重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测 化学试卷

重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测化学试卷 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是 A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率 C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 水溶性：正己醇>乙醇 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 极性： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液遇酚酞变红： B. 少量NaOH溶液与溶液混合： C. 工业制氯气： D. 溶液刻蚀覆铜板： 4. 一种高活性人工固氮产物的合成原理为：(石墨)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 12g石墨含有的键数为 C. 含有的离子数为 D. 生成时，转移的电子数为 5. 螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. B. Ca为s区元素 C. N的杂化类型为 D. 的第一电离能依次增大 6. 下列关于实验装置的叙述不正确的是 A．定容后摇匀配制好的溶液 B．加热溶解苯甲酸粗品 C．电解一段时间后，a中气体比b中多 D．分离正己烷和正庚烷 A. A B. B C. C D. D 7. 双氯芬酸是一种常见的非甾体止痛药，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 双氯芬酸分子式 B. 双氯芬酸含有的官能团种类数为3 C. 1mol双氯芬酸最多能与发生加成反应 D. 双氯芬酸既可与盐酸也可与NaOH反应 8. Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。下列说法不正确的是 A. A可用作食品添加剂 B. D可形成酸雨 C. 反应①、②中均体现了酸性和强氧化性 D. 常温下可用铁质容器盛装或的浓溶液 9. 下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由浅绿色变为棕黄色 具有氧化性，Fe具有还原性 B 将灼烧至红热铜丝插入盛有乙醇的试管中 铜丝表面恢复红亮 铜可作为乙醇和反应的催化剂 C 向粗盐水中依次加入稍过量的、溶液 溶液中产生白色沉淀 粗盐中的已被完全除去，得到纯净的食盐水 D 向的溶液中加入KSCN溶液，再加入少量溶液 溶液先呈红色，加入KCl溶液后红色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，其摩尔质量为，晶胞边长为，每个苯环只有一半属于该晶胞。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 的空间构型为平面三角形 B. 晶胞中的配位原子是N C. D. 晶体密度的计算式为 11. 和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质可发生如下转化。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 与形成键的键角将变小 C. 氢化物的沸点： D. M中含有的化学键为离子键、氢键和配位键 12. 光电催化有机卤化反应联合制氢工艺，可同时得到清洁能源和具有高附加值有机卤化物。以苯甲醚为例，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电解一段时间后，电解液pH降低 B. A电极发生反应： C. 可能的副产物有和 D. 光照能降低制备所需的电压，抑制高电压下电极上的副反应 13. 草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。，向悬浊液中(含足量固体)加入盐酸，平衡时(M代表或)随pH的变化如图所示。已知时的电离常数分别为，下列说法正确的是 A. 的溶液中， B. 时，溶液中 C. 沉淀反应的平衡常数为 D. 使用草酸钙沉淀法测定钙含量时，pH越大测定结果越准确 14. 向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I． II． 保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锑(Sb)是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域，以辉锑矿(主要成分为，还含有等)为原料制备金属锑的工艺流程如下。 已知：①浸出液中除含盐酸外，还含有等。 ② （1）在周期表中位于___________周期___________族。 （2）滤渣1中除S外，还含有___________(填化学式)。 （3）常温下，“除铜”后的溶液中应不低于___________，但也不宜过多，原因是___________。 （4）“除砷”时，有生成，则发生反应的化学方程式为___________。 （5）“电解”时若只有Sb化合价发生改变，则被还原的Sb元素和被氧化的Sb元素质量之比为___________，流程中可循环利用的物质有___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 16. 氯金酸()为易潮解、易溶于水的橘黄色晶体。某化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸并对产物进行分析。 I．制备氯金酸，装置如1图所示(夹持、加热、搅拌装置已省略)。 步骤1：先向三颈烧瓶中加入一定量金粉，再加入一定量的双氧水，启动搅拌装置，保持装置C的温度为。 步骤2：再向仪器A中滴加浓盐酸，一段时间后C中得到金黄色氯金酸溶液 步骤3：转移C中溶液，升温至，蒸发溶液至棕色粘稠状，经“一系列操作”后，得橘黄色氯金酸晶体。 回答下列问题： （1）已知为平面正方形结构，则Au的杂化方式___________(填“是”或“不是”)杂化。 （2）仪器A的名称为___________。 （3）B处的装置可以为___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）C中发生反应的化学方程式为___________。控制反应温度为的原因是___________。 （5）“步骤3”中的“一系列操作”为___________。 Ⅱ．热重分析 对提纯后的氯金酸()样品进行热重分析，测得剩余固体质量与起始氯金酸的质量比值随温度变化的曲线如2图所示。 （6）时，剩余固体中为1，则___________(保留四位有效数字)。温度高于后，质量不再发生变化，经计算得最终残留物为。写出氯金酸发生热分解反应的总化学方程式___________。 17. I．硫酸催化乙酸和乙醇的酯化反应的反应机理如图所示，其中TS表示过渡态(结构未画出)。根据图中信息，回答下列问题： （1）(1)(1)的___________。 （2）酯化反应过程中可能发生乙醇脱水的副反应，机理图中TS2和TS3分别为乙醇分子间脱水和分子内脱水的过渡态，为避免副反应的发生，通常将酯化反应的温度控制在以下，请给出合理的解释___________。 II．乙烯和乙酸可在杂多酸催化下合成乙酸乙酯，在起始压强为200kPa的恒温刚性密闭容器中分别按(乙烯)(乙酸)为1：1、3：1、9：1进行反应，不同温度下，平衡时乙酸的转化率如图所示。 （3）(乙烯)(乙酸)为9：1的是曲线___________(填“a”、“b”或“c”)。 （4）下列措施中一定能提高乙酸乙酯平衡产率的是___________(填字母)。 A. 增大乙烯和乙酸起始压强 B. 通入一定量 C. 改用更高效催化剂 D. 将乙酸乙酯分离出反应容器 （5）下，该反应的为___________；若将(乙烯)(乙酸)提升至9：1，___________(填“能”或“不能”)将乙酸的平衡转化率提升至以上。 III．碳酸二甲酯可由甲醇通过电解法制得，电解装置原理如图所示。 （6）阳极的电极反应式为___________。 （7）已知该电解过程实际工作效率()为，当反应了时，电极的质量变化情况为___________(保留整数)。 18. 药物H可用于治疗迟发性运动障碍。H的合成路线如下所示(部分试剂及反应条件略)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）反应分两步进行，第一步为加成反应，其化学方程式为___________，第二步反应会生成一种副产物是C的同分异构体，则I结构简式为___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）F的同分异构体能同时满足以下条件的有___________种。 i．含苯环且苯环上最多有三个取代基； ii．含氰基(-CN)； iii．含碳碳双键，但无顺反异构现象。 （7）参照上述合成路线，写出下列流程中X和Y的结构简式。 X(C4H4O5) X___________、Y___________ 重庆市南开中学2025届高三下学期5月第九次质量检测化学试卷 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Au：197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 五 ②. VA （2） （3） ①. ②. 防止生成沉淀和有污染性的气体 （4） （5） ①. 2：3 ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1）不是 （2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶 （3）bd （4） ①. ②. 温度过低时化学反应速率较慢，温度过高时易分解 （5）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （6） ①. 17.23 ②. 【17题答案】 【答案】（1）-15.5 （2）副反应活化能分别为，高于酯化反应活化能，在较低温度下进行时，副反应更不容易发生 （3）c （4）AD （5） ①. 0.008 ②. 不能 （6） （7）增加533g 【18题答案】 【答案】（1）间氯苯胺(或3-氯苯胺) （2）酯基 （3）取代反应 （4） ①. + ②. （5） （6）20 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$