精品解析：2025年广东省深圳市龙华区中考二模化学试题

龙华区2024-2025学年第二学期九年级调研测试试题 化学 第一部分 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是 A. 采摘方柿 B. 洗涤方柿 C. 切割方柿 D. 发酵方柿 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘方柿只是将方柿从树上摘下，方柿本身的物质组成没有发生改变，属于物理变化，不符合题意； B、洗涤方柿是利用水去除方柿表面的杂质，方柿的本质没有发生变化，属于物理变化，不符合题意； C、切割方柿只是改变了方柿的形状，方柿的物质成分并未改变，属于物理变化，不符合题意； D、发酵方柿时，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 氧化钇陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是 A. 1个氧原子中含有8个电子 B. 两种元素都属于金属元素 C. 钇的相对原子质量为88.91g D. 中钇元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氧元素的原子序数为8，在原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，所以1个氧原子中含有8个电子，该选项正确； B、氧元素名称带有 “气” 字头，属于非金属元素；钇元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钇的相对原子质量是88.91，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； D、在Y2O3中，氧元素显−2价，设钇元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3，化合价应标在元素符号正上方，应为，该选项错误。 故选A。 3. 牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A. 丹皮酚属于氧化物 B. 丹皮酚由三种元素组成 C. 1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D. 丹皮酚中碳、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素，丹皮酚中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、由化学式可知，丹皮酚中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确； C、分子是由原子构成，1个丹皮酚分子中含有10个氢原子，该选项说法不正确； D、结合化学式可知，丹皮酚中碳、氧元素的质量比为 （12×9）：（16×3）=9：4，该选项说法不正确。 故选B。 4. 水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是 A. 实验Ⅰ，a管中收集的气体是 B. 实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C. 实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加 D. 实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，符合题意； B、实验Ⅱ中，红磷属于可燃物，与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，不符合题意； C、实验Ⅲ中，②试管中铁钉与水接触，不生锈，③试管中铁钉与氧气接触，不生锈，无法得出铁生锈需要氧气参与，不符合题意； D、实验Ⅱ中水可以起到提供热量的作用，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时水还可以隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触；实验Ⅲ中，水可以起到隔绝空气的作用，同时水还是铁生锈反应的反应物，不符合题意。 故选A。 5. 下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 制作活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性 B 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 C 用钢刀刻画铝片自制书签 钢的硬度比铝大 D 配制16%的NaCl溶液选种 氯化钠有咸味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味，故选项劳动实践项目与化学知识相符； B、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，故选项劳动实践项目与化学知识相符； C、钢是铁碳合金，硬度高于纯铝，因此能用钢刀刻画铝片自制书签，故选项劳动实践项目与化学知识相符； D、配制16%的NaCl溶液选种，是因为密度大的盐水可以让不够饱满的种子浮起来，而饱满的种子沉下去，与氯化钠有咸味无关，故选项劳动实践项目与化学知识不相符。 故选D。 6. 下图是的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是 A. ①可表示动植物的呼吸作用 B. ②中固体的质量保持不变 C. ③可表示木炭的不充分燃烧 D. ④中观察到有红色固体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、①是将二氧化碳转化为氧气，动植物光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则①可表示动植物的光合作用，该选项说法不正确； B、反应②中，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，该选项说法不正确； C、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法正确； D、铁燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，则④中可观察到黑色固体生成，该选项说法不正确。 故选C。 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中的最小微粒是原子 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 参加反应的两种分子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，反应中的最小微粒是原子，选项说法正确，不符合题意； B、由图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，二氧化碳和氮气均为无毒物质，选项说法正确，不符合题意； C、根据催化剂概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，它能改变化学反应速率，选项说法错误，符合题意； D、根据流程图可知，该反应是一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，从化学方程式可以看出，参加反应的一氧化碳分子和一氧化氮分子个数比为2:2=1:1，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 搅拌可以增大的溶解度 B. 60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C. 将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，的饱和溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意； C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别白醋和苏打水 滴加无色酚酞溶液 C 除去KCl中的 溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去铁粉中的炭粉 滴入足量的稀，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉纤维灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，该方法能达到实验目的； B、白醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变色；苏打水是碳酸氢钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以滴加无色酚酞溶液可以鉴别白醋和苏打水，该方法能达到实验目的； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，采用溶解、过滤可除去MnO2，再将滤液蒸发结晶得到纯净的KCl，该方法能达到实验目的； D、铁粉能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉不与稀H2SO4反应，滴入足量稀H2SO4会把原物质铁粉除去，不能达到除去铁粉中炭粉的目的，该方法不能达到实验目的。 故选D。 10. 为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 乙中反应速率更快 B. 200s时，甲中溶质含有、HCl C. 不能利用粉末与稀硫酸制取 D. 甲中反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应速率可以通过 pH 变化的快慢来判断，pH 变化越快，说明酸与碳酸钙反应消耗酸的速率越快，即反应速率越快。从图中可以看出，甲组 pH 变化比乙组快，所以甲组反应速率更快，错误。 B、200s 时，甲组 pH 没有达到最大值，碳酸钙没有完全反应，盐酸有剩余，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以此时甲中溶质含有CaCl2、HCl，正确； C、虽然碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，但如果使用碳酸钙粉末，增大了反应物的接触面积，是可以利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2的，错误。 D、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，原方程式没有配平，错误。 故选B。 二、非选择题(共4题，共30分) 【科普阅读】 11. 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 根据上文，回答问题： （1）对未来碳中和贡献最大的途径是___________。碳中和的“碳”指的是___________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。 （2）地质封存是将注入___________、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。 （3）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是___________。 （4）使水体酸化的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）写一条践行“碳减排”的具体措施：___________。 【答案】（1） ①. 碳替代 ②. 二氧化碳 （2）油气田 （3） ①. 不可再生 ②. 煤对的吸附能力最强##煤对气体的吸附能力 （4）H2O+CO2=H2CO3 （5）不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，对未来碳中和贡献最大途径是碳替代；碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”，所以这里的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）； 【小问2详解】 根据题中提供信息可知，CO2地质封存是将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存； 【小问3详解】 煤是古代植物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源；因为煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，即煤对的吸附能力最强，所以当CO2注入煤层后，更容易被煤吸附，从而使CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附； 【小问4详解】 CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使水体酸化，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 【小问5详解】 践行 “碳减排” 的可以是减少化石能源的消耗，减少生产过程中能源消耗，具体措施有很多，例如不使用一次性餐具、绿色出行、节约用电、杜绝浪费等。 12. 抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 （1）盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外) 类别 金属单质 金属氧化物 碱 ___________ 示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、 【分析总结】 （2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是___________(写一条)。 任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 （3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。 实验报告单 实验目的 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。 Ⅱ．连接pH传感器，___________，测定溶液的pH变化。 Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。 实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为___________。 抗酸能力更强的是___________，它的优点还有___________(写一条)。 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 【答案】（1）盐##某盐 （2）与水反应放热，生成有腐蚀性 （3） ①. 向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸 ②. ③. 铝碳酸镁片 ④. 产生气体少，抗酸作用持久等 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 氧化钙和水反应会放出大量的热，且氧化钙和水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，则CaO不适宜作抗酸药。 【小问3详解】 实验要模拟抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸反应，则连接pH传感器后，向两支锥形瓶中分别加入等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，再注入等体积的盐酸，测定溶液的pH变化。 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 根据pH变化可知，加入等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，加入铝碳酸镁片后溶液pH变化更大，则说明消耗的酸更多，效果更好。 由图可知，铝碳酸镁片和盐酸反应时间较长，且产生气体较少，则效果更好。 13. 氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。 信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有___________(写一种)。 （2）多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中，该反应的化学方程式为___________，反应的基本类型为___________。 （3）分离器的作用相当于实验室中的___________操作。分离出的液体中含有，它在农业上可作___________。 （4）焙烧，分解生成和ZnO，该反应的化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成的活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 【答案】（1）将工业锌粉粉碎##适当提高酸的浓度##适当升高温度（合理即可） （2） ① ②. 置换反应 （3） ①. 过滤 ②. 化肥##氮肥 （4） （5）300~400 【解析】 【小问1详解】 将工业锌粉粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快；适当提高酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快；适当升高温度，能加快粒子的运动速率，使反应速率加快；为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有将工业锌粉粉碎（或适当提高酸的浓度、适当升高温度等合理即可）。 【小问2详解】 加入锌粉去除混合溶液中的CuSO4，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型为置换反应； 【小问3详解】 分离器的作用是将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它含有氮元素，在农业上可作化肥（或氮肥）； 【小问4详解】 焙烧Zn2(OH)2CO3，分解生成CO2、H2O和ZnO，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 从表格数据可知，300℃时平均粒径为12.7nm，400℃时平均粒径为16.5nm，所以若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为300 - 400℃。 14. 我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。 （1）的补充 ①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为___________。与分离液态空气法对比，该方法的优点是___________(写一条)。 ②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因：___________。 （2）的处理 ①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是___________。 ②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。___________ 【答案】（1） ①. ②. 能耗低、设备简单、操作简便等 ③. 氧分子间隔变小或分子间存在间隔 （2） ①. 其他条件相同时，吸收等质量的，消耗LiOH的质量少；或其他条件相同时，等质量的NaOH和LiOH，LiOH吸收的多 ②. 设理论上可处理的质量为x，则 答：消耗，理论上可处理的质量为44g。 【解析】 【小问1详解】 ①利用太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 分离液态空气需要较低温度，对设备有一定要求，则该方法的优点有：能耗低、设备简单、操作简便等。 ②氧气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问2详解】 ①由图可知，相同情况下，等质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳更多。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙华区2024-2025学年第二学期九年级调研测试试题 化学 第一部分 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 羊台山方柿，又称“龙华方柿”。下列处理方柿的过程属于化学变化的是 A. 采摘方柿 B. 洗涤方柿 C. 切割方柿 D. 发酵方柿 2. 氧化钇陶瓷是半导体蚀刻设备的关键材料之一、下图为元素周期表中氧、钇元素的信息。下列有关说法中正确的是 A. 1个氧原子中含有8个电子 B. 两种元素都属于金属元素 C. 钇的相对原子质量为88.91g D. 中钇元素的化合价： 3. 牡丹花根制成的中药“丹皮”中含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚的说法正确的是 A. 丹皮酚属于氧化物 B. 丹皮酚由三种元素组成 C. 1个丹皮酚分子中含有5个氢分子 D. 丹皮酚中碳、氧元素质量比为 4. 水是一种化学资源。下列有关实验的说法中，正确的是 A. 实验Ⅰ，a管中收集的气体是 B. 实验Ⅱ，红磷不燃烧是因为它不是可燃物 C. 实验Ⅲ，对比②③可知铁生锈需要参加 D. 实验Ⅱ和Ⅲ中，水只起到了隔绝空气的作用 5. 下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 制作活性炭净水器净水 活性炭具有吸附性 B 用熟石灰改良酸性土壤 酸碱发生中和反应 C 用钢刀刻画铝片自制书签 钢的硬度比铝大 D 配制16%的NaCl溶液选种 氯化钠有咸味 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是的转化关系图(“→”表示物质间可转化)。其中说法正确的是 A. ①可表示动植物的呼吸作用 B. ②中固体的质量保持不变 C. ③可表示木炭的不充分燃烧 D. ④中观察到有红色固体生成 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。下列说法错误的是 A. 反应中的最小微粒是原子 B. 反应的产物均为无毒物质 C. 反应前后催化剂的化学性质改变 D. 参加反应的两种分子个数比为 8. 可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 搅拌可以增大的溶解度 B. 60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C. 将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D. 20℃时，的饱和溶液中含有 9. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别棉纤维和羊毛纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别白醋和苏打水 滴加无色酚酞溶液 C 除去KCl中的 溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去铁粉中的炭粉 滴入足量的稀，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用粉末分别与盐酸、硫酸进行甲、乙两组实验，溶液的pH变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 乙中反应速率更快 B. 200s时，甲中溶质含有、HCl C. 不能利用粉末与稀硫酸制取 D. 甲中反应的化学方程式为 二、非选择题(共4题，共30分) 【科普阅读】 11. 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放的有效措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层封存过程如图2所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 根据上文，回答问题： （1）对未来碳中和贡献最大的途径是___________。碳中和的“碳”指的是___________(填“碳元素”或“二氧化碳”)。 （2）地质封存是将注入___________、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中。 （3）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。和被驱替并脱附，原因是___________。 （4）使水体酸化的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）写一条践行“碳减排”的具体措施：___________。 12. 抗酸药是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的一类药物，它能消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适。化学小组以“探究抗酸药的成分与药效”为主题开展项目式学习。 任务一：认识成分 （1）盐酸的化学性质如下表。 与盐酸反应的物质类别及示例(指示剂除外) 类别 金属单质 金属氧化物 碱 ___________ 示例 Al、Fe MgO、CaO 、 、 【分析总结】 （2）①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生氢气。 ②CaO不适宜作抗酸药，原因是___________(写一条)。 任务二：对比药效 【查阅资料】若短时间内胃中产生较多气体，胃病患者有胃穿孔的风险。 （3）小组同学选取常见的抗酸药碳酸氢钠片、铝碳酸镁片分别与盐酸进行模拟实验，并填写实验报告单。 实验报告单 实验目 测定不同抗酸药的抗酸能力与速率 实验用品 碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、盐酸()、pH传感器、传感器、锥形瓶、注射器、导管、双孔橡胶塞、乳胶管、电脑 实验步骤 现象与数据 Ⅰ．连接仪器，并检查气密性。 Ⅱ．连接pH传感器，___________，测定溶液的pH变化。 Ⅲ．将pH传感器更换为传感器，重复上述实验操作，测得浓度变化。 实验结论 碳酸氢钠片与盐酸反应的化学方程式为___________。 抗酸能力更强的是___________，它的优点还有___________(写一条)。 【建议】生活中，应根据具体病情，选择合适的抗酸药。 13. 氧化锌常作新型药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的主要流程如图所示。 信息：碱式碳酸锌不溶于水，其化学式为。 （1）为提高酸浸池中的反应速率，可采取的措施有___________(写一种)。 （2）多步处理时，加入锌粉去除混合溶液中，该反应的化学方程式为___________，反应的基本类型为___________。 （3）分离器的作用相当于实验室中的___________操作。分离出的液体中含有，它在农业上可作___________。 （4）焙烧，分解生成和ZnO，该反应化学方程式为___________。 （5）不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平均粒径/nm 8.4 12.7 16.5 19.8 29.3 若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。 14. 我国科学家致力于载人航天器中补充和处理的研究。 （1）的补充 ①利用太阳能电解水制取，该反应的化学方程式为___________。与分离液态空气法对比，该方法的优点是___________(写一条)。 ②携带氧气罐。从微观角度解释，被压缩到氧气罐中的原因：___________。 （2）的处理 ①LiOH、NaOH均可作为处理的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是___________。 ②LiOH处理的原理为计算：消耗，理论上可处理多少克(根据化学方程式计算)。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$