精品解析：河北省石家庄市部分学校2026-2027学年高一上学期测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．活字印刷 B．火药使用 C．冶铁 D．粮食酿酒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 双氧水制备氧气 C. 铝用于制作导线 D. 天然气用作燃料 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 4. 只用一种试剂就能把溶液、盐酸和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 溶液 D. 稀硫酸 5. 下列有关说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 电解质在任何条件下都能导电 D. 置换反应一定是氧化还原反应 6. 以下物质间的转化，在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 某同学要在奥运五连环中填入五种类别不相同的物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。则“五连环”中甲、乙两处应填入的物质分别为 A. 、 B. NaCl、 C. NaOH、稀盐酸 D. 、NaOH 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列反应中水既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 10. 下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示不导电，因为图a中无离子存在 B. 图b中NaCl的电离方程式为 C. 将NaCl换成HCl也能用图b表示 D. 图c中代表的是水合氯离子 11. 某同学利用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式：(胶体) B. 加热过程中应不断用玻璃棒搅拌 C. 加热至液体呈红褐色，应停止加热 D. 可用丁达尔效应检验胶体制备是否成功 12. 已知氧化性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. (浓) B. C. D. 13. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的两种或几种，且各离子数目相等。现对其进行如下实验操作： ①取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解。 下列关于原溶液中所含离子的判断，错误的是 A. 一定含有 B. 一定含有、和 C. 一定含有，不含 D. 一定不含、 二、非选择题： 15. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。 根据所学知识回答下列问题： （1）属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （2）上述流程中未涉及的基本反应类型为___________。 （3）木头灼烧成草木灰的过程中除去的物质主要是___________(填“有机物”或“无机物”)。 （4）实验室进行操作a所用的玻璃仪器为___________、___________、___________。 （5）写出石灰乳与灰汁反应的离子方程式：___________。 （6）上述流程中能够循环利用的物质的化学式为___________；氢氧化钾溶解度与温度的关系如表所示，则从氢氧化钾溶液中获得氢氧化钾固体适宜的操作为___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 100 溶解度/g 95.7 103 112 126 134 154 178 16. 在食盐中加碘是预防碘缺乏病的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾()。某同学设计实验，检测甲、乙两个品牌含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。[提示：①淀粉遇碘单质()变蓝；②维生素C是生活中可利用的还原剂；③“84”消毒液的主要成分NaClO是生活中可利用的氧化剂，其还原产物为] （1）取少许甲品牌食盐于试管中，加水溶解，滴入几滴“84”消毒液，充分反应后，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，写出发生反应的离子方程式：___________；通过该现象可判断甲品牌食盐中加入的含碘物质是___________(填化学式)；用直射光分别照射食盐水和淀粉溶液，现象是___________，现象不同的本质原因是___________。 （2）取少许乙品牌食盐于试管中，加水溶解，滴入几滴甲品牌食盐溶液，再滴入几滴硫酸酸化，充分反应后，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，写出酸化后发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________；硫酸在反应中起___________的作用；乙品牌食盐中加入的含碘物质是___________(填化学式)。 17. 向两份相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。根据所学知识回答下列问题： （1）溶液导电的原因是___________。 （2）表示滴加溶液的曲线是___________(填标号)，曲线②中BC段发生反应的离子方程式为___________。 （3）OA段发生反应的离子方程式为___________；A点对应溶液的导电性不为0的原因是___________。 （4）在水中的电离方程式为___________；将铁粉加入水溶液中的现象是___________，写出反应的离子方程式：___________。 18. 危化仓库中往往存有白磷()、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题： （1）白磷保存在冷水中的目的是___________；硫酸铜溶液是白磷中毒的一种解毒剂：。若有24个分子生成，则被氧化的分子数为___________。 （2）在农业生产中可用作___________；储存不当，会发生爆炸，在某温度下发生分解：。在该分解反应中，氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）NaCN属于剧毒物质，处理常用的一种方法是用氧化处理生成低毒性的，再进一步用处理生成无毒的物质。相关反应的离子方程式如下，请配平：___________。 ___________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：C 12 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．活字印刷 B．火药使用 C．冶铁 D．粮食酿酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不存在元素化合价的升降，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．火药使用时，发生反应，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．冶铁是将铁的化合态还原为铁单质，铁元素化合价降低，还原剂中元素化合价升高，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．粮食酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇和，存在碳元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 双氧水制备氧气 C. 铝用于制作导线 D. 天然气用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气用作保护气是利用其化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质的应用，A不符合题意； B．双氧水制备氧气是利用可分解产生的化学性质，该过程发生化学变化，B不符合题意； C．铝用于制作导线是利用铝的导电性，导电性属于不需要发生化学变化即可表现出的物理性质，C符合题意； D．天然气用作燃料是利用其可燃性，燃烧过程发生化学变化，可燃性属于化学性质，D不符合题意； 故选C。 3. 下列各组物质不属于同素异形体的是 A. 石墨和金刚石 B. 臭氧和氧气 C. 红磷和白磷 D. CO和 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，A不符合题意； B．臭氧和氧气都是氧元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．红磷和白磷都是磷元素形成的性质不同的单质，互为同素异形体，C不符合题意； D．和均为化合物，不是单质，不属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 4. 只用一种试剂就能把溶液、盐酸和溶液鉴别出来，则这种试剂是 A. 溶液 B. 石蕊试液 C. 溶液 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与、盐酸、溶液均不发生反应，混合后无明显现象差异，无法鉴别三种溶液，A错误； B．石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇酸性盐酸变红，溶液接近中性，加入石蕊试液仍显紫色，三种现象各不相同，可以鉴别，B正确； C．溶液与氢氧化钠溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定，迅速分解为棕褐色的氧化银沉淀。与盐酸、溶液反应均生成白色沉淀，无法区分盐酸和溶液；C错误； D．稀硫酸与可反应但无明显可见现象，与盐酸、溶液均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别三种溶液，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 电解质在任何条件下都能导电 D. 置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不都是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，固态电解质（如固态）不存在自由移动的离子，不能导电，C错误； D．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应过程中一定有元素化合价发生变化，因此一定是氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 以下物质间的转化，在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成，与反应生成，每步均可一步实现，A正确； B．与反应生成，与反应生成，与反应生成，每步均可一步实现，B正确； C．发生缓慢氧化生成，为不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，该步无法一步实现，C错误； D．分解生成，分解生成，与反应生成，每步均可一步实现，D正确； 故选 C。 7. 某同学要在奥运五连环中填入五种类别不相同的物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。则“五连环”中甲、乙两处应填入的物质分别为 A. 、 B. NaCl、 C. NaOH、稀盐酸 D. 、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲为属于碱，乙为属于盐，类别与已有的单质、氧化物、酸均不相同，符合类别要求。稀硫酸与可反应生成硫酸钡沉淀和水，与可反应生成氢氧化镁沉淀，满足相连反应要求；与稀硫酸、氧化铜、氢气均不反应，与氧化铜、氢气均不反应，满足不相连不反应的要求，A正确； B．甲为，稀硫酸与不能发生复分解反应，不满足相连反应要求，B错误； C．乙为稀盐酸属于酸，与稀硫酸类别相同，不符合五种类别不同的要求，C错误； D．甲为，稀硫酸与不能发生反应，不满足相连反应要求，D错误； 故选A。 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．过程中元素化合价从-1价升高到0价，但可发生歧化反应分解生成，无需额外加入氧化剂，B不符合题意； C．过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 9. 下列反应中水既是氧化剂又是还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中、元素化合价均无变化，仅元素发生歧化反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，A不符合题意； B．反应中，中元素化合价从价降低为价、元素化合价从价升高为价，水既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B符合题意； C．反应中，中仅元素化合价升高，元素化合价不变，水只作还原剂，C不符合题意； D．反应中，中仅元素化合价降低，元素化合价不变，水只作氧化剂，D不符合题意； 故选B。 10. 下图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a表示不导电，因为图a中无离子存在 B. 图b中NaCl的电离方程式为 C. 将NaCl换成HCl也能用图b表示 D. 图c中代表的是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a为固态氯化钠，存在和，仅因离子无法自由移动才不导电，并非无离子存在，A错误； B．的电离不需要通电，熔融状态下电离方程式为，B错误； C．在熔融状态下不发生电离，不存在自由移动的离子，无法用图b表示，C错误； D．水分子中带正电的原子靠近带负电的，且该离子向与电源正极相连的X电极移动，说明带负电，代表水合氯离子，D正确； 故选D。 11. 某同学利用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式：(胶体) B. 加热过程中应不断用玻璃棒搅拌 C. 加热至液体呈红褐色，应停止加热 D. 可用丁达尔效应检验胶体制备是否成功 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入沸水中加热生成胶体和，所给化学方程式书写符合反应事实，A正确； B．加热过程中用玻璃棒搅拌会使胶体粒子碰撞聚集，发生聚沉，无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．若持续加热，胶体也会发生聚沉生成沉淀，因此液体呈红褐色时需停止加热，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，因此能检验胶体制备是否成功，D正确； 故选B。 12. 已知氧化性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. (浓) B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中铅元素从+4价降低到中的+2价，得电子被还原，作氧化剂；中氯元素从-1价升高到中的0价，失电子被氧化，为氧化产物，氧化性，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，A不符合题意； B．反应中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得电子被还原，作氧化剂；中的铁元素从+2价升高到中的+3价，失电子被氧化，（对应）为氧化产物，氧化性，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，B不符合题意； C．反应中的铁元素从+3价降低到中的+2价，得电子被还原，作氧化剂；单质中的铜元素从0价升高到中的+2价，失电子被氧化，为氧化产物，符合题干给出的氧化性顺序，反应可以发生，C不符合题意； D．反应中中的氯元素从0价降低到中的-1价，作氧化剂；中锰元素从+2价升高到中的+7价，失电子被氧化，为氧化产物，需要满足氧化性，和题干给出的矛盾，反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 13. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 【答案】C 【解析】 【分析】、、中钒均为+5价，中钒为+4价。反应①为与反应生成，反应②为与反应生成，均为非氧化还原反应，体现+5价钒在不同酸碱环境下的存在形式差异。反应③中被还原为，作还原剂；反应④中被氧化为，作氧化剂。 【详解】A．反应①的离子方程式需满足电荷、原子守恒，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷、氧原子均不守恒，A错误； B．反应②中钒元素化合价始终为+5价，无电子转移，不属于氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，B错误； C．+5价钒在碱性条件下以形式存在，酸性条件下以形式存在，还可存在形式，说明溶液酸碱性影响+5价钒的存在形式，C正确； D．反应③中作还原剂，将+5价钒还原为+4价；反应④中作氧化剂，将+4价钒氧化为+5价，二者作用不同，D错误； 故选C。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的两种或几种，且各离子数目相等。现对其进行如下实验操作： ①取少量该无色溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀全部溶解。 下列关于原溶液中所含离子的判断，错误的是 A. 一定含有 B. 一定含有、和 C. 一定含有，不含 D. 一定不含、 【答案】A 【解析】 【分析】为浅绿色，故溶液中一定不含；根据实验操作，加生成的沉淀加盐酸全部溶解，说明沉淀为，则溶液中一定含有，一定不含、、（为沉淀）和，根据溶液电中性和各离子数目相等可知，原溶液含、，据此作答。 【详解】A．根据电荷守恒，原溶液仅含、、时正、负电荷已平衡，若含则负电荷过剩，无多余阳离子平衡电荷，故不存在，A错误； B．与共存的阳离子仅剩余、，要平衡1个所带的2个负电荷，且各离子数目相等，必须同时含有1个、1个和1个，B正确； C．加生成的沉淀加盐酸全部溶解，说明沉淀为，无，故一定含，不含，C正确； D．为浅绿色，不符合无色溶液要求，与会生成沉淀不共存，故一定不含、，D正确； 故答案选A。 二、非选择题： 15. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。 根据所学知识回答下列问题： （1）属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。 （2）上述流程中未涉及的基本反应类型为___________。 （3）木头灼烧成草木灰的过程中除去的物质主要是___________(填“有机物”或“无机物”)。 （4）实验室进行操作a所用的玻璃仪器为___________、___________、___________。 （5）写出石灰乳与灰汁反应的离子方程式：___________。 （6）上述流程中能够循环利用的物质的化学式为___________；氢氧化钾溶解度与温度的关系如表所示，则从氢氧化钾溶液中获得氢氧化钾固体适宜的操作为___________。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 100 溶解度/g 95.7 103 112 126 134 154 178 【答案】（1）正 （2）置换反应 （3）有机物 （4） ①. 漏斗 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （5） （6） ①. ②. 蒸发结晶 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳。氧化钙与水反应生成氢氧化钙。木头灼烧成草木灰，草木灰加水搅拌后过滤（操作a），得到含的灰汁和不溶物。石灰乳与灰汁混合，发生反应 ，再通过过滤（操作a）分离出沉淀和溶液。最终可循环利用，溶液可通过蒸发结晶获得固体，据此解答。 【小问1详解】 根据盐的分类：正盐为酸碱完全中和的产物，如、。酸式盐：含有可电离的，如。碱式盐：含有，如。是与完全中和的产物，属于正盐。 【小问2详解】 分析流程中涉及的化学反应：为分解反应。为化合反应。为复分解反应。草木灰加水搅拌后过滤（操作a）：物理过程，非化学反应。综上，未涉及的反应类型是置换反应。 【小问3详解】 木头的主要成分是纤维素等有机物，灼烧时有机物被氧化分解为和等，剩余的草木灰主要为无机盐（如）。因此，除去的物质主要是有机物。 【小问4详解】 操作a是将固体与液体分离，即过滤。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 石灰乳是的悬浊液，应保留化学式；灰汁中的完全电离为；反应生成沉淀和 （完全电离为和）。故离子方程式为。 【小问6详解】 从流程图可以看出，既是起始原料，又是最终产物，可循环使用。根据表格，的溶解度随温度升高显著增大。若采用降温结晶，需将溶液冷却至低温，但溶解度仍较大，析出量有限；而蒸发结晶可有效浓缩溶液，使大量析出。因此，应采用蒸发结晶。 16. 在食盐中加碘是预防碘缺乏病的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾(KI)，另一种是加入碘酸钾()。某同学设计实验，检测甲、乙两个品牌含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。[提示：①淀粉遇碘单质()变蓝；②维生素C是生活中可利用的还原剂；③“84”消毒液的主要成分NaClO是生活中可利用的氧化剂，其还原产物为] （1）取少许甲品牌食盐于试管中，加水溶解，滴入几滴“84”消毒液，充分反应后，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，写出发生反应的离子方程式：___________；通过该现象可判断甲品牌食盐中加入的含碘物质是___________(填化学式)；用直射光分别照射食盐水和淀粉溶液，现象是___________，现象不同的本质原因是___________。 （2）取少许乙品牌食盐于试管中，加水溶解，滴入几滴甲品牌食盐溶液，再滴入几滴硫酸酸化，充分反应后，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，写出酸化后发生反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________；硫酸在反应中起___________的作用；乙品牌食盐中加入的含碘物质是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 淀粉溶液中有一条光亮的通路，食盐水无此现象 ④. 分散质粒子直径大小不同 （2） ①. ②. 提供酸性环境（或提供 ） ③. 【解析】 【小问1详解】 84消毒液的作为氧化剂，将-1价的碘氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式为： ；反应后生成使淀粉变蓝的，说明原含碘物质是具有还原性的-1价碘化物，即KI。淀粉溶液中出现光亮的“通路”，食盐水无明显现象；淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，能够对光线产生散射作用，食盐水是溶液，分散质离子直径小于1nm，不能使光线发生散射。 【小问2详解】 乙的含碘物质为+5价的，和甲提供的在酸性条件下发生归中反应生成​，​中I从+5价得5e⁻被还原为0价，5个各失1e⁻被氧化为0价，其双线桥表示为；硫酸的作用：提供酸性环境（作酸介质），不参与氧化还原的电子转移；酸性条件下可和KI反应生成使淀粉变蓝，说明含碘物质是高价态的氧化剂碘酸钾。 17. 向两份相同浓度的溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。根据所学知识回答下列问题： （1）溶液导电的原因是___________。 （2）表示滴加溶液的曲线是___________(填标号)，曲线②中BC段发生反应的离子方程式为___________。 （3）OA段发生反应的离子方程式为___________；A点对应溶液的导电性不为0的原因是___________。 （4）在水中的电离方程式为___________；将铁粉加入水溶液中的现象是___________，写出反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）在水溶液中电离出自由移动的和 （2） ①. ② ②. （3） ①. ②. 水存在微弱的电离（或存在微弱的溶解） （4） ①. ②. 铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. 【解析】 【分析】向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，当两者等物质的量混合时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于0，故曲线①表示滴加稀硫酸；向溶液中滴加溶液，当加入等物质的量的时，发生反应，此时溶液中仍存在和，导电能力不为0，故曲线②表示滴加溶液，据此作答。 【小问1详解】 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，为强电解质，在水中完全电离出自由移动的和，因此能够导电； 【小问2详解】 根据分析可知，曲线②表示滴加溶液，曲线②中B点时已完全沉淀，溶液中的溶质为，继续滴加（即BC段），发生酸碱中和反应，离子方程式为； 【小问3详解】 曲线①的OA段表示与稀硫酸发生中和反应并生成沉淀，离子方程式为，A点时反应完全，溶液导电性不为0，是因为生成的水是极弱电解质，存在微弱的电离，产生少量的和（同时难溶物也有极微量的溶解）； 【小问4详解】 是强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 由于溶液中存在大量的，加入铁粉后，铁与发生置换反应生成氢气和亚铁离子，现象为铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的离子方程式为。 18. 危化仓库中往往存有白磷()、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题： （1）白磷保存在冷水中的目的是___________；硫酸铜溶液是白磷中毒的一种解毒剂：。若有24个分子生成，则被氧化的分子数为___________。 （2）在农业生产中可用作___________；储存不当，会发生爆炸，在某温度下发生分解：。在该分解反应中，氧化产物是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化产物和还原产物的质量之比为___________。 （3）NaCN属于剧毒物质，处理常用的一种方法是用氧化处理生成低毒性的，再进一步用处理生成无毒的物质。相关反应的离子方程式如下，请配平：___________。 ___________________________________________ 【答案】（1） ①. 防止白磷与空气中的氧气接触发生自燃 ②. 3 （2） ①. 氮肥 ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 白磷着火点仅约，暴露在空气中易发生自燃，保存在冷水中可隔绝空气同时降低温度，防止自燃。氧化还原反应中，中从价降为价，个共得到；被氧化为时，每个原子失去，个分子完全被氧化共失去，因此被氧化的分子数为。 【小问2详解】 含有植物生长必需的氮元素，可用作氮肥。反应中中价被氧化为价的（氧化产物），中价部分被还原为价的（还原产物）。个中的全部被氧化，共个原子；个中有个被还原为，共个原子，氧化产物与还原产物均为，质量比等于原子的物质的量之比，为。 【小问3详解】 中为价，生成个需个，共失去；中为价，每个生成得；根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $