2025年北京市顺义区中考二模化学练习卷

2025年北京市顺义区中考化学二模练习卷 相对原子质量：H：1，N：14，O：16，Cu：64，Na：23 一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是 A．铁 B．硅 C．铝 D．氧 2．某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 3．每年的3月22日是“世界水日”，保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列关于水的说法中错误的是 A．水是一种最常用的溶剂 B．园林以喷灌和滴灌的形式可节约用水 C．市售桶装纯净水是纯净物 D．自来水厂通常要对天然水进行沉降、过滤、消毒等净化操作 4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是 A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管 5．物质的化学式与俗称对应正确的是 A．：石灰石 B．：熟石灰 C．：石碱 D．：胆矾 6．运输浓硫酸槽罐车需要张贴的标识是 A． B． C． D． 7．2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是 A．硬水蒸馏后可转化为软水 B．过滤可以除去水中所有杂质 C．水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1 D．沉淀可除去水中部分不溶性杂质 8．下列物质分类科学的是 A．氧化物：干冰，冰 B．有机合成材料：塑料、合金 C．混合物：高锰酸钾，碘酒 D．酸：硫酸钾、硫酸 9．下列关于氧气性质和用途的说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应 10．科学家采用电解水联合碳酸钙分解制备氧化钙，如图1所示，在一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．反应器1中反应前后碳元素化合价不变 B．由图2可知，600℃时抑制CO2生成的效果最好 C．反应器2中发生反应的化学方程式为CO+2H2＝CH3OH D．上述过程可有效降低能源消耗，减少二氧化碳排放 11．下列劳动涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 被雨淋湿的自行车应擦干并涂油放置 金属在干燥环境和油的保护下不易生锈 B 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度 C 用炉具清洁剂（含NaOH）清洗油烟机 NaOH能溶解油脂 D 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 A．A B．B C．C D．D 12．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是 A．CO具有可燃性——可用作燃料 B．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 C．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢 D．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨 13．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 14．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2和H2 鉴别 分别通入澄清石灰水，观察现象 B NaOH已变质 检验 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C CaCl2和CaCO3 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 D NaOH 溶液中混有Ca(OH)2杂质 除杂 加入适量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液 B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为20% C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D．t2℃时，两种物质的溶液降温到t1℃都没有晶体析出 16．随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 下列说法错误的是 A．丁的化学式是H2O B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 C．乙物质中碳元素的化合价为+4 D．反应前后分子种类和原子种类均发生改变 17．下列实验中，能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥、蒸发滤液 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去中混有的C粉 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 比较Cu和Ag的金属活动性 将Cu片和Ag片分别放入稀硫酸溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、本部分共13题，共45分。 18．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1） 元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填　 　，②应填　 　，③应填　 　，④为带正电荷的粒子，应填　 　。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中x的数值是　 　。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的相同。 19．阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有　 　种。 ②脱水反应器中氢氧化钙【Ca(OH)2】发生分解反应的文字表达式为　 　。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为　 　。 20．物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和方法。请分析以下两个化学工艺流程回答问题。 （1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。 ①粗盐与母液分离的操作是　 　。 ②蒸发池中，水蒸发属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。 ①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式　 　。 ②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型为　 　。 ③酸煮罐中，加入盐酸的目的是　 　。（用化学方程式表示） 21．A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），它们有下图所示的转化关系。已知A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去。“→”表示一种物质能牛成另外一种物质，“一”表示物质间能相互反应） 请回答下列问题： （1）C的化学式是　 　，E的化学式是　 　。 （2）A与C反应的化学方程式是　 　。 （3）C与B反应的微观实质是　 　。 （4）E→D的实验反应现象是　 　。 22．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答。 （1）标号①的仪器名称是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳的药品是　 　，发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是　 　。 （3）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和　 　(填字母)。检验氧气的方法是　 　。 （4）G装置在实验室中有多种用途。 ①若用G装置检验二氧化碳，瓶内发生反应的化学方程式是　 　。 ②若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　 　。 （5）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　 　，如果用G装置收集氯气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口进。 23．实验是科学探究的重要手段，正确的实验操作是获得成功的重要保证，同时对实验结果、人身安全也非常重要，不正确的操作可能造成不良后果。请将下列操作造成的不良后果写在横线上： （1）加热盛固体的试管时，试管口高于试管底部　 　。 （2）用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯　 　。 （3）滴管取用试剂后平放或倒置　 　。 （4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心　 　。 （5）给试管里的液体加热时，试管口对着人　 　。 （6）将锌粒直接投入口朝上且直立的试管中　 　。 （7）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂　 　。 （8）瓶塞未倒放　 　。 （9）加热时试管内液体的量过多　 　。 （10）加热完的试管立即用冷水冲洗　 　。 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 24．化学实验可按其主要目的分为：探究物质发生化学反应的条件，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中D与　 　(填“A”或“B”或“C”)归为类，依据的实验目的是　 　。 25．C和CO是初中化学学习过的具有还原性的物质，通过分析下列反应：C+2CuO2Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2得出的结论是：具有还原性的物质(CO、C)参与反应时，其所含元素中一定有元素的化合价在反应后　 　(填“升高”或“降低”或“不变”)。依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，具有还原性的物质是　 　。 26．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。 （1）分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象为　 　。 （2）金属钠在氯气中燃烧可生成氯化钠，其反应的微观示意图如图2所示，实质为钠原子的　 　转移到氯原子中，据此可知，氯化钠是由离子构成的物质。 （3）通过化学反应探究分子数目与气体压强的关系。 【操作与记录】如图3所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。 操作1：将水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现热水无明显交化。 操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到热水立即沸腾。 ①设计操作1的目的是　 　。 ②热水立即沸腾的合理解释是　 　。 （4）使用复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。 ①反应Ⅰ中，反应前后改变的微粒是　 　，请在图中□内补充完整该示意图　 　。 ②反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 27．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和　 　性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是　 　(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是　 　。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为　 　。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为　 　。 ②溶液C中的溶质是　 　。 28．纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如题21-1图所示。 反应1：FeSO4+ H2C2O4= FeC2O4 +H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2CO2 （1）从成本角度，反应1过滤后的废液最好用　 　进行处理后排放。 （2）FeSO4中硫、氧元素质量比为　 　. （3）将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）置于玻璃管内，使其在700℃分解，管内固体质量变化如图21-2所示，在　 　时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是　 　。理论上得到纳米铁粉的质量是多少？（写出计算过程） （4）下图是不同状态的铁在空气中的现象，你能得出什么信息？　 　 铁丝 普通铁粉（粒径10-6m） 纳米铁粉（粒径10-9m） 29．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．A 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C 14．B 15．A 16．D 17．A 18．（1）原子；分子；原子核；质子 （2）8；质子数最外层电子数相同 19．（1）3；；变大 （2）储热密度大 20．（1）过滤；物理 （2）；；置换反应； 21．（1）HCl；H2O （2） （3）碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳（合理即可） （4）两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1 22．（1）长颈漏斗 （2）大理石(或石灰石)和稀盐酸；能控制反应的发生和停止 （3）F；将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，则是氧气 （4）；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已满 （5）B；a 23．（1）冷凝水倒流，炸裂试管 （2）引发火灾 （3）沾污或腐蚀橡胶胶帽 （4）腐蚀标签 （5）液体沸腾溅出伤人 （6）打破试管 （7）污染其它试剂 （8）污染、腐蚀桌面，试剂受到污染 （9）液体沸腾溅出伤人 （10）试管受热不均炸裂 24．C；均为探究物质发生化学反应的条件 25．升高；H2S 26．（1）乙烧杯中溶液由无色变为红色 （2）一个电子 （3）作对比，排除水的干扰；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，水的沸点降低 （4）水分子；； 27．（1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜 （4）CO2 （5）；硫酸、硫酸亚铁 28．（1）熟石灰（或生石灰）Ca(OH)2或 CaO（任答一项） （2）1：2 （3）t3；防止高温下的铁粉被氧化解：设理论上得到纳米铁粉的质量为x； FeC2O4Fe+2CO2 144 56 2.88g x=x=1.12g答：理论上得到纳米铁粉的质量为1.12g （4）物质与氧气的接触面积越大，越容易燃烧 29．(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x 答：产生氧气的质量是1.4g (2)1.2 学科网（北京）股份有限公司 $$