猜押04 单项选择题（16～20题）（苏州专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 单项选择题（16~20题） 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 溶解度曲线 2024年第16题 2023年第16题 2022年第18题 苏州近三年中考试题，单项选择题的16-17题一般为综合题，考点主要集中在溶解度曲线、物质转化、实验探究题、复分解反应、质量守恒定律的应用。题目通常考察综合性知识。 溶解度曲线、实验探究题、复分解反应每年必考，物质转化、质量守恒定律的应用近两年考察比较稳定。 物质转化 2024年第17题 2023年第18题 实验探究题 2024年第18题 2023年第19题2022年第19题 复分解反应 2024年第19题 2023年第17题2022年第16题 质量守恒定律的应用 2024年第20题 2023年第20题 押题一 溶解度曲线 1．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 2．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将碳酸钠加入水中，所得溶液质量为 B．时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C．时的碳酸钠饱和溶液升温到，溶质质量分数先变大后减小 D．蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，可获得较多的碳酸钠晶体 3．如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 4．将质量均为30gKNO3、NaCl两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而降低 B．20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液 C．在10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为5% 5．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至，碳酸钠析出晶体多 6．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 押题二 物质转化 7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOCuSO4溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液 8．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A．溶液 B． C． D． 9．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CuCuSO4溶液 B．KNO3KCl C．Mg(OH)2MgCl2 D．Fe2O3FeSO4 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 押题三 实验探究题 13．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A 与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧B滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是 A．该实验可证明木屑的着火点高于纸屑 B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C．实验过程中产生的CO，可用足量的氢氧化钠溶液来吸收 D．液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石) 14．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 15．如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A．水和氨气 B．稀硫酸和锌 C．稀盐酸和石灰石 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 16．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验，下列说法正确的是 实验① 实验② 实验③ A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响 17．已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是 A．溴化氢的密度比空气大 B．溴化氢溶于水使试管内压强减小 C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D．试管内液体的pH＜7 18．利用铁粉、炭粉、氧化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表，下列说法合理的是     实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL A．铁的锈蚀是吸热反应 B．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与消耗氧气 C．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 D．计算得出空气中氧气的含量约为21.0% 押题四 复分解反应 19．下列有关与反应的说法正确的是 A．实验1滴入溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 D．实验2推入气体，试管中产生白色沉淀，说明在乙醇中溶解度较小 20．室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B．取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C．b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D．c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) 21．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 22．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 23．往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 押题五 质量守恒定律的应用 24．化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．贫化空气中氧气含量低于正常空气 B．若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C．等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D．与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 25．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 26．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是 ①氮元素的质量分数：NO2＞NO＞HNO3 ②反应II中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 ③转化过程中，需要不断补充水 ④反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 27．小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 28．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①将太阳能转化为化学能 B．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g C．反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为CH4 29．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 单项选择题（16~20题） 猜押考点 福建3年真题 考情分析 押题依据 溶解度曲线 2024年第16题 2023年第16题 2022年第18题 苏州近三年中考试题，单项选择题的16-17题一般为综合题，考点主要集中在溶解度曲线、物质转化、实验探究题、复分解反应、质量守恒定律的应用。题目通常考察综合性知识。 溶解度曲线、实验探究题、复分解反应每年必考，物质转化、质量守恒定律的应用近两年考察比较稳定。 物质转化 2024年第17题 2023年第18题 实验探究题 2024年第18题 2023年第19题2022年第19题 复分解反应 2024年第19题 2023年第17题2022年第16题 质量守恒定律的应用 2024年第20题 2023年第20题 押题一 溶解度曲线 1．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．22.5℃时，KNO3和KCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．分别将等质量60℃的KNO3和KCl 饱和溶液降温至0℃，KCl 溶液析出晶体质量更大 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，错误； B、22.5℃时，KNO3和KCl的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，错误； D、分别将等质量60℃的KNO3和KCl饱和溶液降温至0℃，溶解度减小幅度大的析出晶体多，所以KNO3溶液析出晶体质量更大，错误。 故选B。 2．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，将碳酸钠加入水中，所得溶液质量为 B．时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C．时的碳酸钠饱和溶液升温到，溶质质量分数先变大后减小 D．蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，可获得较多的碳酸钠晶体 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，在时，碳酸钠的溶解度小于40g，即在该温度下，50g水中最多能溶解碳酸钠的质量＜20g，所以时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量小于70g，故A说法错误； B、时，碳酸钠的溶解度为49g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故B说法错误； C、时的碳酸钠饱和溶液升温到，碳酸钠的溶解度变大，变为下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故C说法错误； D、蒸发获得时的饱和溶液后降温结晶，碳酸钠的溶解度减小幅度较大，可获得较多的碳酸钠晶体，故D说法正确； 故选：D。 3．如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．的溶解度大于KCl的溶解度 B．中混有少量KCl，可用蒸发结晶进行提纯 C．时，将与50g水充分混合，可形成90g溶液 D．时，配制等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，所需水的质量前者小于后者 【答案】D 【详解】A、没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度。不符合题意； B、硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钾溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有氯化钾，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法。不符合题意； C、时，硝酸钾的溶解度为70g，则50g水最多溶解硝酸钾35g，将与50g水充分混合，可形成35g+50g=85g溶液。不符合题意； D、时，溶解度硝酸钾>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数硝酸钾>氯化钾，则配置等质量饱和溶液和KCl饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中溶质质量较多，溶剂质量较小。即所需水的质量硝酸钾小于氯化钾。符合题意； 故选D。 4．将质量均为30gKNO3、NaCl两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌，测得剩余固体的质量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而降低 B．20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液 C．在10℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为5% 【答案】B 【详解】A、由图中信息可知，随着温度升高，硝酸钾不断溶解，说明KNO3的溶解度随温度的升高而升高，故选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NaCl剩余固体质量为12g，该温度下50 g水最多能溶解18gNaCl，因此20℃时，15gNaCl加入到50g水中，充分搅拌，形成的是不饱和溶液，故选项说法正确； C、在10℃时，硝酸钾剩余固体比氯化钠多，说明KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度，故选项说法不正确； D、由图可知，t1℃时，硝酸钾剩余固体质量为5g，则t1℃时KNO3的饱和溶液的质量分数为，故选项说法不正确； 故选B。 5．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 D．时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液降温至，碳酸钠析出晶体多 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，说法正确，不符合题意； B、b点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，在溶解度曲线上，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等， 说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线可知，t3℃时， 升高温度，碳酸钠的溶解度下降，可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、没有说明溶液的量，无法比较析出晶体的多少，说法不正确，符合题意。 故选D。 6．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确； B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 押题二 物质转化 7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．Fe2O3FeCl2 溶液 B．KMnO4（固体）O2 C．CuOCuSO4溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液 【答案】A 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故A符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故B不符合题意； C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故C不符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。 故选A。 8．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A．溶液 B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不能转化为硫酸铁，故A错误； B、氧化铜和水不反应，故B错误； C、碳和氧气点燃生成一氧化碳，故C正确； D、一氧化碳和水不反应，故D错误； 故选C。 9．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、二氧化碳与水在光照条件下，在叶绿体中反应生成氧气和有机物，物质间的转化能一步实现，故正确； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质间的转化能一步实现，故正确； C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，物质间的转化能一步实现，故正确； D、氧化铜属于难溶于水的氧化物，氧化铜不能经过一步反应转化为氢氧化铜，故错误； 故选：D。 10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CuCuSO4溶液 B．KNO3KCl C．Mg(OH)2MgCl2 D．Fe2O3FeSO4 【答案】C 【详解】A、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，故选项转化不能一步实现； B、硝酸钾不能与盐酸反应生成氯化钾，故选项转化不能一步实现； C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故选项转化能一步实现； D、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，故选项转化不能一步实现。 故选C。 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．SSO3 B． C． D． 【答案】A 【详解】A、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，即硫不能一步反应生成三氧化硫，选项错误； B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，选项正确； D、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，选项正确，故选A。 12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、铁在氧气中点燃，发生反应，生成的是四氧化三铁，并非Fe2O3​，该转化不能一步实现，该选项错误； B、氯化钠(NaCl)与二氧化碳(CO2)不发生反应，该转化不能一步实现，该选项错误； C、碳酸钙(CaCO3)难溶于水，它与氯化钡(BaCl2)溶液不能发生复分解反应，不能一步转化为碳酸钡(BaCO3)，该选项错误； D、氧化铜(CuO)属于金属氧化物，能与盐酸(HCl)发生反应，化学方程式为，可以一步转化为氯化铜(CuCl2​) ，该选项正确。 故选D。 押题三 实验探究题 13．某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A 与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧B滴管滴下液体，也产生气泡，同时纸屑和木屑均熄灭。下列说法不正确的是 A．该实验可证明木屑的着火点高于纸屑 B．该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显 C．实验过程中产生的CO，可用足量的氢氧化钠溶液来吸收 D．液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石) 【答案】C 【详解】A、先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，可证明木屑的着火点高于纸屑，不符合题意； B、该装置的优点有：操作简单、节约药品、现象明显，不符合题意； C、产生的CO，不能和氢氧化钠溶液进行反应，不可取，符合题意； D、液体B和固体C可以是稀盐酸和石灰石(或大理石)，可产生二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，可以用于灭火，不符合题意。 故选：C。 14．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 15．如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是 A．水和氨气 B．稀硫酸和锌 C．稀盐酸和石灰石 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】A 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。 【详解】A、氨气溶于水形成氨水，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故正确； B、稀硫酸和锌产生氢气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； C、稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳气体，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误； D、过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误。 故选A。 16．为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验，下列说法正确的是 实验① 实验② 实验③ A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响 【答案】C 【详解】A、对比实验①和③，其中的差别是温度，①是常温，③是50℃，研究的是硫酸的温度对反应剧烈程度的影响，故A错误； B、对比实验②和③，变量为硫酸溶液的溶质质量分数与溶液温度，有两个变量，无法研究，故B错误； C、对比实验①和③，有唯一变量温度，研究硫酸的温度对反应剧烈程度的影响，故C正确； D、对比实验①和②，有唯一变量硫酸溶液溶质质量分数，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故D错误。 故选C。 17．已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： 请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是 A．溴化氢的密度比空气大 B．溴化氢溶于水使试管内压强减小 C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D．试管内液体的pH＜7 【答案】C 【详解】A、收集溴化氢气体采用向上排空气法，说明溴化氢的密度比空气大，故选项说法正确； B、将水挤入，形成红色喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内气体压强减小，故选项说法正确； C、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到无色喷泉，故选项说法错误； D、紫色石蕊形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH＜7，故选项说法正确。 故选C。 18．利用铁粉、炭粉、氧化钠进行铁的锈蚀实验(装置如图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表，下列说法合理的是     实验前的体积 实验后的体积 锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水 246.0mL 100.0mL 51.5mL A．铁的锈蚀是吸热反应 B．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与消耗氧气 C．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 D．计算得出空气中氧气的含量约为21.0% 【答案】C 【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意； B、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，不符合题意； C、铁的锈蚀是铁与氧气发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，符合题意； D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为： ，不符合题意。 故选C。 押题四 复分解反应 19．下列有关与反应的说法正确的是 A．实验1滴入溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应 B．实验1滴入溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C．实验1滴入溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是 D．实验2推入气体，试管中产生白色沉淀，说明在乙醇中溶解度较小 【答案】D 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞未变红，不能说明未发生反应，当滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，酚酞也不变色，故选项说法错误； B、实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，不能说明未发生反应，当滴加的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，镁和过量的盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项说法错误； C、实验1滴入NaOH溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，蒸干得到白色固体，该白色固体中一定含有氯化钠，不一定含有氢氧化钠，故选项说法错误； D、实验2推入HCl气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中产生白色沉淀，说明NaCl在乙醇中溶解度较小，故选项说法正确； 故选：D。 20．室温下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程中溶液pH变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 B．取少量a点溶液，蒸干，所得白色固体是NaCl C．b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D．c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) 【答案】D 【详解】A、刚开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，溶液的pH由大于7,之间减小至7，小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸，错误； B、由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性，此时溶质是氯化钠和氢氧化钠，故蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，错误； C、b点时pH=7，显中性，b点之前pH大于7显碱性，b点烧杯中溶液恰好由红色变为无色，错误； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，则此时溶液中的钠离子个数＜氯离子个数，正确。 故选：D。 21．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 22．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【详解】A、图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，错误； B、硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，错误； C、图乙中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，正确； D、B→C，硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，错误。 故选：C。 23．往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D．图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【答案】B 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。 【详解】A、如图甲所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，说法正确； B、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，说法错误； C、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，可知此时溶液中离子浓度最低，分析可知：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，说法正确； D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，结合图甲可知：滴加Ba(OH)2溶液大于50mL，说法正确。 故选B。 押题五 质量守恒定律的应用 24．化学链燃烧通过载氧体将空气中的氧传递给燃料。某种化学链燃烧技术以煤为原料，利用高温水蒸气将煤转化为两种可燃性气体，并参与化学链燃烧。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．贫化空气中氧气含量低于正常空气 B．若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是，N是 C．等质量煤通过化学链完全燃烧消耗的与直接完全燃烧消耗的理论上质量相等 D．与直接燃烧相比，化学链燃烧实现了的高浓度捕集 【答案】B 【详解】A、燃料燃烧消耗了空气中的氧气获得贫化空气，故贫化空气中氧气含量低于正常空气，选项说法正确； B、氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，若载氧体M和N都是铜的氧化物，则可能M是氧化亚铜，N是氧化铜，选项说法不正确； C、由图可知，煤最终都转化为二氧化碳和水，所以消耗等质量的煤，参加反应的氧气质量相等，选项说法正确； D、“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集，选项说法正确； 故选B。 25．我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A．载人航天器中保持氧元素的质量不变 B．循环过程需额外补充水 C．①中反应的与的粒子个数比为3：1 D．②中反应生成与的体积比为2：1 【答案】C 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故选项说法正确； B、由①中反应为：；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：可知；循环过程需额外补充水，故选项说法正确； C、①中反应为：，反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故选项说法错误； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为: ，生成H2与O2的体积比为2：1，故选项说法正确； 故选：C。 26．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如图。下列说法正确的是 ①氮元素的质量分数：NO2＞NO＞HNO3 ②反应II中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 ③转化过程中，需要不断补充水 ④反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】D 【详解】①二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，则氮元素质量分数：NO>NO2>HNO3，故①错误； ②反应II为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，则NO2与HNO3的分子个数之比为3:2，故②正确； ③根据流程图可知，水是反应物，则在转化过程中，需要不断补充水，故③正确； ④由图可知，反应I为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应I中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，故④正确。 综上，说法正确的是②③④； 故选D。 27．小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．反应Ⅱ前后的原子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3:1，不符合题意； B、反应Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，不符合题意； D、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，这两个反应均消耗了二氧化碳，可以减少温室气体的排放，还产生了具有可燃性的燃料甲醇和一氧化碳，不符合题意。 故选B。 28．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①将太阳能转化为化学能 B．每消耗18g的水，理论上生成O2的质量为16g C．反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 D．反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，则X的化学式为CH4 【答案】A 【详解】A.在太阳能的条件下，水分解得到氢气和氧气，因此反应①将太阳能转化为化学能，故正确； B.根据反应过程图可知，反应①水在太阳光和催化剂作用下生成氢气和氧气。反应②中水又是生成物，在化学过程中能循环使用；当只有反应①时，水中氧元素全部转化为氧气，生成氧气的质量18g100%＝16g；由于反应过程存在反应②，因此每消耗18g的水，理论上生成氧气的质量不等于16g，故错误； C.反应①为2H2O2H2↑+O2↑，反应②为6H2+2CO24H2O+C2H4，反应②中氧元素价态没变，故错误； D.反应②的化学方程式：2CO2+6H24H2O+X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、12、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，物质X的化学式为C2H4，故错误； 故选：A。 29．可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B．时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$