精品解析：云南省保山市腾冲市第五中学2025届高三下学期一模考试化学试题

腾冲市第五中学2025届高三第一次模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，均不属于有机高分子材料，A错误； B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确； C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，C正确； D．二硫键()发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确； C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误； D．是由钙离子和过氧根离子构成，过氧根电子式写错了，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。 C. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 D. 3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，的物质的量不是1mol，故A错误； B．向含有的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若的物质的量为2mol，当有生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为4mol，数目为，故B正确； C．标准状况下，11.2L NH3的物质的量为0.5mol，0.5molNH3的溶于水，根据物料守恒，溶液中、、NH3的微粒数之和为，故C错误； D．3.2gCu的物质的量为=0.05mol，0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu2S，Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 5. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误； B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确； C．反应中位于p区元素有三种，C错误； D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误； 答案选B。 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，Fe3+做氧化剂，体现了氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确； 故选B。 7. 如图所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置探究浓硫酸的吸水性 B. 用图乙装置制备、干燥并收集 C. 用图丙装置验证氧化性： D. 用图丁装置制备乙炔 【答案】A 【解析】 【详解】A. 胆矾中加入浓硫酸，可观察到蓝色晶体变为白色，即其失去水，体现了浓硫酸的吸水性，能够达到实验目的，A正确； B. 导气管应该伸到试管底部，B错误； C. 浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较、的氧化性，C错误； D. 装置丁为启普发生器的简易装置，启普发生器适用于块状固体与液体在不加热条件下制备大量气体(如、、等)，不能用于剧烈反应或放出大量热的反应。饱和食盐水和电石反应生成的氢氧化钙易堵塞多孔塑料板，生成气体过多时易发生爆炸，D错误； 故答案选A。 8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B. 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确； B．分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，醇羟基也能发生氧化反应，故B正确； C．分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故C错误； D．分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选C。 9. 丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，故A正确； B．反应①是LnNi与CO2、C2H4反应生成新的物质，在这个过程中，CO2、C2H4中的π键会发生断裂，同时生成产物中的σ键，故B正确； C．总反应除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，故C错误； D．反应②中CH3I提供甲基(-CH3)参与反应生成丙烯酸甲酯，若将CH3I换成CH3CH2I，则会提供乙基(CH3CH2-)，从而可制备丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)，故D正确； 答案选C。 10. CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A. 六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B. 立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C. 立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D. 设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈内共有2个原子，A正确； B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体，B错误； C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误； D．六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为、，晶胞体积为，六方CdS晶体的密度为，D错误； 故选A。 11. 在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 初始时的压强与平衡时的压强比为 B. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 D. 平衡时A的体积分数为20% 【答案】A 【解析】 【详解】A根据题意列三段式如下： ，气体压强之比等于气体物质的量之比，初始时的压强与平衡时的压强比=3∶(0.6+1.2+0.8) = 3∶2.6，A正确； B．生成物中存在固体，反应体积不变，当密度不变时，气体质量不变，反应达到平衡，B错误； C．是固体，不能用浓度表示反应速率，C错误； D．根据三段式可知，平衡时A体积分数为×100% = 23%，D错误； 故选A。 12. 水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B. 充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大 C. 充电时，b电极上的电极反应式为 D. 当0.5mol Cu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误； B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极电极反应式为：，阳极附近的碱性减弱，故B错误； C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为：，故C错误； D．放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，则0.5molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子3mol，有3molNa+发生迁移，则b电极质量减轻3mol×23g/mol=69g，故D正确； 故选D。 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： B 用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<Cl C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应 D 石蜡油加强热，将生成的气体通入的中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验探究应遵循单一变量原则，溶液和溶液中阴离子不同，A错误； B. 非金属性要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误； C. 鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，C正确； D. 石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误； 故答案选C。 14. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+； ②水解能力：Bi3+<Fe3+； ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的pH 7.7 1.6 4.0 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。 （2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。 （3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。 （4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。 （5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 盐酸具有挥发性 ②. （2） ①. 将二价铁氧化为三价铁 ②. 3.1~4.0 （3）浸取 （4） ①. 三角锥 ②. SO2 （5） 【解析】 【分析】辉铋矿加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为单质，得滤液主要成分：BiCl3、FeCl2，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得BiOCl，BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，BiCl3与NH4VO3、氨水转化为BiVO4； 【小问1详解】 盐酸具有挥发性，故加热温度不宜过高；铁离子具有氧化性，浸取过程将-2价硫氧化为S单质，铁化合价由+3变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒可知，主要离子方程式； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，利于铁的后续除去；由表可知，调pH使得铁离子沉淀而铋离子不沉淀，故调pH的范围是3.1~4.0； 【小问3详解】 滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，盐酸可以循环用于浸取工艺； 【小问4详解】 SOCl2中硫有1个S=O、2个S-Cl，S的价层电子对数为，为sp3杂化，离子的空间构型为三角锥；BiOCl与SOCl2发生反应得到BiCl3和二氧化硫，气体X是SO2； 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Bi3+、个Se2-、个O2-，则晶体密度为。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 （3）最后缺少收集H2的装置 （4）除去AlCl3杂质 （5）当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 （6） （7）CD 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管；仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸； 【小问2详解】 在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快； 【小问3详解】 H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置； 【小问4详解】 BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质； 【小问5详解】 滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色； 【小问6详解】 由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； 【小问7详解】 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选CD。 17. 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。 （1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2 iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3 在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25% C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变 （2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。 ①醋酸酯加氢的催化效能如表所示： 实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能 温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/% 1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0 2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8 3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0 4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6 上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。 ②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)： a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O· b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢) c．CH3O·+*→CH3O*(快) d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH e．CH3O*+H·→CH3OH …… 其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。 （3）甲醇也是新能源的重要组成部分。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0 vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0 在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。 【答案】（1） ①. ΔH1+ΔH2+ΔH3 ②. AC （2） ①. 1 ②. 压强太小，不利于平衡向正反应方向移动 ③. c ④. b ⑤. CH3CHO （3） ①. p1>p2>p3 ②. m ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i+ii+iii可得反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，则反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3； A．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则混合气体总压强不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； B．若一氧化碳完全反应，由方程式可知，反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为1mol，甲醇的体积分数可能为25%，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以反应达到平衡时，甲醇体积分数不可能为25%，故错误； C．反应达到平衡后，再充入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的平衡转化率减小，故错误； D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，乙醇产率保持不变，故正确； 故选AD，故答案为：ΔH1+ΔH2+ΔH3；AD； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验1催化剂的选择性高于实验2、4，原料的转化率高于实验3，所以述实验中，催化效能最好的为实验1；与实验1相比，实验3的反应温度与1相近，压强小于实验1，说明实验3的压强太小，不利于平衡向正反应方向移动，导致醋酸酯平衡转化率较低；活化能越小，反应速率越快，慢反应控制总反应速率，所以在b和c的步骤中，活化能较小的是快反应c、控制总反应速率的步骤是慢反应b；由反应CH3CO*+H·→CH3CHO可知，醋酸酯加氢制乙醇时，副产物除了甲醇外，还有乙醛，故答案为：1；压强太小，不利于平衡向正反应方向移动；c；b；CH3CHO； 【小问3详解】 由方程式可知，反应iv、vi均为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量减小、一氧化碳的物质的量增大，反应v为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的物质的量增大，所以升高温度，甲醇在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线m表示甲醇在含碳产物中物质的量分数；反应iv、vi均为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，一氧化碳的物质的量减小，反应v是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化碳的物质的量不变，所以增大压强，甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，则压强的大小顺序为p1>p2>p3；设起始二氧化碳和氢气的物质的量为1mol和3mol，容器的体积为VL，反应iv、vi生成甲醇的物质的量分别为amol、bmol，反应v生成一氧化碳的物质的量为cmol，由图可知，在T1℃下，压强为p3时，甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等、二氧化碳的转化率为α，由题意可建立如下三段式： 由二氧化碳的转化率为α可得：a+b+c=α，由甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等可得c—b=a+b=，解得a=c=、b=0，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为(1—α)mol、(1—2α)mol、mol、αmol，反应v的浓度平衡常数Kc==，故答案为：p1>p2>p3；m；。 18. 舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。 （1）E中含氮官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________，的反应类型为___________。 （3）能实现转变的条件a为___________。 （4）已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为___________。 （5）F生成G的化学方程式为___________。 （6）与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有___________种。 (i)属于芳香化合物 (ii)不能与溶液发生显色反应 (iii)能与氢氧化钠溶液反应 （7）利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3）浓硝酸/浓硫酸，加热 （4） （5）＋NaOH→＋AcONa （6）10 （7） 【解析】 【分析】B与AcCl反应生成C，结合B的组成以及C的结构简式可知该反应为取代反应，B为：；A与NCS发生苯环上取代反应生成B；C与浓硝酸，在浓硫酸作用下发生硝化反应生成D；D发生还原反应，硝基被还原为氨基，然后与Ac2O发生取代反应生成E；E与NCS发生取代反应生成F，F为：；F中酰胺基发生水解生成G；G与先发生加成反应再消去生成H，H的结构简式为：；H中碳碳双键与氢气发生加成反应生成I；I与试剂X反应生成J，结合J的结构简式以及试剂X的分子式可知X为：；J与氢气发生加成反应，再与HCl酸化得到K，据此分析解答。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E中含氮官能团为酰胺基； 【小问2详解】 由以上分析可知B为：；结合B的组成以及C的结构简式可知为取代反应； 【小问3详解】 C与浓硝酸，在浓硫酸作用下加热发生硝化反应生成D； 【小问4详解】 由以上分析可知X的结构简式为：； 【小问5详解】 F为：，F中酰胺基发生水解生成G，反应方程式为：＋NaOH→＋AcONa； 小问6详解】 与A互为同分异构体的化合物，(i)属于芳香化合物，可知含苯环结构；(ii)不能与溶液发生显色反应，即不存在酚羟基结构；(iii)能与氢氧化钠溶液反应，结合A的组成，可知该结构中含酯基或羧基；可视为在甲苯结构中插入-COO-，甲苯中有5个位置，如图，每个位置两个原子或原子团均不同，则可以-COO-或-OOC-插入两种结构，共计10种符合题意； 【小问7详解】 与NCS发生取代反应生成，与AcCl在AlCl3催化作用下生成，2分子在NaOH作用下先加成再消去得到：。合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第五中学2025届高三第一次模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数为 B. 向溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为。 C. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 D. 3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 5. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 6. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 7. 如图所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置探究浓硫酸的吸水性 B. 用图乙装置制备、干燥并收集 C. 用图丙装置验证氧化性： D 用图丁装置制备乙炔 8. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子式为C10H10O6 B 该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C. 1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D. 可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 9. 丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. LnNi为该反应的催化剂 B. 反应①中存在π键的断裂和σ键的生成 C. 该历程总反应的原子利用率为100% D. 若将②中的CH3I换成CH3CHICH3，则可制备丙烯酸异丙酯 10. CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 A. 六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B. 立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C. 立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D. 设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为 11. 在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是 A. 初始时的压强与平衡时的压强比为 B. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 D. 平衡时A的体积分数为20% 12. 水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B. 充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大 C. 充电时，b电极上的电极反应式为 D. 当0.5mol Cu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡较快 催化效率： B 用pH试纸测定的和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深 非金属性：S<Cl C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉淀变黄 蛋白质能发生变性和显色反应 D 石蜡油加强热，将生成的气体通入的中 溶液由红棕色变成无色 气体中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 钒酸铋(BiVO4)是一种亮黄色无机化学品，应用于众多领域。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备BiVO4的流程如图所示。 已知部分信息如下： ①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+； ②水解能力：Bi3+<Fe3+； ③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的pH 77 1.6 4.0 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）“浸取”时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_______，写出浸取过程生成S渣的主要离子方程式_______。 （2）加H2O2氧化的目的是_______，调pH的范围是_______。 （3）滤液3可以循环用于_______(填名称)工序。 （4）SOCl2的空间构型是_______，气体X是_______(填写化学式)。 （5）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。该晶体的密度为_______g。cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 16. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2. （1）仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。 （2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。 （3）该实验装置中存在的缺陷是___________。 II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 （4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。 III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) （5）滴定终点的现象是___________。 （6）BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。 （7）下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。 A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17. 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。 （1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2 iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3 在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25% C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变 （2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。 ①醋酸酯加氢的催化效能如表所示： 实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能 温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/% 1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0 2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8 3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0 4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6 上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。 ②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)： a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O· b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢) c．CH3O·+*→CH3O*(快) d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH e．CH3O*+H·→CH3OH …… 其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。 （3）甲醇也是新能源的重要组成部分。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0 vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0 在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。 18. 舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体拮抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。 （1）E中含氮官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式是___________，的反应类型为___________。 （3）能实现转变的条件a为___________。 （4）已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为___________。 （5）F生成G的化学方程式为___________。 （6）与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有___________种。 (i)属于芳香化合物 (ii)不能与溶液发生显色反应 (iii)能与氢氧化钠溶液反应 （7）利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$