安徽阜南实验中学2024-2025学年高二下学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年第二学期高二化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：O-16  Mg-24  Cl-35.5  Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　） A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl溶于水 D. 氯化铵受热分解 2．下列物质中不含有共价键的是（　　） A. HCl B. H2O C. MgCl2 D. NH3 3．下列化学用语或表述正确的是（　　） A. BeCl2的空间结构：V形 B. 2-丁烯的键线式： C. H2O的VSEPR模型为四面体形 D. SO2为非极性分子 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　） W X Y Z A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z B. X与Y可形成化合物Y3X2 C. X和Z的气态氢化物水溶液均显酸性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W 5．下列比较不正确的是（　　） A. 第一电离能：Al＞Mg＞Na B. 还原性：PH3＞H2S＞HCl C. 沸点：HF＞HBr＞HCl D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH 6．下列说法中正确的是（　　） A. 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B. 乙烯分子中，只有一个碳碳π键，四个碳氢σ键 C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D. 甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内O-C-H键角 7．下列说法正确的是（　　） ①凡有规则几何外形的固体均为晶体 ②液晶是物质的一种聚集状态 ③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ④晶胞是晶体结构中最小的重复单元 ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 ⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ②④⑥ D. ①④⑤ 8．下列说法正确的是（　　） A. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 B. 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 C. NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 D. 原子结构模型的演变经历了： 9． W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的18e-分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是（　　） A. 第一电离能：X＞Y＞W B. Y2、Y3互为同素异形体，且均为非极性分子 C. X和Y的最简单氢化物的键角：X＞Y D. 化合物Z3X与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 10． 如图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（　　） A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 11． 某物质结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（　　） A. 与X、W同主族的元素均可与Y的单质反应生成多种物质 B. 简单离子半径：W＞Z＞Y C. 简单氢化物的稳定性和沸点均为：Y高于Q D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 12．下列说法不正确的是 A. 乙烯分子中的 键和 键之比为 ： B. 某元素 气态基态原子的逐级电离能 分别为 、 、 、 、 ，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 等离子体具有良好的导电性，冠醚识别碱金属离子 D. 向配合物 溶液中加入足量的 溶液，所有 均被完全沉淀 13．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（　　） A. C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B. A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C. B单质应保存在煤油中 D. A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 14． 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm,阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（　　） A. 距离Mg原子最近的Fe原子个数是8 B. 铁镁合金的化学式为MgFe2 C. 合金的密度为g•cm-3 D. 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(14分)氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 （1）元素第一电离能N _____O（填“＞”或“＜”或“=”）。 （2）肼（N2H4）可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯（C2H4）的原因是：_____。 （3）尿素（）中碳原子杂化类型 _____；离子的空间构型为 _____。 （4）氨气极易溶于水的主要原因是 _____。 （5）H2O的键角 _____NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是 _____。 16．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白； 族  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是_____（填元素符号）；最高氧化物对应水化物酸性最强的是_____（填化学式） （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：_____； （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为_____； （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是_____（填化学式）； （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其主要作用为_____． 17．(14分)铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题： （1）筑波材料科学国家实验室发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，其具有层状结构。Co4+的价层电子的轨道表示式为_____。 （2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于_____晶体。 （3）某镍配合物结构如图所示。 ①分子内含有的化学键有_____。（填序号） A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.配位键 E.金属键 ②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能N＞O：_____。 （4）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 ①“分子金属”可以导电，是因为_____（分子、原子和电子）能沿着其中的金属原子链流动。 ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。 18．(18分)M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示： 元素 相关信息 M 一种核素中没有中子 X 基态原子电子排布式为（n-1）snns2 Y 一种单质可用于杀菌消毒 Z 地壳中含量最多的金属元素 W 同周期原子半径最小 Q 第四周期第11列 用化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的简化电子排布式为_____，位于元素周期表中_____族，属于_____区元素；用惰性电极电解QW2溶液时阳极的电极反应式为_____。 （2）M、X、Y的电负性由大到小的顺序为_____。 （3）X的氧化物具有两性，其水化物可表示为X（OH）2，X的氧化物溶于NaOH溶液的离子方程式为_____。 （4）M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中σ键、π键数目之比为_____，W的化合价为_____。 （5）Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为_____。 高二化学试卷答案 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】C 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】A 9．【答案】B 10．【答案】B 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】C 15．(14分，每空2分) 【答案】(1)＞; (2)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键; (3)sp2; V形; (4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子（或氨气能与水反应）; (5)小于; H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有2对孤电子对，N有1对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小; 16．(12分，每空2分) 【答案】(1)C; HClO4 (2)碳酸的酸性比硅酸的酸性强; (3)2NH3+Cl2=N2+6HCl; (4)Na2O2; (5)铝离子水解生成胶体具有吸附性，可净化水; 17．(14分，每空2分) 【答案】(1); (2)分子; (3)BD;因为N原子2p能级电子为半充满状态，较稳定不易失去电子，而O原子失去2p能级上一个电子可以达到较稳定的半充满状态; (4)电子;否; 若铂原子轨道为sp3杂化，该分子结构为四面体，非平面结构; 18．(18分，每空2分) 【答案】(1)[Ar]3d104s1; IB; ds; 2Cl--2e-=Cl2↑; (2)O＞H＞Be; (3)BeO+2OH-+H2O=; (4)5：3; +7; (5); 学科网（北京）股份有限公司 $$