精品解析：安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷(三)

安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(三) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Zn 65　Zr 91　I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. 天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D. 航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料 2. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是 A. X与Y中碳原子的杂化方式相同 B. X与Y均可使溴水褪色 C. X与Y互为同系物 D. X的亲水性比Y更好 3. 利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 4. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 出现蓝色沉淀 原溶液中含有 B 向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液 溶液始终不变蓝 原溶液中不含 C 向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，再滴加溶液 出现白色沉淀 被氧化成 D 向某盐溶液中加足量后加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成以下问题。 ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。 已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。 5. 下列相关的离子方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑ B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH) C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑ D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH) 6. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是 A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量 B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6) C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同 D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同 7. 锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为Zn+Br2ZnBr2。装置如图所示，其中溴的配位剂Q·Br-能与单质溴结合生成Q·Br。下列说法不正确的是 A. 正、负极电解液均含溴化锌溶液 B. 理论上，转移0.2 mol电子溶解6.5 g锌 C. 充电时，阴极的电极反应为2Br-+Q·Br-+2e-=Q·Br D. 若无隔膜，Q·B在电场的作用下会向负极扩散，与锌发生反应造成自放电 8. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D. ③中溶液变红说明 9. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. Y与Z形成的化合物一定是极性分子 B. 电负性：Q>Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y D. 该物质含有离子键、共价键和配位键 10. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 11. 科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出 B. 电极的电极反应为 C. 该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D. 电路中每通过电子，则有流向电极a 12. 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知不能氧化 B. 反应过程中包含三个基元反应 C. 若不加，该反应的化学反应速率更大 D. 和不能大量共存 13. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 14. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是 A. 分别代表与的关系 B. 的电离常数的数量级为 C. D. 常温下，和共存时： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。 回答下列问题： (1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。 (2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。 (3)装置A中反应的离子方程式是________。 (4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。 (5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。 (6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。) (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。 16. 陶瓷热障涂层（TBC）常涂覆于发动机高温部位的合金上，能使发动机在高于合金熔点的温度下工作，是发动机的“防护服”，主要成分是氧化锆，可由锆英砂（主要成分为，也可表示为，还含少量、等杂质）通过如下方法制取： 已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的与酸反应生成；②常温下，；时，开始沉淀。 （1）“熔融”过程中，提高反应速率的方法为_______（答出一条即可），发生反应的产物有和_______。 （2）“除杂”过程中，加入双氧水的目的是_______；滤渣Ⅱ的成分为_______，通入氨气调节溶液的时，溶液中的浓度为_______。 （3）为得到纯净的，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 （4）滤渣Ⅲ的成分是。“调”时，写出生成的离子方程式：______________。 （5）四方晶胞结构如图所示。在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为，该晶体密度为_______（写出表达式）。 17. 研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。 （1）以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是_______． ②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_______（写出两种）。 （2）我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应需通过以下两步实现： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 ①_______。稳定性：过渡态1_______（填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。 ②为探究反应，进行如下实验：在一恒温、体积为的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，_______．该温度下的平衡常数_______（保留三位有效数字）。 （3）生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应为______________． ②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______． 18. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）需经历的过程，中间体X的结构简式为___________。的反应类型为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 （4）通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）为原料制备的合成路线流程图如下：→M 其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(三) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Zn 65　Zr 91　I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 近年来我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是 A. 天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B. 华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 长征二号遥十七运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点 D. 航天服所使用的合成纤维是一种有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．天机芯是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分是晶体硅,而光导纤维的主要成分是二氧化硅，因此二者的主要成分不相同，A错误； B．与为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．液氢燃料燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确； D．合成纤维属于有机高分子材料，D正确； 故答案为：A。 2. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法不正确的是 A. X与Y中碳原子的杂化方式相同 B. X与Y均可使溴水褪色 C. X与Y互为同系物 D. X的亲水性比Y更好 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与Y中碳原子的杂化方式均有sp2、sp3两种，双键为sp2，单键为sp3，A正确； B．X与Y分子中均含有碳碳双键，可使溴水褪色，B正确； C．X与Y结构不相似，不互为同系物，C错误； D．X分子中的羟基可以与水分子形成氢键，可增大其在水中的溶解度，故X的亲水性比Y更好，D正确； 故选C。 3. 利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是 A. 0.1 mol 中σ键数目为1.4NA B. 标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA C. 2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构简式为CH3COCH2COCH3，含有14个σ键，0.1 mol中，σ键数目为1.4NA，A项正确； B．标准状况下，每消耗6.72 L(0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确； C．Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确； D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的数目小于0.1NA，D项错误； 故选D。 4. 下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 出现蓝色沉淀 原溶液中含有 B 向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液 溶液始终不变蓝 原溶液中不含 C 向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，再滴加溶液 出现白色沉淀 被氧化成 D 向某盐溶液中加足量后加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用溶液检验亚铁离子时出现蓝色沉淀，A项正确； B．加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液，溶液不变蓝，明原溶液中没有I－，B项正确； C．硫酸酸化引入硫酸根离子，出现白色沉淀不能说明S2－被氧化成，C项错误； D．向某溶液中加足量NaOH后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液中含有，D项正确； 答案选C。 阅读下列材料，完成以下问题。 ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼的熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下呈气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱。 已知25 ℃时H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10。 5. 下列相关的离子方程式正确的是 A. 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3(浓)H3BO3+3NO2↑ B. 硼酸与过量NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH) C. 将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体：BF=F-+BF3↑ D. Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+OH-+2H2O=Al(OH) 6. 硼烷(BnHm)及其衍生物是用途极广的化学试剂，也是一种固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：3NH3BH3+6H2O=(NH4)3B3O6+9H2↑，下列说法错误的是 A. B原子由1s22s12p→1s22s12p2p需吸收能量 B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷(B2H6) C. B3O和NH3BH3中B的杂化方式不相同 D. H3NBH3分子中氢的化合价不完全相同 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A．硼溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，则硼与热的浓硝酸反应的离子方程式为B+3H++3NH3BO3+3NO2↑，A错误； B．硼酸为一元弱酸，离子方程式书写时，用化学式表示，则硼酸与NaOH溶液反应：H3BO3+OH-=B(OH，B正确； C．将精制氟硼酸钠加热到384 ℃时可得三氟化硼气体，其离子方程式为NaBF4=NaF+BF3↑，C错误； D．Al2O3和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，离子方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH，D错误； 故答案为：B； 【6题详解】 A．B原子由1s22s121s22s122,2px与2py能量相同，不需吸收能量，A错误； B．氨硼烷分子中存在氢键，使其沸点高于乙硼烷，B正确； C．在B3中B周围的价层电子对数为3，采取sp2杂化，NH3BH3中B周围的价层电子对数为4，采取sp3杂化，杂化方式不相同，C正确； D．N元素的非金属性强于H，H显正价，B元素的非金属性弱于H，H显负价，所以分子中氢的化合价不完全相同，D正确； 故答案为：A。 7. 锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化学方程式为Zn+Br2ZnBr2。装置如图所示，其中溴的配位剂Q·Br-能与单质溴结合生成Q·Br。下列说法不正确的是 A. 正、负极电解液均含溴化锌溶液 B. 理论上，转移0.2 mol电子溶解6.5 g锌 C. 充电时，阴极的电极反应为2Br-+Q·Br-+2e-=Q·Br D. 若无隔膜，Q·B在电场的作用下会向负极扩散，与锌发生反应造成自放电 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应的化学方程式Zn+Br2ZnBr2可知，放电时，锌作负极，另一端作正极；充电时，Br-在阳极放电，再与配位剂结合，电极反应为2Br-+ -2e-=，据此分析回答。 【详解】A．根据电池反应的化学方程式Zn+Br2ZnBr2可知，正、负极电解液均含溴化锌溶液，A项正确； B．根据电极总反应可知，理论上转移0.2 mol电子溶解0.1 mol锌，即溶解6.5 g锌，B项正确； C．充电时，Br-在阳极放电，再与配位剂结合，电极反应为2Br-+ -2e-=，C项错误； D．充电时，生成的在电场的作用下会向负极扩散，与负极的锌发生反应造成自放电，隔膜为阳离子交换膜，可防止的移动，D项正确； 故选C。 8. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是 A. ①的溶液中不存在 B. ①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C. 上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D. ③中溶液变红说明 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体存在平衡，A项错误； B．②中溶液不变红说明加入不能使反应正向移动，B项错误； C．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，C项正确； D．③中溶液变红说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明，D项错误。 答案选C。 9. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. Y与Z形成的化合物一定是极性分子 B. 电负性：Q>Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y D. 该物质含有离子键、共价键和配位键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成2个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，故Z为O，Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W显+1价，W的原子序数最大，故W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知，X为H，Y为C。综上X、Y、Z、Q、W元素分别为H、C、O、S、K。 【详解】A．Y与Z形成的化合物可以是CO、CO2，CO2是非极性分子，故A项错误； B．Y、Z、Q元素分别为C、O、S，分别即电负性O>S>C，即Z>Q>Y，故B项错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性:S>C，故C项正确； D．该物质含有离子键、共价键没有配位键，故D项错误； 故选C。 10. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】含钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)用硫酸酸浸，V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在，铁、铝也溶于酸进入溶液，硅的氧化物不溶于酸，形成滤渣1；加入适量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH值，使铁铝转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，同时将VO2+氧化成V；萃取、反萃取将钒进行分离富集，加入KClO3将+4价的V氧化为+5价的V，即溶液中含有，经过系列操作，最终得到V2O5，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2，A错误； B．由分析可知，H2O2的作用是将VO2+氧化成V和氧化亚铁离子，便于亚铁离子转化为Fe(OH)3而除去，B错误； C．根据已知Ⅱ信息可知，反萃取剂即使萃取反应逆向移动，故需显强酸性，C正确； D．根据已知Ⅰ和得失电子守恒知，“氧化2”中可将氧化为，KClO3为氧化剂，还原产物为KCl得到6个电子，为还原剂，氧化产物为化合价失去1个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D错误； 故答案为：C。 11. 科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出 B. 电极的电极反应为 C. 该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D. 电路中每通过电子，则有流向电极a 【答案】C 【解析】 【分析】由电池装置图分析可知，通入硫化氢生成单质硫，化合价升高，故电极a为负极；通入氧气的电极b为正极。 【详解】A．由电池装置图分析可知，电极a上通入硫化氢生成单质硫，S元素化合价升高，故电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，电子从电极a流出，A项错误； B．由装置分析，可知硫化氢在负极上失去电子，同时结合氧离子生成硫单质和水，故电极a的电极反应为2H2S+2O2--4e-S2+2H2O，B项错误； C．该电池消耗1 mol H2S转化成的电能理论上不等于其燃烧热值，硫化氢燃烧要生成二氧化硫，释放的热量更多，C项正确； D．电路中每通过2 mol电子，则有1 mol O2-流向电极a，D项错误； 答案选C。 12. 含的溶液中发生反应的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知不能氧化 B. 反应过程中包含三个基元反应 C. 若不加，该反应的化学反应速率更大 D. 和不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，总反应为，A错误； B．根据反应机理可知，反应过程中包含两个基元反应，B错误； C．根据反应机理可知，Fe3+为该反应催化剂，若不加，该反应的化学反应速率减慢，C错误； D．和间可发生化学反应，不能大量共存，D正确； 答案选D。 13. 晶体的晶胞如图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为Mg/mol)，以下说法错误的是 A. 中，中心离子的配位数为6 B. 离最近的有8个 C. 若规定A点原子坐标为(0，0，0)，B点原子坐标为，则C点原子坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的中心离子为Co2+，其配位原子为N，配位数为6，故A正确； B．以上面面心的为对象，最近的有4个位于晶胞内部，面心的被2个晶胞共有，则离最近的有8个，故B正确； C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，C的原子坐标参数为，故C正确； D．根据均摊法，一个晶胞中含个数为，含有个数为8，则每个晶胞含有4个，晶胞密度为，晶胞体积为，则晶胞质量为，故D错误； 故选D。 14. 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：代表或，。下列叙述正确的是 A. 分别代表与的关系 B. 的电离常数的数量级为 C. D. 常温下，和共存时： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，、，由于可知，X代表-lgc(Pb2+)与 pH 的关系，Y代表-lgc(Co2+)与 pH 的关系，Z代表与 pH 的关系； 【详解】A．常温下，由Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]可知，X代表-lgc(Pb2+)与pH的关系，Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，Z代表-lg与pH的关系，A项不正确； B．-lg=-lg=-pH-lgK(HR)，取Z中点(5，0)代入得，K(HR)=1×10-5，B项不正确； C．Y代表-lgc(Co2+)与pH的关系，将点(10，7)代入得，Ksp[Co(OH)2]=10-15，C项正确； D．常温下，Co(OH)2和Pb(OH)2共存时，取pH=10，则c(Pb2+)∶c(Co2+)=Ksp[Pb(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=10-12∶10-7=1∶105，D项不正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。 回答下列问题： (1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。 (2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。 (3)装置A中反应的离子方程式是________。 (4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。 (5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。 (6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。) (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。 【答案】 ①. 三颈烧瓶 ②. A ③. D ④. B ⑤. C ⑥. MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O ⑦. 防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解 ⑧. HClO见光易分解 ⑨. H2O2 ⑩. AgNO3 ⑪. 53 【解析】 【分析】由题给装置可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，同时通入空气得到氯气和空气的体积比为1：3的混合气体，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液反应制得一氧化二氯气体，装置C中盛有的足量四氯化碳用于除去未反应的氯气，装置E中盛有的水用于与混合气体中的一氧化二氯气体反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为A→D→B→C→E。 【详解】(1)由实验装置图可知，装置B的玻璃容器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； (2)由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；C； (3) 装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O； (4) 由42 ℃以上一氧化二氯会分解生成氯气和氧气可知，制备一氧化二氯时应将装置B放在冷水中，防止反应放出的热量使溶液温度升高，导致一氧化二氯分解，故答案为：防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解； (5) 次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸见光分解，实验时装置E选用棕色烧瓶，故答案为：HClO见光易分解； (6)由题给信息可知，测定次氯酸含量的方法是先选用还原剂将次氯酸还原为氯离子，再用硝酸银溶液使溶液中氯离子完全沉淀，最后称量干燥氯化银的质量，由于氯化亚铁中含有氯离子，会影响实验结果，所以还原剂选用过氧化氢溶液，故答案为：H2O2；AgNO3； (7)装置E中发生反应的方程式为Cl2O＋H2O=2HClO，500 mL0.8 mol/L次氯酸溶液中次氯酸的物质的量为0.5 L×0.8 mol/L＝0.4 mol，由方程式可知，与水反应的一氧化二氯的物质的量为0.4 mol ×=0.2 mol，由装置B中生成的一氧化二氯有20%滞留在E前各装置中可知，反应生成的一氧化二氯的物质的量为＝0.25 mol，由氯气与碳酸钠溶液的化学方程式可知，反应至少需要碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，故答案为：53。 16. 陶瓷热障涂层（TBC）常涂覆于发动机高温部位的合金上，能使发动机在高于合金熔点的温度下工作，是发动机的“防护服”，主要成分是氧化锆，可由锆英砂（主要成分为，也可表示为，还含少量、等杂质）通过如下方法制取： 已知：①能与烧碱反应生成可溶于水的与酸反应生成；②常温下，；时，开始沉淀。 （1）“熔融”过程中，提高反应速率的方法为_______（答出一条即可），发生反应的产物有和_______。 （2）“除杂”过程中，加入双氧水的目的是_______；滤渣Ⅱ的成分为_______，通入氨气调节溶液的时，溶液中的浓度为_______。 （3）为得到纯净的，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 （4）滤渣Ⅲ的成分是。“调”时，写出生成的离子方程式：______________。 （5）四方晶胞结构如图所示。在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为，该晶体密度为_______（写出表达式）。 【答案】（1） ①. 粉碎（或搅拌） ②. Na2SiO3 （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，以便转化为Fe(OH)3沉淀除去 ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 ③. 1.4×10-7 （3）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则滤渣Ⅲ洗涤干净 （4）(n+1)ZrO2++2n+(3n-1)H2O=Zr(CO3)2·nZr(OH)4↓+(2n-2) （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】锆英砂(主要成分为ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)与NaOH熔融时，ZrSiO4、Al2O3、SiO2与NaOH反应生成钠盐；加入过量盐酸“酸浸”，经过滤得到含ZrO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+的滤液Ⅰ和主要成分为H2SiO3的滤渣Ⅰ；滤液Ⅰ中加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水得到含Fe(OH)3和Al(OH)3的滤渣Ⅱ，滤液Ⅱ中含ZrO2+、Na+、，滤液Ⅱ中加入Na2CO3溶液调pH=8.0得到成分为Zr(CO3)2∙nZr(OH)2的滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ分解得到ZrO2。 【小问1详解】 “熔融”过程中，提高反应速率的方法有：将锆英石粉碎、增大锆英石与NaOH的接触面积，搅拌；ZrSiO4与NaOH熔融反应生成Na2ZrO3、H2O和Na2SiO3，反应的化学方程式为ZrSiO4+4NaOHNa2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。 【小问2详解】 根据分析，“除杂”过程中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便转化为Fe(OH)3沉淀除去；滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；c(Al3+)==mol/L=1.4×10-7mol/L。 【小问3详解】 为得到纯净的ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净只要检验最后的洗涤液中不含Cl-即可，方法是取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则滤渣Ⅲ洗涤干净。 【小问4详解】 ZrO2+与Na2CO3溶液反应得到Zr(CO3)2∙nZr(OH)2沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，结合调pH=8.0，反应的离子方程式为(n+1)ZrO2++2n+(3n-1)H2O=Zr(CO3)2·nZr(OH)4↓+(2n-2)。 【小问5详解】 由ZrO2的晶胞可知，与Zr4+等距离最近的O2-有8个，即Zr4+在晶胞中的配位数是8；根据均摊法，1个晶胞中含Zr4+：8×+6×=4个，O2-：8个，1个晶胞的质量为g，1个晶胞的体积为(a2c×10-30)cm3，该晶体的密度为g÷(a2c×10-30)cm3=g/cm3。 17. 研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。 （1）以二氧化钛表面覆盖的为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①研究发现该反应在250～300℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，原因是_______． ②为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是_______（写出两种）。 （2）我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应需通过以下两步实现： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 ①_______。稳定性：过渡态1_______（填“大于”“小于”或“等于”）过渡态2。 ②为探究反应，进行如下实验：在一恒温、体积为的密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其他副反应）。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间发生变化。反应开始到平衡，_______．该温度下的平衡常数_______（保留三位有效数字）。 （3）生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。 ①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应为______________． ②如果处理有机物产生标准状况下，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_______． 【答案】（1） ①. 250~300 ℃时,温度升高,催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 ②. 增大体系压强、增大CO2的浓度、及时分离出乙酸（任写两种） （2） ①. +41 kJ·mol-1 ②. 小于 ③. 0.12 mol·L-1·min-1 ④. 59.3 （3） ①. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ②. 4×104 mol 【解析】 【小问1详解】 ①250~300 ℃时，温度升高，乙酸的生成速率反而降低，考虑到反应使用了金属催化剂，推测是催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响；②为了提高该反应中CH4的平衡转化率，可以采取增大体系压强、增大CO2的浓度、及时分离出乙酸等措施； 【小问2详解】 ①由图像可知，，故答案为+41 kJ·mol-1；过渡态1能量高于过渡态2，故稳定性：过渡态1小于过渡态2；②设达到平衡时，CH3OH浓度为，则平衡时H2O浓度为，CO2浓度为，H2浓度为，根据CO2和CH3OH的体积分数之比为1:4得到如下关系式：，则，则有，而该温度下平衡常数； 【小问3详解】 阴极上，CO2发生还原反应转化为甲烷，电极反应式为；标准状况下112 m3的甲烷的物质的量为，根据电极反应式可知转移的电子的物质的量为5000mol×8=4×104mol。 18. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）需经历的过程，中间体X的结构简式为___________。的反应类型为___________。 （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为 （4）通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）为原料制备的合成路线流程图如下：→M 其中M和N的结构简式分别为___________和___________。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题干流程图可知，A中的酚羟基与K2CO3先反应生成，再与BrCH2CH=CH2发生取代反应生成B，对B物质进行加热可以发生分子内的取代反应生成C，C与CH3I发生取代成醚反应生成D，D在BF3·O(CH2CH3)2和CH2Cl2作用下反应生成E，E在BBr3、H2O作用下反应生成F，据此分析； 【小问1详解】 由题干路线图中B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为醚键和醛基； 【小问2详解】 由题干路线图中A的结构简式可知，A中含有酚羟基，酚羟基能与K2CO3反应生成和KHCO3，故A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为：，比较X和B的结构简式可知，X→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由题干路线图中C的结构简式可知，C的分子式为：C10H10O2，不饱和度为6，则C的同分异构体同时满足下列条件①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯基，②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2即分子存在对称结构，只有3种不同环境的H原子，该同分异构体的结构简式为： ； 【小问4详解】 D→E通过双键复分解反应即碳碳双键和醛基上的碳氧双键发生交换，复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O即为HCHO，则该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 在Cu催化作用下反应醇羟基上的催化氧化，即得到M，其结构简式为：，根据题干路线图中D到E的转化信息可知，和苯乙烯发生双键的复分解反应生成N，则N的结构简式为：，然后在一定条件下发生加聚反应生成； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $