①大单元主题学习加练-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学中考必考知识点专题特训

大单元主题学习加练 1.【空气、氧气】北京冬奥会、冬残奥会分别于2022年2月4日至20日、3月4日至13日成功举办。冬奥会期间，北京市空气质量每日达标，实现了赛前承诺。“冬奥蓝”、“北京蓝”在各大媒体平台频频亮相，得到国际国内社会一致好评。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 。 （2）注意事项：用装置A和装置C制取氧气，棉花的作用　 　；检验氧气集满的操作为 　 　。 （3）气体收集：用装置B收集氧气，是利用了氧气 　 　的性质。 Ⅱ.空气中氧气含量的测定 化学兴趣小组根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，利用如图1所示装置模拟测定空气中氧气含量。 （4）请写出该实验原理的化学方程式：　 　。该反应的基本反应类型为 　 　。 （5）实验主要步骤如下，正确的顺序为 　 　（填序号）。 ①点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞 ②在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热 ③红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹 ④在集气瓶中加少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧乳胶管 同学们利用图1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”，兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图2所示实验装置继续进行探究。图2中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。 【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。 【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷。图3为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。 （6）分析图3得出，猜想 　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。 （7）图3中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 　 　。 【交流讨论】上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境不友好，可选择合适的替换试剂。 【改进实验】化学兴趣小组根据已学知识和查阅相关资料得知，氧气的化学性质活泼，能与木炭、硫磺、铁丝、红磷、白磷、铜粉等发生反应。小组成员经过讨论分析，最终选择铜粉作为替换试剂。 （8）选择铜粉不选择铁丝的理由是 　 　。 兴趣小组设计如图4所示的实验装置进行实验探究，该装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处。 （9）该实验测得空气中氧气的体积分数为 　 　。 【总结反思】科学探究是一个漫长的过程，对物质世界的探索我们仍在路上…… 2．【二氧化碳】二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 【探究二氧化碳的发现】 （1）公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰有气体产生”的记载。请结合所学知识分析该反应属于的基本反应类型是 　 　。 （2）十七世纪初，比利时化学家范•海尔蒙特发现木炭燃烧产生一种气体，蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是　 　。 （3）1823年，迈克尔•法拉第发现，加压可以使二氧化碳液化。1835年蒂洛勒尔制得固态二氧化碳。用微观观点解释二氧化碳液化属于物理变化 　 ______________。 【探究二氧化碳的制取原理】 （4） 木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是____________ ____________________。 （5）利用如表中提供的药品进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 药品 实验现象 ① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 ② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，不选择第③组药品的原因是 　 　。 【探究二氧化碳的制取装置】 同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，请完成下列实验报告。 （6）应选用的发生与收集装置为 　 　（填字母）。 （7）用所选的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，最好一次性加入足量的 　 　（填写药品名称）。 （8）取25g含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上最多能生成二氧化碳质量是 　 　g，但实际收集到的二氧化碳气体却偏少，指出一条原因是 　 　。 【探究二氧化碳在生活中的应用】 （9） 二氧化碳可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________________________________。 【探究二氧化碳的减排和消耗】 （10）我国努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。人类降低空气中二氧化碳含量的策略有两个：一是减少二氧化碳的排放，比如少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的方式或途径：　 　。 3．【水】水是生命之源，人类从未停止过对水的探究。 【水的组成】 （1）实验1：1766年英国化学家卡文迪许制得“可燃空气”，在纯氧中燃烧只生成水，他所说的“可燃空气”是 　 　（填化学式）。 （2）实验2：1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成： 往A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。 ①该反应的化学方程式为 　 　。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 　 　 　　 　。 （3）实验3：1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出，后人不断研究和改进该实验。现有化学兴趣小组的同学设计的如图所示的电解水装置来测定水的组成。 实验步骤： Ⅰ.按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ.往U型管中装入水（水面略低于支管口）； Ⅲ.取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； Ⅳ.将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源； Ⅴ.检验气体。 问题讨论： ①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是 　 　。 ②实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 　 　处。将该注射器Ⅰ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 　 　。 ③电解水过程有如图步骤的模拟构成（图中的●表示氧原子，〇表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是 　 　（填字母序号）。 【水的净化】 （1）“生命吸管（Lifestraw）”是一种便携小型水净化器（如图1）。内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物；活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子；超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒。图2是其内部结构及主要处理步骤示意图。 ①滤网的作用相当于过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是 　 　。 ②活性炭的作用是 　 　。 ③“生命吸管”中得到的饮用水是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2） 利用图3装置对山泉水进行净化，其原理和实验室中 　 　操作相同。 4.【溶液】氯化钠在工农业生产中的用途非常广泛。 【农业上选种】将种子放入16%的氯化钠溶液中，优质的种子会沉在底部，劣质的种子会漂浮。若在实验室中用NaCl固体配制100g16%的NaCl溶液，请完成下列问题。 （1）需要氯化钠固体的质量为 　 　g，称量时若天平指针偏左，应采取的措施是 　 　。 （2）配制过程中正确的操作顺序为 　 　（填标号）。 A.④②①⑤③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① （3）图①中的量筒口紧挨着烧杯口的目的是 　 　；图③用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。 （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏小的是 　 　（填标号）。 ①用量筒量取水时仰视读数 ②称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中 ③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 【工业上作原料】工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气（Cl2）和烧碱。下表是氯化钠的溶解度与温度的关系，请回答相关问题： 温度℃ 0 10 20 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.6 37.0 （1）20℃时，配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 　 　%（精确到0.1%）。 （2）电解食盐水时发生反应的化学反应方程式为 　 　。 5．【金属】古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 （1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 　 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 （2）实验前，用 　 　方法除去金属表面的氧化膜。 （3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 　 　不同。 （4）空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 　 　。 Ⅱ.金属与酸反应 （5）如图3，你推测无明显现象的是 　 　（填序号），依据是 　 　。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 （6）图4反应的化学方程式是 　 　。 【实验拓展】将实验方案与实验目的进行连线。 实验目的 实验方案一 鉴别铁粉和氧化铜粉末 加入二氧化锰观察是否产生气泡 除去CO2中的CO 在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯 鉴别H2O2溶液和蒸馏水 用磁铁吸引 检验蜡烛中是否含有氢元素 通过足里的灼热氧化铁 【归纳总结】 （7） 金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 　 　（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 6.【酸】酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法正确的是 　 　（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 （2）反应进行不久，观察到B处 　 　，D处无明显现象，证明产生的气体SO2。 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的体是 　 　，产生该气体的原因是 　 　。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 （4）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 　 　。 （5）M点的意义是 　 　。 7.【碱】化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是 　 　；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图 　 　。 （2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为 　 　。 （4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 　 　。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 （5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是 　 　。 ②bc段压强不变的原因：　 　。 ③e点压强小于a点的原因：　 　。 8．【中和】中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 实验活动一：将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，小组三位同学进行以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 　 　（填字母序号） a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图2中B点的含义是 　 　。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 　 　。如图所示信息，可知氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是 　 　。 （交流反思）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验的方法来证明物质间发生反应。 实验活动二：实验后发现废液桶内剩余很多含硫酸的废水，需经处理至中性。小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 （4）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 　 　。 （5）定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 　 　（填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为 　 　（用百分数表示，保留到0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）。 参考答案 1.（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （2）防止加热时粉末状物质进入导管 将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）不易溶于水 （4）4P＋5O2 2P2O5 化合反应 （5）④②①③ （6）Ⅰ （7）白磷燃烧消耗氧气 （8）铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧 （9）16% 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。（2）用装置A制取氧气时，在试管口处放棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管，氧气具有助燃性，检验氧气集满的方法是将带火星的小木条放在瓶口，若木条复燃，说明集满。（3）装置B为排水法收集氧气，是利用氧气不易溶于水的性质。（4）红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P＋5O2 2P2O5 ，该反应为两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应。（5）该实验的正确顺序是检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④②①③。（6）显示C点左右时，氧气浓度不为0，说明还有氧气剩余，猜想Ⅰ正确。（7）激光笔照射，白磷会被点燃，进一步消耗瓶中氧气。（8）验证氧气的化学性质选择铜粉不选择铁丝的理由是铜粉在加热条件下能与氧气反应，铁丝不能在空气中燃烧； （9）该实验测得空气中的氧气的体积分数为100%＝16%。 2.（1）分解反应 （2）不燃烧，不支持燃烧 （3）分子种类不变 （4）得到的二氧化碳不纯，不易收集 （5）反应速率过快，不易收集 （6）BC （7）石灰石 （8）8.8 装置漏气 （9）紫色石蕊溶液 （10）植树造林 【解析】（1）“烧白石作白灰”是指高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。（2）蜡烛的火焰在该气体中会熄灭，说明这种气体的化学性质是不燃烧，不支持燃烧。（3）二氧化碳液化过程中，分子种类不变，只是分子间的间隔改变，则属于物理变化。（4）木炭燃烧生成的二氧化碳不易收集，且生成的气体不纯，则不适合用于实验室制取二氧化碳。（5）由表中内容可知，第③组药品反应速率过快，不易收集，则适合用于实验室制取二氧化碳。（6）利用块状石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳为固液常温型反应，则发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则应选用的发生与收集装置为BC。（7）若想制取较多的二氧化碳，由于B装置可随时添加液体，则最好一次性加入足量的石灰石。（8）设生成二氧化碳的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25g×80% x x＝8.8g 则理论上最多能生成二氧化碳质量是8.8g，若收集到的二氧化碳气体却偏少，可能原因是装置漏气，且有部分二氧化碳残留在装置内。（9）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则可选用紫色石蕊溶液。（10）植物的光合作用能消耗二氧化碳，则消耗二氧化碳的方式或途径是植树造林。 3.【水的组成】（1）H2 （2）①4H2O+3FeFe3O4+4H2 ②水蒸气 （3）①将装置内空气排尽，防止发生爆炸 ②5mL 木条燃烧的更旺 ③ADBC 【水的净化】（1）引流 过滤不溶物，吸附水中色素和异味等 混合物 （2）蒸馏 【解析】【水的组成】（1）将B装置收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水，“可燃空气”是一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，反应物中含氧元素，故反应物中还应含氢元素，故该气体单质是H2。（2）①水蒸气与灼热的铁反应，生成四氧化三铁和“可燃空气”氢气，反应的方程式为4H2O+3FeFe3O4+4H2； ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气，使水蒸气冷凝。（3）①实验开始时，先打开电源通电一段时间后再接上注射器，其目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸；②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器Ⅰ与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源，此时收集到的氢气的体积为10mL，故最后收集到的氧气的体积为5mL，实验结束时注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线5mL处；注射器1与正极相连，收集的是氧气，氧气具有助燃性，可观察到木条燃烧的更旺；③电解水过程为水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序是ADBC。【水的净化】（1）①过滤操作中玻璃棒的作用是引流；②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；③此净化器内装有多种过滤器，其中滤网可去除大部分颗粒物：活性炭和离子交换树脂可去除异味与重金属离子，超滤膜可滤除99.99%的细菌和病毒，故水中还含有剩余的杂质，属于混合物。（2）利用图3装置对山泉水进行净化，水蒸发后再液化成小液滴，其原理和实验室中蒸馏操作相同。 4.【农业上选种】 （1）16 取出部分氯化钠直到天平平衡 （2）A （3）防止液体外洒 加快溶解速率 （4）①② 【工业上作原料】 （1）26.5% （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】【农业上选种】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为100g×16%＝16g，称量时若天平指针偏左，说明加入的食盐多了，应取出部分氯化钠直到天平平衡。（2）用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴标签装瓶保存，正确的操作顺序为A。（3）图①中的量筒口紧挨着烧杯口的目的是防止液体外洒；图③溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。（4）用量筒量取水时仰视读数，水的实际值偏大，所得溶液浓度偏小，①正确；称好的氯化钠转移时粘在纸上，没有完全倒入烧杯中，溶液中氯化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，②正确；③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶液浓度，③错误；选①②。 【工业上作原料】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则配制氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100%＝26.5%%。（2）电解食盐水时生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学反应方程式为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑。 5.（1）导电 （2）砂纸打磨 （3）氧气的浓度 （4）铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低 （5）A 金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢 （6）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ； （7）化合物 【解析】 （1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有导电性。（2）实验前，用砂纸打磨的方法除去金属表面的氧化膜。（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，空气中氧气浓度较氧气中低，则说明不同种物质燃烧时需要氧气的浓度不同。（4）铜是紫红色固体，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低 。（5）由于金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，所以A中无明显现象。（6）图4铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜粉末不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和氧化铜粉末； 除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰不溶于水，加入二氧化锰能此时气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别； 在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯，晒烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素； 故。 （7）地球上的金属除少数不活泼的如金、银等以单质的形式存在，大部分都以化合物的形式存在。 6.（1）ACD （2）品红溶液褪色 （3）氢气 随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 （4）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O （5）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 【解析】 （1）浓硫酸有强烈的腐蚀性，A正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，不能把水注入浓硫酸中，B错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则稀硫酸可用来除铁锈，故C正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D正确；选ACD。（2）由题干信息可知，二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾吸收，则反应进行不久，观察到B处品红溶液褪色，同时二氧化硫被高锰酸钾吸收，故D处无明显现象，证明产生的气体是二氧化硫。（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，说明有水生成，氢气和氧气点燃生成水，可证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。（4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（5）由图可知，M点的电导率最低，由于电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比，说明M点离子浓度（单位体积内的离子个数）最小，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降，当恰好完全反应时，电导率最低，之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升，M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 7.（1）试管内液面上升 （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （3）CaCO3 （4）氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少 （5）①溶液中有气泡冒出 ②氢氧化钠溶液与二氧化碳已经反应完 ③部分CO2溶于水 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升；该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升，需要作对比实验，再取一个收集满二氧化碳的试管倒扣在水中，如图：。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3。（4）捕捉室是用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，若将“烟气”通入“颗粒反应室”是用石灰乳吸收二氧化碳，氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少，所以不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”。（5）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可证明CO2与NaOH反应的实验现象是溶液中有气泡冒出。②bc段压强不变，因为氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，装置内压强不变。③由于部分二氧化碳溶于水，导致气压比试验前低，所以e点的压强小于a点。 8.（1）a （2）KOH和H2SO4恰好完全反应 （3）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （4）取少量废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色 （5）①H+、K+ ②4.9% ③4.4% 【解析】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，选a。（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，B点此时温度达到最高值，证明KOH和H2SO4恰好完全反应。（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；氢氧化钾和稀硫酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。（4）检测废水呈酸性的方法：取少量废液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色。（5）①由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应，P点对应溶液中稀硫酸过量，一定存在的阳离子有H+、K+；②设100g废水中硫酸质量为x，反应生成硫酸钾质量为y， 2KOH + H2SO4 === K2SO4+2H2O， 112 98 174 100g×5.6% x y x＝4.9g，y＝8.7g， 酸性废水中硫酸的质量分数为：100%＝4.9%；③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数100%＝4.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $$