精品解析：黑龙江省绥化市望奎四中等校2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度第二学期初中化学期中考试卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40 Cu—64 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共计32分，1-13题每题只有一个选项符合题意，14-15题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 二氧化碳 2. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 3. 下图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列有关说法中错误的是 A. 每个人都在参与三大循环 B. ②③④⑤与其它转化存在本质不同 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气与二氧化碳的相对稳定 D. 碳、氧循环中元素的种类和化合价都不变 4. 根据下表回答问题，请问下列选项中正确是 物质 X Y Z Q 反应前/g 40 10 100 25 反应后/g 待测 50 40 65 A. 参加反应的X，Z的质量比为1:3 B. 反应后X的质量为30g C. 该反应类型一定是分解反应 D. Y是反应中的反应物 5. 下列关于一氧化碳的说法错误的是 A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息 B. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集 C. 一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料 D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 6. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C. 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 7. 在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 52 B. 54 C. 104 D. 208 8. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 9. 将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是 A. R中只含碳、氢元素 B. R中碳元素与氢元素的质量比为1:4 C R中含有碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 10. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A. B. C. D. 11. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种氮肥，不稳定、易分解。碳酸氢铵的分解产物不可能有 A. NH3 B. H2O C. CO2 D. HCl 12. 将6g碳和12g氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应。则密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2和CO C. O2和CO2 D. 无法确定 13. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法中错误的是( ) A. 甲分子中碳、氢原子的个数比为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 C. 反应前后分子的种类改变 D. 生成丙与丁的质量比为 14. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 15. 有CO、CO2和N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为 A. 12g B. 24g C. 30g D. 50g 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共计11分） 16. 碳及其氧化物性质的应用。 （1）石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是______；石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于______(填“物理”或“化学")变化。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （3）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。 17. 二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，_____水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为_____（用途制冷剂、_____、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 18. 二氧化碳灭火的原因？ ［实验6—3］将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 现象：______； 结论：______；______。 三、填空与简答（本题共2个小题，每空1分，共计11分） 19. 已知A、B为两种黑色粉末，B为金属氧化物，D为红色金属。C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。（部分生成物已省略） 请回答： （1）B的化学式为_____；D的化学式为________。 （2）反应①的基本反应类型是________；反应③的化学方程式为________；在上述反应中A、F都具有________性。 （3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因________（填“相同”或“不同”）。 20. “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图是转化CO2的部分流程： （1）“碳中和”“碳”是指______。 （2）大气中CO2含量增多会加剧______效应。 （3）写出图中反应I的化学方程式______，催化剂的质量在化学反应前后______。 （4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是______。 A. 推广使用新能源汽车 B. 植树造林，增加植被面积 C. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D. 垃圾分类投放，回收利用 四、实验题（本题共3个小题，每空1分，共计20分） 21. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容。 （1）仪器a、b的名称分别为________、________。 （2）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是________。 （3）若用E装置收集二氧化碳，则应从________(填“c”或“d”)口通入；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，应须将装置E________。 （4）实验室制取二氧化碳有以下主要操作步骤：①连接仪器；②装入大理石，塞紧橡皮塞；③检查装置的气密性；④注入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体；⑥检验是否收集满气体。正确的操作顺序是________(填序号)。 （5）若用F装置收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________；植物油上方原有的空气对实验结果________(填“有”或“无”)明显影响。 22. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为__________，实验A和D中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到__________的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针__________，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在__________装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__________。（答一点即可） （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是__________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质总质量 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥分子数目 （5）以下说法正确的__________（填序号）。 A. A、B、C、D实验都能验证质量守恒定律 B. A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释 23. 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 （1）实验一段时间后，装置A中的现象是________；装置A中发生反应的化学方程式是____。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________________。 （3）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是____________。 （4）冬季是一氧化碳中毒高发季节，为预防群众一氧化碳中毒事故的发生，可以采取的措施有________（写一点即可）。 五、科学探究题（本题共2个小题，每空1分，共计19分） 24. 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：实验室制取二氧化碳 小组同学按如图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示： （1）实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 任务二：探究二氧化碳溶于水的性质 【初步探究】 如图3所示，取一个充满二氧化碳且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡。 （3）观察到软塑料瓶变________（填“瘪”或“胀”），说明二氧化碳能溶于水。 【深入探究】 二氧化碳溶于水时是否与水反应？ 【猜想假设】 猜想1：二氧化碳溶于水，与水不反应。 猜想2：二氧化碳溶于水，与水反应。 【设计与实验】 （4）同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条____ 紫色纸条变红色 【得出结论】 猜想2成立。 【实验反思】 （5）设计实验Ⅱ的目的是________。 （6）化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有_______（填“不同”或“相同”）之处。 25. 某兴趣小组以“探究单质碳与金属氧化物的实验”为主题开展项目式学习。 一）基础实验探究 用木炭与氧化铜的实验如图，回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是________。 （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）继续加热，观察到石灰水逐渐______，黑色粉末中出现________。请你写出试管①中反应的化学方程式：________，这个实验说明木炭具有________性。 （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是________。 二）拓展性实验探究 在学习过程中，小静同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成气体也有多种可能？” 【猜想】 （5）碳与氧化铜反应生成的气体中：猜想①只有；猜想②只有CO；猜想③________。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。 【方案设计】通过上述资料和已有知识，小静初步设想用没有磷钼酸溶液的氧化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小静的设想，请你完成填空： 若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。 （6）若试纸变蓝色，石灰水________，则猜想②成立。 （7）若试纸________，石灰水变浑浊，则猜想③成立。 【实验验证】经过思考之后，小静设计了如图实验装置。 实验步骤： ①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【结论】小静通过分析实验现象，确认猜想③是正确的。 【反思与评价】 （8）该实验开始通一会儿的目的是________。 （9）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处________。 （10）碳燃烧实验也给了我们一个启示：物质之间发生化学反应时，反应物的________可能会影响生成物的种类。 六、计算题（本题共2个小题，每空1分，其中27题（2）小题计4分 共计9分） 26. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为_____； （2）丙氨酸中各元素的质量比为_____； （3）丙氨酸的相对分子质量是_____； （4）氮元素的质量分数为_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 27. 某公司生产出一批石灰石样品，为了测定其中碳酸钙的质量分数，称取25g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应过程中测得烧杯内混合物的总质量m与反应时间t的关系如图所示。试分析并计算： （1）生成的质量为______。 （2）该石灰石样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期初中化学期中考试卷 考试时间：90分钟； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 Ca—40 Cu—64 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共计32分，1-13题每题只有一个选项符合题意，14-15题每题有一个或两个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 故选：A。 2. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。 综上所述：选择D。 3. 下图表示自然界中存在的三大循环（水循环、氧循环、碳循环）。根据图示判断，下列有关说法中错误的是 A. 每个人都在参与三大循环 B. ②③④⑤与其它转化存在本质不同 C. 碳、氧循环有利于维持大气中氧气与二氧化碳的相对稳定 D. 碳、氧循环中元素的种类和化合价都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、每个人都在参与三大循环，故A正确； B、②③④⑤都物理变化，其它转化都是化学变化，存在本质不同，故B正确； C、碳、氧循环中存在氧气、二氧化碳生成和消耗，有利于维持大气中氧气与二氧化碳的相对稳定，故C正确； D、碳、氧循环都是化学反应，元素的种类不变，元素化合价发生改变，故D错误。故选D。 4. 根据下表回答问题，请问下列选项中正确的是 物质 X Y Z Q 反应前/g 40 10 100 25 反应后/g 待测 50 40 65 A. 参加反应的X，Z的质量比为1:3 B. 反应后X的质量为30g C. 该反应类型一定是分解反应 D. Y是反应中的反应物 【答案】A 【解析】 【分析】Y物质反应后质量增加了(50g-10g)=40g，是生成物；Z物质反应后质量减少了(100g-40g)=60g，是反应物；Q物质反应后质量增加了(65g-25g)=40g，是生成物；根据质量守恒定律可知，X物质是反应物，参加反应的X物质的质量=40g+40g-60g=20g。 【详解】A、参加反应的X，Z的质量比=20g:60g=1：3，故A正确； B、参加反应的X物质的质量为20g，反应后X的质量=（40g-20g）=20g，故B错误； C、该反应是由两种物质生成两种物质，反应类型不是分解反应，故C错误； D、Y物质反应后质量增加了(50g-10g)=40g，是生成物，故D错误。故选A。 5. 下列关于一氧化碳的说法错误的是 A. 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息 B. 一氧化碳难溶于水，可用排水法收集 C. 一氧化碳具有可燃性，是常用的气体燃料 D. 在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确； C、一氧化碳具有可燃性，是煤气的主要成分，是常用的气体燃料，故选项说法正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。 故选：D。 6. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，该选项说法正确； B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； C、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确； D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。 故选A。 7. 在2A+B=3C+2D的反应中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD，若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 52 B. 54 C. 104 D. 208 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g；设A的相对分子质量是x， x=52。 故选A。 8. 下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误； B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项正确； C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，故选项错误； D、该反应反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。 故选B。 9. 将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是 A. R中只含碳、氢元素 B. R中碳元素与氢元素的质量比为1:4 C. R中含有碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，R中碳元素的质量即为二氧化碳中碳元素的质量为：，R中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为，氧元素的质量为32g-24g-8g=0g，则中一定含有碳元素和氢元素，不含氧元素，据此进行解答。 【详解】A、根据分析可知，R中只含有碳元素和氢元素，故选项说法正确； B、根据分析可知，R中碳元素与氢元素的质量比为24g：8g=3:1，故选项说法错误； C、根据分析可知，R中不含氧元素，故选项说法错误； D、R中氢元素的质量分数为，故选项说法错误。 故选：A。 10. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用X作为燃料，其燃烧反应为：，推断X为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应后有3个C、10个O、8个H，反应前有10个O，相差3个C和8个H，则X的化学式为C3H8，故选B。 11. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是农业上常用的一种氮肥，不稳定、易分解。碳酸氢铵的分解产物不可能有 A. NH3 B. H2O C. CO2 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮（N）、氢（H）、碳（C）、氧（O）四种元素。 A、NH3中含有氮、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢铵的分解产物可能有NH3，不符合题意； B、H2O中含有氧、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢铵的分解产物可能有H2O，不符合题意； C、CO2中含有氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢铵的分解产物可能有CO2，不符合题意； D、HCl中含有氢、氯元素，碳酸氢铵中不含氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不可能生成HCl，符合题意。 故选D。 12. 将6g碳和12g氧气放入密闭容器中引燃，两者恰好完全反应。则密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2和CO C. O2和CO2 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为：；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为：；由题给条件可知，介于和之间，所以既生成了二氧化碳又生成了一氧化碳； 故选B。 13. 乙烷和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法中错误的是( ) A. 甲分子中碳、氢原子的个数比为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为 C. 反应前后分子的种类改变 D. 生成丙与丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】乙烷和二氧化碳在一定条件下生成乙烯、一氧化碳、水,反应的化学方程式为。 【详解】A、甲的化学式是,碳、氢原子的个数比为,此项不符合题意; B、根据化学方程式可知,参加反应的甲和乙的个数比为,质量比为,此项符合题意; C、化学反应前后,原子的种类不发生改变,分子的种类发生改变,此项不符合题意; D、根据化学方程式可知,生成丙和丁的个数比为,质量比为,此项不符合题意. 故选B。 14. 化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的化学方程式为 B. 过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变 C. 为反应的催化剂 D. 总反应可表示为 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程Ⅰ的化学方程式为，A选项错误； B、过程Ⅱ是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，B选项正确； C、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误； D、过程Ⅰ的化学方程式为，过程Ⅱ的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。 故选：BD。 15. 有CO、CO2和N2的混合气体50g，其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量澄清石灰水中，充分反应后得到的白色沉淀质量为 A. 12g B. 24g C. 30g D. 50g 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】设生成碳酸钙的质量为x 一氧化碳燃烧生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，混合气体中的碳元素完全转化到碳酸钙中，碳元素质量为：50g×12%=6g，由化学方程式可知，，，混合气体中的碳元素完全转化到碳酸钙中，则有 x=50g 充分反应后得到的白色沉淀碳酸钙的质量为50g。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共3个小题，每空1分，共计11分） 16. 碳及其氧化物性质的应用。 （1）石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是______；石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于______(填“物理”或“化学")变化。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （3）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 化学 （2）导电 （3） ①. 吸附 ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 ①石墨和金刚石物理性质有较大差异是因为碳原子的排列方式不同； ②石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化中产生了新的物质，属于化学变化。 【小问2详解】 将石墨烯用作太阳能电池的电极，说明石墨烯具有导电性。 【小问3详解】 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，是因为木炭具有疏松多孔的结构。 17. 二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，_____水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为_____（用途制冷剂、_____、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 【答案】 ①. 能溶于 ②. 干冰 ③. 人工降雨 【解析】 【详解】二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，能溶于水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为干冰（用途制冷剂、人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果）。 18. 二氧化碳灭火的原因？ ［实验6—3］将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。 现象：______； 结论：______；______。 【答案】 ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 二氧化碳的密度大于空气的密度 ③. 二氧化碳不燃烧也不助燃 三、填空与简答（本题共2个小题，每空1分，共计11分） 19. 已知A、B为两种黑色粉末，B为金属氧化物，D为红色金属。C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。（部分生成物已省略） 请回答： （1）B的化学式为_____；D的化学式为________。 （2）反应①的基本反应类型是________；反应③的化学方程式为________；在上述反应中A、F都具有________性。 （3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因________（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1） ①. CuO ②. Cu （2） ①. 置换反应 ②. ③. 还原 （3）不同 【解析】 【分析】D为红色金属，确定D为Cu；A、B为两种黑色粉末，B为金属氧化物，高温生成铜，可确定A为C，B为CuO，C为CO2；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，可确定沉淀E为CaCO3，CO2能生成F，F与氧化铜反应能生成二氧化碳，结合元素守恒，可确定F为CO。 【小问1详解】 由分析可知：B为氧化铜，化学式为CuO；D为铜，化学式为Cu； 【小问2详解】 由分析可知：反应①为碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，该反应为一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，属于置换反应；反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；在上述反应中A、F都与氧化铜反应，表现为夺氧，都具有还原性； 【小问3详解】 C二氧化碳造成小白鼠死亡是因为二氧化碳不能供给呼吸，F一氧化碳造成小白鼠死亡是因为一氧化碳有毒，能与人体中血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，所以二者造成小白鼠死亡的主要原因不同。 20. “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图是转化CO2的部分流程： （1）“碳中和”的“碳”是指______。 （2）大气中CO2含量增多会加剧______效应。 （3）写出图中反应I的化学方程式______，催化剂的质量在化学反应前后______。 （4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是______。 A. 推广使用新能源汽车 B. 植树造林，增加植被面积 C. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D. 垃圾分类投放，回收利用 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）温室 （3） ①. ②. 不变 （4）C 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量增加会加剧温室效应。 【小问3详解】 反应I是氢气和二氧化碳反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。催化剂的质量在化学反应前后不变。 【小问4详解】 A、推广使用新能源汽车可减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放。可行。 B、植树造林，增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳。可行。 C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效会排放大量二氧化碳和空气污染物。不可行。 D、垃圾分类投放，回收利用，可减少垃圾处理。可行。 故选C。 四、实验题（本题共3个小题，每空1分，共计20分） 21. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容。 （1）仪器a、b的名称分别为________、________。 （2）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优点是________。 （3）若用E装置收集二氧化碳，则应从________(填“c”或“d”)口通入；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，应须将装置E________。 （4）实验室制取二氧化碳有以下主要操作步骤：①连接仪器；②装入大理石，塞紧橡皮塞；③检查装置的气密性；④注入稀盐酸；⑤用向上排空气法收集气体；⑥检验是否收集满气体。正确的操作顺序是________(填序号)。 （5）若用F装置收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________；植物油上方原有的空气对实验结果________(填“有”或“无”)明显影响。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2）可随时控制反应的发生和停止 （3） ①. c ②. 倒放 （4）①③②④⑤⑥ （5） ①. 防止二氧化碳溶于水或与水反应 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a、b的名称分别为酒精灯、长颈漏斗； 【小问2详解】 C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以装置C相对于装置B在操作方面的优点是：C装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行； 【小问3详解】 由于二氧化碳的密度比空气大，用E装置来收集二氧化碳，气体应该从c口通入，以利于空气排出；若用E装置收集氧气，氧气输入端与d口相连，由于氧气密度大于空气密度，无法将空气从c口排出，会与瓶内空气混在一起，所以应须将装置E倒放，以便排出空气； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的步骤为：按要求连接仪器并检查装置的气密性；装入大理石，塞紧橡皮塞；把发生装置固定好；从长颈漏斗加入稀盐酸直至浸没长颈漏斗下端；收集气体；验满。所以操作步骤应为：①③②④⑤⑥； 【小问5详解】 由于二氧化碳气体易溶于水并与水反应，所以在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水或与水反应。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以植物油上方的空气对实验结果没有影响。 22. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）实验A中气球的变化为__________，实验A和D中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到__________的作用。 （2）用B实验研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针__________，同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在__________装置中进行。 （3）用图C中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是__________。（答一点即可） （4）理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是__________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③物质总质量 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥分子数目 （5）以下说法正确的__________（填序号）。 A. A、B、C、D实验都能验证质量守恒定律 B. A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释 【答案】（1） ①. 先变大后变小（合理即可） ②. 调节压强##防止瓶塞弹出（合理即可） （2） ①. 偏右 ②. 密闭 （3）部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中（合理即可） （4）①②③⑤ （5）B 【解析】 【小问1详解】 铜和氧气反应过程中会放出热量，装置内压强增大，冷却至室温后，装置内压强减小，实验A中气球先变大后变小； 实验A和D中都会放出热量，使气体膨胀，气球可以调节装置内气压，避免锥形瓶气压过大导致橡胶塞弹出； 【小问2详解】 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳逸散到空气中，使得左盘质量减少，故天平右偏； 若选用有气体参加或生成的化学反应，应注意：反应处在封闭体系中，避免气体参与反应引起结果不准确； 【小问3详解】 镁在空气中燃烧的现象是发出耀眼的白光，放热，产生白烟，一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，可能原因是有部分生成物以白烟的形式逸散到空气中； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量，物质总质量，故选①②③⑤； 【小问5详解】 A、A实验中铜和氧气反应生成氧化铜，该实验在密闭装置中进行，反应后物质的总质量不变，则反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律；B实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后物质的总质量减少，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；C实验中镁在空气中燃烧生成氧化镁，导致反应后物质的总质量增加，则反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律；D实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭装置中进行，反应后物质的总质量不变，则反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，故选项说法错误； B、所有化学反应都遵守质量守恒定律，A、B、C、D三个实验中发生的都是化学反应，则A、B、C、D实验都能用质量守恒定律解释，故选项说法正确； 故选B。 23. 某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验。 （1）实验一段时间后，装置A中的现象是________；装置A中发生反应的化学方程式是____。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________________。 （3）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是____________。 （4）冬季是一氧化碳中毒高发季节，为预防群众一氧化碳中毒事故的发生，可以采取的措施有________（写一点即可）。 【答案】 ①. 黑色固体变红 ②. ③. ④. 在C出放置燃着的酒精灯 ⑤. 冬季取暖一定要安装烟囱，注意室内通风 【解析】 【详解】（1）一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验一段时间后，装置A中的现象是黑色固体变红；装置A中发生反应的化学方程式是：。 （2）装置B中二氧化碳与石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，需要改进的是：在C出放置燃着的酒精灯。 （4）一氧化碳有毒，为预防群众一氧化碳中毒事故的发生，可以采取的措施有：冬季取暖一定要安装烟囱，注意室内通风等。 五、科学探究题（本题共2个小题，每空1分，共计19分） 24. 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：实验室制取二氧化碳 小组同学按如图1所示装置，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体的体积随反应时间的变化曲线如图2所示： （1）实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。 任务二：探究二氧化碳溶于水的性质 【初步探究】 如图3所示，取一个充满二氧化碳且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入约1/3体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡。 （3）观察到软塑料瓶变________（填“瘪”或“胀”），说明二氧化碳能溶于水。 【深入探究】 二氧化碳溶于水时是否与水反应？ 【猜想假设】 猜想1：二氧化碳溶于水，与水不反应。 猜想2：二氧化碳溶于水，与水反应。 【设计与实验】 （4）同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条____。 紫色纸条变红色 【得出结论】 猜想2成立。 【实验反思】 （5）设计实验Ⅱ的目的是________。 （6）化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有_______（填“不同”或“相同”）之处。 【答案】（1）乙 （2） （3）瘪 （4）变红色 （5）验证二氧化碳不能使紫色的干燥石蕊纸条变红 （6）相同 【解析】 【小问1详解】 甲实验反应速率过快，丙实验中大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻止反应发生，导致反应速率过慢，乙实验的反应速率适中，故实验室制取二氧化碳最适宜选择的药品组合是乙； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 取一个充满二氧化碳且气密性良好的软塑料瓶，打开瓶盖，加入约三分之一体积的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡，由于二氧化碳能溶于水，则导致瓶内气体减少，压强减小，则会观察到软塑料瓶变瘪； 【小问4详解】 根据实验结论猜想2成立，即二氧化碳溶于水，与水反应； 实验I中将水滴加到干燥的纸条上，紫色纸条不变色，说明水不能使紫色石蕊变色； 实验Ⅱ中将干燥的纸条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫色纸条不变色，说明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色； 实验Ⅲ中将喷水的纸条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫色纸条变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色石蕊变红色； 实验Ⅳ中将稀醋酸滴加到干燥的纸条上，紫色纸条变红色，说明醋酸能使紫色石蕊变红色； 【小问5详解】 实验Ⅱ中将干燥的纸条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，紫色纸条不变色，说明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，则设计实验Ⅱ的目的是验证二氧化碳不能使紫色的干燥石蕊纸条变红； 【小问6详解】 化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断；也可以借助生成物的性质来判断。二氧化碳与水反应的产物和醋酸的化学性质有相同之处，例如都能使紫色石蕊变红色。 25. 某兴趣小组以“探究单质碳与金属氧化物的实验”为主题开展项目式学习。 一）基础实验探究 用木炭与氧化铜的实验如图，回答下列问题。 （1）酒精灯加网罩的目的是________。 （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （3）继续加热，观察到石灰水逐渐______，黑色粉末中出现________。请你写出试管①中反应的化学方程式：________，这个实验说明木炭具有________性。 （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是________。 二）拓展性实验探究 在学习过程中，小静同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？” 【猜想】 （5）碳与氧化铜反应生成的气体中：猜想①只有；猜想②只有CO；猜想③________。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。 【方案设计】通过上述资料和已有知识，小静初步设想用没有磷钼酸溶液的氧化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小静的设想，请你完成填空： 若试纸不变色，石灰水变浑浊，则猜想①成立。 （6）若试纸变蓝色，石灰水________，则猜想②成立。 （7）若试纸________，石灰水变浑浊，则猜想③成立。 【实验验证】经过思考之后，小静设计了如图实验装置。 实验步骤： ①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的；②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。 【结论】小静通过分析实验现象，确认猜想③是正确的。 【反思与评价】 （8）该实验开始通一会儿的目的是________。 （9）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处________。 （10）碳燃烧实验也给了我们一个启示：物质之间发生化学反应时，反应物的________可能会影响生成物的种类。 【答案】（1）使火焰集中并提高温度 （2）开始排出的是试管内的空气 （3） ①. 变浑浊 ②. 红色物质 ③. ④. 还原 （4）防止石灰水倒吸进入试管①，使试管炸裂；防止生成的铜被重新氧化 （5）有CO2、CO （6）无明显变化 （7）变蓝 （8）排出装置中的空气，防止空气中的成分干扰实验结果 （9）没有尾气处理装置 （10）浓度 【解析】 【小问1详解】 在木炭还原氧化铜的实验中，反应条件是高温，酒精灯加网罩可使火焰更集中，从而提高温度，满足反应所需条件。 【小问2详解】 预热时，试管内空气受热膨胀逸出，先从导管排出，空气中二氧化碳含量低，不会使澄清石灰水变浑浊 【小问3详解】 木炭与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 木炭具有还原性，能将氧化铜还原为铜，铜是红色固体，所以会观察到黑色粉末中出现红色物质； 木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 在该反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，体现了木炭的还原性。 【小问4详解】 停止加热时，若先撤酒精灯，试管内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入热的试管①，使试管炸裂；用弹簧夹夹紧乳胶管，能防止空气进入，避免生成的铜在高温下被重新氧化。 【小问5详解】 因为碳燃烧产物有CO和CO2两种可能，所以碳与氧化铜反应生成的气体除了只有CO2、只有CO这两种情况外，还有既有CO又有CO2的情况。 【小问6详解】 猜想②成立，即生成的气体只有CO，CO不能使澄清石灰水变浑浊，所以石灰水无明显变化，而能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色。 【小问7详解】 若猜想③成立，即生成的气体既有CO又有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO能使浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色。 【小问8详解】 装置内空气中含有氧气，加热时碳可能会与氧气反应，先通一会儿N2可将装置内空气排尽，避免碳与氧气反应对碳和氧化铜反应产物检验造成干扰。 【小问9详解】 实验中若生成CO，CO是有毒气体，会污染空气，而该实验没有对可能产生的CO进行处理的装置。 【小问10详解】 碳在氧气充足时燃烧生成CO2，氧气不充足时燃烧生成CO，说明反应物的浓度不同，生成物种类可能不同。 六、计算题（本题共2个小题，每空1分，其中27题（2）小题计4分 共计9分） 26. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题： （1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为_____； （2）丙氨酸中各元素的质量比为_____； （3）丙氨酸的相对分子质量是_____； （4）氮元素的质量分数为_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】⑴3∶7∶2∶1 ⑵36:7:32:14 ⑶89 ⑷157% 【解析】 【分析】 【详解】⑴由丙氨酸的化学式可知，1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比3：7：2：1 ⑵丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比： ⑶丙氨酸的相对分子质量为： ⑷氮元素的质量分数为 27. 某公司生产出一批石灰石样品，为了测定其中碳酸钙的质量分数，称取25g该样品，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不参与反应），反应过程中测得烧杯内混合物的总质量m与反应时间t的关系如图所示。试分析并计算： （1）生成的质量为______。 （2）该石灰石样品中的质量分数。 【答案】（1）8.8g （2）设：该石灰石样品中的质量分数为x。 x=80%。 答：该石灰石样品中的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：225.0g-216.2g=8.8g； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$