精品解析：云南省保山市腾冲市第五中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题

腾冲市第五中学2025届高三第二次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A. 药酒的制作利用了萃取原理 B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D. 青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除 2. 下列说法不正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道式： B. N2、N、N4、N互为同素异形体 C. N，N-二甲基甲酰胺： D. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式： 3. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCS2分子含键 B. 消耗1mol CH4转移电子数为 C. 生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D. 22.4LCH4中含有的电子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸钡溶液中通入少量： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应： 6. 麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含2个手性碳原子 C. 该有机物最多可与1molNaOH反应 D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 9. 某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：Y<Z< X B. 电负性：Y>W>X C. 原子半径：Z>Y>X D. Z的氧化物的水化物为强酸 10. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 11. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是 A. 反应的ΔH＞0 B. 在容器中加入氩气，反应速率不变 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 14. 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A. m=11.6 B. a点： C b点NaOH当量>0.5 D. c点： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验前，先进行的操作是___________。 （2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是___________。 （6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①___________(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为。 已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。 若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0. （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 温度T℃时，状态I中，0~1min内平均速率v(CH3OH)=___________mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) 18. 有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）： 已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题： （1）B的结构简式为_____；X的名称为_____；C中官能团的名称为_____。 （2）结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）写出G→H的化学方程式_____。 （5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式_____。 ①遇FcCl3溶液显色 ②能发生水解反应也能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有四组峰 （6）以和为原料，合成，写出路线流程图_____。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第五中学2025届高三第二次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A. 药酒的制作利用了萃取原理 B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D. 青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除 【答案】C 【解析】 【详解】A．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含酰胺基而具有良好的吸湿性，B正确； C．大理石的主要成分是碳酸钙，C错误； D．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，D正确； 故答案选C； 2. 下列说法不正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子轨道式： B. N2、N、N4、N互同素异形体 C. N，N-二甲基甲酰胺： D. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，电子总是先单独占有空轨道，并且自旋方向相同，但3d与4s并不是同一能级轨道，自旋方向可以相反，基态Cr原子的价层电子轨道式：，A正确； B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，阴、阳离子不能互称同素异形体，B错误； C．的名称为N，N－二甲基甲酰胺，C正确； D．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，铝和氯之间存在配位键，结构式为，D正确； 故答案选B。 3. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是 选项 结构或现象 解释 A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物 B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH- C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水 D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，A正确； B．水流能被静电吸引是由于水分子的极性，而非含有少量和OH⁻；极性分子整体电荷分布不均，易被电场极化；而CCl4为非极性分子，无此性质，B错误； C．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞膜的双层结构中头部朝向外侧水环境，尾部朝内形成疏水区，符合实际结构，C正确； D．PF3与PCl3，价层电子对数均为，孤对电子数均为1，PF3键角小于PCl3主要因F的电负性高于Cl，导致P-F键电子云更偏向F，成键电子对斥力减小，键角缩小，电负性差异是合理原因，D正确； 故选B。 4. 工业上以（）、甲烷为原料制备 发生反应；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCS2分子含键 B. 消耗1mol CH4转移电子数为 C. 生成1molH2S气体，断开S-S键数为 D. 22.4LCH4中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2的结构式为S=C=S，双键中有1个σ键和1个π键，1molCS2分子含键，A错误； B．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，C元素化合价由-4升高为+4，发生氧化反应，1molCH4反应转移8mol电子，故消耗1molCH4转移电子数为，B正确； C．根据S8+2CH4=2CS2+4H2S，生成1molH2S气体消耗0.25mol S8，1个S8分子中含有8个S-S键，断开S-S键数为2NA，C错误； D．无气体的压强与温度，无法计算22.4LCH4的物质的量及含有的电子数，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸钡溶液中通入少量： B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气： C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钡溶液中通入少量SO2，离子方程式为3Ba2＋＋2＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，A错误； B．碳酸钠过量时，产物为，离子方程式为2＋Cl2＋H2O=2＋ClO-＋Cl-，B错误； C．氯原子也会水解，离子方程式为ClCH2COOC2H5＋2OH-HOCH2COO-＋C2H5OH+Cl-，C错误； D．铝能与氢氧化钠溶液反应，生成和氢气，D正确； 故答案选D。 6. 麦角酰二乙胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列关于有机物麦角酰二乙胺的说法错误的是 A. 该有机物分子式为 B. 该有机物中含2个手性碳原子 C. 该有机物最多可与1molNaOH反应 D. 该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由麦角酰二乙胺的结构简式可知，有10个不饱和度，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，该分子存在2个手性碳原子，如图所示，，B正确； C．分子中存在1个酰胺基，1mol该有机物中只有酰胺基可与1molNaOH反应，但题目没说明有机物物质量，C错误； D．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na2CO3溶液反应，D正确； 故选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确； 故选D。 8. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 9. 某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A. 单质的沸点：Y<Z< X B. 电负性：Y>W>X C. 原子半径：Z>Y>X D. Z的氧化物的水化物为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，X为C元素；Y形成3个共价键，Y为N元素，满足W、X和Y的原子序数之和为14；由形成双键处的Y可知，Y失去1个电子，则Z带1个负电荷，Z为第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级，可知Z为Br元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为Br元素， A．N2常温下是气体，Br2常温下是液体，X为C元素，常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z< X，故A正确； B．同周期主族元素从左往右电负性增大，化合物中电负性大的显负价，则电负性：N＞C＞H，即顺序为Y>X>W，故B错误； C．同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径顺序为Z>X>Y，故C错误； D．Z的氧化物的水化物之一为HBrO，属于弱酸，故D错误； 故选：A。 10. 一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A. 充电时，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. 放电时，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C. 若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D. 放电时，外电路通过的电子的数目为1.204×1024，消耗的氯气的质量为71g 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息充电时电极a得电子可知，电极a为阴极，则电极b为阳极，电极b与直流电源的正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确； B．放电时，化学能转化为电能，电极a 反应Na3Ti2(PO4)3-2e-= NaTi2(PO4)3+2Na+，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，氯化钠溶液的浓度增大，B正确； C．若用该装置作为电解精炼铜的电源，电极a为负极，电极b为正极，则电极b与粗铜电极相连，C错误； D．放电时，电极b反应Cl2+2e-=2Cl-，外电路通过的电子的数目为1.204×1024即2mol，消耗氯气1mol，质量为71g，D正确； 故答案选C。 11. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，已知生成Ⅰ步骤的活化能最大。下列说法正确的是 A. 反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂 B. 由图1反应历程可以看出，生成需要消耗 C. Ⅱ表示的微粒符号是 D. 反应历程中化学反应速率最慢的反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中发生了氮氮非极性键的断裂、氮氢极性键的断裂、氮氢极性键的形成，没有非极性键的形成，A错误； B．根据元素守恒，生成需要消耗，B错误； C．生成Ⅱ的反应为：，所以Ⅱ为，C错误； D．活化能越大，反应速率越慢，根据题干信息可知，生成Ⅰ的速率最慢，方程式为：，D正确； 故选D。 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误； C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B 13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中通入一定量的N2O4气体，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。随温度升高，混合气体的颜色变深。下列说法错误的是 A. 反应的ΔH＞0 B. 在容器中加入氩气，反应速率不变 C. 体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气体中，N2O4为无色，NO2为红棕色，升高温度，混合气的颜色变深，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，反应的ΔH＞0，A正确； B．在容器中加入氩气，反应物和生成物的浓度都不发生改变，反应速率不变，B正确； C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确； D．达到平衡后，将反应容器的容积减少一半，即压强增大为原来的二倍，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡发生逆向移动，D错误； 故选D。 14. 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应：。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A. m=11.6 B. a点： C. b点NaOH当量>0.5 D. c点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，pOH=4.4时，=，由甘氨酸的pI=6，可推知pH=6时，，==，，推得c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确； B．a点，由电荷守恒得：，此时，故，B正确； C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C正确； D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)<c(OH−)，故c(NH2CH2COO-)>c(OH−)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2； ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣A的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式_____。 （3）加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为_____。 （4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_____。 （5）下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。 A. 过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率 B. 可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度 C. 过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 D. 该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O （6）若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10−11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()=_____mol∙L−1。 【答案】（1）BaSO4、SiO2 （2）4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O （3）2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF （4）防止Ce3+被氧化 （5）CD （6）0.2 【解析】 【分析】氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4；含滤液中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀B为Ce2(SO4)3•Na2SO4•nH2O，过滤分离。复盐沉淀加入NaOH，再加入稀盐酸，Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。 【小问1详解】 根据分析，滤渣A的主要成分是BaSO4、SiO2。 【小问2详解】 在氟碳铈矿矿石粉(CeFCO3)中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，根据质量守恒得到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。 【小问3详解】 根据信息硫脲( )具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，则加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为2+2 +2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF。 【小问4详解】 步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+推测，加入X的作用是防止Ce3+被氧化。 【小问5详解】 A．由于加入的碳酸氢铵过量，沉淀比较充分，因此过滤后的滤液中含有的Ce3+很少，A错误； B．碳酸钠与Ce3+直接快速反应沉淀，在生成沉淀的过程中，其他杂质离子会掺杂在沉淀中，因此不可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会影响产品纯度，B错误； C．减压过滤能够大大提高过滤效率，C正确； D．Ce3+加入碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀，同时生成二氧化碳和水，则该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，D正确； 故选CD。 【小问6详解】 Ce3+恰好沉淀完全时，c(Ce3+)=1.0×10−5 mol∙L−1，则，解得，测得溶液的pH=5，根据，解得c()=0.2mol∙L−1。 16. 某实验小组设计制备-萘乙醚的装置如图所示(部分夹持和加热装置已省略)： 已知：①β-萘乙醚、β-萘酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂； ②β-萘乙醚的制备过程如下： 请回答下列问题： （1）实验前，先进行的操作是___________。 （2）向三颈烧瓶中加入5gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，无水乙醇的作用是___________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式：___________；设计该装置的目的是___________。 （4）仪器D的名称___________；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以___________(填操作措施)。 （5）反应结束后，先通过蒸馏分离出___________；再加入适量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水固体处理和蒸馏操作，最终冷却得粗产品。用无水处理已完成的现象是___________。 （6）粗产品经___________(填方法名称)提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，本实验的产率为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应 （3） ①. ②. 产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚 （4） ①. 球形冷凝管 ②. 加快冷凝管中冷凝水的流速 （5） ①. 乙醇 ②. 固体颗粒不再变大(或液体变澄清) （6） ①. 重结晶 ②. 80% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中为亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液反应生成氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，三颈烧瓶C中β-萘酚、氢氧化钠和溴乙烷共热反应制备β-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸馏、洗涤、干燥、蒸馏得到粗β-萘乙醚，经重结晶提纯得到β-萘乙醚。 【小问1详解】 实验前，先进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 β-萘酚易溶于有机溶剂，则无水乙醇的作用是作溶剂，使β-萘酚和NaOH充分混合反应； 【小问3详解】 装置A中发生反应的化学方程式：；设计该装置的目的是产生氮气，排尽装置内的空气，避免氧化β-萘酚； 【小问4详解】 仪器D的名称为球形冷凝管；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发损耗，除了缓慢滴加、降低加热温度等措施外，还可以加快冷凝管中冷凝水的流速 【小问5详解】 反应结束后，先通过蒸馏分离出乙醇；用无水CaCl2处理已完成的现象是固体颗粒不再变大(或液体变澄清)； 【小问6详解】 粗产品为固体，固体提纯的方法有重结晶等，β-奈乙醚易溶于有机溶剂，采用重结晶的方法提纯较为合适；根据化学方程式：、，由方程式可知，5gβ-萘酚的物质的量为：，理论上生成β-萘乙醚，则β-萘乙醚的质量为：，而实验制得4.78gβ-萘乙醚，则本实验产率约为：。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①___________(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为。 已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。 若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0. （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共___________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(<0)(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___________mol·L−1·min−1(保留三位有效数字)，该反应的压强平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理可得，反应①；反应②；反应③；已知反应④；根据盖斯定律可知，由①+②+③-④可得反应，，故∆H=； ②A．的物质的量保持不变，能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内，断裂2molH—H键的同时断裂2molC—H键，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，正反应是气体体积减小的反应，反应中容器内混合气体的平衡摩尔质量增大，容器内混合气体的平均摩尔质量不变可以说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 由图可知，若温度升高，则增大，也增大，且温度改变对的影响更大，故逆反应方向为吸热反应，则该反应的＜0； 【小问3详解】 由流程可知，催化循环中产生了H*、COOH*、COHOH*、HCO*、HCOH*、H2COH*，共6种中间微粒； 【小问4详解】 ①根据图示，温度T℃，状态I中，8min后氢气的物质的量不再改变，说明达到平衡状态，设反应初始时CO2、H2、N2物质的量为6xmol、11xmol、xmol，列三段式为：，根据平衡时H2的体积分数为可得，解得x=1，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、N2物质的量为3mol、2mol、3mol、3mol、1mol，气体总物质的量为12mol；1min时，氢气的物质的量为6mol；初始氢气物质的量为11mol，则0~1min内的平均速率v(CH3OH)=；平衡时，该反应的压强平衡常数Kp=； 18. 有机物I是一种合成多环化合物中间体，现由环己酮制备I的一种合成路线如图（部分反应条件已简化）： 已知：①α-卤代酮在碱性条件下会发生Favorski重排反应：；②。回答下列问题： （1）B的结构简式为_____；X的名称为_____；C中官能团的名称为_____。 （2）结合D→E的反应过程，说明由B→C这步转化的作用_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）写出G→H的化学方程式_____。 （5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式_____。 ①遇FcCl3溶液显色 ②能发生水解反应也能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有四组峰 （6）以和为原料，合成，写出路线流程图_____。（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。 【答案】（1） ①. ②. 乙二醇 ③. 醚键、碳溴键 （2）保护羰基 （3）加成反应 （4）+CH3CH2OH+H2O （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙酸作用下(环己酮)与溴发生取代反应生成，则B为；氯化氢作用下与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，水合氢离子作用下转化为，与发生加成反应生成，则C5H8为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成，在CH3CH2ONa、CH3CH2OH作用下转化为，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，B为；X的名称为乙二醇；C中官能团的名称为醚键、碳溴键； 【小问2详解】 在转化中羰基被反应后又被生成，则B→C这步转化的作用保护羰基；保护羰基 【小问3详解】 E中碳碳双键和共轭二烯烃发生加成反应转化为F，即E→F的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 酸性条件下与乙醇发生酯化反应生成，化学方程式：+CH3CH2OH+H2O； 【小问5详解】 I不饱和度为5，且含有3个氧、11个碳，符合下列条件的I的一种同分异构体：①遇FeCl3溶液显色，则含有苯环和酚羟基；②能发生水解反应也能发生银镜反应，则含有甲酸酯基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，则结构较为对称；故满足条件的一种同分异构体的结构简式为； 小问6详解】 合成目标产物需要和成环反应生成；经过消去反应生成，再与卤素单质加成反应生成，最后消去反应生成，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $