精品解析：甘肃省金昌市金川高级中学2025届高三下学期二模考试 化学试题

金昌市金川高级中学2025届第二次模拟考试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 In 115 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是 A. “何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应 C. “落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 2. KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是 A. K元素位于周期表ds区 B. KSCN溶液呈血红色 C. 是强电解质 D. KSCN属于盐类 3. 下列化学用语或图谱的表达错误的是 A. BeCl2的球棍模型 B. 尿素的空间填充模型 C. CH4分子中碳原子杂化轨道的电子云轮廓图 D. 非晶态和晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 B. Zn比较活泼，可用于水库铁闸门的防护 C. 是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质 D. 具有还原性，可用于制备高纯硅 5. 实验室通常以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2，杂质的质量分数约为4.0%)和水为原料制备乙炔，某校化学兴趣小组设计的用于制备、净化和收集乙炔的一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前，电石既可以装在甲处，也可以装在乙处 B. 往反应器中加入7 mm玻璃珠是为了形成空隙，防止堵塞 C. 净化装置中的溶液可以是硫酸铜溶液 D. 标准状况下，加入1.25 g电石完全反应，并生成336 mL乙炔气体，则乙炔的产率约为80% 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO B. 向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ C. 向CuSO4溶液中滴入少量NaHS溶液：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑ D. 铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 8. 我国科学家通过在双功能Ru/C催化剂上耦合热催化甲醇，实现了高纯度H2和CO的高效生产。 下列叙述正确的是 A. b极与电源的正极连接 B. 一段时间后，左侧电解质溶液pH升高 C. a极的电极反应为CH3OH-4e-=CO↑+4H+ D. 生成11.2 L气体X，必有1 mol质子由交换膜左侧向右侧迁移 9. A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大。A、B、X同周期，其中A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：D>X>B>A B. 同周期元素第一电离能小于X的有4种 C. 氧化物对应的水化物的酸性：D>B>A D. A与D、X与E形成的化合物中均不可能含有非极性共价键 10. 我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙共含3种官能团 B. 用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C. 甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D. 丙分子中苯环上的一氯代物有4种 11. 我国科学家使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯衍生物，过程如图所示。 已知欧拉定律：质点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. Fe(ClO4)3中阴离子呈四面体形 B. 相同条件下，等物质的量的ⅰ物质和ⅱ物质与足量的钠反应，生成的H2的体积相同 C. 乙和丙所含官能团类型相同 D. C60分子含20个正五边形和12个正六边形 12. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在标准状况下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A+B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示： 物质 NO(g) NO2(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/(kJ·mol-1) 91.3 33.2 -296.8 -395.7 物质 O2(g) O3(g) NO(O3) SO2(O3) 相对能量/(kJ·mol-1) 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法错误的是。 A. NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)　ΔH=-40.8 kJ·mol-1 B. 反应3O2(g)=2O3(g)能自发进行 C. 相同条件下，SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的小 D. 1 mol NO2(g)的总键能大于1 mol NO(g)的总键能 14. 是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是 A. 因为的，所以 B. 饱和溶液中的 C. 分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小 D. 的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚(，)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)： （1）苯酚___________(填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________。 （2）步骤Ⅱ的反应原理为 ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8 ①盛装溶液的仪器名称是___________。 ②通过实验数据，可知最佳反应温度为___________℃。 （3）步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是___________；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是___________。 （5）该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚___________g。 16. 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下： 已知：①； ②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。 （2）“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。 （3）浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。 （5）“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。 17. 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________。 ___________+___________ （2）是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a) (b) ①关于溶液，下列说法正确的有___________。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数___________。 (ii)时，溶液中___________，___________。 （3）HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。 ②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 18. 由我国两位院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击病毒的潜在用药。肉桂硫胺(I)的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。由B生成A的反应试剂是______（填字母）。 a．NaOH的水溶液 b．NaOH的醇溶液 c．浓硫酸 d．浓的氢溴酸 （2）G的结构简式为______。 （3）D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，则其结构简式为______，该反应类型为______。 （4）F分子中碳原子的杂化轨道类型有______，最多有______个原子共平面，其核磁共振氢谱图中有______组峰。 （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺（）的合成路线__________，无机试剂和有机溶剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金昌市金川高级中学2025届第二次模拟考试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Zn 65 In 115 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是 A. “何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应 C. “落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．杜康酒的主要成分有乙醇(CH3CH2OH)，乙醇是烃的含氧衍生物，A项正确； B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，B项正确； C．螃蟹受热后，蛋白质变性，产生红色物质，发生化学变化，C项正确； D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，D项错误； 答案选D。 2. KSCN是的常用指示剂，下列说法正确的是 A. K元素位于周期表ds区 B. KSCN溶液呈血红色 C. 是强电解质 D. KSCN属于盐类 【答案】D 【解析】 【详解】A．K元素位于周期表s区，故A错误； B．KSCN溶液是无色的，故B错误； C． 是难电离的物质，属于弱电解质，故C错误； D．KSCN由酸根和金属阳离子构成，属于盐类，故D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图谱的表达错误的是 A. BeCl2的球棍模型 B. 尿素的空间填充模型 C. CH4分子中碳原子杂化轨道的电子云轮廓图 D. 非晶态和晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知BeCl2为直线形分子，且Be的半径小于Cl，故BeCl2的球棍模型为，A项正确； B．尿素中存在、、N—H，球棍模型为，故尿素的空间填充模型为，B项正确； C．CH4分子中碳原子的价层电子对数为4，C原子采用sp3杂化，故其杂化轨道的电子云轮廓图为，C项正确； D．已知晶体的X射线衍射图中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，故题干图中非晶态和晶态SiO2粉末衍射图谱标注反了，D项错误； 答案选D。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 溶于水呈酸性，可用于泳池消毒 B. Zn比较活泼，可用于水库铁闸门的防护 C. 是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质 D. 具有还原性，可用于制备高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中含有Cu2+能够使蛋白质变性，可用于泳池消毒，与溶于水呈酸性无关，故A对应关系不正确； B．Zn比较活泼，和Fe构成原电池作负极，Fe作正极被保护，故B对应关系正确； C．具有还原性，可以作抗氧化剂，用于葡萄酒保质，故C对应关系正确； D．具有还原性，可用于制备高纯硅，故D对应关系正确； 故选A。 5. 实验室通常以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS和Ca3P2，杂质的质量分数约为4.0%)和水为原料制备乙炔，某校化学兴趣小组设计的用于制备、净化和收集乙炔的一体化实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前，电石既可以装在甲处，也可以装在乙处 B. 往反应器中加入7 mm玻璃珠是为了形成空隙，防止堵塞 C. 净化装置中的溶液可以是硫酸铜溶液 D. 标准状况下，加入1.25 g电石完全反应，并生成336 mL乙炔气体，则乙炔的产率约为80% 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图和题给信息可知，装置A中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，装置中储液杯和流量调节器起到调节饱和食盐水的滴加速度，获得平稳乙炔气流的作用，实验时将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去硫化氢、磷化氢等杂质，最后用排水法收集乙炔。 【详解】A．制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，反应剧烈，放出大量热，且生成的Ca(OH)2呈糊状，由分析可知，需要将电石放在甲处，而放置于乙处则无法实现固体与糊状物的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，A项错误； B．结合分析可知，7 mm玻璃珠的作用是形成空隙，促进固液分离，防止堵塞，B项正确； C．由于电石中含有少量CaS和Ca3P2杂质，在制备的乙炔中会混有H2S和PH3等气体，CuSO4和H2S、PH3反应生成CuS、Cu3P2沉淀，硫酸铜溶液能除去乙炔中的H2S和PH3气体，C项正确； D．理论产量为×22.4 L·mol-1=0.42 L，实际产量为0.336 L，故产率为×100%=80%，D项正确； 故选A。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D. 生成1mol ，转移4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，F元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，Mn元素化合价从+7降低到+4价，所以KMnO4做氧化剂，而H2O2中O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，是还原剂，A错误； B．是Mn元素得电子化合价降低得到的还原产物，B错误； C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂物质的量之比为2：3，C正确； D．过氧化氢中O元素为-1价，所以生成1mol ，转移2mol电子，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO B. 向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+ C. 向CuSO4溶液中滴入少量NaHS溶液：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑ D. 铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HC+HClO，A项正确； B．向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，B项错误； C．向CuSO4溶液中滴入少量NaHS溶液，正确的离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，C项错误； D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和H2O，离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O ，D项错误； 答案选A。 8. 我国科学家通过在双功能Ru/C催化剂上耦合热催化甲醇，实现了高纯度H2和CO的高效生产。 下列叙述正确的是 A. b极与电源的正极连接 B. 一段时间后，左侧电解质溶液pH升高 C. a极的电极反应为CH3OH-4e-=CO↑+4H+ D. 生成11.2 L气体X，必有1 mol质子由交换膜左侧向右侧迁移 【答案】C 【解析】 【分析】观察图示，CH3OH中C元素化合价升高，a极为阳极，与电源正极连接，b极为阴极，与电源负极连接。 【详解】A．由分析可知，b极为阴极与电源的负极连接，A错误； B．a极发生的电极反应为CH3OH-4e-=4H++CO↑，生成4 mol H+的同时，有4 mol H+从左侧溶液进入右侧，H+的浓度保持不变，溶液pH保持不变，B错误； C．a极为阳极，发生氧化反应，a极的电极反应为CH3OH-4e-=CO↑+4H+，C正确； D．没有注明是否处于标准状况，无法计算H2的物质的量，则无法计算迁移的质子数，D错误； 答案选C。 9. A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大。A、B、X同周期，其中A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的沸点：D>X>B>A B. 同周期元素第一电离能小于X的有4种 C. 氧化物对应的水化物的酸性：D>B>A D. A与D、X与E形成的化合物中均不可能含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、X、D、E为前20号主族元素，原子序数逐渐增大，A、B、X同周期，A元素的原子最外层电子排布为nsnnpn，n=2，价层电子排布为2s22p2，A为C元素；基态X原子的s轨道与p轨道电子数相等，则X为O元素；B为N元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的能层序数，因此D为第三周期元素，E为第四周期元素，则D为Cl元素、E为K元素。 【详解】A．B的气态氢化物为NH3，X的气态氢化物为H2O，NH3、H2O分子间都可以形成氢键，沸点较高，水分子形成的氢键多，H2O沸点最高，A和D形成的简单气态氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，因此沸点H2O>NH3>HCl>CH4，故A错误； B．对于同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，X为O元素，位于第二周期，因此同周期元素中第一电离能小于O元素的 有Li、Be、B、C，共4种，故B正确； C．没有说明为最高价氧化物对应的水化物，如HClO的酸性弱于H2CO3，故C错误； D．C、Cl形成的化合物C2Cl6中含非极性共价键，O、K形成的化合物K2O2中含有非极性共价键，故D错误； 选B。 10. 我国科学家通过铜/铬催化实现烃与醛的反应，相关反应如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙共含3种官能团 B. 用酸性KMnO4溶液可区别甲、乙 C. 甲能发生加成反应、取代反应、银镜反应 D. 丙分子中苯环上的一氯代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲含碳氟键、醛基，乙含醚键和碳碳双键，丙含醚键、碳氟键，共含4种官能团，故A错误； B．甲中的醛基、乙中的碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误； C．甲中苯环能发生取代反应和加成反应，醛基能发生银镜反应，故C正确； D．丙分子含2个苯环，左边苯环是对称结构，右边苯环不对称，苯环上的一氯代物共有6种，故D错误； 选C。 11. 我国科学家使用高氯酸铁作氧化剂，利用乙腈作助溶剂，以脂肪族二醇作为反应底物，在加热及氮气保护条件下，通过富勒烯自由基加成反应一步合成各种富勒烯衍生物，过程如图所示。 已知欧拉定律：质点数+面数-棱数=2。 下列叙述错误的是 A. Fe(ClO4)3中阴离子呈四面体形 B. 相同条件下，等物质的量的ⅰ物质和ⅱ物质与足量的钠反应，生成的H2的体积相同 C. 乙和丙所含官能团类型相同 D. C60分子含20个正五边形和12个正六边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．高氯酸铁中阴离子为高氯酸根离子，氯原子的价层电子对数为4+=4，Cl的空间结构为四面体形，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，每个ⅰ物质或ⅱ物质均含2个—OH，因此在相同情况下，等物质的量的ⅰ物质和ⅱ物质与足量的钠反应，生成的H2的体积相同，B正确； C．由题干图示信息可知，乙、丙都只含碳碳双键和醚键，C正确； D．富勒烯中每个C与周围的3个碳原子形成共价键，每个碳原子被3个五边形或六边形共用，每个碳碳键被2个五边形或六边形共用，故设C60含x个正五边形、y个正六边形，则(5x+6y)×=60，60+(x+y)-(5x+6y)×=2，解得x=12，y=20，D错误； 故答案为：D。 12. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应本身会产生氧气，向露置在空气中的固体中加入稀盐酸，产生气泡无法证明其变质，A错误； B．钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠（白色）和碳（黑色），发生反应：，该反应中Na是还原剂，C是反应产物，钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应，B正确； C．少量盐酸与碳酸钠反应首先生成碳酸氢钠，向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸，若该溶液中混有杂质，不会立即产生气泡，C错误； D．温度升高主要因NaOH固体溶解放热，无法证明铵根与OH-反应放热，D错误； 故选B。 13. 在标准状况下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A+B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示： 物质 NO(g) NO2(g) SO2(g) SO3(g) 相对能量/(kJ·mol-1) 91.3 33.2 -296.8 -395.7 物质 O2(g) O3(g) NO(O3) SO2(O3) 相对能量/(kJ·mol-1) 0 142.7 237.2 -96.1 下列说法错误的是。 A. NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)　ΔH=-40.8 kJ·mol-1 B. 反应3O2(g)=2O3(g)能自发进行 C. 相同条件下，SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)的小 D. 1 mol NO2(g)的总键能大于1 mol NO(g)的总键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)　ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3 kJ·mol-1+(-395.7 kJ·mol-1)-[33.2 kJ·mol-1+(-296.8 kJ·mol-1)]=-40.8 kJ·mol-1，A正确； B．3O2(g)=2O3(g)　ΔH=生成物总能量-反应物总能量=+285.4 kJ·mol-1>0，且ΔS<0，则任何温度下ΔH-TΔS>0，即反应3O2(g)=2O3(g)不能自发进行，B错误； C．反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的活化能=活化分子的平均能量-总反应物的平均能量=-96.1 kJ·mol-1-(-296.8 kJ·mol-1+142.7 kJ·mol-1)=58 kJ·mol-1，反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的活化能为237.2 kJ·mol-1-(91.3 kJ·mol-1+142.7 kJ·mol-1)=3.2 kJ·mol-1<58 kJ·mol-1，反应的活化能越高，反应速率越小，则相同条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的反应速率比NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的反应速率小，C正确； D．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2 kJ·mol-1-2×91.3 kJ·mol-1-0 kJ·mol-1=-116.2 kJ·mol-1，为放热反应，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则该反应的反应物总键能小于生成物总键能，即1 mol NO(g)和0.5 mol O2(g)的总键能小于1 mol NO2(g)的总键能，所以1 mol NO2(g)的总键能大于1 mol NO(g)的总键能，D正确； 故答案为：C。 14. 是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是 A. 因为的，所以 B. 饱和溶液中的 C. 分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小 D. 的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：、，Ka1=，Ka2=，因为的，可以任务c(H+)≈c(HS-),所以，A正确； B．Fe(OH)3是三元弱碱，溶于水所得饱和溶液中存在分步溶解平衡，无法计算铁离子浓度，B错误； C．是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制的电离，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加彻底，更小，C正确； D．的溶液中的氢氧根离子是由于硫离子水解产生的，当等物质的量的与ZnSO4反应生成ZnS和Na2SO4，溶液呈中性，pH=7，因此只能得到ZnS沉淀，不能得到Zn(OH)2沉淀，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对乙酰氨基酚(，)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应。某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚(部分产物已略去)： （1）苯酚___________(填“能”或“不能”)与金属钠反应。步骤Ⅰ反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________。 （2）步骤Ⅱ的反应原理为 ，反应装置如图甲所示。该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/% 52.6 64.7 62.5 58.8 ①盛装溶液的仪器名称是___________。 ②通过实验数据，可知最佳反应温度为___________℃。 （3）步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示。其中，冷凝管的作用是___________；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是___________。 （5）该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚___________g。 【答案】（1） ①. 能 ②. 冰水浴 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 45℃ （3） （4） ①. 冷凝回流 ②. 洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失 （5）33.22 【解析】 【分析】苯酚在0~5℃与HNO2反应，生成，与Na2S在一定温度下发生反应，生成的在硫酸的作用下析出，与（CH3CO）2O反应生成，据此解答。 【小问1详解】 苯酚能与金属钠反应，步骤Ⅰ反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为：冰水浴，答案：能、冰水浴； 【小问2详解】 ①由图可知，盛装Na2S溶液的仪器名称是：三颈烧瓶；②由实验数据可知，产率越高，对应的反应温度越合适，最佳反应温度为45℃，答案：三颈烧瓶、45℃； 【小问3详解】 步骤Ⅱ除了生成还生成Na2S2O3，若加入硫酸过多或过快，可能导致Na2S2O3与硫酸反应生成SO2和S，反应的离子方程式为：，答案：； 【小问4详解】 冷凝管的作用是：冷凝回流；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是：洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失，答案：冷凝回流、洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的损失； 【小问5详解】 用0.4mol苯酚进行实验，理论上生成对乙酰氨基酚0.4mol，质量为：0.4mol×151g/mol=60.4g，对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚：60.4×55%=33.22g答案：33.22。 16. 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下： 已知：①； ②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。 （2）“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。 （3）浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。 （5）“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。 【答案】（1）SO2 （2） ①. 、 ②. 8.2—12 （3）4：1 （4）H2SiO3、Al(OH)3 （5） ①. Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O ②. 碳酸钠溶液碱性较强，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌 【解析】 【分析】由题给流程可知，浸锌渣在空气中焙烧，金属硫化物均转化为氧化物和二氧化硫，向焙烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将锌元素、铝元素、硅元素转化为四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子、硅酸根离子，过滤得到浸渣和滤液；调节滤液pH为5，将溶液中的四羟基合铝酸离子、硅酸根离子转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，四羟基合锌离子转化为锌离子，过滤得到含有氢氧化铝、硅酸的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锌沉淀、二氧化碳和水，过滤得到碳酸锌。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物和二氧化硫，则X为二氧化硫，故答案为：SO2； 【小问2详解】 由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将锌元素、铝元素、硅元素转化为四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子、硅酸根离子，则浸出液中含有金属元素的离子主要是钠离子、四羟基合锌离子、四羟基合铝酸离子；由图可知，溶液中锌离子的浓度为1×10—5mol/L时，溶液pH为8.2，由方程式可知，溶液中四羟基合锌离子浓度为1×10—5mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=0.01mol/L，溶液的pH为12，所以欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节pH的范围是8.2—12，故答案为：、；8.2—12； 【小问3详解】 由题意可知，碱性溶液中二硫代硫酸根合银酸钠与一水合肼反应生成硫代硫酸钠、银、氮气和水，反应中银元素化合价降低被还原，二硫代硫酸根合银酸钠是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，一水合肼是还原剂，则由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1； 【小问4详解】 由分析可知，“除杂”时滤渣的主要成分是氢氧化铝、硅酸，故答案为：H2SiO3、Al(OH)3； 【小问5详解】 由分析可知，“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锌沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢铵，溶液的碱性强于碳酸氢铵，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌，所以不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，故答案为：Zn2++2HCO=ZnCO3↓+CO2↑+H2O；碳酸钠溶液碱性较强，易与溶液中锌离子反应生成氢氧化锌。 17. 有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）紫色配离子可由含(有机酸)的溶液与硝酸反应生成。 ①基态的价电子轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________。 ___________+___________ （2）是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的溶液中通入气体(假设过程中溶液体积不变)，溶液中主要存在以下过程： (a) (b) ①关于溶液，下列说法正确的有___________。 A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小 B．升高温度，平衡时溶液中增大 C．溶液中 D．随着的通入，溶液中逐渐减小 ②通入过程中，溶液内[表示或]随的变化关系如图所示： (i)反应(a)的平衡常数___________。 (ii)时，溶液中___________，___________。 （3）HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度相同、不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移是HR与各自化学位移的加权平均值：。其中，A表示或。下图给出了含磷弱酸在不同下总化学位移的变化。 ①随减小而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________。 ②当时，对应图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 【答案】（1） ①. ②. + （2） ①. BD ②. ③. 0.05 ④. 0.05 （3） ①. 增大 ②. -11 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①Mn元素为25号，原子的价电子为3d54s2，从最外层开始失去3个电子变为基态，基态价电子轨道表示式为； ②方程式已经配平，根据电荷守恒与元素守恒，该离子方程式为：+； 【小问2详解】 ①A．加水稀释，促进X2-的水解，平衡时溶液中离子总数增大，故A错误； B．升高温度，促进X2-的水解，平衡时溶液中增大，故B正确； C．根据物料守恒，溶液中，故C错误； D．随着的通入，、均向右边移动，溶液中逐渐减小，故D正确； 答案为BD； ②(i)Ka1>Ka2，即当pH相同时，>，故曲线I表示lg与pH关系，曲线II表示lg与pH关系，平衡常数，根据图中曲线II的点(7.0，0)可知，当时，pH=7.0，=； (ii)时，，此时溶液为NaHX，Na2X等浓度的混合溶液，即溶液中0.05，0.05； 【小问3详解】 ①减小，c(H+)增大，溶液中HR的含量升高，即增大；由图像可知，11ppm； ②由图像可知：ppm；当时，Ka=，说明此时c(R-)=c(HR)，=-8.5，此时结合图像， C点符合。 18. 由我国两位院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击病毒的潜在用药。肉桂硫胺(I)的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。由B生成A的反应试剂是______（填字母）。 a．NaOH的水溶液 b．NaOH的醇溶液 c．浓硫酸 d．浓的氢溴酸 （2）G的结构简式为______。 （3）D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，则其结构简式为______，该反应类型为______。 （4）F分子中碳原子的杂化轨道类型有______，最多有______个原子共平面，其核磁共振氢谱图中有______组峰。 （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺（）的合成路线__________，无机试剂和有机溶剂任选。 【答案】（1） ①. C8H10O ②. d （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. sp2 ②. 18 ③. 5 （5） 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，B能发生催化氧化反应，根据反应条件知，B中含有醇羟基，则A发生水解反应生成B为 、C为，C和HCN发生加成反应然后发生水解反应生成D，根据F的结构简式知，D发生消去反应生成E为，E中羧基发生取代反应生成F，根据G的分子式及H的结构简式知，G为，F和H发生取代反应生成I；(5)以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺（），可由苯胺和CH3COCl发生取代反应得到，CH3COOH和SOCl2发生取代反应生成乙酰氯，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B为，B的分子式为C8H10O，B和浓HBr反应生成A，则由B生成A的反应试剂是d，故答案为：C8H10O；d； 【小问2详解】 由分析可知，G的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 D生成E的过程中，还有一种副产物生成，其分子结构中含有三个六元环，D发生分子间酯化反应生成该副产物，则其结构简式为，该反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 由题干流程图中F的结构简式可知，F分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2，F分子中所有原子都可以共平面，最多有18个原子共平面，分子中存在一根对称轴，根据等效氢原理可知，分子含有5种不同环境的H原子，其核磁共振氢谱图中有5组峰，故答案为：sp2；18；5； 【小问5详解】 以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺（），可由苯胺和CH3COCl发生取代反应得到，CH3COOH和SOCl2发生取代反应生成乙酰氯，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，合成路线为：故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $