精品解析：广东省东莞市东莞五校联考2024-2025学年高一上学期12月化学试题

2024-2025学年度第一学期五校第二次联考 高一化学 (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg- 24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是 A. 列车车体——不锈钢 B. 受力构件——铝合金 C. 减震降噪材料——橡胶 D. 制动摩擦系统——含磷铸铁 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 胆矾、氨水、漂白粉 混合物 B 、CO、 碱性氧化物 C 、金刚石、石墨 同素异形体 D 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 还原反应中电子的转移情况： B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 熔融状态下的电离方程式： D. 的离子结构示意图表示为： 4. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中 B. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体 C. 工业上制取一般不采用和反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 6. 下列图像与相关陈述对应正确的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 7. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 9. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 11.2L B. 36g C. 2mol D. 个 10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察的生成 C．除去胶体中的 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C. b、d、f 均具有漂白性 D. 实验室可用 e 为原料制备 O2 12. 下列离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 溶液中加入过量氨水： D. 与反应： 13. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中所含分子数为 B. 常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 D. 0.1溶液中含有的个数为0.2 14. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为还原剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得1，则消耗的体积为11.2L 15. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B. 装置X也可以用于制取等气体的发生装置 C. ②中所盛试剂为饱和溶液 D. ③的作用是吸收尾气 16. 下列有关物质检验或性质的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 亚磷酸()中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共46分。 17. 实验室中需要配制0.2的溶液450，请回答下面问题。 （1）用托盘天平称取晶体的质量是_______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。 （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （4）若用0.2溶液配制1000.01溶液，需要量取_______0.2。 （5）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入，铜屑可以逐渐溶解生成，该反应的离子方程式为_______。 （6）某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液_______。 18. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A. 试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B. 试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C. 试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D. 试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 （3）装置F中无水的作用是_______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想_______成立。 19. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为_______。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 20. 某班同学对于必修1中所学金属及其化合物产生浓厚兴趣，并开展了一系列的兴趣小组学习。 （1）类比和推理是化学研究的重要方法。下列A小组关于金属及其化合物性质的类比或推理正确的是_______。 A．钠与水反应生成和，则所有金属与水反应都生成碱和 B．能从溶液中置换，则也能从溶液中置换出 C．受热易分解，则、受热也易分解 D．能与酸反应，则也能与酸反应 E．能与溶液反应，则也能与溶液反应 （2）B小组通过实验发现，常见金属单质A、B、C能发生以下反应，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： ①E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为_______。 ②写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。 （3）长期放置的溶液易被氧化而变质，C小组设计了如下实验检验溶液的变质程度： 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ_______ 溶液部分变质 步骤2 另取待检测液于试管中，向其中滴加少量的Ⅱ_______ 溶液变红色 ①将上述方案补充完整(按序号填写)。Ⅰ：_______；Ⅱ：_______。 ②若要使部分变质的复原，方法是_______(写离子反应方程式)。 （4）D小组测定某补铁剂中铁元素的含量。 根据上述流程及信息，计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期五校第二次联考 高一化学 (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg- 24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是 A. 列车车体——不锈钢 B. 受力构件——铝合金 C. 减震降噪材料——橡胶 D. 制动摩擦系统——含磷铸铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢是在普通钢的基础上加上一定量的镍、铬等形成的合金，属于金属材料，故A不符合题意； B．铝合金属于合金，合金属于金属材料，故B不符合题意； C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，它们均是有机高分子材料，不属于金属材料，故C符合题意； D．含磷铸铁是在灰铸铁中加入高于0.3%的磷，属于铁合金，是金属材料，故D不符合题意； 故答案为：C。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是 选项 物质或变化 所属类别 A 胆矾、氨水、漂白粉 混合物 B 、CO、 碱性氧化物 C 、金刚石、石墨 同素异形体 D 钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜，是结晶水合物，属于纯净物，A分类不合理； B．、CO、均不属于碱性氧化物，B物质分类不合理； C．石墨、金刚石、C60都是C元素的单质，物质结构不同，因此它们互为同素异形体， C物质分类合理； D．钟乳石形成牵涉反应：、，发生的变化都属于非氧化还原反应，D分类不合理； 故合理选项是C。 3. 下列化学用语或概念表述正确的是 A. 还原反应中电子的转移情况： B. 氧化还原反应的本质：有化合价的升降 C. 熔融状态下的电离方程式： D. 的离子结构示意图表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，反应中电子的转移情况为 ，故A正确； B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B错误； C．熔融状态下的电离方程式：，故C错误； D．钠原子的质子数为11，的离子结构示意图表示为，故D错误； 选A。 4. 劳动开创未来。下列劳动项目没有运用相应原理或性质的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热易分解 B 用84消毒液对医院桌椅消毒 含消毒剂具有氧化性 C 用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解，所以用小苏打作发泡剂烘焙面包，故不选A； B．含消毒剂具有强氧化性，所以84消毒液可以杀菌消毒，故不选B； C．能与发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故选C； D．铝能形成致密氧化膜，所以镀铝钢板耐腐蚀，故不选D； 选C。 5. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中 B. 向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体 C. 工业上制取一般不采用和反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 D. 纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与冷的石灰乳反应生成、和水，所以工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则会破坏胶体的形成，导致生成沉淀而不能制得氢氧化铁胶体，B错误； C．与水反应也可生成，但该方法制取成本高且效率低，所以工业上制取一般不采用和反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，C正确； D．纯净的氢气在氯气中安静燃烧生成氯化氢时发出苍白色火焰，反应生成的氯化氢溶于水得到盐酸，D正确； 故选B。 6. 下列图像与相关陈述对应正确的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应有盐酸生成，混合液导电能力不可能变为0，故A错误； B．是置换反应，不属于图中阴影部分，故B错误； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照过程中氯水中盐酸浓度增大， 降低，故C错误； D．水分子中H原子显正电性、O原子显负电性，形成水合氯离子时，H原子靠近氯离子，形成水合钠离子时，O原子靠近Na+，故D正确； 选D。 7. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液中：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，一定能大量共存，A符合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下、不能大量存在，酸性条件下，不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中的能氧化，且新制氯水呈酸性，酸性条件下也能被氧化，则不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. 11.2L B. 36g C. 2mol D. 个 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L； B．标准状况下H2O是固液共存状态，36g的体积约小于36mL； C．标准状况下，2mol的体积为44.8L； D．个的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L； 标准状况下体积最大的是2mol，故选C。 10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A．配制一定浓度的稀硫酸 B．观察的生成 C．除去胶体中的 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．移液时，玻璃棒应伸入至容量瓶刻度线以下，A错误； B．易被空气中氧气氧化，故需要隔绝空气，即用植物油进行油封，且装有氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入至液面以下，能观察的生成，B正确； C．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤的方法除去胶体中的，C错误； D．氯水具有强氧化性，将氯水滴至pH试纸上会先变色后褪色，无法测定氯水的pH，且不能用胶头滴管直接滴至pH试纸上，应用玻璃棒蘸取待测液，D错误； 故选B。 11. 如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B. b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C. b、d、f 均具有漂白性 D. 实验室可用 e 为原料制备 O2 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl,b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl,属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a溶液的酸性比d强，故A正确； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．根据分析可知，b为Cl2，其单质分子无漂白性，其水溶液中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有漂白作用，故C错误； D．氯酸钾在二氧化锰作催化剂作用下可以分解生成氯化钾和氧气，可用于制取氧气，故D正确； 故选：C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量气体： C. 溶液中加入过量氨水： D. 与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．碳酸的酸性小于盐酸，向氯化钙溶液中通入少量气体，不反应，故B错误； C．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，是弱碱，反应的离子方程式为，故C错误； D．与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中所含分子数为 B. 常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为3 C. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 D. 0.1溶液中含有的个数为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O呈液态，22.4L的物质的量不是1mol，即所含分子数不是，A错误； B．和的混合气体中只含氧原子，则常温常压下，48g和混合气体中含有的氧原子数为，B正确； C．镁原子失去2个电子变为镁离子，则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 ，C错误； D．溶液体积未知，无法计算0.1溶液中含有的个数，D错误； 故选B。 14. 一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 反应Ⅱ中为还原剂 C. 由图可知该条件下，的氧化性强于的 D. 若要制得1，则消耗的体积为11.2L 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I是氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，反应式为：，属于复分解反应，A正确； B．反应II中被氧化生成，则为还原剂，B正确； C．反应II中被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则由图可知该条件下，的氧化性强于的，C正确； D．“地康法”制取氯气的总反应为：，即若要制得1，则消耗0.5mol，但气体所处状态未知，则无法计算消耗的体积，D错误； 故选D。 15. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 B. 装置X也可以用于制取等气体的发生装置 C. ②中所盛试剂为饱和溶液 D. ③的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】分液漏斗中的过氧化氢加入X中，反应制得氧气，Y中装有浓硫酸除去氧气中含有的水蒸气，干燥的氧气进去Z装置中与钠在加热条件下反应生成过氧化钠，球形干燥管中装有碱石灰，防止空气中的水蒸气进入Z装置，据此分析。 【详解】A．实验时先打开仪器①的开关A，将装置中的空气排完后，再点燃酒精灯，防止空气中的水蒸气与钠直接反应，使制得的产品不纯，故A错误； B．装置X是固加液不需要加热的装置，实验室利用锌与稀硫酸制取，利用碳酸钙与稀盐酸制取CO2，均可利用装置B进行制取，故B正确； C．②中所盛浓硫酸，除去氧气中含有的水蒸气，故C错误； D．③的作用是防止空气中的水蒸气进入装置Z与钠反应，使产品不纯，故D错误。 答案为：B。 16. 下列有关物质检验或性质的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐是 B 亚磷酸()中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液一定有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体是CO2，但该钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，A错误； B．H3PO3与过量NaOH生成Na2HPO3，表明其仅能中和两个H⁺，方程式为：，说明亚磷酸为二元酸，B正确； C．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，也可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，所以该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．某溶液的焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：共46分。 17. 实验室中需要配制0.2的溶液450，请回答下面问题。 （1）用托盘天平称取晶体的质量是_______g。 （2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是_______。 （3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是_______。 A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理 B. 转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 （4）若用0.2溶液配制1000.01溶液，需要量取_______0.2。 （5）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入，铜屑可以逐渐溶解生成，该反应的离子方程式为_______。 （6）某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液_______。 【答案】（1）25.0 （2）500容量瓶 （3）BD （4）5.0 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 配制0.2mol/L的CuSO4溶液450，应选择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuSO4∙5H2O晶体的质量是0.2mol/L×0.5L ×250g/mol=25.0g； 【小问2详解】 完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是500mL的容量瓶； 【小问3详解】 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 若用0.2mol/L CuSO4溶液配制100mL0.01mol/L CuSO4溶液，设需要0.2mol/L CuSO4溶液的体积为V，则有：0.2mol/L×V=100mL×0.01mol/L，解得V=5.0mL，所以需要量取5.0mL0.2mol/L CuSO4； 【小问5详解】 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，向体系通入O2，铜屑可以逐渐溶解生成CuSO4，即Cu、O2和稀硫酸反应生成CuSO4和水，该反应的离子方程式为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O； 【小问6详解】 依据电荷守恒可得：2c(Cu2+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c()，即2c(Cu2+)+1.3mol/L=0.9mol/L +2×0.4mol/L，该消毒液c(Cu2+)=0.2mol/L。 18. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是_______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）关于试剂X、试剂Y，正确选择是_______(填标号)。 A. 试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水 B. 试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸 C. 试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和 D. 试剂X是饱和、试剂Y是浓硫酸 （3）装置F中无水的作用是_______。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。猜想二：小红认为是_______低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想_______成立。 【答案】（1） ①. ②. b （2）B （3）防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应 （4） ①. ②. 一 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水，装置E用于冷凝收集，因无水在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成、和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸被氧化生成，同时生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选b； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故选B； 【小问3详解】 因无水在空气中易与水发生反应，装置F中无水是干燥剂，则装置F中无水的作用是：防止(G中)水蒸气进入E中而使无水与水反应； 【小问4详解】 反应实质是：，由此可见决定氯气生成的主要微粒是H+和Cl-，猜想一：小明认为是c(H+)低导致，则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致。通过对比实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成，b、d中存在高浓度的Cl-，但没有黄绿色气体生成，说明是低导致，由此可知猜想一成立。 19. 化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性：_______(填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为_______。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）③ （2） ①. > ②. 0.2 ③. （3）3：2 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②在水溶液中可部分电离，属于电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦过氧乙酸()在水溶液中可部分电离，属于电解质；⑧高铁酸钠()在水溶液中能电离，属于电解质。上述杀菌消毒剂属于非电解质的是③。 【小问2详解】 ①“84”消毒液与反应产生，反应中作氧化剂，作还原剂，该反应说明氧化性：>。双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，当有0.1生成时，反应中转移电子0.2。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，中Cl元素化合价由+1降低为-1，中Fe元素化合价由+3升高为+6，是氧化剂、是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 20. 某班同学对于必修1中所学金属及其化合物产生浓厚兴趣，并开展了一系列的兴趣小组学习。 （1）类比和推理是化学研究的重要方法。下列A小组关于金属及其化合物性质的类比或推理正确的是_______。 A．钠与水反应生成和，则所有金属与水反应都生成碱和 B．能从溶液中置换，则也能从溶液中置换出 C．受热易分解，则、受热也易分解 D．能与酸反应，则也能与酸反应 E．能与溶液反应，则也能与溶液反应 （2）B小组通过实验发现，常见金属单质A、B、C能发生以下反应，B的焰色为黄色，F为两性氧化物，它们之间转化关系如下(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请回答下列问题： ①E、F完全反应后生成的无色盐溶液中，其溶质的化学式为_______。 ②写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。 （3）长期放置的溶液易被氧化而变质，C小组设计了如下实验检验溶液的变质程度： 实验方案 实验现象 实验结论 步骤1 取待检测液于试管中，向其中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ_______ 溶液部分变质 步骤2 另取待检测液于试管中，向其中滴加少量的Ⅱ_______ 溶液变红色 ①将上述方案补充完整(按序号填写)。Ⅰ：_______；Ⅱ：_______。 ②若要使部分变质的复原，方法是_______(写离子反应方程式)。 （4）D小组测定某补铁剂中铁元素的含量。 根据上述流程及信息，计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. （3） ①. 溶液紫红色褆去 ②. 溶液 ③. （4） 【解析】 【分析】（2）A、B、C为金属单质，且B的焰色为黄色，说明B为，与水反应，生成和，故E为，F为两性氧化物，可知F为，则C为，D与可反应生成白色沉淀，白色沉淀可迅速被氧化为红褐色沉淀，可知白色沉淀为，红褐色沉淀为，可知A为； （3）溶液被氧化后变质，其中被氧化为，实验过程中，取待测液于试管中，加入酸性，被氧化为，被还原为，溶液紫色褪去，说明溶液中还存在，则样品部分变质；另取取待测液于试管中，向溶液中加入少量的，溶液变为红色，则证明被氧化为，即变质； （4）m片补铁剂粉碎后加入足量的稀盐酸，过滤后溶液中主要存在，向其中加入足量的后，被氧化为，加入试剂3后生成了红褐色沉淀，可知试剂3为，红褐色沉淀为，经灼烧后生成红棕色固体。 【小问1详解】 A．钠与水反应生成和，并不是所有的金属都能与水反应生成碱和氢气，如铁和铜，A项错误； B．的活泼性强于，可从溶液中置换出，但可与水反应生成和，可继续与反应生成，故不能从溶液中置换出，B项错误； C．受热易分解生成和，同理，受热易分解生成和，受热易分解生成和，C项正确； D．属于碱，可与酸发生中和反应生成盐和水，同理，也为碱，可与酸发生中和反应生成盐和水，D项正确； E. 为两性金属，既能与酸反应，又能与反应，而不是两性金属，故只能与酸反应，E项错误； 答案选CD； 【小问2详解】 ①E为，F为，二者完全反应，生成溶液，故无色溶液的溶质为； ②白色沉淀为，红褐色沉淀为，白色沉淀转化为红褐色沉淀的方程式为； 【小问3详解】 ①溶液被氧化后变质，其中被氧化为，实验过程中，取待测液于试管中，加入酸性，被氧化为，被还原为，溶液紫色褪去，说明部分变质，故I中的实验现象为溶液紫色褪去；另取取待测液于试管中，向溶液中加入少量的，溶液变为红色，则证明被氧化为，即变质，故II中加入的试剂为溶液； ②溶液被氧化后变质，其中被氧化为，若要使部分变质的复原，需要将还原为，可在溶液中加入适量的铁粉，将还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 m片补铁剂粉碎后加入足量的稀盐酸，过滤后溶液中主要存在，向其中加入足量的后，被氧化为，加入试剂3后生成了红褐色沉淀，可知试剂3为，红褐色沉淀为，经灼烧后生成红棕色固体，根据铁守恒可知m片补铁剂中共含铁，故每片该补铁剂含铁元素的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $