精品解析：重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测 化学试卷

重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测化学试卷 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率 C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精即75%乙醇溶液能使细菌蛋白质变性，失去生理活性，从而达到消毒目的，A正确； B．调节水泥硬化速率的是石膏（硫酸钙），而非碳酸钙，碳酸钙主要用于建筑材料等，B错误； C．铁是合成血红蛋白的重要元素，铁强化酱油可补充人体所需铁元素，减少缺铁性贫血的发生，C正确； D．漂粉精主要成分为次氯酸钙，与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于游泳池消毒，D正确； 答案选B。 2. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 水溶性：正己醇>乙醇 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为亲水基，羟基比重越大，醇的水溶性越好，烃基为憎水基，烃基比重越大，醇的水溶性越差；正己醇的烃基比乙醇的烃基比重大，所以水溶性：正己醇＜乙醇，A错误； B．F的电负性较大，CF3COOH中的三氟甲基是强吸电子基团，使羧基中的O-H键的极性增强，更容易电离出，故CF3COOH的酸性强于CH3COOH，B正确； C．Cl的非金属性强于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，因此HCl的热稳定性强于H2S，C正确； D．O3分子呈V形结构，为极性分子(正负电荷中心不重合)；N2的结构式为(正负电荷中心重合)，为非极性分子，所以O3的极性大于N2，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液遇酚酞变红： B. 少量NaOH溶液与溶液混合： C. 工业制氯气： D. 溶液刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解应分步进行，主要生成HCO和OH-，而非直接生成H2CO3，正确的离子方程式为：，A错误； B．少量NaOH与H2PO反应生成HPO和水，H2PO为弱酸酸根，不能拆分，正确的离子方程式为：，B错误； C．工业电解食盐水生成H2、Cl2和OH-，离子方程式书写正确，C正确； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，而非Fe单质，正确的离子方程式为：，D错误； 答案选C。 4. 一种高活性人工固氮产物的合成原理为：(石墨)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 12g石墨含有的键数为 C. 含有的离子数为 D. 生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．石墨中每个碳原子形成3个σ键，但每个σ键被2个碳原子共享，12g（1mol）碳原子对应15NA个σ键，B错误； C．Li2CN2由2个Li+和1个组成，1mol Li2CN2含3mol离子，离子数为3NA，C错误； D．生成1molH2时，H由-1价变化为0价，失去2mole⁻，C由0价变化为+4价，失去4mole⁻，总转移6mol e⁻，对应6NA，D正确； 故答案为D。 5. 螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. Ca为s区元素 C. N的杂化类型为 D. 的第一电离能依次增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．∠1和∠2对应的碳原子的杂化方式为sp2杂化，∠1为单键-双键所形成的键角，∠2为单键-单键之间的键角，根据价层电子对之间斥力大小为：双键>单键，有双键会使键角变大，因此可知键角：∠1＞∠2，A正确； B．Ca的电子排布为[Ar]4s2，属于第ⅡA族，为s区元素，B正确； C．结构中N原子形成4个σ键（如-NH2中N连2个H和1个C，还有N→Ca2+配位键），价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化，C正确； D．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于N的2p能级半满，更稳定，故N的第一电离能大于相邻元素，第一电离能正确大小顺序为：N>O>C，D错误； 答案选D。 6. 下列关于实验装置的叙述不正确的是 A．定容后摇匀配制好的溶液 B．加热溶解苯甲酸粗品 C．电解一段时间后，a中气体比b中多 D．分离正己烷和正庚烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作时盖紧瓶塞上下颠倒摇匀，图示为振荡操作而不是摇匀，A错误； B．加热溶解苯甲酸粗品在烧杯中进行，需垫石棉网加热并搅拌，图示装置符合要求，B正确； C．电解MgSO4溶液实质为电解水，阴极（接电源负极）产生H2，阳极（接电源正极）产生O2，体积比H2:O2=2:1。图中电源正极接右侧电极（阳极），则右侧产生O2（b中），左侧阴极产生H2（a中），a中H2体积应比b中O2多，C正确； D．正己烷和正庚烷互溶且沸点不同，可用蒸馏分离，图示为蒸馏装置（温度计水银球在支管口，冷凝管水流方向正确），装置合理，D正确； 故答案为A。 7. 双氯芬酸是一种常见的非甾体止痛药，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 双氯芬酸分子式 B. 双氯芬酸含有的官能团种类数为3 C. 1mol双氯芬酸最多能与发生加成反应 D. 双氯芬酸既可与盐酸也可与NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由双氯芬酸结构可知，分子中含14个C、11个H、2个Cl、1个N、2个O，则其分子式为C14H11Cl2NO2，A正确； B．图中双氯芬酸含3种官能团：羧基(-COOH)、碳氯键、亚氨基(-NH-)，B正确； C．对于一分子双氯芬酸而言，其结构中只有两个苯环能与H2发生加成反应，一个苯环可与三分子H2加成，则1mol双氯芬酸最多与6mol H2发生加成反应，C错误； D．其分子中的亚氨基(-NH-)显碱性，可与盐酸反应；分子中的羧基(-COOH)显酸性，可与NaOH反应，D正确； 故选C。 8. Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A. A可用作食品添加剂 B. D可形成酸雨 C. 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D. 常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】结合物质转化图分析，常温下D为红棕色气体，则D为NO2；C为温室气体，则C为CO2；M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，则M为浓硫酸；那么Q为碳单质，A为SO2，B为H2O，N为浓硝酸。反应①的方程式为，反应②的方程式为。 【详解】A．结合分析知，A为SO2，可作食品添加剂(如葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂等)，A正确； B．D为NO2，与水可发生反应：，可形成硝酸型酸雨，B正确； C．分别为浓硫酸、浓硝酸，反应①的方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价全部由+6价降至+4价，则浓硫酸仅体现氧化性；反应②的方程式为，浓硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降至+4价，则浓硝酸也仅体现氧化性，C错误； D．装或的浓溶液即浓硫酸、浓硝酸，常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝化，即在铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属与酸继续发生反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸、浓硝酸，D正确； 故选C。 9. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由浅绿色变为棕黄色 具有氧化性，Fe具有还原性 B 将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的试管中 铜丝表面恢复红亮 铜可作为乙醇和反应的催化剂 C 向粗盐水中依次加入稍过量的、溶液 溶液中产生白色沉淀 粗盐中的已被完全除去，得到纯净的食盐水 D 向的溶液中加入KSCN溶液，再加入少量溶液 溶液先呈红色，加入KCl溶液后红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，溶液应由棕黄色变为浅绿色，而非“浅绿色变为棕黄色”，现象描述错误，结论不成立。A错误； B．灼热的铜丝插入乙醇中，铜催化乙醇氧化为乙醛，自身经历氧化还原循环（Cu→CuO→Cu），表面恢复红亮，现象与结论一致。B正确； C．粗盐提纯顺序错误，正确顺序应为先加BaCl2除SO，再加NaOH除Mg2+，最后加Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+。选项C中顺序颠倒，导致过量Ba2+无法去除，结论不成立。C错误； D．FeCl3与KSCN反应为Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，Cl-并非该反应的直接产物，加入KCl不会显著影响平衡，红色变浅可能因稀释或离子强度变化，结论错误。D错误； 答案选B。 10. 化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，其摩尔质量为，晶胞边长为，每个苯环只有一半属于该晶胞。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 晶胞中的配位原子是N C. D. 晶体密度的计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的中心原子N的价层电子对数为，为sp3杂化含1个孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误； B．CN−作为配体时，通常由C原子提供孤电子对与中心离子配位，故Ni2+的配位原子是C而非N，B错误； C．通过晶胞结构分析，假设晶胞中含1个Ni2+、1个Zn2+，Ni2+带2+电荷，需2个CN−（-1价）平衡电荷，故x=2，Zn2+与NH3形成配合物，假设配位数为1，则y=1，每个苯环仅1/2属于晶胞，若晶胞含2个苯环，贡献为，即z=1，因此x:y:z=2:1:1，C正确； D．晶胞体积为V=abc×10−30 cm3，密度为，D错误； 故答案为C。 11. 和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 与形成键的键角将变小 C. 氢化物的沸点： D. M中含有的化学键为离子键、氢键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素，则R是F元素，又根据物质M和N的结构，可知X为H元素，Y为B元素，根据氢键可知Z为O元素。 【详解】A．同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径B>O，即Y>Z，A错误； B．BF3与F-形成，BF3中心原子价层电子对数为，空间结构为平面三角形，键角120°，中心原子价层电子对数为，空间构型正四面体，键角109°28′，R-Y-R键角变小，B正确； C．题中未说最简单氢化物，但O的氢化物H2O和H2O2沸点均高于HF，C错误； D．氢键不是化学键，且M未结晶时以分子形式存在，不含离子键，M中含配位键和共价键，D错误； 故选B。 12. 光电催化有机卤化反应联合制氢工艺，可同时得到清洁能源和具有高附加值的有机卤化物。以苯甲醚为例，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电解一段时间后，电解液pH降低 B. A电极发生反应： C. 可能的副产物有和 D. 光照能降低制备所需的电压，抑制高电压下电极上的副反应 【答案】A 【解析】 【分析】分析工作原理图可知，B极发生还原反应，作电解池的阴极；A极为电解池的阳极，发生氧化反应。Cl·与苯甲醚反应生成HCl和·CH2-O-Ph，·CH2-O-Ph和Cl·发生自由基耦合，生成。据此分析。 【详解】A．电解过程中，阴极反应为2H++2e-＝H2↑，消耗H+，阳极Cl-氧化生成Cl·并参与有机反应，总反应消耗HCl，导致电解液中H+浓度降低，pH升高，A错误； B．A电极为阳极，发生氧化反应，图示中明确表示Cl-失去电子生成Cl·，电极反应为：Cl--e-＝Cl·，B正确； C．阳极Cl-可能发生副反应2Cl--2e-＝Cl2↑，生成Cl2；苯甲醚自由基(·OCH2-C6H5)可能相互耦合生成，C正确； D．光照提供能量使Cl-转化为Cl·，从而降低所需电压，电压降低，从而减少高电压下电极的副反应（如Cl2生成），D正确； 答案选A。 13. 草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。，向悬浊液中(含足量固体)加入盐酸，平衡时(M代表或)随pH的变化如图所示。已知时的电离常数分别为，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 时，溶液中 C. 沉淀反应的平衡常数为 D. 使用草酸钙沉淀法测定钙含量时，pH越大测定结果越准确 【答案】C 【解析】 【分析】悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，加入盐酸后，发生反应：+，+，所以随着pH减小(横坐标从右往左看)，抑制草酸、草酸氢根电离，c()增大，也增大，所以最上面的曲线代表的微粒是，pH由小到大的过程中，草酸氢根浓度先增大后减小，草酸根浓度则随着草酸氢根浓度减小而增大，且草酸根浓度越大，钙离子浓度越小，则最下面的曲线代表的微粒是，那么中间的曲线代表的微粒是；利用图中时的相关数据可确定Ksp()=c()c()=。 【详解】A．的溶液中，，而，则的电离程度大于其水解程度，故，A错误； B．溶液中存在电荷守恒式：，所给等式漏写了，B错误； C．，，沉淀反应的平衡常数K=，C正确； D．pH越大，草酸的浓度越低，草酸根浓度越大，但同时氢氧根浓度也大，则产生的沉淀不一定只有草酸钙，也有可能产生氢氧化钙沉淀，会影响测定结果的准确性，因此并非pH越大越准确，D错误； 故选C。 14. 向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I． II． 保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线a随温度升高体积分数减小，因反应II为放热反应，升温分解，其体积分数减小，故a代表，NO随温度升高体积分数增大，为曲线c，曲线b代表NO2，A错误； B．M点为NO和NO2体积分数相等，总压100kPa，反应I的，B错误； C．T1时体积分数高，扩大体积减压，反应II逆向移动生成NO2，但体积增大主导，NO2浓度减小，颜色变浅，C错误； D．T2时，根据N点可求出此时的分压平衡常数Kp==0.02，增大压强，反应II正向移动，体积分数增大，计算得600kPa时分压450kPa，NO2分压150kPa，，可实现平衡时的体积分数为75%，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锑(Sb)是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域，以辉锑矿(主要成分为，还含有等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。 已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有等。 ② （1）在周期表中位于___________周期___________族。 （2）滤渣1中除S外，还含有___________(填化学式)。 （3）常温下，“除铜”后的溶液中应不低于___________，但也不宜过多，原因是___________。 （4）“除砷”时，有生成，则发生反应的化学方程式为___________。 （5）“电解”时若只有Sb化合价发生改变，则被还原的Sb元素和被氧化的Sb元素质量之比为___________，流程中可循环利用的物质有___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 五 ②. VA （2） （3） ①. ②. 防止生成沉淀和有污染性的气体 （4） （5） ①. 2：3 ②. （6） 【解析】 【分析】辉锑矿(主要成分为，还含有、CuO、等)中加入盐酸和SbCl5后，浸出液中除含过量盐酸之外，还含有、等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入时使转化为CuS沉淀，过滤得到的滤渣2为CuS；滤液中加入除砷，生成和砷单质；电解溶液得到Sb、，据此解答。 【小问1详解】  锑(Sb)的原子序数为51，与N位于同一个主族，在元素周期表中位于：第五周期，第VA族； 【小问2详解】 辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有As2S3、CuO、SiO2等，加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸之外，还含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等可判断Sb2S3、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有SiO2； 【小问3详解】 根据Ksp(CuS) = c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+) = 1.0×10-5 mol/L，因此c(S2-) = = 6.3×10-31mol/L，即溶液中的c(S2-)不应低于6.3×10-31mol/L；所加Na2S也不宜过多，否则会产生沉淀和H2S等有污染的气体； 【小问4详解】 “除砷”时，As(Ⅲ)被还原单质砷，次亚磷酸根()被氧化生成亚磷酸()。在酸性介质中，配平后总反应(分子式形式)为； 【小问5详解】 “电解”时若只发生Sb的价态变化，则锑的两个电极反应为：还原：；氧化：。为使电子得失相等，3 mol Sb3+(被还原)与2 molSb3+(被氧化)相对应。因同为Sb元素，物质的量之比即质量之比，故被还原的Sb与被氧化的Sb的质量比=2∶3。流程中投入的HCl和SbCl5在电解时可被再生，故它们可循环使用； 【小问6详解】 由Sb为+5价时，两个锑氧四面体共用一个顶点可推知该二聚阴离子组成为，对应的钠盐化学式为。 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。 I．制备氯金酸，装置如1图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持装置C的温度为。 步骤2：再向仪器A中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。 回答下列问题： （1）已知为平面正方形结构，则Au的杂化方式___________(填“是”或“不是”)杂化。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）B处的装置可以为___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）C中发生反应的化学方程式为___________。控制反应温度为的原因是___________。 （5）“步骤3”中“一系列操作”为___________。 Ⅱ．热重分析 对提纯后的氯金酸()样品进行热重分析，测得剩余固体质量与起始氯金酸的质量比值随温度变化的曲线如2图所示。 （6）时，剩余固体中为1，则___________(保留四位有效数字)。温度高于后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 【答案】（1）不是 （2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶 （3）bd （4） ①. ②. 温度过低时化学反应速率较慢，温度过高时易分解 （5）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （6） ①. 17.23 ②. 【解析】 【分析】装置A通过浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，将氯化氢、过氧化氢和金在装置C中发生反应生成产物，在制备过程中要考虑氯化氢易溶于水中，需要防倒吸；另外，没有反应完的氯化氢会污染空气，所以要注意尾气处理，以此解题。 【小问1详解】 AuCl为平面正方形结构，sp3杂化对应的空间结构是正四面体，所以Au的杂化方式不是sp3杂化 。 【小问2详解】 由仪器构造可知仪器A是蒸馏烧瓶(具支烧瓶)。 【小问3详解】 B装置右侧的液体容易发生倒吸，所以装置为防倒吸的作用，且B中如若有液体，不能让液体倒吸进入A中，所以B中左侧必须为短管，才能避免B中液体倒吸进入A中，综上所述，bd符合。 【小问4详解】 置C中氯化氢、Au和过氧化氢反应生成产物，反应的方程式为：2Au+3H2O2+8HCl2HAuCl4+6H2O；温度过低时化学反应速率较慢，温度过高时H2O2易分解。 【小问5详解】 从溶液中获取晶体，通常经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥步骤，这里蒸发至棕色粘稠状后，后续就是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯金酸晶体 。 【小问6详解】 设反应前有1molHAuCl4⋅4H2O，则反应前质量为412g，247.4℃时，剩余固体中n(Au):n(Cl)为1，则固体中有1molAu和1molCl，则固体减少了9molH，4molO，3molCl，则减少的质量为9mol×1g/mol+4mol×16g/mol+3mol×35.5g/mol=179.5g，则减少质量占的百分比为×100%=43.57%，则a%=43.57%-8.86%-17.48%=17.23%，故a=17.23；温度高于344.5∘C后，固体残留物为Au，则总反应方程式为2(HAuCl4⋅4H2O)2Au+3Cl2↑+2HCl↑+8H2O↑。 17. I．硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态(结构未画出)。根据图中信息，回答下列问题： （1）(1)(1)的___________。 （2）酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在以下，请给出合理的解释___________。 II．乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯，在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按(乙烯)(乙酸)为1：1、3：1、9：1进行反应，不同温度下，平衡时乙酸的转化率如图所示。 （3）(乙烯)(乙酸)为9：1的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 （4）下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的是___________(填字母)。 A. 增大乙烯和乙酸起始压强 B. 通入一定量 C. 改用更高效催化剂 D. 将乙酸乙酯分离出反应容器 （5）下，该反应的为___________；若将(乙烯)(乙酸)提升至9：1，___________(填“能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至以上。 III．碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理如图所示。 （6）阳极的电极反应式为___________。 （7）已知该电解过程的实际工作效率()为，当反应了时，电极的质量变化情况为___________(保留整数)。 【答案】（1）-15.5 （2）副反应活化能分别为，高于酯化反应活化能，在较低温度下进行时，副反应更不容易发生 （3）c （4）AD （5） ①. 0.008 ②. 不能 （6） （7）增加533g 【解析】 【小问1详解】 结合图知，生成物总能量-反应物总能量=(-15.5-0)=-15.5。 【小问2详解】 图中乙醇分子间脱水成醚的反应活化能为，乙醇分子内脱水(消去反应)的反应活化能为，而酯化反应的活化能为，副反应的活化能比酯化反应的活化能高，所以在较低温度下进行时，副反应更不容易发生。 【小问3详解】 乙烯和乙酸均为反应物，增大乙烯的量能提高乙酸的平衡转化率，则(乙烯)(乙酸)越大，对应的乙酸的平衡转化率也越大，故(乙烯)(乙酸)为9：1的是曲线c。 【小问4详解】 A．该反应正向气体的总物质的量减小，增大乙烯和乙酸起始压强，可使平衡正向移动而提高乙酸乙酯平衡产率，A符合题意； B．向刚性密闭容器中通入一定量，反应物和生成物的浓度均不变化，乙酸乙酯的平衡产率不受影响，B不符合题意； C．改用更高效催化剂，可以提高反应速率，但不影响乙酸乙酯的平衡产率，C不符合题意； D．将乙酸乙酯分离出反应容器，乙酸乙酯的浓度降低，平衡正向移动，可提高乙酸乙酯的平衡产率，D符合题意； 故选AD 【小问5详解】 图中按(乙烯)(乙酸)为3：1发生反应时，乙酸的平衡转化率为50%，设乙烯、乙酸的初始物质的量为3amol、amol，可列出三段式：，则平衡时容器内的气体总物质的量为3.5amol，总压强为，该反应的；若将(乙烯)(乙酸)提升至9：1，则乙烯的初始压强为，乙酸的初始压强为20kPa，假设乙酸的平衡转化率恰为70%，则平衡时乙烯、乙酸、乙酸乙酯的分压分别为(180-14)kPa=156kPa、(20-14)kPa=6kPa、14kPa，此时的Kp=，故不能将乙酸的平衡转化率提升至以上。 【小问6详解】 图中氧气在右侧电极被还原为水，则右侧为阴极，那么左侧为阳极，CO和CH3OH在左侧电极处发生反应转化为(碳酸二甲酯)，根据原子守恒和电荷守恒，阳极的电极反应式为。 【小问7详解】 阴极反应式为，当反应了时，转移的，由于该电解过程的实际工作效率为，则铅蓄电池中转移的，电极为负极，负极反应式为，则负极质量增重。 18. 药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为___________，第二步反应会生成一种副产物是C的同分异构体，则I结构简式为___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）F的同分异构体能同时满足以下条件的有___________种。 i．含苯环且苯环上最多有三个取代基； ii．含氰基(-CN)； iii．含碳碳双键，但无顺反异构现象。 （7）参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 X(C4H4O5) X___________、Y___________。 【答案】（1）间氯苯胺(或3-氯苯胺) （2）酯基 （3）取代反应 （4） ①. + ②. （5） （6）20 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A和B先发生加成反应再发生消去反应可得到C，C发生取代反应可分子内环化得到D，D在碱性条件下加热可转化为E，E和POCl3作用可得F，F与G发生取代反应生成H和HCl，以此分析解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，苯环上有两个处于间位的取代基：碳氯键、氨基，根据基团的优先级顺序，A的化学名称为间氯苯胺(或3-氯苯胺)。 【小问2详解】 观察C的结构知，其中含氧官能团(-COOR)的名称为酯基。 【小问3详解】 对比C和D的结构简式知，C在条件下，从分子内脱去了一分子“C2H5OH” 促使分子内环化而生成D，则的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 反应分两步进行，第一步为加成反应(A中的氨基断一个N-H键，B中的羰基断碳氧双键中的键)，对应的化学方程式为+，第二步反应引入碳碳双键(醇的消去反应)，除了生成C物质外，还会生成一种副产物：，则I的结构简式为。 【小问5详解】 对比F和H的结构知，F和G发生取代反应生成H和HCl，则G的结构简式为。 【小问6详解】 F的结构为，分子式为C9H5NCl2，其同分异构体满足条件：i．含苯环且苯环上最多有三个取代基；ii．含氰基(-CN)；iii．含碳碳双键，但无顺反异构现象(双键碳上有相同原子或基团)。若苯环上只有一个取代基，则为-C(CN)=CCl2，符合题意的结构为1种；若苯环上有两个取代基，则为-CN、-CH=CCl2，两个取代基在苯环上有邻间对三种位置关系，则共有3种结构满足题意；若苯环上有三个取代基，可以是：-CN、-Cl、-CCl=CH2，三个取代基在苯环上的位置有10种情况，或是-Cl、-Cl、-C(CN)=CH2，三个取代基在苯环上的位置有6种情况，则共计1+3+10+6=20种结构符合题意。 【小问7详解】 参照C到D的反应知，Y发生取代反应生成和一种醇，则Y为，参照A和B反应生成C的过程知，和苯胺反应生成，则X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测化学试卷 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率 C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 水溶性：正己醇>乙醇 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 极性： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A 溶液遇酚酞变红： B. 少量NaOH溶液与溶液混合： C. 工业制氯气： D. 溶液刻蚀覆铜板： 4. 一种高活性人工固氮产物的合成原理为：(石墨)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 12g石墨含有的键数为 C. 含有的离子数为 D. 生成时，转移的电子数为 5. 螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. Ca为s区元素 C. N杂化类型为 D. 的第一电离能依次增大 6. 下列关于实验装置的叙述不正确的是 A．定容后摇匀配制好的溶液 B．加热溶解苯甲酸粗品 C．电解一段时间后，a中气体比b中多 D．分离正己烷和正庚烷 A. A B. B C. C D. D 7. 双氯芬酸是一种常见的非甾体止痛药，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 双氯芬酸分子式 B. 双氯芬酸含有的官能团种类数为3 C. 1mol双氯芬酸最多能与发生加成反应 D. 双氯芬酸既可与盐酸也可与NaOH反应 8. Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A. A可用作食品添加剂 B. D可形成酸雨 C. 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D. 常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由浅绿色变为棕黄色 具有氧化性，Fe具有还原性 B 将灼烧至红热的铜丝插入盛有乙醇的试管中 铜丝表面恢复红亮 铜可作为乙醇和反应的催化剂 C 向粗盐水中依次加入稍过量的、溶液 溶液中产生白色沉淀 粗盐中已被完全除去，得到纯净的食盐水 D 向的溶液中加入KSCN溶液，再加入少量溶液 溶液先呈红色，加入KCl溶液后红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，其摩尔质量为，晶胞边长为，每个苯环只有一半属于该晶胞。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 晶胞中的配位原子是N C. D. 晶体密度的计算式为 11. 和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 与形成键的键角将变小 C. 氢化物的沸点： D. M中含有的化学键为离子键、氢键和配位键 12. 光电催化有机卤化反应联合制氢工艺，可同时得到清洁能源和具有高附加值的有机卤化物。以苯甲醚为例，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电解一段时间后，电解液pH降低 B. A电极发生反应： C. 可能的副产物有和 D. 光照能降低制备所需的电压，抑制高电压下电极上的副反应 13. 草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。，向悬浊液中(含足量固体)加入盐酸，平衡时(M代表或)随pH的变化如图所示。已知时的电离常数分别为，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 时，溶液中 C. 沉淀反应的平衡常数为 D. 使用草酸钙沉淀法测定钙含量时，pH越大测定结果越准确 14. 向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I． II． 保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锑(Sb)是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域，以辉锑矿(主要成分为，还含有等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。 已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有等。 ② （1）在周期表中位于___________周期___________族。 （2）滤渣1中除S外，还含有___________(填化学式)。 （3）常温下，“除铜”后的溶液中应不低于___________，但也不宜过多，原因是___________。 （4）“除砷”时，有生成，则发生反应的化学方程式为___________。 （5）“电解”时若只有Sb化合价发生改变，则被还原的Sb元素和被氧化的Sb元素质量之比为___________，流程中可循环利用的物质有___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。 I．制备氯金酸，装置如1图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持装置C的温度为。 步骤2：再向仪器A中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液。 步骤3：转移C中溶液，升温至，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体 回答下列问题： （1）已知为平面正方形结构，则Au的杂化方式___________(填“是”或“不是”)杂化。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）B处的装置可以为___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）C中发生反应的化学方程式为___________。控制反应温度为的原因是___________。 （5）“步骤3”中的“一系列操作”为___________。 Ⅱ．热重分析 对提纯后的氯金酸()样品进行热重分析，测得剩余固体质量与起始氯金酸的质量比值随温度变化的曲线如2图所示。 （6）时，剩余固体中为1，则___________(保留四位有效数字)。温度高于后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 17. I．硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态(结构未画出)。根据图中信息，回答下列问题： （1）(1)(1)的___________。 （2）酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在以下，请给出合理的解释___________。 II．乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯，在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按(乙烯)(乙酸)为1：1、3：1、9：1进行反应，不同温度下，平衡时乙酸的转化率如图所示。 （3）(乙烯)(乙酸)为9：1的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 （4）下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的是___________(填字母)。 A. 增大乙烯和乙酸起始压强 B. 通入一定量 C. 改用更高效催化剂 D. 将乙酸乙酯分离出反应容器 （5）下，该反应的为___________；若将(乙烯)(乙酸)提升至9：1，___________(填“能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至以上。 III．碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理如图所示。 （6）阳极的电极反应式为___________。 （7）已知该电解过程的实际工作效率()为，当反应了时，电极的质量变化情况为___________(保留整数)。 18. 药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为___________，第二步反应会生成一种副产物是C的同分异构体，则I结构简式为___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）F的同分异构体能同时满足以下条件的有___________种。 i．含苯环且苯环上最多有三个取代基； ii．含氰基(-CN)； iii．含碳碳双键，但无顺反异构现象。 （7）参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 X(C4H4O5) X___________、Y___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$