精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2025届高三下学期二模考试 化学试题

腾冲市第八中学2025届高三第二次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 C. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，因此镁可以保护不锈钢，原理是牺牲阳极法，B正确； C．绿色颜料的主要成分是碱式碳酸铜，C错误； D．铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D正确； 故选C。 2. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl-的离子结构示意图： B. NH3的空间填充模型： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. N2H4的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的离子有17个质子，结构示意图为，A错误； B．选项中为氨分子的球棍模型，不是空间填充模型，B错误； C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，价层电子轨道表达式正确，C正确； D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，N还剩余1对孤对电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列离子反应方程式正确的是 A. Na与水反应：Na + H2O=Na++ OH-+H2↑ B. 醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HCO+N+2OH-=NH3↑+2H2O+CO D. 用惰性电极电解饱和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应的离子方程式是，故A错误； B．醋酸除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C．向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液生成碳酸钠、水和氨气，发生反应：HCO+N+2OH-=NH3↑+2H2O+CO，故C正确； D．用惰性电极电解饱和溶液的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，和混合气体混合气体的最简比为，14克为1mol，所含原子数为3NA，A正确； B． 的溶液中没有溶液体积，无法计算含有的数目，B错误； C． 根据题目信息，Na与酸反应时过量，但过量的Na能与水继续反应放出氢气，所以4.6 g钠全部完全反应，其物质的量为，则转移电子数为，即，C错误； D． 负极每反应1mol的Pb转变为，失去2mol电子从负极流出，经外电路流到正极，电路中转移电子数为2NA，D错误； 故答案为：A。 5. SO2可以与H2S发生归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓。下列说法正确的是 A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能E(O-H)>E(S-H)，所以沸点H2O>H2S C. SO2的空间构型为V形 D. S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S与H2O的中心原子采取的都是sp3杂化，且都有2个孤电子对，由于电负性O＞S，H2O的成键电子对离中心原子更近，受到的斥力更大，其键角大于H2S，A错误； B．H2O和H2S都是分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点反常比H2S高，但和O—H键的键能大于S—H键的键能没有关系，B错误； C．SO2的中心原子价层电子对数是，采取的是sp2杂化，有1个孤电子对，空间构型是V形，C正确； D．S4、S6、S8均是由分子构成的物质，形成的晶体均为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选C。 6. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B 检验溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 C D 验证 制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误； B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误； C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误； D．饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确； 故选：D。 7. 苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①②分别为加成反应、水解反应 B. 上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物 C. 苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料 D. 最多可与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中醛基中与HCN发生加成反应，②中氰基在酸性条件下水解生成羧基和，故A正确； B．两步反应的产物均是手性化合物，手性碳为、：故B正确； C．该聚合物分子不含羧基，不溶于水，不能作为吸水材料，故C错误； D．中苯环能与3mol氢气加成，氰基能与2mol氢气加成，故D正确； 故答案为C。 8. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，能够将橘红色的还原为绿色的，故A正确； B．浓盐酸中有氯离子，也可以使溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误； C．石英柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形是因为人为定型，不能说明石蜡为晶体还是非晶体，故C错误； D．硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS，故D错误； 故答案为A。 9. 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 A. 化合物M中的化合价为 B. 简单离子半径： C. 与X形成的简单化合物的沸点： D. 的空间结构为正四面体 【答案】B 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，因此X是H元素，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，因此Y是N元素，结合的组成特点及题给信息可知分别为、，因此的化学式为。 【详解】A．根据铵根离子显价，硫酸根离子显价，计算可得中的化合价为，A正确； B．简单离子半径：，B错误； C．为，与形成的简单化合物为简单氢化物，沸点：，C正确； D．根据元素可知为，硫酸根含有4个键，中心原子S原子的孤电子对数为，即中心原子S没有孤电子对，硫酸根中S价层电子对数为： ，根据价层电子对互斥理论及分子空间构型可以得出硫酸根空间结构为正四面体形，D正确； 故答案为B。 10. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，含有电子的轨道数为13，原子核外电子的空间运动状态有13种，A正确； B．该晶胞中Cs原子位于顶点，由于晶胞参数为，且，晶体中与原子距离最近的原子有6个，位置为，B正确； C．该晶胞中Cs原子的个数为=1，V原子的个数为=3，Sb原子的个数为=5，该晶体的化学式为，C正确； D．该晶胞中Cs原子的个数为1，V原子的个数为3，Sb原子的个数为5，若该含钒超导材料的摩尔质量为，晶胞的体积为，则该晶体密度为，D错误； 故选D。 11. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B. 若B不溶于水，则B一定为 C. 若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成 D. 与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，A错误； B．若B不溶于水，则B可能为，或者是氢氧化铁等，B错误； C．若C为金属阳离子，则C为，可用溶液检验，生成蓝色沉淀，可由与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，C正确； D．由图知，在碱性条件下稳定，则与氧化剂在碱性条件下反应可生成，具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则能对饮用水进行消毒、净化，D错误； 故选C。 12. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 由左侧室向右侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】甲酸钠制备过程中阴极区的反应为二氧化碳和水得到电子生成氢气和碳酸氢根离子，阳极区是甲醇在碱性环境中被氧化为甲酸根离子。 【详解】A．左侧为阴极，电极发生还原反应，与电源负极相连，A正确； B．阴极的电极反应式为，阳极的电极反应式为，根据电极反应式的离子消耗与生成情况可知，由阳极向阴极移动，即由右侧室向左侧室移动，B错误； C．根据前面分析可知C正确； D．根据，吸收，生成，定向移动到阴极的，阴极室增加的质量，D正确； 答案选B。 13. 工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 ③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH3<0 CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是 A. 图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大 B. 增加压强有利于提高CH3OCH3的产率 C. 100 kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y D. 100 kPa下，将3 mol H2、2 mol CO充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)=0.25 mol、n(H2O)=0.5 mol，则反应①平衡常数Kp=kPa-2(分压=总压×物质的量分数) 【答案】C 【解析】 【分析】图2：三个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量分数增大，CH3OCH3的物质的量分数减小，故M、N代表CO的物质的量分数，X、Y代表CH3OCH3的物质的量分数。反应①前后气体分子数减少，压强增大，平衡正向移动，CO的物质的量分数减小，故M代表100kPa时CO的物质的量分数，反应①正向移动，CH3OH浓度增大，反应②正向移动，CH3OCH3的物质的量分数增大，故X代表100kPa时CH3OCH3的物质的量分数。 【详解】A．三个反应均为放热反应，若达到平衡，升高温度平衡逆向移动，则CO的转化率减小，而图1中，温度越高，CO的平衡转化率越大，说明此时未达到平衡，故从速率角度分析，影响速率的因素为温度和催化剂活性，故图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大，A正确； B．反应①前后气体分子数减少，反应②前后气体分子数不变，增大压强，反应①正向移动，CH3OH浓度增大，反应②正向移动，故CH3OCH3的产率增大，B正确； C．根据分析， M代表100kPa时CO的物质的量分数，X代表100kPa时CH3OCH3的物质的量分数，C错误； D．根据题意可列出三段式：，，反应②前后气体分子数不变，故平衡时总物质的量为2.5mol，起始压强为100kPa，故平衡时总压强为50kPa，CO、H2、CH3OH的分压分别为：、、，反应①平衡常数Kp=，D正确； 故选C。 14. 常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B. 的过程中，溶液中逐渐增大 C. c点溶液中约为 D. d点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，a到c的过程中，溶液的电导率逐渐减小，则溶液中离子浓度逐渐减小，结合两种反应物可知，a到b段发生反应的方程式为NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+NaOH+H2O此时，钡离子沉淀完全，加入NaHC2O4体积为10mL，物质的量为0.001mol，则生成氢氧化钠0.001mol，b到c段随着NaHC2O4的继续加入，是NaOH与NaHC2O4反应生成草酸钠和水，化学方程式为NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。此时生成草酸钠物质的量为0.001mol。c到d段加入NaHC2O4后不发生反应。加入的NaHC2O4的物质的量为0.001mol。 【详解】A．观察电导率曲线可知，过了点后继续加入草酸氢钠溶液时，溶液中实际上是有更多的、等离子参加导电，并不单纯是因为的导电能力比强所致，A错误； B．，，相乘可得。题干所给的比值可化为，b到c点过程中氢氧化钠逐渐被消耗，碱性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐增大，则在该过程中该比值应减小而非增大，B错误； C．根据分析，b点溶液中溶质为NaOH和少量BaC2O4，此时的溶液为BaC2O4的饱和溶液，根据b点钡离子浓度为10-4mol/L，可求得Ksp(BaC2O4)=10-8，c点溶液中草酸根离子的物质的量为0.001mol，浓度为，则c(Ba2+)=mol/L，C正确； D．根据前述分析，d点溶液中溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且两者的物质的量均为0.001mol，即两者的浓度相等（暂不考虑水解和电离），根据草酸一、二两级电离常数可知，草酸根离子的水解平衡常数为，草酸氢根离子的水解常数为10-12，即草酸氢根离子的电离程度远大于草酸根和草酸氢根离子的水解程度，则溶液中c()>c()，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 4p ②. 、 （2） ①. ②. CaO （3） （4） ①. ②. 生成后难以与酒石酸形成配合物 ③. a 【解析】 【分析】锌浸渣中含有、、、、，加入、还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液，由此分析解答。 【小问1详解】 锗原子电子排布式为，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； 【小问2详解】 还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，离子方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； 【小问3详解】 “沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时，形成沉淀；当 pH >12， 会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性 ；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 16. 氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： （1）“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。 A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3 C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为_______。 ③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 ______ (填化学式)是锰的最稳定态。 ④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为________。 （3）测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①KMnO4粗品的纯度为_______%(含m的式子表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是_______(填标号)。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．量取标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定前平视，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 铁 ②. （2） ①. C ②. 饱和溶液 ③. MnO2 ④. 3MnO+ 2CO2 =2MnO + MnO2 ↓+ 2CO （3） ①. % ②. BC 【解析】 【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，，冷却后，配制锰酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，蒸发浓缩，冷却结晶得高锰酸钾晶体； 【小问1详解】 ①熔融氧化时加入氢氧化钾，氢氧化钾和瓷坩埚中二氧化硅、与氧化铝均能发生反应，操作应在铁坩埚中进行； ②氯酸钾与二氧化锰在碱性条件下加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化为锰酸钾，故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A为简易启普发生器，仅适用于块状难溶固体和液体的反应，无需加热且不会剧烈放热的反应； A．MnO2与浓盐酸制Cl2需要加热，A错误； B．CaO与浓氨水制NH3，CaO为粉末状，B错误； C．Zn与稀硫酸制H2，锌为块状且反应无需加热，C正确； D．Na2SO3与70%硫酸制SO2，亚硫酸钠为粉末状，D错误； 故选C。 ②挥发的HCl会与高锰酸钾反应从而使其产率下降，因此B的目的是除去二氧化碳中的HCl，故B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液； ③根据已知酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，其能量最低，故根据图像可知在碱性溶液中MnO2是最稳定的存在； ④结合③中的图像，在装置C中pH值为11.4时，发生歧化反应，生成二氧化锰和锰酸钾，故发生的离子方程式为：3MnO+ 2CO2 =2MnO + MnO2 ↓+ 2CO； 【小问3详解】 ①根据电子的得失守恒，根据关系式5~ ，250ml待测液中，n(KMnO4)=0.025×0.01×0.2×=0.001mol，则KMnO4粗品的纯度为； ② A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质损失，待测液浓度偏小，A错误； B．量取标准溶液的滴定管没有润洗，则标准液浓度偏小，所用体积变小，待测液浓度偏大，B正确； C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，则所用待测液体积变小，故待测液浓度偏大，C正确； D．滴定前平视，滴定后仰视读数，导致所测待测液体积变大，故待测液浓度偏小，D错误； 故选BC。 17. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。 （2）锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是__________。 （3）在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 （4）可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。 （5）对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。 （6）可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。 （7）已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑） 【答案】（1） （2）压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 （3）①③④ （4）颜色变浅 （5）2 （6）② （7）16.0 【解析】 【小问1详解】 氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式。 【小问2详解】 合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全。 【小问3详解】 ①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故符合题意； ②随着反应进行的物质的量分数不变（初始为50%，即使完全反应仍为50%），因此的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故不符合题意； ③恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故符合题意； ④恒容体系NH3的分压不变说明其浓度不再变化，的分压不变能说明反应已达到平衡，故符合题意； ⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故不符合题意； 故答案为①③④。 【小问4详解】 为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。 【小问5详解】 NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol=69g/mol，则： 根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n (NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，则p(NO2)=p(N2O4)=50kPa，平衡常数。 【小问6详解】 的摩尔分数随压强p的变化趋势是减小。 【小问7详解】 根据已知，的可逆分解平衡时，即，则平衡常数为， 根据可得：，因此，根据初始条件有：，则反应正向进行，假设氧气分压转化xkPa，则平衡时，解得，则平衡时的压强为。 18. 抗体偶联药物有较高的生物活性，目前用于肿瘤的治疗中。下图是其中一种关键中间体J的合成路线： 请回答下列问题： （1）化合物B中含氧官能团的名称为_______。 （2）I→J的反应类型是_______。 （3）D转化为E时另一中性有机生成物为_______(填结构简式)。 （4）化合物H→I的合成过程中，经历了硝化、还原和取代三步反应，其中取代反应的化学方程式为_______。 （5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有_______种。 ①只有苯环1种环状结构 ②在核磁共振氢谱上有3组吸收蜂 ③氟原子与苯环直接相连 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出下列流程中M和P的结构简式： M：_______、P：_______。 【答案】（1）(酮)羰基和羧基 （2）取代反应或水解反应 （3） （4）或 （5）2 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在一定条件下反应生成B，B发生还原反应、酯化反应生成C， C的分子式为C12H15O2F，在浓硫酸条件下，与浓硝酸反应生成D， 分子式为C12H14O4FN，对比C、D二者分子式，可知C转化为D结构中引入硝基，结合E的结构简式可推断D的结构为，E发生还原反应生成F，F发生还原反应、取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，H发生硝化、还原和取代三步反应生成I，，I发生取代反应生成J。 【小问1详解】 根据化合物B的结构简式，可知其含氧官能团为(酮)羰基和羧基； 故答案为：(酮)羰基和羧基； 【小问2详解】 根据I及J 的结构简式可知，I结构中的酰胺基转化为J结构中的氨基，则该反应类型为水解反应或取代反应； 故答案为：水解反应或取代反应； 【小问3详解】 根据D的结构、题干中E的结构，可知D转化为E时，酯基转化为酮羰基，另一中性有机生成物为； 故答案为：； 【小问4详解】 发生硝化生成、再发生还原反应生成、最后发生取代反应生成I，即，则取代反应为中氨基转化为酰胺基，化学反应方程式为+CH3COOH→+H2O或+(CH3CO)2O→+ CH3COOH ； 【小问5详解】 C的分子式为C12H15O2F，其不饱和度为5，同分异构体结构①只有苯环1种环状结构，则还应有1个双键（碳碳双键或碳氧双键），②在核磁共振氢谱上有3组吸收峰，③氟原子与苯环直接相连，则结构有对称性，满足条件的有、，共2种； 【小问6详解】 采用逆合成分析思路，由目标产物结构中除苯环外，还有1个六元环，而由P转化生成该物质的反应条件，类似以上流程信息中，可判断P的结构为或，由反应条件与类似，则可推断N结构为或，而由原料转化为M的分子组成中不含溴原子，说明该转化为取代反应，原料中碳溴键断裂，即生成的M结构为，由此进一步确定N为，P为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 腾冲市第八中学2025届高三第二次全真模拟测试 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是 A. 5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料 B. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 C. 敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁 D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 2. 拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列相关微粒的化学用语正确的是 A. Cl-的离子结构示意图： B. NH3的空间填充模型： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. N2H4的电子式： 3. 下列离子反应方程式正确的是 A. Na与水反应：Na + H2O=Na++ OH-+H2↑ B. 醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 向NH4HCO3溶液中加过量的浓NaOH溶液：HCO+N+2OH-=NH3↑+2H2O+CO D. 用惰性电极电解饱和溶液： 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA 5. SO2可以与H2S发生归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓。下列说法正确的是 A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能E(O-H)>E(S-H)，所以沸点H2O>H2S C. SO2的空间构型为V形 D. S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 6. 用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B 检验溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 C D 验证 制取 A. A B. B C. C D. D 7. 苦杏仁酸具有促进新陈代谢、补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①②分别为加成反应、水解反应 B. 上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物 C. 苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料 D. 最多可与发生反应 8. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 9. 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y的最外层电子数比内层电子数多3个，Z和W同主族，由这四种元素与元素组成的化合物M[化学式：]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是 A. 化合物M中的化合价为 B. 简单离子半径： C. 与X形成的简单化合物的沸点： D. 的空间结构为正四面体 10. 某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为。下列叙述错误的是 A. 基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B. 晶体中与原子距离最近的原子有6个 C. 该晶体的化学式为 D. 若该含钒超导材料的摩尔质量为，则该晶体密度为 11. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 A. 若A为单质，则常温下浓硝酸可将A溶解 B. 若B不溶于水，则B一定为 C. 若C为金属阳离子，则可用溶液检验，可由与过量氢碘酸反应生成 D. 与氧化剂在酸性条件下反应可生成，能对饮用水进行消毒、净化 12. 一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如下所示，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 由左侧室向右侧室移动 C. 阴极的电极反应式为 D. 理论上，当电路中转移时，阴极室质量增加 13. 工业上常用合成气制备二甲醚，在催化剂作用下发生下面3个反应： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1<0 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2<0 ③CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH3<0 CO的转化率、CH3OH和CO2的产率和随温度变化关系如图1。总压分别为100 kPa、10 kPa时，平衡体系中CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系如图2，下列说法错误的是 A. 图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是催化剂活性增大 B. 增加压强有利于提高CH3OCH3的产率 C. 100 kPa时，CO和CH3OCH3的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是N、Y D. 100 kPa下，将3 mol H2、2 mol CO充入T ℃恒容密闭容器中，若只发生反应①和反应②，平衡时，测得n(CH3OH)=0.25 mol、n(H2O)=0.5 mol，则反应①平衡常数Kp=kPa-2(分压=总压×物质的量分数) 14. 常温下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知。下列说法正确的是 A. c点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B. 的过程中，溶液中逐渐增大 C. c点溶液中约为 D. d点溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 GeO ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 16. 氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： （1）“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。 A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3 C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为_______。 ③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 ______ (填化学式)是锰的最稳定态。 ④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为________。 （3）测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①KMnO4粗品的纯度为_______%(含m的式子表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是_______(填标号)。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．量取标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定前平视，滴定后仰视读数 17. 某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 （1）已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式__________。 （2）锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是__________。 （3）在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡__________（填序号）。 ①的体积分数不变 ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变 ④的分压不变 ⑤体系密度不变 （4）可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为__________。 （5）对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数__________。 （6）可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为__________。（填“①”“②”或“③”）。 （7）已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为__________。（不考虑） 18. 抗体偶联药物有较高的生物活性，目前用于肿瘤的治疗中。下图是其中一种关键中间体J的合成路线： 请回答下列问题： （1）化合物B中含氧官能团的名称为_______。 （2）I→J的反应类型是_______。 （3）D转化为E时另一中性有机生成物为_______(填结构简式)。 （4）化合物H→I的合成过程中，经历了硝化、还原和取代三步反应，其中取代反应的化学方程式为_______。 （5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有_______种。 ①只有苯环1种环状结构 ②在核磁共振氢谱上有3组吸收蜂 ③氟原子与苯环直接相连 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出下列流程中M和P的结构简式： M：_______、P：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $