精品解析：吉林省松原市吉林油田第十二中学2024--2025学年九年级下学期期中考试化学试卷

期中测试卷九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 芝麻香油是中餐烹调中润色增香的点睛之笔，其加工制作过程中涉及化学变化的是 A. 芝麻清洗 B. 炒制芝麻 C. 石磨研磨 D. 兑水提油 2. 2024年我国粮食产量首次突破1.4万亿斤，再上新台阶。粮食的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，下列关于活性炭的说法不正确的是 A. 具有吸附性 B. 非常坚硬 C. 具有可燃性 D. 主要成分是碳单质 4. 分类、归纳是化学学习常用方法。下列有关分类或归纳正确的是 A. 可燃物：氧气、红磷 B. 混合物：空气、澄清石灰水 C. 气体污染物：SO2、CO2 D. 碱：烧碱、纯碱 5. 下列实验操作错误的是 A. 过滤食盐水 B. 测定溶液pH C. 滴管洗涤后插入原瓶 D. 称量氯化钠 6. 下列有关水的说法错误的是 A. 工业废水无色透明可直接排放 B. 水是由氢元素和氧元素组成的 C. 我国淡水资源处于紧缺状态 D. 水是重要的溶剂 7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 把电动车推进室内长时间充电 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 8. 要配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A. 配制过程为称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等 C. 应选择量程为50mL的量筒量取水 D. 溶解时搅拌可以增大氢氧化钠的溶解度 9. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 10. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色 D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 二、非选择题：19(7)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 锶由于其具有很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，被广泛应用于电子、化工等各个领域。锶在元素周期表中的信息与它的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题： （1）与锶原子最外层电子数相同的原子有______（任写一个）。 （2）元素周期表中的87.62是锶的______。 （3）硫酸锶（化学式SrSO4）是由______（写离子符号）和构成的。 12. 蛇年春晚创意舞蹈节目《跃BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 （1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。 （3）人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，该反应中的化学式为______ 13. 载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： （1）该反应涉及___________种单质；主要成分为丁的化石燃料是___________。 （2）该反应中生成丙和丁的质量比为___________。 14. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数约为___________。 （2）已知X是硝酸钾﹑氯化钠中的一种，将50 g该物质加入盛有100 g水温度为20℃的烧杯中充分搅拌，然后升高温度到40℃，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 15. 如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是___________。 （2）B中示数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 16. 请回答有关金属活动性的问题。 （1）在Zn和Fe中，活动性较强是______； （2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸______（选填：“能”或“不能”）反应； （3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式______。 17. 据图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能助燃和___________。 18. 如图是某课外小组对部分实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验1：一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面___________(填“高于”或“低于”)右侧，证明氯化钠可以加快铁生锈的速率。 （2）实验2：向试管中加入一定量的硝酸铵固体，一段时间后发现锥形瓶中的水沸腾，原因是___________。 （3）实验3：将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 19. 某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。 【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，能反应离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大 【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。 （1）氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）M点时电导率几乎为零的原因是___________。 （3）通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。 ①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 ②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和 【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。 （4）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它___________(填性质)。 【结论】 （5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(选填“增大”或“减小”)。 【拓展与反思】 （6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是___________。 （7）已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：___________。 三、计算题：共5分。 20. 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。 （1）三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是___________价。 （2）若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中测试卷九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 芝麻香油是中餐烹调中润色增香的点睛之笔，其加工制作过程中涉及化学变化的是 A. 芝麻清洗 B. 炒制芝麻 C. 石磨研磨 D. 兑水提油 【答案】B 【解析】 【详解】芝麻清洗、石磨研磨、兑水提油等过程中，没有生成新物质，属于物理变化；炒制芝麻过程中，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 2. 2024年我国粮食产量首次突破1.4万亿斤，再上新台阶。粮食的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】淀粉属于糖类。 故选：A。 3. 城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，下列关于活性炭的说法不正确的是 A. 具有吸附性 B. 非常坚硬 C. 具有可燃性 D. 主要成分是碳单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性，可用于净化水，该选项正确； B、活性炭质地疏松多孔，并不坚硬，该选项错误； C、活性炭主要成分是碳单质，碳单质具有可燃性，该选项正确； D、活性炭主要成分是碳单质，该选项正确。 故选：B。 4. 分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是 A. 可燃物：氧气、红磷 B. 混合物：空气、澄清石灰水 C. 气体污染物：SO2、CO2 D. 碱：烧碱、纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷具有可燃性，属于可燃物，氧气不具有可燃性，不属于可燃物，分类错误，不符合题意； B、空气、澄清石灰水均由多种物质组成，属于混合物，分类正确，符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，分类错误，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意。 故选：B。 5. 下列实验操作错误的是 A. 过滤食盐水 B. 测定溶液pH C. 滴管洗涤后插入原瓶 D. 称量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则药品会被稀释，图示操作错误，符合题意； D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 6. 下列有关水的说法错误的是 A. 工业废水无色透明可直接排放 B. 水是由氢元素和氧元素组成 C. 我国淡水资源处于紧缺状态 D. 水是重要的溶剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色透明的工业废水中可能含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误，符合题意； B、水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； C、我国淡水资源处于紧缺状态，说法正确，不符合题意。 D、水是重要的溶剂，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A 用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B. 室内起火，立即打开门窗通风 C. 把电动车推进室内长时间充电 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】棉纤维灼烧有烧纸味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，可区分；室内起火打开门窗会加速空气流通，使火势更旺；电动车室内充电易引发火灾；浓硫酸沾到皮肤应涂碳酸氢钠溶液，不能用NaOH(强腐蚀性)。 A、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以通过灼烧法、闻气味的方法，可以区分棉纤维与羊毛纤维，故A正确； B、室内起火时，如果立即打开门窗通风，会使室外空气大量涌入室内，为燃烧提供更多的氧气，这样会使燃烧更加剧烈，导致火势蔓延，所以室内起火时不能立即打开门窗通风，故B错误； C、电动车电池在充电过程中，可能会因为电池老化、充电设备故障等原因导致电池过热，过热情况严重时可能会引发火灾，将电动车推进室内长时间充电，一旦发生火灾，会对室内人员和财产造成严重威胁，存在较大的安全隐患，所以电动车不能推进室内长时间充电，故C错误； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，以稀释浓硫酸，减少其对皮肤的伤害，然后需要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸发生中和反应，进一步减轻伤害，而氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，如果涂上氢氧化钠溶液，会对皮肤造成二次伤害，所以不能涂氢氧化钠溶液，故D错误； 故选：A。 8. 要配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A. 配制过程为称量、量取、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等 C. 应选择量程为50mL的量筒量取水 D. 溶解时搅拌可以增大氢氧化钠的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法错误，不符合题意； B、配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，其中玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要漏斗，说法错误，不符合题意； C、配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故应选择量程为50mL的量筒量取水，说法正确，符合题意； D、搅拌能加快氢氧化钠的溶解速率，并不会改变氢氧化钠的溶解度，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，故镁铝合金属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、火浣布(石棉防火织物)的主要防火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； C、蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，无法隔绝氧气，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色 D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中，玻璃棒不能代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止橡胶塞飞出，说法错误，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，则固体中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后不再变化，故图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数，说法正确，符合题意； C、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球变小；铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部由红色变为黑色，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，说法错误，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：19(7)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 锶由于其具有很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，被广泛应用于电子、化工等各个领域。锶在元素周期表中的信息与它的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题： （1）与锶原子最外层电子数相同的原子有______（任写一个）。 （2）元素周期表中的87.62是锶的______。 （3）硫酸锶（化学式SrSO4）是由______（写离子符号）和构成的。 【答案】（1）镁原子 （2）相对原子质量 （3）Sr2+ 【解析】 【小问1详解】 锶原子最外层电子数是2，镁原子最外层电子数也是2，故可填镁原子； 【小问2详解】 在元素周期表一格的信息中，最下面的数字是相对原子质量； 【小问3详解】 硫酸锶是由锶离子和硫酸根离子构成，故填Sr2+。 12. 蛇年春晚创意舞蹈节目《跃BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。 （1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的硬度更______（填“大”或“小”）。 （2）人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于______（填“金属”或“有机合成”）材料。 （3）人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是，该反应中的化学式为______ 【答案】（1）大 （2）有机合成 （3）SiCl4 【解析】 【小问1详解】 与纯铝相比铝合金的硬度更大； 【小问2详解】 丁腈橡胶属于合成橡胶，属于有机合成材料； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前有1个X分子，4个氢原子，反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此X中含有1个硅原子和4个氯原子，X化学式为SiCl4。 13. 载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： （1）该反应涉及___________种单质；主要成分为丁的化石燃料是___________。 （2）该反应中生成的丙和丁的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 一 ②. 天然气 （2）9：4 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：； 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应涉及一种单质；丁为甲烷，主要成分为甲烷的化石燃料是天然气； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，该反应中生成的水和甲烷的质量比为。 14. 如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数约为___________。 （2）已知X是硝酸钾﹑氯化钠中的一种，将50 g该物质加入盛有100 g水温度为20℃的烧杯中充分搅拌，然后升高温度到40℃，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 24.0% （2）KNO3##硝酸钾 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，那么50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8g，现在加入20g硝酸钾，不能全部溶解，所以得到的是饱和溶液； 20℃时50g水中溶解了15.8g硝酸钾，此时溶液的溶质质量分数约为。 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度大于31.6g，硝酸钾的溶解度是31.6g。将50g该物质加入100g 20℃的水中，有固体剩余，说明该物质在20℃时溶解度小于50g ；升温到40℃时固体全部溶解，40℃时硝酸钾溶解度是63.9g，氯化钠溶解度小于50g，升温后能全部溶解，说明X是硝酸钾（KNO3）。 15. 如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是___________。 （2）B中示数___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1）水分子不断运动 （2）变大 【解析】 【小问1详解】 分子是不断运动的，示数变小是由于分子不断运动； 【小问2详解】 由于浓硫酸的吸水性导致质量增加，吸收了空气中的水分，最终导致质量增加。 16. 请回答有关金属活动性的问题。 （1）在Zn和Fe中，活动性较强的是______； （2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸______（选填：“能”或“不能”）反应； （3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）Zn （2）能 （3） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，ZnFe，故活动性较强的是Zn； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，，Mn的活动性比Fe强，则，由此可知Mn与稀盐酸能反应； 【小问3详解】 用Fe和硫酸铜溶液可验证Fe比Cu活泼，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，该反应的化学方程式为。 17. 据图回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，装置C的优点是___________。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能助燃和___________。 【答案】（1）铁架台 （2）可以控制反应速率 （3）a （4）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故其优点是可以控制反应速率； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，用装置D收集氧气时，由于氧气密度比水小，所以气体应从导管口a端通入； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是能助燃和密度比空气大。 18. 如图是某课外小组对部分实验进行的创新设计，请回答相关问题。 （1）实验1：一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面___________(填“高于”或“低于”)右侧，证明氯化钠可以加快铁生锈的速率。 （2）实验2：向试管中加入一定量的硝酸铵固体，一段时间后发现锥形瓶中的水沸腾，原因是___________。 （3）实验3：将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）高于 （2）硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，压强减小，水的沸点降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 实验1中其他条件相同，变量为氯化钠，一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧，证明氯化钠可以加快铁生锈的速率； 【小问2详解】 实验2向试管中加入一定量的硝酸铵固体，一段时间后发现锥形瓶中的水沸腾，原因是硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，压强减小，水的沸点降低； 【小问3详解】 实验3将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，使得锥形瓶内压强减小，用化学方程式表示为。 19. 某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。 【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大 【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。 （1）氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）M点时电导率几乎为零的原因是___________。 （3）通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是___________(填字母序号)。 ①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 ②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和 【实验二】：恒温条件下，向同浓度稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。 （4）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它___________(填性质)。 【结论】 （5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(选填“增大”或“减小”)。 【拓展与反思】 （6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是___________。 （7）已知：稀硫酸电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：___________。 【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （2）Ba（OH）2与H2SO4恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零（合理即可） （3）① （4）易溶于水 （5）减小 （6）先减小后增大 （7）乙；两者反应生成可溶于水的硫酸钠，离子浓度较大，所以电导率较大 【解析】 【小问1详解】 Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； 【小问2详解】 M点时二者恰好完全反应硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性，离子浓度几乎为零，所以电导率几乎为零； 【小问3详解】 ①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，所以M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故说法正确； ②M点后是继续加入稀硫酸，溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，故说法错误； 故选①； 【小问4详解】 硫酸钠和氢氧化钡反应后的产物除了难溶性的硫酸钡以外，还有易溶于水的氢氧化钠，所以N点处离子的浓度明显大于M点； 【小问5详解】 溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，离子个数减少，导致其浓度减小； 【小问6详解】 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，钙离子个数减少，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子个数又增多，钙离子的浓度逐渐增大； 【小问7详解】 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全时，溶液中含有硫酸钠，此时溶液中含有钠离子和硫酸根离子，离子浓度较大，所以电导率较大，故乙曲线符合。 三、计算题：共5分。 20. 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。 （1）三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是___________价。 （2）若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）-1 （2）解：设若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是x x=71kg 答：若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是71kg 【解析】 【小问1详解】 三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$