＝”）KCl。 （3）图3为在一个盛有60℃饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生变化的是 　 　（填字母）。 A．硝酸钾的溶解度 B．乒乓球露出液面的体积 C．乒乓球所受到的浮力 D．硝酸钾溶液中溶质的质量 参考答案 ◉常见气体的制取 1．（1）长颈漏斗 （2）A 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）B 2H2O2 2H2O＋O2↑ （4）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满 （5）D 2．（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （2）添加液体试剂比较方便（合理即可） （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色 （4）比空气大 向上排空气 3．（1）长颈漏斗 （2）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 （3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）C 4．（1）①②⑦⑧ 石灰石和稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 （2）试管 ①③④⑤⑥ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A （3）试管内随着不断反应生成气体，压强逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止 （4）e→d→b→c （5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 5．（1）锥形瓶 （2） 药匙 气瓶口有大气泡冒出 试管口没有放一团棉花 （3）BC （4）①③④ （5）①② 6．（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②二氧化碳的密度比空气大 （2）吸收二氧化碳中的水分 （3）AgNO3 （4）挥发 饱和碳酸氢钠 NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O （5）Ⅲ 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 7．（1）A C （2）a （3）良好 燃着 （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 浑浊 （5）②t3 ③最低处 8．（1）漏斗（2）2KClO32KCl＋3O2↑ C 有孔塑料片上 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （3）b 溶液变红 H2O+CO2═H2CO3 （4）B （5）饱和NaHCO3溶液 c （6）可行 （7）① 4.4 g ②10 g 【解析】（7）①生成二氧化碳的质量为＝12.5g+40.5g﹣48.6g＝4.4g； ②设碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4 g x＝10 g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10 g 9．（1）AC （2）防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 （3）水槽 （4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （5）a （6）无影响 （7）塑料瓶G变瘪，塑料瓶H无明显变化 二氧化碳能溶于水且能与水反应，而氧气不易溶于水 （8）20min以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 （9）通过观察产生气泡的速率来判断氧气生成的速率（合理即可） ◉溶解度曲线 1．D 【解析】由溶解度曲线可知，常温下硼酸的溶解度约为5g，大于1g，小于10g，属于可溶物，A错误。硼酸的溶解度随温度的升高而增大，将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，但溶质溶剂质量不变，溶质质量分数不变，B错误。t2℃时，硼酸的溶解度是30g，b点的硼酸溶液中硼酸的质量分数最大为，C错误。t2℃时，硼酸的溶解度是30g，20g硼酸放入50g水中充分搅拌，最多溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g＝65g，D正确。 2．B 【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，A错误。通过分析溶解度曲线可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，B正确。20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，所以15g氯化钠放入50g水中能形成不饱和溶液，C错误。硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将接近饱和的硝酸钾溶液降低温度，可变为饱和溶液，D错误。 3．C 【解析】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中有固体剩余，烧杯②中固体全部溶解，说明t1℃时烧杯②中溶质的溶解度大；t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，则烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确。烧杯②溶液中溶质是氯化钾，若溶解的质量为25g，则溶液中溶质质量分数为100%＝20%，溶解的质量大于25g，则溶质质量分数大于20%，B正确。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，C错误。t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，最多能溶解25g，得到125g溶液，D正确。 4．D 【解析】比较溶解度大小必须说明具体温度，否则不能比较溶解度大小，A错误。T1℃时，NaCl、NH4Cl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，B错误。NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，C错误。50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有溶剂100g，氯化铵50.4g，150.4g50℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0℃，0℃氯化铵溶解度是29.4g，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，D正确。 5．（1）在t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等均为40 g （2）10 （3）＝ 【解析】（1）P点表示在t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为40 g。（2）t1℃时，碳酸钠的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶20 g碳酸钠，形成120 g Na2CO3的饱和溶液，则60 g的Na2CO3饱和溶液中含溶质的质量为10 g。（3）t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等均为40g，等质量 Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶剂的质量、溶质的质量均相等，降温到 t1℃，有溶质析出，但溶剂的质量不变，则溶剂的质量仍然是：甲＝乙。 6．（1）弱于 蒸发溶剂 （2）①等于 ②氯化铵 （3）KNO3 B 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶。（2）①由溶解度曲线可知，t2℃时，二者溶解度曲线交于一点，KNO3的溶解度等于NH4Cl的溶解度；②由溶解度曲线可知，两种物质中，氯化铵的溶解度受温度影响小。（3）根据图示，图③烧杯中含有100 g水、55 g X，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50 g，硝酸钾的溶解度为80 g，则 100 g 中最多能溶解氯化铵的质量为50 g，X应为硝酸钾；烧杯中原有55 g X，t2℃时硝酸钾的溶解度为40 g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80 g﹣55 g＝25 g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80 g﹣55 g＝25 g，还需加入X的质量②＝③；所以B正确。 7．（1）36.0 （2）131.6 （3）硝酸钾（4）ADE 【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度时31.6g，所以50g硝酸钾加入100g水中，形成溶液质量是131.6g； （3）50℃时，硝酸钾的溶解度时85.5g，氯化钠的溶解度小于60，所以将60gKNO3、60gNaCl分别加入到100g水中，能完全溶解的是硝酸钾； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠形成饱和溶液时，硝酸钾所需的水的质量大于氯化钠，则硝酸钾溶液的质量大于氯化钠溶液的质量，A正确。硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，将等溶质的两种物质的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，B错误。20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数，C错误。由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，设等质量的硝酸钾和氯化钠溶质的质量为a，硝酸钾溶液中水的质量为x，氯化钠溶液中水的质量为y。 x y x∶y∶90∶79 则硝酸钾溶液中水的质量与氯化钠溶液中水的质量比为90∶79，D正确。硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，将两种溶液分别降温到0℃，析出的硝酸钾质量大于析出的氯化钠的质量，E正确，选BDE。 8．（1）KCl 不饱和 （2）＞ （3）ABD 【解析】（1）①t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲全部溶解，乙中出现了未溶解的固体，说明t1℃时，甲的溶解度大于乙，所以根据图Ⅱ中两种物质的溶解度曲线可以推出，烧杯甲中溶液的溶质是KCl；②氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将温度升高到t2℃，甲烧杯中溶液一定是氯化钾在t2℃时的不饱和溶液，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，且两烧杯中氯化钾和硝酸钾质量相等，水的质量也相等，所以两烧杯中溶液状态相同，乙烧杯的硝酸钾溶液为t2℃的不饱和溶液。（2）由于t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，所以t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3＞KCl。（3）温度降低，硝酸钾的溶解度变小，A正确。降温过程中，饱和的硝酸钾会析出晶体，溶质质量分数变小，溶液密度变小，根据F浮＝ρ液gV排，则乒乓球露出液面体积将减小，B正确。小球始终处于漂浮状态，浮力等于乒乓球的重力，所以浮力不变，C错误。根据分析B可知，溶液会析出晶体，所以硝酸钾溶液中溶质的质量减小，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$