重庆市第八中学校2025届高三下学期高考适应性月考（八） 化学试卷

第 1 页 共 8 页 化学试题（答案） 一、选择题答案：（每小题 3 分，共 42 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A D C C D C D B C D A B 1. 【解析】芳纶属于有机高分子材料，A正确；光导纤维主要成分为 SiO2，B错误；氮化硅 属于新型无机非金属材料，C错误；金刚石属于共价晶体，D错误。 2. 【解析】Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，A错误；SO2少量，Na2CO3足量，因此反应生成 HCO－3 和 SO2－3 ，B正确；生成的 OH －与 NH +4反应，C错误；饱和 CaCl2溶液中钙离子浓度较大， 生成的 OH－会与 Ca2+沉淀，D错误。 3. 【解析】同种元素的简单离子，电子数越多，半径越大，因此半径：r(Fe2+)>r(Fe3+)，A错 误；氯原子能级能量 3p>3s，B正确；H元素电负性大于 Fe元素，C正确；第一电离能： I1(O)>I1(S)，D正确。 4. 【解析】苯酚浊液与 Na2CO3反应，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸氢根，A错误； FeCl3浓溶液中加浓 NaOH溶液，会生成红褐色沉淀，B错误；淀粉与稀硫酸混合液中加少 量碘水，溶液变蓝，无法证明淀粉水解情况，C错误；某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白 色沉淀，溶液中确实可能含有 Cl－，D正确。 5. 【解析】[Cu(NH3)4]SO4中 N和 S的杂化类型均为 sp3，A正确；[Cu(H2O)4]2+中配位原子和 中心原子形成的空间结构为平面形，B正确；游离态水分子中 O原子有两对孤电子对，而 [Cu(H2O)4]2+中 O原子只有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子斥力越大，因此游离 态水分子中∠H—O—H小于[Cu(H2O)4]2+中∠H—O—H，C错误；该溶液中物质间存在的 氢键键能 N—H…N小于 O—H…O，D正确。 6. 【解析】甲装置中玻璃棒下端应在刻线下，A错误；乙装置中浓硝酸会挥发到 KI溶液中， 也会将 KI氧化成碘单质，无法验证 NO2具有氧化性，B错误；丙装置中生成的氯气通入 硫化钠溶液中，产生黄色沉淀，生成硫单质，可以得到 Cl的非金属性强于 S，C正确；丁 装置中手控制旋塞的方法错误，D错误。 第 2 页 共 8 页 7. 【解析】反应①中 CO2与 X 以 1:2 的比例恰好生成 Y，原子利用率为 100%，A 正确；X 分子最多有 10个原子共平面，B正确；Y结构中有碳碳双键，碳碳双键可使酸性高锰酸钾 溶液褪色，C正确；P与 NaOH完全反应时的比例为 1:n，D错误。 8. 【解析】 正四面体阳离子且水解呈酸性，应为 NH4+，A为硫酸铵；B中金属元素应为Mg， B为MgO；F中阳离子应为 Cu2+，即 F为 CuSO4；根据反应推断，其他物质分别为：C为 氨，D为硫酸镁，E为氢氧化镁，G为氢氧化铜，H为 Cu(NH3)4(OH)2。综上，A为硫酸铵， 正确；B，氨水能使石蕊溶液变蓝，正确；C，氢氧化镁和氢氧化铜物质类别相同，但碱性 氢氧化镁强于氢氧化铜，故 C错误。D，硫酸铜与足量氨水或氨反应也能生成 Cu(NH3)42+， 使溶液呈深蓝色，正确。 9. 【解析】W、X、Y、Z、M依次为 H、C、N、O、Na，N、O、Na简单离子半径：N3->O2->Na+， 故 A错误。Y2W4为 N2H4，共用电子对数为 5对，B错误。W分别与M、X、Y形成简单 化合物依次为 NaH、CH4、NH3，沸点高低为：NaH>NH3>CH4，因为 NaH 是离子晶体， NH3、CH4是分子晶体，NH3有分子间氢键，CH4无，C错误。穴醚（此题中有机物）类似 于冠醚，空穴大小不同，可识别不同体积的碱金属阳离子，D正确。 10. 【解析】根据电解目的分析可知，A 电极上 HPbO2-要变成 Pb，得电子，应接电源负极， 所以 B电极应接电源正极，A错误；A电极反应为：HPbO2-+ 2e- + H2O= Pb +3OH-，B正 确；为防止 HPbO2- 通过离子交换膜去右侧，同时由氢氧化钠经浓缩后进入右侧电极室都 说明离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+向左移动，C错误；D选项，气体体积没指明标况， 无法准确计算，D错误。 11. 【解析】在钙的正上方和正下方各有一个六元环，故 Ca 的配位数为 12，A 正确。以 Ca 为顶点，晶胞含 Ca 数目为 1，碳层有 8个 C在晶胞面上，2个 C在晶胞内，共计 6个 C， 化学式为 CaC6，B正确。根据晶胞组成和晶体密度计算公式得晶胞参数 c= ， 碳层和钙层间距为 1/2c，C错误。充电时，阴极得电子，重新变回电极材料 CaC6，相应电 极反应式为：Ca2++2e-+ Cx=CaCx，D错误。 12. 【解析】根据键能定义可知，A正确；镁的第二电离能大于第一电离能，B正确；由盖斯 定律可知，ΔH1=ΔH2-2099，C正确；Ca比Mg更活泼，燃烧放热更多，ΔH更负，故相应 第 3 页 共 8 页 的ΔH1* <ΔH1，D错误。 13. 【解析】由标准摩尔生成焓的定义和盖斯定律可得：△H1= -201-242-（-393）-0×3= -50 kJ/mol， A正确。体系达到平衡后，压缩反应容器，反应ⅰ平衡正向移动，使氢气浓度减小，水蒸 气浓度增大，反应ⅱ平衡逆向移动，B错误。反应ⅰ放热，升温平衡逆向移动，不利于提 高甲醇选择性，C错误；D选项，K应为 8/7，D错误。 14. 【解析】由图可知， Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+的 K1=1×1013； Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+的 K2=1×107； a点，对应的 Q>1×107，平衡逆向进行，[Ag(NH3)2]+的生成速率小于解离速率， A 错误。由平衡常数计算得：Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+的[NH3]≈10-2.75，Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+的[NH3]≈10-2.5，Cu2+<Ag+，B 正确。有方程式计量关系可知，Cu2+消耗的氨是 Ag+ 的 2 倍 ， C 错 误 。 当 c(NH3)=1×10-4mol/L 时 ， [Cu(NH3)42+]/[Cu2+]=10-3 ， [Ag(NH3)2+]/[Ag+ ]=10-1，后者转化率高，D错误。 二、填空题（共 58 分） 15. （14 分） （1）2（1分） （2）A（1分） （3）2VO2+ + Fe +4H+= Fe2+ + 2VO2++2H2O（或写成 Fe3+也可以 3VO2+ + Fe +6H+= Fe3+ + 3VO2++3H2O）（2分） （4）增大 NH4+和 SO42-离子浓度，促进沉淀平衡正向移动，提高 Fe2+转化率。（2分） （5）向含 VO2A的有机溶液加入强酸溶液（反）萃取。（2分） （6）溶液 C 中为(NH4)2Fe(SO4)饱和溶液，含有 Fe2+，又经过 NaClO 氧化变为 Fe3+，HA对阳 离子的萃取能力：Fe3+>VO2+，从而引入铁元素。（2分） （7）①v2：v1（2分）；②溶液 a→溶液 b（2分） 【解析】 （1）Ti价层为 3d24s2，3d上 2个电子为单电子； （2）H2O2能氧化 Fe2+，且不引入其他金属离子，过量时易处理（适当加热即可），且反应不 第 4 页 共 8 页 涉及有毒气体，最合适。 （3）为保证充分还原，铁应足量，故其氧化产物写 Fe2+合理：2VO2+ + Fe +4H+= Fe2+ + 2VO2++2H2O（或写成 Fe3+也可以 3VO2+ + Fe +6H+= Fe3++ 3VO2++3H2O） （4）增大 NH4+和 SO42-离子浓度，促进沉淀平衡正向移动，提高 Fe2+转化率。 （5）由 VO2++HA⇌VO2A+H+，为可逆反应可知，加入酸溶液，可是平衡逆向移动，促使 VO2+ 进入水中，故采用方法：向含 VO2A的有机溶液加入强酸溶液（反）萃取。 （6）溶液 C 中为(NH4)2Fe(SO4)饱和溶液，含有 Fe2+，又经过 NaClO 氧化变为 Fe3+，HA对阳 离子的萃取能力：Fe3+>VO2+，从而引入铁元素。 （7）氧化性：VO2+>Fe3+，先滴定的是 Fe2+，后滴定 VO2+，VO2+、Fe2+在反应中均失去 1个电 子，故二者物质的量之比，就是消耗滴定剂的体积比，故钒：铁= v2：v1。无MnSO4催化剂， 相应反应会缓慢，终点显色不灵敏，终点滞后，会导致测定量偏大，而铁的测定量偏大，说明 催化剂是催化 Fe2+反应的，溶液 a→溶液 b滴定的是 Fe2+，故 MnSO4是溶液 a→溶液 b反应的 催化剂。 16. （15 分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 酸、高沸点(或难挥发) （2分） （2）充分溶解氧化锌，使其与杂质分离（2分） （3）低于（1分） （4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（答“在 HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤”也可以， 但实际不需要，因为溶液中原来就有过量的盐酸）（2分） ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑（2分） （5）消除蒸馏水中能与 EDTA反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差)（2分） 89.5% （2分） 放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热（1分） 【解析】 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗，由分析可知，利用浓硫酸与氯化钠制备 HCl(g)， 该反应体现了硫酸的酸性、高沸点性(或难挥发性)，故答案为：恒压滴液漏斗；酸、高沸点(或 难挥发)； （2）加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌生成 Na2[Zn(OH)4]，通过过滤使其与杂质分离； （3）管式炉是分阶段升温，“除水”阶段涉及到 ZnCl2晶体失结晶水以及与 HCl气体反应，所需 要的温度低于 ZnCl2“升华”阶段的温度，因此答案是低于； 第 5 页 共 8 页 （4）由分析知，实验流程中的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 的氯化锌晶体[ZnCl2·xH2O(x=1~4)]，将其与 SOCl2混合并加热，可得到无水 ZnCl2，其化学方程 式为 ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤； ZnCl2·xH2O＋xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑＋2xHCl↑； （5）①通过做空白试验做对比，可以消除蒸馏水中能与 EDTA反应的物质对测定结果的影响， 故答案为：消除蒸馏水中能与 EDTA反应的物质对测定结果的影响(或消除系统内误差)； ②29.60mL溶液中含 EDTA的物质的量为 1 3 30.2mol L 29.60 10 L 5.92 10 mol       ， 2Zn  与 EDTA以物质的量之比1:1反应，则 0.9000g产品中 ZnCl2的质量为 1 3136g mol 5.92 10 mol=0.805g    ，则产品中 ZnCl2的质量分数为 0.805g 100% 89.5% 0.9g   ，故答 案为：89.5%； ③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为 指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可通过提高溶解度或减小反应速率的 措施来消除，具体可采取的措施有放慢滴定速度、加入适当的有机溶剂、适当加热，故答案为： 放慢滴定速度/加入适当的有机溶剂/适当加热。 17. （14分） （1）2(a+c-b-d) （2分） 氧气 （1分） （2）AD （2分） （3）达到平衡前，升温，反应速率加快；同时，此温度下催化剂的效果最好，也能增大反应速 率，单位时间内反应的乙烯增加，转化率增大。 （2分） （4）0.53 （2分） （5）a （1分） C2H4 − 2e− + 2OH− = + H2O （2分） （6）88 （2分） 答案详解： （1）根据题意，反应①Ag(s) + 1/2O2(g) →AgO(s) △H = (a-b)kJ/mol； 反应② CH2=CH2(g) + AgO(s) → + Ag(s) △H = (c-d)kJ/mol； 所以：根据盖斯定律，2CH2=CH2(g) + O2(g) →2 △H = 2(a+c-b-d)kJ/mol 因为反应①为慢反应，决定整个反应的速率，所以只有增大氧气的浓度才能增大反应的速率。 （2）A. 该反应为熵减反应，△S<0，若要自发进行，△H<0，所以根据△H -T·△S <0，T为低 温时，反应才能自发进行 第 6 页 共 8 页 B. 混合气体密度ρ = � � ，混合气体总质量 m不变，容器体积 V不变，则ρ一直保持不变， 不能作为 判断达到平衡的标志 C. 反应速率与催化剂的质量大小无关 D. 可通过虚拟平衡可判断，恒容下平衡后再次加入环氧乙烷，相当于同时加入乙烯、氧气、 环氧乙 烷，相当于体系加压，增大转化率 （4） 2CH2=CH2(g) + O2(g) →2 2mol 2mol 0 总压 = 100kPa -1.6mol -0.8mol +1.6mol 0.4mol 1.2mol 1.6mol n(总) = 3.2mol 总压 = 80kPa 分压： 10kPa 30kPa 40kPa 所以：Kp = 402 102×30 = 0.53(kPa)-1 （5）装置左边 Cr2O72-→Cr3+，化合价下降，得电子，所以电极 N为阴极，则电源的 a为负极。 电极M为电解池的阳极，在碱性条件下发生的电极反应：C2H4 − 2e− + 2OH− = + H2O （6）酸性废水（阴极区）增加 4g，即有 4molH+通过膜 P进入阴极区，说明外电路转移 4mole-， 生成了 2mol环氧乙烷，即 88g 18. （15分） （1）羧基（1分） （2）浓硝酸、浓硫酸，加热 （2分） （3）a （1分） （4） （2分） （5） （2分） 第 7 页 共 8 页 （6）19 （2分） （2分） （7）消去反应（1分） （2分） 答案详解： （1）G的分子式为 C3H4O4，只含一种官能团，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，则含有 2个 羧基，所以 G的结构简式是 ，官能团名称是羧基。 （2）根据 K 的结构以及 A、B 的分子式可推断 A、B 的结构简式分别是： 、 ，所以 A→B为硝化反应，反应试剂和条件是：浓硝酸、浓硫酸，加热 （3）T为戊糖，则是一种含有 5个碳的多羟基醛，根据 K的结构可推测 T的结构简式是： OHC(CHOH)3CH2OH，属于单糖，a正确；因为 T中羟基和醛基均可使酸性 KMnO4溶液褪色， 所以并不能用 KMnO4溶液检验醛基，b错误；T的不饱和度Ω=1，不可能同时存在酯基和碳碳 双键，c错误。所以应选择 a （4）I的结构简式为 ，与 反应生成六元环化合物 J，同时生成 C2H5OH， 所以反应过程如下： ，所以 J 的结构简 式是 （6）D的分子式为 C8H11N，除去苯环之外，还有两个 C和一个 N，所以其同分异构体有以下 情况： 第 8 页 共 8 页 ① 苯环上只有一个取代基： 5种 ② 苯环上两个取代基： 若一个 C与一个 N为 1个取代基，一个 C为另一个取代基： 邻间对 3种 邻间对 3种 若两个 C为一个取代基，1个 N位另一个取代基： 邻间对 3种 共 9种 ③ 苯环上三个取代基： 位置异构 6种，共计 20种，除去 D，同分异构体应有 19种 （7）经推断：L的结构简式为： ，L经过加成反应后，多形成了一 个六元环，所以反应的位置应该在虚线框里： ，则M的结构简式为： ， 则M生成维生素 B2的反应类型为消去反应。 重庆市第八中学2025届高考适应性月考卷（八) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16C1-35.5Ca一40Zm65Ga-70Pb一207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.低空飞行器使用了芳纶降落伞，芳纶属于有机高分子材料 B.量子通信技术使用了光导纤维，光导纤维主要成分为S C.新能源汽车使用了氮化硅轴承，氮化硅属于新型金属材料 D.“深地一号”使用了金刚石钻头，金刚石属于分子晶体 2.下列反应方程式书写正确的是 AF0与水装气反应：2Fa+3H,0高道F,0,+3H,t B.少量S02通人Na,C0,溶液中：S02+2C03+H20=2HC0+S0号 C.Na02加到NHI溶液中：Na202+2T+2H20一L2+2Na+40H D.情性电极电解饱和CaC,溶液：2Cr+2H,0通电CL↑+H,↑+20H 3.制备C02的一种方法为C0+FeS2+H+C102↑+fe”+S0片+H,0,下列关于该反应所涉及元素说 法错误的是 A.半径：r(Fe)>r(Fe2) B.氯原子能级能量：3p>3s C.电负性：X(H)>X(Fe) D.第一电离能：I,(0)>l(S) 4.下列实验操作、现象和结论均正确的是 A.向苯酚浊液中滴加NaC0,溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸 B.向FeCL,浓溶液中加NaOH浓溶液，溶液变成红褐色，证明生成了胶体 C.向淀粉与稀硫酸混合溶液中滴加少量碘水，溶液变蓝，证明淀粉未水解 D.向某溶液中加人AgNO,溶液，产生白色沉淀，证明溶液中可能含有C 5.向[Cu(H2O).]SO4溶液中通入足量NH,生成[Cu(NH,),]S0,下列有关说法错误的是 A.[C(NH,),]S0.中N和S的杂化类型均为sp'杂化 B,[C(H2O),]2中配位原子和中心原子形成的空间结构为平面形 C.游离态水分子中∠H-0-H大于[C(H20).]中∠H-0-H D.溶液中物质间存在的氢键键能：N一H…N小于O一H…0 6.图1所示实验操作正确且能完成实验探究的是 NaOH 浓硝酸 浓盐酸 聚四氟 溶液 浸有NaOH 乙烯活塞 淀粉一】 溶液的棉花 溶液 盐酸 粤Na,S溶液 溶液 甲 丙 围1 A.甲装置：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B.乙装置：验证NO2具有氧化性 C.丙装置：比较C、S的非金属性强弱 D.丁装置：NaOH溶液滴定盐酸 7.以C02为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线如图2，下列说法错误的是 C0+今一催化剂 催化剂 反应①D 反应② 图2 A.反应①的原子利用率为100% B.X分子最多有10个原子共平面 C.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.P与NaOH完全反应时的比例为1：1 8.已知：A、F均为常见水解呈酸性的硫酸盐溶液，A中阳离子为正四面体，F中阳离子的价层电子 排布为3°；B为金属氧化物，其所含金属原子s能级和P能级电子总数相等；H为深蓝色溶液。 结合以上文字信息和反应流程图3判断，下列说法错误的是 A,A为硫酸铵 B.C能使石蕊溶液变蓝 C.E与G物质类别相同，且碱性：G>E 回 D.F与C反应也能得到深蓝色溶液 图3 9.原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z、M共同“组合”成 一种超分子，其结构示意图如图4。其中，X、Y、Z位于同一周期，M 是同周期元素电负性最小的元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：MY>Z B.W与Y形成分子Y,W4中共用电子对数为6 图4 C.W分别与M、X、Y形成简单化合物的沸点高低：M>X>Y D.改用“空穴”更大的该类分子，可实现对K的识别 10.图5是工业上利用电解原理回收铅废水中的铅的一种方法。 NaOH HPbO; NaOH 溶液 溶液 浓缩机 离子交换膜 图5 下列说法正确的是 A.电极B接电源的负极 B.电极A上发生的电极反应式为HPb0,+2e+H20=Pb+30H C.每生成1 mol Pb,则有2mol0H透过离子交换膜向右侧移动 D.假设H2的利用率为75%，当44.8L氢气通过溶液反应，可得到310.5gPb 11.钙可以插入石墨层间，形成钙石墨插层化合物(CC),这种化合物在新型电池中有着一定的应 用。某钙石墨插层化合物的晶体结构投影图如图6所示（晶体中碳层和钙层交替排布，不同层的 碳和钙投影时分别完全重合，图中已框出一个晶胞投影)。已知该化合物的密度为pg/cm',同层 钙之间的最近距离为4pm。下列说法错误的是 图6 A.该钙石墨插层化合物中钙的配位数为12 B.该钙石墨插层化合物的化学式为CaC。 C.碳层和钙层的最小层间距d为 24×102 Ba'pN pm D.该钙石墨插层化合物做电池材料时，充电时阴极电极反应式为Ca2+2e+C,CaC, 12.某同学构建如图7所示循环并查找相关数据计算镁的燃烧热。 △H Mg(s)+ →MgO(g) 132kJ/mol 247kJ/mol Mg(g) + O(g) 738kJ/mol -142kJ/mol -3916kJ/mol Mg'(g)+ 0(g) △品 842kJ/mol Mg"(g) + 0(g 图7 下列说法错误的是 A.0=0的键能为494kJ/mol B.△H2>738kJ/mol C.△H1=△H2-2099 D.将Mg换成Ca,相应的△H,'>△H, 13.科技工作者利用C02人工合成甲醇，涉及的反应有： i.C02(g)+3H2(g)CH,0H(g）+H20(g）△H iⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2>0 n(CH,OH) 已知：①甲醇的选择性= n(CH,OH)+n(CO)i ②标准摩尔生成焓（△）指某温度下，各种元素 的最稳定单质生成标准状态1ol某纯物质的热效应。部分物质的标准摩尔生成格（△，）数据如 下表： C02(g) CH,OH(g) H20(g） H2(g) △/(kJ/mol) -393 -201 -242 0 下列说法正确的是 A.由上述数据可求得△H1=-50kJ/mol B.体系达到平衡后，压缩反应容器，反应ⅱ平衡不移动 C.选择合适的催化剂，并在一定范围内升高温度，可提高甲醇的选择性 D.一定条件下，n(C02):n(H:)=1:3投料反应，若平衡时C02的转化率为80%，且甲醇的选 择性为50%，则反应ⅱ的平衡常数K=0.875 4.水溶液中，C心”、Ag分别与N迅形成配离子且达到平衡时，%。高与名)的关系 如图8所示。下列说法正确的是 A.a点溶液中[Ag(NH,)z]的生成速率大于解离速率 B.99%的Cu”、Ag转化为配离子时，两溶液中NH,的平衡浓 6 度：Cm2<Ag C.用Cu“和Ag分别制备等物质的量的配离子时，消耗NH Ag 的量：Cu“<Ag D.当溶液中c(NH)=1×10mol/L时，Ca2和Ag的配位反应 图8 转化率：Cu2“>Ag 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钒钛磁铁矿（主要含V,0,、T02、F0和e,0,)与钛白废酸（主要含H,S0,和 TOS0,)为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如图9。 钛白废酸 NHFc(S0·6H,0 晶体 硫酸铵 Ti02·xH,0晶种 Ti02·xH,0 钒钛磁 90℃-100℃ 铁矿 溶液C 过滤 ①ONaClO 溶液D ②萃取剂 图9 已知：i,本题所有溶液中钛元素均以T02*存在，钒元素则以V0*或V0;存在。 ⅱ.氧化性：V0>fe>V02*>T02"。 ⅲ.有机酸类萃取剂(H)对阳离子的萃取能力：e”>VO>T02>Fe2*。 (1)T元素位于第四周第VB族，基态T原子核外单电子数为 (2)“氧化浸出”过程中最适宜使用的氧化剂为 (填序号)。 A.H202 B.KCr20 C.HNO, D.Cl (3)溶液A中加入铁屑后，发生的离子反应方程式为 Fe+2Fe一3fe2。 (4)用平衡移动原理解释溶液B中需加人过量硫酸铵的原因： (5)溶液D中加人NaCI0后，再用有机酸类萃取剂(HA)萃取钒时发生反应：VO;+HA一 VO2A+H,分液后得到含VO2A的有机溶液。由有机溶液重新得到含VO;的水溶液的操作 是 (6)最终得到的V,0,中常含有铁元素杂质的原因是 (7)通过如图10步骤测定溶液A(前一步加入的过量氧化剂已处理)中钒和铁的含量（部分试 剂已略去)： 适量铝粉、 cmol/L、VmL cmol/L、VmL 25mL少量MnS0,. 隔绝氧气 K,Cx,0,标准溶液 K,Cr,0,标准溶液 溶液A 加热 冷却至室温 溶液a 溶液b 指示剂1 指示剂2 溶液c 图10 ①计算溶液A中钒和铁的物质的量之比为 (用V1、2等字母或数字表示)。 ②若不加人MnSO4,会导致测定结果中铁元素的含量偏高，由此判断MnS0,是 (填“溶液a→溶液b”或“溶液b→溶液c”）反应的催化剂。 16.(15分)研究小组以炼锌烟尘（主要成分为Z0,含有少量的Fe0、Cu0)制备无水氯化锌，无水 氯化锌有强吸水性，遇水生成Z(OH)C1和HCl,Z及其化合物的性质与A1相似。该小组设计的 制备实验流程如图11： 炼锌烟尘NaOH碱浸 过滤 C02 盐酸酸泛 ① 滤液1 滤液2 3③ 沉旋 滤液3 ④ 一系列操作2aC,晶体 ⑤ 图11 ZCL2晶体进一步制备无水氯化锌，可依次采用除水、升华相结合的方法，装置如图12所示： 浓硫 管式炉 氯化钠 氯化锌晶体 固体 浓硫酸 图12 请回答下列相关问题： (1)盛装浓硫酸的仪器名称是 ；三颈烧瓶中反应体现了硫酸的 性。 (2)步骤①，加人过量氢氧化钠的作用是 (3)管式炉应该是分阶段开温，“除水”阶段的温度 (填“低于”或“高于”)“升华” 阶段的温度。 (4)实验流程中的“一系列操作”是 洗涤，干燥；最终得到 氯化锌晶体[ZnCl2·H20(x=1~4)],若将其与S0CL2混合并加热，可得到无水ZCl2,写出 发生的化学反应方程式： (5)用分析天平称量0.9000g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入 缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mdl·L'的EDTA(简写 为Na,H,Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色（离子方程式为Zm2+H,Y2一ZmY2+2H)。平行测 定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。 ①做空白试验的目的为 ②产物ZnCl2的纯度为 (保留三位有效数字)。 ③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长（称为 指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是 (答出一种措施即可)。 17.(14分)环氧乙烷（公)是重要的杀菌剂和丁业合成原料。 I.乙烯氧化法制环氧乙烷：2CH,-CH,(g)+0,(g)2公(g)△H, (1)该反应的各基元反应活化能如下： Ag(s)+20,(g)一Ag0(o)E=aH·mo1慢 Ae0(）一Ag(o)+0,(g)E1=b慢 CH,CH,(g)+Ag0(a)→公(g)+Ag(s)E,=c·ml快 78(g)+ag()→CH,-CH,(g)+Ag0()E,=dM·mlr1快 △H,= kJ·mol1(用含a,b,c,d的代数式表示)，增大 的浓度能显著 提高公的生成速率。 (2)在一定温度下，在恒容密闭容器中充人1 mol CH2-CH,(g)和0.5mol02,发生上述反应，下 列叙述正确的是 (填序号)。 A.该反应可在低温下自发进行 B.当混合气体密度不再变化时，则反应达到平衡 C.增大催化剂质量，反应速率一定增大 D.反应平衡后，乙烯的转化率为a,若再向体系中加人一定量的环氧乙烷，再次平衡后，乙 烯的转化率为a2,则a>a (3)在恒容密闭容器中充入1 mol CH2一CH2(g)和0.5mol02,在催化剂作用下，实验测得单位时 间内.CH2一CH2(g)的转化率与温度关系如图13所示，200℃~300℃CH2一CH2(g)的转化率升高 的原因是 80 60 100200300400500 温度/℃ 图13 (4)一定温度下，恒容容器中充入2 mo]CH2-CH,(g)和2ml02(g),其压强为100kPa,达到平 衡时CH2CH2的转化率为80%，则用物质平衡分压表示该反应的平衡常数K。 kPa1(保留两位小数)，分压=总压×物质的量分数。 Ⅱ.电化学合成环氧乙烷 直流电源 电化学合成环氧乙烷并处理酸性含铬废水的原理 a■b 膜p膜g 如图14。 催化电极M 电极N (5)直流电源的负极是 (填“a” C,03 8 或“b”),电极M发生的电极反应为 H,0 C,H (6)若酸性废水质量增大4g,则制得环氧乙烷 酸性含铬度水 NaOH溶液 Bo 双极膜 图14 18.(15分)维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图15（部分试剂和反应1 条件略去)。 N=NCI CH,(CHOH),CH,OH A B D C,Ho C.H,O.N C,HN ②A,E HN H. 加成 G C,H:OH H C,H,0. 浓H,S0,△C,H.0, 图15 已知：R,CH0+H,N-R2→R,CH=N-R2+H20。 (1)G中只含一种官能团，且能与NHCO,溶液反应生成C02,则G中官能团名称是 (2)A→B所需试剂和反应条件是 (3)下列有关戊糖T的说法正确的是 (填序号)。 a属于单糖 b.可用酸性KMnO,溶液检验其中是否含有醛基 ©.存在含碳碳双键的酯类同分异构体 (4)J是一种六元环状化合物，在1生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是 (5)写出E生成F的化学方程式： (6)D的同分异构体中属于芳香族化合物有 种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共 振氢谱为四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的结构简式： (任写一种即可)。 (7)由K经过如图16转化可合成维生素B20 CH(CHOH田)，CH,OH CH,(CHO),CH,OH HN H,C H,C H,C 维生素B 图16 ①M生成维生素B2的反应类型是 ②M的结构简式是