重庆市第八中学2025届高三下学期5月高考适应性月考化学试题

重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷（七） 化学试题 注意事项： L,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1i-70-16K-39Cc一140Bi-209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1,《愿吒之魔童闹海》中隐藏了不少古老的文物宝藏，下列有关文物由有机高分子材料制成的是 A.结界兽一青铜大面具 B.群鹤飞舞一瑞鹤图 C.酒罐子一漩涡纹彩陶罐 D.七色彩莲一错金铜博山炉 2.下列化学用语正确的是 A.N2分子中形成的σ键电子云轮廓图： B.MgC2的形成过程：：C+Mg+Gi:一[Mg”[:Ci C.氟离子的结构示意图！ D.顺丁烯二酸的结构简式：H0 OH ]第1页·预祝考试顺利 3.超氧化钾(K02)可在潜水时作供氧剂，反应原理为4K02+2C02一2K,C0,+302,N4为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.71gK02晶体中离子的数目为3N B.每断开2molC-0键，会生成33.6L0 C.若反应转移6mole,参与反应的氧化剂数目为2N。 D.0.1mol/LK,C03中C0方数目为0.1N 4.下列方程式表示正确的是 A.刻蚀电路板：Fe”+Cu一Fe+Cu2 B.向H0中投人Na02固体：2H0+2Na,024Na'+02↑+40H C.向乙二醇中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5HOCH,CH,OH+8MO,+24H→5HO0CC00I+ 8Mn+22H20 D.向Fe(NO,),溶液中加人过量HH溶液：Fe”+12H+3NO+10一Fe”+5L,+6H,0+3N0↑ 5.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是 浓溴水 铁质 镀件 苯苯酚 CuS0溶 A.除去苯中的 B.分离乙酸乙酯沸点77℃) C.铁质镀件镀铜 D.除去NHCI 苯酚 和乙醇沸点78℃) 中的NaCl 6.新鲜的蚕豆剥开久置于空气中会有一股“脚臭味”，这是因为两者均含有大量的异戊酸。异戊酸可 经过多步反应制备物质E和F,如图1，下列说法正确的是 HOOC 一人 COOH 异戊酸 图1 A.异戊酸可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 B.物质E存在含苯环的同分异构体 C.1mol物质E在碱性条件下完全水解最多消耗4 mol NaOH D.物质F的名称为2,3-二异丙基丁二酸 7.某种物质的结构简式如图2所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与Z是同一主族元素。下列说法不正确的是 A.X,的空间结构为V形 B.ZY,W2中键角Y一Z-Y>W-Z-W =X C.第一电离能：X>Y>W>Z D.Z与Y形成的酸根可能具有强氧化性 图2 门第2页·预祝考试顺利 8.下列实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 向0.1mol/L NaCl和0.1mol/LKI 先产生黄色沉淀后产生白 A K(AgCI)>K(AgI) 的混合溶液中滴加AgNO,溶液 色沉淀 用洁净的玻璃棒藏取NaClO溶液 B 试纸呈蓝色 HC0为弱酸 滴在红色石蕊试纸上 向装有FeS固体的装置中滴加稀 C 有气体产生 非金属性：C>S 盐酸 减小H浓度，Cr,0 向K,Cr2O,溶液中滴加NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 转化为C0 9.化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中，通过改变溶液 的酸碱性实现超分子的状态切换，如图3。下列说法不正确的是 分子B 分子B 位点1 分于 点2 位点2 位点2 位点1 位点2 分子A 分子A 分子B 分子B A,分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B.加入酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C.改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D.分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中 10.氧化铈(C©02)常用作脱硝催化剂，其晶胞如图4甲所示。其催化脱硝时能从Ce(W)变成 Ce(Ⅲ)并形成氧空位，得到CeOs(图乙)。下列说法正确的是 a pm 册8： 02氧空位( ○Ce3+或Ce" A,图甲晶胞中每个Ce“周國有4个0 8。Co0晶体的密度为X10·m’ C.Ce,0y晶体中n(Ce“):n(Ce")=3:1 D.C©，0y晶体中02的空位率约为8.3% 11,以C0,为原料合成有机物可帮助实现碳中和，某反应的的催化机理如图5。下列说法不正确的是 AcOH CH CH AcOH AcOH、 KI CH, CH, 0 AcOH KI ©OL KOO AcOH R CH CH CO 0 A.图示的总反应为 +C0 催化剂 CH, CH, B.该转化过程中有极性键的断裂与形成 C.转化过程中催化剂只有AcOH D.若用△ 参与反应，可得到q CH, CH, 12.已知电解产生羟基自由基(·0H)可用于处理酸性废水中的苯酚，原理如图6，下列说法错误 的是 直流电源 C02、H0 ,02 OH H20 OH· Fe2+ H20 Fe3+ Pt HMF-3 A.Pt电极的电势高于HMC-3电极 B.得到H201的电极反应为0，+2F+2e一H,0: C.H02与Fe“的反应中，·OH是还原产物 D.每处理3.76g苯酚，需·0H的物质的量为L,12mal u 13.工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 a(600℃，80%) 100 向容积1L的容器中通入1 mol CaHo,发生 反应：CHo(g)C,H。(g)+CH(g)△H 80 60 >0,其他条件不变，相同时间内丙烯产率 b(750℃，50%) 40 随温度变化如图7所示。下列说法正确的是 A,该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.其他条件不变，初始温度为600℃，若改 400 500 600 700 800 T/℃ 为在绝热的容器中反应，产率应低 图7 于80% C.600~650℃时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D.750℃时，K=0.5L·mol 14.已知MgF2、CaF2均难溶于水，可溶于酸，且MgF2在水中的溶解度小于CaF,。常温下，用HC调 节Me和Ca浊液的pH,溶液中-ge(X)(x为ca、Mg”、r)与g(职 的关系如图8所 c(H*) 示，下列说法正确的是 ↑-lgcX) A.L表示-lge(ca2)与gr) D 的变化曲线 e(H) A0,3.4) B(0,3.2 D点坐标为后，笥 C.MgF3(s)+Ca2(aq)CaF(s)+Mg"(aq)K=10-2 当品10.24c)+2(e=r g c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 图8 15.(14分)以辉铋可矿广（主要成分为Bi,S,含有下eS,、Si0,等杂质)和软锰矿（主要成分为M0,) 为原料制备超细氧化铋和环保珠光材料氯氧化铋(BOC)的工艺流程如图9： 金属Bi 饱和NaHCO,溶液 滤液1转滤液2 空气 浓盐酸 化 调pH☐一BiOC沉淀 辉秘矿 滤液3(F。、Ma 联合 酸 草酸 软锰矿 焙烧 萃取剂TBP 溶液 滤渣1 滤液1蜜 沉淀 超细 取 反萃取 氧化铋 水层 有机层 图9 已知：①B易与C1形成BiC站，pH>3时BiCI。易发生水解生成BiOCI: ②BiC1,能被TBP萃取剂萃取，在有机层中变为BiCl3·2TBP; ③Km[Fe(0H),】=1.0x10,K.[Mn(0H)2]=4.0x10,lg2=0.3。 (1)基态，Bi的价层电子排布式为 (2)“联合焙烧”时，Bi,S,和MnO2在空气中反应仅生成Bi,O,和MS04,该反应的化学方程式 为 (3)滤渣1的成分主要是 (填化学式)。 (4)“转化”时加入金属Bi的作用是 (5)“调pH”得到BiOC1的离子方程式是 (6)若想分离滤液3中的F。2与M“,可向滤液3中加入足量H,0,氧化后调节溶液pH,假设氧 化后溶液中各离子的浓度均为O.lmol/L,若想完全分离Fe与M如元素，则调pH的范围应 为 (7)“萃取”步骤需向溶液中加人NaC1固体调节C1浓度，萃取率随c(CT)变化关系如图10所 示，结合平衡移动原理，解释随着c(C1)浓度的增大，B1的萃取率降低的原因是 100 Fe 80 60 40 Bi 20 0 1.0 2.03.0 4.0 c(cn/(mol·L 图10 (8)已知某种铋的氧化物的立方晶胞如图11所示，该晶胞密度为 pg/cm3,其中Bi和0的原子半径分别为apm和bpm,则该晶胞的空 ●B时 间利用率为 (空间利用率=原子占据体积 100%)。 00 晶胞总体积 16.(15分)重庆八中某实验小组用环己醇在浓硫酸的催化作用下制备环己 烯，实验装置及步骤如下： 图11 (一)环己烯的制备 步骤I：如图12，向圆底烧瓶中加入10.00g环己醇和沸石，在充分振荡下加 人1.0mL浓硫酸混合均匀，连接装置。 步骤Ⅱ：加热圆底烧瓶，保持不超过90℃，馏出液为带水的混合物。当烧瓶 中只剩下很少量的残液时，停止加热。 步骤Ⅲ：向馏出液中加入适量研细的NaC1,充分振荡后静置，分去水层。向 有机层中加入适量无水氯化钙，过滤。 步骤W:蒸馏滤液，收集粗环己稀馏分，称重为5.0g。 已知： 图12 ①环己烯易与水形成共沸物 ② 环己醇 环己烯 摩尔质量/g·mol 100 82 沸点/℃ 161.0 83.2 ]第6页·预祝考试顺利 (1)仪器a的名称为 (2)制备过程中可能发生副反应。 ①生成有机物副反应为 ②小组成员查资料得知，用FCl,·6H,0代替浓硫酸作催化剂除避免生成上述副产物外还可避免 生成副产物 但步骤Ⅱ中所得馏出液中会混有少量HC1杂质，原因是 (用化学方程式解释)。 (3)步骤Ⅲ中使用无水氯化钙的作用是 (二)产率的测定 取产品1.0g,加人20.00mmol的Br2,充分反应，剩余的Bx2与足量K作用生成L2,向生成l2后 的溶液中滴加少量指示剂，再用1.000mol·L的NaS,0,溶液滴定(L2+2Na,S20,一2Nal+ NazS,0g),恰好完全反应时，消耗20.00 mL Na,S20,溶液。 (4)滴定过程中的指示剂为 (5)上述反应的产率为 (6)下列操作中，会使所得的产率偏小的是 (填序号)。 A.I溶液在空气中长时间放置 B.室温较高，L2挥发 C.滴定时，有少量Na,S,O,溶液洒到滴定管外 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 E.滴定时用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 7.(14分)工业上常以苯和乙烯为原料合成乙苯。合成中涉及的反应如下： 反应I:CH,(g)+CH2=CH2(g)C,H,C,H,(g)△H=-105.4kJ/mol 反应Ⅱ：C。H。(g)+CH2=CH,(g)一PX(g)(对二甲苯) △H=-117.2kJ/mol 反应Ⅲ：C。H(g)+CH2一CH(g)0X(g）(邻二甲苯) △H=-116.2kJ/mol 反应V:C,H。(g)+CH2CH,(g)一MK(g)(间二甲苯) △H=-118.0kJ/mol (1)写出对二甲苯异构化为邻二甲苯的热化学方程式： 在4种产物中， (填名称)最稳定。 (2)以1：1比例通入苯和乙烯，平衡时各产物的选择性（产物i选择性= n(产物1)+n(产物2)+i1,2,3…)及苯的转化率随温度变化的图像如图13所示。 n(产物) ①结合数据分析，温度升高，邻二甲苯选择性提高，间二 1.0 100% 0.9 对二甲苯 甲苯选择性降低，可能是因为 0.8 7800,0.8 80% ②针对该合成过程，下列说法合理的是 (填 0.7 0.6 间二甲苯 60% 序号)。 0.5 A.恒容条件下，可通过测定压强或气体密度确定反应 0.4 (800,0.42) 40% 0.3 邻二甲苯 体系是否达到平衡 0.2 (800,0.14 乙基苯 20% B.高温有利于增大乙苯的平衡产率 0.1 0 n(乙苯) 4006008001000120014001600 C.800K时，缩小容器体积，重新达到平衡时 T/K (二甲苯) 图13 不变 D.以固体分子筛为催化剂，增大气体流速可增大乙苯的平衡产率 ③恒压条件下，800K时，设初始总压强为Po,则反应I的K,=」 (3)工业上可以以乙苯为原料、MnS0和HS0, 质子交换膜 为电解质间接电合成苯乙醛，装置如图14所示。 CHO 总反应化学方程式为 H,SO. 随着反应的进行，需不断向阳极添加 电极a 电极b 图14 以保持离子浓度稳定。 18.(15分)维拉帕米（化合物J)可以抗心律失常和抗心绞痛，广泛用于治疗原发性高血压，其某 种合成路线如图15所示。 Br HO H.CO (CH)SO..O..CH.CIO.CH.COCH,HCO NaCN H.CO CN NaOH NaOHCH,NO, B 催化剂、H, H,CO NH OCH H,CO H,CO CH.BEC H.N.O H OCH, H,CO 图15 (1)D的官能团名称是 A的系统命名为 (2)D到E的反应类型为 该反应若用二甲胺(CH,NHCH,)替代NaOH,结合合 成路线信息，可能产生的副产物结构简式为 和(CH,),H2Br。 (3)B到C的反应方程式为 (4)D的同系物M分子式为C,H,ON,下列条件M的同分异构体有 种。 ①苯环上有2个取代基且处于对位，其中一个取代基含有2个碳原子 ②含有酯基并且能发生银镜反应 ③存在碳氮双键，无N一0键 (5)烷烃发生氯代反应时，不同等级氢原子活性不同，大致活性为伯氢：仲氢：叔氢=1：3：5， 活性越高，反应的概率越大。丙烷中有6个伯氢、2个仲氢，1mdl丙烷与1mol氯气完全反应得到 CH,CH,CH,C与CH,CHC1CH,的产率之比为1：1。若1mol异戊烷与1mol氯气完全反应且只生成 C1产率之比为 (6)以 C和Br入入Br为主要原料合成 H 结合题干信息写出合成路线。 门第8页·预祝考试顺利化学参考答案 一、选择题：本愿共14小愿，每小题3分，其42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 4 6 7 答案 B A D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C C B 15.(1)6s60 (2)28iS6h0,90选度28,0+6肠S0(条件高温也可) (3)Si0, (4)作还原剂，将Fe还原为F,防止折出BOC1沉淀附含Fe(O,使产品不纯 (5)BC1店+2HCC 0C1/+5CI+H0-2001 (6)3pH8.3 (7)取时存在平覆BC1冬+2TBP三BCL,·2TBP+3CI,随者c(C上)州大，该平地向移动，笼茶取有降低 (8) (4a+6b)pN x10 -% 699 16.(1)直形冷晨骨 2)2- H浓硫酸 一0 +H,0 ②C0、S0、C(C和C0写一个即阿) FeC,6诚0△e(0,*30+31(1、/不作加分点，或写FeCL+3H,0 也可) (3)除水，防止环己烯和水形成共沸物，使产物纯度降低 (4)淀粉溶液 (5)50% (6)ACD 17.1)Px(三arg)4+1.0kJol间甲茶 (2)①生成第二甲苯和阿二甲苯的反应均为放热反应8O以前，温度升高，平德均逆向移动，生成间二甲苯的 反应逆向移动幅度较大，而生成邻一甲苯的反应逆向移动幅度较小或（三(）是放热反应，温度升高 平魂逆向移动，间二甲茶转化为邻二甲狗 ②c ③336 +H,0通电 Mn CH0+2H2↑H,0 18.(1)氛基、醚键 ~甲氧基茶勒（邻甲氧基苯酚不得分） 2)取代反应 H.CO H.CO (3) +HCHO+HCI- Cl+H.O H,CO HCO (4) (5)6.5.63 Br Br Br Br Cl NaCN CN H, NH. 6) CH COCH 催化剂