重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析（湖南专用） -【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 2．(23-24高一下·湖南长沙实验中学·期末)180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A．在3~10min内，反应处于平衡状态 B．该反应的化学方程式： C．在0~3min内的平均化学反应速率为 D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 3．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 4．(23-24高一下·湖南湘西·期末)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 5．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 6．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的 A．其他条件不变升高温度 B．其他条件不变增大压强 C．其他条件不变使用催化剂 D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 7．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 8．(23-24高一下·湖南娄底·期末)对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 10．(23-24高一下·湖南长沙师大附中·期末)下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是 A．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，如图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化 C．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响 D．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 11．(23-24高一下·湖南多校联考·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 12．(23-24高一下·湖南永州·期末)某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A．反应Ⅰ： B．反应Ⅱ： C．反应Ⅲ：若，则 D．反应Ⅳ：若，则 13．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 图A 图B 图C 图D A．A(g)+3B(g)2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则ΔH＞0 B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．A(g)+3B(g)2C(g)是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂 D．A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 14．(23-24高二上·湖南泸溪县第一中学等多校联考·月考)图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中，图像和实验结论表达均正确的是       ① ②       ③ ④ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应的 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有催化剂和无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④表明该反应的正反应为吸热反应 15．(23-24高一下·湖南岳阳城区·期末)下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图1对应   B．图2对应  ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图3对应  ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 16．(19-20高一下·湖南长沙长沙县第九中学·期末)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是 A．蒸馏水B．硫酸铜溶液C．浓盐酸 II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 (mol·L-1·min-1)。 17．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 18．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学平衡图像分析。 (1)对于反应  △H＜0，m+n＞p+q。 上图中各时间点改变的条件是t2 ；t3 ；t4 。 (2)可逆反应  △H，同时符合下列两图中各曲线。 则a+b c+d；T1 T2；△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)根据图像得出的结论，若正反应吸热，则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)，对于a、b、c三点：AB3的平衡体积分数由大到小为 ，A2的平衡转化率由大到小为 ，B2的平衡转化率由大到小为 。 (4)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。则m+n p+q，E点 (填“＞”、“＜”或“=”)。 19．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析，例如反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示，根据图像回答下列问题：    (1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a＋b c。 (2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。 20．(23-24高一下·湖南娄底·期末)化学平衡图像的类型及特点 (1)速率—时间图像(v-t图像)    I．正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正>v′逆，说明是增大了 ，使正反应速率突变，且平衡 移动。 Ⅱ．v正、v逆都是突然减小的，v′正>v′逆，平衡 移动，说明该反应的正反应可能是 反应或 的反应，改变的条件是 或 。 Ⅲ．v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 移动，可能是使用了 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。 (2)百分含量—时间—温度图像    I．T2>T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。 Ⅱ．p2>p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 Ⅲ．生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，但反应速率a>b，故a可能使用了 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。 21．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中纵坐标为SO2的百分含量，则a点v正 < v逆 22．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A．在Ⅰ中，若，则> B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 23．(23-24高一下·湖南长沙南雅中学·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 24．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 25．(21-22高三上·湖南师范大学附属中学·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 26．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为：。该反应的能量变化如图所示。    回答问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． (3)在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。    回答下列问题： ①内， 。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为 ％(保留1位小数)。 ③“二甲醚酸性燃料池”的工作原理示意图如图所示。X电极反应式 ；若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。    (4)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 8 2 2.0 0.0 2.0 50 5 3 1.0 V 2.0 25 10 ①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 。 27．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下： 序号 温度/℃ ① 8.00 5.00 3.00 0 20 ② 8.00 5.00 3.00 0 30 ③ 8.00 5.00 1.00 V 20 请回答下列问题： (1) mL。 (2)该实验①和②是探究 对化学反应速率的影响。 (3)该实验①和③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)该实验中溶液褪色所用的时间最长的是 组实验。 (5)小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是___________。    A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 (6)该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 35 40 50 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是： 是反应速率明显加快的主要原因。 28．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： (1)反应Ⅲ为 反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出 的热量。 Ⅱ.实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T (2)①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， 。 Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 (3)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是 ，t2到t3反应速率降低的主要原因是 。 (4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 (填序号)，能使a变为b，其原理是 。 A．CuSO4　　　　　　B．HNO3　　　　　　C．Na2SO4溶液　　　　　D．浓H2SO4 回答下列问题。 Ⅰ. 有毒，可用热分解法脱除。 在恒容密闭容器中发生反应(正反应为吸热反应)。 29．(23-24高一下·湖南永州·期末)985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%。 此时 ， ，平衡时的压强 。 30．(23-24高一下·湖南永州·期末)升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：① ，② 。 Ⅱ.使用吸收液可以吸收，aq表示水溶液状态，g表示气态，作用原理如下： ①   ②  ③ 一定条件下测得：脱硫率与浓度的关系；浓度与溶液起始pH的关系分别如图所示。 31．(23-24高一下·湖南永州·期末)当的浓度大于时，脱硫率的变化趋势为 。根据图像，从离子浓度和化学平衡角度分析原因： 。 32．(23-24高一下·湖南永州·期末)吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，写出该反应的离子方程式 ，被氧化的元素为 。 Ⅲ.电化学法脱硫如图(质子指) 33．(23-24高一下·湖南永州·期末)脱硫时，电子从 经 流向 (选填：电极A、电极B、质子固体电解质膜、负载) 34．(23-24高一下·湖南永州·期末)A极发生的电极反应式为 。 35．(23-24高一下·湖南郴州·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)： 分析图像，回答下列问题： (1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS 0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 。 (2)在图像反应Ⅱ中，T1 T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．64s时，N2O4、NO2的物质的量相等，但随反应的进行，N2O4的物质的量在减小，反应未达到化学平衡状态，A说法错误； B．到达化学平衡前，体积不变，NO2的物质的量增大，则混合气体的颜色逐渐变深，B说法正确； C．若该容器与外界无热传递，该反应为吸热反应，随反应的进行，温度逐渐降低，C说法错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率==0.004mol·L-1·s-1，D说法错误； 答案为B。 2．(23-24高一下·湖南长沙实验中学·期末)180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A．在3~10min内，反应处于平衡状态 B．该反应的化学方程式： C．在0~3min内的平均化学反应速率为 D．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．由图知，在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故A正确； B．由图知，在3min内，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2):N(H2):N(CH3OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故B错误； C．v(H2)===0.05mol•L-1•min-1，故C错误； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故D错误； 故选A。 3．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是 (　　) A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C．在T1、D状态时，v正<v逆 D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2 【答案】C 【分析】 【详解】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确； B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，故B正确； C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，故C错误； D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确； 故选C。 4．(23-24高一下·湖南湘西·期末)下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是 A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 【答案】A 【详解】A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，B正确； C．可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，C正确； D．相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，D正确； 故选A。 5．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【详解】A．相同温度下，随压强增大，Z体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向为气体分子数减小，正反应方向为气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，，故A错误； B．图②中T1时反应更快到达平衡，温度T1> T2，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，故B错误； C．图③若，则a曲线提前达到平衡，且B的物质的量分数不变，可能是使用了催化剂，也可能是增大压强，故C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，该反应过程中气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，则压强最小的是A点，升高温度，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A点温度最低，化学平衡常数最大，故D错误； 故选C。 6．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的 A．其他条件不变升高温度 B．其他条件不变增大压强 C．其他条件不变使用催化剂 D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度 【答案】D 【详解】试题分析：根据图像可知T时正反应速率瞬间增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行。A．其它条件不变升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；B．其它条件不变增大压强，正逆反应速率均增大，B错误；C．其它条件不变使用催化剂，正逆反应速率均增大，C错误；D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度，则正反应速率瞬间增大，而逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向进行，D正确，答案选D。 考点：考查外界条件对反应速率的影响 7．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（    ） A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 【答案】D 【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。 A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误； B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误； C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误； D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确； 故合理选项是D。 8．(23-24高一下·湖南娄底·期末)对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡) A B C D 增加氧气的浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．增大氧气的浓度，条件改变的瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故A不符合题意； B．增大压强，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，该反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，条件变化与图像相符，故B不符合题意； C．升高温度，条件改变的瞬间正、逆反应速率均增大，条件变化与图像不相符，故C符合题意； D．加入催化剂，条件改变的瞬间正、逆反应速率以相同的倍数增大，平衡不移动，条件变化与图像相符，故D不符合题意； 故选C。 9．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 【答案】A 【详解】A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确； B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误； C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误； D．反应方程式为，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。 故答案选A。 10．(23-24高一下·湖南长沙师大附中·期末)下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是 A．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，如图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化 C．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响 D．A(g)+3B(g)⇌2C(g)，如图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 【答案】D 【详解】A.如图可知较低温度下是平衡的建立，中正逆反应速率相等时为化学平衡状态，随着温度升高，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，A错误； B.图像表示达到平衡后加入生成物，使生成物浓度增大，平衡逆向移动，该反应实质为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，K+、Cl-不参加反应，故加入KCl平衡不移动，B错误； C.使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，反应前后气体分子数减小并伴随能量变化，温度和压强都不能既提高反应速率又不影响化学平衡，C错误； D.该反应前后气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，当n(B)相同时，p1下A的转化率大于p2，说明压强p1>p2，D正确； 答案选D。 11．(23-24高一下·湖南多校联考·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 【答案】C 【详解】A．根据图像知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A错误； B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误； C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确； D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误。 故选C。 【点睛】解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。 12．(23-24高一下·湖南永州·期末)某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A．反应Ⅰ： B．反应Ⅱ： C．反应Ⅲ：若，则 D．反应Ⅳ：若，则 【答案】D 【详解】A．反应I，是体积减小的可逆反应，温度相同时，压强越大，反应物的转化率越高，，故A正确； B．反应Ⅱ中，根据图像先拐先平衡，数值大，故，故B正确； C．反应Ⅲ中，若，，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，故C正确； D．反应Ⅳ中若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误； 答案选D。 13．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 图A 图B 图C 图D A．A(g)+3B(g)2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则ΔH＞0 B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．A(g)+3B(g)2C(g)是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂 D．A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 【答案】A 【详解】A．根据图像知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则反应的ΔH>0，A正确； B．该反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学反应速率，B错误； C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应达到平衡的时间，故曲线a表示使用了催化剂，C错误； D．由于不断加入B，A的转化率会一直增大不会出现下降，D错误； 答案选A。 14．(23-24高二上·湖南泸溪县第一中学等多校联考·月考)图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中，图像和实验结论表达均正确的是       ① ②       ③ ④ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应的 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有催化剂和无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④表明该反应的正反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A．①是升高温度，平衡正向移动，则正反应吸热，A项错误； B．②反应的实质是，向平衡体系的溶液中溶入少量晶体，没有改变反应物的离子浓度，因此平衡不移动，B项错误； C．③该反应前后气体分子数不相等，曲线达到平衡所需时间短，因此是使用催化剂时建立的平衡过程的曲线，是无催化剂存在下建立的平衡过程的曲线，C项正确； D．④中根据先拐先平衡，即温度高的曲线先出现拐点，则该图像是错误的，下面曲线应该是500℃的曲线，且正反应是放热反应，D项错误。 答案选C。 15．(23-24高一下·湖南岳阳城区·期末)下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图1对应   B．图2对应  ，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图3对应  ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【详解】A．图一保持压强不变，随温度升高，Z的体积分数增大，平衡右移，升高温度往吸热方向移动，故>0 ，A错误； B．M点达到平衡，v（正）=v(逆)，N点未达到平衡，v（正）>v(逆),从N→M点v（正）不断减小，v(逆)不断增大，N点v（逆）<M点v(逆)，故M点正反应速率>N点逆反应速率，B错误； C．当起始投料等于系数比时，CO于H2转化率相等，C正确； D．由图4可看出温度升高NO转化率减小，平衡左移，温度升高向吸热方向移，因此正反应为放热反应<0，故升高温度，平衡左移，NO转化率减小，平衡常数减小，减小压强往系数大的方向移，即往逆向移，NO转化率减小，平衡常数不变，故压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点，D错误； 故选C。 16．(19-20高一下·湖南长沙长沙县第九中学·期末)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： （1）实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是 A．蒸馏水B．硫酸铜溶液C．浓盐酸 II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 (mol·L-1·min-1)。 【答案】 EF )温度(或该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。) A Y+2Z3X 0.1 【分析】I、温度、氢离子浓度对反元素均有影响，但温度影响的因素大于氢离子浓度； II、根据图像可知，Z、Y为反应物，X为生成物，并根据改变的量之比与计量数的关系确定方程式。 【详解】I、(1)锌与盐酸的反应为放热反应，且温度对反应速率的影响大于浓度，则EF段反应速率最快； (2)锌与盐酸的反应为放热反应，温度升高反应速率加快，则生成氢气的速率加快； (3)A．加入蒸馏水，溶液中的氢离子的浓度减小，反应速率降低，A正确； B．加入硫酸铜溶液，在锌的表面生成铜，可形成原电池，反应速率加快，B错误； C．加入浓盐酸，溶液中的氢离子的浓度增大，反应速率加快，C错误； 答案为A； II、(1)根据图像可知，Z、Y为反应物，且减少的量分别为0.4mol、0.6mol，X为生成物，反应的量为0.6mol，改变的物质的量之比等于化学计量数之比，方程式为Y+2Z3X； (2)v(X)==0.1 mol·L-1·min-1。 17．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)化学平衡图像分析 (1)可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线， 则 0(填“>”、“<”或“=”) (2)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“<”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (3)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) > < < (2) < b>a>c c>b>a (3) < > 【详解】（1）由图乙可知，增大压强使正反应速率变化更大，说明增大压强平衡正向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此可知a+b>c+d；温度越高，反应速率越大，达到平衡时所需时间越短，由图甲可知T1<T2；温度由T1升高至T2，平衡时生成物浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向为吸热反应，故。 （2）若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1<T2；由图可知，AB3的平衡体积分数由大到小为b>a>c；对于多气体参与的可逆反应，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，自身的转化率将减小，因此的平衡转化率由大到小为c>b>a。 （3）由图可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强将使平衡向气体体积减小的方向移动，即m+n<p+q；E点A的百分含量高于平衡点，则平衡将正向移动，因此>。 18．(23-24高一下·湖南长沙长郡中学·期末)化学平衡图像分析。 (1)对于反应  △H＜0，m+n＞p+q。 上图中各时间点改变的条件是t2 ；t3 ；t4 。 (2)可逆反应  △H，同时符合下列两图中各曲线。 则a+b c+d；T1 T2；△H 0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)根据图像得出的结论，若正反应吸热，则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)，对于a、b、c三点：AB3的平衡体积分数由大到小为 ，A2的平衡转化率由大到小为 ，B2的平衡转化率由大到小为 。 (4)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。则m+n p+q，E点 (填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1) 升高温度 减小压强 加入催化剂 (2) ＞ ＜ ＜ (3) ＜ b＞a＞c c＞b＞a a＞b＞c (4) ＜ ＞ 【详解】（1）对于反应  △H＜0，m+n＞p+q。升高温度，正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动，＞；减小压强，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，但＞；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，但平衡不发生移动。 综合以上分析，上图中各时间点改变的条件是t2为升高温度；t3为减小压强；t4为加入催化剂。 （2）可逆反应  △H，乙图像显示，两条曲线交叉点处反应达平衡，增大压强，＞，平衡正向移动，则a+b＞c+d；甲图像显示，T2时反应先达平衡，则T1＜T2；降低温度生成物浓度大，则降低温度平衡正向移动，△H＜0。 （3）对反应，若正反应吸热，升高温度平衡正向移动，AB3的平衡体积分数大，则T1＜T2；对于a、b、c三点，反应温度相同，从图中可以看出，AB3的平衡体积分数由大到小为b＞a＞c，不断增大n(B2)，平衡不断正向移动，则A2的平衡转化率不断增大，所以由大到小为c＞b＞a，B2的平衡转化率不断减小，所以由大到小为a＞b＞c。 （4）对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。增大压强，A%增大，则平衡逆向移动，所以m+n＜p+q， A%在E点时大于相同压强时的平衡点，则反应正向进行，＞。 19．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析，例如反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示，根据图像回答下列问题：    (1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C% ，化学平衡 移动，a＋b c。 (2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。 【答案】(1) 减小 逆向 < (2) 增大 正向 吸热 【详解】（1）由图可知，温度一定时，压强增大，C的百分含量减小，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，则a＋b< c，故答案为：减小；逆向；<； （2）由图可知，温度升高，C的百分含量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故答案为：增大；正向；吸热。 20．(23-24高一下·湖南娄底·期末)化学平衡图像的类型及特点 (1)速率—时间图像(v-t图像)    I．正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正>v′逆，说明是增大了 ，使正反应速率突变，且平衡 移动。 Ⅱ．v正、v逆都是突然减小的，v′正>v′逆，平衡 移动，说明该反应的正反应可能是 反应或 的反应，改变的条件是 或 。 Ⅲ．v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 移动，可能是使用了 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。 (2)百分含量—时间—温度图像    I．T2>T1，温度升高，平衡 移动，正反应是 反应。 Ⅱ．p2>p1，压强增大，A(反应物)的转化率 ，说明正反应是气体总体积 的反应。 Ⅲ．生成物C的百分含量 ，说明平衡 移动，但反应速率a>b，故a可能使用了 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。 【答案】(1) 反应物的浓度 正向 正向 放热 气体总体积增大 降低温度 减小压强 没有发生 催化剂 (2) 逆向 放热 减小 增大 不变 不发生 催化剂 【详解】（1）I．正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使正反应速率突变，且平衡正向移动。 Ⅱ．v正、v逆都是突然减小的，v′正>v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应，改变的条件是降低温度或减小压强。 Ⅲ．v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。 （2）I．T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，正反应是放热反应。 Ⅱ．p2>p1，压强增大，A(反应物)的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应。 Ⅲ．生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a可能使用了催化剂；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。 21．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中纵坐标为SO2的百分含量，则a点v正 < v逆 【答案】C 【详解】A．①是其他条件一定时，升高温度，由于v正>v逆，说明平衡正向移动。根据平衡移动原理可知：在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以正反应ΔH>0，则逆反应ΔH<0，A错误； B．②反应的实质是： ，可见加入少量KCl晶体后，对化学平衡移动不产生任何影响，B错误； C．③催化剂可以使化学反应速率加快，但由于对正反应、逆反应的速率影响相同，因此不能使平衡发生移动，C正确； D．④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中纵坐标为SO2的百分含量，则a点SO2的百分含量大于平衡时SO2的百分含量，反应向正反应方向移动，v正 > v逆，D错误； 故答案选C。 22．(23-24高一下·湖南长沙明德中学·期末)在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A．在Ⅰ中，若，则> B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 【答案】D 【详解】A．在Ⅰ中，若，则压强增大平衡向右移动，所以α变大，可以推出>，A正确； B．催化剂只能改变达到平衡需要的时间，不能改变平衡转化率，B正确； C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，逐渐增大而后逐渐减小，当到达最大值时A与B的投料量比为 x：y，C正确； D．在Ⅳ中，若T1>T2，说明温度升高平衡正向移动，正反应是吸热反应，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，说明温度升高平衡逆向移动，正反应是放热反应，则该反应的平衡常数>，D错误； 故选D。 23．(23-24高一下·湖南长沙南雅中学·期末)下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 【答案】C 【详解】A．图像①，正逆反应相等，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则正反应ΔH>0，A错误； B．②反应实质是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学反应速率与平衡，平衡不移动，B错误； C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确； D．④不断加入B，A的转化率不断增大，与图不符，D错误； 答案为C。 24．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g)⇌2C(g) ②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g)⇌2C(g) ④A(g)+B(g)⇌2C(g) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下向含有一定量A的容器中逐渐加入B的图像，压强p1>p2 【答案】C 【详解】A．根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错误； B．②反应实质是Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3，K＋和Cl-不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错误； C．③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，但不改变平衡时A的体积分数，C正确； D．④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错误； 综上所述答案为C。 25．(21-22高三上·湖南师范大学附属中学·期末)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H>0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 【答案】AC 【详解】A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正逆反应速率相等时是平衡状态，然后随着温度升高，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H>0，A正确； B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，由于氯化钾对平衡移动无影响，各物质的浓度不变，化学反应速率没有变化，B错误； C．使用催化剂一般加快反应速率，但不影响平衡移动，A的体积分数不变，故③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线，C正确； D．该反应发生前后气体的物质的量不变，④是一定条件下，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，图像错误，D错误； 故选AC。 26．(23-24高一下·湖南长沙浏阳·期末)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为：。该反应的能量变化如图所示。    回答问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． (3)在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。    回答下列问题： ①内， 。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为 ％(保留1位小数)。 ③“二甲醚酸性燃料池”的工作原理示意图如图所示。X电极反应式 ；若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为 L。    (4)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 8 2 2.0 0.0 2.0 50 5 3 1.0 V 2.0 25 10 ①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 。 【答案】(1)放热 (2)ac (3) 17.9％ 11.2 (4) 温度 1.0 【详解】（1）从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。 （2）a．随反应进行，CO2含量不断减少，CO2含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体的平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，同一反应不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时亦可说明反应达到平衡，即3v正(CO2)=v逆(H2)可说明反应达到平衡，但d选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，d不符合题意; 故选ac。 （3）①内，=； ②根据已知条件列出“三段式” 平衡时气体总物质的量为7.00mol，二甲醚的物质的量为1.25mol，二甲醚的体积分数等于物质的量分数，故二甲醚的体积分数为17.9％； ④通入燃料二甲醚的电极为负极，则X电极为负极，CH3OCH3失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，正极通入O2，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，若此燃料电池电路中转移电子，则消耗0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 （4）①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响； ②对比实验Ⅰ和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，即V=1.0。 27．(23-24高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下： 序号 温度/℃ ① 8.00 5.00 3.00 0 20 ② 8.00 5.00 3.00 0 30 ③ 8.00 5.00 1.00 V 20 请回答下列问题： (1) mL。 (2)该实验①和②是探究 对化学反应速率的影响。 (3)该实验①和③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)该实验中溶液褪色所用的时间最长的是 组实验。 (5)小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是___________。    A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 (6)该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 35 40 50 温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是： 是反应速率明显加快的主要原因。 【答案】(1)2.00 (2)温度 (3)浓度 (4)③ (5)AC (6)生成物的催化作用(或催化剂) 【详解】（1）由表中数据可知该实验中和用量相等，因此该实验中和浓度应相等，则三组实验总体积应相等，结合数据可知V+1.00+5.00+8.00=3.00+5.00+8.00，V=2.00，故答案为：2.00； （2）由表中数据可知①②中其他条件相同，温度不同，因此实验探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度； （3）由表中数据可知①③中其他条件相同，硫酸的用量不同，则混合后硫酸浓度不同，因此实验探究的是浓度对反应速率的影响，故答案为：浓度； （4）由表中数据可知实验③中温度最低，且硫酸浓度最小，因此反应速率最低，故答案为：③； （5）该反应为放热反应随反应进行温度逐渐升高，反应速率加快，故A正确；该反应为溶液中进行的反应不受压强影响，故B错误；反应过程中生成二价锰离子对反应有催化加速的作用，故C正确；反应为离子间反应，反应速率与接触面积无关，故D错误；，故答案为：AC； （6）由表中数据分析可知，反应过程中温度变化不明显，因此温度变化对反应速率的影响较小，则反应速率的变化主要是因为生成物的催化作用，故答案为：生成物的催化作用(或催化剂)。 28．(23-24高一下·湖南岳阳·期末)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： (1)反应Ⅲ为 反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出 的热量。 Ⅱ.实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T (2)①对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则 ， 。 Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 (3)甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是 ，t2到t3反应速率降低的主要原因是 。 (4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂 (填序号)，能使a变为b，其原理是 。 A．CuSO4　　　　　　B．HNO3　　　　　　C．Na2SO4溶液　　　　　D．浓H2SO4 【答案】(1) 吸热 28 (2) 温度 1.0 25 (3) 反应放热温度升高 硫酸浓度降低 (4) D 提高稀硫酸的浓度加快反应速率 【详解】（1）根据反应过程和能量关系图，反应Ⅲ反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；1molSiHCl3(g)变成1molSiHCl3(l)，放出238-210=28kJ的热量，答案为吸热，28； （2）①对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响，答案为温度； ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，V=1.0mL，T=25℃，答案为1.0，25； （3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是锌粒与稀硫酸反应是一个放热反应，随着反应进行反应放热温度升高，反应速率加快。t2到t3反应速率降低的主要原因是反应生成水，随着反应进行硫酸浓度降低，反应速率降低。答案为反应放热温度升高；硫酸浓度降低。 （4）曲线b和曲线a相比，反应速率加快，产生氢气的总量不改变，添加适量的浓H2SO4能使a变为b，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。答案D，提高稀硫酸的浓度加快反应速率。 回答下列问题。 Ⅰ. 有毒，可用热分解法脱除。 在恒容密闭容器中发生反应(正反应为吸热反应)。 29．(23-24高一下·湖南永州·期末)985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%。 此时 ， ，平衡时的压强 。 30．(23-24高一下·湖南永州·期末)升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：① ，② 。 Ⅱ.使用吸收液可以吸收，aq表示水溶液状态，g表示气态，作用原理如下： ①   ②  ③ 一定条件下测得：脱硫率与浓度的关系；浓度与溶液起始pH的关系分别如图所示。 31．(23-24高一下·湖南永州·期末)当的浓度大于时，脱硫率的变化趋势为 。根据图像，从离子浓度和化学平衡角度分析原因： 。 32．(23-24高一下·湖南永州·期末)吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，写出该反应的离子方程式 ，被氧化的元素为 。 Ⅲ.电化学法脱硫如图(质子指) 33．(23-24高一下·湖南永州·期末)脱硫时，电子从 经 流向 (选填：电极A、电极B、质子固体电解质膜、负载) 34．(23-24高一下·湖南永州·期末)A极发生的电极反应式为 。 【答案】29． 0.5mol/L 0.025mol/(L·s) 30． 气体分子间隔变大 平衡正向移动，气体分子数增大 31． 降低 浓度增大，pH减小，H+浓度增大，使反应①②向逆反应方向移动，且pH减小因素超过反应③浓度增大因素 32． 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 铁 33． 电极A 负载 电极B 34．2H2S-4e-=S2+4H+ 【解析】29．985℃时，若加入，初始压强为，经过10s达到平衡，的转化率为50%，则，此时1mol÷2L=0.5mol/L，0.5mol÷2L÷10s=0.025mol/(L·s)，恒容容器中，压强与气体分子数成正比，平衡时气体的总物质的量为2.5mol，故平衡时的压强。 30．反应为吸热反应，故升高温度，容器内压强显著增大，可能的原因：①气体分子间隔变大，②平衡正向移动，气体分子数增大。 31．根据图像，当的浓度大于时，脱硫率的变化趋势为降低，可能的原因是浓度增大，pH减小，H+浓度增大，使反应①②向逆反应方向移动，且pH减小因素超过反应③浓度增大因素。 32．吸收液过滤出S后，可通入再生恢复为溶液，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，铁元素化合价升高，被氧化。 33．脱硫时，电极A上H2S失电子生成S2，故电极A作负极，电极B作正极，电子从电极A经负载流向电极B。 34．A极H2S失电子生成S2，电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+。 35．(23-24高一下·湖南郴州·期末)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)： 分析图像，回答下列问题： (1)在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS 0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 。 (2)在图像反应Ⅱ中，T1 T2(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 【答案】 放热 ＜ 低温 ＞ 放热 能 【详解】(1)反应Ⅰ中恒压下温度升高，α(A)减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0；由p1＞p2知恒定温度时压强越大，α(A)越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b＞c)，即为熵减反应，△S＜0．放热、熵减反应只能在低温下自发进行，如逆反应自发进行，应在高温下； (2)反应Ⅱ中先拐先平温度高，T1温度下反应先达到平衡状态，说明T1＞T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0； (3)反应Ⅲ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c)，反应过程中熵变很小，△S≈0，若T1＜T2，恒压下温度越高α(A)越大，说明升高温度平衡向又移动，正反应为吸热反应，△H＞0，则△H-T△S＜0，反应不能自发进行。 点睛：通过图像中数据的变化判断化学平衡移动的方向是解题的关键，化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$