精品解析：山东省枣庄市薛城区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学试题 2025.4 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 选择题 共40分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Cu64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维 B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化 C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物 D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制作芯片或太阳能电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，A错误； B．焰色试验发生的原因是原子核外电子吸收能量后跃迁到高能级轨道，而这个状态是不稳定的，当它重新跃迁回到低能级轨道时，能量会以光子的形式放出，从而产生“焰色”，而在这一过程中，并未发生物质种类的变化，因此不是化学变化，B错误； C．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为混合物，C错误； D．镧系元素均属于过渡元素，因此Gd(钆)为过渡元素，D正确； 故选D。 2. 下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A. 过氧化钠 B. 氖 C. 硫酸 D. 氯化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，A正确； B．氖是单原子分子，其中不含有化学键，B错误； C．硫酸中只含共价键，不含离子键，C错误； D．氯化钙中钙离子和氯离子间形成离子键，只含离子键，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 足球烯的分子式： D. 用原子表示离子键的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢为共价化合物，电子式为，故A错误； B．的结构示意图：，故B错误； C．足球烯是由60个碳原子构成的，的分子式为，故C正确； D．氯化钠为离子化合物，应为，故D错误； 故选C。 4. 下列变化一定发生化学反应的是 A. 石墨转化为金刚石 B. 碘单质升华 C. 颜色发生变化 D. 衰变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石是两种不同的物质，将石墨转化为金刚石，有新物质生成，是化学变化，A正确； B．碘单质的升华，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．颜色发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．和是两种不同的元素，则衰变为属于核变，不是化学反应，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 和属于同种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和互称同位素 D. 元素的所有同位素均有放射性 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数均为8 ，质子数相同的原子属于同种元素，都属于氧元素，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和是化合物，不是同素异形体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，和是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，并非同位素，C错误； D．元素的同位素有的有放射性，叫放射性同位素；但也有很多同位素没有放射性，比如氢元素的同位素氕，D错误； 综上，答案是A。 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 7. 在实验室中，下列化学试剂的保存方法错误的是 A 金属钾保存于煤油中 B. 溶液保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 碘单质密封保存于广口玻璃瓶中，置于低温避光处 D. 液溴密封保存于玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并加入少量蒸馏水，置于低温避光处 【答案】B 【解析】 【详解】A． 金属钾性质活泼，常温下易与空气中的氧气和水蒸气反应，需隔绝空气保存，煤油的密度小于钾，所以金属钾保存于煤油中，A正确； B．氢氟酸腐蚀玻璃，不能将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中，应该用塑料瓶盛放，B错误； C．碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应低温、避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，C正确； D．液溴应用磨口细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”，因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，D正确； 故选B。 8. 下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A. 、、元素的最高正价依次增大 B. 、、的酸性依次增强 C. 、、原子最外层电子数依次增多 D. 、、的碱性依次增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．、电负性大，没有最高正价，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则、、的酸性依次增强，B正确； C．、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3, 则原子最外层电子数依次增多，C正确； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，所以Li、Na、K的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，即、、的碱性依次增强，D正确； 故选A。 9. 对下列表中元素的相关说法中错误的是 A. 元素①既属于短周期元素，又属于主族元素 B. 元素③和④属于长周期元素，元素④的焰色反应为紫色 C. 元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元素中最小的 D. 元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表，①为Mg，②为F，③为I，④为K，⑤为Ti，据此分析解题。 【详解】A．①为Mg，是第三周期第ⅡA族，故A正确； B．③和④分别是第四周期和第五周期元素，属于长周期元素，且④为K，焰色反应为紫色，故B正确； C．②为F，其氢化物稳定，但原子半径是发现元素中最小的是H，故C错误； D．⑤为Ti，属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族，故D正确； 故答案选C。 10. 86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是 A. B. C. 该元素原子的中子数为86 D. 该单质很难与其他物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子在电子层上排布时，一般是排满能量较低的能层，再排能量较高的能层，且每层容纳2n2个电子，则，A正确； B．原子序数是86，则核外有86个电子，且第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，则b=86-2-8-18-32-18=8，B正确； C．由于不知道质量数，则不能计算其中的中子数，C错误； D．结合B分析可知，该原子满足最外层8电子稳定结构，比较稳定，其单质很难与其他物质发生反应，D正确； 故选C。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项符合题意。部分分为2分，多选、错选不得分。) 11. 下图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图。下列有关说法正确的是 A. 体积：段段 B. 反应速率：段段 C. 降低速率：相同条件下，可向上述反应的溶液中加入溶液 D. 段影响速率的因素：温度>浓度 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据图示纵坐标表示产生的体积知道：CD段气体的体积小于BC段气体的体积，故A错误； B．根据图示纵坐标表示产生的体积知道：在OB、BC两段中，BC段的反应速率最快，故B错误； C．上述反应的溶液中加入NaCl溶液，相当于将盐酸稀释，所以可降低化学反应的速率，故C正确； D．BC段的反应速率最快，原因是该反应放热，温度升高速率加快，温度在BC段起主要作用，故D正确； 故答案选CD。 12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏向 1 、 稀盐酸 2 、 稀盐酸 3 、石墨 稀盐酸 石墨 4 、 氢氧化钠溶液 下列说法正确的是 A. 实验1中电极反应式为 B. 实验1和实验2中电极的作用相同 C. 实验3中铝电极反应式为 D. 实验4中发生总反应式为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验1中电流计指针偏向Al，Mg负极，Mg电极反应式为Mg-2e-→Mg2+，故A错误； B．实验1中电流计指针偏向Al，Al为正极，实验2中电流计指针偏向Cu，Cu为正极、Al为负极，实验1、2中Al电极的作用不同，故B错误； C．在实验3中电流计指针偏向石墨，石墨作正极、铝作负极，铝失电子发生氧化反应，故C正确； D．实验4中电流计指针偏向Mg，Mg作正极、铝作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-，电池总反应为，故D正确； 故选CD。 13. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 14. 在一定温度下，对于恒压容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 消耗的速率与生成的速率相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的总质量不发生变化 【答案】B 【解析】 【分析】为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此分析解题。 【详解】A．消耗的速率与生成的速率表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．恒压容器中进行的反应，混合气体的密度不再发生变化时表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确； C．生成的速率与生成的速率相等，不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误； D．反应的反应物和生成物都是气体，没有原子消耗，混合气体的总质量不发生变化无法判断是否达到平衡状态，故D错误； 故答案选B。 15. 空气吹出法工艺是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. 该流程中，每提取溴单质，理论上需要耗的 C. 溴中含少量可用碘化钾溶液除去 D. “吸收塔”发生反应的离子方程式为 【答案】BC 【解析】 【分析】浓缩、酸化的海水中含有，通入将氧化成单质；利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，在吸收塔中被还原成，实现溴元素的富集；在蒸馏塔中经过氧化，得到溴水混合物，通过冷凝、精馏等操作分离得到产品。 【详解】A．根据分析，海水中经氧化、吹出、吸收后，在吸收塔中实现溴的富集，A正确； B．根据流程，每提取1mol溴单质，理论上消耗2mol，即标准状况下至少消耗氯气44.8L，但是题干中无温度压强，B错误； C．和均可以和碘化钾溶液反应，不能用碘化钾溶液除去溴中的少量，C错误； D．“吸收塔”内被还原生成硫酸和HBr两种强酸，反应的离子方程式为，D正确； 答案选BC。 非选择题 共60分 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是_______(填序号)。 A. 碘晶体升华 B. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的会污染大气。如图是和反应生成的能量变化。①图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。②若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）如图氢氧燃料电池的装置图。通入氧气的电极名称为_______极；离子移向通入_______气体的电极；燃料电池的总反应式为_______。 （4）合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如图。 其他条件相同，使用催化剂放出的能量_______(填“大于”“等于”“小于”)不使用催化剂放出的能量；反应③→④的过程表示为_______(用*表示物质吸附在催化剂表面形态)。 【答案】（1）B （2） ①. N2 ②. 吸收 ③. 90 （3） ①. 正 ②. 氢气或H2 ③. （4） ①. 等于 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该化学反应为吸热反应， A．碘晶体的升华是吸热过程，但其是物理变化，A不符合题意； B．碳酸氢钠与柠檬酸反应可生成二氧化碳，属于吸热反应，B符合题意； C．镁与稀盐酸反应，是活泼金属与酸的反应，是常见放热反应，C不符合题意； D．硫酸与氢氧化钠反应是中和反应，是常见的放热反应，D不符合题意； 故答案为B。 【小问2详解】 ①键能越大，分子越稳定，N2的键能最大，N2最稳定； ②断键吸收热量，成键放出热量，1molN2和1molO2反应生成2 mol NO气体，反应吸收的热量为(946+498)kJ -2×632kJ =180kJ，若反应生成气体，则吸收90的能量。 【小问3详解】 碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是溶液，燃料作负极，氧化剂为正极，因此通入氧气的电极名称为正极；原电池中，阴离子向负极移动，因此离子移向通入气体的电极；氢气与氧气燃烧生成水，因此氢氧燃料电池的总反应式为：。 【小问4详解】 根据图1，其它条件相同，催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此使用催化剂与不使用催化剂放出的热量相同；根据图示③→④是吸附状态的N原子、H原子形成吸附状态的NH3分子，该过程可表示为：。 17. 有5种元素的原子序数按X、Y、Z、D、E的顺序依次增大；X元素的原子中没有中子，和可形成和两种化合物；、、元素的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8，的层电子数与和层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。与形成的化合物常用作自来水的消毒剂。试回答下列问题： （1）分子的空间结构呈_______形；与形成10电子微粒的化学式为_______(写2种)。 （2）Z、D和E三种元素的离子半径由小到大的顺序为_______。 （3）只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学为_______；电子式为_______。 （4）写出与形成的化合物与反应生成碱和气体的化学方程式_______。 （5）上述五种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. V（或角） ②. 、 、 （2）、、 （3） ①. 或 ②. 或 （4） （5） 【解析】 【分析】X元素的原子中没有中子，X为H，和可形成和两种化合物，与形成的化合物常用作自来水的消毒剂，Y为O，D为Cl，的层电子数与和层电子数之和相等，则Z为S，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半，则E为Ca，即X为H，Y为O，Z为S，D为Cl，E为Ca，以此解题。 【小问1详解】 X为H，Y为O，则为H2O，其分子的空间结构呈V形或角形；与形成10电子微粒的化学式为、 、； 【小问2详解】 Z为S，D为Cl，E为Ca，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则离子半径由小到大的顺序为、、； 【小问3详解】 有强氧化性的物质有漂白性，则只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学式为或，电子式为：或； 【小问4详解】 X为H，Y为O，E为Ca，则与形成的化合物与反应生成碱和气体的化学方程式； 【小问5详解】 浓硫酸具有强氧化性，-2价硫有还原性，则上述五种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式为。 18. 哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： （1）常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。 （2）一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。 A.使用催化剂　　　B.充入惰性气体　　　C.降低温度 （3）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （4）氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有_______。 【答案】（1）小于 （2）A （3） ①. > ②. = ③. = ④. 或 （4）、、、、、 【解析】 【小问1详解】 该反应是可逆反应，每生成放出的热量，和不能完全反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，则放出的热量小于； 【小问2详解】 A．使用催化剂，活化分子数浓度和百分数增多，反应速率加快，A正确； B．一定条件下的密闭恒容容器中，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，活化分子浓度和百分数减少，反应速率变慢，C错误； 故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，氨气起始浓度是0，该反应由正反应开始，其中a点反应物浓度大于b点，则点a的正反应速率>b点的正反应速率；由图可知，一定温度下的密闭容器中，e点和d点，反应已经达到平衡，则的浓度大小关系为：点e=点d； ②由图可知，从开始到平衡氢气物质的量减少3ymol，根据方程式可知，可以生成2ymol氨气，图中显示此时氨气物质的量为2xmol，则2x=2y，即x=y；结合方程式和图可知，反应达时，v(N2)=V(NH3)=；故答案为：=；或； 【小问4详解】 对于可逆反应来说，平衡时反应物和产物都是存在的，故氨水溶液中存在的微粒有、、、、、。 19. 从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。实验室用卤水采取不同方案提取碘的工艺流程如图所示。资料显示： I.时，溶液只能将氧化为，同时生成 II. III. 回答下列问题： （1）方案甲：分离操作X的方法是_______。 （2）方案丙：操作M的名称是_______；操作Y所用的玻璃仪器是_______。 （3）反应①的离子方程式_______。、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_______。 （4）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、、。请分别检验滤液中的、，将实验方案补充完整(实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、溶液)。 a.滤液用多次萃取、分液，取每一次的水层并滴加淀粉溶液直到溶液不变色。 b.从最后一次的水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，_______；另取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，_______。 【答案】（1）升华或加热、冷凝结晶 （2） ①. 过滤 ②. 分液漏斗、烧杯 （3） ①. ②. 氯气、酸性高锰酸钾等都会继续氧化I2 （4） ①. 滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 ②. 滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 【解析】 【分析】从海水中提取碘，首先用亚硝酸钠氧化卤水中的碘离子，随后用活性炭吸附单质碘，处理后得到粗碘；也可以用四氯化碳萃取碘，再用氢氧化钠处理，使单质碘发生歧化反应，分液后，再在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，以此解题。 【小问1详解】 碘易升华，经过分离操作X后得到粗碘，则操作X为升华或加热、冷凝结晶； 【小问2详解】 操作M由图可知，操作M后得到溶液和碘单质，则操作M为过滤；操作Y为向氧化后的溶液中加入四氯化碳萃取其中的碘，则操作Y为分液，需要的玻璃仪器为：分液漏斗、烧杯； 【小问3详解】 反应①为亚硝酸钠氧化卤水中的碘离子，同时生成NO，离子方程式为：；溶液只能将氧化为，而、酸性氧化性较强，可以氧化单质碘，则答案为：氯气、酸性高锰酸钾等都会继续氧化I2； 【小问4详解】 碘离子可以被三价铁氧化为单质碘，随后用淀粉溶液来检验单质碘；根据信息III可知，碘酸根离子可以被亚硫酸根离子还原为单质碘，随后用淀粉溶液检验，故答案为：滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。 20. 为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。回答下列问题： (I)探究影响化学反应速率因素(已知)。信息如表。 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 ① 10 5 0.1 3 0.1 ② 10 3 0.1 3 0.1 4 ③ 30 3 0.1 0.1 4 ④ 30 3 02 3 0.2 4 （1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是_______；_______；实验组①②对比的实验目的是_______。 （2）实验过程中，需要观察和记录_______，比较化学反应速率的快慢。 （3）上述四组实验中，反应速率最慢的是_______。 (II)验证铁离子与碘离子反应存在限度，相关试剂及实验步骤如下。 药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂 实验步骤： a.取溶液，滴入5∼6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； b.向甲中滴加2滴淀粉溶液，充分振荡； c.向乙中滴加试剂。 回答下列问题： （4）步骤b甲试管可证明反应有_______(写化学式)生成。 （5）证明实验a中的反应存在限度。 ①乙试管中加入试剂N是_______；反应的现象是_______。 ②写出实验步骤a反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. 2 ③. 探究反应物浓度对化学反应速率影响 （2）出现浑浊（沉淀）及出现浑浊时的时间或单位时间产生气体的量 （3）② （4）或碘单质 （5） ①. 溶液或溶液 ②. 溶液变成红色出现蓝色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 探究温度对反应速率的影响，要控制其他条件相同，仅温度不同，所以应选②③。根据混合溶液总体积相同原则，①中总体积为，②中总体积为，则，解得。①②温度相同，浓度相同，浓度不同，所以对比目的是探究浓度对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 该反应有硫单质沉淀生成 ，通过观察和记录出现浑浊的时间，能直观比较反应速率快慢，出现浑浊时间越短，反应速率越快；或观察记录单位时间产生气体的量，单位时间产生气体的量，反应速率越快。 【小问3详解】 一般来说，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。②温度最低，且浓度不是最大，综合来看反应速率最慢。 【小问4详解】 淀粉遇变蓝，向甲中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，可证明反应有生成。 【小问5详解】 ①要证明反应存在限度，即证明反应后溶液中存在，试剂N可选用KSCN溶液，与KSCN反应使溶液变为血红色，同时有蓝色沉淀生成。 ②溶液与溶液反应，将氧化为，自身被还原为，该反应为可逆反应，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学试题 2025.4 本试卷分为选择题和非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 选择题 共40分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Mn55 Cu64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，同时可以用于制造光导纤维 B. “东风夜放花千树”中燃放烟花涉及的焰色反应为化学变化 C. 广泛运用的玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐属于纯净物 D. 镧系元素中用于医疗核磁共振成像的钆()属于过渡元素 2. 下列物质中，既含共价键，又含离子键的是 A. 过氧化钠 B. 氖 C. 硫酸 D. 氯化钙 3. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 足球烯的分子式： D. 用原子表示离子键的形成过程： 4. 下列变化一定发生化学反应的是 A. 石墨转化为金刚石 B. 碘单质升华 C. 颜色发生变化 D. 衰变为 5. 下列说法正确的是 A. 和属于同种元素 B. 和互为同素异形体 C. 和互称同位素 D. 元素的所有同位素均有放射性 6. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 7. 在实验室中，下列化学试剂保存方法错误的是 A. 金属钾保存于煤油中 B. 溶液保存在玻璃塞的玻璃试剂瓶中 C. 碘单质密封保存于广口玻璃瓶中，置于低温避光处 D. 液溴密封保存于玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并加入少量蒸馏水，置于低温避光处 8. 下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是 A. 、、元素的最高正价依次增大 B. 、、的酸性依次增强 C. 、、原子最外层电子数依次增多 D. 、、的碱性依次增强 9. 对下列表中元素的相关说法中错误的是 A. 元素①既属于短周期元素，又属于主族元素 B. 元素③和④属于长周期元素，元素④的焰色反应为紫色 C. 元素②的氢化物稳定，原子半径是发现元素中最小的 D. 元素⑤属于过渡元素，是金属元素，位于IVB族 10. 86号元素的不完整的原子结构示意图为，下列预测错误的是 A. B. C. 该元素原子中子数为86 D. 该单质很难与其他物质发生反应 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项符合题意。部分分为2分，多选、错选不得分。) 11. 下图是用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体所绘制的图。下列有关说法正确的是 A. 体积：段段 B. 反应速率：段段 C. 降低速率：相同条件下，可向上述反应的溶液中加入溶液 D. 段影响速率的因素：温度>浓度 12. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏向 1 、 稀盐酸 2 、 稀盐酸 3 、石墨 稀盐酸 石墨 4 、 氢氧化钠溶液 下列说法正确的是 A. 实验1中电极反应式为 B. 实验1和实验2中电极的作用相同 C. 实验3中铝电极反应式为 D. 实验4中发生总反应式 13. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 14. 在一定温度下，对于恒压容器中进行的反应，下列说法中，能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 消耗的速率与生成的速率相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的总质量不发生变化 15. 空气吹出法工艺是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. 该流程中，每提取溴单质，理论上需要耗的 C. 溴中含少量可用碘化钾溶液除去 D. “吸收塔”发生反应的离子方程式为 非选择题 共60分 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。回答下列问题： （1）下列化学反应中能量变化与如图一致的是_______(填序号)。 A. 碘晶体升华 B. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的会污染大气。如图是和反应生成的能量变化。①图中三种分子最稳定的是_______(写化学式)。②若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）如图氢氧燃料电池的装置图。通入氧气的电极名称为_______极；离子移向通入_______气体的电极；燃料电池的总反应式为_______。 （4）合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图如图。 其他条件相同，使用催化剂放出的能量_______(填“大于”“等于”“小于”)不使用催化剂放出的能量；反应③→④的过程表示为_______(用*表示物质吸附在催化剂表面形态)。 17. 有5种元素的原子序数按X、Y、Z、D、E的顺序依次增大；X元素的原子中没有中子，和可形成和两种化合物；、、元素的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8，的层电子数与和层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。与形成的化合物常用作自来水的消毒剂。试回答下列问题： （1）分子的空间结构呈_______形；与形成10电子微粒的化学式为_______(写2种)。 （2）Z、D和E三种元素的离子半径由小到大的顺序为_______。 （3）只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学为_______；电子式为_______。 （4）写出与形成的化合物与反应生成碱和气体的化学方程式_______。 （5）上述五种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，化学方程式为_______。 18. 哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： （1）常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。 （2）一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。 A.使用催化剂　　　B.充入惰性气体　　　C.降低温度 （3）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （4）氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有_______。 19. 从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。实验室用卤水采取不同方案提取碘的工艺流程如图所示。资料显示： I.时，溶液只能将氧化为，同时生成 II. III. 回答下列问题： （1）方案甲：分离操作X的方法是_______。 （2）方案丙：操作M的名称是_______；操作Y所用的玻璃仪器是_______。 （3）反应①的离子方程式_______。、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_______。 （4）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、、。请分别检验滤液中的、，将实验方案补充完整(实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、溶液)。 a.滤液用多次萃取、分液，取每一次的水层并滴加淀粉溶液直到溶液不变色。 b.从最后一次的水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，_______；另取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，_______。 20. 为探究影响化学反应速率的因素与化学反应限度的存在，某中学实验小组进行以下两组实验。回答下列问题： (I)探究影响化学反应速率的因素(已知)。信息如表。 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 ① 10 5 0.1 3 0.1 ② 10 3 0.1 3 0.1 4 ③ 30 3 0.1 0.1 4 ④ 30 3 0.2 3 0.2 4 （1）探究温度对反应速率的影响，应选择的实验组号是_______；_______；实验组①②对比的实验目的是_______。 （2）实验过程中，需要观察和记录_______，比较化学反应速率的快慢。 （3）上述四组实验中，反应速率最慢的是_______。 (II)验证铁离子与碘离子反应存在限度，相关试剂及实验步骤如下。 药品选择：溶液、溶液、淀粉溶液、试剂 实验步骤： a取溶液，滴入5∼6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； b.向甲中滴加2滴淀粉溶液，充分振荡； c.向乙中滴加试剂。 回答下列问题： （4）步骤b甲试管可证明反应有_______(写化学式)生成。 （5）证明实验a中的反应存在限度。 ①乙试管中加入试剂N是_______；反应的现象是_______。 ②写出实验步骤a反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$