专题卷(五) 电化学基础-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（黑吉辽专版）

5. A上X.二次电治以离子淡体为电解质,其工作原理如图所示,石 2024-2025学年度高三二轮复习专题卷(五 墨燥/作为电极化括,可吸附N下列说法正确的是 A A. 充电时,可实现氢的阔定 化学·电化学基础 ”阳 B 充电时,阴极反应为A**+3。--A! (考试时到5分钟,满分100分 1 C. 效电时:正根反应为8ALC-N.+6--2AIN+14AXCL 可能用到的相对题子量:H1 B11 C12 N14 $016 F10 Na23 P31 832 Fe5f D. 故电时.石姥/P用干提高N.反应的活化能 6. 碧烧(NH.·BH)电池装置如图所示(未加入复烧之 Zn5 一、选择题;本题共15小题,每小题3分,共45分,在每小题给出的题个选项中,只有一项符合题 施,两极室内液体质量相等),该电勉工作时的总反应为 日要。 XH.·BH.+3H.D.--NHBO.+4H.D. 下列说法错误 是 1. 下列述错误的是 A. 管道锈能慢铁受遭窗过 A. b极为正极 B. 电池工作时,H通过质子交换病右移动 B. 脱烈中铁粉暖收气糖水落气实现脱复 C. 铁管道与电源正极连接能提高抗演触能力 C. a级的电极反应式为NH.BH-6 +6OH-NH+B0.+4H.0 D. 保贴中批粉发生电化学蚀放热 D. 当加入5.2gNH.·BH.(假设全部清耗)时,左右两极室内液体质量差为3.8g 7. 二次水泥基电勉的放电机理如图所示,以Ni(OH):为正 2. 如图所示,铁在其中被离纯的速率由快到慢的顺序为 _ 根括性材料,Fe.0.为负极活怪材料,以在水泥秘奖中加 H 1r 人少量短凌好维和一定量的喊性溶液提合的水泥秒浆为 电流:电注致电的总反应为3F(OH):+2NiO0H FD+(0HD.+7H.0.下列说法精误的是 A. ②③ B. ②①③ A. A极为F.O.负极活性材料,B极为Ni(OH):正校 C. ②④①③ D. ②①③ 括性材料 3. 某大学课题组设计了水系破性键二次电泡,总反应如图所示,下列叙述正确的是 B 正根的电极反应式为2Ni00H+2H.0+2 2Ni(0H.+20H C. 电注中的真子交换可选用阴离子交换 A. 效电时,符为负极,发生还原反应 D. 电子从B极流出沿外电路移向A根 B. 电时,正极反应式为NiOOH+。--NiO+OH a. 电化学服孩在金属冶炼和废永处理中均有应用,一静电化学眼破工作原理示意图如图所示 C. 充电时,负极与电源正极连接 该装置工作时,下孩说法正确的是 D. 充电时,生成25gn时向阳极迁移0.4mol0H 直厚 4. 某化学实验探炎小组探究MnO.与某些盐济液的反应,设计如图装 量,左提杯中加人50ml.6mol·1.砸藏,右烧杯中加人50ml.wo _M”、lo 6 mol·LCaC.溶液,盐桥选择氢化琼.当阔合开关K时,电 li M50is0 叫}150 这计指针愉转,下张说法正的是 A.该实验装展干电幅效 A. :为言流电的正程 B. 左例挠杯中的电极反应为MnO.+4H*+2.-M+2H.0 B 阴极区落液pH减小 C. C电极上发生还累反应,产生的气体可健湿润的淀粉确化押试纸变 C. MM之间转化可快电子转稿 D. 听中C移向左侧烧 D. 线中流过4.5mol同过阳极区答液量增加44& 学B·考题(五)第1页1共页 默地门卷 共学B.考题(五]第:页(共8页) 9. 某课题组构建了一静基染料效化光电毅,以1iB为电子传输中介,以水为氧源,实现了对 11. 1.二第乙完主要用作乙帮单体制取过程的中 -_电 间体,用电有机合或法合成1,2二氢乙熄的装置如 场怪的高效高选择性光电化环复化,其工作原理如图所示。 阁所示,下列说法中正确的是 1 A. 直流电源的:极为负极 , cn.高子 m{_- B. X为阳害子空换题,Y为阴官子交换裂 -Y C. 该相反应中,CH.被复化为1-2二等乙焰 D. 该置总反度为2CT+2H0-=20H+H.+Ct. 12. 某数生物燃料电勉过用于高浓度有机度水(有状物以 c -- {0 C.H.0.代表)和高浓度殖酸眼水的净化,其原理 如图所示。下列况法中错混的是 →A t A. 净化浮水时,中阔室中C向左室移动 B. 每耗2mol NO,发生迁移的N”为12mol C. 理论上生成CO.的体积大于N.(展温国证下) 注 1 D. CH.0.转化为C0.过中会向游液中释效H' 下列知述正的是 13. 一种新型AC/LMn.O.体系,在快速启动,电动车等领填具有广因的应用前景,其采用安晶 A. 语切1iBr且起增涵导电作用 石结构的LiMn.0.作正极(可由1.C0.和Mn0.按物质的量之比1.2反应合成).富比表 B. 该装置将电转化或化学能 跟积话性炭AC(石墨删数组成)作负极,1.SO.溶液作电解质溶液,充电.放电的过程如 C. 阳概区主反应:RHO-2-R+2H 进进红进进 D. Pt收集2.241.氢气时转移0.2mol电子 10. 国外某研究团队成功开发出一种高容量,高效率的因查航空气电法,无须特殊设备效能可 选利用(N)程空气.其工作原即如图所示 tiMD. 10 110 下列说法正确的是 A. 合成1Mn.O.的过程中可能有0.产生 [ B. 放电时正极的电极反应为LiMn.O.+z-Li. .MnO.+xLi' o C. 充电时AC极应与电源正极相连 D. 可以用N.s0.该代替1.s0.液作电解质溶液 14. 一种电化学”大气园候”电注工作原理如图所示,该电地在充 电校 t 电时,通过挫化例的选择性控制,只有1三.C0。发生氧化反应。 一..0 可释放出C0.和O:下列说法正确的是 A. 该电熟放电时的正根反境为2L一2e +C0] 下列速错提的是 1/ _ i.C0 co. A. 放电时:化学主要转化为电能 |ll B. 该电池断可选用含水电解度溶液,也可选用无水电部质 合物电项候 B. 充人空气的一校发生还原反应 C. 放电时,该离子色根迁题 C. 该电注每放电、充电各4mxl电子完成一次痛环,理论上能因定1mo0 D 45完全反空时梦移?m0电子 D. 充电时阳极反应为C-21i.C0-4e-3C0.+411” 学·考题(五)第》页(共页 默地门卷 共学·考题页]第页(共8页) 15. 有一种两相无模电池,其故电时的工作原理如图所示 17. (14分)电独的发明和应用是化学家们对人类社会的重要资献之一,每一次化学电泡技术的 (院 在水系/非水系电策质溶这界亮上来回穿校,可 70%. 的济 维持电守).已知:CH.凸的密度为1.33·sm”。 突破,都步来了电子设备革命性的发展,最近,我国在甲坑感料电池的相关技术上获得了新 : 性名 突破,短理如图甲渐示: 难落干水. r1 ron - 下列过法错提的是 的1阅 . A. 电注徒用时不国警 1将 . B. 充电时,石墨上的电颗反应为PTZ一e--PT' 过 C. 电时:由CH.CL.层向水 D. 效电时,2板每减轻6.5g.水层霞量暗加29{ _n 二。 C{ 选择题 二、非选择题:本题共4小题,共55分。考·题目为能力提升题,分值不计入总分。 ,_ .50陪 r rir{ 题析 16.(14分)某小组科用(N.日.)破性题料电遍电解Cu5O.流,置如图I所示.好答下列 乙 题: (1)甲料应 口通入(图甲).爱生的电极反应为 (2)以石墨作电提电部Na.8O.落液,如图乙所示,电解开始后在 (填“朝“或阳 极”的现围先出理红色,该贬的电反应式为 (3)以CuS0.溶液为电解溶液进行粗铜(含A1.2n.Ai.P.A.等杂质)的电解炼.下列 0i. 说法正确的是 乙 s 甫 0咨 _(填字母)。 1 A. 利用阳极泥可网收Ag、Pi.Au.等金属 B. 粗惘接电源正根,发生氧化反应 。。 C. 中C向阳移动 (1)极为 (填“正”“色”“”“”,下督;d极为 D. 电籍全郡转化为化学能 :二二 (2)驾出。极反应式。 1c极的反应式为 (0人工置该可采用间接电化学方法略去代谢产物中的风素CD(NH.)..题理如图内断录 ①吨的正极为 _。 _(tA“成“B”). (3)丙装置精炼粗(含P.Ag、Au),I极材料是 .Au和P等金属河积在 ②解结束后,因吸室海液的H与电解前相比将 (填“增大”“小”或“不变”): 极区(填祀号). 若收集到2.24L(标准状况)H.测通过衡子交换膜的H数目为 (设N.为阿 (一段时候后,甲勉中KOH淳清度 (“增大”小”或不变). 1 快加德罗常数的植,忽略气体的溶解). 5)乙装置中占.根产生气体体组(标准状况)与通过电子的指质的量关画短图引所示 18.(3分)资据收与利用是环境得学研究的劳点课题,某实验小组设计如图装置回收全阅 钴,保持细蓬所在环境pB相对稳定,皆助其降解乙酸捡生成CO.,将废旧锤离子电地的正极 ,_ 材料LCoO(so)转化为Co',工作时保持厌努环,并定时将乙室暗施转移至甲室。已短电 极材料均为石墨材质,在此条件下右侧装置能自发进行反应,左侧装置不自发进行 ,。 0 过 Di I mct.L. (填化学式):乙泡中Cu50.该度为 d提收词与气体是 学B·考题(五)第三页1共:页 △地门 共学B:考题(五]第6页(共8页) 答下问题 ·锣电注有广阅的应用前景,用“循环电沉积”法处理某种视电池,可使其中的1电极表面生成 (填“原电池”或“电解池”). (1)左装置是 只充许1过的ILi.C0.部C保护层,工作原理知图甲所系,具体择作如下。 (2装置工作时,:极是 (填”正““负““阳”或“阳”,下罔)极;e极是 1.将表面洁净的1i电极和MoS.电极浸在治有C0.的有机电解质溶该中; (③n极电极反应式为 :d极电反式为 l.0~5min,a连接电正极,b连接电负极,电解,Mo8.电顿上生成L.C0.程C. .5-10min.3端连接电源负极,b端连接电源正极.电解.MoS.电极上清耗Li.C0.和C.Li (填“升高”“降”或“不变”). (装置工作时,b极区客减H 电极上生成11.C0.和C,步骤l和步骤i为1个电沉积循环 (5)细落所处环境为 (填“偏酸性”“偏碱性”或“中性”)环境。 lV.重复步骤l和步骤ì的提作,继续完成9个电沉积循坏。 (6)若甲室Co减少a0g.乙室Co增加200i,则此时乙室已有 :Co转整至 甲室. nroo{ mMas._hrt 二字 19. (14分)电化学及其产品与能源,环境和健康紧密联系,被广泛应用干生产、生话的许多方塞. 口_ 70 “1 (1深非内电路的i由 (增Li电极”或MoS电极”.下间) 迁。 A塔 和iit 10含x0 (2)已知下列反应的热化学方程式: 甲 。 2Lis)+2c0(g)--1ico(s)+CoAH.--.mol o C0.(g)+Cs)-200() .-+172k·mol 一 步非电解总反应的热化学方程式为 , (3)步骤中,1i电极的电极反应式为 i (4)1.C0.和C具有在M5.的燥化作用下才能发生步现目的电极反应,反应历程中的能量变 m r1o 化如图乙所示,下列说法正确的是 1. ō 0 .__(淳封)。 1 1. T 1 春解 __ )细= ,” 如图所示为五种电化学装置(图乙,图虎中为情性电极),回答下列问题: 1r□ 1-0-- (1)上迷装置中可实现将化学能转化为电能的装置有 , (2)图甲装置既可制流酸,又衡对尾气中的s0.回收再利用,A电极的电极反应式为 乙 ii' ,该琴置工作过程中,起的80.和O.的体积比为 (3)图乙为工污意图, (境,”或“d”)口产生的气体可使握炮的淀粉,理化键过 5.反夜防程中存在登过的新裂和形成 交盐:交换X为 (填“阳或“阴”)离子交换厦 .反应历中神及电子梦移的交化均释放能量 (图丙装景工作一卧时间后,畅的活是会 (填“墙大“或”减小”). 0 c.MoS.催化剂送过降低电极反应的活化能楚反速率加快 (5)图工装置工作过程中电解质济液的酸性减弱,用化学方程式解释该交化的原因: (5)受上述“环电沉积”法的启示,科学家研发了活用于火星大气(主要成分是C0.)的 “L-CO.”可充电电池,工作原理如图丙所示,“L-CO.”电注充电时,Li电极表喜生成Li面 (6)图虎装置可将确酸工业现气中的NO特化为NH.NO..阳极反应式为 不会形成11.C0.和C沉积,因是 ;备5mol NHNO.应通入8molNO和 molNH. 学B·考题(五)第7页1共页 默地门卷 共学B.考题卷(五]第8页(共8页)高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知,烧杯中水的作用为冷却产物,应选用冰水;产物中含有未反应的CCL,可用蒸 的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成,通入N。,可以赶尽装置内的气体Cl。和CO气体并使其被吸 收,防止污染环境;根据化学方程式2CuC1+2CO+2H.O-CuCl.·2CO·2H.O.CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)一5.4g,根据反应关系TiO。~TiCl.~2CO,可知TiCl 的理论产量为190g·mol1x_ 8g 5.4g~18.32g,产率- 18.32g100%~96.4%。 28g·mol-x2 19.0g 化学(五) 一、选择题 1. C【解析】铁和铎构成原电池,铁为正极,被保护;铁粉发生电化学腐蚀,消耗O。和H。O,实现 脱氧、干燥,防止食品被氧化;铁与电源正极连接,铁为阳极,会加快铁管道腐蚀,应该与电源负极 连接;铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应,利用放热保暖。 2. A【解析】对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时,电解质浓度越大,金属腐蚀速率越 快;活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快,故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为②④①③ 3. B【解析】放电时铎为负极,发生氧化反应;放电时正极发生还原反应NiOOH十e--NiO十 OH;充电时,负极变为阴极,与电源负极连接;26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+HO--Zn+2OH,迁移0.8molOH。 4. B【解析】该实验装置没有外接电源,故不属于电解池,属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极,发生的电极反应为MnO。十4H +2e--Mn②++2HO。C电极为负极,发生的电极 反应为2Cl一2e-Cl。,产生的气体Cl。可使湿润的淀粉-化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区,即C1向右侧烧杯移动。 5. C【解析】氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定,该电池放电时,氮气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氢化错,实现了氢的固定。放电时负极反应为A1一3e十7A1CL 4A1.Cl;充电时,阴极反应为4Al.Cl十3e--A1十7A1CL.。放电时,氮气在正极上发生还原 反应生成氮化错,错元素来自A1Cl,正极反应为8AlCl +N。+6e--2A1N+14A1Cl 。放 电时,石墨燥/Pd作为正极的催化剂,可降低N,反应的活化能。 6. C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH。+3HO。--NH.BO。十4HO,负极反应为 NH$ ·BH+2HO-6e--NH+BO+6H;正极反应为HO+2H +2e--2HO a极为负极,b极为正极。a极上生成氢离子,b极上消耗氢离子,故电池工作时,H通过质子交 换膜向右移动。6.2gNH。·BH。的物质的量为- 6.2g 为1.2mol,b极区增加1.2molH ,故当加入6.2gNH。·BH。时,左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol-1-3.8g。 7. D【解析】由机理图可知,电池放电时,OH移向A极,A极为电池的负极,B极为正极,由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)。和OH;电池中OH通过离子交换膜 .18. .化学. 参考答案及解析 移向A极,离子交换膜可为阴离子交换膜;A极为电池的负极,电子从A极流出沿外电路移向 B极。 8. C【解析】由图中Mn元素的化合价变化可知,Mn②在右侧电极失去电子,发生氧化反应,电极 反应为Mn②+-e--Mn3*,Mn再与FeS(s)发生反应FeS+9Mn3+4HO--9Mn^②+ 8H 十Fe3十SO},所以右侧电极为阳极,则b为直流电源的正极、a为直流电源的负极。阴极 上发生氢离子得电子的还原反应2H 十2e--H。^,转移2mol电子时,阴极区消耗2mol H',同时有2molH由阳极区经质子交换膜移入阴极区,故溶液pH不变。Mn*、Mn之间 转化起到在FeS和电极之间传递电子的作用,可加快电子转移。由电极反应式知,导线中流过 4.5mole时,根据 9Mn{} FeS~ ~9e~9H 88g 9mol 9g 4.5mol n(增加) n(减少) n(增加)=44g,m(减少)一4.5g,所以有44gFeS参加反应,同时有4.5gH移入阴极区,故 阳极区溶液质量增加44g-4.5g-39.5g。 9. C【解析】LiBr起导电作用,同时提供Br ,Br”参与反应产生氧化剂;该装置先将太阳能转化 成电能,再将电能转化成化学能;阳极区主要反应是 被氧化生成-R;没有注明标准状 R 况,不能根据氢气体积计算氢气物质的量。 10. C【解析】固体纳空气电池放电时,主要将化学能转化成电能;纳为负极,空气在正极充入,正 极发生还原反应;放电时,钟离子向正极迁移,阴离子向负极迁移;负极反应式为Na一e- Na ,46gNa(即2mol)完全反应时转移2mol电子。 11. C【解析】由电解池装置图可知,左侧CuCl被氧化为CuCl。,为电解池的阳极,则a极为电源正 极;溶液中C1经过阴离子交换膜X移向阳极,溶液中Na经过阳离子交换膜Y移向阴极,故 X为阴离子交换膜,Y为阳离子交换膜;液相反应中,C。H 与CuCl。反应生成1,2-二氢乙烧时 碳元素化合价升高,发生氧化反应;以NaC1溶液和乙唏为原料合成1,2-二氢乙完的过程中 CuC1循环使用,其实质是NaCl、HO与CH-CH。反应,故总反应为CH-CH;+2HO十 2NaCl电解H。+2NaOH+CICHCH.Cl。 12. B【解析】左室中C.H。O.失电子产生CO。,C元素化合价升高被氧化,作为原电池的负极,电 极反应式为CH。O.+6HO-24e6CO。^+24H ;右室为正极,NO 得电子产生N,N 元素化合价降低被还原,电极反应式为2NO。十12H+10e--N。个+6HO。在原电池中 阴离子向负极移动,即C1向左室移动;根据正极的电极反应式可知,每消耗2molNO。,得到 10 mole,所以发生迁移的Na为10mol;依据得失电子守恒,每生成6molCO。的同时生成 2.4molN,则理论上生成CO。的体积大于N。(同温同压下);C。H.。O。转化为CO。过程中有 H产生。 13. A【解析】Li.CO。和MnO。按物质的量之比1:2反应合成LiMnO,Mn元素化合价降低. 根据得失电子守恒,氧元素化合价可升高,可能有O。产生;放电时,钾离子向正极移动,正极的 电极反应为Li-Mn。O.+xLi++xe--LiMnO.;放电时AC极作负极,则充电时AC极 作阴极,应与电源负极相连;放电时,需要Li参与正极反应,故不能用NaSO.代替LiSO。 14. C【解析】由电池工作原理可知,放电时Li为负极,电极反应为2Li一2e+CO}- Li.CO。。Li为活泼金属,能与水发生反应,该电池不能用含水电解质溶液。根据放电时正极反 .19. 高三二轮复习专题卷 应为3CO。+4Li +4e-C+2Li.CO。可知,转移4mol电子时可以吸收3molCO。,根据充 电时阳极反应2LiCO。-4e--2CO。+4Li +O。^可知,转移4mol电子,释放2mol CO。,故每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO。 15. D【解析】放电时,Zn失电子发生氧化反应,故Zn作负极,石墨毡作正极。水和二氢甲浣互不 相溶,且密度差能够将正极与负极分隔开,故不能倒置;充电时,石墨毡作阳极,电极反应为PTZ一 e--PTZ ;放电时,阴离子移向负极,故PF移向水层;放电时,Zn板每减轻6.5g,同时水 层质量增加6.5g,转移电子的物质的量为0.2mol,则有0.2molPF 移动到水层,故水层质量 增加0.2mol×145g·mol-1+6.5g-35.5g。 二、非选择题 16.(1)正阴 (2)NH.+4OH-4e-N+4HO 2HO-4e-4H+O (3)纯铜 e (4)减小 (5)H2 【解析】(1)甲池为原电池,乙池为电解池,丙池为粗铜精炼池。根据电极连接方式可知; 电极代号 b d 负极 阳极 阴极 阳极 电极类型 正极 阴极 (2)a极胜发生氧化反应生成氮气和水。c极H。O发生氧化反应,生成O。 (3)精炼铜时,阴极材料为纯铜;阳极材料为粗铜,不活泼金属沉积于阳极泥中。 (4)随着反应进行,OH减少,产生的水增多,KOH溶液变稀。 (5)根据离子放电顺序,阴极上先发生反应Cu*+2e-Cu,然后发生反应2H +2e --H。^,从 -2mol·L-1。 0.1L 17.(1)b CH.-8e+2HO--CO+8H (2)阴极 2HO+2e--H^+2OH (③)AB (4)①A②不变 0.2N 【解析】(1)由氢离子的移动方向可知,左侧电极为燃料电池的负极,在水分子作用下甲烧在负 极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,电极反应式为CH.一8e +2H。O--CO。+ 8H,则甲煌燃料应从b口通人。 (2)以石墨为电极电解 酸钢溶液时,水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子,故阴极周围先变红色,电极反应式为2H。O十2e--H。^十2OH。 (3)电解精炼铜时,粗铜作阳极,铅、铲、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子,银。 铀、金不能放电,在阳极形成阳极泥,精铜作阴极,铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜 银、钴、金不能放电,在阳极形成阳极泥,所以利用阳极泥可回收银、铀、金等金属;与直流电源正 极相连的粗铜作精炼池的阳极;精炼池工作时,溶液中阳离子向阴极移动;精炼池工作时,电能 会转化为化学能和热能,不可能完全转化为化学能。 (4)根据与直流电源A极相连的左侧电极逸出氢气可知,A极为正极,左侧电极为阳极,氢离子 在阳极失去电子发生氧化反应生成氢气,氢气与含尿素溶液反应生成氮气、二氧化碳和盐酸,反 应的化学方程式为CO(NH。)。+3Cl。+H.O--N。十CO。十6HCl,溶液中的氢离子通过质子 . 20. .化学 参考答案及解析 交换膜进入阴极室,右侧电极为阴极,水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 离子,电极反应式为2H.O十2e--H。^十2OH,生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子 反应生成水。 ①A极为电源的正极。 ②阴极生成的氢氧根离子与进入阴极室的氢离子反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变,则标准状况下阴极生成2.24LH。时,通过质子交换膜的氢离子数目为 2.24L 18.(1)电解池 (2阳 负 (3)CHCOO-+2HO-8e-2CO+7H LiCoO+e+4H-Li +Co*+2H (4)降低 (5)偏酸性 (6)40 【解析】(1)原电池中氧化还原反应能自发进行,电解池中氧化还原反应不能自发进行,依题意, 左池为电解池,右池为原电池。 (2)由物质转化可知,d极钴酸理转化成钻离子,钻的化合价降低,发生还原反应,故d极为正 极,c极为负极。由原电池和电解池连接方式可知,a极为阳极,b极为阴极 (3)a极发生氧化反应,电极反应式为CH.COO+2H.O-8e--2CO。^+7H,d极发生还 原反应,电极反应式为LiCoO+e+4H-Li+Co+2HO。 (4)H通过阳膜从a极区向b极区迁移,生成了盐酸,b极区溶液pH降低。 (5)实验过程中保持细菌所在环境pH相对稳定,借助其将乙酸盐转化为二氧化碳,CO。的水溶 液显弱酸性,故细菌所处环境应为偏酸性环境。 (6)b极上钻离子发生还原反应Co*十2e-Co,根据得失电子守恒,乙室生成Co质量是甲 室消耗Co{}质量的2倍。设甲室消耗Co^②}的质量为x,乙室向甲室转移钴离子质量为v,有 x-y-80g,200g+y-2x,解得x-120g,y-40g。 19.(1)3 (2)SO.+2HO-2e-SO+4H2:1 (3)c阳 (4)减小 (5)PbO.+Pb+2HSO-2PbSO.+2HO (6)NO+2HO-3e---NO+4H 2 【解析】(1)题给装置中图甲、图丙、图工能将化学能转化为电能,图乙、图戍为电解池。 (2)图甲为原电池,质子向正极移动,A电极为负极,发生氧化反应,SO。被氧化为疏酸,电极反 应式为SO。+2H。O一2e -SO}十4H,酸性条件下,氧气得电子生成水,根据正、负极转移 电子数相等可知,放电过程中消耗的SO。和O。的体积比为2:1。 (3)图乙在工业上用于生产NaOH和Cl。,C电极上发生氧化反应,生成氢气,故c口产生的气体 可使湿润的淀粉-碑化钾试纸变蓝;D电极上发生还原反应,生成氢气,电解一段时间后,b口排 出NaOH溶液,交换膜X允许Na通过,为阳离子交换膜。 (4)Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e”--Zn② ,溶解,因而铎 . 2. 高三二轮复习专题卷 简会变薄,质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO。+Pb+2H.SO.--2PbSO.+2H.O,可知放电时 H.SO,不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应,电极反应式为NO十6H +5e --NH. +H.O,F电极发生氧化反 应作阳极,电极反应式为NO+2H。O-3e --NO +4H ,总反应为8NO+7H。O- 3NHLNO.+2HNO.,欲制备5molNH.NO。,应通入8molNO和2molNH。 *(1)Li电极 MoS.电极 (2)4Li(s)+3CO(g)--2LiCO(s)+C(s) △H--1250 kJ·mol1 (3)4Li+3CO+4e--2LiCO.+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO。,内电路中的膜只允许Li通过,不允许CO。通过,CO。无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(1)从图甲可以看出,步骤lI中a端连电源正极,Li电极作阳极,阳离子向阴极移动,Li 从Li电极向MoS。电极迁移 (2)步骤ll的总反应为4Li(s)十3CO。(g)--2Li.CO。(s)十C(s),根据盖斯定律,可得总反应的反 应热△H=2△H.-△H=(-539×2-172)kJ·mol-1--1250kJ·mol-1,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3CO.(g)-2LiCO.(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol1 (3)步骤ll中Li电极作阴极,电极反应式为4Li +3CO。+4e --2Li。CO。+C。 (4)从图乙中可以看出CO{}”→CO。存在碳氧键的断裂,C→CO存在碳氧键的形成;图乙中涉及电 子转移时,能量增加,吸收能量;催化剂可以降低活化能,加快反应速率。 化学(六) 一、选择题 1. B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发醇产生的,主要成分是甲院,是可再生能源 2. D【解析】已知25C、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H.O(1) 2H(g)+O(g)△H.=+571.66 kJ·mol1、②C(s)+HO(g)-CO(g)+H(g)△H +131.29kJ·mol、③HO(1)--HO(g)△H=+44.01kJ·mol,根据盖斯定律②- mol-1+44.01kJ·mol-1--110.53kJ·mol-1。 3. A【解析】金属的导热性较好,用金属揽伴器代替玻璃揽挡器,会导致热量散失过多,由于中和 反应的△H是负值,则测得的△H偏大;用温度计测定盐酸起始温度后,直接测定NaOH溶液的 温度,酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高,温度差偏小;盐酸和NaOH溶液快速混合 后,将反应过程的最高温度记为反应后体系温度;反应放出的热量为100g×4.18J·g·C-1× 3.3Cx10kJ·J~1.38kJ,盐酸完全反应,生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为0.02 1.38 kJ-55.2kJ。 4. B【解析】催化剂只改变反应速率,不能改变反应热,故生成CO或HCHO的热效应不变。加 人催化剂后,生成HCHO的速率增大,单位时间内生成HCHO的质量增多。CH.OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO。(g)和H.O(1),图中CH.OH-→CO的热效应为393kJ·mol,不能 . 22.