精品解析：江苏省宿迁市宿城区钟吾初级中学2024-2025学年九年级下学期期中（一模）化学试题

2024—2025学年度初三年级第二学期期中测试 化学试卷 试卷满分：60分考试 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求） 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 2. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 3. 下列常见的化学知识排序正确的是 A. 地壳中的元素含量由高到低：O、Al、Si B. 空气中气体的含量由高到低：、 C. 硫元素的质量分数由大到小： D. 利用金属的年代由先到后：、、 4. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 C. 生成C和D分子个数比为1：3 D 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 5. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为）的物质，使人产生快乐感。多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉 D. 科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护 7. 对如图所示实验分析正确的是 A. 甲：硫和铁分别在氧气中燃烧时，集气瓶中水均只起到保护瓶底的作用 B. 乙：探究铁生锈条件时，右侧试管中棉花的作用是防止水蒸气进入试管 C. 丙：探究溶液与的反应中，右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 D. 丁：除去中的，澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体 8. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应操作的是 A. 在密闭的容器中加热铜粉测定空气中氧气含量 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有、无的情况下产生的质量 D. 向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 二、填空、简答题：（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 11. 我国古代人民的智慧在化学领域的体现丰富而深远，许多工艺和技术暗含了化学原理。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 （2）宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种有毒可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式；_____。 （3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，若该盐溶液为硫酸铜，请标出硫酸铜中硫元素化合价：_____。 （4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于_____（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 （5）造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。造纸流程中抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的_____操作。 12. 根据下图所示实验回答问题。 （1）实验1，是比较铁、铜、银三种金属的活动性的实验，C试管中反应的化学方程式是_____。 （2）实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。 （3）实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，会导致结果_____（填“偏大”或“偏小”），实验装置中气球的作用是_____。 （4）实验4，加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____（填“上升”或“下降”）。 三、实验、探究题：（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 13. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，现要收集一瓶较纯净的氧气选用的收集装置为_____。 （3）如需制取并收集一瓶干燥的CO2，装置合理的连接顺序为：_____（填序号）。 （4）小东同学在查阅资料时发现：某浓度的溶液和溶液的分别为11.0和8.5。由此他得出结论：_____（填“”或“”）的碱性更强。 （5）为了探究和溶液发生的反应，他将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中温度和的变化的结果如图1和图2所示。 ①图1中PQ段温度变化的原因可能是_____。 ②由图2判断YZ段发生反应生成的新物质是_____。 14. 松花蛋是我国特有的传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】浸松花蛋粉 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，_____（写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 【实验探究】 （2）检验可能含有的物质是否存在 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_____ 无明显现象 滤液中不含_____ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 _____ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因。 【反思总结】 （3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑_____。 【任务二】腌松花蛋 同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （4）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_____。 【任务三】品松花蛋 （5）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，食用松花蛋时蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是_____。 【项目拓展】 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_____。 四、推理、计算题（共2小题，15题6分，16题5分，共11分） 15. 已知某固体样品可能含有三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有四种物质中的两种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液pH_____7（填“>”“=”“<”之一）。 （2）白色沉淀H为_____（填化学式）。 （3）步骤II中生成气体F的化学方程式为_____。 （4）无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为_____（填离子符号）。 （5）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是_____（填化学式）。 16. 某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： （1）该样品中氧化铁的质量为_____g。 （2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度初三年级第二学期期中测试 化学试卷 试卷满分：60分考试 时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求） 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、杂木烧炭集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、浆压薄片晾干成纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、开石磨光做成砚台，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列如图所示实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠固体 C. 放置胶头滴管 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸飞溅，造成危害，故A选项不符合题意； B、用托盘天平称量固体药品质量时，遵循“左物右码”的原则，称量氢氧化钠固体的质量时，由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上成，应放在玻璃容器中称量，故B选项不符合题意； C、胶头滴管不使用时，用竖直放置，不能横放或倒放，防止液体流入胶帽，腐蚀胶帽，故C选项不符合题意； D、点燃酒精灯用火柴点燃，故D选项符合题意。 故选D。 3. 下列常见的化学知识排序正确的是 A. 地壳中的元素含量由高到低：O、Al、Si B. 空气中气体的含量由高到低：、 C. 硫元素的质量分数由大到小： D. 利用金属的年代由先到后：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项排序错误； B、空气中CO2的体积分数约为0.03%，O2的体积分数约为21%，He的体积分数小于1%，而大于0.03%，故CO2＜He＜O2，故选项排序错误； C、观察化学式可知，它们的一个微粒中均含有1个硫原子，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是Na2S、Na2SO3、Na2SO4，故选项排序正确； D、人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，故选项排序错误； 故选C。 4. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的A和B的质量比为17：8 B. 在反应中氮元素和氧元素的化合价都发生了改变 C. 生成C和D的分子个数比为1：3 D. 一个A分子和一个D分子中均含有10个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，ABCD物质化学式分别NH3、O2、N2、H2O，反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O； 【详解】由分析得： A、参加反应的A和B的质量比为(4×14+4×1×3)：（3×16×）=17：24，错误； B、单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0；在反应前后氮元素化合价分别为-3、0，氧元素化合价分别为0、-2，都发生了改变，正确； C、生成C和D的分子个数比为2:6=1：3，正确； D、原子中质子数等于电子数，1个氢、氮、氧原子中电子数分别为1、7、8；故一个A分子中电子数为7+1×3=10，一个D分子中电子数为1×2+8=10，正确。 故选A。 5. 在运动时候，人体会产生一种叫多巴胺（化学式为）的物质，使人产生快乐感。多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，下列关于多巴胺的说法错误的是 A. 多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 多巴胺的相对分子质量是153 C. 多巴胺分子中碳、氧原子个数比为 D. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、多巴胺（化学式为）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确； B、多巴胺的相对分子质量是12×8+1×11+16×2+14=153，故选项说法正确； C、1个多巴胺分子中含有8个碳原子、2个氧原子，则多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8：2=4：1，故选项说法正确； D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故选项说法错误。 故选D。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂 C. 科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉 D. 科学态度与责任：推广使用微型实验和实验废液分类回收集中处理都有利于环境保护 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物中都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳，该选项说法不正确； B、催化剂能改变反应速率，但改变温度、增大接触面积等也能改变反应速率，则要改变化学反应速率不一定需要添加催化剂，该选项说法不正确； C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，不仅除去杂质，还除去了原物质，该选项说法不正确； D、实验室中的废液应集中回收处理，避免污染环境，该选项说法正确。 故选：D。 7. 对如图所示实验分析正确的是 A. 甲：硫和铁分别在氧气中燃烧时，集气瓶中水均只起到保护瓶底的作用 B. 乙：探究铁生锈的条件时，右侧试管中棉花的作用是防止水蒸气进入试管 C. 丙：探究溶液与的反应中，右侧实验的作用是排除水对实验的干扰 D. 丁：除去中的，澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止造成空气污染，铁在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中的水用于防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，起保护瓶底作用，故选项错误； B、探究铁生锈的条件时，右侧试管中棉花的作用是吸收空气中的水蒸气，故选项错误； C、对比可知盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪程度比盛有等体积水的软塑料瓶大，由此可判断氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，右侧实验作为对照实验，可以排除水对实验的干扰，故选项正确； D、除去中的，氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体，澄清的石灰水是检验二氧化碳是否被氢氧化钠完全吸收，故选项错误。 故选：C。 8. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。 故选C 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 分离铁粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，方案能达到实验目的； B、铁与稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，铜不反应。但此方案只能分离出铜，铁被溶解无法回收，无法实现“分离铁粉和铜粉”的目的，方案不能达到实验目的； C、铵态氮肥与熟石灰（氢氧化钙）研磨会释放氨气（刺激性气味），方案能达到实验目的； D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤，能除去氯化钠溶液中的硫酸钠，方案能达到实验目的。 故选：B。 10. 下列图像能正确反映对应操作的是 A. 在密闭的容器中加热铜粉测定空气中氧气含量 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有、无的情况下产生的质量 D. 向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，则过程中物质总质量始终不变，该选项对应关系正确； B、初始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7，故选项对应不正确； C、两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下分解，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终生成氧气的质量相等，故选项对应不正确； D、向相同质量和相同质量分数的盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，根据化学方程式：、，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，刚开始金属不足，完全反应，消耗等质量的金属，生成氢气质量镁＞锌，反应后期金属过量，酸完全反应，生成的氢气完全来自于酸中的氢元素，等质量和等质量分数的盐酸完全反应，最终生成氢气质量相同，故选项对应不正确。 故选：A。 二、填空、简答题：（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共12分） 11. 我国古代人民的智慧在化学领域的体现丰富而深远，许多工艺和技术暗含了化学原理。 （1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_____。 （2）宋代苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种有毒可燃性气体，使得燃烧更旺，请写出该反应的化学方程式；_____。 （3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指铜的盐溶液，若该盐溶液为硫酸铜，请标出硫酸铜中硫元素化合价：_____。 （4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方和特性，青铜属于_____（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。 （5）造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。造纸流程中抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程的原理类似于实验室中的_____操作。 【答案】（1）清除可燃物 （2） （3） （4）金属材料 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 “薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物； 【小问2详解】 炭与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，由化学反应前后元素种类不变，可知该可燃气体为一氧化碳，即在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 硫酸铜中铜元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设硫元素化合价为x，则有：（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，硫酸铜中硫元素化合价为+6价可表示为：； 【小问4详解】 青铜属于金属材料； 小问5详解】 造纸术是我国古代四大发明之一，为人类文明的发展奠定了基础。造纸流程中抄纸是将经过打浆处理的纸浆均匀悬浮于水中，再用抄纸帘等工具将湿纸捞出，该过程实现了固液分离，该过程的原理类似于实验室中的过滤操作。 12. 根据下图所示实验回答问题。 （1）实验1，是比较铁、铜、银三种金属的活动性的实验，C试管中反应的化学方程式是_____。 （2）实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中_____时，停止加热。 （3）实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，会导致结果_____（填“偏大”或“偏小”），实验装置中气球的作用是_____。 （4）实验4，加入硝酸铵后，液面a处变化情况为_____（填“上升”或“下降”）。 【答案】（1） （2）较多固体 （3） ①. 偏小 ②. 平衡气压 （4）上升 【解析】 【小问1详解】 实验1，C试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 【小问2详解】 实验2，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 实验3，测定空气中氧气含量实验若铜粉量不足，氧气不能消耗完全，则会导致结果偏小，实验装置中气球的作用是平衡气压，防止气体膨胀将活塞弹开； 【小问4详解】 实验4，加入硝酸铵后，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，则液面a处变化情况为上升。 三、实验、探究题：（共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 13. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，现要收集一瓶较纯净的氧气选用的收集装置为_____。 （3）如需制取并收集一瓶干燥的CO2，装置合理的连接顺序为：_____（填序号）。 （4）小东同学在查阅资料时发现：某浓度的溶液和溶液的分别为11.0和8.5。由此他得出结论：_____（填“”或“”）的碱性更强。 （5）为了探究和溶液发生的反应，他将持续通入一定浓度一定量的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中温度和的变化的结果如图1和图2所示。 ①图1中PQ段温度变化的原因可能是_____。 ②由图2判断YZ段发生反应生成的新物质是_____。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. D （3）BCF （4） （5） ①. 二氧化碳和氢氧化钠的反应属于放热反应 ②. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选D收集； 【小问3详解】 制取二氧化碳选择固液不加热装置，所以发生装置选B，收集干燥气体，通入浓硫酸，所以从长口进气短口出气，因此选装置C，二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空气法，因此选装置F； 【小问4详解】 pH大于7，溶液显碱性，pH越大碱性越强。某浓度的溶液和溶液的分别为11.0和8.5，碳酸钠的pH更大，所以碱性更强； 【小问5详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠的反应属于放热反应，因此反应过程会放出热量，造成温度升高； ②XY段pH由13.0开始下降最后至11.0，此时溶质变为碳酸钠，说明是氢氧化钠与二氧化碳在反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；YZ段pH继续下降，最后到了8.5左右，说明碳酸钠逐步转化为碳酸氢钠，所以发生反应为碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 14. 松花蛋是我国特有的传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。【任务一】浸松花蛋粉 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，_____（写化学方程式） 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。 【实验探究】 （2）检验可能含有的物质是否存在 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_____ 无明显现象 滤液中不含_____ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 _____ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因。 【反思总结】 （3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑_____。 【任务二】腌松花蛋 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （4）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是_____。 【任务三】品松花蛋 （5）同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，食用松花蛋时蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是_____。 【项目拓展】 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是_____。 【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2） ①. 过量盐酸 ②. 碳酸钠 ③. 产生白色沉淀 （3）反应物 （4）以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 （5）氢氧根离子与氢离子结合生成水分子 （6）铅属于重金属元素，对人体有害 【解析】 【小问1详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠； 若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙； 【小问3详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物； 【小问4详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂； 【小问5详解】 食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，中和反应的微观实质为：氢氧根离子与氢离子结合生成水分子； 【小问6详解】 铅是一种有毒的重金属元素，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。 四、推理、计算题（共2小题，15题6分，16题5分，共11分） 15. 已知某固体样品可能含有三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有四种物质中的两种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： （1）常温下，气体C的水溶液pH_____7（填“>”“=”“<”之一）。 （2）白色沉淀H为_____（填化学式）。 （3）步骤II中生成气体F的化学方程式为_____。 （4）无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为_____（填离子符号）。 （5）在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是_____（填化学式）。 【答案】（1）> （2）BaSO4 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）Mg2+、Na+、K+、H+ （5）KCl 【解析】 【小问1详解】 样品A中加入氢氧化钠溶液产生气体C，A中含有的物质中只有NH4NO3，NH4NO3与氢氧化钠反应生成氨气NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以气体C的水溶液pH>7； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，白色沉淀H为 BaSO4； 【小问3详解】 样品B中加入稀盐酸有气体产生，说明样品B中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水、氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质是硫酸钡，则无色溶液D中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，则样品B一定含有碳酸钠，且得到无色溶液E，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品B含有两种或多种物质，则样品B一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，因此E中一定含有的阳离子是钠离子、镁离子；步骤Ⅲ中，钾离子、钠离子、镁离子都不会与硝酸钡、稀硝酸反应，则无色溶液G中一定大量存在的阳离子为Mg2+、Na+、K+、H+； 【小问5详解】 由上一步分析可知，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是KCl。 16. 某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： （1）该样品中氧化铁的质量为_____g。 （2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。（请写出计算过程） 【答案】（1）16 （2）设参加反应硫酸的质量为x， x=29.4g， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，杂质不溶于水，且不与酸反应），可知剩余固体为杂质，则氧化铁的质量为20g-4g=16g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$