精品解析：安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷(二)

安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(二) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是 A. 竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解 B. 陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化 C. 铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强 D. 石甲胄的主要成分为合金 2. 在常温常压下，利用电催化可将和合成尿素[]，其阴极电极反应式为，下列有关说法正确的是 A. 基态N原子的核外电子的空间运动状态有7种 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 尿素与氰酸铵()互为同分异构体 D. 的VSEPR模型为平面三角形 3. 下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是 A. 向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色 B. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C. 用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D. 向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 4. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N与Q合成M的反应为加聚反应 B. M链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D. 常温下，M、N、Q均易溶于水 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液使酸性KMnO4溶液褪色：+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH- B. 酸雨形成的原因：H2O+CO2⇌H2CO3⇌H++ C. 向NaIO3溶液中通入过量的SO2：2+5SO2+4H2O=I2+5+8H+ D. 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 阅读下列材料，完成以下问题。 亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量，方法如下：称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL(该条件下亚硝酰硫酸不分解)。 已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。 6. 对于上述实验，下列说法正确的是 A. 实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4，产生SO2的速率更快 B. 浓硝酸与浓硫酸混合时，将浓硝酸慢慢滴加到浓硫酸中，边加边搅拌 C. 装置B、D中试剂相同，都可用饱和亚硫酸氢钠溶液 D. 冷水的温度控制在20 ℃左右，温度太低反应速率太慢，温度太高硝酸易分解、SO2逸出 7. 亚硝酰硫酸中硝酸的含量为 A. 2% B. 3% C. 4% D. 5% 8. 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5(结构如图1所示)催化下合成ETBE的反应历程如图2所示，C1、C2、C3表示反应物在催化剂上的不同吸附状态(吸附其中一种或两种)，反应的化学方程式：C2H5OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)　ΔH。下列说法正确的是 A. 催化剂HZSM-5中Si和Al的杂化方式不同 B. 从氢键考虑，C1表示的是乙醇在催化剂HZSM-5上的吸附状态 C. 三种过渡态中，过渡态2最稳定 D. 反应历程的最优途径是C1 9. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子，其结构如图所示。R、X、Y、Z为同周期元素，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子团与羧基相连时，能增强羧基的酸性 C. 由R、Y、W组成的型分子的键角均相等 D. R的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高 10. 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定没有添加碘酸钾 B 将乙醇滴入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl和KI的混合溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI A. A B. B C. C D. D 11. 电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。以萤石粉（主要成分为CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等）为原料制备电子级氢氟酸的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生氧化还原反应 B. 滤渣的主要成分是SiO2 C. “精馏”设备可使用玻璃仪器 D. “氧化”时将AsF3氧化为AsF5，AsF5的沸点低于AsF3 12. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 B. T2时，A点正>逆 C. T1时，CO2的平衡转化率为40％ D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 13. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 14. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是 A. 图中T1℃>T2℃ B. t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) C. T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12 D. T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时的值增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。 步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。 步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。 已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）； ②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。 （1）步骤一中操作Ⅰ为________________。 （2）装置B的作用包括除杂和________________。 （3）步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。 A.0~10℃ B.30~35℃ C.55~60℃ D.90~100℃ 实验Ⅱ：溶液的性质探究 向0.5g镁粉中加入足量的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究： a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。 （4）____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。 b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。 （5）结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。 16. 湿法炼锌的主要工序有焙烧、浸出、净化和电积，浸出后获得大量的含Zn、Co、Ni、Fe、Mn、Cd等金属的钴镍渣，为有效回收钴镍渣中的有价金属，设计如图所示的工艺流程： （1）基态Co原子的价电子排布式为_______。 （2）加热能提高“酸浸”速率，除此外还可采取的措施有_______ (填1条即可)。“酸溶”时却不宜采用加热的方法来加快反应速率，其原因是_______。 （3）“氧化分离”时，过硫酸钠的用量与溶液中金属离子的脱除率的关系如图所示。 ①氧化剂Na2S2O8的阴离子结构为，其中硫元素化合价为_______，其阴离子结构片段S—O—O—S中的所有原子_______ (填“在”或“不在”)一条直线上。  ②流程中过硫酸钠的加入量应为理论量的_______ (填字母)倍。  a.2~3　　　　　　　　b.4~5　　　　　　　　c.7~8 （4）滤渣1中主要含MnO2、_______，写出生成MnO2的离子方程式：_______。 （5）由碱式碳酸锌可制备ZnO，ZnO的晶胞结构如图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为a cm，该晶体的密度为_______g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。  17. 将CO或CO2转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚 已知： ； 。 写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）CO2催化加氢合成乙醇反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。 ①图1左图中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________。 ②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。 （3）一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为、。 在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①写出有水参与时的化学方程式：________________。 ②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。 （4）一定条件下，利用CO2和H2还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 100 93.8 88.0 83.4 79.4 75.0 75.0 ①用单位时间内气体分压变化表示反应的速率，则前120min内CH4的平均反应速率________。 ②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。 18. 有机物K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示： 已知：①-CH3属于邻、对位定位基，—COOH属于间位定位基. ②（R代表烃基）. （1）E中含氧官能团的名称是________，H与足量反应的产物中含有________个手性碳原子。 （2）F的结构简式为________；F→G的反应类型为________。 （3）反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为________（填字母）。 a.、、 b.、、 c.、、 （4）I→J的反应产物中有一种无机酸，则I→J的化学方程式为_______________。 （5）M是G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有________种。其中核磁共振氢谱图中峰面积比为的结构简式为________________。 ①分子中含-NO2且与苯环直接相连 ②苯环上只有2个取代基 （6），利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的路线________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省2025年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(二) 本试卷共100分　考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cu 64　Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 秦始皇陵是我国历史上规模最大的帝王陵墓，秦始皇陵兵马俑被誉为“世界第八大奇迹”，考古发现并出土了大量竹简、兵马俑、钱币、石甲胄等珍贵文物，下列说法错误的是 A. 竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解 B. 陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化 C. 铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强 D. 石甲胄的主要成分为合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气性质稳定，能够防止竹简被氧化，同时抑制细菌生长，故竹简密封保存，并充以氮气，可延缓其降解，A正确； B．陶瓷发生过程中发生了复杂的物理化学变化，故陶制兵马俑的烧制过程涉及化学变化，B正确； C．铜比铁更不活泼，故铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强，C正确； D．石甲胄的主要成分是青灰色岩溶性石灰石，故不为合金，而是无机盐属于无机非金属材料，D错误； 故答案为：D。 2. 在常温常压下，利用电催化可将和合成尿素[]，其阴极电极反应式为，下列有关说法正确的是 A. 基态N原子的核外电子的空间运动状态有7种 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 尿素与氰酸铵()互为同分异构体 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子的电子排布式为，电子占据5个原子轨道，一个轨道就是一种空间运动状态，因此N原子核外电子的空间运动状态为5种，故A错误； B．二氧化碳是由碳原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示的形成过程为，故B错误； C．尿素和氰酸铵的分子式相同，但分子结构不同，因此二者互为同分异构体，故C正确； D．中心原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，故D错误； 综上所述，答案为C。 3. 下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是 A. 向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色 B. 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C. 用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D. 向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误； B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B正确； C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误； D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误； 答案选B。 4. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N与Q合成M的反应为加聚反应 B. M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个 C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中 D. 常温下，M、N、Q均易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，一定条件下N与Q发生缩聚反应生成M和甲醇，A错误； B．由结构简式可知，M分子中苯环和酯基为平面结构，单键可以旋转，则链节中在同一平面内的碳原子最多有14个，B正确； C．由结构简式可知，Q分子中含有极易被空气中氧气氧化的酚羟基，所以Q易被氧化，C错误； D．由结构简式可知，M、N分子中均含有酯基，均难溶于水，D错误； 故选B； 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2S溶液使酸性KMnO4溶液褪色：+3S2-+4H2O=2MnO2↓+3S↓+8OH- B. 酸雨形成的原因：H2O+CO2⇌H2CO3⇌H++ C. 向NaIO3溶液中通入过量的SO2：2+5SO2+4H2O=I2+5+8H+ D. 向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液使酸性溶液褪色，酸性条件下被还原为，离子方程式为：，A错误； B．酸雨主要由和引起，而非，选项B描述的是溶于水形成碳酸的过程，属于正常雨水微酸性（pH≈5.6），并非酸雨（pH<5.6），B错误； C．与过量的氧化还原反应中，（I为+5价）被还原为（0价），（S为+4价）被氧化为（+6价），过量的继续与发生反应生成，离子方程式为：，C错误； D．向含溶液中通入，由于还原性，Cl2先与Fe2+反应，结合得失电子守恒，离子反应方程式为：，D正确； 答案选D。 阅读下列材料，完成以下问题。 亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量，方法如下：称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL(该条件下亚硝酰硫酸不分解)。 已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。 6. 对于上述实验，下列说法正确的是 A. 实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4，产生SO2的速率更快 B. 浓硝酸与浓硫酸混合时，将浓硝酸慢慢滴加到浓硫酸中，边加边搅拌 C 装置B、D中试剂相同，都可用饱和亚硫酸氢钠溶液 D. 冷水的温度控制在20 ℃左右，温度太低反应速率太慢，温度太高硝酸易分解、SO2逸出 7. 亚硝酰硫酸中硝酸的含量为 A. 2% B. 3% C. 4% D. 5% 【答案】6. D 7. B 【解析】 【分析】A装置用Na2SO3固体和浓硫酸反应制备SO2，制得的气体中会混有水蒸气，用装置B中的浓硫酸来干燥除水，使得干燥纯净的SO2进入装置C来制备少量NOSO4H，装置D防止水蒸气进入三颈烧瓶使产物水解，装置E为尾气处理装置吸收SO2。 【6题详解】 A．98%的浓硫酸很难电离出H+，反应速率更慢，A项错误； B．浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，应将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热,防止局部过热，B项错误； C．装置B、D的作用都是干燥气体，防止水蒸气进入装置C，应盛装浓硫酸，C项错误； D．为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解、SO2逸出，故冷水的温度控制在20 ℃左右，D项正确； 故选D； 【7题详解】 滴定原理是亚铁离子与硝酸反应，锥形瓶内发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，根据得失电子守恒得关系式:3(NH4)2Fe(SO4)2~HNO3，故n(HNO3)=== mol，则HNO3的含量为×100%=3%，B项正确； 故选B。 8. 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5(结构如图1所示)催化下合成ETBE的反应历程如图2所示，C1、C2、C3表示反应物在催化剂上的不同吸附状态(吸附其中一种或两种)，反应的化学方程式：C2H5OH(g)+IB(g)⇌ETBE(g)　ΔH。下列说法正确的是 A. 催化剂HZSM-5中Si和Al的杂化方式不同 B. 从氢键考虑，C1表示的是乙醇在催化剂HZSM-5上的吸附状态 C. 三种过渡态中，过渡态2最稳定 D. 反应历程的最优途径是C1 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中Si、Al均形成了4个σ键，无孤对电子，价电子对数均为4，所以Si、Al均采用sp3杂化，A错误； B．乙醇能与催化剂形成氢键，能量状态更稳定，故C1表示的是乙醇在催化剂上的吸附、C2表示的是异丁烯在催化剂上的吸附、C3表示的是乙醇和异丁烯同时在催化剂上的吸附，B正确； C．能量越低越稳定，则过渡态3最稳定，C错误； D．过渡态1的活化能E1=6a kJ·mol-1，过渡态2的活化能E2≈5.5a kJ·mol-1，过渡态3的活化能E3=4a kJ·mol-1，所以过渡态3的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是C3，D错误； 故选B。 9. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子，其结构如图所示。R、X、Y、Z为同周期元素，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子团与羧基相连时，能增强羧基的酸性 C. 由R、Y、W组成的型分子的键角均相等 D. R的氢化物的沸点可能比Y的氢化物的沸点高 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的离子为某离子液体的阴离子结构示意图可知，Z形成1个共价键，R形成4个共价键，W形成6个共价键，Y形成2个共价键，X形成了2个共价键，且整个阴离子带一个单位负电荷，R、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一周期元素，根据结构式成键方式可知R为C，X为N，Y为O，Z为F，W为S，据此进行解答。 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，W为S，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能F＞N＞O＞S即，A正确； B．由分析可知，R为C，Z为F，原子团-RZ3即-CF3是一个吸电子基团，故与羧基相连时将导致羧基上羟基的极性增大，更容易断裂，即能增强羧基的酸性，B正确； C．由分析可知，R为C、Y为O、W为S，由R、Y、W组成的AB2型分子CO2、CS2均为直线形分子，键角相等为180°，但SO2为V形分子，键角不为180°，C错误； D．由分析可知，R为C，Y为O，R的氢化物有气态、液体和固态，则其沸点可能比Y的氢化物H2O或H2O2的沸点高，D正确； 故答案为：C。 10. 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定没有添加碘酸钾 B 将乙醇滴入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 乙醇具有还原性 C 向AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl和KI的混合溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 上层呈紫色，下层有白色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向食盐溶液中加入淀粉溶液，溶液颜色不变，只能说明食盐中没有添加I2，不能说明该食盐一定没有添加碘酸钾，A符合题意； B．高锰酸钾具有强氧化性，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇表现出还原性，B不符合题意； C．向AgNO3溶液中加入同浓度的NaCl和KI的混合溶液，先生成黄色沉淀，溶度积常数越小，越容易产生沉淀，且AgCl、AgI的组成与结构相似，能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不符合题意； D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，会发生反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，CuI是白色难溶物，I2溶于苯中呈紫色，会出现分层，且上层呈紫色，下层有白色沉淀生成，能说明铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI，D不符合题意； 故选A。 11. 电子级氢氟酸为无色透明液体，沸点为112.2℃，易溶于水，是生产高端半导体、集成电路不可或缺的基础化工材料。以萤石粉（主要成分为CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等）为原料制备电子级氢氟酸的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生氧化还原反应 B. 滤渣的主要成分是SiO2 C. “精馏”设备可使用玻璃仪器 D. “氧化”时将AsF3氧化为AsF5，AsF5的沸点低于AsF3 【答案】D 【解析】 【分析】由题干流程图可知，“酸浸”发生CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，二氧化硅与HF发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，As2O3与HF发生As2O3+6HF=2AsF3+3H2O；“硫酸吸附”：加入硫酸，部分HF、SiF4以气体形式释放出去，然后加入水吸收为H2SiF4，部分HF、AsF3、多余硫酸进入精馏1；“精馏1”：因为硫酸熔沸点较高，因此精馏1中得到HF、AsF3；过氧化氢将AsF3氧化成AsF5；“精馏2”：蒸馏方法得到HF，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”时发生的主要反应为：CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑，反应中未有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B．由于酸浸时产生了HF，SiO2能与HF发生发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，即滤渣的主要成分不是SiO2，而是CaSO4，B错误； C．由分析可知，“精馏”步骤中均能产生HF，而HF能与玻璃成分中的SiO2反应，故该操作的设备不可使用玻璃仪器，C错误； D．AsF3中心砷原子外层有5个电子（3个与氟成键，1对孤对电子），因此分子构型为三角锥形，是一个强极性分子，因此要克服这些较强的分子间作用力使其汽化，就需要更多的能量，因此沸点较高，而AsF5中心砷原子外层有5个电子，全部与氟原子成键，没有孤对电子。其理想构型是三角双锥形，是一种高度对称的结构，因此沸点低于AsF3；由分析可知，“氧化”时将AsF3氧化为AsF5，D正确； 故答案：D。 12. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 B. T2时，A点正>逆 C. T1时，CO2的平衡转化率为40％ D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 【答案】B 【解析】 【分析】对于反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，由图可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。 【详解】A．由以上分析可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，A错误； B．T2时，A点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，正＞逆，B正确； C．T1时，K逆=K正，因K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmolCO2，三段式分析为： 则=1，x=，CO2的平衡转化率为20%，C错误； D．其他条件不变，如在原平衡基础上再充入“2mol CO2和1mol H2”，将该充入量改为“2mol CO2和0.5mol H2+0.5mol H2”，若去掉后面“0.5molH2“，根据等效平衡规律新平衡时的转化率与原平衡相同，平衡后再将后面“0.5molH2”加入，平衡正向移动，CO2转化率将增大，D错误； 故答案为：B。 13. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大 B. 充电时，电极与电源的正极相连 C. 放电时，正极反应式为 D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，故A正确； B．放电时，电极作正极，则充电时，电极与电源的正极相连，故B正确； C．放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为，故C正确； D．充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数为，故D错误； 故选D。 14. 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是 A. 图中T1℃>T2℃ B. t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) C. T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12 D. T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时的值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．取横坐标为0时曲线中的两点，由于该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，则温度T1＜T2，故A错误； B．根据物料守恒n(Cr)=n(K)，则t1后，2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+)，故B正确； C．取横坐标为0时，T2对应曲线的点，c(H+)=10-3.75mol/L，K=根据图可知曲线②上的0.100mol•L-1的K2Cr2O7溶液pH=3.75，所以c(Cr2O)=c(H+)=10-3.75mol⋅L-1，则K=≈10-14，故C错误； D．K=，则=，T1温度下，加入K2Cr2O7固体，平衡正向移动，氢离子浓度增大，温度不变，K值不变，则减小，故D错误。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题： 实验Ⅰ：制备 步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。 步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。 步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。 已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）； ②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。 （1）步骤一中操作Ⅰ为________________。 （2）装置B的作用包括除杂和________________。 （3）步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。 A.0~10℃ B.30~35℃ C.55~60℃ D.90~100℃ 实验Ⅱ：溶液的性质探究 向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究： a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。 （4）____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。 b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。 （5）结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）观察气体的流速 （3） ①. B ②. A ③. NaHCO3 ④. 减少NaHCO3的溶解（或促进NaHCO3析出） （4） ①. 滴加紫色石蕊溶液的水变蓝 ②. 用拇指堵住小试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，此时会听到爆鸣声 （5） ①. 碱式盐 ②. Mg(OH)Cl 【解析】 【分析】利用候氏制碱法的原理，通过氨化饱和食盐水中能入二氧化碳，反应析出碳酸氢钠，滤液主要成分为氯化铵，制备氯化铵；通过设计实验探究氯化铵溶液的性质； 【小问1详解】 有气体生成或参与的实验，实验前应检查装置的气密性，步骤一中操作Ⅰ为检查装置气密性； 【小问2详解】 装置B中盛装饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气气，即作用包括除杂，还有可以通过观察气泡来判断气体的流速，答案为观察气体的流速； 【小问3详解】 步骤二中利用NaHCO3的溶解度小，在饱和氨化食盐水中通入CO2形成NaHCO3的过饱和溶液，从而析出NaHCO3晶体，以减少溶液中Na+和，同时增大了溶液中和Cl-的含量，为获得最佳效果，应该选择30~35℃(高于35℃时NH4HCO3开始分解，导致溶液中离子浓度减小)下进行，答案选B；步骤三是析出晶体，可以选择的温度是0~10℃，答案选A；持续通入CO2，一方面可以防止的水解，而且还可以使碳酸氢钠完全析出（降低其溶解度）； 【小问4详解】 一小试管气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气；因为氢气具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故用燃着的木条接近试管内气体，气体燃烧出现淡蓝色火焰，证明气体中含有氢气，答案为滴加紫色石蕊溶液的水变蓝；用拇指堵住小试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，此时会听到爆鸣声； 【小问5详解】 有刺激性气体产生，为氨气，石蕊变蓝，溶液呈碱性，根据分析，构成沉淀的离子有镁离子，氯离子，可分析得灰白色固体应属于碱式盐，其化学式可能为Mg(OH)Cl。 16. 湿法炼锌的主要工序有焙烧、浸出、净化和电积，浸出后获得大量的含Zn、Co、Ni、Fe、Mn、Cd等金属的钴镍渣，为有效回收钴镍渣中的有价金属，设计如图所示的工艺流程： （1）基态Co原子的价电子排布式为_______。 （2）加热能提高“酸浸”速率，除此外还可采取的措施有_______ (填1条即可)。“酸溶”时却不宜采用加热的方法来加快反应速率，其原因是_______。 （3）“氧化分离”时，过硫酸钠的用量与溶液中金属离子的脱除率的关系如图所示。 ①氧化剂Na2S2O8的阴离子结构为，其中硫元素化合价为_______，其阴离子结构片段S—O—O—S中的所有原子_______ (填“在”或“不在”)一条直线上。  ②流程中过硫酸钠的加入量应为理论量的_______ (填字母)倍。  a.2~3　　　　　　　　b.4~5　　　　　　　　c.7~8 （4）滤渣1中主要含MnO2、_______，写出生成MnO2的离子方程式：_______。 （5）由碱式碳酸锌可制备ZnO，ZnO的晶胞结构如图，则锌的配位数为_______；已知晶胞参数为a cm，该晶体的密度为_______g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。  【答案】（1）3d74s2 （2） ①. 搅拌 ②. 加热时MnO2可能会与盐酸反应(或加热会使HCl挥发,降低利用率) （3） ①. +6 ②. 不在 ③. c （4） ①. Fe(OH)3、Co(OH)3 ②. Mn2+++4OH-=MnO2↓+2+2H2O （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】钴镍渣(含Zn、Co、Ni、Fe、Mn、Cd等金属)中加入硫酸充分酸浸，过滤除去浸渣；向滤液中加入锌粉除镉，将溶液中的镉元素还原为单质镉，过滤得到海绵镉，再向滤液中加入Na2S2O8、NaOH进行氧化分离，此时生成的Co(OH)3、Fe(OH)3、MnO2沉淀而成为滤渣1，滤液中主要含有Ni2+、Zn2+，滤液除镍后所得的净化液经过一系列操作得到xZnCO3∙yZn(OH)2∙zH2O，再向滤渣1中加入盐酸进行酸溶，将Co(OH)3、Fe(OH)3溶解，而MnO2不溶，过滤得到MnO2；向滤液中加入氨水进行络合，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3，经灼烧得到铁红；同时得到[Co(NH3)6]Cl3滤液，据此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，其原子核外有27个电子，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 加热能提高“酸浸”速率，除此外还可适当增大酸的浓度、不断搅拌混合物等，则除此外还可采取的措施有搅拌等。当盐酸浓度较大时，加热可能会与MnO2反应，且盐酸具有挥发性，所以“酸溶”时不宜采用加热的方法来加快反应速率，其原因是：加热时MnO2可能会与盐酸反应(或加热会使HCl挥发，降低利用率)； 【小问3详解】 ①Na2S2O8的阴离子()存在一个过氧键，有两个氧原子的化合价为-1价，剩余6个氧原子的化合价为-2价，则硫元素化合价为+6价；过硫酸钠阴离子结构中存在过氧键，根据过氧化氢中过氧键的结构可知，阴离子结构片段S—O—O—S中的所有原子不在一条直线上； ②由图可知，过硫酸钠的用量为理论量的7倍时，Mn2+、Co2+、Fe2+的脱除率接近100%，则过硫酸钠的用量应为理论量的7~8倍，故选c。 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1中主要含MnO2、Fe(OH)3、Co(OH)3，Mn2+和在碱性环境下发生氧化还原反应生成MnO2、和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平可得生成MnO2的离子方程式为：Mn2+++4OH-=MnO2↓++2H2O； 【小问5详解】 在ZnO晶胞中，含Zn原子个数为，含O原子个数为4，由ZnO的晶胞结构图可以看出，O原子周围有4个Zn，则Zn原子周围也有4个O，所以锌的配位数为4；已知晶胞参数为acm，则该晶体的密度为。 17. 将CO或CO2转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知： ； 。 写出和转化为和的热化学方程式：_______________，该反应在________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。 （2）CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为 ，设m为起始时的投料比，即。 ①图1左图中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________。 ②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________(填化学式)。 （3）一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为、。 在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①写出有水参与时的化学方程式：________________。 ②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________(任答两点)。 （4）一定条件下，利用CO2和H2还可制得甲烷：，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 100 93.8 880 83.4 79.4 75.0 75.0 ①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH4的平均反应速率________。 ②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。 【答案】（1） ①. 2+6=+3-387.7kJ/mol ②. 低温 （2） ①. m1＞m2＞m3 ②. C2H5OH （3） ①. *OCH2+H2O*=*OCH3+*OH ②. 水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降；催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升(答其中任意两点即可) （4） ①. 0.05kPa/min ②. 5.17 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，反应① ；反应②，和转化为和的反应方程式：2+6=+3可由2①+②得到，故=2×(-181.6kJ/mol)+(-24.5kJ/mol)=-387.7kJ/mol，故其热化学方程式为：2+6=+3 -387.7kJ/mol，则该反应正反应是一个气体体积减小的放热反应，即该反应＜0，＜0，则该反应在低温条件下能自发进行，故答案为：2+6=+3 -387.7kJ/mol；低温； 【小问2详解】 ①已知温度相同时，m越大即增大H2的用量，则化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率越大，结合题干图1信息可知，其中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1＞m2＞m3，故答案为：m1＞m2＞m3； ②由题干信息可知 ，升高温度平衡逆向移动，则CO2、H2的物质的量分数随温度升高而增大，C2H5OH、H2O的物质的量分数随温度升高而减小，根据方程式生成H2O(g)物质的量大于乙醇，则曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH，故答案为：C2H5OH； 【小问3详解】 ①对比无水图像可知：有水时反应为：*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH，故答案为：*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH ； ②从水蒸气的量，催化剂活化点位数量，以及活化能变化方向考虑分析：水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降；催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升，故答案为：水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降；催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降；有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升(答其中任意两点即可)； 【小问4详解】 ①设起始投入CO2为1mol，H2为4mol，120min时容器压强变为原来的0.88，即总物质的量减少了(1+4)×12%=0.6mol，由三段式分析可知： 此时CH4的平衡分压为：=6kPa，故用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH4的平均反应速率==0.05kPa/min，故答案为：0.05kPa/min； ②设起始投入CO2为1mol，H2为4mol，达到平衡时容器压强变为原来的0.75，即总物质的量减少了(1+4)×25%=1.25mol，由三段式分析可知 该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，即平衡时CO的物质的量为：(1+4)mol×75%×8%=0.3mol 即平衡时CO2的物质的量为：1mol-0.625-0.3=0.075mol，H2的物质的量为：4mol-2.5mol-0.3mol=1.2mol，CO为0.3mol，H2O为1.25mol+0.3mol=1.55mol，故反应的平衡常数===5.17，故答案为：5.17。 18. 有机物K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示： 已知：①-CH3属于邻、对位定位基，—COOH属于间位定位基. ②（R代表烃基）. （1）E中含氧官能团的名称是________，H与足量反应的产物中含有________个手性碳原子。 （2）F的结构简式为________；F→G的反应类型为________。 （3）反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为________（填字母）。 a.、、 b.、、 c.、、 （4）I→J的反应产物中有一种无机酸，则I→J的化学方程式为_______________。 （5）M是G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有________种。其中核磁共振氢谱图中峰面积比为的结构简式为________________。 ①分子中含-NO2且与苯环直接相连 ②苯环上只有2个取代基 （6），利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的路线________________。 【答案】（1） ①. 酰胺基和碳氯键 ②. 4 （2） ①. ②. 加成反应 （3）a （4）3+POCl3 3+H3PO4 （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，根据A的分子式和D的结构简式并结合已知信息①可知，A的结构简式为：，被酸性高锰酸钾溶液氧化为，与Cl2在FeCl3作用下生成，与SOCl2作用生成，由E、G的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为：，由G的结构简式和N的分子式可知，N的结构简式为CH2=CHCOOH，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称是酰胺基和碳氯键，已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故H与足量H2反应的产物中含有4手性碳原子即图中★所表示的碳原子均为手性碳原子，故答案为：酰胺基和碳氯键；4； 【小问2详解】 由分析可知，F的结构简式为，F→G即+CH2=CHCOOHG，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：； 加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，结合题干已知信息①可知，反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为、、，故答案为：a； 【小问4详解】 由题干流程图I、J的结构简式和I到J的转化条件，结合I→J的反应产物中有一种无机酸信息可知，I→J的化学方程式为：3+POCl3 3+H3PO4，故答案为：3+POCl3 3+H3PO4； 【小问5详解】 由题干流程图可知，G的分子式为：C9H10O2NCl ，M是G的同分异构体，则符合下列条件①分子中含-NO2且与苯环直接相连，②苯环上只有2个取代基则两个取代基分别为：-NO2和-CHClCH2CH3；-NO2和-CH2CHClCH3；-NO2和-CH2CH2CH2Cl；-NO2和-CCl(CH3)2；-NO2和-CH(CH2Cl)CH3等五组，每一组又有邻间对三种位置异构，故符合条件的M的结构一共有5×3=15种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为的结构简式为，故答案为：15；； 【小问6详解】 本题采用逆向合成法即根据题干流程图中J+F转化为K信息可知，可由和ClCH2CH2Cl转化得到， 根据本题题干信息可知，可由经Fe、HCl还原得到，可由发生硝化反应制得，CH2=CH2和Cl2催化加成即可得到ClCH2CH2Cl，据此分析确定合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $