河北省燕赵课改联盟2015年同课异构比赛人教版必修一3.2《重要化合物几种重要的金属化合物——铁的重要化合物》课件（10张ppt）+教案+导学案共3份（邢台一中胡艳玲）（3份打包）

邢台一中 胡艳玲 1、铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 碱性氧化物 纯净物 Fe2+:Fe3+=1:2 Fe3O4+8H+＝ 2Fe3++Fe2++4H2O 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色 晶体 Fe的化合价 +2 +3 +2、+3 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应的 离子方程式 FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O 2. 铁的氢氧化物 旧识：铁有哪些氢氧化物，如何制备？ 方案一：铁和水反应 方案二：铁的氧化物和水反应 方案三：可溶性铁盐、亚铁盐与碱反应 制备方法：分别向少量FeSO4、FeCl3溶液 中加 NaOH溶液，观察现象， 记录在学案上。 （1）Fe3+离子的检验 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 3. 铁盐和亚铁盐 硫氰化钾 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 （2） Fe2+ 、Fe3+离子的转化 2Fe2+ +2H2O2+2H + = 2Fe3+ +2H2O 还原性 +氧化剂 +还原剂 氧化性 Fe2+ Fe3+ 3. 铁盐和亚铁盐 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 无明显变化 药品中铁元素价态： Fe2+ 探究任务① 检验补铁药品中含铁元素价态。 现象： 结论： 探究任务② 利用Fe粉、双氧水、KSCN溶液等实现Fe2+ 、Fe3+离子的转化。 现象： 反应的离子方程式： 【小结】学以致用 1、有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？ 【小结】1、有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？ 【小结】学以致用 1、有哪些方法可以鉴别Fe3+和Fe2+？ H+、Cu2+等 Cl2、HNO3等 H2O2、Cl2、HNO3等 Al、Zn等 Al、Zn等 Fe Fe2+ Fe3+ Fe、 Al、 Zn等 【小结】知识提升 2、 铁三角 $$3～2 几种重要的金属化合物 第三课时　《铁的重要化合物》学案 【知识链接】 1、 在树状分类法中，我们曾将纯净物分为金属单质、非金属单质、__________、________、____、_____等。（回忆各类物质通性） 2、 铁元素在地壳中的含量仅次于______、_____、_____，居第______位,目前钢铁是人类用量最大的金属材料。 3、 铁元素在自然界中以_______态存在，常见化合价为___________价。 【新知旧识】 三、铁的重要化合物 1． 铁的氧化物 【旧识】 依据铁的价态，铁的氧化物有_________、__________，该金属氧化物为碱性氧化物，主要反应： FeO ＋ HCl — Fe2O3＋ HCl — 【新知】 铁有一种复杂氧化物_______，也可与酸发生反应： Fe3O4＋ HCl— [对比] 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 化学式 色态 Fe的化合价 水溶性 与盐酸反应的 离子方程式 2． 铁的氢氧化物 【旧识】 实验室没有铁的氢氧化物，回想碱的生成途径： 金属与水 （ ） 碱性氧化物与水 （ ） 盐与碱 （ ） 选择制取方法，书写化学方程式： 【新知】 【实验3-9】记录现象： 化学方程式： 3. 铁盐和亚铁盐 【旧识】 铁盐有两类：+3价铁盐、+2价亚铁盐。 +3价铁离子在溶液中显 色，+2价亚铁离子在溶液中显 色，因此可观察颜色区分两类盐溶液。 【新知】 【实验3-10】（课前魔术显色原理）： FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，显 色；FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，显 色。这一反应可以灵敏检验Fe3+的存在。 [科学探究实验] Fe2+--- Fe3+的转化 实验 现象 结论    源:学科网ZXXK]   · 知识介绍：铁元素在人体内的作用 铁元素在人体内的作用是很重要的。铁是亚铁血红蛋白的组成成分，参与氧的运输，对维持携氧蛋白如亚铁血红蛋白酶、肌红蛋白、细胞色素的正常功能必不可少，同时它也是许多参与能量代谢