浙江省金华市义乌市普通高中2024-2025学年高三下学期适应性考试化学试题

义乌市普通高中2025届适应性考试 化学试卷 说明： 1.全卷满分100分，考试试卷90分钟： 2,请将答案写在答题卷的相应位置上： 3.相对原子质量：H-1:B-11:C12:N-14:0-16:F-19:Na-23:S28:S-32:C1-35.5:Cu64 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备进项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1,下列物质属于非极性分子的是 A.0 B.H2O2 C.NH3 D.C2H4 2.下列说法不正确的是 A.石墨烯与金刚石互为同素异形体 B.NaC溶液中的水合离子：。 g8 C.丙烯酸的结构简式：CH:-CHCOOH D.用电子式表示C2的形成过程：过+：→：： 3。化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法不正确的是 A.硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝，均可除去污水中的悬浮物 B.煤的干馏是煤在空气中加强热得到焦炉气、煤焦油等产物的过程 C.硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作豆腐的凝固剂 D,柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐合成药物乙酰水杨酸（阿司区林） 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A,电负性：NO>C B.分子的热稳定性：HF>HCI C.酸性：CH COOH<CF COOH D.化学键中离子键成分的百分数：NaO>MgO 5.下列有关实验安全和仪器使用，说法不正确的是 A.萃取过程中，振荡时应打开上口玻璃塞放气 B。皮肤减上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C.金属K燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 D。不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 6.关于硫及其化合物的性质(N%为阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是 A,单质硫与铜反应可以得到硫化铜 B.NaS可被SO2氧化成S单质，体现SO2的还原性 C.50mL18moL1浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数大于0.9Na D.1 mol Na2S2O与足量稀HSO4充分反应，转移4mol电子 7.下列说法不正确的是 A,二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂 B。表面活性剂一端极性强、另一端极性弱，可用于清除衣服上的油渍 C.可通过X射线衍射获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D。聚乳酸易降解且可被人体吸收，可用于手术缝合线 高三化学试卷一1（共8页）】 8。下列反应方程式不正确的是 A.用FeS除去工业废水中的Pb2*:Pb2+s2=PbS1 B.乙醇与酸性KC0,溶液反应：3CH,CH,OH+2C,O号+16H=3CH,C0OH+4C“+11H,O C.酸性条件下NO,电催化为N2的阴极反应：2NO,+12H+10e=N2个+6H,O D.过量S02与CuCl溶液反应：S02+2CuCl2+2H,0=2CuC1+HS0,+2HC1 9。吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4甲 氧基苯基)-2,5二甲基吡咯（用吡咯X表示）的反应和方法如下： NH, 己-2.5-二酮4-甲氧基苯胺 吡咯X 下列说法不正确的是 A,该反应过程涉及加成反应和消去反应 B.己-2,5-二酮是丙酮的同系物，可发生还原反应 C.吡咯X分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.4甲氧基苯胺具有碱性，可与盐酸发生反应，生成可溶性盐 10.实验室由硫铁矿烧渣（含Fc0、F©zO、SiO2等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能 达到实验目的的是 过量盐 硫铁 混合 溶液 丙 A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B.用装置乙过滤得到含Fe+、Fe3“混合溶液 C.用装置丙氧化得到FeC溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeC 11,电镀工艺中多种因素可能会影响电镀层的厚度和平整度，包括电镀时间、电流大小、是 否产生气体等。某电镀工厂制备金锡合金，将电镀液中的S改为S加艹，电镀过程中采 用硫脲SC(NH2)2作为Sn艹的络合剂、DMH作为Au*的络合 电 剂，以NazSO4、NaC作为电镀液。已知Sn元素的性质与Fe 元素性质相似，下列说法正确的是 A.电路中转移3mol电子时硅板上析出1 molAu B.在酸性环境中，得到的合金镀层平整度钗好 C.电镀时电流路径为：电源→铂钛网→电镀液→硅板→电源 D.将电镀液中S如+改为Sm“原因可能是因为Sn+水解会产生絮状沉淀 高三化学试卷一2（共8页) 12.磷的常见含氧酸化学式为HPO,(x=2、3、4),分子结构如下图所示。常温下HPO4的 K-6.9×10,K26.2×103,K=4.8×10,CaHP04的Kp1×109。下列说法正确的是 HO、 HO. HO-P-O H-P-0 HO-P-0 HO HO H 磷酸 亚磷酸 次磷酸 A.HPO,溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：HPO+OH=HPO+HO B.NaH2PO2溶液中的离子存在以下关系：cH)-c(OH)-c(H:POz+2cHPO2+3cPO)cNa) C.向HPO4溶液中加入NaOH溶液，当溶液的p=11时，cPO4cHPO42) D.向0.002molL的NaH2PO,溶液中加入等体积0.002mol/L的CaCh溶液无沉淀生成 13.MnO,可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图a),MnO.的四方晶胞如图b所示，下 列说法不正确的是 MnO. 00 Hd HMF FDCA 图a 图b A.氧化物MnO.化学式为MnO2 B.MnOx的晶胞在xy平面的投影图为 C.当MnOz晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价升高 D.FDCA的熔点远大于HMF,除相对质量存在差异外，可能由于FDCA形成的分子间离键更多 14.脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，反应历程如图所示，下列说法不正确的是 OH O H.C COOH H,O OH COOH COOH H, ④ A.总反应的原子利用率为100% B.含有手性碳原子的有机物共有6种 C.反应中存在极性键和非极性键的断裂和生成 OH D,原料用丙醛和苯甲醛的产物为 CHO 15.已知：氮化硼纳米材料是新型二维层状材料，B和N交替形成类似石墨的六元环结构， 氮化硼纳米材料表面的B-OH和B-NH都有吸附 240 Cd+的性质，单位质量的氮化硼纳米材料吸附CdP 200 的平衡吸附量q与pH的关系如图，下列说法不正 160 ·120 确的是 80 A.B-NH+CP+→B-NHCd过程有新化学键形成 40 B.pHK3,B-NH+H→B-NH,导致q减小 C.pHD3对CdP+吸附能力较大的是B-NH D。氨化硼纳米材料具有良好的导电性和导热性 16.某研究小组模拟工业湿法制备高铁酸钾，并用以下试剂NaC1、淀粉、稀硫酸、KI、NSO) 测定粗品高铁酸钾的纯度，制各过程如图所示。 Fe(NO浓溶液 饱和KOH NaOH溶液+ 反应0) 反应阅 过滤 过滤 →租KFeO, Cl 滤渣 已知：KFcO4易溶于水，微溶于KOH,难溶于乙醇，有强氧化性，在0一5℃碱性溶液 中稳定存在。下列说法正确的是 A.反应①需要冰水浴，主要目的是防止反应速率过快 B.用相同浓度的FeCl溶液代替Fe(NO力溶液，产品的纯度和产率可能会下降 C.加入饱和KOH主要是为了防止K2FeO4在酸性或中性条件下分解 D.已知五和广会形成1，因此仅用上述试剂无法通过滴定法准确测定高铁酸钾的纯度 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17.(14分)短周期元素在生产生活中有着广泛的应用，请回答： (1)比较B、C、Li的第一电离能▲ (从大到小)。 (2)关于短周期元素相关的结构与性质，下列说法不正确的是▲一。 A.OF2的熔、沸点低于C12O B.SOC2中的S原子杂化类型为sp C.碱性：NH>NH4>NHOH D.PCl在熔融时的阴离子是PC,则PBrs在熔融时的阴离子是PB] (3)已知NHF晶胞（图左）和NHC1晶胞的晶胞（图右）如图所示， N F a nm 60 H a nm ①两个晶胞中NH的配位数之比是▲ ②已知NHF的密度为1.11gJcm,NH4Cl的密度为1.53gcm,请从结构的角度解释NHF 密度小的原因▲· 高三化学试卷一4（共8页】 (4)氰化法提金是生产单质金(A)的重要方法，其工艺流程如下： HCN,KOH,O, Zn 含金矿石 粉碎、硝酸浸出 含金矿泥 滤清A 操作 锌金泥 纯金 ①金矿石中金砂常被黄铁矿FS)包裹共生，请分析硝酸酸浸过程中通入O2的作用：▲： 写出操作I需要的玻璃仪器有▲ ②CN可与Au生成稳定的Au(CN)】配离子，请写出越线框内化法浸出金的离子方程式▲。 18. (14分)硅烷类化合物在电子行业中有广泛的应用。$1与H可形成与有机烷烃相似的硅 烷类化合物(SiH22)。碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 H-H C-H c-o Si-H Si-0 Si-Si 键能/kJ/mo 436 413 351 9 460 226 (1)①己知：Si(s+2H(g)-SiH4(g) △H=+34kJ/mol 试计算SiH的键能a=▲kJ/mol(忽略晶体Si状态改变过程中除了健能外的能量) ②已知“CH4(g+302(g=2CO2(g)+2HO④”反应历程图如图 能 1所示，请在图1中画出SiH4(g)+302(g)-2SiO2(s+2H200) 的反应历程曲线▲一。 (2)用特定激光器对SiH,进行辐射，SiH4可以选择性转化为 GHM@+30便 2C00+2H0(0 Si2H6和H2,实验测得反应过程生成SiH3自由基。写出该 过程涉及的所有基元反应的化学方程式▲ 图1反应历程 (3)研究表明硅烷的水解机理主要是通过OH进攻$i原子(A→B),同时利用分子间的双 氢键(HH)(B→C)并产生H2,最终Si一OH之间脱水形成Si一O一Si网络结构， 如图2所示。 H 一？硅酸 图2硅烷的水解机理 ①下列两种C的结构，更符合该反应机理的是▲ B -OH H ②实验发现，碱性条件下硅酸缩聚速率加快，请参考上述反应机理 B H 电源 解释原因▲ SiH (4)熔融盐电解法制取甲硅烷(SH4)原理如右图。 阳极的电极反应式为▲一· 高三化学试卷5（共8页) (5)甲硅烷还可以使用金属硅化物如Mg:Si(s) 与酸进行制备：MgSi+2H:SO=2MgSO+SiHT 实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比(HSO)/(MgSi)之间的关系，结 果如图3所示，请解释ab段产生的原因▲一 w) 投料比n(HsO,VnMg,s月 图3 19.(12分)实验室用对氨基苯磺酸和亚硝酸钠1：1反应制备甲基橙，其流程和装置图如下 所示： 25mL SYNaOH(aq) 8mL浓盆酸 NaNO,1.380g (0.02mol 40mL水 ↓ ①溶解 ②冰盐落保特0-5℃15min HO,S -NH2 -N三N 对氢基苯碳酸 重氨盐 4325g(0.025mol) 刷 la] ④水裕加热5ain,冷却 ③悦拌10mmi如 N-N N(CH,) 至室温，冰水浴冷却 甲基橙 1 3.5mL 50mL (0.025mol) N(CH,) 5%NaOH(aq) M=327 25mL冰智假 己知：甲基橙难溶于乙醚，不溶于乙醇，微溶于冷水，易溶于热水：NaNO:酸性条件下 氧化性较强：重氮盐不能氧化碘离子，但在5C以上易水解为酚。 请回答： (1)步骤②中，使用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸，与用一般 分液漏斗相比的优点有：一▲一· (2)下列有关实验的说法正确的是▲ A,对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性 B。步骤②使用冰盐浴的目的是防止重氮盐水解 C,为了判断步骤②中重氮化反应的进行程度，取少 量反应后的溶液，用淀粉碘化钾溶液检验 味盐裕/水店 D.步骤④直接使用冰水浴冷却可以得到颗粒更大的 甲基橙晶体 (3)随着反应的进行，体系颜色的变化为“无色→③中▲色→④中▲色” 高三化学试卷一6（共8页） (4)步骤④过滤得到的为甲基橙粗品，需瓜结晶进一步提纯，请从下列选项中选择合适的 操作排序： ▲→加适活性炭，搅拌一▲一▲一→▲一▲一→用少乙醚洗涤 得到甲基橙晶体。 A,将样品用适热水溶解 B.将样品用适乙醇溶解 C.冷却结品 D.蒸发结晶 E.用少量冷水洗涤 F,用少症热水洗涤 G.过滤 H.趁热过滤 (5)若最终得到甲基橙晶体3.597g,则产率为▲：（结果保留两位小数） (6)已知甲基橙存在顺反异构体，实验获得的主要是反式结构，请解释可能的原因：，▲ 20.(12分)化合物H是一种共价有机框架材料的配体，在照明设备、催化等应用中有光明 前景。某研究小组按以下路线合成： OH OH O:HO OH CH,O.NS OHC 定条件 H. P,低出餐 B NO COOH OHC (NH.SO CoH,oO,NS①NaOH.△ 能化剂 ZnCl; F 2H G C.H.O,Br C2H2 O,NS OH 中间体 H R 已知：① Ry+NH,+H,O OH ② R R (1)写出A中含氧官能团的名称▲· (2)下列说法不正确的是▲一· A,B转化成C的过程是为了保护醛基，防止其被氧化 B.C转化为D是一个加成反应 C.G的分子式是CBHuO SN D.F可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 高三化学试卷一7（共8页） (3)研究小组发现中间体L转化成H过程中，还生成了另一种产物.其质谱如下图，该产物的 结构简式▲：写出化合物I的结构简式▲ 31 32 19 15 2830 10 15 20 30 35 (4)B一C的化学方程式.▲· 质荷比m2 (5)部分物质的pKa值，如下表： SH 物质 CHCH2SH CH:CH2OH CH2=CHSH NaHCO; pKa =10.5 6.5 =10.0 =19.9 =83 10.3 NO 实验中发现B较容易被氧化成化合物K( 试写出两种同时符合下 HOOC 列条件的K的同分异构体的结构简式▲。（不考惠立体异构） ①有苯环结构，不含其他环： ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子： ③常温下，1mol该物质最多可以和5 mol Na:CO反应， 01H (6)结合图中所给信息，设计以135-三甲苯、 为原料，合成下图中新型共价 HO CHO 有机框架材料配体」(oC )的路线， CHO