精品解析：黑龙江省哈尔滨市风华中学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

风华中学九年级 化学试题 可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题：(1-13题为单选题，每小题2分，共26分) 1. 第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 C. 运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙 D. 在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲醇燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，说法正确； B.火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金是合金，属于混合物，说法正确； C.运动员补钙吃的钙片，其主要成分为碳酸钙，可以为人体提供所需的钙元素，说法正确； D.在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，石灰浆主要成分氢氧化钙，和二氧化碳生成碳酸钙和水，发生了化学变化，说法错误； 故选：D。 2. 下列过程发生化学变化的是 A．氢氧化钠潮解 B．探究铁生锈条件 C．白醋或石灰水使花改变颜色 D．硝酸钾晶体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、该实验中，铁只与水接触，不生锈，没有发生化学变化，不符合题意； C、白醋或石灰水使花改变颜色，是因为白醋或石灰水与花中的色素发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、硝酸钾晶体析出，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列说法或做法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料薄膜用于蔬菜大棚 B. 用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污 C. 在煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒 D. 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚氯乙烯塑料薄膜具有塑形和弹性，但由于聚氯乙烯中含有氯元素，受热会产生有毒物质，不可用于蔬菜大棚，故A错误； B、洗涤剂清洗碗碟上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，故B正确； C、一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能够防止一氧化碳中毒，故C错误； D、不是所有的含碳化合物都属于有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等物质属于无机物，故D错误； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A.吸取和滴加少量液体 B.测溶液pH C.取用块状固体 D.量取一定量液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气。用滴管滴加液体时，滴管下端不能紧贴试管内壁或伸入到试管内，滴管要竖直、悬空在试管正上方。A不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液。B不正确； C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。C不正确； D、向量筒中倾倒液体药品时，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口；量取液体体积读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。D正确。 综上所述：选择D。 5. 对下列事实或现象的微观解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 水是无色无味的 水分子是无色无味的 B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在大量自由移动的电子 C 酸溶液具有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氢元素 D 金刚石坚硬而石墨质软 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是无色无味的，但单个水分子没有颜色或气味，这是物质宏观性质的体现，故选项解释错误； B、溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释错误； C、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误； D、由于碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异很大，故金刚石坚硬而石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故选项解释正确。 故选：D。 6. 下列物质的用途错误的是 A．石灰浆用于粉刷墙壁 B．石墨做电极 C干冰用作制冷剂 D．浓硫酸用于制叶脉书签 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，当其涂在墙壁上后，会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成的碳酸钙使墙壁变得坚硬，该选项用途正确； B、石墨具有导电性，则可做电极，该选项用途正确； C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用作制冷剂，该选项用途正确； D、制作叶脉书签用的为氢氧化钠溶液，该选项用途错误。 故选：D。 7. 下列关于能源、资源的叙述错误的是 A. 海洋储水量约占全球总储水量的96.5% B. 用铜制导线是因为铜是导电性最好的金属 C. 空气的成分按体积计算，氧气约占21% D. 防止金属腐蚀，是保护金属资源的有效途径之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，说法正确，不符合题意； B、导电性最好的金属是银，其次是铜，但是银的价格较高，故用铜制导线，符合题意； C、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，氮气约占78%，其他气体约占1%，不符合题意； D、保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品等，不符合题意。 故选B。 8. 请根据硒元素在元素周期表中的信息判断下列说法错误的是 A. 硒元素的质子数为34 B. 硒元素位于元素周期表中第四周期 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒元素的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中的一格中，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硒原子质子数是34，故选项说法正确； B、硒原子核外有4个电子层，硒元素位于元素周期表中第四周期，故选项说法正确； C、硒字带有“石“字旁，属于非金属元素，故选项说法正确； D、元素周期表中的一格中，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故选项说法错误。 故选：D。 9. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的是 A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证分子在不断运动 C．比较铁、铜、银的金属活动性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质不同，分别为碘和高锰酸钾，溶剂相同都为水，所以该对比实验是比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，故选项不能达到实验目的； B、图示中倒置的大烧杯将浓氨水和酚酞溶液隔开，二者无法接触，观察不到明显现象，不能验证分子在不断运动，故选项不能达到实验目的； C、铁、铜都可以将硝酸银中的银置换出来，只能证明铁、铜的活动性都比银强，但是不能比较铁、铜的活动性强弱，故选项不能达到实验目的； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后天平保持平衡，即反应前后容器中物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的； 故选D。 10. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 测定空气里氧气的含量4P+3O22P2O5 化合反应 B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气里氧气的含量实验中，红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确； C、置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应，而该反应的反应物是两种化合物，故选项错误； D、配制波尔多液的反应为：硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：B。 11. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数一定相等 C. 将甲的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液 D. 甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图示可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法正确； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙的两种饱和溶液溶质的质量分数一定相等，但未指明是否饱和，故选项说法错误； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度都随温度的升高而增大，将甲的不饱和溶液降温，溶质不变，溶解度降低，可能转化为饱和溶液，故选项说法正确； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法正确。 故选：B。 12. 下列基于科学思维及实验事实的推理正确的是 A. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 B. 活泼金属和酸反应生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 往某无色溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红，可推测该溶液显酸性 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； B、活泼金属和酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成气体，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故往某无色溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红，可推测该溶液显酸性，符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别18K黄金和黄铜 取样，加入稀盐酸 B 除去CO2中少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 除去H2中少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，加入氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样，加入稀盐酸，18K黄金中主要含金、银、铜，18K黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以用稀盐酸鉴别18K黄金和黄铜，不符合题意； B、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意； D、取样，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，符合题意。 故选D。 二、填空题(26-33题，共44分) 14. 哈尔滨市聚焦“校园餐”工作，推出系列新举措、新行动，让学生在学校吃的更卫生、更健康、更营养、更安全，以某区为试点，在区内中小学全覆盖推广“桶餐进班”，全面提升校园食品安全管理水平，确保学生“吃得好、吃得饱”： （1）某学校为学生准备的午餐食谱如下，其中富含糖类的是___________(填字母)。 A．米饭 B．鱼香肉丝 C．咖喱牛肉 D．凉拌菠菜 E．芹菜炒木耳 该类营养素所含的元素在人体中的含量都___________(填“大于”或“小于”)0.01%，称为常量元素。 （2）咖喱牛肉提供的营养素是构成细胞的基本物质，是___________及修补受损组织的主要原料。咖喱中含有钙、铁、磷、镁、钾等，这里的钙、铁、磷、镁、钾指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）为了保证校园餐配送到学校美味可口，配餐公司选择了多层锁温的保温桶，保温材料如图，其中作为内胆材料之一的不锈钢属于___________材料(填材料种类)。 （4）配餐公司在回收餐具后会进行清洗消毒，清洗过程中餐具上的油污可以利用洗涤剂除去，这是因为洗涤剂具有___________(填字母)油脂的功能。 A. 溶解 B. 反应 C. 乳化 D. 吞噬 【答案】（1） ①. A ②. 大于 （2） ①. 机体生长 ②. 元素 （3）金属 （4）C 【解析】 【小问1详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故米饭富含糖类，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼香肉丝富含蛋白质，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故咖喱牛肉富含蛋白质，不符合题意； D、蔬菜、水果富含维生素，故凉拌菠菜富含维生素，不符合题意； E、蔬菜、水果富含维生素，故芹菜炒木耳富含维生素，不符合题意。 故选A； 该类营养素所含的元素为C、H、O，它们在人体中的含量都大于0.01%，称为常量元素； 【小问2详解】 咖喱牛肉提供的营养素是蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料； 这里的钙、铁、磷、镁、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 不锈钢是铁的合金，属于金属材料； 【小问4详解】 清洗过程中餐具上的油污可以利用洗涤剂除去，这是因为洗涤剂具有乳化油脂的功能，能将油脂乳化为细小油滴，随水冲走。 故选C。 15. 海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。 （1）海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是___________(填字母)。 A. 溶剂质量减少 B. 溶液质量减少 C. 溶质质量分数增大 D. 溶质质量减少 （2）海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ①吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义___________。 ②碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是___________。 ③碳酸氢钠受热能分解，并生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）为纯碱和氮肥工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是___________。氮肥不仅是植物生长的催化剂，更是丰收希望的播种者。在氮肥的滋养下，原本贫瘠的土壤焕发出勃勃生机，作物叶片更加鲜绿茂盛，仿佛大自然赋予了它们第二次生命。其中___________(填一种有机氮肥的化学式)是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 【答案】（1）ABC （2） ①. 2个氨分子 ②. 用作发酵粉（合理即可） ③. （3） ①. 侯德榜 ②. CO(NH2)2 【解析】 【小问1详解】 A、由于水进入左侧淡水池，则溶剂质量减少，符合题意； B、由于水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，则右侧海水溶剂质量减小，溶质质量不变，则溶液质量减小，符合题意； C、由以上分析可知，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，符合题意； D、由于水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，则右侧溶质的质量不变，不符合题意。 故选ABC； 【小问2详解】 ①化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3中的“2”表示2个氨分子； ②碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉； ③碳酸氢钠受热能分解，并生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，则生成的氧化物是水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业的发展做出杰出贡献； 尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，且尿素含碳元素，属于有机物，故填：CO(NH2)2。 16. 我国“十四五”规划明确提出2060年前实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，二氧化碳减排战略是通过对二氧化碳捕集、利用等途径实现的。请回答下列问题： 资源化利用：2022年我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图所示： （1）下图是阶段Ⅰ的反应微观示意图，其中图Ⅱ应补充___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （2）图Ⅲ中生成物的分子由___________(用化学符号填写具体的原子种类)原子构成，其1个分子中含有___________个电子。 （3）阶段II中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(CH3COOH)和一种气体单质，该气体单质可用于医疗急救。写出阶段II发生反应的化学方程式为___________。 （4）查阅资料：乙酸溶液呈酸性，葡萄糖溶液呈中性。在阶段III中，随着反应的进行，溶液的pH会逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在进行初中化学实验时，如果产生了多余的二氧化碳，我们应该如何科学、有效的处理它？可以利用___________(填字母)对其进行吸收。 (查阅资料：氢氧化钠在20℃时的溶解度约为109克/100克水，氢氧化钙在20℃时的溶解度约为0.165克/100克水。请同学们从溶液知识和物质性质的角度进行思考) A. 盐酸溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 【答案】（1）C （2） ①. C、O ②. 14 （3） （4）增大 （5）C 【解析】 【小问1详解】 该反应中，二氧化碳分子分为碳原子和氧原子，然后碳原子和氧原子结合生成一氧化碳分子，故图Ⅱ应补充2个氧原子。 故选C； 【小问2详解】 由图可知，图Ⅲ中生成物的分子由碳原子和氧原子构成，故填：C、O； 1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个碳原子中含6个电子，1个氧原子中含8个电子，则1个一氧化碳分子中含有6+8=14个电子； 【小问3详解】 一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(CH3COOH)和一种气体单质，该气体单质可用于医疗急救，则该气体单质为氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 乙酸溶液呈酸性，葡萄糖溶液呈中性。在阶段III中，乙酸转化为葡萄糖，则随着反应的进行，酸性减弱，溶液的pH会逐渐增大； 【小问5详解】 A、二氧化碳和盐酸不反应，不能用盐酸溶液吸收二氧化碳，不符合题意； B、氯化钙和二氧化碳不反应，不能用氯化钙吸收二氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠在20℃时的溶解度约为109克/100克水，氢氧化钠易溶于水，则氢氧化钠溶液的浓度较高，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使氢氧化钙溶液变浑浊，故通常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，但是氢氧化钙在20℃时的溶解度约为0.165克/100克水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度较低，吸收二氧化碳的能力有限，一般不用于吸收二氧化碳，不符合题意。 故选C。 17. 分类、类比都是学习化学常用的方法，请回答： （1）在初中化学教科书中，多个实验都涉及到相同的反应原理，但探究的实验目的却不相同(例如探究质量守恒定律、探究二氧化碳与某物质的反应、探究二氧化碳灭火的原理)，下图四个实验均用到碳酸钠与盐酸的反应。 A B 碳酸钠与盐酸反应 C D 根据教科书探究的实验目的，可将B和___________(填字母)归为一类，依据是均为探究___________的原理的实验。 （2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处。都能与水反应生成酸，H2O+CO2=H2CO3，都能使澄清石灰水变白色浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，当气体过量时澄清石灰水会先变浑浊，反应最后会又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。SO2气体与水反应生成的酸是___________(写物质名称或化学式均可)；结合上述知识，写出将过量的SO2气体通入到澄清石灰水中，最后变澄清的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C ②. 二氧化碳灭火 （2） ①. 亚硫酸##H2SO3 ②. CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 【解析】 【小问1详解】 实验A的目的是探究质量守恒定律，实验B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳使碳酸氢钠中燃着的蜡烛熄灭，实验C中是碳酸钠和浓盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳使或熄灭，实验D是探究二氧化碳是否能和澄清的石灰水反应，根据教科书探究的实验目的，可将B和C归为一类，依据是均为探究二氧化碳灭火的原理的实验； 【小问2详解】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学式为：H2SO3，二氧化硫和氢氧化钙、水反应生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题： I．实验室制取二氧化碳 （1）实验室制取二氧化碳用到的仪器有___________(填序号)。 （2）反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，轻轻晃动后，其表面不再冒气泡时，可以继续___________使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。 （3）若要收集较干燥的二氧化碳气体，可将收集到的气体通入___________(填药品名称)中进行洗气。 Ⅱ．实验室制取氧气 （4）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为___________。 （5）制取氧气的过程中有多步操作，其中的两步操作为：A．在试管中加入固体药品；B．检查装置气密性。A应该在B___________(填“之前”或“之后”)。 （6）用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，等到气泡连续并比较___________地冒出时再收集。 Ⅲ．通过以上两个实验可知： （7）实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强___________(填“增大”或“减小”或“不变”)的缘故。 【答案】（1）②③④⑦ （2）从长颈漏斗加入稀盐酸 （3）浓硫酸 （4） （5）之后 （6）均匀 （7）增大 【解析】 【小问1详解】 实验室可利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置可选择③④⑦，不能选择①试管，是因为没有提供铁架台；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，收集装置可选择②，因此用到的仪器有②③④⑦； 【小问2详解】 若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，可以继续从长颈漏斗加入稀盐酸使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则若要收集较干燥的二氧化碳气体，可将收集到的气体通入浓硫酸中进行洗气； 【小问4详解】 根据提供的仪器和药品，可选择加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 制取氧气的过程中有多步操作，连接好仪器后，先检查装置气密性，然后在试管中加入固体药品，即A应该在B之后，防止装置漏气，更换仪器造成药品浪费； 【小问6详解】 用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，是因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，应该等到气泡连续并比较均匀地冒出时再收集； 【小问7详解】 实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体增多，压强增大的缘故。 19. 已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的六种物质，单质C的粉末为黑色，D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，E是人体胃液中可以帮助消化的酸，B、F都为盐。(图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________。 （2）写出C与F溶液反应的化学方程式___________。 （3）写出D溶液与B溶液发生反应的实验现象是___________。 （4）将A溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的离子有___________(填粒子符号)。 【答案】（1）BaCl2 （2）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（合理即可） （3）产生白色沉淀 （4）Na+、Cl- 【解析】 【分析】D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D为碳酸钠；E是人体胃液中可以帮助消化的酸，则E为盐酸；B 为盐，E（盐酸）能与B相互转化，且B能与D（碳酸钠）反应，则B为氯化钡；A能与D（碳酸钠）相互转化，且能与E（盐酸）反应，则A为氢氧化钠；F为盐，能与E（盐酸）、B（氯化钡）反应，则F为硝酸银；C能与E（盐酸）、F（硝酸银）都能反应，则C为活泼金属，如铁、镁等，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，B为氯化钡，其化学式为BaCl2，故填：BaCl2； 【小问2详解】 C为活泼金属，如铁、镁等，F为硝酸银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（合理即可）； 【小问3详解】 B为氯化钡，D为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； 【小问4详解】 A为氢氧化钠，E为盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，则溶液中的溶质为氯化钠，溶液中的离子为Na+、Cl-，故填：Na+、Cl-。 20. 风华化学小组为测定某菱铁矿石样品中碳酸亚铁的含量(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，进行了如下实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式___________。 （3）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为___________g。 （4）a的数值为___________。 （5）某工厂现用这种铁矿石232t，能冶炼出含铁80%的生铁质量为___________t。 【答案】（1）FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O （2） （3）40 （4）189 （5）112 【解析】 【小问1详解】 实验中碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后的质量之差即为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=29g+200g-220.2g=8.8g； 设碳酸亚铁的质量为x， 样品中参加反应的物质质量的比例式为：； 【小问3详解】 设参加反应的氯化氢的质量为y y=14.6g 36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为：14.6g÷36.5%=40g； 【小问4详解】 根据题（2）可知，参加反应的碳酸亚铁的质量x=23.2g， 设反应生成氯化亚铁的质量为z z=25.4g 样品中杂质的质量为：29g-23.2g=5.8g，由此得到不饱和溶液的质量=220.2g-5.8g=214.4g，生成氯化亚铁的质量为25.4g，则蒸发水的质量=溶液的质量-溶质的质量=214.4g-25.4g=189g，故a=189； 【小问5详解】 则该样品中碳酸亚铁的质量分数为： 设能冶炼出含铁80%的生铁质量为n， 解得n=112t 即某工厂现用这种铁矿石232t，能冶炼出含铁80%的生铁质量为112t。 21. 化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）甲试管中物质间化学反应的实质是___________(填离子符号)两种离子的反应。 （2）在三个试管中，物质间不发生反应的是试管___________。实验结束后，同学们将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多。由现象可知丙试管中物质反应后的溶液中溶质是___________。 （3）为了得出废液缸中废液的溶质成分，同学们继续进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：___________ 【验证实验】同学们一起设计实验方案，并进行实验，最终证明了猜想二成立。 取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，并充分反应。观察到___________的现象，最终证明了猜想二成立。 【反思拓展】同学们根据证明猜想二整个实验过程中的现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析： 该离子应该是___________(填序号)。 A．Na+ B．OH- C． 【答案】（1）H+、OH- （2） ①. 乙 ②. 氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） （3） ①. NaCl、NaOH、CaCl2 ②. 开始无明显现象，然后溶液中产生气泡 ③. C 【解析】 【小问1详解】 甲试管中的反应是盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是H+与OH-反应生成水分子。故填：H+、OH-。 【小问2详解】 甲试管中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丙试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，乙试管中氯化钠溶液与氯化钙溶液混合后没有气体、沉淀和水生成，所以乙试管中的物质不发生反应；乙中的氯化钙与丙中的碳酸钠能生成碳酸钙白色沉淀，因此将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明丙中的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水会反应生成氢氧化钠，因此丙试管反应后的溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠。故填：氢氧化钠、碳酸钠。 【小问3详解】 氯化钠不参与反应，丙试管中碳酸钠过量，氢氧化钙完全反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应，溶液中无氯化钙或碳酸钠，氯化钙过量，溶液中有氯化钙无碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠无氯化钙，所以由猜想一与猜想二可知，猜想三为：NaCl、NaOH、CaCl2；根据实验结论可知，猜想二成立，溶液中存在NaCl、NaOH、Na2CO3，取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；从图像可以看出，该离子随着加入盐酸，开始粒子数目不变，反应一段时间后，开始减小，直至为0，盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，在反应过程中钠离子的数目不变，氢氧根离子的数目在加入盐酸后立即减少，符合图像的是碳酸根离子。故填：NaCl、NaOH、CaCl2；开始无明显现象，然后溶液中产生气泡；C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 风华中学九年级 化学试题 可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题：(1-13题为单选题，每小题2分，共26分) 1. 第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物 C. 运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙 D. 在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化 2. 下列过程发生化学变化的是 A．氢氧化钠潮解 B．探究铁生锈条件 C．白醋或石灰水使花改变颜色 D．硝酸钾晶体析出 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法或做法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料薄膜用于蔬菜大棚 B. 用餐具洗涤剂洗去碗碟上的油污 C. 在煤炉上放一盆水能够防止一氧化碳中毒 D. 有机化合物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物 4. 下列实验操作正确的是 A.吸取和滴加少量液体 B.测溶液pH C.取用块状固体 D.量取一定量液体 A. A B. B C. C D. D 5. 对下列事实或现象的微观解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 水是无色无味的 水分子是无色无味的 B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在大量自由移动的电子 C 酸溶液具有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氢元素 D 金刚石坚硬而石墨质软 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的用途错误的是 A．石灰浆用于粉刷墙壁 B．石墨做电极 C干冰用作制冷剂 D．浓硫酸用于制叶脉书签 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于能源、资源的叙述错误的是 A. 海洋储水量约占全球总储水量的96.5% B. 用铜制导线是因为铜是导电性最好的金属 C. 空气的成分按体积计算，氧气约占21% D. 防止金属腐蚀，是保护金属资源的有效途径之一 8. 请根据硒元素在元素周期表中的信息判断下列说法错误的是 A. 硒元素的质子数为34 B. 硒元素位于元素周期表中第四周期 C. 硒元素属于非金属元素 D. 硒元素的相对原子质量为78.96g 9. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的是 A．比较同一物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证分子在不断运动 C．比较铁、铜、银的金属活动性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 测定空气里氧气的含量4P+3O22P2O5 化合反应 B. 煅烧石灰石制生石灰CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应 D. 配制波尔多液的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解反应 11. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数一定相等 C. 将甲的不饱和溶液降温可能转化为饱和溶液 D. 甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 12. 下列基于科学思维及实验事实的推理正确的是 A. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 B. 活泼金属和酸反应生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 C. 往某无色溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红，可推测该溶液显酸性 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别18K黄金和黄铜 取样，加入稀盐酸 B 除去CO2中少量CO 通过足量灼热的氧化铜 C 除去H2中少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液 取样，加入氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(26-33题，共44分) 14. 哈尔滨市聚焦“校园餐”工作，推出系列新举措、新行动，让学生在学校吃的更卫生、更健康、更营养、更安全，以某区为试点，在区内中小学全覆盖推广“桶餐进班”，全面提升校园食品安全管理水平，确保学生“吃得好、吃得饱”： （1）某学校为学生准备的午餐食谱如下，其中富含糖类的是___________(填字母)。 A．米饭 B．鱼香肉丝 C．咖喱牛肉 D．凉拌菠菜 E．芹菜炒木耳 该类营养素所含的元素在人体中的含量都___________(填“大于”或“小于”)0.01%，称为常量元素。 （2）咖喱牛肉提供的营养素是构成细胞的基本物质，是___________及修补受损组织的主要原料。咖喱中含有钙、铁、磷、镁、钾等，这里的钙、铁、磷、镁、钾指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （3）为了保证校园餐配送到学校美味可口，配餐公司选择了多层锁温的保温桶，保温材料如图，其中作为内胆材料之一的不锈钢属于___________材料(填材料种类)。 （4）配餐公司在回收餐具后会进行清洗消毒，清洗过程中餐具上的油污可以利用洗涤剂除去，这是因为洗涤剂具有___________(填字母)油脂的功能。 A. 溶解 B. 反应 C. 乳化 D. 吞噬 15. 海洋是地球上真正的生命摇篮，海洋资源给人类生产生活带来重要影响。 （1）海水淡化。海水淡化可采用如图所示的膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是___________(填字母)。 A. 溶剂质量减少 B. 溶液质量减少 C. 溶质质量分数增大 D. 溶质质量减少 （2）海水制碱。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ①吸氨步骤中吸收的是NH3，请写出符号“2NH3”中的“2”表示的含义___________。 ②碳酸氢钠俗称小苏打，它在生活中的一种用途是___________。 ③碳酸氢钠受热能分解，并生成碳酸钠、二氧化碳和一种相对分子质量为18的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）为纯碱和氮肥工业的发展做出杰出贡献的中国化学家是___________。氮肥不仅是植物生长的催化剂，更是丰收希望的播种者。在氮肥的滋养下，原本贫瘠的土壤焕发出勃勃生机，作物叶片更加鲜绿茂盛，仿佛大自然赋予了它们第二次生命。其中___________(填一种有机氮肥的化学式)是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。 16. 我国“十四五”规划明确提出2060年前实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，二氧化碳减排战略是通过对二氧化碳捕集、利用等途径实现的。请回答下列问题： 资源化利用：2022年我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如图所示： （1）下图是阶段Ⅰ的反应微观示意图，其中图Ⅱ应补充___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （2）图Ⅲ中生成物的分子由___________(用化学符号填写具体的原子种类)原子构成，其1个分子中含有___________个电子。 （3）阶段II中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(CH3COOH)和一种气体单质，该气体单质可用于医疗急救。写出阶段II发生反应的化学方程式为___________。 （4）查阅资料：乙酸溶液呈酸性，葡萄糖溶液呈中性。在阶段III中，随着反应的进行，溶液的pH会逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）在进行初中化学实验时，如果产生了多余的二氧化碳，我们应该如何科学、有效的处理它？可以利用___________(填字母)对其进行吸收。 (查阅资料：氢氧化钠在20℃时的溶解度约为109克/100克水，氢氧化钙在20℃时的溶解度约为0.165克/100克水。请同学们从溶液知识和物质性质的角度进行思考) A. 盐酸溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 17. 分类、类比都是学习化学常用的方法，请回答： （1）在初中化学教科书中，多个实验都涉及到相同的反应原理，但探究的实验目的却不相同(例如探究质量守恒定律、探究二氧化碳与某物质的反应、探究二氧化碳灭火的原理)，下图四个实验均用到碳酸钠与盐酸的反应。 A B 碳酸钠与盐酸反应 C D 根据教科书探究的实验目的，可将B和___________(填字母)归为一类，依据是均为探究___________的原理的实验。 （2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处。都能与水反应生成酸，H2O+CO2=H2CO3，都能使澄清石灰水变白色浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，当气体过量时澄清石灰水会先变浑浊，反应最后会又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。SO2气体与水反应生成的酸是___________(写物质名称或化学式均可)；结合上述知识，写出将过量的SO2气体通入到澄清石灰水中，最后变澄清的化学方程式：___________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题： I．实验室制取二氧化碳 （1）实验室制取二氧化碳用到的仪器有___________(填序号)。 （2）反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，轻轻晃动后，其表面不再冒气泡时，可以继续___________使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。 （3）若要收集较干燥的二氧化碳气体，可将收集到的气体通入___________(填药品名称)中进行洗气。 Ⅱ．实验室制取氧气 （4）利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为___________。 （5）制取氧气的过程中有多步操作，其中的两步操作为：A．在试管中加入固体药品；B．检查装置气密性。A应该在B___________(填“之前”或“之后”)。 （6）用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，等到气泡连续并比较___________地冒出时再收集。 Ⅲ．通过以上两个实验可知： （7）实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强___________(填“增大”或“减小”或“不变”)的缘故。 19. 已知A、B、C、D、E、F分别为初中化学常见的六种物质，单质C的粉末为黑色，D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，E是人体胃液中可以帮助消化的酸，B、F都为盐。(图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行)。请回答下列问题： （1）B的化学式为___________。 （2）写出C与F溶液反应的化学方程式___________。 （3）写出D溶液与B溶液发生反应的实验现象是___________。 （4）将A溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的离子有___________(填粒子符号)。 20. 风华化学小组为测定某菱铁矿石样品中碳酸亚铁的含量(杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，进行了如下实验： （1）实验中发生反应的化学方程式为___________。 （2）列出求解样品中参加反应的物质质量(x)的比例式___________。 （3）用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为___________g。 （4）a的数值为___________。 （5）某工厂现用这种铁矿石232t，能冶炼出含铁80%的生铁质量为___________t。 21. 化学兴趣小组的同学在探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）甲试管中物质间化学反应的实质是___________(填离子符号)两种离子的反应。 （2）在三个试管中，物质间不发生反应的是试管___________。实验结束后，同学们将乙、丙两支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多。由现象可知丙试管中物质反应后的溶液中溶质是___________。 （3）为了得出废液缸中废液的溶质成分，同学们继续进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：___________ 【验证实验】同学们一起设计实验方案，并进行实验，最终证明了猜想二成立。 取少量废液缸中的废液于试管中，逐滴滴加足量的稀盐酸，并充分反应。观察到___________的现象，最终证明了猜想二成立。 【反思拓展】同学们根据证明猜想二整个实验过程中的现象，又绘制了溶液中某离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析： 该离子应该是___________(填序号)。 A．Na+ B．OH- C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $