精品解析：辽宁省葫芦岛市东北师范大学连山实验高中2024-2025学年高三上学期10月第一次摸底考试化学试题

东北师范大学连山实验高中高三年级2024-2025学年度上学期 第一次摸底考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C由于其难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 一定条件下铁粉能与反应，可用作月饼保存的除氧剂 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作葡萄酒漂白剂 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 2. 下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 镁原子最外层电子云图： C. HClO的结构式： D. Cu原子价电子排布图： 3. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A. “西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金 B. “北齐汉白玉(主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2)释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性 C. “北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成 D. 古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子 4. 在化工生产中常利用某分子篮作催化剂，催化脱除废气中的和(假定二者物质的量相等)，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 溶液中含有的数目小于 B. 常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C. 中含有共价键的数目为 D. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 5. 下列有关说法中正确的个数有 ①聚氯乙烯是混合物，具有防潮、防水、绝缘等性能，常用来生产食品包装袋 ②KA1(SO4)2·12H2O俗称明矾，可以用来给自来水杀菌消毒 ③电解、电离、电泳都需要在通电条件下才能完成 ④胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 ⑤玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料 ⑥H2SO4中硫元素处在最高价态，所以H2SO4在反应中表现强氧化性 ⑦SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3均是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液刻蚀电路板： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量溶液混合： 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A.分离碘和酒精 B.进行酸碱中和滴定 C.制备并收集 D.制备 A A B. B C. C D. D 9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A A B. B C. C D. D 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 某中性溶液中：、、、 B. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 11. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②条件下，的氧化性大于 C. 反应②中的可用代替 D. 若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 12. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：(酸性条件) D 向一定浓度的溶液中通入适量气体 产生黑色沉淀 的酸性比的强 A. A B. B C. C D. D 13. 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol B. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH C. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D. 绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应 14. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 15. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。 （1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。 A. Fe B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_______ （4）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______ gNaClO晶体，下图不需要的仪器是_______(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______0.2 mol·L-1 (填“＞”或“＜”) （5）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_______。 ______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______ 17. 铜元素的化合价有＋1、＋2。铜元素常见的＋1价化合物有氧化亚铜和氯化亚铜，回答下列问题： Ⅰ．氧化亚铜是一种砖红色物质，用途非常广泛。某化工厂以某铜矿（主要含CuS、FeO）为原料制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全pH 6.4 3.2 9.7 10.4 （1）Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因是______。 （2）滤渣的主要成分是，写出生成它的离子方程式：______。 （3）“调pH”的范围是______。 （4）“还原”前Cu元素以的形式存在，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）中存在配位键，其中提供______，的N中给出______。 18. 草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题： （1）实验室中可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如图所示。 电子式为_______；仪器X的名称为_______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为_______，若反应温度高于，生成草酸的速率会减慢，主要原因是_______。 （2）三草酸合铁酸钾为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下： ①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀3次。 ②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，再加入草酸溶液，控制为，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。 ③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体次，干燥、称量。 其中生成的化学方程式为_______；保持溶液温度为所采用的加热方式是_______，加热至沸腾的目的是_______；洗涤晶体所用试剂为_______。 （3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验： 称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液，已知：，样品中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 19. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子各类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______，一定不含有的阳离子是______（写离子符号）。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是______，阳离子是______（写离子符号）。 （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东北师范大学连山实验高中高三年级2024-2025学年度上学期 第一次摸底考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 N-14 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C由于其难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 一定条件下铁粉能与反应，可用作月饼保存的除氧剂 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作葡萄酒漂白剂 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化，从而防止食品被氧气氧化变质，A错误； B．铁粉能与氧气反应，可以去除月饼包装盒里的氧气，用作除氧剂，B正确； C．SO2能与色素化合为不稳定的无色物质，不是将色素氧化使之褪色，C错误； D．熟石膏的成分为2CaSO4·H2O，D错误； 故选B。 2. 下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 镁原子最外层电子云图： C. HClO的结构式： D. Cu原子价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误； B．镁原子最外层电子轨道为3s2，电子云图为：，故B错误； C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误； D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确； 故选D。 3. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A. “西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金 B. “北齐汉白玉(主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2)释迦牟尼佛像”具有耐酸碱腐蚀性 C. “北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成 D. 古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器为合金，属于金属材料，A正确； B．汉白玉中的CaCO3、MgCO3易被酸腐蚀，SiO2易被碱腐蚀，B错误； C．瓷器的烧制为化学变化，C正确； D．竹子中含有纤维素属于天然高分子，D正确； 故答案为：B。 4. 在化工生产中常利用某分子篮作催化剂，催化脱除废气中的和(假定二者物质的量相等)，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 溶液中含有的数目小于 B. 常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为 C. 中含有共价键的数目为 D. 总反应中生成(标准状况)时转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，故A正确； B．二氧化氮物质的量为0.1mol，二氧化氮气体中存在，含有的分子数小于，故B错误； C．铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有N-H共价键的数目为，故C正确； D．总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2mol氮气转移6mol电子，物质的量为0.5mol，则转移电子数为，故D正确； 故选B。 5. 下列有关说法中正确的个数有 ①聚氯乙烯是混合物，具有防潮、防水、绝缘等性能，常用来生产食品包装袋 ②KA1(SO4)2·12H2O俗称明矾，可以用来给自来水杀菌消毒 ③电解、电离、电泳都需要在通电条件下才能完成 ④胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 ⑤玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料 ⑥H2SO4中硫元素处在最高价态，所以H2SO4在反应中表现强氧化性 ⑦SO2、NH3的水溶液都能导电，所以SO2、NH3均是电解质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①聚氯乙烯是混合物，聚氯乙烯有毒，不可用来生产食品包装袋，错误； ②KA1(SO4)2·12H2O俗称明矾，其溶于水中能形成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，达到净水的目的，但不可用来给自来水杀菌消毒，错误； ③电解、电泳都需要在通电条件下才能完成，但电离不需要通电，是在水分子或者加热熔融条件下，错误； ④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是是否能产生丁达尔效应，错误； ⑤玻璃、水泥、陶瓷都是无机硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，正确； ⑥H2SO4中硫元素处在最高价态，浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸没有强氧化性，故H2SO4在反应中不一定表现强氧化性，错误； ⑦SO2、NH3的水溶液都能导电，但由于并不是它们本身发生电离，所以SO2、NH3均不是电解质，而是非电解质，错误； 综上分析可知，只有⑤一个正确，故答案为：A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液刻蚀电路板： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀电路板的离子方程式为：，故A错误； B．明矾溶液与过量氨水混合：，故B错误； C．溶液中加入发生氧化还原反应产生氢氧化铁沉淀：，故C正确； D．溶液与少量溶液混合：，故D错误； 故选C。 7. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因具有强氧化性，具有还原性，则和发生氧化还原反应生成，化学方程式为：，故A错误； B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，故B错误； C．Ca(OH)2能与NaHCO3反应生成碳酸钙沉淀，所以不可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，故C错误； D．CO2通入澄清石灰水中，生成碳酸钙而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐亚硫酸钙，也能使溶液变浑浊，故D正确； 故选D。 8. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是 A.分离碘和酒精 B.进行酸碱中和滴定 C.制备并收集 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘和酒精互溶，不能分液分离，A错误； B．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，B错误； C．加热氯化铵固体不能制备氨气，因为生成氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，C错误； D．氨气、二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，D正确； 故选D。 9. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A B C S D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和氯气点燃生成FeCl3，FeCl3和氢氧化钠反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3溶于盐酸生成FeCl3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe，A错误； B．CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3，NaHCO3受热分解又生成了Na2CO3，也能生成CO2，B正确； C．H2S受热分解可以生成S，S燃烧可以生成SO2，SO2与H2S发生归中反应可以生成S，但SO2不能一步转化为H2S，C错误； D．NH3发生催化氧化可以生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，但NO2不能一步转化为NH3，D错误； 故答案选B。 10. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 某中性溶液中：、、、 B. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 C. 与Al反应能放出的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，因此中性溶液中Fe3+不能大量共存，A不符合题意； B．加入甲基橙显红色的溶液中呈酸性，酸性条件下、、、相互之间均布发生反应能大量共存，B符合题意； C．与铝单质反应放出氢气的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的，则水的电离受到抑制既可能是酸性溶液又可能是碱性溶液，酸性条件下[Al(OH)4]-、不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A. 反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B. 反应②条件下，的氧化性大于 C. 反应②中的可用代替 D. 若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 12. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变黄色 氧化性：(酸性条件) D 向一定浓度的溶液中通入适量气体 产生黑色沉淀 的酸性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确； B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误； C．酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误； D．产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误； 综上所述答案为A。 13. 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol B. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH C. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D. 绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol绿原酸与足量溴水反应，酚羟基的邻对位氢会和溴发生取代反应，则苯酚结构发生取代消耗3molBr2，C=C和溴发生加成消耗1molBr2，最多消耗4molBr2，A正确； B．-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，B错误； C．含酚-OH、醇-OH，能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇-OH相连碳的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，C正确； D．水解产物中含酚-OH，则能与FeCl3发生显色反应，D正确； 故选B。 14. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置①的仪器还可以制取 D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。 【详解】A．装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，A符合题意； B．金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B不符合题意； C．装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，C不符合题意； D．根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和HCl，则该化学方程式正确，D不符合题意； 故选A。 15. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是氯气，相应反应的离子方程式为 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁的混合物；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液和过量的盐酸，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过蒸发结晶便可得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，试剂b是稀盐酸，A错误； B．根据上述分析，操作、是过滤，操作是蒸发结晶，所用仪器不同，B错误； C．在两次过滤得到的溶液中通入氯气，发生反应，把FeCl2转化为FeCl3，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性溶液不能检验溶液中是否还有，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。 （1）中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。 A. Fe B. FeO C. Fe3O4 D. Fe2O3 （2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_______ （4）“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______ gNaClO晶体，下图不需要的仪器是_______(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______0.2 mol·L-1 (填“＞”或“＜”) （5）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_______。 ______+_____H2O2+______=______Mn2++_____H2O+______ 【答案】（1）C （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ （4） ①. 14.9 ②. 漏斗、圆底烧瓶 ③. ＜ （5）2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，依据所配溶液的体积，按就近原则，选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶。然后计算所需溶质的质量或体积，再溶解、转移、洗涤、定容。 【小问1详解】 天然磁石主要成分是Fe3O4，故选C。答案为：C； 【小问2详解】 炽热的铁水能与水反应，生成四氧化三铁和氢气，原因是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 Al和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； 【小问4详解】 “84消毒液”由Cl2通入NaOH溶液中制成，有效成分是NaClO。配制900mL0.2 mol·L-1的NaClO溶液时，由于实验室没有900mL规格的容量瓶，应选用1000mL的容量瓶，溶液的体积按1000mL进行计算，则实验中需要称量NaClO晶体的质量为1L×0.2mol/L×74.5g/mol=14.9g；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，题给图中不需要的仪器是漏斗、圆底烧瓶；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，所以浓度＜0.2 mol·L-1。答案为：14.9；漏斗、圆底烧瓶；＜； 【小问5详解】 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应中，是氧化剂，H2O2是还原剂，依据得失电子守恒，二者的化学计量数关系为：2——5H2O2，再依据质量守恒，可配平其它物质的化学计量数，从而得出配平的离子方程式：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 【点睛】配平氧化还原反应方程式，首先配平物质的确定，是配平的关键。 17. 铜元素的化合价有＋1、＋2。铜元素常见的＋1价化合物有氧化亚铜和氯化亚铜，回答下列问题： Ⅰ．氧化亚铜是一种砖红色物质，用途非常广泛。某化工厂以某铜矿（主要含CuS、FeO）为原料制备的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 （1）Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因是______。 （2）滤渣的主要成分是，写出生成它的离子方程式：______。 （3）“调pH”的范围是______。 （4）“还原”前Cu元素以的形式存在，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）中存在配位键，其中提供______，的N中给出______。 【答案】（1）失去第一个电子时，已经达到饱和的稳定结构，失去第二个电子需要的能量较大 （2）或 （3） （4）4：1 （5） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 【解析】 【分析】某铜矿主要含CuS、FeO，加稀硫酸、二氧化锰“酸浸”， CuS生成硫酸铜、S沉淀，FeO氧化为硫酸铁，二氧化锰被还原为硫酸锰，过滤出S沉淀，滤液调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液中加氨水、碳酸氢铵生成硫酸铵、碳酸锰沉淀，过滤，滤液用水合肼把硫酸铜还原为Cu2O。 【小问1详解】 Cu的价电子排布式为3d104s1，失去第一个电子后，已经达到饱和的稳定结构，失去第二个电子需要的能量较大，所以Cu的第二电离能远大于第一电离能；故答案为：失去第一个电子时，已经达到饱和的稳定结构，失去第二个电子需要的能量较大； 【小问2详解】 除去氢氧化铁沉淀，滤液中加氨水、碳酸氢铵，硫酸锰、氨水、碳酸氢铵反应生成硫酸铵、MnCO3沉淀，反应的离子方程式或； 【小问3详解】 “调pH”的目的是使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，而Cu2+不沉淀，“调pH”的范围是3.2≤pH<4.8； 【小问4详解】 “还原”前Cu元素以[Cu(NH3)4](OH)2的形式存在，铜元素化合价由+2降低为+1，[Cu(NH3)4](OH)2是氧化剂，水合肼中N元素化合价由-2升高为0，水合肼是还原剂，根据得失电子守恒，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1； 【小问5详解】 中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：空轨道；孤电子对。 18. 草酸(H2C2O4)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题： （1）实验室中可以在用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)气体来制备草酸。其主要装置如图所示。 的电子式为_______；仪器X的名称为_______；装置中浓硝酸的还原产物为，生成草酸的化学方程式为_______，若反应温度高于，生成草酸的速率会减慢，主要原因是_______。 （2）三草酸合铁酸钾为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下： ①称取晶体，溶解，加硫酸酸化，边搅拌边加入溶液，静置，析出黄色的沉淀，过滤并洗涤沉淀3次。 ②将上述沉淀溶解在饱和草酸钾溶液中，再加入饱和溶液，保持溶液温度为，缓慢滴加溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾，再加入草酸溶液，控制为，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。 ③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体次，干燥、称量。 其中生成化学方程式为_______；保持溶液温度为所采用的加热方式是_______，加热至沸腾的目的是_______；洗涤晶体所用试剂为_______。 （3）制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定的纯度，进行如下实验： 称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液，已知：，样品中的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 球形冷凝管 ③. ④. 温度高于时，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低 （2） ①. ②. 水浴加热 ③. 使过量的分解，以防其氧化(或) ④. 95%的乙醇 （3）91.6% 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是在硝酸汞做催化剂条件下乙炔和硝酸共热反应制备草酸，反应生成的草酸与摩尔盐反应制备三草酸合铁酸钾，并用滴定的方法测定三草酸合铁酸钾的纯度。 【小问1详解】 乙炔是共价化合物，电子式为；由实验装置图可知，仪器X为球形冷凝管；由分析可知，装置中生成草酸的反应为在硝酸汞做催化剂条件下乙炔和硝酸共热反应生成草酸、二氧化氮和水，反应化学方程式为；若反应温度高于50℃，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低会生成草酸的速率会减慢，故答案为：；球形冷凝管；；温度高于时，硝酸会大量挥发和分解，浓度降低； 【小问2详解】 由题意可知，生成沉淀的反应为硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应生成沉淀和硫酸氢铵，反应的化学方程式为；由反应温度低于100℃可知，应采用水浴加热的方法保持溶液温度为40℃；过氧化氢具有氧化性，能将溶液中的草酸根离子和草酸氧化，所以实验时应加热至沸腾30min使过氧化氢受热分解，防止草酸根离子和草酸被氧化；由三草酸合铁酸钾溶于水，难溶于乙醇可知，用的乙醇洗涤，可以洗去盐表面的杂质离子，同时防止产品溶解造成损失，故答案为：；水浴加热；使过量的分解，以防其氧化(或)；95%的乙醇； 【小问3详解】 设样品中含有草酸xmol，三草酸合铁酸钾ymol，由样品的质量可得90x+491y=10.72，由方程式可得关系式、，由消耗高锰酸钾溶液的体积可得，解联立方程可得x=0.01、y=0.02，则，所以样品中的质量分数为，故答案为：91.6%。 19. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。 阳离子 、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子各类不变。 ④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______，一定不含有的阳离子是______（写离子符号）。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是______。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是______，阳离子是______（写离子符号）。 （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______g。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 、 （4）1.2 【解析】 【分析】① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) ，说明没有K+。 ② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3+。 ③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。说明Fe2+与和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、，故不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl−，加盐酸溶液依然澄清说明没有； ④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有。 【小问1详解】 结合上述分析由①、②、③判断，一定不含有的阴离子是、，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，(写离子符号)。 【小问2详解】 ③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；④中生成白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是+Ba2+= BaSO4↓； 【小问3详解】 由以上推断可知溶液中阴离子为Cl−、、，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Mg2＋；阴离子是：Cl−、、； 【小问4详解】 原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是MgO，Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01mol，所以m(MgO)＝0.01mol×40g/mol＝0.4g，m(Fe2O3)＝0.005mol×160g/mol=0.8g，所得固体的质量为0.4g＋0.8g＝1.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$