重庆市巴蜀中学校2026届高三5月适应性月考（九）化学试题

巴蜀中学高2026届5月适应性月考（九） 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-一32C1一35.5Te一128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列过程在一定条件下不能实现的是 A.石油分馏→乙烯 B.水杨酸+乙酸酐→阿司匹林 C.煤的焦化→苯 D.山梨酸钾、苯甲酸钠→延长食品保质期 2.下列叙述正确的是 A.Cù和Fe在常温下投入浓硫酸中均无明显现象，原理相同 B.Na分别与熔融氯化镁和氯化镁溶液反应，生成的产物不同 C.CH,CHBr分别与氢氧化钠水溶液和氢氧化钠醇溶液反应，生成的溴化物不同 D.澄清石灰水分别滴加到Na2CO3溶液和NaHCO,溶液中，现象不同 3.下列反应原理和方程式书写错误的是 A.用足量氨水洗去银镜：Ag+2NH+H20一[Ag(NH)2]++OH B.SbCL3水解制备Sb203:2SbCl+3H20Sb203+6HCl C.用情性电极电解丙烯腈制备己二腈：2CH,=-CHCN++H,0电：NC(CH,)QN+20,t D.乙酰胺与盐酸共热：CH,C0NH2+H+H,0△→CH,C0OH+NH时 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 锌粒 易燃液体 A.向试管中加锌粒 B.从食盐水中提 C.盛放CCl的装置 D.该装置可用于 取NaCl固体 上贴的标签 制备乙酸乙酯 5.螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种整合钙的结构如图1 所示。下列说法不正确的是 A.Ca为s区元素 OH H. 一NH,OH B.C、N、O的第三电离能依次增大 C.基态时，C和0的成单电子数相同 图1 D.∠1>∠2 6.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图2所示。下列说法错误的是 HN- 一定条件 1 HN 催化剂 NH 定 HN NH X G 图2 A.E的分子式为C5HoN20 B.F和.G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.F中的手性碳有2个 7.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图3a),该分子和客体分子(CH3)4NCl (结构示意图如图b)可形成主客体包合物，(CH3)4N*被固定在空腔内部。下列说法正确的是 H0S、 HO OH HQ C.Hs C.H, HO,S OH SO;H CH HO C,H, H,G—N*一CHg HO- C.H.OH CH O SO,H b 图3 A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.主客体包合物属于分子晶体 D.(CH3)4N*中N采用sp2杂化 8.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结 构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图4所示。下列说法不正确的是 OMg●B 图4 A.1个晶胞中含有1个Mg B.硼化镁属于混合型晶体 C.每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 DB-B最近距离为？® 9、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸为强酸 向滴有2滴K,[Fe(CN)。]溶液的少量蒸馏水中，再滴加2 电离程度： B 滴KSCN溶液，无明显现象 Fe(SCN)3>[Fe(CN).]3- 往装有鸡蛋清的试管中先加入少量BaSO4,再加过量水，振 BaS04能使蛋白质变性 荡，试管底部可见少量固体 相同温度下用pH计测定浓度均为0.1mo/LCF,COONa溶 D 极性：C一F>C—C 液和CCl,COONa溶液的pH,CF,COONa溶液的pH更小 10.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 3 H,S(g)+20,(g)s0,(g)+H,0(g）AH 2H,s(8)+s0,(g)—2s,(8)+2H,0(g〉△， 3 H,S(8)+20(g)S(g)+H,0(g）△， 2S(g)=S2(g)△H4 则计算△H的表达式正确的是 A.A=石2a+2a4-3a) B.△A,=6(2△H,+2△H,+3AH,) 1 C.△H,=g(3△H,+3△H,-2△H,) 1 D.△H,=g(3△H1-3△H,-2AH,) 11.兴趣小组设计了如图5所示从AgC1中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AgCl氨水溶液OCL[CuNH+Ag浓盐酸CuCL,+NH,CEe、O,溶液②+Cu 图5 A.溶液①中，c(CI)=c{[Ag(NH3)2]*} B.溶液②中，c(H)=c(OH) C.本实验方案可证明稳定性：[Cu(NH3)4]2+>NH4 D.按上述方案消耗1 mol Fe最多回收2 mol Ag 12.短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石RX(YW3)2广泛用于玻璃行业， 1 mol RX(YW3)2含有92mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、 Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A.原子半径：W<Y<X B.与Y同族且比Y原子多两个电子层的Z的原子序数为50 C.化学键中离子键成分的百分数：R,W<X2W? D.W单质在不同溶剂中的溶解性：H20<CCl4 13.在恒温条件下，一种S2浓差电池的工作原理如图6所示，下列说法不正确的是 MgS、Ti,S 固体电解质 Mg" p,[S2(g)] p,[S,(g)] 图6 A.M电极的电势低于N B.气体压强P1[S2(g)]<P2[S2(g)] C:N电极的电极方程式为：2Mg2*+4e+S2一2MgS D.若外电路中转移2mole,则两极气体的质量差将改变32g 14.已知：AgI(s)一Ag*(aq)+(ag)Kp=8×1017 AgI(s)+I(aq)[AgI2]-(aq)K:=5.0x10-5 H2(g)+2Ag'(ag)一2Ag(s)+2H(aq)K2=1.0×107 Ag'(aq)+2CN (ag)=[Ag(CN)2](ag)K3=5.0x102I 下列说法不正确的是 A.在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为： Kp+K,·c(I) c(I) B.在1mol/L的HI溶液中加入足量的单质Ag,有H2产生 C.CN比I更易与Ag*配位 D.0.01mol的AgI固体不能完全溶于1L1mo/L的NaCN溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)碲(T)被誉为“国防与尖端技术的维生素”，某科研人员设计以富碲渣（主要含 Cu2Te,还含少量Ag、Au)为原料逐步分离高回收价值元素。其工艺流程如图7所示： H,02、硫酸 NaOH溶液 FeCl,、酸性硫脲 pH=4.55.0 富碲渣一→浸铜 含Te0, [Ag(TU)I" Au、Ag等 浸碲 浸金银 Au(TU产电解 →Au、Ag 含Cu 浸出液1…→铜 浸出液2…→粗碲 浸出渣 图7 已知：①Te02微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②H2T03为二元弱酸，常温下，Ka=1.0×103,K2=2.0×10-8。 请回答下列问题： (1)化合物Cu2Te中Te的化合价为 Te的原子序数为52，其基态原子的N能层电 子排布式为 (2)“浸铜”步骤中，Cu2Te反应的离子方程式为 该反应控制溶液的pH 为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是 (3)“浸碲”步骤中，碲元素转化为Na2Te0g,计算常温时，溶液pH=10时，c(H2Te03):c(TeO)= (4)“浸金银”步骤中，反应试剂硫脲(H,N一NH,)呈平面结构，可简写为TU,[Ag(TU)3] HN- NH 的结构为 与Ag配位的原子是S而不是N的原因是 NH (5)“电解”步骤中，生成Au的电极反应式为 (6)粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.0g粗碲粉，将其转化为亚碲酸(H2T0g),配制 成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加人5.00mL0.5mol/L酸性 K2Cr20,溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H,Te0。)。再滴人25.00mL0.3mol/L硫酸亚 铁铵[(NH,)2Fe(SO4)2]溶液时达终点，K,Cr20,溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：3H2T03+Cr20号+8H*+2H20一3HTe06+2Cr3+; 6Fe2+Cr,0号+14H*=6Fe3++2Cr3+7H20。 则该粗碲中碲的质量分数为 （保留3位有效数字)。 16.（15分)三氯异氰尿酸[CL,(CN0)3]俗称强氯精，是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂， 常温下为白色固体，25℃时在水中的溶解度为1.2g,微溶于冷水，能与酸、碱溶液发生反应而 溶解。某实验小组利用异氰尿酸氯化法制备三氯异氰尿酸。 (1)步骤I：尿素热裂解 热裂解 HN (异氰尿酸) H,N NH 尿素热裂解合成异氰尿酸时会生成一种无色气体，该气体为 (2)步骤Ⅱ：碱溶异氰尿酸 HN NH T NaOH NaN NNa 实验相关装置示意图如图8所示（夹持及控温装置略）。 NaOH 溶液 =b 异氰尿酸 y 图8 ①X的仪器名称为 ②为了确保产品纯度，A装置中“碱溶异氰尿酸”过程中出现 时（填实验现 象)，停止滴加NaOH溶液。 (3)步骤Ⅲ：氯化 向异氰尿酸三钠溶液中缓缓通人C2,制备三氯异氰尿酸； 实验相关装置示意图如图9所示（夹持及控温装置略）。 暑浓盐酸 饱和食 NaOH 盐水 溶液 Ca(C1O)2 B D 图9 ①D装置中反应的离子方程式为 ②使用上述图8、9装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为 (填字母)。 ③向异氰尿酸三钠溶液中通入CL2时，反应剧烈且放出热量，必须控制反应温度不超过 20℃，则控制反应温度的措施为 (4)在各步转化中，尿素热裂解、碱溶、氯化步骤的转化率分别为80%、100%、90%，则120g 尿素最终可得到三氯异氰尿酸（相对分子质量为232.5）的质量为 残余尿 素、消耗NaOH、消耗Cl2的物质的量之比为 17.(14分)二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是 CO2制备CHOH可能涉及的反应： I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.7kJ/mol Ⅱ.C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g) △H2 Ⅲ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H3=+41.2kJ/mol (1)△H2= 反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”“任意温度”或“任意 温度都不”)条件下自发进行。 (2)恒温恒容条件下，向某容器中加入体积比为1：3的C02(g)和H2(g)，同时发生上述三个反 应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.体系中CHOH与C0的物质的量之比为1：1 C.容器压强保持不变 D.CO2、CHOH和C0三者的物质的量之和保持不变 (3)不同温度下，按n(C02):n(H2)=1:3充入恒压密闭容器中发生上述三个反应，平衡时 n(C0) CH,0H(g)和C0(g)的选择性如C0(g)的选择性=n(Co)+n(CH,0H C02（g)的转化率 如图10所示。表示平衡时C0(g)选择性的曲线为 （填“a”“b”或“c”), T。K时C02(g)的平衡体积分数为 %(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高 而降低的原因为 直流电源 75 b C0, C02 CH,OH 擗80 50 b 斗 HCOOH HCOO 70 .--C 25 盐酸和 阳离子 甲醇和 T。+升高TK KC1溶液 交换膜 KOH溶液 图10 图11 (4)一定条件下，以C0,和CH,OH为原料制备HC00H和甲酸盐，可将C02转化成高附加值的 化学品，其装置原理如图11。电极a的反应式为 当有1molK*通过阳离子交 换膜时，整个装置消耗的含碳分子的数目为 18.（15分)芬太尼H( 是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼 痛治疗领域有着重要的地位。图12是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 NH2 X(C.H.O) C.H,ONa.CH. COOH AE(CHON)- NH. H.C.H.CO)O 图12 (1)X的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)D中的含氧官能团名称为 (4)已知D→E步骤中还生成了一种酸性气体，写出D→E的化学方程式： (5)F的红外光谱结果发现F中含有碳氨双键，则F的结构简式为 0 (6)M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56。满足以下条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中峰面积比为2：2：2：1：1：1的 结构简式为 ①含有苯环 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 (7)结合题目中的相关信息，写出以环己胺为原料制备 OH的合成路线图（无机试 剂和题目中出现过的有机试剂任选)。■■■▣▣▣■ 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B A D B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A D D D 15.(1)-2 4s24p4d°(2)Cu,Te+4H+4H,0,=2Cu2+Te0+6H,0 Te0,会溶于强酸导致 Te元素损失(3)5×10-10 (4)S的原子半径更大，电负性更小，更易给出电子与Ag形成稳定的配位键 (5)[Au(TU)2J+e-Au+2TU (6)96.0% 16.(1)NH,(2)①恒压滴液漏斗②异氰尿酸固体恰好溶解 (3)①Cl0+2H+CI一Cl,↑+H,0②g+c→d→a→b→e(f写或者不写都给分) ③将装置A置于冷水浴中 (4)111.6g 5:20:18 17.(1)-49.5kJ/mol低温(2)C (3)c7.14温度升高时反应川平衡逆向移动，反应川平衡正向移动，但是反应川平 衡逆向移动的程度更大 (4)C02+2e+2H HCOOH 0.75M(或4.515×1023) 18.(1)丙烯酸甲酯 (2)加成反应 (3)酮羰基（或羰基）、羧基 4 +C0,↑ 5 (5 CH.-CH OH 0 化学参考答案·第1页（共1页）