③重难专题加练-【一战成名新中考】2025辽宁中考化学中考必考知识点专题特训

重难专题加练 ●科普阅读题 【氢能】1.请阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。如图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。 （已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。 请回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是 。（填一点即可） （2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 　 　。 （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”属于 　 　。（填“单质”或“化合物”） （4）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理 　 　。 （5）结合图示，下列储氢材料中最理想的是 　 　。（填序号） A.LaNi5H6 B.LiAlH4 C.Mg2FeH6 D.Al（BH4）3 （6）2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是 　 　kg。 （7）氢氧燃料电池是将 　 　能直接转化为 　 　能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式表示为 　 　。 【氨】2．阅读材料，回答问题。 氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，也是制备各类含氮化合物的基础原料，因此，氨的需求量巨大。工业上在高温、高压、催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比如表所示。 表：氢气和氨气的物性参数对比 物性参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ ﹣252.9 ﹣33.5 水中溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（kJ•L﹣1） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 回答下列问题： （1）氨的合成 ①请写出文中工业上合成氨反应的化学方程式 　 　。 ②可通过分离液态空气获得原料N2该过程属于 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。 ③催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，则固体中铁元素的质量分数 　 　（填“升高”或“降低”）。 ④氨中氮、氢元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ⑤参照如图，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是 　 　。 A.2×107Pa、300℃ B.2×107Pa、500℃ C.4×107Pa、300℃ D.4×107Pa、500℃ （2）氨的应用 ①液氨可用作制冷剂。氨转化为液氨过程中，从微观角度分析，发生改变的是 　 　。 ②利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 　 　（填元素符号）。 ③在一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为 　 　；根据如表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有 　 　、　 　（答出两点）。 【制氧机】3．阅读科普短文 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2. 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷膜、聚苯胺膜等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图1。理想的薄膜材料应该具有高选择性和高渗透性。膜分离技术制氧的原理是利用空气中各组分透过高分子分离膜的渗透速率不同，在压力差驱动下，将空气中的氧气富集。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定的作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。 依据文章内容回答问题： （1）供氧方式主要有　 　种。 （2）深冷法制氧利用了物质的　 　不同从空气中分离出O2.该过程中物质发生了 　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）图1中，表示氧分子变成氧原子的是 　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）膜分离制氧中选用的膜材料应该具有的特性是 　 　。 （5）由图2可知，25℃时吸附压 　 　（填“越大”或“越小”）越有利于分离N2、O2。 （6）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①氧气瓶中的O2一般用深冷法制得。 　 　； ②健康人不能盲目吸氧。 　 　。 【茶】4.阅读下面科普短文。 中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因（C8H10N4O2）是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。 茶叶中提取咖啡因的过程，如图1。咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表吸光度值越高，咖啡因含量越高。 表：四种茶叶咖啡因吸光度值 茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井 吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047 实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75进行其他研究，结果如图2、图3。 咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理范围内。 依据文章内容回答下列问题。 （1）喝茶能提神的原因是 　 　。 （2）由表可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是 　 　。 （3）如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有 　 　个。 （4）由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、　 　有关。 （5）咖啡因不易摄入过多的原因是：　 　。 （6）由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、　 　、浸泡时间为3min等条件相同时，　 　。 【复合材料】5．阅读下面科普短文，回答问题。 复合材料是运用先进制备技术将不同材料组分优化合成的新材料。相比传统的木料、钢铁等，复合材料具有密度小、力学性能好、可加工性强、耐久性、绿色环保等优势，在化工、汽车、电子电气、医学、航空航天、铁路建设等领域得到广泛应用。其中环氧树脂、酚醛树脂等热固性复合材料所制造的器材能够抵抗永久变形或断裂。近年来利用其优势已经大大提高了我国体育用品的性能和质量。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为（C11H12O3）n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16W/m•K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2.图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒：环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等；聚氨酯塑胶的高弹性可减少运动者体力消耗、保护膝关节；体育中心的罩棚表面覆盖了PTFE膜，膜上的二氧化钛涂层在雨水冲刷下能够分解脏污，还有助于减少膜材附近的氮氧化物，起到空气净化的作用等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由 　 　种元素组成，其中质量分数最大的元素是 　 　（填元素名称）。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是 　 　。 （3）氮化硼（BN）属于 　 　（填字母序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 （4）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量与热导率的关系 　 　。 （5）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，　 　的热导率最高。 （6）下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。 A．图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m•K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。 B．环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。 C．环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好。 （7）PTFE膜中含有二氧化钛（TiO2），TiO2中钛元素的化合价为 　 　价。 （8）写出复合材料在体育领域的具体应用（一点即可） 　 　。 【科技】6．阅读下面科普短文。 化学为材料科技、信息技术的发展作出突出贡献，智能手机的设计、研发、迭代更新离不开化学的保驾护航。 近期，某品牌推出全球首个三折叠屏火遍全网。柔性屏幕具有轻薄、能耗低、亮度高、可弯曲等特点，被广泛应用于折叠屏手机、曲面屏电视等电子产品。常见的柔性屏幕主要由涂层和柔性基板组成。其中，聚酰亚胺薄膜是柔性基板的常见材料，它可由二元酐（C10H2O6）和二元胺（C12H12ON2）合成制备，具有良好的耐热性、尺寸稳定性等。为进一步提升薄膜的性能，科研人员在制备聚酰亚胺薄膜时加入了不同配比的试剂，分别测试了薄膜的耐热性和不同温度下的尺寸稳定性，结果见下表和如图。如表中当玻璃化转化温度大于450℃时，薄膜耐热性优异：图中尺寸变化越大，薄膜尺寸稳定性越差。 2023年8月29日，华为技术有限公司开始销售Mate60Pro高端智能手机。该手机搭载的麒麟9000S芯片成功研制，标志着中国突破了5G芯片领域的封锁，振奋人心。手机芯片是智能手机终端的关键，硅是制造芯片的重要材料。这一技术的关键性突破，填补了该领域的国内空白，有放提升了我国5G网络核心设备的自主可控度。 不同试剂配比及其对薄膜时热性的影响 试剂配比序号 试剂1配比/% 试剂2配比/% 玻璃化转化温度/℃ ① 100 0 408 ② 80 204 19 ③ 60 40 446 ④ 50 50 ＞450 ⑤ 40 60 ＞450 ⑥ 20 80 ＞450 ⑦ 0 100 ＞450 根据所给信息，回答下列问题。 （1）二元酐的化学式为C10H2O6，其中碳、氧原子的个数比为 　 　。某同学计算如下： Mr（C10H2O6）＝12×10+1×2+16×6＝122，该同学求得的“122”表示的是 　 　。 （2）柔性屏幕具有的特点：　 　。 （3）由图可知，350℃时，薄膜尺寸缩小的实验组有 　 　（填序号）。 （4）综合图表分析，在实验研究范围内，⑤是最佳试剂配比的理由是 　 　。 （5）如图为硅在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，从图中可获知：硅元素的质子数为 　 　，n＝ 　 　；硅和石墨都是由同一类微观粒子构成的，则构成硅的微观粒子是 　 　。 ●流程图题 1．垃圾分类有利于保护环境，充分利用好资源。某厂从废旧的电子产品中回收贵重金属，制备胆矾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 　 　（填字母）。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾 （2）上述流程中，操作1用到的玻璃仪器有 　 　。 （3）从物质的类别来看，预处理后的粗铜属于 　 　（“纯净物”或“混合物”）。 2.以工业硒（主要成分是硒，化学式为Se）为原料制备高纯硒的流程如图。 （1）亚硒酸（H2SeO3）属于 　 　（将正确选项填涂在答题纸上）。 A．单质 B．化合物 （2）Ⅰ中主要发生的反应的化学方程式为 　 　。 （3）Ⅲ中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是 　。 3．工业上制取液氧的流程图如图，请结合图文信息回答下列问题。 （1）除去灰尘的洁净空气属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）流程图中空格①处物质的用途是 　 　（答出一种即可）。 （3）空气中和净化装置中的氧气的化学性质 　 　（填“相同”或“不同”）。 （4）同温同压下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氮的分子个数是液氧的分子个数的 　 　（填整数）倍。 （5）升温后可得到纯度较高的氮气和液氧，推知氧气的沸点比氮气的沸点 　 　（填“高”或“低”）。 （6） 请你设计实验方案鉴别空气和氧气两瓶气体______________________ 　 　（写出操作步骤及实验现象）。 4.（2024包头）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如图： 回答下列问题： （1）浅绿色溶液中的溶质是 　 　（写化学式）。 （2）黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （3）写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法　 　。 （4）上述方案中可能造成空气污染的原因是 　 　。 5．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是 　 　； （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为 　 　价； （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 　 　； （4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 　 　。 A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的代替品 6.海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。 （1）从海水中获得淡水，常用的方法是 　 　、　 　，两种方法的原理分别是 　 　、　 　。 （2）试剂A最好选用 　 　（填“熟石灰”或“烧碱”）。 （3）请写出：反应①的微观实质 　 　；反应②的化学方程式 　 　，其基本反应类型是 　 　。 7.芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是 　 　。 （2）写出步骤①反应的化学方程式 　 　。 （3）若在步骤⑤的制备过程中混入O2，可能引起的后果是 　 　。 （4）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 　 　（填一种即可）。 ●主题/项目式探究题 1.盐酸、硫酸都是重要的酸，某小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究浓盐酸与浓硫酸的性质 向滤纸上滴加浓硫酸，观察到滤纸变黑。 （1） 将浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有　 　性。如图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是 　 　（填“甲”或“乙”）。 【任务二】探究稀盐酸与稀硫酸的化学性质 （2）C、H试管中，均观察到的现象是 　 　，反应的化学方程式为 　 　（任写一个）。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应 　 　（用化学方程式表示）。 （3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 　 　（填字母），说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。 （4）E试管反应停止后，甲同学设计实验证明了两者恰好完全反应，他的方案是 　 　（写出操作、现象和结论）。 （5）实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，则K试管中的液体一定存在的溶质是 　 　。 2.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。广实外校化学兴趣小组对CO2和NaOH溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料：Ⅰ、Na2CO3溶液显碱性。Ⅱ、NaOH易溶于乙醇，Na2CO3难溶于乙醇。 【角度一：证明反应物的消耗】甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验右侧分液漏斗内水的作用是 　 　。 （2）实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是 　 　。 【角度二：证明生成物的产生】 （3）乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量BaCl2溶液，也能达到实验目的，原因（用化学方程式表示）是 　 　。 （4）丙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与CO2发生反应的证据，原因是 　 　。 （5）丁组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，当观察到 　 　现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应。写出CO2与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 　 　。 【拓展探究】 （6）若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品是 　 　（填选项，下同），除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，应加入适量 　 　。 A.酚酞 B.HCl溶液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2 3.学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习。 【查阅资料】 Ⅰ.紫甘蓝汁液的变色范围如表： pH pH＜6.5 7.0＜pH＜7.1 7.5＜pH＜8.5 8.5＜pH＜12 pH＞12.5 紫甘蓝汁液 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 Ⅱ.饱和Na2CO3溶液的pH＝11.6 【活动一】 制取试剂 利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。 （1）提取紫甘蓝的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是 　 　。 【活动二】 应用试剂 同学们用自制的紫甘蓝汁液验证中和反应：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，观察到溶液由无色变为黄色；再逐滴加入稀盐酸，溶液从上至下依次呈现不同的颜色，宛若彩虹，非常美丽。 【提出问题】为什么反应过程中溶液中的紫甘蓝汁液会呈现多彩的颜色呢？ 【进行猜想】可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。 【实验探究】（2）为验证猜想，同学们设计如下实验方案：另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，　 　。 【得出结论】猜想 　 　。 【交流反思】（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （4）除题给方案外，还可以通过测量 　 　验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应。 【活动三】 拓展延伸 老师向滴有紫甘蓝汁液的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。 （5）加入饱和Na2CO3溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 　 　（填化学式）。 （6）加入饱和Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 　 　。 4.（2024呼和浩特）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 环节一：预处理 （1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式 　 　。 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是 　 　。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 （3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是 　 　，理由是 　 　。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH﹣96”（可溶于水） （4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤： 将三块大小相同的深红色印染布料 　 　，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH﹣96”固色效果较好。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5。 （5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择 　 　（填试剂名称）调节更好。 参考答案 ●科普阅读题 1.（1）热值高（合理即可） （2）光分解水 （3）单质 （4）分子间有间隔，且降温、加压下分子间间隔减小 （5）D （6）300 （7）化学 电 2H2+O22H2O 2.（1）①N2+3H22NH3 ②物理变化 ③升高 ④14∶3 ⑤C （2）①分子间的间隔 ②N ③4NH3+3O22N2+6H2O 燃烧热更高 爆炸极限范围窄更安全 【解析】（1）①工业上合成氨的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。②分离液态空气获得原料N2的过程中，只是将空气中的氮气和其他气体分离，没有新物质生成，因此该过程属于物理变化。③Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以固体中铁元素的质量分数升高。④氨中氮、氢元素的质量比为氮的相对原子质量乘以氮的原子个数与氢的相对原子质量乘以氢的原子个数之比，即（14×1）：（1×3）＝14∶3。⑤根据图像，可以看出在相同温度下，压强越大，氨的含量越高；在相同压强下，温度越低，氨的含量越高；因此，按条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是4×107Pa、300℃，即选项C。（2）①液氨可用作制冷剂，因为氨转化为液氨的过程中会吸收大量的热，微观角度分析，发生改变的是氨分子间的间隔，即分子间的距离变小，形成了液态氨。②利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，即氮气，该过程中氮元素和氧元素的化合价都发生了变化，氮元素的化合价从+2价变为0价，因此，化合价发生变化的元素是N。③在一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；氨替代氢气作为燃料的优点有：燃烧热更高、爆炸极限范围窄更安全。 3.（1）三 （2）沸点 物理 （3）Ⅱ （4）高选择性、高渗透性 （5）越大 （6）①对 ②对 4.（1）茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 （2）白毫银针 （3）4 （4）浸泡水温 （5）茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用 （6）浸泡温度为85℃；随浸泡次数增加茶水中咖啡因含量减小 5.（1）三 碳元素 （2）涂料 （3）AC （4）填料含量越高，热导率越大 （5）改性氮化硼 （6）AB （7）+4 （8）不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒（合理即可） 6.（1）5∶3 （2）轻薄（合理即可） （3）①②③ （4）表中⑤的玻璃化转化温度大于450℃，说明具有优异的耐热性 图1中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比 （5）14 4 硅原子 ●流程图题 1.（1）B （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3）混合物 2.（1）B （2）Se+O2SeO2（3）Ⅲ的反应物亚硒酸中有三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素，根据化学反应前后元素种类不变可推断，该反应还有含有氢、氧元素的产物 3.（1）混合物 （2）制作电光源等 （3）相同 （4）4 （5）高 （6）将带火星的木条伸入两瓶气体中，伸入其中一瓶气体中的木条复燃，另一瓶中木条不复燃（合理即可） 4.（1）FeSO4 （2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （3）将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤（合理即可） （4）塑料绝缘材料在空气中灼烧产生空气污染物（合理即可） 5.（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率 （2）+4 （3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti （4）AD 6.（1）多级闪急蒸馏法 膜分离法 当高温海水从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水 海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过 （2）烧碱 （3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 复分解反应 7.（1）增大接触面积，使反应充分快速进行 （2）2C+SiO2Si+2CO↑ （3）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 （4）HCl ●主题/项目式探究题 1.（1）挥发 甲 （2）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）D、J （4）取少量E试管中反应结束后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液不变色，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应 （5）碳酸钠、硫酸钠 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以浓盐酸敞口放置观察到瓶口有白雾产生。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加，故图中表示浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线是甲。（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，H试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，则C、H试管中，均观察到的现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。E、K试管中产生大量气泡，说明稀盐酸与稀硫酸均能与碳酸钠反应，请另写出一个碳酸盐与酸的反应，如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（3）能区分稀盐酸和稀硫酸的是D、J，D试管中氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，J试管中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，实验现象为产生白色沉淀，说明稀盐酸与稀硫酸化学性质存在差异。（4）E试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，稀盐酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性不能使紫色石蕊溶液变色，故可以根据紫色石蕊溶液变不变色设计实验证明两者是否恰好完全反应。（5）J试管中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，K试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验完毕后，小组同学将J、K试管中的液体混合后产生气泡，说明K试管中碳酸钠溶液过量，碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，则K试管中的液体一定存在的溶质是碳酸钠、硫酸钠。 2.（1）作对照实验 （2）U型管中左管液面上升，右管液面下降 （3）Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓ （4）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红 （5）生成白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O （6）AC D 【解析】（1）甲组同学向两个集满CO2的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的NaOH溶液和蒸馏水，则水的作用是作对照实验。（2）左侧二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强减小，右侧1体积水溶解1体积的二氧化碳，溶解的气体体积与加入水的体积相等，压强几乎不变，则右侧压强大于左侧，将红墨水压向左侧，故实验中能证明NaOH与CO2反应的预期现象是U型管中左管液面上升，右管液面下降。（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加足量BaCl2溶液，碳酸钠与BaCl2溶液反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓。（4）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞溶液变红，无法判断是否有碳酸钠生成，也就无法判断是否发生了反应。（5）根据题目信息可知，Na2CO3难溶于乙醇，因此在饱和的氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，此时在乙醇中，碳酸钠为沉淀，则当观察到生成白色沉淀现象时能证明氢氧化钠能与CO2反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3↓+H2O。（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若出现白色沉淀证明有碳酸钠，足量CaCl2溶液除掉了碳酸钠，然后滴加酚酞，若变红证明有氢氧化钠，因此选AC。碳酸钠溶液与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到NaOH，因此除去NaOH溶液中的少量Na2CO3应选D。 3.（1）紫甘蓝色素易溶于酒精（或者制得的紫甘蓝汁液不易变质） （2）逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色时溶液的酸碱度，呈现不同颜色时溶液的酸碱度不同 【得出结论】正确 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）温度变化或导电性 （5）NaCl和CaCl2 （6）由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色 【解析】（1）提取紫甘蓝的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是：紫甘蓝色素易溶于酒精或者制得的紫甘蓝汁液不易变质。（2）猜想为：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度不同，故另取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴紫甘蓝汁液，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡（使溶液充分反应），观察溶液颜色的变化，同时测量呈现不同颜色时溶液的酸碱度，呈现不同颜色时溶液的酸碱度不同。【得出结论】猜想正确。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，故可通过测量温度变化验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子数目减少，导电性变弱，故还可以通过测量导电性来验证氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。（5）向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入饱和碳酸钠溶液的质量为ag时，稀盐酸恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2。（6）稀盐酸和氯化钙溶液的混合溶液显酸性，故一开始溶液显粉红色，滴入稀盐酸，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，此时溶液显紫色，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液始终显中性，pH＝7，溶液始终显紫色，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，溶液碱性增强，pH逐渐增大至无限接近于11.6，故溶液颜色由紫色变为蓝色，再由蓝色变为绿色，故溶液颜色的变化为：由粉红色变为紫色，由紫色再变为蓝色，最后由蓝色变为绿色。 4.（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH （2）除去残留的碱，以便于后续的染色处理 （3）灌木叶 灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色 （4）浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH﹣96”溶液中 （5）稀醋酸 【解析】（1）氢氧化钙与碳酸钾发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。（2）酸能与碱发生反应生成盐和水，布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，以便于后续的染色处理。（3）上述花叶标本不适合作为印染原料的是灌木叶，理由是灌木叶在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为绿色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。（4）为了比较固色效果，需作对比实验，固色剂不同，其他条件相同，具体操作是可将三块大小相同的深红色印染布料，浸泡在等量的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH﹣96”溶液中，保持相同温度，浸泡相同时间，取出晾干，然后把固色后的三块布料在清水中浸湿，分别用力揉搓40下，观察到食盐和固色剂“SH﹣96”固色效果较好。（5）从图像中可以看出，滴加稀盐酸时，pH 化较快，滴加稀醋酸时，pH变化相对较缓慢，更便于控制pH在合格范围内。 学科网（北京）股份有限公司 $$