④教材必做实验题-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学中考必考知识点专题特训

教材必做实验 ◉【粗盐中难溶性杂质的去除】 1.物质的提纯及应用——粗盐中难溶性杂质的去除 （1）如图所示，该实验的正确操作顺序依次是 　 　（填标号）。 （2）上述操作都使用了玻璃棒，B中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）下列操作会使精盐产率偏高的是 　 　（精盐产率为精盐质量与粗盐质量之比）。 A．过滤时滤纸破损 B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出 D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 （4）实验中制得的精盐是否为纯净物，理由是 　 　。 （5）根据你的生活经验，说出氯化钠的用途 　 　（写出一点即可）。 ◉【氧气的实验室制取与性质】 2．根据如图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗应伸入液面下的目的是 　 　，检查B装置的气密性：先关闭止水夹，往长颈漏斗内注水直至长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，证明装置气密性良好的现象是 　 　。 （3）实验室用A装置加一团棉花制取氧气的化学方程式为 　 　，试管口略向下倾斜的原因是 　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 　 　（填“a”或“b”）通入。能用排水法收集氧气说明氧气具有的性质是 　 　。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 　 　和 　 　。 ◉【二氧化碳的实验室制取与性质】 3．二氧化碳对地球生命具有重要意义。某化学小组对二氧化碳展开如下探究： （1）二氧化碳的实验室制取 ①写出图中标号仪器的名称：a 　 　，b 　 　。 ②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，选用的发生装置为 　 　（填装置序号），写出该反应的化学方程式 　 　。 ③收集二氧化碳可选用装置 　 　（填装置序号）收集，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是 　 　。 （2）二氧化碳的性质 用图所示装置进行实验。 ①若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放 　 　做对照实验。 ②写出c处发生反应的化学方程式 　 　。 ③实验过程中观察到d烧杯中的现象是 　 　，说明二氧化碳具有的化学性质有 　 　。 ◉【常见金属的物理性质和化学性质】 4.同学们在实验室完成了下列实验，以此来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 （1）实验方法：按图示进行实验，操作时先向试管中加入 　 　（填“金属”或“溶液”）。 （2）实验原理：　 　（任写一个，用化学方程式表示）。 （3）实验现象：a中铝片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；b中 　 　。 （4）实验结论：金属活动性铝＞铜＞银。 问题与交流：铝片、铜丝的形状不同，是否对实验结论有影响？请说明理由：　 　。 5.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。 Ⅰ．金属的物理性质 （1）铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的 　 　性； Ⅱ．金属的化学性质 （2）将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中 ①一种金属和酸不反应的理由 　 　； ②另一种金属与酸反应的现象 　 　。 Ⅲ．探究金属的活动性强弱 （3）①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质： a．X、Z均不与稀盐酸反应 b．Y+2HCl═YCl2+H2↑ c．X+Z（NO3）2═X（NO3）2+Z 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 　 　； ②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 　 　（填化学式）。 Ⅳ．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （4）操作Ⅰ的名称是 　 　。 （5）加入过量A物质的化学式是 　 　。 （6）加入适B物质时反应的化学方程式是 　 　。 Ⅴ．据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。 （7）炼铁时焦炭的作用 　 　，回收报废金属的意义 　 　。 （8）请写出自行车链条防止生锈的方法 　 　。 ◉【常见酸、碱的化学性质】 6.学习了酸碱盐后，同学们对碱的化学性质进行整理，并在老师的指导下完成以下实验活动。 【初步探究】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 （1） 溶液变成 　 　色 溶液中产生 红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 氢氧化钙能与 酚酞溶液作用 （2）反应的化学方程式为___________ 无法确定是否发生化学反应 无法确定是否发生化学反应 【发现问题】同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生化学反应，于是继续探究。 【继续探究】（3）取少量实验三所得溶液，加入酚酞溶液，观察到无明显实验现象，即可得出二者发生了化学反应，这是从验证 　 　的角度来证明氢氧化钙与稀盐酸发生化学反应； （4）若要确定实验四是否发生化学反应，可以向所得溶液中加入试剂检验是否含有 　 　（填离子符号）； 【拓展延伸】（5）为证明实验四发生了化学反应，同学们又进行了如图所示的对比实验：将两支相同体积的试管充满CO2，分别倒扣在盛有不同液体的两个烧杯中，A烧杯中为50mLNaOH溶液，B烧杯中应为 　 　，根据试管内液面上升的高度即可确定二者发生了化学反应； 【总结提升】（6）通过上述探究，验证了碱的化学性质有 　 　（填序号）。 ①能与指示剂作用 ②能与某些盐溶液反应 ③能与酸反应 ④能与某些非金属氧化物反应 7.化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的探究，请你一同参与。 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 【任务一】探究酸的性质 如图甲所示，在孔穴1﹣4中，分别滴加稀盐酸⑧ （1）孔穴1、3颜色有变化的是 　 　（填序号）。 （2）孔穴2的现象是 　 　。 （3）孔穴4中有气泡产生，则X为 　 　。 （4）写出该实验的一个优点 　 　。 【任务二】探究碱的性质 （5）小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性质，则该反应的化学方程式为 　 　。 【任务三】探究酸碱之间的反应 （6）某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不计），实验结果如图丁。 ①通入HCl气体的装置的作用是 　 　。 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没有下降到“0”：　 　。 ③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论是 　 　。 ◉【一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制】 8.农业上用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现用氯化钠固体和水配制上述溶液100g。 （1）需要称量氯化钠固体　 　g。配制时应选用　 　mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。 （2）配制步骤：计算、称量、　 　、装瓶贴标签，标签上需要有 　 　和溶质质量分数。 （3）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A）（未使用游码），接下来的操作应是 　 　（填字母）。 A.左边的平衡螺母向左调 B.向右盘中添加砝码 C.向左移动游码 D.向左盘中添加氯化钠 （4）现用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水 　 　克。 （5）配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除外）：烧杯、量筒、玻璃棒、　 　（填名称）。 （6）下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有 　 　（填序号）。 A．用量筒取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 D．氯化钠固体中还有杂质 ◉【水的组成及变化的探究】 9.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 　 　色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 　 　且烧杯外壁发热。反应化学方程式为 　 　。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为 　 　，b为 　 　。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是 　 　。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是 　 　。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 （5）水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 　 　，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施 　 　。 ◉【燃烧条件的探究】 10.同学们在实验室中进行了“燃烧条件探究”实验，请你帮他们一起完成实验报告的填写。 【查阅资料】已知：①白磷和红磷为可燃物；②白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 【实验方法】 ①连接图1装置，检查装置的气密性。 ②向体积为50mL的H形管的a、b两处分别加入少量的红磷和白磷，塞紧橡胶塞，关闭弹簧夹，置于80℃的热水中，观察现象。 ③在80℃的热水中，于c处加入少量的白磷，观察现象。 ④冷却至室温时，打开弹簧夹，观察现象。 【实验原理】（1）图1中发生化学方程式为 　 　。 【实验现象】（2）①实验中观察到图1中a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷 　 　（选填“燃烧”或“不燃烧”）。 ②b处白磷燃烧时的现象为 　 　。 ③冷却至室温时，打开弹簧夹，观察到量筒中的水进入集气瓶中。 【实验结论】（3）对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是 　 　。 【问题与思考】（4）最终量筒中剩余水的体积大于40mL，可能的原因是 　 　。 11.（2024宁夏）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃（通常状况下） 40 250～330 700～750 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： _______________________ 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是_________ ______________________ 【问题与交流】 （1）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验（如图1、图2所示），观察到 　 　的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 （2）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 　 　；该装置还能用于制取 　 　气体。 【拓展与延伸】同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 　 　方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 　 　。 参考答案 1.（1）BAC （2）搅拌，加速溶解 （3）AB （4）实验中制得的精盐不是纯净物，因为制得的精盐中含有可溶性杂质 （5）厨房调味品（或医疗配制生理盐水或农业选种，合理即可） 2.（1）铁架台 （2）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 水柱稳定，液面不下降 （3）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 a 不易溶于水且不跟水反应 （4）密度比空气略大 能支持燃烧 3.（1）锥形瓶 酒精灯 ②A CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ③C 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 （2）①干燥的石蕊试纸 ②CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O ③下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 不助燃，不可燃 4.（1）金属 （2）2A1+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu [或Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag] （3）铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （4）问题与交流：没有影响，该实验是比较反应能否发生，不比较反应速率 5.（1）导热 （2）在金属活动性顺序里，铜排在氢后 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （3）Y＞X＞Z Fe、Cu （4）过滤 （5）Fe （6）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （7）提供热量和还原剂一氧化碳 节约金属资料，减少污染，保护环境 （8）涂油 6.（1）红 （2）3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl （3）氢氧化钙消失或有反应物消失 （4） （5）50 mL水 （6）①②③④ 7.（1）1 （2）红棕色固体溶解，溶液由无色变黄色 （3）碳酸钠 （4）操作简单方便节约药品 （5）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH （6）①防止液体倒吸 ②氯离子和钠离子能导电 ③溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关 8.（1）16 100 （2）溶解 溶液名称 （3）D （4）20 （5）细口瓶或胶头滴管 （6）BD 9.（1）淡蓝 水雾出现（合理即可） 2H2＋O2 2H2O （2）氢气(或H2) 氧气或O2 （3）水是由氢元素和氧元素组成 （4）D （5）节约用水 工业废水处理达标后排放，合理使用化肥和农药，生活污水集中处理达标后排放等 10.（1）4P＋5O2 2P2O5 （2）不燃烧 产生大量的白烟 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）白磷不足 11.【设计与实验】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点 【问题与交流】（1）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧 （2）2H2O2 2H2O＋O2↑ 氢气（或二氧化碳） 【拓展与延伸】水浇灭（或吹灭或剪掉烛芯） 使温度降到着火点以下（或使温度降到着火点以下或清除可燃物） 学科网（北京）股份有限公司 $$