精品解析：甘肃省张掖市第一中学2024-2025学年九年级下学期5月期中化学试题

2025年春学期期中考试试卷 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分) 1. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是 A. 玻璃 B. 青铜 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥的是 A. KCl B. K3PO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂 5. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 进入久未开启的菜窖前，先通风 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 8. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 该反应的化学方程式为 C. 生成物丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应有助于实现“碳中和” 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(每空1分，共29分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如表回答： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。5个氟原子可表示为_____。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_____。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是_____。 （6）铁是日常生活和生产中常用的一种金属，铁制品保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等物质作用的结果，试标出铁锈主要成分中铁元素的化合价_____。 12. 2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_____(填化学式)。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （4）下列航天食品中富含蛋白质的是_____(填字母序号)。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （5）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则为_____，该反应的基本反应类型是_____反应。 （6）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_____。 13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 （2）图中A点表示乙物质在t1℃时的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若甲中含有少量乙时，可以采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。 A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____。 （6）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。 14. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式_____。(任写一个) （2）步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是_____。 （3）步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是_____，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （4）步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式_____。 （5）写出回收得到的铜的一种用途_____。 三、实验与探究(20分) 15. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 16. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_____溶液才能证明二者发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是_____，试管③中反应的化学方程式为_____。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ba(OH)2；猜想三：_____。 【设计实验】通过实验验证你的猜想是正确的 （5）填表： 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_____溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过实验后反思，有同学提出步骤一的CaCl2溶液可用Ca(OH)2溶液代替，你认为可行吗？理由是_____。 四、计算题(共6分) 17. 小华同学取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 （1）表中a=_____。 （2）第六次实验后所得溶液的溶质是_____(写化学式)。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期期中考试试卷 九年级化学 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分) 1. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是 A. 玻璃 B. 青铜 C. 玻璃钢 D. 聚乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐等，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、青铜是铜的合金，合金和纯金属均属于金属材料，不符合题意； C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，不符合题意； D、聚乙烯由乙烯聚合而成，是塑料的一种，属于有机高分子材料，符合题意； 故选：D。 2. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；另外，稀释浓硫酸应使用烧杯，不能使用量筒，图中操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放，操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中操作正确； D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误。 故选C。 3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质属于复合肥的是 A. KCl B. K3PO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可作保护气，氮气用于生产氮肥不是因为其化学性质稳定，该选项不符合题意； B、石墨具有导电性，则可作电极，其用于生产铅笔芯是因为质软，且颜色为灰黑色，该选项不符合题意； C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，是因为其能与胃酸反应，该选项不符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应，则可作食品干燥剂，该选项符合题意。 故选D。 5. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A. 家用电器起火，用水浇灭 B. 添加过量防腐剂，延长食品保质期 C. 厨房燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D. 进入久未开启的菜窖前，先通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、家用电器起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项错误； B、食用添加过量防腐剂的食品，会对人体造成伤害，故选项错误； C、可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸，开启排风扇可能产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，故选项错误； D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以进入久未开启的菜窖，应先通风，故选项正确； 故选：D。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期 C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确； B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确； C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确； D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。 故选C。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D. 守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 8. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 该反应的化学方程式为 C. 生成物丙和丁的质量比为1：1 D. 该反应有助于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确； B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：，说法正确； C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误； D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。 故选C。 9. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 【答案】B 【解析】 【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确； B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误； C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确； D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。 综上所述：选择B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7 B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤 D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的； B、铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合为有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选C。 二、填空与简答题(每空1分，共29分) 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据如表回答： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。5个氟原子可表示为_____。 （3）已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号_____。 （4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____。 （5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是_____。 （6）铁是日常生活和生产中常用的一种金属，铁制品保存不当易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等物质作用的结果，试标出铁锈主要成分中铁元素的化合价_____。 【答案】（1）A （2）5F （3） （4）Al2O3 （5）它们原子的最外层电子数均为 8，达到了相对稳定结构 （6） ①. 氧气、水 ②. 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；拉瓦锡主要贡献是测定空气组成等；道尔顿提出原子论；阿伏加德罗提出分子学说，所以选 A。 【小问2详解】 表示原子个数时，在元素符号前面加上相应数字，所以 5 个氟原子表示为5F。 【小问3详解】 该微粒质子数为 8，是氧元素，核外电子数为 10，质子数小于电子数，是带 2 个单位负电荷的氧离子，符号为。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素（Al），含量最多的非金属元素是氧元素（O），二者组成的化合物是氧化铝，化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铝的化学式为Al2O3​。 【小问5详解】 元素化学性质与原子最外层电子数关系密切，Ne和Ar原子最外层电子数都是 8，属于相对稳定结构，所以化学性质相似。 【小问6详解】 铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果； 铁锈主要成分是氧化铁（Fe2​O3​），氧元素显−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得x=+3，所以铁元素化合价表示为。 12. 2023年5月30日18时22分，神舟十六号航天员乘组进入空间站天和核心舱，“小船”对接“大站”圆满成功。 （1）天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，其中含量最多的气体是_____(填化学式)。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_____性。 （3）空间站实验舱使用的柔性三结砷化镓太阳能电池中含有镓(Ga)元素。金属镓由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （4）下列航天食品中富含蛋白质的是_____(填字母序号)。 A. 脱水米饭 B. 冻干水果 C. 黑椒牛柳 （5）“天问一号”探测器的太用能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是SiO2+2CSi+2X↑，则为_____，该反应的基本反应类型是_____反应。 （6）航天员排出的二氧化碳可用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水，此反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）吸附 （3）原子 （4）C （5） ①. CO ②. 置换 （6） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，天和核心舱内的气体组成和空气基本一致，则其中含量最多的气体是氮气，其化学式为； 【小问2详解】 航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； 【小问3详解】 金属镓由镓原子构成，故填：原子； 【小问4详解】 A、脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、冻干水果中富含维生素，不符合题意； C、黑椒牛柳中富含蛋白质，符合题意。 故选：C； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问6详解】 二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为_____℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 （2）图中A点表示乙物质在t1℃时的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若甲中含有少量乙时，可以采用_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 （4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是_____。 A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为_____。 （6）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_____。 【答案】（1）t1 （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）B （5）100 （6）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点表示对应温度下不同物质溶解度相等，甲、丙溶解度曲线交点对应的温度是t1℃，此时甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度。 【小问2详解】 溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，A 点在乙物质溶解度曲线下方，所以表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小。降温时，甲的溶解度大幅减小，溶质会大量结晶析出，而乙受温度影响小，基本不析出，所以若甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲。 【小问4详解】 丙的溶解度随温度升高而减小。蒸发溶剂、增加溶质都能使接近饱和的溶液变饱和；升高温度，丙的溶解度减小，能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；降低温度，丙的溶解度增大，溶液会更不饱和，不能达到目的，选 B。 【小问5详解】 t2℃时甲的溶解度是100g，则甲的饱和溶液溶质质量分数为。设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=100g。 【小问6详解】 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，会有溶质析出，仍为饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，所以溶质质量分数甲＞丙，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。 14. 从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）请写出一个步骤 I 中发生反应的化学方程式_____。(任写一个) （2）步骤 Ⅱ 中，加入硝酸银溶液后观察到的现象是_____。 （3）步骤 I 、步骤 Ⅱ 、步骤 Ⅲ 的分离中用到了同一操作，该操作名称是_____，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （4）步骤 Ⅲ 中，若溶液乙的颜色为浅绿色，写出步骤 Ⅲ 发生反应的化学方程式_____。 （5）写出回收得到的铜的一种用途_____。 【答案】（1）## （2）固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） （5）制作导线（或制造合金、用于电器制造等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤 Ⅰ 加入稀硫酸，镁和铝在金属活动性顺序里位于氢之前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，铝能与稀硫酸反应硫酸铝和氢气，化学方程式为，任写一个。 【小问2详解】 步骤 Ⅰ 后剩余固体为铜和银，加入硝酸银溶液，铜的金属活动性比银强，会与硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜、银，所以能看到固体表面有银白色物质析出，同时生成的硝酸铜溶液呈蓝色，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 步骤 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 均是实现固液分离，该操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 【小问4详解】 溶液乙为浅绿色，说明其中含有亚铁离子，步骤 Ⅲ 是金属M（铁，因为铁与含铜离子溶液反应生成亚铁离子使溶液呈浅绿色）与溶液甲（含硝酸铜）发生置换反应，生成铜和硝酸亚铁，所以化学方程式为。 【小问5详解】 铜具有良好的导电性，可用于制作导线；也可用于制造合金，如黄铜、青铜等；还可用于电器制造等方面。 三、实验与探究(20分) 15. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 【答案】（1）试管 （2） ①. 或 ②. F ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. a （4） ①. B ②. E##F##G 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为试管； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，或适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F； 实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选a； 【小问3详解】 实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； 【小问4详解】 实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，也可用万用瓶代替，故收集装置可选E或F或G。 16. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入_____溶液才能证明二者发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是_____，试管③中反应的化学方程式为_____。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____。 （4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ba(OH)2；猜想三：_____。 【设计实验】通过实验验证你的猜想是正确的 （5）填表： 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有_____产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量_____溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过实验后反思，有同学提出步骤一的CaCl2溶液可用Ca(OH)2溶液代替，你认为可行吗？理由是_____。 【答案】（1）酚酞 （2） ①. 固体粉末逐渐消失，有气泡产生 ②. （3）要有沉淀或有气体或有水生成 （4）、 （5） ①. 白色沉淀 ②. 氯化铜 （6）不可行，是因为步骤一加入足量溶液会引入，会对后续氢氧化钠的检验产生干扰 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可在试管①中加入酚酞溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应； 【小问2详解】 试管②中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象是固体粉末逐渐消失，有气泡产生； 试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成； 【小问4详解】 试管③中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当氢氧化钡与碳酸钠恰好完全反应时，滤液中溶质成分为氢氧化钠；当氢氧化钡过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡；当碳酸钠过量时，滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠；则结合猜想一、二可知，猜想三为、； 【小问5详解】 根据实验结论猜想三成立，说明滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则步骤一取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故实验现象为有白色沉淀产生； 步骤二实验现象为有蓝色沉淀产生，氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤二静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故实验现象为有蓝色沉淀产生； 【小问6详解】 该方案不可行，是因为步骤一加入足量溶液会引入，会对后续氢氧化钠的检验产生干扰。 四、计算题(共6分) 17. 小华同学取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如表： 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 （1）表中a=_____。 （2）第六次实验后所得溶液的溶质是_____(写化学式)。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）249.6 （2）、 （3）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入100g稀硫酸充分反应后烧杯中剩余物的质量为149.8g，则生成氢气的质量为；第四次加入100g稀硫酸充分反应后烧杯中剩余物的质量为449.2g，则生成氢气的质量为，说明每100g稀硫酸与锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，则第二次加入100g稀硫酸充分反应后烧杯中剩余物的质量为，故表中a=249.6； 【小问2详解】 由表格数据可知，第五次加入100g稀硫酸充分反应后烧杯中剩余物的质量为549.0g，则生成氢气的质量为；第六次加入100g稀硫酸充分反应后烧杯中剩余物的质量为649.0g，则生成氢气的质量为，说明第五次加入100g稀硫酸时锌与稀硫酸恰好完全反应，则第六次加入100g稀硫酸时所得溶液中溶质为硫酸锌和硫酸，其化学式分别是、； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，每100g稀硫酸与锌完全反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $