2025年北京市中考二模化学预测卷

2025北京初中化学二模预测卷 -解析版 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Fe:56 一、选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意） 1．（2 分）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( ) A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C ．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D ．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 【答案】B 【解答】解：A 、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程中没有新物质生成，属于物理变化， 故错误。 B 、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。 C 、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D 、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选：B。 2 ．（2 分）下列实验操作正确的是 ( ) ( 蒸发结晶 ) ( A . )B ．称量氢氧化钠固体 ( 点燃酒精灯 ) ( C . )D ． 测定溶液 pH 【答案】A 【解答】解：A 、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌， 以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图中 所示操作正确； 1/18 B 、托盘天平的使用要遵循“左物右码 ”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称 量，故图中所示操作错误； C 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故图中所 示操作错误； D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用 玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。 不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：A。 3 ．（2 分）下列对宏观事实的解释错误的是 ( ) A ．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 B ．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C ．活性炭能除臭——活性炭能吸附有毒有色素有异味的物质 D ．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 【答案】D 【解答】解：A 、品红在热水中扩散的更快——温度升高，品红分子运动加快，该选项正确。 B 、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量越高，燃烧越剧烈，该选项正 确。 C 、活性炭能除臭——活性炭具有强的吸附性，能吸附有毒有色素有异味的物质，该选项正确。 D 、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同，性质不同，而不是原子种类不同，该 选项不正确。 故选：D。 4 ．（2 分）下列物质的性质和用途对应关系错误的是 ( ) A ．液氧能助燃，可作燃料 B ．铜丝导电性好，可作导线 C ．石墨软且黑，可作铅笔芯 D ．氢氧化钠有腐蚀性，可制叶脉书签 【答案】A 【解答】解：A.液氧能助燃，没有可燃性，不可作燃料，对应关系错误； B.铜丝导电性好，可作导线，对应关系正确； C.石墨软且黑，可作铅笔芯，对应关系正确； 2/18 D.氢氧化钠有腐蚀性，可制叶脉书签，对应关系正确。 故选：A。 5 ．（2 分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( ) A ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O B ．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag C ．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO═FeSO4+H2O D ．正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3 【答案】D 【解答】 解 ：A 、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水 ，反应的化学方程式为： Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O ，故选项错误； B 、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4 ═Fe2(SO4)3+3H2O ，故选项错误； D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 6 ．（2 分）下列排序正确的是 ( ) A ．空气中气体含量： B ．常见溶液的 pH： C ．氯元素的化合价： D ．氮元素的质量分数： 【答案】C 【解答】解：A 、空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，排序错误； B 、柠檬汁显酸性，pH 小于 7 ；肥皂水显碱性，pH 大于 7 ，排序错误； C 、NaClO 中，氯元素的化合价为+1 价；Cl2 中，氯元素的化合价为零；NaCl 中，氯元素的化合 价为﹣ 1 价，排序正确； D、NO 变形为 N2O2，NO2变形为 N2O4 。则 N2O2、N2O5、N2O4 的每个分子中所含氮原子个数相 3/18 同，氧原子个数越少的，氮元素的质量分数越大，即氮元素的质量分数由大到小依次为 NO、NO2、 N2O5 ，排序错误。 故选：C。 7 ．（2 分）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是 点燃 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2 。下列有关说法中不正确的是 ( ) A ．X 的化学式是 FeS2 B ．反应前后氧元素的化合价发生改变 C ．Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70% D ．SO2 中的硫、氧元素的个数比为 1 ：2 【答案】D 【解答】解：A 、由 4X+11O2 点燃 Fe2O3+8SO2可知，反应前铁、氧、硫原子个数分别为 0 、22、 0 ，反应后铁、氧、硫原子个数分别为 4 、22 、8 ，根据反应前后原子种类、数目不变可知，4X 中 含有 4 个铁原子和 8 个硫原子，则每个 X 中含有 1 个铁原子和2 个硫原子构成，所以 X 的化学 式是 FeS2 ，故选项说法正确。 B 、反应前氧气单质中氧元素的化合价为 0 ，反应后在化合物中氧元素的化合价为﹣2 价，反应前 后氧元素的化合价发生改变，故选项说法正确。 C 、Fe2O3 中铁元素的质量分数为100% ＝70% ，故选项说法正确。 D 、元素只讲种类，不讲个数，SO2分子中硫、氧原子的个数比为 1 ：2 ，故选项说法不正确。 故选：D。 8 ．（2 分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 ( ) A ． 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B ． 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应 4/18 C ． 比较红磷和白磷的着火点 D ． 测定空气中 O2 的含量 【答案】B 【解答】解：A 、比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱时，稀盐酸的质量分数应相同，该选项不能 达到实验目的； B 、实验过程中，左边试管中的铁钉和氧气、水同时接触，铁钉生锈，右边试管中的铁钉只与水 接触，未生锈，说明铁生锈需要氧气参加，该选项能够达到实验目的； C 、比较红磷和白磷的着火点时，红磷和空气接触， 白磷与空气隔绝，无法比较白磷和红磷的着 火点，该选项不能达到实验目的； D 、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，气压变化不大，导致水不能进入集气瓶，无法测定空气中 氧气的含量，该选项不能达到实验目的。 故选：B。 9 ．（2 分） 已知：某二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分 别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是 ( ) A ． 自然界中很容易找到单质 X B ．Z 能将 Y 从它的盐溶液中置换出 C ．X 的氧化物化学式可表示为 XO D ．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z 【答案】C 【解答】解：A 、某二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应， 自然界中很难找到单质 X ，该 选项说法不正确； B 、 由于将 Y 、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明的 Y 活动性大于 Z， 所以Z 不能将 Y 从它的盐溶液中置换出，该选项说法不正确； C 、 由于二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，所以 X 的氧化物化学式可表示为 XO ，该 5/18 选项说法正确； D 、金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能，说明 X 比 Y 、Z 活泼，将 Y、 Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明 Y 比 Z 活泼，因此三种金属的活动性 顺序：X＞Y＞Z ，该选项说法不正确。 故选：C。 10 ．（2 分）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A ．反应前后分子种类不变 B ． 甲、丙两种物质均由分子构成 C ．反应前后元素化合价都不变 D ．该反应中丁、戊的分子个数比为 1 ：1 【答案】B 【 解 答 】 解 ： 由 微 粒 的 结 构 示 意 图 可 知 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ： 一定条件 CH4+2NO2 N2+2H2O+CO2。 A ．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故 A 错误； B ．由微粒的构成可知， 甲、丙两种物质均由分子构成，故 B 正确； C ．该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故 C 错误； D ．由方程式可知，反应后丁，戊的分子个数比为 2 ：1 ，故 D 错误。 故选：B。 11 ．（2 分）推理是常用的学习方法，下列推理正确的是 ( ) A ．酸的水溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B ．氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子 C ．活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D ．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素 【答案】D 6/18 【解答】解：A 、酸的水溶液显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性， 但属于盐，A 错误； B 、氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，但并不是所有盐中都含有金属离子，如铵盐不含 金属离子，B 错误； C 、活泼金属能与盐酸反应产生气体，能与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸 盐，C 错误； D 、由一种元素组成的纯净物一定是单质，单质一定只含一种元素，D 正确； 故选：D。 12 ．（2 分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是 ( ) A．镁在密闭容器中燃 烧 B．分别向等质量的铁 粉和锌粉中加入等体 积等浓度过量的稀硫 酸 C．在一密闭容器中，碳和 氧化铜的混合物在高温条 件下恰好完全反应 D．在盛有铁钉的烧杯 中加入足量的硫酸铜 溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【解答】解：A 、镁在燃烧时与氧气发生反应生成氧化镁，反应在密闭体系中，故体系质量应一 直保持不变，故 A 错误； B 、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，一开始，金属过量，酸不足，生成 氢气的质量相同，最后，酸过量，金属不足，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2 ↑ , 铁与 稀硫酸反应：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2 ↑ , 锌的相对原子质量大于铁，故最后铁生成氢气的质量大， 故 B 错误； C 、碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，故最终铜的质量少于氧化铜 质量，因为其中氧元素丢失，故 C 正确； D 、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4+FeSO4+Cu ，而相对原子质量 Cu＞Fe ，故固体质量应该先增加后不变，故 D 错误； 7/18 故选：C。 13 ．（2 分）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( ) A ．b 点对应溶液中的溶质是 AlCl3 B ．该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C ．a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D ．a 点和 b 点对应溶液中铝元素的质量相等 【答案】D 【解答】解：A 、b 点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故 A 错误； B 、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故 B 错误； C 、盐酸具有挥发性，所以a 点和 b 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故 C 错误； D 、a 点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b 点表示加入的盐酸过量，所以a 点和 b 点对应溶液中 铝元素质量相等，故 D 正确； 故选：D。 14 ．（2 分）下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是 ( ) 选项 物质 目的 实验方案 A CO（CO2） 除杂 通入灼热的氧化铜 B Na2CO3（Na2SO4） 检验 取样，滴加 BaCl2溶液，观察现象 C FeSO4溶液 制备 向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，过滤 D NaCl 、FeCl3 分离 加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和 滤液中滴加适量稀盐酸 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】D 【解答】解：A 、CO2 不与灼热的氧化铜反应，而 CO 与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 8/18 会把原物质除去，故选项不能达到实验目的； B 、取样，滴加 BaCl2溶液，Na2SO4 、Na2CO3均能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验碳 酸钠中是否含有硫酸钠，故选项不能达到实验目的； C 、向一定量的稀硫酸中加入过量的氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫 酸亚铁，故选项不能达到实验目的； D 、加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、分 别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸，氢氧化铁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化钠能 与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能进行分离，故选项能达到实验目的。 故选：D。 15 ．（2 分）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．铁元素的质量分数：M＞FeO B ．整个制氢气过程中无需尾气处理 C ．理论上每得到 2g H2 ，消耗的碳的质量：6g＜m（C）＜12g D ．流程中需要不断添加的物质是 H2O 、C 和 FeO 【答案】C 【解答】解：A 、M 是氧化铁或四氧化三铁，氧化铁或四氧化三铁中的铁元素质量分数都小于氧 化亚铁，该选项说法不正确； B 、因为③反应过程中生成一氧化碳，一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，该选项说法不正确； C 、 假 设 M 是 氧 化 铁 ， 由 高温 2FeO+H2O Fe2O3+H2 ↑ , 可知， 量为 x， C—2H2 12 4 x 2g 高温 高温 碳与氢气的关系是：C—2H2 ，设生成 2g 氢气需要碳的质 9/18 , x ＝6g， 高温 高温 假 设 M 是 四 氧 化 三 铁 ， 由 CO2+C 2CO ， Fe3O4+CO 3FeO+CO2 ， 高温 3FeO+H2O Fe3O4+H2 ↑ , 碳与氢气的关系是：C—2H2 ，消耗碳的质量还是 6g ，由于碳还得 与氧气反应生成二氧化碳，故需要碳的质量需要大于 6g ，不能大于 12g ，因为如果大于 12g 会导 致一氧化碳不能生成，该选项说法正确； D 、流程中需要不断添加的物质是 H2O 、C ，FeO 属于生成物，不需要不断添加，该选项说法不 正确。 故选：C。 16 ．（2 分）如图所示，烧瓶内盛有气体 x ，若挤压滴管的胶头 a ，使液体 y 进入烧瓶中，振荡烧瓶， 并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 z 的水中，打开弹簧夹 b ，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入 烧瓶中，并出现颜色的改变，则 x 、y 、z 可能是 ( ) x y z A O2 H2SO4 紫色石蕊试液 B HCl H2O 无色酚酞试液 C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液 D CO2 NaOH 无色酚酞试液 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】D 【解答】解：A 、氧气不能和硫酸反应，不能出现上述实验现象，该选项不符合题意； B 、氯化氢极易溶于水，形成盐酸，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，稀盐酸显酸性， 不能使酚酞试液变色，该选项不符合题意； C 、一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应，不能出现上述实验现象，该选项不符合题意； D 、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，最终酚酞试液进入瓶内，碳 酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项符合题意。 故选：D。 10/18 二、填空及简答题（本题共 4 小题，化学方程式 2 分，其余无除特殊说明每空 1 分，满分 27 分） 17 ．（8 分） Ⅰ.选择下列适当的物质填空（填序号）： A.碳酸钠 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E.武德合金 F.食盐 （1）可用于制保险丝的是 ；（2）可用于包装食品的是 ； （3）可用于金属除锈的是 ；（4）侯氏制碱法制得的“碱 ”是 。 Ⅱ用化学用语填空： （1）天然气的主要成分 ；（2）人体中最多的金属元素 ； （3）两个氮气分子 ； （4）3 个铁离子 。 【解答】解： Ⅰ（1）武德合金熔点低，可用于制保险丝，故选：E； （2）可用于包装食品的是聚乙烯塑料（无毒），故选：C； （3）金属生锈后生成金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，故可用于金属除锈的是盐酸，故选： B； （4）侯氏制碱法制得的“碱 ”是碳酸钠，故选：A； Ⅱ（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为 CH4； （2）人体中最多的金属元素是钙元素，表示为 Ca； （3）在化学式前加数字表示分子的个数，故两个氮气分子表示为：2N2； （4）在离子符号前加数字表示离子的个数，故 3 个铁离子表示为：3Fe3+。 18 ．（5 分）如图 1 是 NaCl 、KNO3 的溶解度曲线。 （1）40℃时，向烧杯中加入 100g 水和 40g KNO3 固体配成溶液，再冷却到 10℃ , 烧杯中析出的 固体的质量为 g。 （2）在 60℃时，分别取 Xg NaCl 和 Xg KNO3 固体进行如图 2 的实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl ”或“KNO3 ”），X 的取值范围是 。 （3）下列说法不正确的是 （2 分）。 11/18 A.状态 1 时， 甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大 C. 乙烧杯在状态 2 时的溶质质量分数是状态 1 时的2 倍 D.若将状态 1 时的甲、乙烧杯溶液降温至 10℃ ，所得溶液溶质质量分数甲＞乙 【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 20.9g ，即 10℃时，100g 水中最多溶解 20.9g 硝酸 钾固体，因此向烧杯中加入 100g 水和 40.0g KNO3 固体配成 40℃的溶液，再冷却到 10℃ ，烧杯 中析出的固体的质量＝40.0g﹣20.9g ＝19. 1g； （2）60℃时，氯化钠的溶解度是 37.3g ，硝酸钾的溶解度是 110g ，分别取 XgNaCl 和 Xg KNO3 固体进行如图 2 的实验，甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有晶体剩余，所以加入甲烧杯中的固 体是 NaCl ，乙烧杯中固体是 KNO3 ；且由于乙烧杯中再次加入 Xg 固体依旧全部溶解，所以 X 的 取值范围是 37.3＜X≤55； （3）A 、状态 1 时， 甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，乙烧杯再次加入 Xg 同 种物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，故 A 正确； B 、若采用某操作使甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数可能不变，如通过加入溶剂使甲中 固体溶解，故 B 错误； C 、状态 1 ： × 100% ，状态 2 ： × 100% ，所以乙烧杯在状态 2 时的溶质质量 分数不是状态 1 时的 2 倍，故 C 错误； D. 10℃时，两种物质的溶解度都小于 37.3g ，且 NaCl 的溶解度＞KNO3 的溶解度，因此若将状态 1 时的甲、乙烧杯溶液降温至 10℃ ，均有固体析出，应按照 10℃时溶解度进行计算，故所得溶液 溶质质量分数：NaCl＞KNO3 ，即甲＞乙，故 D 正确。 故选：BC。 故答案为：（1）19. 1 ；（2）NaCl；37.3＜X≤55；（3）BC。 19 ．（6 分）如图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A 是常见的溶剂，C 、F 属于同类物质， D 是一种钠盐。图中的“﹣ ”表示两端的物质间能发生化学反应；“→ ”表示物质间存在转化关 系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质 C 的化学式 。 （2）若 B 由三种元素组成，则其化学式为 。 （3）C 与 E 反应的化学方程式为 （2 分）。 （4）A 与 E 反应的化学方程式为 （2 分）。 12/18 【解答】解：（1）A 是常见的溶剂，所以A 是水，C 、F 属于同类物质，D 是一种钠盐，水转化 成的 C 能与钠盐反应，且钠盐和 F 可以相互转化，所以C 是氢氧化钙，F 是氢氧化钠，D 是碳酸 钠，E 会与水、氢氧化钙、氢氧化钠反应，所以E 是二氧化碳，B 会与碳酸钠、氢氧化钠反应， 会转化成水，所以 B 是酸，经过验证，推导正确，所以物质 C 的化学式为：Ca(OH)2； （2）若 B 由三种元素组成，则 B 可以是硫酸，其化学式为 H2SO4； （3）C 与 E 的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O； （4）A 与 E 的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2 ＝H2CO3。 故答案为：（1）Ca(OH)2； （2）H2SO4； （3）CO2+Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓+H2O； （4）H2O+CO2 ＝H2CO3。 20 ．（8 分）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为 Al2O3 ，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制 备铝的一种工艺流程如图： 已知：①SiO2在“碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。②Na2CO3 可转化为 NaHCO3 ，反应的化学方 程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。 回答下列问题： （1 ）“碱溶 ”时，其中一个反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X ，X 的化学式 为 ；“碱溶 ”的目的是 。 （2）在实验室里完成“操作 1 ”，需要用到的玻璃仪器有 。 （3）在“滤液 1 ”中加入 NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为 1 ：1 ：1）生成氢氧 化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。 13/18 （4）流程中可循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 （5）“灼烧 ”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为 。 【解答】解：（1）反应前后原子的种类和数目均不变，反应前 Al 、Na 、O 、H 原子个数分别是： 2 、2 、5 、2 ，反应后 Al 、Na 、O 、H 原子个数分别是：2 、2 、4 、0 ，则还有 1 个氧原子和 2 个氢 原子包含在未知物质中，所以 X 的化学式是 H2O；“碱溶 ”的目的是溶解 Al2O3 ，除去铝土矿中 的 SiO2等杂质。故填：H2O；溶解 Al2O3 ，除去铝土矿中的 SiO2等杂质。 （2）“操作 1 ”是分离固液混合物，即为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻 璃棒。故填：烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）在“滤液 1 ”中加入 NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为 1 ：1 ：1）生成氢氧 化铝固体和碳酸钠溶液 ， 即反应物是 NaHCO3 、NaAlO2 和 H2O ，则反应的化学方程式为： NaHCO3+NaAlO2+H2O ＝Al(OH)3 ↓+Na2CO3。故填：NaHCO3+NaAlO2+H2O ＝Al(OH)3 ↓+Na2CO3。 （4）滤液 2 中主要是碳酸钠，碳酸钠可转化为碳酸氢钠，故流程中可循环利用的物质（水除外） 是 NaHCO3 。故填：NaHCO3。 （5）“灼烧 ”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物 ， 即氧化铝和水 ，反应的化学方程式为： 故答案为：（1）H2O；溶解 Al2O3 ，除去铝土矿中的 SiO2等杂质； （2）烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）NaHCO3+NaAlO2+H2O ＝Al(OH)3 ↓+Na2CO3； （4）NaHCO3； 三、实验探究题（共 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，满分 16 分） 21 ．（8 分）实验室用如图所示装置对气体制法展开研究。 14/18 （1）图 1 中编号①的仪器名称是 ，高锰酸钾制氧气反应方程式 。 （2）图中能直接用于制取氢气的发生装置（填编号，下同） ，其收集装置是 。 （3）实验小组同学用图 2 中的甲装置研究浓度为 a%过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应， 并用传感器测量装置中气压的变化同时用数据采集器记录数据如图 2 中乙图所示。 ①乙图中曲线a 在 10s 后下降，说明从能量的角度看该反应是 反应。 ②乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是 。 ③结合实验和曲线 a 、b ，关于化学反应速率的影响因素有 。 【解答】解：（1）①为固液反应容器锥形瓶；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰 和 氧 气 ， 书 写 化 学 方 程 式 注 意 配 平 及 气 体 符 号 ， 所 以 化 学 方 程 式 为 △ 故答案为：锥形瓶；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑。 （2）利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，反应物为固液混合物，不需要加热，故选 B 或 C 为发生 装置；氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气小，也可以用向下排空气法收集，故选 D 或 E 为收集装置； 故答案为：B 或 C；D 或 E。 （3） ①根据反应过程中压强先变大后降低保持不变，可知气体体积受热膨胀，后又降温缩小， 说明反应为放热反应； 故答案为：放热。 ②催化剂具有改变反应速率，不增加产物质量的特点，根据图像可以看出，在反应过程中，相同 时间下，加入平菇数量多的，气体压强大，说明反应速率快，而最终稳定后生成气体的压强相同， 说明生成气体质量相同，因此说明平菇数量变化，只是改变反应速率，生成物质量不变； 故答案为：随平菇的数量增多，反应速率加快，但是最终生成氧气质量相等。 15/18 ③根据图像信息可以看出，变量为平菇数量，因此探究催化剂质量对反应速率的影响； 故答案为：催化剂的质量。 22 ．（8 分）如图为某同学进行的实验及现象： 【实验一】 将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为 ， 由此判断 FeCl3溶液的 pH 7（填“ ＞ ”、“＜ ”或“ ＝ ”）。 【查阅资料】 ①Fe2（CO3）3 不能稳定存在，易转化为 Fe（OH）3 或 Fe（OH）CO3（碱式碳酸铁）； ②Fe（OH）CO3 不溶于水，能溶于酸。 【实验二】红褐色固体成分的探究： 【猜想】固体可能是： ①Fe（OH）3 ； ②Fe（OH）CO3； ③ 。 【实验】 ①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一 次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加 溶液，无沉淀。 ②称取 24.0g 固体，加入足量稀盐酸，出现 （填现象），则猜想①错误。 ③向②所得溶液中加入足量 NaOH 溶液，得到 21.4g Fe（OH）3 固体，则猜想 正确。 【结论】写出实验一中 Na2CO3溶液与 FeCl3反应的化学方程式 。 【解答】解：【实验一】 将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；二氧化碳能 与水反应生成碳酸， 由此判断 FeCl3溶液的 pH＜7。 故填：二氧化碳；＜。 【实验二】 【猜想】 固体可能是： ①Fe（OH）3 ； ②Fe（OH）CO3）； ③Fe（OH）3 和 Fe（OH）CO3 的混合物。 16/18 故填：Fe（OH）3 和 Fe（OH）CO3 的混合物。 【实验】 ①证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，无沉淀， 说明溶液中不含有氯化钠，进一步说明洗涤干净。 故填：硝酸银。 ②称取 24.0g 固体，加入足量稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有 Fe（OH）CO3 ，则猜想①错 误。 故填：气泡。 ③24.0gFe（OH）CO3 中铁元素质量：24.0g 10. 1g ，21.4g Fe（OH）3 固体中铁 元素质量：21.4g 11.2g ，由于固体中的铁元素完全转化到氢氧化铁中，24.0gFe(OH)CO3 中的铁元素质量小于氢氧化铁中的铁元素质量，因此氢氧化铁中的铁元素来自于 Fe(OH)CO3和 Fe(OH)3 ，则猜想③正确。 故填： ③。 【结论】 由探究可知红褐色固体是 Fe(OH)CO3和 Fe(OH)3 混合物，气体是二氧化碳，则实验一中 Na2CO3 溶液与 FeCl3 反应生成氢氧化铁、Fe（OH） CO3 、氯化钠、二氧化碳，反应的化学方程式： 2H2O+2FeCl3+3Na2CO3 ＝Fe（OH）3 ↓+Fe（OH）CO3 ↓+6NaCl+2CO2 ↑。 故填：2H2O+2FeCl3+3Na2CO3 ＝Fe（OH）3 ↓+Fe（OH）CO3 ↓+6NaCl+2CO2 ↑。 四、计算题（共 1 小题，满分 5 分） 23 ．（5 分）向编号为①~③的均盛有 100g 稀盐酸（溶质质量分数相同）的烧杯中，分别加入不同 质量的赤铁矿粉末，充分反应后过滤、干燥并称量剩余固体的质量，实验数据见下表。请计算： 烧杯编号 ① ② ③ 加入赤铁矿粉末的质 量/g 4.0 8.0 12.0 剩余固体的质量/g 0.8 1.6 5.6 17/18 （1）烧杯②中的赤铁矿所含氧化铁的质量为 。 （2）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解：（1）根据表格可知， 由第二组赤铁矿中氧化铁的质量为 8.0g﹣ 1.6g ＝6.4g。 故答案为：6.4g； （2）设实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O 160 219 6.4g 100g×x x ＝8.76% 答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为 8.76%。 18/18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025北京初中化学二模预测卷 （时间：90 分钟 满分：80 分） 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Fe:56 一、选择题（本题包括 16小题，每题 2分，共 32分；每小题只有一个选项符合题意） 1.（2分）《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是（ ） A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 2.（2分）下列实验操作正确的是（ ） A. 蒸发结晶 B.称量氢氧化钠固体 C.点燃酒精灯 D. 测定溶液 pH 3.（2分）下列对宏观事实的解释错误的是（ ） A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．活性炭能除臭——活性炭能吸附有毒有色素有异味的物质 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 4.（2分）下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ） A．液氧能助燃，可作燃料 B．铜丝导电性好，可作导线 C．石墨软且黑，可作铅笔芯 D．氢氧化钠有腐蚀性，可制叶脉书签 5.（2分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag C．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO═FeSO4+H2O D．正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3 6.（2 分）下列排序正确的是（ ） 7.（2分）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（ ） A．X 的化学式是 FeS2 B．反应前后氧元素的化合价发生改变 C．Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70% D．SO2 中的硫、氧元素的个数比为 1：2 8.（2 分）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ） A.比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B.探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 C. 比较红磷和白磷的着火点 D. 测定空气中 O2 的含量 9.（2分）已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ） A．自然界中很容易找到单质 X B．Z 能将 Y 从它的盐溶液中置换出 C．X 的氧化物化学式可表示为 XO D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z 10.（2分）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，其主要反应的微观示意图如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．反应前后分子种类不变 B．甲、丙两种物质均由分子构成 C．反应前后元素化合价都不变 D．该反应中丁、戊的分子个数比为 1：1 11.（2分）推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ） A．酸的水溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B．氯化钠和硫酸铜都含有金属离子，属于盐，则所有盐中都含有金属离子 C．活泼金属能与盐酸反应产生气体，所以能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素 12.（2 分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） 13.（2分）探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 14.（2分）下列实验操作中（括号内为杂质），能达到实验目的的是（ ） 15.（2分）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．铁元素的质量分数：M＞FeO B．整个制氢气过程中无需尾气处理 C．理论上每得到 2g H2，消耗的碳的质量：6g＜m（C）＜12g D．流程中需要不断添加的物质是 H2O、C 和 FeO 16.（2分）如图所示，烧瓶内盛有气体 x，若挤压滴管的胶头 a，使液体 y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有 z 的水中，打开弹簧夹 b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则 x、y、z 可能是（ ） A. A B. B C. C D. D 二、填空及简答题（本题共4小题，化学方程式2分，其余无除特殊说明每空1分，满分27分） 17.（8分）I.选择下列适当的物质填空（填序号）： A.碳酸钠 B.盐酸 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯 E.武德合金 F.食盐 （1）可用于制保险丝的是 ；（2）可用于包装食品的是 ； （3）可用于金属除锈的是 ；（4）侯氏制碱法制得的“碱”是 。 Ⅱ.用化学用语填空： （1）天然气的主要成分 ；（2）人体中最多的金属元素 ； （3）两个氮气分子 ；（4）3 个铁离子 。 18.（5分）如图 1 是 NaCl、KNO3 的溶解度曲线。 （1）40℃时，向烧杯中加入 100g 水和 40g KNO3 固体配成溶液，再冷却到 10℃，烧杯中析出的固体的质量为 g。 （2）在 60℃时，分别取 Xg NaCl 和 Xg KNO3 固体进行如图 2 的实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”），X 的取值范围是 。 （3）下列说法不正确的是 （2 分）。 A. 状态 1 时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B. 若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大 C. 乙烧杯在状态 2 时的溶质质量分数是状态 1 时的 2 倍 D. 若将状态 1 时的甲、乙烧杯溶液降温至 10℃，所得溶液溶质质量分数甲＞乙 19.（6分）如图是初中化学常见物质间的反应和转化关系。A 是常见的溶剂，C、F 属于同类物质， D 是一种钠盐。图中的“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出物质 C 的化学式 。 （2）若 B 由三种元素组成，则其化学式为 。 （3）C 与 E 反应的化学方程为 。 （4）A 与 E 反应的化学方程为 。 20.（8 分）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料制 备铝的一种工艺流程如图： 已知：①SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。②Na2CO3 可转化为 NaHCO3，反应的化学方 程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。 回答下列问题： （1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X 的化学式为 ；“碱溶”的目的是 。 （2）在实验室里完成“操作 1”，需要用到的玻璃仪器有 。 （3）在“滤液 1”中加入 NaHCO3 溶液，三种物质反应（化学计量数之比为 1：1：1）生成氢氧 化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。 （4）流程中可循环利用的物质（水除外）是 （填化学式）。 （5）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为 。 三、实验探究题（共 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，满分 16 分） 21.（8 分）实验室用如图所示装置对气体制法展开研究。 （1）图 1 中编号①的仪器名称是 ，高锰酸钾制氧气反应方程式 。 （2）图中能直接用于制取氢气的发生装置（填编号，下同） ，其收集装置是 。 （3）实验小组同学用图 2 中的甲装置研究浓度为 a%过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应， 并用传感器测量装置中气压的变化同时用数据采集器记录数据如图 2 中乙图所示。 ①乙图中曲线 a在10s 后下降，说明从能量的角度看该反应是 反应。 ②乙图中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的证据是 。 ③结合实验和曲线 a、b，关于化学反应速率的影响因素有 。 22.（8分）如图为某同学进行的实验及现象： 【实验一】 将实验一中产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为 ，由此判断 FeCl3 溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【查阅资料】 ①Fe2（CO3）3 不能稳定存在，易转化为 Fe（OH）3 或 Fe（OH）CO3（碱式碳酸铁）； ②Fe（OH）CO3 不溶于水，能溶于酸。 【实验二】红褐色固体成分的探究： 【猜想】固体可能是：①Fe（OH）3；②Fe（OH）CO3；③ 。 【实验】 ①将实验一中的固体经过滤、洗涤和干燥等操作进行分离，证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先加稀硝酸，再加 溶液，无沉淀。 ②称取 24.0g 固体，加入足量稀盐酸，出现 （填现象），则猜想①错误。 ③向②所得溶液中加入足量 NaOH 溶液，得到 21.4g Fe（OH）3固体，则猜想 正确。 【结论】写出实验一中 Na2CO3 溶液与 FeCl3 反应的化学方程式 。 四、计算题（共 1 小题，满分 5 分） 23.（5分）向编号为①～③的均盛有 100g 稀盐酸（溶质质量分数相同）的烧杯中，分别加入不同质量的赤铁矿粉末，充分反应后过滤、干燥并称量剩余固体的质量，实验数据见下表。请计算： （1）烧杯②中的赤铁矿所含氧化铁的质量为 。 （2）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$