云南省迪庆藏族自治州藏文中学2024-2025学年高二下学期期中检测 化学试题

迪庆州藏文中学 2024-2025 学年高二年级化学试卷参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 54 分） 1. B（水泥、玻璃、炼铁工业均需石灰石） 2. C（小苏打因与酸反应和受热分解作膨松剂） 3. C（NH₃的结构式为三角锥形，结构式仅显示原子连接顺序） 4. D（粗盐提纯需烧杯、容量瓶等；配制溶液需天平、容量瓶） 5. C（12g 石墨烯和金刚石均为 1mol 碳原子） 6. B（Ba(OH)₂电离为 Ba²⁺和 2OH⁻） 7. D（CrO₄²⁻与 H⁺的平衡变化，非氧化还原） 8. C（原电池中 Cu 被氧化，说明金属性 Cu＞Ag） 9. A（酚类可与溴水发生取代反应） 10. C（D 为 Mg，与 O 形成高熔点 MgO） 11. B（原子有吸收和发射光谱） 12. D（HCl 和 HI 均为极性分子，含极性键） 13. B（最外层 8 电子稳定结构） 14. A（酸液溅眼应先用大量水冲洗，无需 Na₂CO₃） 15. D（开发新能源符合绿色发展） 16. C（雾为小液滴，光化学烟雾含 NOx） 17. D（阴离子位于顶点，每个贡献 1/8，总阴离子数=8×1/8=1；阳离子 1 个，比例 1:1） 18. D（sp²杂化可形成 3 个 σ键，如 BF₃） 二、填空题（共 46 分） 19. （12 分） （1）Y 基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴（或[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴）；Z 的最高能层： N（第四能层） （2）电负性顺序：C＜N＜O （3）杂化类型：sp²；空间结构：平面三角形 （4）正确选项：b（H₂O₂沸点高于 H₂S₂） 20. （12 分） （1）第一电离能：C＜O＜N；电负性：O＞N＞C （2）NH₃分子构型：三角锥形；（3） 等电子体：N₂O （4）E 的价电子排布：3d⁵4s¹；最高化合价：+6； 21. （10 分） （1）吸热； 原因：总反应 ΔH＞0，升温利于吸热方向（生成 Si） （2）①最快方式：甲；②H₂平衡浓度：0.16mol/L；③平衡移动：逆反应方向（气体体积增 大的方向） 22. （12 分） （1）接口顺序：i→h→a→b→f→g （2）气体：O₂ （3）假设 2：NaNO₃ （4）①MnO₂作用：催化分解 H₂O₂；②沉淀：AgOH （5）质量分数：86.4%； 迪庆藏族自治州藏文中学 2024-2025 学年春季学期高二年级期 中考试 化学试卷 考试时间 75 分钟，总分 100 分 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填 写在答题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4． 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中只有一 项是符合题目的要求。) 1. “远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物 质的说法正确．．的是( ) A．白云和雾霾的组成成分相同 B．若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它 C．白云和雾霾都只通过物理变化形成 D．若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物 2.下列有关物质的用途与性质具有对应关系．．．．的是( ) 选项 物质用途 物质性质 A Fe2(SO4)3 净水 Fe 3+ 具有氧化性 B 75%的乙醇溶液做消毒剂 乙醇具有还原性 C 小苏打做食品膨松剂 NaHCO3 能与酸反应、受热易分解 D 氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF 具有弱酸性 3.用化学用语表示 NH3+HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确．．的是( ) A．中子数为 8 的氮原子：146 N B．HCl 的电子式： C． 3NH 的结构式： D．Cl −的结构示意图： 4.实验室将粗盐提纯并配制 0.1000mol·L -1 的 NaCl 溶液。本实验必须用到．．．．的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确．．的是( ) A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol 重水比 1mol 水多NA个质子 C. 12g 石墨烯和 12g 金刚石均含有NA个碳原子 D. 1L1mol ⋅ L −1NaCl溶液含有28NA个电子 6.下列电离方程式正确．．的是( ) 第 2 / 4页 A.BaCl2 溶于水:BaCl2===Ba 2＋ ＋Cl 2－ 2 B.Ba(OH)2 溶于水:Ba(OH)2===Ba 2＋ ＋2OH - C.Al2(SO4)3 的电离:Al2(SO4)3===Al 3＋ ＋SO 2－ 4 D.NaHCO3 溶于水:NaHCO3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO 2－ 3 7.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 ( ) A.新制氯水久置后,颜色变浅 B.切开的苹果断面变黄 C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中,一段时间再清洗褪色 D.向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸,溶液变为橙色 8.根据实验操作及现象，下列结论中正确．．的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓 硝酸强 B 取一定量 Na2SO3 样品，溶解后加入 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀。加入浓 HNO3，仍有沉淀 此样品中含有 SO4 2- C 将银和 AgNO3 溶液与铜和 Na2SO4 溶液组成原电池。连通 后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu 的金属性比 Ag 强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反 应 9.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误．．的( ) A．不能与溴水反应 B．可用作抗氧化剂 C．有特征红外吸收峰 D．能与 Fe 3+ 发生显色反应 10.已知 A、B、C、D 是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中 A、B、C 为同 周期的非金属元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子，基态 D 原子的 s 能级与 p 能级电 子数相等，下列说法正确．．的是( ) A．原子半径：A＞B＞C＞D B．第一电离能：A＜B＜C＜D C．D 与 C 可形成高熔点的化合物 D．简单气态氢化物的沸点：A＜C＜B 11.下列有关光谱的说法中不正确．．．的是( ) A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子 光谱产生的原因 B．原子只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 12.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同．．的是( ) A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 NO2 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI 13.根据下列结构示意图判断，化学性质最稳定．．．的是( ) A． B． C． D． 14.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误．．的是( ) A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 2%的硼酸溶液冲洗 第 3 / 4页 C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 15.推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡．．的是( ) A.限制二氧化碳排放，减少酸雨产生 B.加大化肥、农药使用，提高粮食产量 C.将塑料焚烧处理，减轻白色污染 D.开发新能源，减少化石燃料的使用 16.中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，从化学角度解读错误．．的是( ) A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分不同 B．“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化 C．“残云收翠岭，夕雾结长空”，所指“雾”是一种由氮的氧化物造成的光化学烟雾 D．“何意百炼钢，化为绕指素”，“百炼钢”其实就是对生铁的不断除杂致纯的过程 17.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心,阴离子位于晶胞的 8 个顶角上,则 该离子化合物中阴、阳离子的个数比为( ) A.1∶8 B.1∶4 C.1∶2 D.1∶1 18.下列有关 sp 2 杂化轨道的说法错误．．的是( ) A．由同一能层上的 s 轨道与 p 轨道杂化而成 B．共有 3 个能量相同的杂化轨道 C．每个 sp 2 杂化轨道中 s 能级成分占三分之一 D．sp 2 杂化轨道最多可形成 2 个 σ 键 二、填空题：（本题包含 4 小题，总共 46 分。） 19．（12 分）D、E、F、X、Y、Z 为前四周期元素，原子序数依次增大。D 的最高正价和最 低负价绝对值相等；E 有三个能级，各能级电子数相等；F 原子未成对电子数在同周期最多； X 与 F 同周期，第一电离能比 F 低；Y 与 E 同主族；Z 最外层仅 1 个电子，其余电子层均饱 和。据以上信息回答下列问题： （1）Y 基态原子的核外电子排布式为___；基态 Z 原子中电子占据的最高能层符号为_____。 （2）E、F、X 的电负性由小到大顺序为______________（用元素符号表示）。 （3）D、E、F、X 形成的化合物 EX(FD2)₂中 E 的杂化轨道类型为____；FX3-的空间结构是__。 （4）关于 E₂D₂和 D₂X₂分子的说法正确的是______（填字母）： a. 分子中都含 σ 键和 π 键 b. E₂D₂的沸点明显低于 D₂X₂ c. 均为含极性键和非极性键的非极性分子 20．(12 分)已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A＜B＜C ＜D＜E．其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二 价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构．AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点 比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3 能与 B、C 的氢化物形 成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2：1，三个氯离子位于外界。请根据以 上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C 的电负性由大到小 的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接） （2）B 的氢化物的分子空间构型是_____________。 （3）一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为____________。 （4）E 的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________。 21．（10 分）SiHCl3 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 (1)由 SiCl4 制备 SiHCl3： SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g); ΔH1=+74.22 kJ·mol -1 (298 K) 已知 SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g); ΔH2=+219.29 kJ·mol -1 (298 K) 第 4 / 4页 298 K 时，由 SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)制备 56 g 硅____________ (填“吸”或“放”)热。升 高温度有利于制备硅的原因是________________________。 (2)在催化剂作用下由粗硅制备 SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)。773 K，2 L 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 0.4 mol H2 和 0.1 mol SiCl4 气体反 应，SiCl4 转化率随时间的变化如下图所示： ①0~50 min，经方式____________处理后的反应速率最 快。 ②当反应达平衡时，H2 的浓度为____________ mol·L -1 。 ③增大容器体积，反应平衡向____________移动。 22．（12 分）某实验小组拟探究 Na2O2 和 NO2 反应的 产物。选择下列实验装置进行实验： 请回答下列问题： (1)气流从左至右，连接装置接口：i→ ______→g。 (2)实验开始后，装置 B 中固体由淡黄色变为白色，装置 D 的气球收集气体能使带火星木条 复燃，则收集到的气体是______填化学式）。 该实验小组继续探究充分反应后装置 B 中固体成分。 【提出假设】:(3)假设 1：白色固体是 NaNO2；假设 2：白色固体是______；假设 3：白色固 体是 NaNO2 和 NaNO3 的混合物。 【实验探究】:已知：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；AgOH 是一种白色固体，常温下极不稳定， 易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。 (4)取 0.5g 反应后装置 B 中固体，溶于水配制成 100mL 溶液，装入试剂瓶中，加入少量 MnO2 粉末，振荡、静置，得到溶液 X（约为 100mL）。 实验 操作及现象 ⅰ 取 2.0mL 溶液 X 于试管 1 中，滴加 2.0mL0.1%酸性 KMnO4 溶液，振荡，溶液褪色 ⅱ 取 2.0mL 溶液 X 于试管 2 中，滴加 0.5ml2%AgNO3 的溶液，产生白色沉淀，再滴加 稀硝酸，沉淀溶解 ①MnO2 的作用是__________________。 ②试管 2 中白色沉淀成分可能是____________（填化学式）。 (5)取 10.00mL 溶液 X 于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的 0.01mol·L -1 KMnO4 溶液进行滴定，平行 滴定三次，平均消耗酸性 KMnO4 溶液的体积为 16.00mL。反应后装置 B 中 NaNO2 的质量分 数为____________%（结果保留三位有效数字）。