精品解析：广东省深圳市聚龙科学中学教育集团2024-2025学年高一上学期12月月考（第二次段考） 化学试题

深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度上学期第二次段考 高一化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 一、选择题(本大题共20小题，共60分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项。每题3分)。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 2. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 3. 钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是 A. 钠的相对原子质量为11g B. 钠原子在化学反应中易失电子 C. 钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病 4. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 5. 下列叙述中正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移 B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子 C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体 D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体 6. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 9. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 10. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A. ①发生反应生成了过氧化钠 B. ④只发生物理变化 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 12. 下列关于新制氯水进行的实验，所得结论错误的是 A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味。说明氯水中含Cl2 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 C. 将镁条加入新制氯水中，有气体产生，说明氯水中含H+ D. 加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- 13. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B. 漂白粉在空气中久置后不变质 C. 次氯酸钙比次氯酸稳定 D. 工业上，将Cl2通入澄清石灰水中生产漂白粉 14. 下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C. 1mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g O2中所含原子的数目为NA B. 28g C2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25 NA 16. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B. 7.8g 含有的阴离子数约为 C. 0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 17. 欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B. 在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C. 需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 18. 某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 A. b 溶液中Na+的物质的量不变 B. 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. a溶液中溶质质量减小 D. b中沉淀为 NaHCO3 19. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与I-可以共存 二、填空题(化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，本题共40分)。 21. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②稀硫酸；③熔融KCl；④KOH溶液；⑤；⑥铜，上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。用焰色试验检验④中存在钾离子需透过_______，火焰呈_______。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类，属于胶体的是_______。 ①将植物油加入水中，充分搅拌 ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和 ③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料 ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 ②上述反应生成1个时，转移的电子数目为_______个。 22. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）若钠在常温下与氧气反应，则反应的产物是_______(填化学式)。 （2）反应②将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，水层变红色 （3）反应③_______(填“能”或“不能”)表明具有酸性氧化物的性质。 （4）请写出反应⑤的离子方程式_______。 （5）在①至⑥反应中，不属于氧化还原反应的是_______。 （6）反应_______(填以上转化反应序号)用于潜水艇中氧气的供给。 （7）俗称_______，因水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸的胃药。 23. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （2）的质量是___________，含___________氢原子。 （3）中原子的物质的量为___________，质子数目为___________。 （4）现有由和组成的混合气体，在标准状况下其体积为。 ①将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集到气球中的气体是___________。 ②气球的体积为___________L。(实验在标准状况下测定)。 24. 次氯酸消毒液高效安全，适用于对地面、空间和环境等消毒。如图所示，在装置D中先制得气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在以上会发生分解，与水反应会生成(假设各装置试剂均足量)。 （1）装置A是采用与浓盐酸反应制取的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。 （3）D中反应在生成的同时还生成和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市聚龙科学中学2024-2025学年度上学期第二次段考 高一化学试卷 时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 一、选择题(本大题共20小题，共60分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项。每题3分)。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 2. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 3. 钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是 A. 钠的相对原子质量为11g B. 钠原子在化学反应中易失电子 C. 钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠的相对原子质量为23，单位不是g，故A错误； B．钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故B正确； C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故C错误； D．人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故D错误； 故选B。 4. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误； 故选B。 5. 下列叙述中正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子的得失或转移 B. 电解质溶于水需要在通电的条件下才能解离出离子 C. 单质钠在空气中不与O2反应，加热时与O2反应生成淡黄色固体 D. H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是在反应过程中有电子的得失或共用电子对的转移，A正确； B．电解质溶于水在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，可见电离产生自由移动的离子不需要在通电的条件下，B错误； C．单质钠在空气中与O2反应产生Na2O，加热时与O2反应生成淡黄色固体，C错误； D．H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，使集气瓶口产生雾状，D错误； 故合理选项是A。 6. 最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是 A. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同 C. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体 D. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同，B正确； C．光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是纯净物，不是胶体，C错误； D．中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误； 故选B。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，2个Cl从+5价变为-1价共得到，6个O从-2价变为0价共失去，选项转移电子数目标注错误，A错误； B．反应中，2个Mg从0价变为+2价共失去，中2个O从0价变为-2价共得到，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．反应中，Cu元素化合价降低得到电子，C元素化合价升高失去电子，选项得失电子方向标注完全相反，C错误； D．反应中，中2个O从0价变为-2价共得到，选项得到电子数目标注错误，D错误； 故选B。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确； D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误； 故答案为：C。 9. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠在MgSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故正确； ②金属钠在饱和NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到过饱和NaCl溶液，会析出氯化钠，重新变为饱和溶液，故正确； ③金属钠在饱和澄清石灰水中与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中水的量减少，得到氢氧化钙悬浊液，会析出氢氧化钙，重新变为饱和溶液，故正确； ④金属钠在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确； ⑤金属钠在CuSO4溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误； ②金属钠在稀NaCl溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯化钠与氢氧化钠溶液不反应，故错误； 答案选D。 10. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A. ①发生反应生成了过氧化钠 B. ④只发生物理变化 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误； B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误； C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误； D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确； 答案：D。 【点睛】根据钠在空气中放置发生变化的性质进行判断。银白色金属钠被氧化变暗生成氧化钠，和空气中水蒸气反应生成白色的氢氧化钠，氢氧化钠发生潮解出现液滴，又和空气中的CO2反应最后变成白色固体粉末。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 12. 下列关于新制氯水进行的实验，所得结论错误的是 A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味。说明氯水中含Cl2 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2 C. 将镁条加入新制氯水中，有气体产生，说明氯水中含H+ D. 加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2，故A正确； B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO，故B错误； C．将镁条加入新制氯水中，有气体产生，发生反应，说明氯水中含H+，故C正确； D．加入溶液，产生白色沉淀，发生反应，说明氯水中含Cl-，故D正确； 选B。 13. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B. 漂白粉在空气中久置后不变质 C. 次氯酸钙比次氯酸稳定 D. 工业上，将Cl2通入澄清石灰水中生产漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误； B．漂白粉在空气中久置后会发生变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2和H2O发生反应，即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO易分解，即2HClO2HCl+O2↑，故B错误； C．次氯酸很不稳定，见光易分解，即2HClO2HCl+O2↑，次氯酸钙较稳定，但次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故C正确； D．工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，不是通入澄清石灰水中，故D错误； 答案为C。 14. 下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C. 1mol CO2中含有的原子总数为3NA D. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32g O2中所含原子的数目为NA B. 28g C2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为 C. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．32gO2中氧原子的物质的量为=2mol，则所含原子的数目为2NA，A错误； B．C2H4和C3H6的混合气体的最简式为CH2，28g C2H4和C3H6的混合气体中，含“CH2”的物质的量为=2mol，含H原子的物质的量为4mol，即含有的原子个数为4NA，B正确； C．物质的量浓度为的溶液的体积未知，则无法计算物质的量浓度为的溶液中含有的氯离子个数，C错误； D．标准状况下乙醇不呈气态，不能用Vm=22.4L/mol计算乙醇的物质的量，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B. 7.8g 含有的阴离子数约为 C. 0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D. 100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8g过氧化钠为0.1mol，过氧根为0.1mol，数目为，B正确； C．胶体的微粒不是一个氢氧化铁，是多个聚集在一起，故数目小于，C错误； D．水中也含有氧原子，故氧原子数大于，D错误； 答案选B。 17. 欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B. 在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C. 需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确； B．溶解应在烧杯中进行，B正确； C．所需氯化钠的质量，应用托盘天平称取4.7g，C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案为：C。 18. 某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 A. b 溶液中Na+的物质的量不变 B. 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. a溶液中溶质质量减小 D. b中沉淀为 NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】将a 加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a 中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生，则表明a中NaHCO3发生分解，生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出后进入b中，与b中Na2CO3反应生成NaHCO3，且有一部分NaHCO3生成沉淀。 【详解】A．b 溶液中有一部分NaHCO3生成沉淀，则Na+的物质的量减少，A错误； B．a中反应现象表明，加热后溶液碱性增强，则Na2CO3浓度增大，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3，则稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．a溶液中，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出，所以溶质质量减小，C正确； D．由分析可知，b中沉淀为NaHCO3，D正确； 故选A。 19. 已知：5R2O+2MnO+H+→10RO2+2Mn2++H2O(未配平)，则R2O中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据方程式可知，Mn元素化合价由+7降低为+2，设R2O中R元素化合价为a，R元素化合价由a升高为+4，根据得失电子守恒，10(4-a)=2(7-2)，a=3，则2×3-2×4=-2，x=2，故选B。 20. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应③中Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与I-可以共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确； B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确； D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确； 故选D。 二、填空题(化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，本题共40分)。 21. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）现有以下物质：①固体；②稀硫酸；③熔融KCl；④KOH溶液；⑤；⑥铜，上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。用焰色试验检验④中存在钾离子需透过_______，火焰呈_______。 （2）请对下列过程形成的分散系进行分类，属于胶体的是_______。 ①将植物油加入水中，充分搅拌 ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和 ③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料 ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色 （3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 （4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 ②上述反应生成1个时，转移的电子数目为_______个。 【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③ ③. ⑤ ④. 蓝色的钴玻璃 ⑤. 紫色 （2）③④ （3） ①. 酸 ②. Cl2O7 （4） ①. NaIO3 ②. NaHSO4、Na2SO4 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 ①固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③熔融KCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质 ；④KOH溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。上述物质中能导电的是②③④⑥，属于电解质的是①③，属于非电解质的是⑤，钾的焰色通过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色； 【小问2详解】 ①将植物油加入水中，充分搅拌，形成乳浊液； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和，形成溶液； ③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料，两者之间在1~100nm之间，形成胶体； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色，形成氢氧化铁胶体。 属于胶体的是③④； 【小问3详解】 HCl、HClO、HClO4都属于酸，类别A为酸；B是+7价Cl的氧化物，B为Cl2O7； 【小问4详解】 ①反应中,NaIO3中I元素化合价降低，氧化剂是NaIO3；NaHSO3中S元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是NaHSO4、Na2SO4； ②中I元素化合价由+5价降低为0，1个I2生成时，转移的电子数目为10个。 22. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 （1）若钠在常温下与氧气反应，则反应的产物是_______(填化学式)。 （2）反应②将绿豆大的钠块投入下图所示的烧杯中，可能的现象是_______。 A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红色 D. 钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，水层变红色 （3）反应③_______(填“能”或“不能”)表明具有酸性氧化物的性质。 （4）请写出反应⑤的离子方程式_______。 （5）在①至⑥反应中，不属于氧化还原反应的是_______。 （6）反应_______(填以上转化反应序号)用于潜水艇中氧气的供给。 （7）俗称_______，因水溶液呈弱碱性，常用于治疗胃酸的胃药。 【答案】（1） （2）D （3）能 （4） （5）③④ （6）⑤⑥ （7）小苏打 【解析】 【小问1详解】 钠在常温下与氧气反应，生成氧化钠，答案为：； 【小问2详解】 A．钠的密度大于煤油，小于水，钠块在煤油和水层上下运动，并放出气体，A错误； B．根据A分析，钠块只在水层和煤油层上下运动，钠块熔化，水层变红，B错误； C．钠块的密度比水小，不能进入四氯化碳层，C错误； D．根据A分析，钠块熔化为小球，在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，生成氢氧化钠溶液，水层变红色，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 反应③是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，酸性氧化物和碱性反应生成盐和水，是酸性氧化物的性质； 【小问4详解】 反应⑤为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：； 【小问5详解】 反应①②中Na从0价到+1价，反应⑤⑥中过氧化钠中O从-1价变为-2价和0价，均为氧化还原反应，反应③④中，没有价态变化，为非氧化还原反应； 【小问6详解】 吸收H2O、CO2可以转化为NaOH和，并提供氧气，可以作为供氧剂，反应⑤⑥用于潜水艇中氧气的供给； 【小问7详解】 俗称小苏打，因水溶液呈弱碱性，能与盐酸反应，常用于治疗胃酸的胃药。 23. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （2）的质量是___________，含___________氢原子。 （3）中原子的物质的量为___________，质子数目为___________。 （4）现有由和组成的混合气体，在标准状况下其体积为。 ①将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集到气球中的气体是___________。 ②气球的体积为___________L。(实验在标准状况下测定)。 【答案】（1）22.5L/mol （2） ①. 23g ②. 3 （3） ①. 1.5mol ②. 33NA （4） ①. CO ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为：； 【小问2详解】 的质量是：，氢原子的物质的量为：； 【小问3详解】 中原子的物质的量为：，质子数目为：； 【小问4详解】 在标准状况下体积为和组混合气体的物质的量为：，平均摩尔质量为：，根据十字交叉法：，CO2和CO的物质的量之比为8：8=1：1，即均为0.3mol或列方程：设CO2的物质的量为xmol，则，解得x=0.3，CO2和CO的物质的量0.3mol。 ①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥CO，最后收集到气球中的气体是CO； ②气球中CO的物质的量为0.3mol，体积为6.72L。 24. 次氯酸消毒液高效安全，适用于对地面、空间和环境等消毒。如图所示，在装置D中先制得气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在以上会发生分解，与水反应会生成(假设各装置试剂均足量)。 （1）装置A是采用与浓盐酸反应制取的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。 （3）D中反应在生成的同时还生成和，则发生反应的化学方程式为________(不考虑水与的反应)；装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 浓硫酸 （3） ①. ②. （4）把D中生成的完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制的分解) 【解析】 【小问1详解】 图示为二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 此法制备的氯气里面有氯化氢和水蒸气杂质，需要依次通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸去除，故答案为：饱和氯化钠溶液、浓硫酸； 【小问3详解】 D中反应在生成的同时还生成和，说明D中盛放的是碳酸钠溶液，反应为：；装置E中和水反应生成次氯酸，反应为：，故答案为：、； 【小问4详解】 已知气体在以上会发生分解，与水反应会生成，通入干燥的空气可以将全部赶入E中，同时流动的空气也可以起到降温作用，故答案为：把D中生成的完全赶入E试管中(或通过气流降低温度，抑制的分解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $