河北省燕赵课改联盟2015年同课异构比赛人教版必修一3.2《重要化合物几种重要的金属化合物——铁的重要化合物》课件（18张ppt）+教案+导学案+演示实验视频共5份（蠡县中学王宝娜）（6份打包）

《Fe2+与Fe3+的检验与转化》教学设计 课题 铁的重要化合物（第二课时） 授课班级 高一 授课教师 河北定州中学 于菲 教学 目标 知识与 技能 （1）了解脱氧剂的保鲜原理。 （2）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2 +和Fe3+的相互转化。 过程与 方法 （1）体会多角度分析问题并形成解决方案的思维方法。 （2）通过对Fe2+、Fe3+相互转化过程的探究，体会运用氧化还原反应理论指导物质性质和转化的学习。 （3）经历实验探究，进一步体验实验、对比、分析等研究物质性质的方法。 情感态度价值观 （1）了解食品保鲜的基本状况，关注食品安全等社会热点问题。 （2）通过运用所学知识解决问题的过程，体会科学研究的严谨性；通过小组合作完成“脱氧剂的实验研究”，增强合作意识。 （3）通过脱氧剂的回收利用过程，体会绿色化学、环保化学的意义。 教学重难点 Fe2和Fe3+的检验方法， Fe2+和Fe3+的相互转化途径。 教学过程 活动环节 活动方式 预期结果 设计意图 课前准备 【学案】按要求将铁及其常见化合物填入下图中，并注明物质的颜色。 初步梳理铁的化合物知识 创设情境 【引入】我们生活当中的很多食物都有较长的保质期，它们能长时间保鲜的奥秘在哪里呢？其实就在这儿——平时我们打开包装就会随手扔掉的小袋子，它的名称叫“脱氧剂”。 【教师】虽然它在食物保鲜方面有这么大的作用，但它的成分很简单：主要是铁粉和少量炭粉。请各小组同学观察脱氧剂的颜色和状态。【投影】展示脱氧剂的保鲜原理： O2 H2O Fe Fe2O3 【学生观察】脱氧剂的颜色和状态。 【学生发现】脱氧剂有些呈黑色，也有些呈红棕色。 激发从生活中发现问题的意识。 问题预设 【思考】同学们能否利用你所学的化学知识，将我们手中的脱氧剂转化成含铁的盐溶液，加以回收利用呢？ 【学生】加酸溶解后过滤除去炭粉，得到含铁的盐溶液。 提出问题引起学生思考。 引导 【教师引导】刚才同学们的思路中都提到了将脱氧剂溶于酸中，请同学们结合以前所学的知识，写出可能发生的化学反应的离子方程式，以及溶液中铁元素的存在形态。 【学生】书写方程式 基础巩固。 分析 【教师】如何对Fe2+、Fe3+进行检验，你都知道什么方法呢？ 【板书】一、Fe2+、Fe3+的检验 【学生】 方法1：观察颜色。 方法2：加入氢氧化钠溶液，观察。 培养学生交流、表达能力，增强学生学习自信 演示实验 【教师】还有没有其它的检验方法呢？请同学们观察下面的实验。 教师演示： 方法3：Fe3+ +硫氰化钾溶液，溶液变红 Fe2++铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀 【板书】Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 【学生】观察 引入Fe2+、Fe3+的特征检验方法，为学生提供所需的知识支撑(新信息)。 学生实验 【教师】请各小组同学自行设计方案，检验脱氧剂酸浸液中铁元素的价态，并完成实验。注意记录实验步骤及现象结论。 【学生讨论并实验】将脱氧剂溶于过量的酸，取上层清液，按小组讨论的方法，检验Fe2+和Fe3+两种离子。 学生自主设计方案，选择试剂，培养学生的思维能力和实验操作能力。 方案展示 【教师】请各小组代表汇报你们的实验方案和实验结果。 【方法总结】利用硫氰化钾溶液和铁氰化钾溶液检验效果最好，既能对溶液中的微量离子进行检验，又能避免Fe3+对Fe2+检验的干扰。 【小组汇报】 【实验结论】脱氧剂溶于酸后的溶液是含有Fe2+和Fe3+的混合溶液。。 使学生充分表达、讨论提出合理方案。 过渡 【资料】氯化铁和氯化亚铁的用途。 氯化铁的用途：刻蚀电路铜板，有机催化剂，收敛、止血剂，絮凝剂。氯化亚铁的用途：净化漂染、电镀废水，作为还原剂和媒染剂。 【教师引导】如果回收利用含Fe2+和Fe3+的混合溶液，要将混合溶液转化为单一溶液。 学习了解 为学生进行物质的回收、检验等提供了思维的建构点，并使其养成遇到问题适时查阅资料的习惯。 创设情境 【思考】要想将氯化亚铁转化为氯化铁，或将氯化铁转化为氯化亚铁，应加入哪类物质使它发生？ 利用氧化还原知识解决新问题。 引导 【板书】二、Fe2+ 和Fe3+的相互转化 1、将Fe2+转化为Fe3+ 【教师】如果从氧化剂[空气（氧气）、氯水、KMnO4、H2O2]中选择，你会选择哪种试剂？ 为什么？请各小组讨论并给出结论。 【板书】2、将Fe2+转化为Fe3+ 【教师】如果从以下几种还原剂[铁(Fe)和铜(Cu) ]中选择，你会选择哪种试剂，为什么？ 【小组讨论】几种氧化剂的优劣。 【学生选择】根据实验目的和利弊