猜押05 基础填空题（苏州专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押05 基础填空题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 物质的组成结构、性质与应用 2024年第21题 2023年第21题 2022年第21题 中考考查特点:情境化命题结合生活实际设计题目，考查化学知识的应用。体现项目式探究学习，关注学生对知识的灵活应用，考查学生对化学原理的理解及实验分析能力。积极融合社会热点：例如联系科技创新、环保、健康、安全等热点话题。 近三年中考常以化学知识与项目式学习为考察题型，更注重实践应用，题目可能结合科技创新、生活常识，涉及新材料、新能源等前沿科技的应用。 化学与生活 质量守恒定律 押题一 物质的组成结构、性质与应用 1．苏州东山碧螺春是中国十大名茶之一。 I.种茶 (1)茶树适宜在为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 II.泡茶 (2)打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。 (3)陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于 （填“无机材料”或“复合材料”）。 (4)高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作 。 III.研茶 (5)茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于 （填“有机物”或“无机物”），其氢氮元素质量比为 。 (6)可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水 mL。 【答案】(1)熟石灰 (2)不断运动 (3)无机材料 (4)搅拌 (5) 有机物 19:42 (6)10 【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤，烧碱为氢氧化钠的俗称，腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤。 （2）能闻到花香，是因为分子在不断运动。 （3）陶瓷属于无机非金属材料。 （4）高冲注水能使茶叶在杯中翻滚散开，则相当于搅拌，能使茶叶和水充分接触。 （5）茶多酚为含碳元素的化合物，属于有机物； 茶多酚中氢、氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42。 （6）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则 解得x=10g 则需要加水的体积为10g÷1g/mL=10mL。 2．水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。 I.探究该富氢水中氢元素的存在形式 小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 (1)常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是： 。 Ⅱ.探究富氢水的制备和保存 (3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。 ①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程： 。 ③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙： 。 (4)研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为 。 【答案】(1)中性 (2)过氧化氢中氢元素含量（）低于水中的氢元素含量（），则该富氢水不可能是由H2O2、H2O两种物质组成 (3) 减小 金属膜对氢分子具有选择性通过性，氢分子在金属膜一侧被吸附并解离成氢原子，氢原子通过金属膜的晶格空隙扩散到另一侧，重新结合成氢分子并释放 氢分子可以通过这些空隙从水中逸出，导致富氢水中氢气含量下降 (4) 【详解】（1）该富氢水的pH＝7，显中性。 （2）过氧化氢中氢元素的质量分数为，水中氢元素质量分数为，过氧化氢中氢元素质量分数小于水中氢元素质量分数，则该富氢水不可能是由H2O2、H2O两种物质组成。 （3）①加压时，分子间的间隔减小。 ②由图可知，金属膜对氢分子具有选择性通过性，氢分子在金属膜一侧被吸附并解离成氢原子，氢原子通过金属膜的晶格空隙扩散到另一侧，重新结合成氢分子并释放。 ③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是构成铝罐的铝原子之间有空隙，氢分子可以通过这些空隙从水中逸出，导致富氢水中氢气含量下降。 （4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 3．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 I． CO2的捕集。 (1)吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为 ， 最多吸收CO2的质量是 g。 (2)吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为 。 II． CO2的资源化利用。 (3)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。 A．过程I的化学方程式为 B．过程I、II中铁元素化合价均发生改变 C．该反应不足之处是炭黑与 无法分离 D．总反应可表示为CO2=C+O2 (4)光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是 。 【答案】(1) 44 (2)1：1 (3)B (4)温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：； 设吸收二氧化碳的质量为x，则 解得x=88g。 （2）在高温下分解制得疏松多孔的 、 、，反应的化学方程式为：，该反应所得 、CO2的分子个数之比为1：1。 （3）A、结合图可知，过程Ⅰ中，FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确； B、FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2，设Fe3O4中铁元素化合价为y，则3y+（-2）×4=0，解得y=，则过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均改变，该选项说法正确； C、如图所示，该反应过程中控制好反应的条件不会出现氧化亚铁和炭黑的分离情况，需要分离的是四氧化三铁和炭黑，该选项说法不正确； D、由图可知，总反应为二氧化碳在催化剂作用下生成碳和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选B。 （4）由图可知，300～400℃之间，虽然催化剂效率随温度升高而逐渐降低，但甲烷的生成反应速率反应加快，说明温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大，所以CH4生成速率加快。 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题 (1)图中表示阳离子的是 （填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 （填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为 。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。 A． B． C． D． (3)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括 （填微粒名称）。 (4)卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) D 失去 (2)A (3)中子 (4)D 【详解】（1） 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，A、B、C、D、E的质子数分别是8、10、12、12、16，核外电子数分别是8、10、12、10、18，D 的质子数大于电子数，所以表示阳离子的是 D； C 表示的微粒最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在反应中容易失去电子； E 中质子数为 16，核外电子数为 18，是硫离子，1 个硫离子带 2 个单位负电荷，其符号为。 （2）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 （3）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下发生核反应，为了使反应持续进行，产生的粒子中一定包括中子。 （4）α粒子带正电，原子核也带正电，卢瑟福的α粒子轰击金箔实验中，大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向（离原子核较远），少数α粒子发生了较大角度的偏转（接近原子核），极少数α粒子的偏转角度超过了 90°（很接近原子核），有的甚至几乎达到 180°（直线撞到原子核），被反弹回来，最能正确反映实验结果的示意图是 D。 押题二 化学与生活 5．苏州特产碧螺春驰名中外。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： (1)碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因 ，茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的 操作。 (2)茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是 （填“元素”，“单质”或者“原子”）。 (3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为 。 (4)硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒酸盐中含有硒酸根离子，一个硒酸根离子含有的电子数为 。 【答案】(1) 分子在不断运动 过滤 (2)元素 (3)110 (4)68 【详解】（1）碧螺春茶香四溢，从微观角度看，闻到茶香的原因是分子在不断运动，茶香分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到茶香；茶漏可以将茶汁和茶叶分开，实现了固体和液体的分离，这相当于化学实验中的过滤操作。 （2）茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的 “钾、镁、氟和硒” 强调的是物质的组成成分，指的是元素，而不是单质或原子； （3）某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和， 则该茶多酚的相对分子质量=12×6+1×6+16×2 =72+6+32 =110； （4）硒原子的质子数为34，核外电子数也为34。一个氧原子的质子数为8，核外电子数为8，4个氧原子的电子总数为8×4=32。 硒酸根离子()带2个单位负电荷，说明得到了2个电子， 所以一个硒酸根离子含有的电子数为：34+32+2=68。 6．化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 【答案】(1) 36：5：40 桑蚕丝 (2) 复分解 (3) (4) 化学能转化为电能 无污染(或热值高、原料来源广泛等) 【详解】（1）①纤维素中C、H、O元素的质量比为：； ②棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，桑蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故填：桑蚕丝； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与HA反应生成NaA、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （4）①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是化学能转化为电能； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是：氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，制取氢气的原料是水，原料来源广泛。 7．千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 (1)四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟 （填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是 。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是 。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为 。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是 . (3)科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为 。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】(1) 元素 有机物 蛋白质 缓慢 (2) 燃料耗尽；高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧；高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下 防止冷却时外界空气进入 (3) 不可再生 【详解】（1）①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟元素，与其具体存在形式无关； ②有机物一般指由碳元素等组成的而化合物，但是二氧化碳，一氧化碳，碳酸盐等除外，由荷叶碱(C19H21NO2)的化学式可知其属于有机物； ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。白虾中能供能的主要营养物质是蛋白质； ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵，该过程是缓慢氧化，因为该过程需要的时间较长； （2）①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点；点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，可能是燃料耗尽或高空中氧气稀薄，无法支持燃料继续燃烧或高空中的强风使燃料的温度降低到着火点以下； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；窑水前隔窑烧火，水在窑内转化为水蒸气直至窑室冷却，水蒸气的作用是通过汽化吸热来降低窑室的温度 （3）① 设碳化硅的化学式为SixCy，已知m(Si)： m(C) =7：3，硅的相对原子质量为28，碳的相对原子质量为12，则，即x=y，所以碳化硅的化学式为SiC； ②煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，属于不可再生能源。 8．我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。 (1)新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。 ①理离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为 。 ②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+ 。 (2)新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。 ①铝在空气中耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 ②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式： （化合物中Si显-4价）。 (3)插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。 ①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 。 ②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】(1) 电能 H2O (2) 4Al+3O2=2Al2O3 Mg2Si (3) 2CO+2NO N2+2CO2 46.7% 【详解】（1）①锂离子电池工作时，电池内发生化学反应，产生电流，能量转化的主要形式为化学能转化为电能； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个锂原子、1个铁原子、1个磷原子、8个氧原子、4个氢原子、1个硫原子；反应后已有1个锂原子、1个铁原子、1个磷原子、8个氧原子、2个氢原子、1个硫原子，所以还缺少2个氢原子和1个氧原子，应补充的物质是H2O； （2）①铝在空气中耐腐蚀是因为铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化膜。反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； ②化合物中，Si显−4价，镁元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，硅化镁的化学式为Mg2Si； （3）①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律和空气的成分可知，这两种气体分别是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NO N2+2CO2； ② 元素的质量分数=，CO（NH2）2中N元素的质量分数=。 9．环境保护，人人有责，请根据所学知识回答问题： (1)碳达峰、碳中和中的“碳”是指 。 (2)由于大量化石能源[煤、石油、天然气(主要成分是CH4)]的使用，破坏了自然界碳循环的平衡，下列反应不会加剧“温室效应”的是 ___________(填字母)。 A．煤+氧气一氧化碳+水 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2H2+O22H2O D．石油+氧气二氧化碳+水 (3)下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案中，合理的是 ___________(填序号)。 A．衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他 B．食——提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等 C．住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 D．行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 “碳捕捉和碳封存”技术是实现碳中和的重要途径。重庆合川实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。 (4)这里的CO2捕集是一个 (填“物理”或“化学”)变化过程。 (5)生物固碳：绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，该过程中将 转化为化学能。 (6)根据二氧化碳的性质，写出一个吸收二氧化碳的化学方程式： 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)C (3)BCD (4)物理 (5)太阳能 (6)H2O+CO2=H2CO3(合理即可) 【详解】（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2； （2）A、煤的主要成分是碳，煤燃烧会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意； B、甲烷燃烧产生二氧化碳会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，不会加剧“温室效应”，故选项符合题意； D、石油(主要含碳、氢等元素)燃烧会增加空气中二氧化碳的含量，会加剧“温室效应”，故选项不符合题意； 故选C； （3）A、衣——尽可能选择环保的面料，可以缓解环境污染，故选项不符合题意； B、食——提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等，故选项符合题意； C、住——及时关闭待机电源，使用节能家电等可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故选项符合题意； D、行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故选项符合题意； 故选BCD； （4）通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集，只是状态的变化，没有新物质生成，是一个物理变化过程，故填：物理； （5）绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，水和二氧化碳在光照和叶绿体的作用下反应产生葡萄糖和氧气，该过程中将太阳能转化为化学能，故填：太阳能； （6）二氧化碳和水反应产生碳酸，反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：H2O+CO2=H2CO3 (合理即可)。 10．我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)古城墙的青砖黛瓦诉说着苏州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 (5)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（）是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 【答案】(1)合成材料 (2) 元素 佝偻病 蛋白质 (3)B (4) (5)+5 【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。所以塑料属于合成材料。 （2）物质是由元素组成的，表中的 “钠” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钠” 强调的是存在的元素，与具体形态无关； 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病；大脖子病通常是由于缺碘引起；贫血一般是缺铁等原因造成； 蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类是人体主要的供能物质；脂肪是人体内备用的能源物质。 （3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶于水的醋酸镁和水，从而可以除去水垢；食用油、食盐、料酒都不能与水垢成分发生反应。 故选B。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水蒸气（H2O）与灼热的碳（C）反应，反应物中含氢、氧、碳元素，已知生成一氧化碳（CO），则另一种气体单质是氢气（H2），反应条件是高温，所以化学方程式为。 （5）在硝酸钾（KNO3）中，显-1价，中氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，可得，解得x=+5。 押题三 质量守恒定律 11．非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 (1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。 (2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸过程可用天然气(主要成分为)为燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的 不同进行，使酒精先提纯。 (3)烧制陶器。制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因 。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式 。 (4)手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 【答案】(1) 不完全 常温下，碳单质的化学性质稳定 (2) 沸点 (3) 铁粉燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体 Si3N4 (4)常量 【详解】（1）松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，墨的主要成分是炭黑，故利用了松木的不完全燃烧，松木不完全燃烧生成炭黑； 墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，说明常温下，碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的沸点不同，将其分离； （3）铁粉燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，故制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点； 根据“先读后写”，四氮化三硅的化学式为：Si3N4； （4）钙是人体所需的常量元素，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松。 12．国庆长假时，于城市漫步中，寻味苏州。 (1)品狮山市集烟火 ①各种小吃香味扑鼻，说明分子 。 ②食盐是重要的调料之一，其主要成分氯化钠的构成微粒为 (填符号)。 (2)画粉墙红砖黛瓦 ①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜绿可能是铜与空气中的 (填化学式)和O2发生一系列复杂化学反应的产物。 ②烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃∼940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，同时生成二氧化碳，其化学方程式为 。 (3)望小桥流水人家 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水。 ①取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ②生活中常用 的方法降低水的硬度。 【答案】(1) 分子在不断运动 Na+、Cl- (2) CO2、H2O (3) 28 不符合 煮沸 【详解】（1）①分子在不断运动，各种小吃香味扑鼻，是含有香味的分子运动到了空气中； ②氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故填：Na+、Cl-； （2）①由碱式碳酸铜的化学式可知，其是由铜、碳、氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，铜能提供铜元素，氧气能提供氧元素，空气中还应有物质提供碳元素和氢元素，空气中能提供这两种元素的物质是二氧化碳和水，故反应物种有二氧化碳和水，化学式分别为：CO2、H2O； ②在900℃∼940℃时CO与氧化铁转反应氧化亚铁和二氧化碳，方程式为：； （3）①取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g=200mg，含有氧化钙的质量为 ： ，硬度约为280mg÷10mg=28，不符合饮用水标准； ②硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故填：煮沸。 13．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下图是水在一定条件下变化的微观示意图，根据图示中提供的信息完成以下问题： (1)表示水蒸气冷凝的变化是 （填“①”或“②”），该过程水分子 能量（选填“获得”或“失去”）；表示水热分解的变化是 （填“①”或“②”）。 (2)变化①中水分子的 和 发生了改变，不变的是 和 （请选填以下词语：“大小、数目、间隔、排列方式”）。 (3)变化②中 （填微粒名称）发生了改变，不变的是 和 （填微粒名称）。 【答案】(1) ① 失去 ② (2) 间隔/排列方式 排列方式/间隔 大小/数目 数目/大小 (3) 水分子 氢原子/氧原子 氧原子/氢原子 【详解】（1）水蒸气冷凝的变化过程中，物质本身没有改变，既构成水的分子本身没有改变，属于物理变化，对应图中的变化①，故填写：①； 水蒸气遇冷凝结的过程中，水分子释放能量，运动速率减小，故填写：失去； 水热分解，生成氢气和氧气，既水分子发生分裂，氢原子重新组合形成氢分子，氧原子重新组合形成氧分子，属于化学变化，对应图中的变化②，故填写：②。 （2）水蒸气遇冷凝结的过程中，水分子释放能量，运动速率减小，分子间隔变小，排列方式发生改变，故填写：间隔或排列方式； 水蒸气遇冷凝结的过程中，水分子释放能量，运动速率减小，分子间隔变小，排列方式发生改变，故填写：排列方式或间隔； 但是分子数目和大小不变；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填写：大小或数目； 但是分子数目和大小不变；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填写：数目或大小。 （3）由图可知，变化②过程中发生改变的水分子，故填写：水分子； 水分子分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不能再分，因此没有发生改变，故填写：氧原子、氢原子。 14．某学校开展“拾美老姑苏”实践活动，探秘这座拥有2500多年历史的文化名城。 (1)山塘街的姑苏小吃品种繁多，营养丰富。 ①油氽团子的面皮中主要成分为淀粉。淀粉属于营养物质中的 。（填字母） A．糖类    B．油脂    C．蛋白质 ②鲜肉中富含的蛋白质在人体内会转化形成易被吸收的小分子有机物，该有机物名称是 。 ③用漏勺把馄饨从水中捞起，这个动作相当于实验操作中的 。（填操作名称） (2)平江路以“水陆并行，河街相邻”特色著称。 ①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜。铜绿可能是铜与空气中的 （填化学式）、发生一系列复杂化学反应的产物。 ②日常生活中降低水硬度的常用方法是 。 ③过氧化钙（）可用作水体增氧剂，过氧根离子（）的核外电子数为 。 (3)苏州评弹脍炙人口，吴侬软语，余音绕梁。 ①琵琶弦多采用钢丝、尼龙等材质。钢丝属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②有的演奏馆照明设备采用三氟化氮太阳能电池。在铜的催化下，氟气（）和反应得到三氟化氮（）和氟化铵（），该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) A 氨基酸 过滤 (2) CO2、H2O/H2O、CO2 煮沸 18 (3) 混合物 【详解】（1）①A、植物种子或块茎中富含糖类，淀粉属于糖类，符合题意； B、油脂包括花生油、菜籽油、豆油等，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，不符合题意； 故选A； ②在人体内，蛋白质会形成易被吸收的小分子有机物，这种有机物的名称是氨基酸； ③用漏勺把小圆子从水中捞起，相当于实验操作中的过滤； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，空气中含氢元素的物质是水、含碳元素的物质是二氧化碳，氧气也应参与了反应，故铜绿可能是铜与空气中的CO2、H2O、O2发生一系列复杂化学反应的产物； ②日常生活中降低水硬度的常用方法是煮沸； ③过氧根离子带两个负电荷，得到两个电子，所以过氧根离子的核外电子数=2×8+2=18； （3）①钢丝主要由碳素钢、合金钢和不锈钢等材料制成，属于混合物； ②在铜的催化下，氟气和氨气反应得到三氟化氮和氟化铵，该反应的化学方程式为。 15．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新阶段。 飞船发射离不开我国的长征系列运载火箭。 (1)火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。为了保护发射架，在发射台底建了一个大水池。发射后，火箭底部冒出了大量白色烟雾，说明火箭发射时，火焰燃烧 (填“放出”“吸收”)热量，使液态水蒸发为水蒸气。 (2)运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂(包括燃料和助燃剂)的更新换代。 第一代以偏二甲肼为燃料，充分燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+ 4H2O。其中X的化学式为 。 第二代以煤油作为燃料。利用石油中各成分沸点不同，分馏获得煤油，属于 变化。煤油主要成分为碳氢化合物X，物质X中碳、氢元素质量比为72：13，相对分子质量为170，则X的化学式为 。 第三代以液氢为燃料，目前只在火箭发射等少数情况下使用，民用氢能源为压缩氢气。密度比较：液氢(填“>”“<”) 压缩氢气。 【答案】(1) 温度达到着火点以上 放出 (2) N2 物理 C12H26 > 【详解】（1）火能使燃料温度升高，说明燃烧需要的条件为温度达到着火点以上；火箭发射时，火焰燃烧放出热量，使液态水蒸发为水蒸气； （2）化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有6个氮原子、2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，等号右边除3X外，有2个碳原子、8个氢原子和8个氧原子，则3个X分子中含有6个氮原子，1个X分子中含有2个氮原子，则X的化学式为N2；利用石油中各成分沸点不同，分馏获得煤油，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤油主要成分为碳氢化合物X，物质X中碳、氢元素质量比为72：13，相对分子质量为170，设该化合物分子中碳原子个数为x，氢原子个数为y，(12×x)：y=72：13、(12×x)+(1×y）=170，解得x=12、y=26，则X的化学式为C12H26；气体分子间的间隔大于液体，所以密度比较：液氢>压缩氢气。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押05 基础填空题 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 物质的组成结构、性质与应用 2024年第21题 2023年第21题 2022年第21题 中考考查特点:情境化命题结合生活实际设计题目，考查化学知识的应用。体现项目式探究学习，关注学生对知识的灵活应用，考查学生对化学原理的理解及实验分析能力。积极融合社会热点：例如联系科技创新、环保、健康、安全等热点话题。 近三年中考常以化学知识与项目式学习为考察题型，更注重实践应用，题目可能结合科技创新、生活常识，涉及新材料、新能源等前沿科技的应用。 化学与生活 质量守恒定律 押题一 物质的组成结构、性质与应用 1．苏州东山碧螺春是中国十大名茶之一。 I.种茶 (1)茶树适宜在为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 II.泡茶 (2)打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。 (3)陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于 （填“无机材料”或“复合材料”）。 (4)高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作 。 III.研茶 (5)茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于 （填“有机物”或“无机物”），其氢氮元素质量比为 。 (6)可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水 mL。 2．水是生命之源、近年来，市面上出现一种称为“富氢水”的饮用水。某兴趣小组对某品牌的富氢水进行研究。 I.探究该富氢水中氢元素的存在形式 小组讨论认为，“富氢”是指除水分子以外，还可能含有OH-、H+、H2O2、H2等氢元素含量较高的微观粒子，经查阅资料和实验探究，富氢水是通过将氢气加压溶入水中而得到。 (1)常温下，使用pH计测定该富氢水的pH＝7，表明该富氢水呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)甲同学原本认为该富氢水可能是由H2O2、H2O两种物质组成，而乙同学则结合元素组成定量分析认为甲同学的看法是错误的。乙同学的判断理由是： 。 Ⅱ.探究富氢水的制备和保存 (3)将氢气加压溶解在水中获得富氢水，并保存在一次性成型的密封性良好的铝罐中（如图1所示）。 ①将氢气加压溶解到水中时，氢气分子间距离将 （填“增大”“不变”或“减小”）。 ②工业制取的氢气中杂质较多，提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，工作原理如图2所示，从微观角度描述该透氢过程： 。 ③一段时间后，发现铝罐所保存的富氢水中H2含量会有所下降，其可能原因是：构成铝的铝原子之间有空隙： 。 (4)研究者设计了如图3所示的便携式富氢水发生器，将水倒入杯中，打开电源开关，经过15分钟左右的电解过程，即可制得富氢水.该电解反应的化学方程式为 。 3．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 I． CO2的捕集。 (1)吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为 ， 最多吸收CO2的质量是 g。 (2)吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为 。 II． CO2的资源化利用。 (3)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。 A．过程I的化学方程式为 B．过程I、II中铁元素化合价均发生改变 C．该反应不足之处是炭黑与 无法分离 D．总反应可表示为CO2=C+O2 (4)光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是 。 4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，以下是几种微观粒子的结构示意图，回答相关问题 (1)图中表示阳离子的是 （填序号），C表示的微观粒子在反应中容易 （填得到或者失去）电子，E表示的微观粒子的符号为 。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______。 A． B． C． D． (3)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电，以上“一些粒子”一定包括 （填微粒名称）。 (4)卢瑟福利用带正电的a粒子轰击金箔，下列模型最能正确反映实验结果的示意图是______（填序号）。 A． B． C． D． 押题二 化学与生活 5．苏州特产碧螺春驰名中外。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示： (1)碧螺春茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因 ，茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的 操作。 (2)茶叶中含有丰富的钾、镁、氟和硒，这里的“钾、镁、氟和硒”指的是 （填“元素”，“单质”或者“原子”）。 (3)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为，其相对分子质量为 。 (4)硒在土中以硒酸盐的形式存在，茶树通过根系吸收土中的硒元素，然后在茶叶中富集，硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒酸盐中含有硒酸根离子，一个硒酸根离子含有的电子数为 。 6．化学助力提升生活品质，人们的衣食住行都离不开化学。 (1)“衣”：某短袖材质成分如图所示。 ①莫代尔纤维的主要成分为纤维素，化学式为 (C6H10O5) n，其中 C、H、O 元素的质量比为 。 ②棉和桑蚕丝中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 (2)“食”：焙制糕点时常用小苏打做发酵粉，可除去发酵时产生的酸(用 HA 表示)，同时产生 CO2，使糕点蓬松、口感更好。写出反应的化学方程式： ；该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“住”：建筑物安装的铁栏杆经常刷“银粉漆(铝粉)”防锈。铝的化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)“行”：马路上新能源汽车日益增加。 ①电动汽车使用锂电池，在行驶时锂电池能量转化的主要方式是 ； ②氢能源汽车以氢气为燃料，与化石燃料相比，氢能的优点是 (写出一点即可)。 7．千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 (1)四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟 （填“元素”或“单质”）。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱（）属于 （填“有机物”或“无机物”）。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节，白虾中能供能的主要营养物质是 。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是 （填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 (2)非遗传承，分析化学原理。 ①孔明灯靠松脂燃烧产生的热量引发灯内空气受热膨胀而升空。点燃后的孔明灯升入高空后熄灭，从燃烧条件的角度分析其可能原因是 。 ②“烧窑水”是金砖制作的重要工序。烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为 。窑水前需闷窑熄火，在窑顶让水慢慢渗入窑中。水在窑内转化为水蒸气，直至窑室冷却。水蒸气的作用是 . (3)科技创新，彰显化学价值。 ①苏州在碳化硅单晶生长技术方面取得了重要突破。碳化硅中。碳化硅的化学式为 。 ②2024年11月，国家能源集团重点科技创新项目——煤直接液化二代技术工程化开发项目开工。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 8．我国的新能源汽车产业处于世界领先地位，其类型包括纯电动汽车、插电式混合动力汽车、氢燃料电池汽车等。 (1)新能源汽车的核心是动力电池，目前主流技术是离子电池，常用的一种材料是磷酸铁（LiFePO4）。 ①理离子电池工作时，能量转化的主要形式为化学能转化为 。 ②补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+ 。 (2)新能源汽车常使用铝合金替代钢铁制造车身。 ①铝在空气中耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 ②铝合金需要经过硬化处理，硬化过程中会析出硅化镁纳米颗粒。写出硅化镁的化学式： （化合物中Si显-4价）。 (3)插电式混合动力汽车在燃油模式下行驶时，会产生CO、NO等污染物，需进行净化处理。 ①CO、NO在催化剂作用下可转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，该反应的化学方程式为 。 ②利用尿素[CO(NH2)2]可催化还原尾气中的NO。CO(NH2)2中N元素的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 9．环境保护，人人有责，请根据所学知识回答问题： (1)碳达峰、碳中和中的“碳”是指 。 (2)由于大量化石能源[煤、石油、天然气(主要成分是CH4)]的使用，破坏了自然界碳循环的平衡，下列反应不会加剧“温室效应”的是 ___________(填字母)。 A．煤+氧气一氧化碳+水 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2H2+O22H2O D．石油+氧气二氧化碳+水 (3)下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案中，合理的是 ___________(填序号)。 A．衣——尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他 B．食——提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等 C．住——及时关闭待机电源，使用节能家电等 D．行——选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 “碳捕捉和碳封存”技术是实现碳中和的重要途径。重庆合川实验基地通过如图所示技术将CO2压入地下实现CO2的封存。 (4)这里的CO2捕集是一个 (填“物理”或“化学”)变化过程。 (5)生物固碳：绿色植物可以通过光合作用吸收二氧化碳，该过程中将 转化为化学能。 (6)根据二氧化碳的性质，写出一个吸收二氧化碳的化学方程式： 。 10．我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)古城墙的青砖黛瓦诉说着苏州的悠久历史。在烧制青砖的过程中，水蒸气与灼热的碳反应生成一氧化碳和一种气体单质，该反应的化学方程式为 (5)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（）是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 押题三 质量守恒定律 11．非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 (1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的 (填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是 。 (2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸过程可用天然气(主要成分为)为燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的 不同进行，使酒精先提纯。 (3)烧制陶器。制陶的胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，分析原因 。氮化物陶瓷中四氮化三硅陶瓷具有较好的抗化学腐蚀性，常用作特殊的机械、介电或导热材料，写出四氮化三硅的化学式 。 (4)手工红糖。红糖的主要成分是蔗糖，其中含有钙、铁等多种元素，其中钙是人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 12．国庆长假时，于城市漫步中，寻味苏州。 (1)品狮山市集烟火 ①各种小吃香味扑鼻，说明分子 。 ②食盐是重要的调料之一，其主要成分氯化钠的构成微粒为 (填符号)。 (2)画粉墙红砖黛瓦 ①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜绿可能是铜与空气中的 (填化学式)和O2发生一系列复杂化学反应的产物。 ②烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃∼940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，同时生成二氧化碳，其化学方程式为 。 (3)望小桥流水人家 我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度，8度以上为硬水，8度以下为软水。 ①取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ②生活中常用 的方法降低水的硬度。 13．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下图是水在一定条件下变化的微观示意图，根据图示中提供的信息完成以下问题： (1)表示水蒸气冷凝的变化是 （填“①”或“②”），该过程水分子 能量（选填“获得”或“失去”）；表示水热分解的变化是 （填“①”或“②”）。 (2)变化①中水分子的 和 发生了改变，不变的是 和 （请选填以下词语：“大小、数目、间隔、排列方式”）。 (3)变化②中 （填微粒名称）发生了改变，不变的是 和 （填微粒名称）。 14．某学校开展“拾美老姑苏”实践活动，探秘这座拥有2500多年历史的文化名城。 (1)山塘街的姑苏小吃品种繁多，营养丰富。 ①油氽团子的面皮中主要成分为淀粉。淀粉属于营养物质中的 。（填字母） A．糖类    B．油脂    C．蛋白质 ②鲜肉中富含的蛋白质在人体内会转化形成易被吸收的小分子有机物，该有机物名称是 。 ③用漏勺把馄饨从水中捞起，这个动作相当于实验操作中的 。（填操作名称） (2)平江路以“水陆并行，河街相邻”特色著称。 ①临街店铺门环上铜绿斑驳。铜绿主要成分是碱式碳酸铜。铜绿可能是铜与空气中的 （填化学式）、发生一系列复杂化学反应的产物。 ②日常生活中降低水硬度的常用方法是 。 ③过氧化钙（）可用作水体增氧剂，过氧根离子（）的核外电子数为 。 (3)苏州评弹脍炙人口，吴侬软语，余音绕梁。 ①琵琶弦多采用钢丝、尼龙等材质。钢丝属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②有的演奏馆照明设备采用三氟化氮太阳能电池。在铜的催化下，氟气（）和反应得到三氟化氮（）和氟化铵（），该反应的化学方程式为 。 15．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新阶段。 飞船发射离不开我国的长征系列运载火箭。 (1)火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 。为了保护发射架，在发射台底建了一个大水池。发射后，火箭底部冒出了大量白色烟雾，说明火箭发射时，火焰燃烧 (填“放出”“吸收”)热量，使液态水蒸发为水蒸气。 (2)运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂(包括燃料和助燃剂)的更新换代。 第一代以偏二甲肼为燃料，充分燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+ 4H2O。其中X的化学式为 。 第二代以煤油作为燃料。利用石油中各成分沸点不同，分馏获得煤油，属于 变化。煤油主要成分为碳氢化合物X，物质X中碳、氢元素质量比为72：13，相对分子质量为170，则X的化学式为 。 第三代以液氢为燃料，目前只在火箭发射等少数情况下使用，民用氢能源为压缩氢气。密度比较：液氢(填“>”“<”) 压缩氢气。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$