精品解析：安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试化学样卷(二)

安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学样卷(二) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. Fe2+价层电子轨道表示式为 B. HCl中σ键电子云轮廓图： C. 中子数为74的碘原子： D. —OH的电子式： 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾 B. 手机的CPU的主要成分是SiO2 C. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 D. 社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl 4. 三蝶烯-2，3，6，7-四甲酸二酐的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 能发生取代反应 B. 其一氯代物有4种 C. 碳原子的杂化方式均为sp2 D. 1 mol该物质与NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH 阅读下列材料，回答以下问题。 硫酸铁铵[(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3]是由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液混合后经蒸发浓缩、冷却结晶而得的。硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，其十二水合物亦称“铁铵矾”。已知：氨水的电离常数Kb=1.8×10-5。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用硫酸铁制备氢氧化铁胶体：3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3(胶体)+3 B. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： C. 硫酸铵与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. (NH4)2SO4·Fe2(SO4)3与少量NaOH溶液反应： +OH-=NH3↑+H2O 6. 十二水合硫酸铁铵是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯()用作镇痛药萘普生和布洛芬等的中间体。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：Cl>O>S>H B. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d64s2 C. 硫酸铁铵中N原子和S原子的杂化轨道类型均为sp3 D. 十二水合硫酸铁铵中只有离子键、共价键和配位键 7. 下列说法正确的是 A. 图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2装置可准确测定稀硫酸的pH C. 图3装置可用于吸收HCl制盐酸 D. 图4装置可验证氧化性：Cl2>Br2>I2 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 9. 下列实验操作或现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明菠菜中含有铁元素 取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A. A B. B C. C D. D 10. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是 A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变 B. CoP电极反应式为： C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极 D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g 12. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移2mol电子 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是 A. 一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率 B. 曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系 C. 其他条件不变，升高温度，CO2平衡转化率增大 D. 相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小 14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化一氯五氨合钴{[Co(NH3)5Cl]Cl2}可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇，Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体，Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。 Ⅰ.制备[Co(NH3)5Cl]Cl2 某实验小组制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的流程如下： （1）步骤ⅰ，在三口烧瓶中依次加入9 g CoCl2、6 g NH4Cl和20 mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应。搅拌的目的是_______。 （2）步骤ⅱ，滴入20 mL 5% H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20 mL浓盐酸，在85 ℃水浴中加热20 min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。 请设计洗涤方案：_______。(实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水)  Ⅱ.产品结构分析 （4）[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在的化学键有_______(填字母)。  a.离子键　b.范德华力　c.非极性共价键　d.极性共价键　e.配位键　f.氢键 （5）1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  Ⅲ.实验探究 （6）该实验小组在制备过程中发现向CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，并提出以下猜想且设计实验验证。 猜想1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。 猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+的还原性。 实验编号 试剂 现象 1 0.5 mL水 无明显变化 2 a 无明显变化 3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。 ①a_______，b是_______。  ②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_______。 16. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。 （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______。 （2）在途径Ⅰ中： ①为了提高焙烧效率，除增大空气进量外，还可以采用的措施有_______。“焙烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。  ②“焙烧”生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式：_______。  ③“碱浸”后的钼酸钠溶液中c(MoO)=0.40 mol·L-1，c()=0.10 mol·L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时， 的去除率是_______[已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。  ④分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到的正盐的化学式是_______。 （3）在途径Ⅱ中，“氧化”时还有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_______。 （4）氮化钼可作为锂离子电池的负极材料，具有很好的发展前景。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，则氮化钼的化学式为_______。每个Mo原子周围与它最近且相等距离的Mo原子个数为_______。  17. 甲醇是合成多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等领域。回答下列问题： （1）一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，发生主要反应的热化学方程式如下： ⅰCO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ⅱ.CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH2=-90.0 kJ·mol-1 ⅲ.CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH3=-144.9 kJ·mol-1 则ⅳ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH4=_______kJ·mol-1。 （2）向两个恒压(压强分别为0.1 MPa、1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 mol H2的混合气体，只发生反应ⅰ和反应ⅲ。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为1.0 MPa时，η(CH4)和η(CO)的曲线分别是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_______。  ②c点时，容器内CO2的物质的量为_______mol。  ③600 ℃、1.0 MPa时，H2O(g)的物质的量为_______mol，反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_______(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。 （3）利用CH3OH催化重整可以制取氢气，主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)，副反应：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。若升高温度，CH3OH转化率将_______(填字母)。  A.增大　　　B.减小　　　　C.无法确定 18. F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图： 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）A的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑立体异构)。  a.10　　b.12　　c.14　　　d.16 （4）E→F中有一种相对分子质量为60的物质生成，该物质的结构简式为_______，实验室中如需确定此物质中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是_______。 （5）A→B需经历三步反应： 第一步：A(制备格氏试剂) 第二步：(亲核加成反应) 第三步：ZB(水解反应) 第二步亲核加成反应中被加成的是_______ (写出官能团的结构)。Z的分子式为C11H12NF，其结构简式为_______。 （6）已知：。写出以、(CH3CO)2O、和NBS为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学样卷(二) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法错误的是 A. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”的主要成分是蛋白质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. “凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭 D. 《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水属于强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．“裘”一般指动物皮毛制成的衣物，动物皮毛的主要成分是蛋白质，A正确； B．“石胆……能化铁为铜、成金银”指的是硫酸铜与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质，描述的是湿法炼铜，B正确； C．“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，“乌金”的主要成分是煤炭， C正确； D．“强水”性最猛烈，能蚀五金，强水是硝酸溶液，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，所以强水不属于强电解质，D错误； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. Fe2+的价层电子轨道表示式为 B. HCl中σ键电子云轮廓图： C. 中子数为74的碘原子： D. —OH的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+的价层电子排布式为3d6，其价层电子轨道表示式为，A项错误； B．HCl中的σ键是由H原子提供的未成对电子的1s原子轨道与Cl原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，其电子云轮廓图为，B项正确； C．碘原子质量数=74+53=127，C项正确； D．—OH不带电荷，—OH的电子式： ，D项正确； 故选A。 3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 使用聚氯乙烯制作塑料袋可以有效减少白色垃圾 B. 手机的CPU的主要成分是SiO2 C. “天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料是新型无机非金属材料 D. 社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由聚氯乙烯制作的塑料袋是白色垃圾的一种，A错误； B．手机的CPU的基础材料是硅单质，B错误； C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确； D．社区医院使用的“84”消毒液的有效成分是NaClO，D错误； 故答案为：C。 4. 三蝶烯-2，3，6，7-四甲酸二酐的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 能发生取代反应 B. 其一氯代物有4种 C. 碳原子的杂化方式均为sp2 D. 1 mol该物质与NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有-COOOC-和苯环，都可以发生取代反应，A项正确； B．该有机物结构对称，含有4种不同化学环境的H原子，一氯代物有4种，B项正确； C．，如图所示，该有机物中苯环上的碳以及羰基上的碳采取sp2杂化，连接三个苯环的碳采取sp3杂化，C项错误； D．该有机物中含有-COOOC-结构，可以和2个NaOH发生水解反应，则1 mol该物质与NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH，D项正确； 故选C。 阅读下列材料，回答以下问题。 硫酸铁铵[(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3]是由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液混合后经蒸发浓缩、冷却结晶而得的。硫酸铁铵广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，其十二水合物亦称“铁铵矾”。已知：氨水的电离常数Kb=1.8×10-5。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用硫酸铁制备氢氧化铁胶体：3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3(胶体)+3 B. 用氨水吸收SO2制备硫酸铵： C 硫酸铵与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. (NH4)2SO4·Fe2(SO4)3与少量NaOH溶液反应： +OH-=NH3↑+H2O 6. 十二水合硫酸铁铵是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯()用作镇痛药萘普生和布洛芬等的中间体。下列说法正确的是 A. 元素的电负性：Cl>O>S>H B. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d64s2 C. 硫酸铁铵中N原子和S原子的杂化轨道类型均为sp3 D. 十二水合硫酸铁铵中只有离子键、共价键和配位键 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A．氢氧化铁胶体不能利用硫酸铁和氨水反应来制备，可以用硫酸铁溶液与沸水，离子方程式为，A项错误； B．用氨水吸收制备硫酸铵，被氧气氧化生成，离子方程式为，B项正确； C．硫酸铵与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氨气，离子方程式为，C项错误； D．与少量NaOH溶液反应，先与反应，离子方程式为，D项错误； 答案选B。 【6题详解】 A．周期表中元素的电负性从左至右呈增大趋势，从上至下呈减小趋势，因此电负性：O>Cl>S>H，A项错误； B．基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，失去最外层2个电子变成Fe2+，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B项错误； C．硫酸铁铵中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用sp3杂化，C项正确； D．十二水合硫酸铁铵中有离子键、共价键、配位键、分子间作用力和氢键，D项错误； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B. 图2装置可准确测定稀硫酸的pH C. 图3装置可用于吸收HCl制盐酸 D. 图4装置可验证氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体应向30 mL沸水中滴入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，A项正确； B．测定稀硫酸的pH应用玻璃棒蘸取稀硫酸滴在pH试纸上，不能直接将试纸放入稀硫酸中，B项错误； C．HCl易溶于水，用该装置吸收HCl制盐酸会产生倒吸现象，C项错误； D．通入Cl2，置换出溴单质和碘单质，能说明氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2，D项错误； 故选A。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数之和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒 C. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 D. 该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O；W形成一个共价键且原子序数最小，则W为H；Z显+1价，且原子序数大于O，则Z为Na；四种元素的原子序数之和为25，则X为B，据此回答。 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：O2->Na+，A正确； B．该化合物中存在键，具有强氧化性，可杀菌消毒，B正确； C．X为B，B的最高价氧化物对应水化物的分子式为H3BO3，H3BO3是一元弱酸，C正确； D．该化合物的阴离子中氢原子最外层有2个电子，未达到8电子稳定结构，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作或现象能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 证明菠菜中含有铁元素 取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可证明菠菜中含有铁元素，A正确； B．浓硝酸加热易分解为NO2，无法证明NO2是由C与浓HNO3反应产生的还是由硝酸分解产生的，不能达到实验目的，B错误； C．葡萄酒中的乙醇具有还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能证明葡萄酒中含二氧化硫，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯各原料加入顺序为：先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，D错误； 故答案为：A。 10. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。 下列说法不正确的是 A. “焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原 B. “沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应 C. “酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸 D. “热分解”步骤中，产生的n(CO2)∶n(CO)=1:1 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸钡与过量炭粉、过量氯化钙混合焙烧产生CO，所得物质加水浸取，除去滤渣CaS，滤液中加入盐酸酸化，浓缩结晶得到母液和晶体，加水溶解后加入TiCl4、(NH4)2C2O4，去掉滤液，固体热分解得到粉状BaTiO3，据此分析解答。 【详解】A．由流程可知，“焙烧”步骤中，炭粉转化为CO，碳元素的化合价升高，炭粉作还原剂，将硫酸钡转化为硫化钡，A正确； B．“沉淀”步骤中，BaCl2晶体溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4，将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2，对应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl，B正确； C．“酸化”的作用是将BaS转化为BaCl2且不能引入新杂质，则应选用盐酸，不能用硝酸，C错误； D．BaTiO(C2O4)2分解的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO↑+2CO2↑，则n(CO2)∶n(CO)=1∶1，D正确； 故答案为：C。 11. 化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni2P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是 A. 电解结束后左右两侧溶液中OH-的物质的量不变 B. CoP电极反应式为： C. 与Ni2P相连的为燃料电池的负极 D. 该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇质量为32g 【答案】C 【解析】 【分析】甲醇燃料电池为原电池，提供电能，左侧电极室，C6H5NO2中C为价，生成的中C为，12个C原子共得到8个电子，发生还原反应，作为阴极；右侧，RCH2NH2生成RCN，少4个H原子，则失去4个电子，，发生氧化反应，作阳极，以此分析； 【详解】A．根据分析，当阴阳极得失电子相等时，阴极生成OH-的物质的量与阳极消耗OH-的物质的量相等，A正确； B．根据分析，CoP电极为阴极，发生还原反应，B正确； C．Ni2P为阳极，与电源正极相连，C错误； D．甲醇燃料电池中，，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇1mol，，D正确； 故答案为：C。 12. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有2mol S—S键断裂，则转移2mol电子 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型 【答案】B 【解析】 【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确； B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有1molS-S键断裂，则转移2mol电子，故B错误； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C正确； D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。 故选B。 13. 我国承诺要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。CO2被还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 当压强分别为p1、p2、时，将CO2与H2以起始物质的量之比1∶3置于密闭容器中反应，不同温度下平衡体系中CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性[CH3OH(或CO)的选择性=]如图所示。下列说法不正确的是 A. 一定温度下，调整=可提高CO2的平衡转化率 B. 曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系 C. 其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大 D. 相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下，调整=相当于增大的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO2的平衡转化率，A项正确； B．反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性提高，因此曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，B项正确； C．反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率由反应Ⅰ和反应Ⅱ共同决定，故无法确定，C项不正确； D．曲线①②表示CH3OH的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CH3OH，故相同温度下，p1>p2，且p1下CO的选择性小，D项正确； 答案选C。 14. 室温下，某实验小组分别配制浓度为0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1的H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液各10 mL，将溶液分别加入三个绝热反应器中，利用电子滴定管定量滴加浓度为0.01 mol·L-1的NaOH标准溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知pc(X)=-lgc(X)，lg5≈0.7。下列叙述正确的是 A. 滴加NaOH溶液的过程中，a曲线对应溶液中的不变 B. a曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2 C. 若m=10.00，则n≈10.70 D. 滴加40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，b曲线对应溶液中存在c()+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) 【答案】D 【解析】 【分析】未加入NaOH溶液时，H3PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越小，c水(OH-)越大，pc水(OH-)越小，则a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，b曲线代表0.02 mol·L-1的H3PO2溶液，c曲线代表0.04 mol·L-1的H3PO2溶液，据此分析解题。 【详解】A．a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液,溶液中的=KwKa，由于该装置是绝热的，反应过程中温度升高，KwKa增大，A错误； B．根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01 mol·L-1的H3PO2溶液，B错误； C．若m=10.00，则0.01 mol·L-1的H3PO2溶液中c水(OH-)=1×10-10 mol·L-1，c(H+)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1，则H3PO2的电离平衡常数Ka===1×10-6，0.04 mol·L-1的H3PO2溶液中c(H+)= mol·L-1= mol·L-1=2×10-4 mol·L-1，c水(OH-)= mol·L-1=5×10-11 mol·L-1，pc水(OH-)=-lg(5×10-11)=11-lg5≈10.3，C错误； D．由图可知，加入20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，0.02 mol·L-1的H3PO2溶液与NaOH完全反应，加入40.00 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH2PO2溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2P)+c(OH-)和元素质量守恒c(Na+)=2c(H2P)+2c(H3PO2)，可得c(H2P)+2c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-)，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化一氯五氨合钴{[Co(NH3)5Cl]Cl2}可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇，Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体，Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。 Ⅰ.制备[Co(NH3)5Cl]Cl2 某实验小组制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的流程如下： （1）步骤ⅰ，在三口烧瓶中依次加入9 g CoCl2、6 g NH4Cl和20 mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应。搅拌的目的是_______。 （2）步骤ⅱ，滴入20 mL 5% H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 （3）步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20 mL浓盐酸，在85 ℃水浴中加热20 min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。 请设计洗涤方案：_______。(实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水)  Ⅱ.产品结构分析 （4）[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在的化学键有_______(填字母)。  a.离子键　b.范德华力　c.非极性共价键　d.极性共价键　e.配位键　f.氢键 （5）1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  Ⅲ.实验探究 （6）该实验小组在制备过程中发现向CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，并提出以下猜想且设计实验验证。 猜想1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。 猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+的还原性。 实验编号 试剂 现象 1 0.5 mL水 无明显变化 2 a 无明显变化 3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀 实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。 ①a_______，b是_______。  ②步骤ⅰ中氯化铵的作用是_______。 【答案】（1）加快黄色沉淀的生成 （2）2[Co(NH3)6]Cl2+2+H2O2=2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl-+4NH3↑{或2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2H2O=2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl-+2NH3↑+2OH-} （3）先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液,若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次 （4）ade （5）21NA （6） ①. 0.5 mL氯化铵溶液 ②. 0.5 mL浓氨水 ③. 控制溶液pH，防止生成氢氧化物沉淀，并提供Cl-，同时增大浓度以抑制一水合氨的电离，增大一水合氨的浓度 【解析】 【分析】步骤，在存在下与浓氨水反应 ，与结合生成黄色沉淀。的作用是提供，抑制的电离，防止生成沉淀。反应式：。 步骤，具有氧化性，将氧化为。离子方程式：。 步骤，浓盐酸中的取代中的，生成紫红色悬浊液。相关反应式：，。将紫红色悬浊液过滤，用冰水洗去附着的可溶性杂质，再用无水乙醇洗涤，减少产品溶解损失并利于干燥 ，最后取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无白色沉淀产生，证明洗涤干净。 【小问1详解】 搅拌能增大反应物之间的接触面积，让、和浓氨水充分接触，从而加快化学反应速率，促使黄色沉淀更快生成。 【小问2详解】 中Co为+2价，在作用下被氧化为+3价，被还原，结合原子守恒、电荷守恒写出离子方程式。反应中是反应物，是氧化产物，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平该离子方程式。 【小问3详解】 不溶于水和乙醇，冰水可以洗去附着的可溶性杂质且减少产品因溶解而损失，无水乙醇能进一步除去残留的水，且乙醇易挥发，便于后续烘干，通过检验最后一次洗涤液中是否含（用溶液 ）来判断是否洗涤干净，操作为先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次。 【小问4详解】 中，外界与内界配离子间存在离子键；中键是不同原子间形成的极性共价键 ；与、形成配位键，范德华力不是化学键，该物质中不存在非极性共价键，氢键也不是化学键，所以存在的化学键为离子键、极性共价键、配位键，选ade。 【小问5详解】 1个分子中有3个键，中与5个分子、1个形成6个配位键（配位键也是键 ），所以1个中键数为，则1mol含键的数目为21。 【小问6详解】 ①要验证猜想1不合理，猜想2合理，实验1是空白对照，实验2应加入氯化铵溶液验证其是否增强氧化性，实验3应加入浓氨水验证其形成配合物是否增强还原性。若加入氯化铵溶液无明显变化，加入浓氨水出现溶液变为深红色且有棕褐色沉淀（说明被氧化 ），则可证明猜想1不合理，猜想2合理。 ②浓氨水中会电离出，会和反应生成粉红色沉淀，氯化铵电离出的可抑制的电离，减少浓度，防止生成沉淀，并提供保证以离子形式存在进而形成配合物。 16. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。 （1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_______。 （2）在途径Ⅰ中： ①为了提高焙烧效率，除增大空气进量外，还可以采用的措施有_______。“焙烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。  ②“焙烧”生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式：_______。  ③“碱浸”后的钼酸钠溶液中c(MoO)=0.40 mol·L-1，c()=0.10 mol·L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时， 的去除率是_______[已知Ksp(BaCO3)=1.0×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。  ④分析纯钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到的正盐的化学式是_______。 （3）在途径Ⅱ中，“氧化”时还有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为_______。 （4）氮化钼可作为锂离子电池的负极材料，具有很好的发展前景。氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，则氮化钼的化学式为_______。每个Mo原子周围与它最近且相等距离的Mo原子个数为_______。  【答案】（1）+6 （2） ①. 粉碎矿石 ②. 7:2 ③. 2Al+MoO3Mo+Al2O3 ④. 90% ⑤. (NH4)2CO3、(NH4)2SO3 （3）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2+3H2O （4） ①. Mo2N ②. 12 【解析】 【分析】钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2，MoS2加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液，MoS2在碱性条件下氧化为Na2MoO4；MoS2在空气中“焙烧”生成MoO3和SO2气体，MoO3和碳酸钠溶液“碱浸”生成Na2MoO4和二氧化碳气体。 【小问1详解】 Na2MoO4·2H2O中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，钼元素的化合价是+6； 【小问2详解】 ①根据影响反应速率的因素，为了提高焙烧效率，除增大空气进量外，还可以采用的措施有粉碎矿石等。“焙烧”反应中MoS2和氧气反应生成MoO3和SO2，反应方程式为 ，O2是氧化剂、MoS2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:2。  ②MoO3和铝在高温条件下反应生成Mo和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+MoO3Mo+Al2O3。  ③c(C)∶c(Mo)=，当BaMoO4开始沉淀时，c(Mo)=0.40 mol·L-1，则c(C)=×0.40 mol·L-1=0.01 mol·L-1，C的去除率是×100%=90%。 ④钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应生成氨气，若将氨气与途径Ⅰ所产生的二氧化碳、二氧化硫气体一起通入水中，得到的正盐的化学式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3。 【小问3详解】 在途径Ⅱ中，MoS2加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液，MoS2在碱性条件下氧化为Na2MoO4 和Na2SO4，Mo元素化合价由+2升高为+6、S元素化合价由-1升高为+7，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2+3H2O。 【小问4详解】 由晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有8×+6×=4个Mo原子，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，氮原子共有4×+1=2个，所以氮化钼的化学式为Mo2N。Mo原子位于顶点和面心，每个Mo原子周围与它最近且相等距离的Mo原子个数为12。 17. 甲醇是合成多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等领域。回答下列问题： （1）一定条件下，作为温室气体的CO2可合成燃料甲醇，发生主要反应的热化学方程式如下： ⅰ.CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1 ⅱ.CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)　ΔH2=-90.0 kJ·mol-1 ⅲ.CO2(g)+4H2(g) ⇌CH4(g)+2H2O(g)　ΔH3=-144.9 kJ·mol-1 则ⅳ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH4=_______kJ·mol-1。 （2）向两个恒压(压强分别为0.1 MPa、1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 mol H2的混合气体，只发生反应ⅰ和反应ⅲ。平衡时CH4和CO占所有含碳化合物的物质的量分数(η)随温度的变化曲线如图所示。 ①表示压强为1.0 MPa时，η(CH4)和η(CO)的曲线分别是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同)和_______。  ②c点时，容器内CO2的物质的量为_______mol。  ③600 ℃、1.0 MPa时，H2O(g)的物质的量为_______mol，反应ⅰ的压强平衡常数Kp=_______(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)。 （3）利用CH3OH催化重整可以制取氢气，主反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)，副反应：CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。若升高温度，CH3OH的转化率将_______(填字母)。  A.增大　　　B.减小　　　　C.无法确定 【答案】（1）-488 （2） ①. 甲 ②. 丁 ③. 0.2 ④. 1.7 ⑤. 2.4 （3）A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由ⅰ+ⅱ=ⅳ可得到，ΔH4=ΔH1+ΔH2=-48.8 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①向两个恒压(压强分别为0.1 MPa，1.0 MPa)密闭容器中分别通入1 mol CO2和4 molH2的混合气体，只发生反应i．ΔH1= +41.2kJ·mol-1和反应iii．ΔH3=-144.9 kJ·mol-1，升高温度，反应i正向移动，反应ii逆向移动，CH4的物质的量分数减少，CO的物质的量分数增加，因此随温度升高曲线上升的丙丁的是代表CO，曲线下降的甲乙代表CH4，同一个温度下，增大压强反应iii正向移动，甲烷的物质的量分数增加，因此甲曲线代表1.0MPa下甲烷的曲线，乙代表0.1MPa下甲烷的曲线，增大压强i不移动，但是iii正向移动造成CO2、H2减少，促使反应i逆向移动CO也减少，丁曲线代表1.0MPa下CO的曲线，丙代表0.1MPa下的CO曲线； ②CO2投入1mol，c点时甲烷和CO各占40%，CO2占20%，根据C守恒，因此CO2的物质的量0.2mol； ③根据反应ⅰ和反应ⅲ起始投入1 mol CO2和4 mol H2，600 ℃时甲烷的物质的量占所有含碳化合物的物质的量的80%，物质的量是0.8 mol，CO占10%，物质的量是0.1 mol，CO2占10%，物质的量是0.1 mol；根据上述两个反应可知，600 ℃平衡时各物质的物质的量n(CO2)=0.1 mol，n(CH4)=0.8 mol，n(CO)=0.1 mol，n(H2)=0.7 mol，n(H2O)=1.7 mol。600 ℃、1.0 MPa时各物质的分压p(CO2)=×1.0 MPa，p(H2)=×1.0 MPa，p(CO)=×1.0 MPa，p(H2O)=×1.0 MPa，则Kp=≈2.4； 【小问3详解】 根据反应：ΔH=+48.8kJ·mol-1，CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)∆H=+90.0kJ/mol，两反应都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CH3OH转化率增大，故选A。 18. F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图： 回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称为_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）A的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑立体异构)。  a.10　　b.12　　c.14　　　d.16 （4）E→F中有一种相对分子质量为60的物质生成，该物质的结构简式为_______，实验室中如需确定此物质中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是_______。 （5）A→B需经历三步反应： 第一步：A(制备格氏试剂) 第二步：(亲核加成反应) 第三步：ZB(水解反应) 第二步亲核加成反应中被加成的是_______ (写出官能团的结构)。Z的分子式为C11H12NF，其结构简式为_______。 （6）已知：。写出以、(CH3CO)2O、和NBS为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酮羰基、碳氟键 （2）取代反应 （3）d （4） ①. CH3COOH ②. 红外光谱仪 （5） ①. -C≡N ②. （6） 【解析】 【分析】以A()为原料制备F()，A经三步反应生成B()，B与NBS发生取代反应生成C()，C与发生取代反应生成D()，D反应生成E()，E反应生成F()。 【小问1详解】 B为，含有的官能团名称为酮羰基和碳氟键； 故答案为：酮羰基、碳氟键。 【小问2详解】 对比B、C的结构简式，B→C的反应类型为取代反应； 故答案为：取代反应。 【小问3详解】 A的分子式为C7H6BrF，其芳香族同分异构体中含有与A相同的官能团，可看成是甲苯被-F和-Br取代，采用定一移二法，除去A自身，共有16种，d符合； 故答案：d。 【小问4详解】 E→F的反应为一定条件下与乙酸酐反应生成和相对分子质量为60的CH3COOH，则该产物的结构简式为CH3COOH；实验室中通常使用红外光谱仪确定有机物中的官能团； 故答案为：CH3COOH；红外光谱仪。 【小问5详解】 第二步亲核加成反应形成了-C=N-，因此被加成的是；Z的分子式为C11H12NF，发生水解反应生成，因此Z的结构简式为； 故答案为：。 【小问6详解】 由题给信息和有机物的转化关系可知，以、(CH3CO)2O、和NBS为原料制备的合成步骤：在氯化铝作用下与乙酸酐发生取代反应生成，与NBS发生取代反应生成，在碳酸氢钾作用下与发生取代反应生成，一定条件下再与乙酸酐反应生成； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$