精品解析：2025年4月辽宁省抚顺市新宾县永陵镇白家中学九中考模拟物理与化学测试题　-初中化学

2025年新宾县永陵镇白家中学九年级4月模考化学测试题 注意事项： 1．答题前，考生须用0.5 mm黑色字迹的签字笔在本试题卷规定位置填写自己的考号、学校、班级和姓名。 2．考生须在答题卡上作答，不能在本试题卷上作答，答在本试题卷上无效。 3．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 4．本试题卷共4页。如缺页、印刷不清，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—28 Al—27 Fe—56 Zn—65 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 汽车受到剧烈碰撞后，车内的安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。故选B。 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意； 故选D。 3. 关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 化学反应是人类获得所需能量的重要途径 D. 一定量的可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应一定伴随着能量变化，故说法正确； B、化学反应中的能量变化通常表现为热能、光能和电能的吸收或释放，故说法错误； C、化学反应是人类获得所需能量的重要途径，故说法正确； D、一定量的可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，故说法正确。 故选B。 4. 某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述不正确的是 A. 该物质一定含碳、氢元素 B. 该物质可能含有氧元素 C. 该物质可能是纯净物 D. 该物质不可能是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，根据“反应前后元素种类不变“，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【详解】A、由分析可知，该物质中一定含有碳、氢元素，该选项叙述正确； B、由分析可知，该物质中可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、该物质可能只含一种物质，属于纯净物，该选项叙述正确； D、该物质中也可能含有多种物质，属于混合物，该选项叙述不正确。 故选D。 5. 下列说法中正确的是 A. 能使燃着的小木条火焰熄灭的气体一定是氮气 B. 若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火 C. 青蒿素是用来治疗甲流的特效药 D. 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，所以多吃无害 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的小木条火焰熄灭的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等，故选项说法错误； B、若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会对图书档案造成二次损坏，故选项说法正确； C、青蒿素是用来治疗疟疾的特效药，故选项说法错误； D、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，但是并非多吃无害，量摄入维生素 C，可能会刺激胃肠道，引起腹泻、结石等健康问题，故选项说法错误； 故选B。 6. 氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C. 图中“＋”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 7. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确； C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确； D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x， x=10.2kg， 故选项说法正确。 故选C。 8. 乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜绿是固体粉末状药品，取用铜绿时，为避免沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、加热铜绿时，试管口应略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒盐酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 9. 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 A. 铁的年产量比铜高 B. 用铁桶盛装硫酸铜溶液会生成铜和硫酸亚铁 C. 铁的硬度比铜大 D. 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 【答案】BD 【解析】 【详解】A、铁的年产量比铜高，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意； B、铁桶盛装硫酸铜溶液会生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意； C、铁的硬度比铜大，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意； D、相同条件下，金属越活泼，越容易和其他物质反应，铁比铜更易被腐蚀，说明铁的活动性比铜强，符合题意。 故选：BD。 10. 下列做法能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B. 用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶 C. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的 D. 通过高温灼烧除去生石灰中的 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹，不能达到预期目的，不符合题意； B、食盐水主要成分是氯化钠，氯化钠与石灰水中的氢氧化钙不反应，不能用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶，不能达到预期目的，不符合题意； C、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸也能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了碳酸钠，也除去了稀盐酸，不能达到预期目的，不符合题意； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去生石灰中的碳酸钙且不引入新杂质，能达到预期目的，符合题意。 故选：D。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题 11. 基础实验和跨学科实践活动是化学学习的重要内容。 【基础实验】 （1）写出标号①仪器的名称：________。 （2）实验室选用装置_______（填字母）组合制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________。 （3）装置A除了可以在实验室制取氧气外，还可以进行的实验是_______（写一个具体实验即可）。 （4）氧气、氮气和稀有气体都是空气的重要成分。将各气体的用途序号填写在对应的空格。氧气的用途：________；氮气的用途________；稀有气体的用途________。 ①用作食物的保护气 ②用于钢铁冶炼和氧炔焰 ③生产氮肥和硝酸 ④供给生物呼吸 ⑤用作焊接金属的保护气 ⑥用于制造多种用途的电光源 【跨学科实践活动】 （5）便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备。某款制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（）和二氧化锰]同时加入反应仓中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应。第一步：；第二步：。从反应的基本类型看，两步反应均属于________反应。 ②图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中________（填字母）装置类似。 （6）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。 两个广口瓶中分别放有0.28g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。开始反应时，观察到U形管两端液面________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”），出现该现象的原因是________。待反应结束，恢复至室温后，再次观察U形管两端液面高度，则可能出现的情况及原因是_________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B和C ②. （3）加热碳酸氢铵 （4） ①. ②④ ②. ①③⑤ ③. ⑤⑥ （5） ①. 分解 ②. B （6） ①. 左低右高 ②. 开始反应时，锌比铁活泼，反应速率快，相同时间内产生的氢气多，左侧瓶内气压比右侧大，因此引起U形管两端液面左低右高 ③. 答案一：左高右低。因为若金属完全反应，等质量的铁比锌产生氢气多，导致左侧瓶内气压比右侧小，因此最后U形管两端液面左高右低（答案二：相平。因为若金属过量，等体积的盐酸完全反应，产生氢气的质量相等，左右瓶内气压相等，因此最后U形管两端液面相平） 【解析】 【小问1详解】 ①为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择C向上排空气法收集，故实验室选用BC组合制取二氧化碳气体； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置A为固体加热型，除了可以在实验室制取氧气外，还可以进行的实验是加热碳酸氢铵； 【小问4详解】 ①氮气的化学性质稳定，可用作食物的保护气；    ②氧气可以支持燃烧，可用于钢铁冶炼和氧炔焰； ③氮气中含有氮元素，可用于生产氮肥和硝酸； ④氧气可以供给生物呼吸； ⑤氮气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，稀有气体的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气； ⑥稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源； 故氧气的用途②④；氮气的用途①③⑤；稀有气体的用途⑤⑥； 【小问5详解】 ①从反应的基本类型看，两步反应均是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②氧气不易溶于水，“加湿过滤仓”中氧气通过水，起到湿润氧气的作用，则氧气应从长导管通入，经过润湿后从断导管排出，则图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中B装置类似； 【小问6详解】 两个广口瓶中分别放有0.28g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞，开始反应时，由于开始反应时，锌比铁活泼，反应速率快，相同时间内产生的氢气多，左侧瓶内气压比右侧大，因此引起U形管两端液面左低右高； 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；待反应结束，恢复至室温后，再次观察U形管两端液面高度： 若金属完全反应，等质量的铁比锌产生氢气多，导致左侧瓶内气压比右侧小，因此最后U形管两端液面左高右低； 若金属过量，等体积的盐酸完全反应，产生氢气的质量相等，左右瓶内气压相等，因此最后U形管两端液面相平。 12. “氢动沈水之阳，共筑储能之都”，2024沈阳新能源大会于12月16日召开。辽宁密集批准14个氢能项目。氢气是一种清洁、绿色能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 （一）制氢方面 （1）实验室制取氢气常用的药品是________，不用电解水制备氢气的原因是_______。 （2）工业上常用的制氢方法还有：光催化制氢、生物质发酵制氢、利用天然气制氢等。 ①在二氧化钛（）的催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式为_______。 ②利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。生物质发酵法原理如下：。R的化学式是________。 ③在天然气制氢工艺中，首先在转化炉中甲烷和水蒸气反应，微观示意图如图1所示。图1中虚线方框内物质的微观模型图是________（填图2序号）。余热回收后，在变换塔中，一定条件下使“”和水继续反应，生成氢气和二氧化碳。分离氢气和二氧化碳的混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的________不同。 （二）储氢方面 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （3）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气的优势有_________（写一点即可）。 （4）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能。①超导性：用它输电，其输电效率在99％以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是________（填字母）。 A. 在氧气中点燃能燃烧 B. 和氢气化学性质完全相同 C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢分子发生了改变 （5）合金是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢发生反应生成，与水反应生成，中氢元素的化合价为________价。 【答案】（1） ①. 锌粒与稀硫酸 ②. 反应速率慢，浪费电能（合理即可） （2） ①. ②. ③. Ⅱ ④. 沸点 （3） ①. 化学 ②. 更安全（合理即可） （4）ACD （5）-1 【解析】 【小问1详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气； 实际应用中不用电解水的方法制取氢气，是因为电解水能量消耗大，成本高； 【小问2详解】 ①在二氧化钛（）的催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳原子有6个、氢原子有24个、氧原子有12个，反应后氢原子有24个，那么6R中应该含有6个碳原子和12个氧原子，所以R的化学式为CO2； ③根据图1可知，此反应是甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式，反应前有1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以虚线方框内物质的微观模型图应该是一氧化碳的模型图，即Ⅱ； 天然气制氢工艺中，分离氢气和二氧化碳混合气体，采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳，此分离原理是利用CO2与H2的沸点不同； 【小问3详解】 “液氨储氢”的过程中生成了新物质，属于化学储氢； 将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，优点是：液氨比氢气更易储存和运输等； 【小问4详解】 A、金属氢是一种高能燃料，在氧气中点燃能燃烧，故说法正确； B、金属氢是由氢原子构成的，氢气是由氢分子构成的，两种物质的粒子构成不同，因此化学性质不相同，故说法错误； C、金属氢具有超导性，可用作导线，故说法正确； D、科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢，所以氢分子发生了改变，故说法正确； 故选ACD； 【小问5详解】 MgH2中Mg元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为-1价。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Sc）、钇（Y）以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。部分稀土元素在元素周期表中的位置如图1所示。 钇是一种质地柔软的银白色金属，有延展性。与热水能起反应，也易与稀酸反应。钇的氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含约70％，含、CuO、等约30％）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图2所示。 钕磁铁（Neodymium magnet）也称为钕铁硼磁铁（NdFeB magnet），是由钕、铁、硼形成的四方晶系晶体。钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。 （1）从材料中可得出，钇的物理性质有_________。稀土元素的化学性质________。 （2）根据图1回答：镧元素的质子数是________，镨元素的相对原子质量是________。 （3）根据图2流程分析： ①“分离提纯”是为了除去滤液1中的________、________（填化学式）。 ②碳酸钇灼烧分解的化学方程式是________。 （4）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（表示颗粒直径）。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是________（填实验编号）。 （5）钕磁铁的用途是________。 【答案】（1） ①. 质地柔软的银白色金属，有延展性 ②. 较为活泼 （2） ①. 57 ②. 140.92 （3） ①. ②. ③. （4）④ （5）应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 物质不需要经过化学变化表现出来的性质是物理性质，钇是一种质地柔软的银白色金属，有延展性都属于物理性质； 根据题意可知，稀土元素的化学性质较为活泼； 【小问2详解】 根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57； 根据镨元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镨的相对原子质量是140.92； 【小问3详解】 ①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2； ②碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 通过上表中的①②③④数据分析可知，其他条件不变时，沉淀反应温度越高，所得的氧化钇D50的直径越大；通过上表中的④和⑤中的数据分析可知，其他条件不变时，料液浓度越小，所得的氧化钇D50的直径越大；通过上表中的⑤和⑥数据分析可知，其他条件不变时，灼烧温度越高，所得的氧化钇D50的直径越大；通过以上分析可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是④和⑥中一个，由于④中料液浓度小于⑥中料液浓度，所以预期所得氧化钇D50最大的是④； 【小问5详解】 根据题文可知，钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。 14. 探秘食品膨松剂 实验一：纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠） ①分别取两种样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。 ②分别向样品中滴加稀盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体都是二氧化碳。 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示的装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊。 （1）由以上实验可知：北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是_______。 实验二：“臭粉” （2）①“臭粉”为一种白色固体，易溶于水。取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变浑浊的气体。 ②将臭粉样品加热后，产生了有刺激性气味的气体。 ③将臭粉样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气。研究后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。该盐的化学式是________。 ④用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是______。某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是_______。 实验三：复合膨松剂 下表为市场上销售的一种复合膨松剂的说明书。 【名 称】复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【配 料】碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、柠檬酸、葡萄糖-δ-内酯、磷酸二氢钠、苹果酸 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 （3）配料表中，能相互反应产生气体的盐和酸分别是________（写一组即可）。经常使用这种膨松剂蒸馒头，会补充人体所需要的________元素，防止出现骨质疏松症状。 （4）小组同学继续进行定量研究。他们取1.26 g碳酸氢钠粉末与足量的稀硫酸反应，首先计算了充分反应后释放出的二氧化碳的理论值，然后通过实验进行了探究。 ①反应的化学方程式为。 ②向盛有1.26 g碳酸氢钠粉末的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，完全反应至不再产生气泡，称取反应前后的质量，实验装置和实验数据如下图和下表。 反应前 反应后 75.85 75.36 1.26g碳酸氢钠粉末完全反应生成二氧化碳的理论值为________g。实验中发现反应前后质量变化值________（填“大于”或“小于”）生成的二氧化碳质量的理论值。理论值与实验值不同的原因是________。 【答案】（1）碳酸钠受热不分解，因此使用时，必须与发酵产生的有机酸反应才能生成二氧化碳 （2） ①. ②. 臭粉反应后生成氨气，有强烈的刺激性气味，放置一段时间后销售是为了将气味散尽 ③. 等质量的臭粉比小苏打反应后产生的气体更多，效果更好、更便宜 （3） ①. 碳酸氢钠与柠檬酸（或碳酸钙与苹果酸，合理即可） ②. 钙##Ca （4） ①. 0.66 ②. 小于 ③. 生成的有一部分溶于水没有逸出（或装置内会残留部分二氧化碳） 【解析】 【小问1详解】 在老师的指导下采用了如图所示的装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊，说明碳酸钠受热不分解，因此使用时，必须与发酵产生的有机酸反应才能生成二氧化碳，所以北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）； 【小问2详解】 ①“臭粉”为一种白色固体，易溶于水。取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）； ②将臭粉样品加热后，产生了有刺激性气味的气体，说明该物质受热易分解，则该物质中含碳酸氢根离子； ③将臭粉样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气（氨气），说明该物质中含有铵根离子； 研究后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。该盐为碳酸氢铵，化学式是； ④用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是臭粉反应后生成氨气，有强烈的刺激性气味，放置一段时间后销售是为了将气味散尽； 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水，，小苏打碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是等质量的臭粉比小苏打反应后产生的气体更多，效果更好、更便宜； 【小问3详解】 配料表中，碳酸氢盐、碳酸盐均能与酸反应生成二氧化碳气体，故能相互反应产生气体的盐和酸分别是碳酸氢钠与柠檬酸（或碳酸钙与苹果酸，合理即可）； 经常使用这种膨松剂蒸馒头，会补充人体所需要的钙元素，防止出现骨质疏松症状； 【小问4详解】 反应的化学方程式为，则有，故1.26g碳酸氢钠粉末完全反应生成二氧化碳的理论值为0.66g； 实验中发现反应前后质量变化值为75.85g-75.36g=0.49g小于生成的二氧化碳质量的理论值； 由于二氧化碳能溶于水，故理论值与实验值不同的原因是生成的有一部分溶于水没有逸出（或装置内会残留部分二氧化碳）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年新宾县永陵镇白家中学九年级4月模考化学测试题 注意事项： 1．答题前，考生须用0.5 mm黑色字迹的签字笔在本试题卷规定位置填写自己的考号、学校、班级和姓名。 2．考生须在答题卡上作答，不能在本试题卷上作答，答在本试题卷上无效。 3．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。 4．本试题卷共4页。如缺页、印刷不清，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—28 Al—27 Fe—56 Zn—65 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 汽车受到剧烈碰撞后，车内的安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 3. 关于化学反应中的能量变化，下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 化学反应是人类获得所需能量的重要途径 D. 一定量的可燃物完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量 4. 某物质燃烧后生成二氧化碳和水。下列有关该物质的叙述不正确的是 A. 该物质一定含碳、氢元素 B. 该物质可能含有氧元素 C. 该物质可能是纯净物 D. 该物质不可能是混合物 5. 下列说法中正确的是 A. 能使燃着的小木条火焰熄灭的气体一定是氮气 B. 若图书档案室发生火灾，应采用液态二氧化碳灭火器灭火 C. 青蒿素是用来治疗甲流的特效药 D. 维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，所以多吃无害 6. 氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C. 图中“＋”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 7. 依据化学方程式判断，下列信息不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应发生需要的条件是通电 C. 该反应中，三种物质的质量比为 D. 制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的 8. 乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A. 添加“铜绿” B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 倾倒盐酸 9. 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 A. 铁的年产量比铜高 B. 用铁桶盛装硫酸铜溶液会生成铜和硫酸亚铁 C. 铁的硬度比铜大 D. 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 10. 下列做法能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液洗去陶瓷面盆上的铁锈迹 B. 用食盐水洗涤盛过石灰水的试剂瓶 C. 用稀盐酸除去NaOH溶液中的 D. 通过高温灼烧除去生石灰中的 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题 11. 基础实验和跨学科实践活动是化学学习的重要内容。 【基础实验】 （1）写出标号①仪器的名称：________。 （2）实验室选用装置_______（填字母）组合制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________。 （3）装置A除了可以在实验室制取氧气外，还可以进行的实验是_______（写一个具体实验即可）。 （4）氧气、氮气和稀有气体都是空气的重要成分。将各气体的用途序号填写在对应的空格。氧气的用途：________；氮气的用途________；稀有气体的用途________。 ①用作食物的保护气 ②用于钢铁冶炼和氧炔焰 ③生产氮肥和硝酸 ④供给生物呼吸 ⑤用作焊接金属的保护气 ⑥用于制造多种用途的电光源 【跨学科实践活动】 （5）便携式制氧机是一种常见的家用制氧设备。某款制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（）和二氧化锰]同时加入反应仓中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应。第一步：；第二步：。从反应的基本类型看，两步反应均属于________反应。 ②图1中“加湿过滤仓”的原理与图2中________（填字母）装置类似。 （6）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。 两个广口瓶中分别放有0.28g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。开始反应时，观察到U形管两端液面________（填“左高右低”“左低右高”或“相平”），出现该现象的原因是________。待反应结束，恢复至室温后，再次观察U形管两端液面高度，则可能出现的情况及原因是_________。 12. “氢动沈水之阳，共筑储能之都”，2024沈阳新能源大会于12月16日召开。辽宁密集批准14个氢能项目。氢气是一种清洁、绿色能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 （一）制氢方面 （1）实验室制取氢气常用的药品是________，不用电解水制备氢气的原因是_______。 （2）工业上常用的制氢方法还有：光催化制氢、生物质发酵制氢、利用天然气制氢等。 ①在二氧化钛（）的催化下利用光能分解水得到氢气和氧气，该反应的化学方程式为_______。 ②利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。生物质发酵法原理如下：。R的化学式是________。 ③在天然气制氢工艺中，首先在转化炉中甲烷和水蒸气反应，微观示意图如图1所示。图1中虚线方框内物质的微观模型图是________（填图2序号）。余热回收后，在变换塔中，一定条件下使“”和水继续反应，生成氢气和二氧化碳。分离氢气和二氧化碳的混合气体，可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的________不同。 （二）储氢方面 储氢分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式。后者将氢气转化为其他化合物进行储存。 （3）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气的优势有_________（写一点即可）。 （4）科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的固态金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢具有许多优良性能。①超导性：用它输电，其输电效率在99％以上；②高导热性：导热率大约是金属铜的两倍多；③它还是一种高能燃料，是理想的火箭推进剂。下列有关金属氢的说法正确的是________（填字母）。 A. 在氧气中点燃能燃烧 B. 和氢气化学性质完全相同 C. 可用作导线 D. 形成过程中，氢分子发生了改变 （5）合金是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢发生反应生成，与水反应生成，中氢元素的化合价为________价。 13. 阅读科普短文，回答下列问题。 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Sc）、钇（Y）以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料。部分稀土元素在元素周期表中的位置如图1所示。 钇是一种质地柔软的银白色金属，有延展性。与热水能起反应，也易与稀酸反应。钇的氧化物（）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含约70％，含、CuO、等约30％）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图2所示。 钕磁铁（Neodymium magnet）也称为钕铁硼磁铁（NdFeB magnet），是由钕、铁、硼形成的四方晶系晶体。钕磁铁被广泛地应用于电子产品，例如硬盘、手机、耳机以及用电池供电的工具等。 （1）从材料中可得出，钇的物理性质有_________。稀土元素的化学性质________。 （2）根据图1回答：镧元素的质子数是________，镨元素的相对原子质量是________。 （3）根据图2流程分析： ①“分离提纯”是为了除去滤液1中的________、________（填化学式）。 ②碳酸钇灼烧分解的化学方程式是________。 （4）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（表示颗粒直径）。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反应温度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液浓度/（g/L） 30 30 30 30 40 40 灼烧温度/℃ 1100 1100 1100 1100 1100 1400 氧化钇 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54 分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇最大的是________（填实验编号）。 （5）钕磁铁的用途是________。 14. 探秘食品膨松剂 实验一：纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠） ①分别取两种样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。 ②分别向样品中滴加稀盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体都是二氧化碳。 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示的装置用小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中澄清石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水出现白色浑浊。 （1）由以上实验可知：北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是_______。 实验二：“臭粉” （2）①“臭粉”为一种白色固体，易溶于水。取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变浑浊的气体。 ②将臭粉样品加热后，产生了有刺激性气味的气体。 ③将臭粉样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气。研究后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐。该盐的化学式是________。 ④用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是______。某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是_______。 实验三：复合膨松剂 下表为市场上销售的一种复合膨松剂的说明书。 【名 称】复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1 kg 【配 料】碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、柠檬酸、葡萄糖-δ-内酯、磷酸二氢钠、苹果酸 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 （3）配料表中，能相互反应产生气体的盐和酸分别是________（写一组即可）。经常使用这种膨松剂蒸馒头，会补充人体所需要的________元素，防止出现骨质疏松症状。 （4）小组同学继续进行定量研究。他们取1.26 g碳酸氢钠粉末与足量的稀硫酸反应，首先计算了充分反应后释放出的二氧化碳的理论值，然后通过实验进行了探究。 ①反应的化学方程式为。 ②向盛有1.26 g碳酸氢钠粉末的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，完全反应至不再产生气泡，称取反应前后的质量，实验装置和实验数据如下图和下表。 反应前 反应后 75.85 75.36 1.26g碳酸氢钠粉末完全反应生成二氧化碳的理论值为________g。实验中发现反应前后质量变化值________（填“大于”或“小于”）生成的二氧化碳质量的理论值。理论值与实验值不同的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $