精品解析：福建省莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024－2025学年莆田第二十五中学高一化学下学期期中试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Mg：24 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 分子的空间填充模型为： C. 乙烯的球棍模型为 D. 氯化铵的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，结构示意图：，A正确； B．分子中形成四个C-H键，且C原子半径大于H原子，空间填充模型为：，B正确； C．乙烯存在碳碳双键，球棍模型为，C正确； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误； 答案选D。 2. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 冰融化成水不属于吸热反应 B. 原电池是电能转化为化学能的装置 C. 化学反应速率快的反应一定不是可逆反应 D. 温度升高，吸热反应的反应速率会减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰融化成水是物理变化，不属于吸热反应，A正确； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B错误； C．一个反应是否为可逆反应与化学反应速率无关，如反应速率很快，但属于可逆反应，C错误； D．温度升高，吸热反应的反应速率也会增大，D错误； 故选A。 3. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a>b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b>c，a、c相连时， c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a >c，综上三种金属的活动性顺序为a>b>c，故选A。 4. 下列说法正确的是 A. 实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3 B. 由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集 C. 氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥 D. 为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷马上又会化合生成氯化铵，则不能用氯化铵受热分解法制取氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，密度小于空气且不与空气反应，应该用向下排空气法收集，B正确； C．氨气是碱性气体，可以与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气也可以与无水CaCl2反应生成CaCl2.8NH3，不能用无水CaCl2干燥，C错误； D．混合氢氧化钠固体和氯化铵固体不能加快反应，固体之间无法充分接触，另外氢氧化钠加热时腐蚀试管，氢氧化钠的造价高，故实验室不用氢氧化钠和氯化铵混合加热制取氨气，D错误； 答案选B。 5. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比， 即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。 【详解】A．，则=； B．； C．，则=； D．，则=； 用B表示的最大速率为3，故答案选B。 6. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 【答案】A 【解析】 【详解】AB．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正确，B错误； C．依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误； D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误； 答案选：A。 7. 下列化学反应属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该反应属于氧化反应，A错误； B．CH4光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应类型为取代反应，B正确； C．乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误； D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应，D错误； 故答案选B。 8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：W<Y<Z C. X的非金属性比Y的强 D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是、、，由题意可得：，解得a=5，则W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。 【详解】A．W的气态氢化物是，X的气态氢化物是，根据同周期元素从左往右，元素的非金属性越强()，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，A项错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，，B项错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，C项正确； D．氯元素的单质为，常温下是黄绿色气体，氯气在化学反应中化合价可以上升也可以下降，既可以表现氧化性也可以表现还原性，D项错误； 故答案选C。 9. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是 A. NO、NO2物质的量相等 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意； C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为D。 10. 部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是 A. a的化学性质稳定，可用于保存食品 B. 液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. b→a的过程属于氮的固定 D. b、f均易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c为-3价的N的碱，为NH3•H2O，b为-3价N的氢化物，b为NH3；a为N2，d为+2价N的氧化物，d为NO；e为+4价N的氧化物，e为NO2；f为+5价N的酸，则f为HNO3，以此来解答。 【详解】A．氮气分子中含有N≡N键，化学性质稳定，可以用于保存食品，故A正确； B．b为NH3，液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，故B正确； C．将游离态的氮转化为化合态叫氮的固定，b为NH3，a为N2，则NH3→N2不属于氮的固定，故C错误； D．b为NH3，f为HNO3，均易溶于水，故D正确； 故选：C。 11. 化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是 A. 实验①②生成气体的物质的量相等 B. 实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C. 实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D. 将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 【答案】C 【解析】 【分析】用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应分别为：、，据此作答。 【详解】A．由题知此时为铜过量，加入的酸可以反应完，因此根据反应可知，当加入的酸的物质的量相同时，生成气体的物质的量：浓硝酸稀硝酸，A项错误； B．实验②是铜片与稀硝酸反应，生成，为无色气体，实验前原试管中充满，此时NO不会被氧化，不能生成NO2，B项错误； C．实验②反应完全，向左侧试管中加入适量稀硫酸，补充，与溶液中剩余的一起与铜片作用，铜片继续溶解，C项正确； D．将实验中所用铜片换成铁片，常温下，铁片遇浓硝酸“钝化”，实验现象不同，D项错误； 故答案选C。 12. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A项错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B项正确； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C项错误； D．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，D项错误； 故选B 13. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. CuCuSO4Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2 C. CuCu(NO3)2 D. CuCu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸，所以不符合条件，故不选A； B. 铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故选B； C. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选C； D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选D。 故选B。 14. 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】热化学方程式的书写要注意：标明各物质聚集状态，标明反应的△H的±、数值和单位。 【详解】A.没有标明各物质的聚集状态，故A错误； B.标明各物质聚集状态，标明反应的△H的±、数值和单位，故B正确； C.燃烧反应为放热反应，△H<0，故C错误； D.氢气、氧气的状态用g表示，不应再用↑表示，故D错误； 故答案选B。 15. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡状态时正、逆反应的速率不等于0，只能是正逆反应速率相等，故A不符合题意； B．单位时间内生成2molC，正向反应，同时生成1molA，逆向反应，两者反应生成量等于计量系数之比，各物质的量不再变化，则达到平衡，故B符合题意； C．A、B、C的浓度之比为1：3：2， 不能说明浓度不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意； D．密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 16. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是 试管 温度/℃ 等质量锌的形状 稀硫酸浓度/mol·L-1 A 20 块状 1.0 B 20 小颗粒 1.0 C 30 块状 2.0 D 35 小颗粒 2.0 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】锌与稀硫酸反应时，反应温度越高、锌固体的表面积越大、稀硫酸的浓度越大，反应生成氢气的反应速率越快，由表格数据可知，D试管中反应温度最高，等质量锌的表面积高于A、C试管，稀硫酸浓度大于A、B试管，所以D试管产生氢气的反应速率最大，故选D。 第Ⅱ卷(选择题 共52分) 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 17. 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca （1）钙元素位于周期表第___________期___________族。 （2）组成化合物最多的元素是___________。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。 （4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是___________。 （5）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。 （6）和中，酸性较强的是___________。 （7）和中，热稳定性较强的是___________。 （8）KOH和中，碱性较弱的是___________。 （9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。 （10）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 四周期 ②. ⅡA （2） ① C ②. Al （3） ①. H ②. F （4）Si （5）Na （6） （7） （8） （9）O （10） 【解析】 【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。 【小问1详解】 钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。 【小问2详解】 最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。 【小问3详解】 原子半径最小的元素为H，非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。 【小问4详解】 锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。 【小问5详解】 钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。 【小问6详解】 非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。 【小问7详解】 非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。 【小问8详解】 金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。 【小问9详解】 原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。 【小问10详解】 非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。 18. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。 【实验探究】 （1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式_______。 （2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是_______。 （3）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：_______； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变_______色，原因是_______。 （4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是_______g。(的摩尔质量为) 【实验拓展】 （5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是_______(填“氯化钠”或“生石灰”)。 ②干燥管中应装试剂是_______(填“碱石灰”或“小苏打”)。 【知识应用】 （6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体_______直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）氨气密度比空气小且常温下不与空气反应 （3） ①. ②. 蓝 ③. 氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝 （4）5.35 （5） ①. 生石灰 ②. 碱石灰 （6） ①. 氮气或N2 ②. 【解析】 【分析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易与酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。 【小问1详解】 加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体制取氨气，方程式为。 【小问2详解】 装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。 小问3详解】 ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝； 小问4详解】 根据该反应方程式化学计量数关系有， 则。 【小问5详解】 从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。 ①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气； ②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。 【小问6详解】 在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气（或N2）。 19. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 ① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe 具有还原性 ② FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I__ 、II___ III___ ③ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe IV___ ④ V__ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母) A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2 (3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。 (4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 【答案】 ①. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl— ②. Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 ③. Fe2+具有还原性 ④. Fe2+具有氧化性 ⑤. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片 ⑥. AD ⑦. 溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+ ⑧. 配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉 ⑨. AC 【解析】 【分析】 【详解】(1) ②氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液再加氯水发生的反应为具有还原性的亚铁离子与具有氧化性的氯气发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为血红色，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—、Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl—；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3；Fe2+具有还原性； ③氯化亚铁溶液中加入锌片发生的反应为具有氧化性的亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，故答案为：Fe2+具有氧化性； ④由题给离子方程式可知，该实验发生的反应为向滴有硫氰化钾的氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则实验设计为向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入铜片，故答案为：向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入铜片； (2) A．氯气中氯元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； B．金属钠中钠元素的化合价为最低价态，只有还原性，故不符合题意； C．镁离子中镁元素的化合价为最高价态，只有氧化性，故不符合题意； D．过氧化氢中氧元素的化合价为中间价态，既有氧化性又有还原性，故符合题意； AD符合题意，故选AD； (3)在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色说明溶液中含有铁离子，原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，则配制氯化亚铁溶液时，可以加入足量的铁粉将氯化铁还原为亚铁离子，故答案为：溶液中有Fe2+被氧化为Fe3+；配制FeCl2溶液时要加入少量的铁粉； (4)由于氯化铁溶液中的氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则检验氯化铁溶液中存在亚铁离子时，应先加入足量的硝酸银溶液将氯离子转化为氯化银沉淀，排出氯离子对亚铁离子检验的干扰，再加入高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，所以选择的试剂为硝酸银溶液和高锰酸钾溶液，故答案为：AC。 20. 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。 I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。 ②达到平衡时，的转化率为___________。 （2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。 ①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。 A．选用催化效果更好的催化剂 B．降低温度 C．保持CO量不变，通入更多的 D．充入适量氦气 II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下： 将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化) 实验混合溶液 A B C D E 40 V1 V2 V3 V4 饱和溶液(mL) 0 1 2 V5 10 V6 V7 V8 5 0 （3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。 （4）该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 75% (或0.75) （2） ①. BD ②. AC （3） ①. 40 ②. 8 （4）锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率。 ②达到平衡时，二氧化碳反应0.75mol，则氢气反应0.75×3mol，的转化率为； 【小问2详解】 ①A．反应中CO与的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应是气体物质的量在减小的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，D符合题意； 故选BD； ②A．选用催化效果更好的催化剂，可以加快反应速率，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．保持CO量不变，通入更多的，物质浓度变大可以加快反应速率，C符合题意； D．充入适量氦气，不影响反应物的浓度，不可以加快反应速率，D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，则控制的变量为硫酸铜溶液的浓度，此外其它变量应该相同，比较AE、AC组可知，40，8。 【小问4详解】 锌比铜活泼，锌能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池，加快了反应的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024－2025学年莆田第二十五中学高一化学下学期期中试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Mg：24 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 分子的空间填充模型为： C. 乙烯的球棍模型为 D. 氯化铵的电子式： 2. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是 A. 冰融化成水不属于吸热反应 B. 原电池是电能转化为化学能的装置 C. 化学反应速率快反应一定不是可逆反应 D. 温度升高，吸热反应的反应速率会减小 3. 把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时， c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是 A. a>b>c B. a>c>b C. c>a>b D. b>c>a 4. 下列说法正确是 A. 实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3 B. 由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集 C. 氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥 D. 为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3 5. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B. 每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量 7. 下列化学反应属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：W<Y<Z C. X的非金属性比Y的强 D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 9. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是 A. NO、NO2物质的量相等 B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1 10. 部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是 A. a的化学性质稳定，可用于保存食品 B. 液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. b→a的过程属于氮的固定 D. b、f均易溶于水 11. 化学兴趣小组按如图所示装置，用过量的铜分别与等物质的量的浓硝酸、稀硝酸反应（实验前原试管中充满），下列叙述正确的是 A. 实验①②生成气体的物质的量相等 B. 实验②左侧试管中有红棕色气体生成 C. 实验②停止反应后，向左侧试管中加入适量稀硫酸，铜片继续溶解 D. 将实验中所用铜片换成铁片，两实验中现象均不变 12. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 13. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. CuCuSO4Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2 C. CuCu(NO3)2 D. CuCu(NO3)2 14. 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2SO2 + O22SO3 △H= -196.6kJ/mol B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C. C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol D. H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol 15. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是 A. 正、逆反应的速率为0 B. 单位时间内生成2molC的同时生成1molA C. A、B、C的浓度之比为1：3：2 D. 混合气体的密度保持不变 16. 在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是 试管 温度/℃ 等质量锌的形状 稀硫酸浓度/mol·L-1 A 20 块状 1.0 B 20 小颗粒 1.0 C 30 块状 2.0 D 35 小颗粒 2.0 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(选择题 共52分) 二、填空题：本题共4个小题，共52分。 17. 某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca （1）钙元素位于周期表第___________期___________族。 （2）组成化合物最多的元素是___________。地壳中含量最多的金属元素是___________。 （3）原子半径最小的元素是___________。非金属性最强的元素是___________。 （4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是___________。 （5）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是___________。 （6）和中，酸性较强的是___________。 （7）和中，热稳定性较强的是___________。 （8）KOH和中，碱性较弱的是___________。 （9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________。 （10）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为___________。 18. 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气性质。 【实验探究】 （1）写出装置(Ⅰ)中反应方程式_______。 （2）装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气原因是_______。 （3）当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：_______； ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变_______色，原因是_______。 （4）若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是_______g。(的摩尔质量为) 【实验拓展】 （5）实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)： ①锥形瓶中的固体是_______(填“氯化钠”或“生石灰”)。 ②干燥管中应装的试剂是_______(填“碱石灰”或“小苏打”)。 【知识应用】 （6）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体_______直接排入空气中，有关反应化学方程式为_______。 19. 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管 (1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分) 序号 实验设计 实验现象 离子方程式 解释与结论 ① 在铁粉中滴入稀硫酸 铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe 具有还原性 ② FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液再加氯水 滴入KSCN 溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色 I__ 、II___ III___ ③ FeCl2 溶液中加入锌片 锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去 Zn+Fe2+= Zn2++ Fe IV___ ④ V__ 铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3+具有氧化性 (2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母) A．Cl2 B．Na C．Mg2+ D．H2O2 (3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。 (4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母) A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液 20. 研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。 I．、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率 ___________。 ②达到平衡时，的转化率为___________。 （2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。 ①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。 A．选用催化效果更好的催化剂 B．降低温度 C．保持CO量不变，通入更多的 D．充入适量氦气 II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下： 将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化) 实验混合溶液 A B C D E 40 V1 V2 V3 V4 饱和溶液(mL) 0 1 2 V5 10 V6 V7 V8 5 0 （3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。 （4）该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$