新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级化学开学测试 1.答案：A 解析：“磨豆”是将大豆研磨成豆浆的过程，该条件下大豆蛋白没有发生水解反应，A项错误；“滤渣”步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸，起到分离固体与液体的作用，B项正确；“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用，C项正确；“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐，D项正确。 2.答案：D 解析：烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应，还有可能是因为氨气极易溶于水，A错误；烧瓶中剩余的气体可能是空气等不溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，烧瓶内的溶解未达饱和，B错误；喷泉停止后，加热烧瓶，一水合氨分解产生氨气，瓶内压强增大，则烧杯中的水不会继续喷入烧瓶，C错误；烧瓶中溶液在加入酚酞溶液后变红，说明溶液呈碱性，原因是与反应生成的弱碱电离出，即，D正确。 3.答案：A 解析：葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，油脂在碱性条件下水解可以获得高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，会与乙烯发生氧化还原反应，所以浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，用于水果保鲜，C正确；乙醇能使细菌和病毒的蛋白质发生变性，D正确。 4.答案：B 解析：味精作增味剂改善食品口感，与化学反应速率无关，A错误；添加抗氧化剂可以减缓食物腐败，与化学反应速率有关，B正确；凝固剂的作用为改善食品的形态，与化学反应速率无关，C错误；营养强化剂扩展了营养成分的种类，与化学反应速率无关，D错误。 5.答案：B 解析：标准状况下，不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；一个分子中含有8个S—S，32 g（0.125 mol） 含有的S—S个数=，B正确；铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升高至+2，S的化合价从0降低至-2，5.6 g（0.1 mol）铁与足量的硫充分反应，转移电子数为0.2，C错误；与氧气生成的反应是可逆反应，1 mol 与0.5 mol 反应转移电子数小于2，D错误。 6.答案：C 解析：实验①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝，说明溶液中没有，则被完全消耗，A项正确；实验②中蘸有碘水的试纸褪色，说明过量，加热后产生的与碘水发生氧化还原反应：，从而使试纸褪色，B项正确；酸性条件下，能将氧化为，实验③中若将溶液换成溶液，不能说明被氧化为，C项错误；使品红溶液褪色后，加热会使溶液重新变为红色，实验②中过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液已被氧化，D项正确。 7.答案：B 解析：【元素推断】X、Y、Z均为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，可推断出X的次外层电子数和Y的最外层电子数都为2，设X的最外层电子数为a，则有，解得，则X为C，Y为Mg，Z为Si。 【选项判断】A项：CO、的熔点均较低，的熔点较高（×）。B项：非金属性C>Si，故简单气态氢化物的热稳定性（√）。C项：C、Si形成的化合物SiC为共价化合物（×）。D项：Mg能溶解在浓硝酸中，常温下Si与浓硝酸不反应（×）。 8.答案：C 解析：根据燃烧热的概念：在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，如反应物中，，根据题目的信息可知，（石墨）完全燃烧放热，从而能得出完全燃烧放出热量，即得出燃烧热的热化学方程式。石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；燃烧热的应为负值，故B错误；由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为，C（石墨，S），故C正确；反应热的值计算错误，故D错误。 9.答案：D 解析：由上述分析可知，A、B项正确；1 mol有机物A完全燃烧消耗14 mol ，1 mol有机物B完全燃烧消耗13.5 mol ，等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大，C项正确；B分子中碳碳双键的位置可能在：，则B的结构可能有4种，D项错误。 10.答案：D 解析：海带灰经浸泡并过滤得到含的溶液，加入、稀氧化碘离子得到含的溶液，再加入四氯化碳提取，得到含的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应，分液得到含的溶液，再加入45% 溶液发生反应，得到含的悬浊液，最后得到固态。 由分析可知，步骤①的操作是过滤，A项正确；步骤④中发生反应，该反应中I元素的化合价分别升高为+5、降低为-1，当消耗3 mol 时，转移5 mol电子，则消耗0.3 mol 时，转移0.5 mol电子，B项正确；由分析可知，步骤⑤中主要发生反应，其离子方程式为，C项正确；由步骤④和步骤⑤中发生反应的化学方程式可知，理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2:1，二者不相等，D项错误。 11.答案：C 解析：方法一，归一法。将用不同物质表示的化学反应速率都转化为用表示的化学反应速率。 ①、②、③、④，故四种条件下反应速率。 方法二，比值法。用不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，其表示的反应速率越大，不要忽略单位的统一。 ①、②、③、④，故四种条件下反应速率。 12.答案：A 解析：由题意得到：①②，②-①即得，A正确；是一个吸热过程，所以，B错误；由题意得到：①，即，C错误；由题意得到：②，即，D错误。 13.答案：D 解析：5 s内C的平均反应速率为，则5 s时C的物质的量为，同时生成1 mol D，可列三段式： A（√）物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则，故。 B（√）反应达到平衡状态时，A的转化率为。 C（√）恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量为2.5 mol，平衡时混合气体总物质的量为，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为。 D（×）该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，且充入的A少于3 mol，故达到平衡时，反应放出的热量小于a kJ。 14.答案：D 解析：A项：恰好完全沉淀时，溶液中溶质为，根据N原子守恒，参加反应的硝酸的物质的量为（×）。B项：，根据离子方程式求出参加反应的，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子守恒可知，，即，即氧气的体积（标准状况下）为（×）。C项：铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为2×0.1 mol=0.2 mol（×）。D项：设混合气体中NO的物质的量为x mol，则的物质的量为（0.1-x） mol，根据得失电子守恒可知，3x+（0.1-x）=0.2，解得x=0.05，则的物质的量为0.05 mol（√）。 15．(1) 第二周期第ⅤA族 三颈烧瓶 (2)平衡压强，使液体顺利滴下 (3)AB (4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i (5) 除去挥发出来的并将生成的转化为NO (6)硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体 16.【答案】（1） ①. Ne ②. F （2）Na > Al > H （3）强 （4） ①. ②. 离子 （5）Cl2​ + 2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2​O （6）2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 17．(1)-1价 (2)将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，或搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等 (3) 酸 作红色颜料、炼铁等 (4) (5) (6)（或） (7)取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净 【18题答案】 【答案】（1）丙烯 （2）羟基、酯基 （3） ①. (CH3)2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O ②. 酯化反应或取代反应 （4） （5）D （6）1:3 （7）9 学科网（北京）股份有限公司 $喀什二中2026-2027学年第一学期高二年级收心考试 化学试卷 命题人：代平平 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32 C1-35.5Fe-56 一、选择题（本题共计14小题，每小题4分，共计56分) 1.《史记》里有记载，大豆起源于中国，中国劳动人民早在两千多年前就开始利用大豆制作豆 腐（如图所示）。下列说法错误的是() 磨豆 滤渣 煮浆 点卤 A.“磨豆过程中大豆蛋白发生水解反应生成氨基酸 B.滤渣步骤中使用到多层纱布，功能相当于过滤时的滤纸 C.煮浆主要有灭菌、使蛋白质变性等作用 D“点卤”过程中由豆浆制成了豆腐 2如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈 喷泉状喷出，最终液体占烧瓶容积的。对实验现象的分析正确的是(】 A.烧杯中的水喷入烧瓶，说明NH3与H,O发生了反应 B.烧瓶内剩余气体，是因为NH,的溶解已达饱和 C喷泉停止后，加热烧瓶，则烧杯中的水会继续喷入烧瓶 D.取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是H3+H,O、三NH3·H,O、三NH+OH 3.下列有关生活中的有机物叙述错误的是() A.可利用葡萄糖的水解反应产生乙醇进行酿酒 B.可利用油脂在碱性条件下的水解反应制肥皂 C,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以用于水果的保鲜D.乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 4.下列食品添加剂与化学反应速率有关的是() 选项 食品添加剂 添加剂分类 A 食品中添加味精 增味剂 B 水果罐头中添加维生素C 抗氧化剂 高二年级收心考试 化学试卷第1页，共6页 C 制作豆腐时添加葡萄糖酸-δ-内酯 凝固剂 D 奶粉中添加硫酸亚铁和硫酸锌 营养强化剂 5.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列关于硫及其化合物叙述正确的是() A.标准状况下，11.2LSO3中含有0.5Na个S B.32gS分子（分子结构模型为 中含有Na个S-S C.5.6gFe与足量单质S充分反应，转移电子数为0.3N D.1molS03可与0.5molO2在400-~500C、V0存在下反应，转移2Ns个电子 6某同学将$O,和C1的混合气体通入品红溶液中，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份， 依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 2湿润的淀 2蘸有碘水 BaCl, 粉-KI试纸 的试纸 溶液 实验操作 加热 加热 溶液不变红，试纸 溶液不变红，试 实验现象 生成白色沉淀 不变蓝 纸褪色 下列实验分析错误的是() A.①说明C1,被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是SO,+I,+2H,O一H,S04+2HⅡ C.③中若将BaCl溶液换成Ba(NO3),溶液，也能说明sO,被Cl,氧化为SO} D.②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 7X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族，Y最外层 电子数等于X次外层电子数。下列叙述正确的是() A熔点：X的氧化物比Z的氧化物高 B.热稳定性：X的简单气态氢化物大于Z的简单气态氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D常温下，Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 高二年级收心考试化学试卷第2页，共6页 8.已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3kJ热 量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为() AC(石墨，s》+0,(g)一C0(g)△H=-111 kJ.mol B.C(石墨，s)+03(g)=C0,(g)△H=394 kJ.mol-1 C.C（石墨，s)+O,(g)=C0(g)△H=-394 kJ.mol1 D.C(石墨，s)+O,(g)=C0,(g)△H=-283 kJ.mol1 9.有机物A的结构简式为CH,C(CH),CH(CH3)CHCH,CH?,有机物B是一种烯烃（分子中 只含一个碳碳双键)。有机物B与等物质的量的氢气发生反应可得到有机物A。下列有关说法 错误的是() A.有机物B的分子式为CH8 B.B生成A的反应为加成反应 C.等物质的量的有机物A与B完全燃烧，前者耗氧量较大 D.B的结构可能有5种 10.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验流程如图所示，下列说法错误的是() 浸泡含IH,02稀H,S04含L,CCL,的CC4 海带灰的溶液 ② 的溶液③溶液 45% 浓NaOH L,的H,S0,溶液含、10。溶液 固态L,⑥悬浊液⑤ 的溶液④ A.步骤①的操作是过滤 B.步骤④中反应消耗0.3molI3时，转移0.5mol电子 C.步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IO?+5I+6H=3I,+3H,O D.理论上，步骤④消耗NaOH的物质的量和步骤⑤消耗HSO4的物质的量相等 催化剂 11.已知密闭容器中发生反应4NH3g)+50,(g) 4NO(g)+6H,O(g),在四种不同条件下测 △ 得的反应速率分别如下： ①v(NH3)=0.025mol.L1.s'②v(O,)）=3.0 mol.L.min1 高二年级收心考试化学试卷第3页，共6页 ③vNo)=3.0molL1.mim1④v(H,O)=0.06molL1.s1 则四种条件下反应速率大小的比较正确的是() A.②-③>④>① B.④>②-③>① C.③>②-④>① D.②>①>③>④ l2.已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO,吸热，Na,CO,溶液与盐酸反应生成CO,放热。关于 下列△H的判断正确的是() CO(aq)+H*(aq)—HCo3(aq)△H, HCO (ag)+H*(aq)-H,CO3 (aq)AH2 H,CO3(aq)CO,(g)+H,O1)AH A.△H,<0 B.△H,>△H C.△H,+△H3<0 D.△H1+△H2+△H3>0 13.一定温度下，把2.5olA和2.5molB加入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(s)三xC(g)+2D(g)△H=-a kJ.mol-1,经5s反应达平衡，在此5s内C的平均 反应速率为0.2molL1.s1,同时生成1molD,下列叙述错误的是() A.x=4 B.反应达到平衡状态时A的转化率为60% C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为8：5D.达到平衡时，反应放出αk的热量 14.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到Cu(NO3),溶液和NO,、NO的混合气体2.24L(已换 算成标准状况，不考虑NO,与NO4的转化)，这些气体与一定体积O,(标准状况下)混合后 通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3),溶液中加入4mol.L!NaOH 溶液至Cu+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是() A.参加反应的硝酸是0.2mol B.消耗氧气的体积为1.68L（标准状况下) C.铜和浓硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3molD.混合气体中含0.05 mol NO2 二、非选择题（本题共计4小题，共计44分） 15.亚硝酸钠NO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠夹 持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 浓硝酸 浓硫酸 酸性高猛 铜粉 过氧化钠 酸钾溶液 ② ③ 已知：2NO+Na,O2=2NaNO2;酸性条件下，NO或NO,都能与MnO4反应生成NO?和Mn+,但不能被浓 高二年级收心考试化学试卷第4页，共6页 硫酸氧化。 (1)N在元素周期表中的位置为 盛放铜粉的仪器名称为 (2)仪器A中支管的作用为 (3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,可服用维生素C解毒。 关于该过程的叙述正确的是 (2分，填标号)： A.中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应 B.还原性：维生素C>Fe2+ C.NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为H,O+NO,+Fe2+=Fe++NO;+2H+ (4)装置④的作用为 (2分)装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为 。(2分) (5)当观察到装置②中 (2分，填现象)时，说明Na,O,与NO完全反应。 16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑨元素，填写下列空白。 族 IA 周期 0 ① IIA ⅢA IV A VA VIA VII A ④ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ③ ⑥ ⑧ 请回答： (1)表中①至⑨元素中，化学性质最稳定的元素是 非金属性最强的元素是 (填元素符号) (2)元素①②③的原子半径由大到小排序为 (2分，用元素符号表示)。 (3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性 (填“强”或 “弱”)。 (4)元素⑤的简单氢化物的电子式为_， 与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于 化 合物（填“离子”或“共价”）。 (5)元素②的最高价氧化物的水化物与元素⑧的单质之间反应的离子方程式为 .(2分) (6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为 。(2分) 17.以硫铁矿[主要成分是FeS2(二硫化亚铁)，还含少量Al,O3、SiO2和FeO4]为原料制备磷酸铁(FePO4)的 工艺流程如图所示。 足量 空气 稀硫酸 FeS固体 HO2、 NaOH溶液 Na,HPO4溶液 硫铁→焙烧→酸浸 →还原 →除铝 →沉淀 >FePO 矿 s02 滤渣 Al(OH)a 滤液 高二年级收心考试化学试卷 第5页，共6页 已知“焙烧"时FeS2转化为FeO和sO2。 回答下列问题： (1)FS,中硫元素的化合价为 (2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为 (2分，填2条)。 (3)“焙烧”过程中产生的$02属于 (填“酸”或“碱”)性氧化物；写出F©，O,的一种用途为 (4)“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式) (5)“还原”时，发生反应的离子方程式为 。(2分) (6)“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，其原因为 (用离子方程式表示)。(2分) (7)“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象： 。(2分) 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。G的一种合成路线如下（部分反应条件及产物略去）： H,0 02 02 过氧化物CH,O霍化剂C催化剂CH,CH,COOH CH,CH=CH2 B D →G A 物质X,C,HBr NaOH溶液 F (丙酸异丙酯) △ E 己知：CH,CH,Br NaOH溶液 →CHCH,OH。 △ (1)A的名称是 (2)B、G的官能团名称分别是 (3)请写出D+F→G的反应方程式 (2分)反应类型是 (4)A发生加聚反应，得到的产物结构简式为 (5)下列物质中不能用来鉴别D、F的是 A碳酸氢钠溶液 B.pH试纸 C.氧化铜 D.溴的四氯化碳溶液 (6)D与F混合，分别与足量钠单质和碳酸氢钠溶液反应，生成的氢气和二氧化碳的分子数之比为2：1， 则D与F的物质的量之比为 (7)已知H是G的同系物，H比G的相对分子质量少14，则满足上述条件的H有 种。(2分) 高二年级收心考试化学试卷第6页，共6页