精品解析：2025年黑龙江省龙东地区中考二模化学试卷

二○二五年升学模拟大考卷（二） 化学试卷 考生注意； 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 化学在生产生活中的应用越来越广泛，以下物质的应用中不涉及其化学性质的是 A. 小苏打用作食品添加剂 B. 氮气在食品工业用于保鲜 C. 氦气用于填充气球 D. 活性炭用于食糖脱色 2. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 3. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组 A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱 C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物 4. 下列物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是 A. 石蕊试液 食盐 氧气 B. 稀盐酸 烧碱 碳酸 C 食盐水 硫酸铜 乙醇 D. 苏打 氯化钙 水 5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，观察到瓶口产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量 C. 把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 6. 物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 铜有金属光泽——制造电线 B. 钨的熔点高——制作灯丝 C. 金刚石常温下化学性质不活泼——加工坚硬的物件 D. 活性炭具有吸附性——除去水中的钙镁化合物 7. 下列对于宏观事实或现象的微观解释准确的是 A. 水和过氧化氢性质的差异是因为它们的原子种类不同 B. 蔗糖溶液不能导电是因为其中不存在自由移动的粒子 C. 向盛满大豆的杯里加入小米，是因为分子间有间隔 D. 炉具清洁剂显碱性是因为溶液中存在较多的氢氧根离子 8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法正确的是 A. 构成液体和气体的粒子是不断运动的，而构成固体的粒子是静止的 B. 同种原子只能构成同一种分子 C. 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D. 当原子得失电子后，电子层数一定改变 9. 中国的航天技术领先世界，是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于有机高分子化合物 C. 属于氧化物 D. 的分子中含有氧分子 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是 A. 含有溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 安全是底线，下列采取的安全措施中正确的是 A. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气，减少室内的燃气量 B. 为了防止一氧化碳中毒可在煤炉上放盆水，使产生的一氧化碳溶解在水中 C. 易燃物和易爆物存放时要紧密堆积，减少和氧气的接触面积 D. 用电器功率过大造成电线着火时，应立即切断电源 12. 电石的主要成分为碳化钙（），遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是 A. X属于有机化合物 B. 碳化钙中碳元素的化合价为+4价 C. 有吸水性 D. 电石可以存放于潮湿的环境中 13. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①人体缺乏钠元素会引起血压降低 ②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品 ③食用霉变的花生对人体有害 ①焚烧秸秆不会造成环境污染 ②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ③工业废水未经处理就排放会造成水污染 C.化学与农业 D.化学与生活 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 ③过量使用化肥会造成土壤污染 ①加油站应禁止烟火 ②用碳素墨水书写档案 ③涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 14. 以下是从小明笔记中摘出的部分内容，其中正确的是 A. 将1g投入到99g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1% B. 催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否发生 C 观察到澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 配制75%的酒精溶液时需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等 15. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A. 20% B. 25% C. 30% D. 40% 16. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银和铜 B 滤液中一定有硝酸亚铁 C. 如果滤液呈蓝色，滤出固体中可能有铜 D 向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤出固体中一定有锌 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 B. 稀盐酸可以和氧化铁反应，用于除铁锈，稀硫酸也可以和氧化铁反应，也可以除铁锈 C. 金属氧化物和酸的反应属于复分解反应，所以非金属氧化物和碱的反应也是复分解反应 D. 氮肥是含有氮元素的化学肥料，所以含有氮元素的化合物就是氮肥 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某瓶气体是二氧化碳 把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭 B 鉴别蒸馏水和氯化钠浓溶液 用玻璃棒分别蘸取待测液，在酒精灯上灼烧后观察 C 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加足量稀盐酸 D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像与所对应操作相符的是 A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B. ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 20. 将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A. 稀硫酸中溶质的质量分数为 B. 滤渣中一定含有铜和铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. m的取值范围： 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用适当的数字和符号填空。 （1）氖气_________。 （2）4个铝离子_________。 （3）碘酒中的溶剂_________。 22. 化学和我们的生活息息相关，利用所学知识解释下列问题。 （1）合理膳食是保证人体健康的重要措施，食物中_________是人体主要的供能物质。小丽体检后，医生建议她补充铁元素，她患的疾病可能是_________。 （2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_________有关。 （3）为了减少疾病的发生，要形成勤洗手、科学消毒等好习惯。二氧化氯是常用的消毒剂，化学式为，在常温下为黄绿色或桔黄色气体。二氧化氯中氯元素的化合价为_________价。二氧化氯的制取方法之一是用和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐。此反应的化学方程式为______________。 23. 学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。 （1）图一是三种粒子的结构示意图，它们结构上的相似之处是_____________________；其中属于阴离子的是_________（填序号）；③在元素周期表中位于第_________周期。 （2）图二是某化学反应的微观模拟图，其反应的基本类型是_________，反应物的分子个数比为________。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 25. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下。 （1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是__________________。 （2）操作中的所加试剂过量的目的是___________________________。 （3）第④步操作的目的是除去混合液中的_________。 （4）第③步操作与第④步操作的顺序能不能交换？_______________。 26. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中“―”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：_________。 （2）B→C的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）C和F反应的化学方程式为__________________，该反应中化合价降低的元素是_________。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，下面让我们一起走进化学实验室。 （1）用酒精灯加热试管里的液体时，要先对试管进行_________。 （2）用量筒量取一定量体积的液体时，还需要补充的仪器是_________。 （3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹持木炭的仪器是_________。 （4）对实验剩余药品正确处理的方法是__________________。 28. 实验是化学学习中行之有效的方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。 （1）实验A中，要观察到反应前后天平平衡，应进行的改进是__________________。 （2）实验B中，连接电源正极的是_________（填“a”或“b”）。 （3）实验C中，酚酞溶液变红的原因是__________。 （4）实验D中，水下白磷没有燃烧的原因是______________。 29. 以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答。 （1）写出仪器①的用途：__________。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是__________；若用E装置收集氧气，观察到水槽中水变红，可能的原因是___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点是_________，收集装置选_____（填字母），原因是__________，证明二氧化碳已经集满的方法是_________。 （4）若用F装置收集氧气，发生装置的导气管应连接F装置的______（填“a”或“b”）。 30. 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 （1）观察到A试管中的反应现象是_______________。 （2）C试管中反应的化学方程式是_______。 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：有。乙同学猜想：有、。 丙同学猜想：有、、。 你的猜想： （3）有____________。 【交流讨论】 （4）你认为_________同学的猜想一定不正确，理由是__________________。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 （5）取少量滤液于试管中，向其中滴加________________，观察到________________。证明我的猜想成立。 【反思与总结】 （6）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑_________外，还需考虑_________。 五、计算题（本题共2小题，31小题3分，32小题7分，共10分） 31. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉的相对分子质量为_________。 （2）在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为_________。 （3）_________g温石棉中硅元素的质量为28g。 32. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二五年升学模拟大考卷（二） 化学试卷 考生注意； 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 化学在生产生活中的应用越来越广泛，以下物质的应用中不涉及其化学性质的是 A. 小苏打用作食品添加剂 B. 氮气在食品工业用于保鲜 C. 氦气用于填充气球 D. 活性炭用于食糖脱色 【答案】D 【解析】 【详解】A、小苏打可作食品添加剂，是因为小苏打（碳酸氢钠）受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于化学性质，该选项不符合题意； B、氮气可作食品保鲜，是因为氮气化学性质稳定，该选项不符合题意； C、氦气可用于填充气味，是因为氦气密度比空气小，且化学性质稳定，该选项不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素，则可用于食糖脱色，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发过程中要不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，此选项不符合题意； B、若看到有气泡冒出，松开手后玻璃管中能形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，此选项不符合题意； C、滴瓶中的滴管是专用的，不用洗涤，操作正确，此选项不符合题意； D、塞胶塞时不能将试管放到桌面上，容易导致试管破碎，操作不正确，此选项符合题意。 故选D。 3. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组 A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱 C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故该项错误； B、Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱类，故该项正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故该项错误； D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐类，CaO俗称生石灰，故该项错误。 故选B。 【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。 4. 下列物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是 A. 石蕊试液 食盐 氧气 B. 稀盐酸 烧碱 碳酸 C. 食盐水 硫酸铜 乙醇 D. 苏打 氯化钙 水 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蕊试液是石蕊的水溶液，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，属于盐；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物，错误； B、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐；碳酸虽然含碳元素，但它的性质与无机物类似，通常把它归为无机物，不属于有机物，错误； C、食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；硫酸铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；乙醇（C2H5OH）是含碳元素的化合物，属于有机物，正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于混合物；氯化钙属于盐；水不含碳元素，属于无机物，错误。 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，观察到瓶口产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量 C. 把二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，观察到溶液变成红色 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的细口瓶瓶盖，不会观察到瓶口产生大量的白烟。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖会看到瓶口有白雾产生，故A选项不符合题意； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都会生成有刺激性气味的气体，并放出热量，故B选项不符合题意； C、二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以会观察到溶液变成红色，故C选项符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，描述实验现象时不能说出产物的名称“四氧化三铁”，“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 铜有金属光泽——制造电线 B. 钨的熔点高——制作灯丝 C. 金刚石常温下化学性质不活泼——加工坚硬的物件 D. 活性炭具有吸附性——除去水中的钙镁化合物 【答案】B 【解析】 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【详解】A、铜具有优良的导电性，可制造电线，故选项说法错误。 B、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故选项说法正确。 C、金刚石的硬度大，可用于加工坚硬的物件，故选项说法错误。 D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的钙镁化合物，故选项说法错误。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 7. 下列对于宏观事实或现象的微观解释准确的是 A. 水和过氧化氢性质的差异是因为它们的原子种类不同 B. 蔗糖溶液不能导电是因为其中不存在自由移动的粒子 C. 向盛满大豆的杯里加入小米，是因为分子间有间隔 D. 炉具清洁剂显碱性是因为溶液中存在较多的氢氧根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，虽然它们都由氢、氧两种原子组成，但原子的组合方式不同，导致分子结构不同，从而性质不同，水和过氧化氢性质的差异是因为它们的分子构成不同，而不是原子种类不同，错误； B、蔗糖溶液不能导电是因为蔗糖在溶液中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动的离子，而不是不存在自由移动的粒子，错误； C、向盛满大豆的杯里加入小米，大豆和小米是宏观物质，不是分子，此现象不能用分子间有间隔来解释，错误； D、溶液的酸碱性与溶液中H+和OH−的浓度有关，炉具清洁剂显碱性是因为溶液中存在较多的氢氧根离子(OH−)，正确。 故选D。 8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法正确的是 A. 构成液体和气体的粒子是不断运动的，而构成固体的粒子是静止的 B. 同种原子只能构成同一种分子 C. 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D. 当原子得失电子后，电子层数一定改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成液体、气体和固体的粒子均是在不断运动的，不符合题意； B、同种原子可以构成多种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，符合题意； D、原子得失电子后，电子层数不一定改变。例如，Cl原子得到电子变为Cl-时，电子层数仍为3层；而Na原子失去电子变为Na+时，电子层数减少（从3层变为2层）。因此“一定改变”不成立。不符合题意。 故选C。 9. 中国的航天技术领先世界，是一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于有机高分子化合物 C. 属于氧化物 D. 的分子中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，由氮、氧两种元素组成，选项错误； B、中不含碳元素，不属于有机物，选项错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，属于氧化物，选项正确； D、分子是由原子构成的，分子中含有氮原子和氧原子，不含氧分子，选项错误； 故选C。 10. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存且形成无色溶液的一组是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色，错误； B、pH=1酸性溶液（含H+）中Mg2+、Na+、、Cl-四种离子不生成水、气体和沉淀，能大量共存，正确； C、碱性溶液（含OH-）中，Al3+和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，和氢氧根离子生成氨气和水，不能大量共存，错误； D、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； 故选B。 11. 安全是底线，下列采取的安全措施中正确的是 A. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气，减少室内的燃气量 B. 为了防止一氧化碳中毒可在煤炉上放盆水，使产生的一氧化碳溶解在水中 C. 易燃物和易爆物存放时要紧密堆积，减少和氧气的接触面积 D. 用电器功率过大造成电线着火时，应立即切断电源 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故发现煤气泄漏，不能立即打开排气扇电源开关排气，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放盆水，不能防止一氧化碳中毒，不符合题意； C、易燃物和易爆物存放时紧密堆积容易使缓慢氧化产生的热量不能快速散放出去，一旦达到着火点就发生燃烧或爆炸，故易燃物和易爆物存放时，不能堆放的过高过密，不符合题意； D、用电器功率过大造成电线着火时，应立即切断电源，防止触电，且可防止火势扩大，符合题意。 故选D。 12. 电石的主要成分为碳化钙（），遇水会发生化学反应，放出一种可燃性气体X，其反应原理为：，下列说法正确的是 A. X属于有机化合物 B. 碳化钙中碳元素的化合价为+4价 C. 有吸水性 D. 电石可以存放于潮湿的环境中 【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，反应前钙、碳、氢、氧原子个数分别为1、2、4，2，反应后的生成物中钙、碳、氢、氧原子个数分别是1、0、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H2。 【详解】A、是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； B、碳化钙中钙元素为+2价，设其中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+2）+2x=0，解得x=-1，故说法错误； C、氢氧化钙不具有吸水性，故说法错误； D、电石可以和水反应，不能存放于潮湿的环境中，故说法错误。 故选A。 13. 归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①人体缺乏钠元素会引起血压降低 ②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品 ③食用霉变的花生对人体有害 ①焚烧秸秆不会造成环境污染 ②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ③工业废水未经处理就排放会造成水污染 C.化学与农业 D.化学与生活 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 ③过量使用化肥会造成土壤污染 ①加油站应禁止烟火 ②用碳素墨水书写档案 ③涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①人体缺乏钠元素会引起血压降低，故正确；②甲醛有毒，所以禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，故正确；③霉变的花生含有黄曲霉毒素，所以食用霉变的花生对人体有害，故正确；故A完全正确； B.①焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，所以焚烧秸秆会造成环境污染，故错误；②使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，所以使用脱硫煤可有效解决酸雨问题，故正确；③工业废水未经处理就排放会造成水污染，故正确；故B 不完全正确； C.①铁能和波尔多液中硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，故错误；②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水，故正确；③过量使用化肥会造成土壤污染，故正确；故C不完全正确； D.①加油站周围存在可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以加油站应禁止烟火，故正确；②碳素墨水化学性质不活泼，所以用碳素墨水书写档案，能保存时间长，故正确；③羊毛属于天然材料，而涤纶、腈纶都属于合成纤维，故错误；故D不完全正确。 故选A。 14. 以下是从小明笔记中摘出的部分内容，其中正确的是 A. 将1g投入到99g水中，所得溶液中溶质的质量分数为1% B. 催化剂只能改变反应的速率，不能改变生成物的质量，也不能决定反应是否发生 C. 观察到澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D. 配制75%的酒精溶液时需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，将1g碳酸钙投入到99g水中，碳酸钙不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于1%，不符合题意； B、催化剂的作用是改变反应速率（加快或减慢），但不能改变生成物的质量，也无法决定反应是否发生（仅对能发生的反应起调控作用），符合题意； C、澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，导致澄清石灰水变浑浊，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、配制75%的酒精溶液，用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需托盘天平，不符合题意。 故选B。 15. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为 A 20% B. 25% C. 30% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为，则原镁条中含氧元素的质量为，原固体中氧元素质量分数为，故选B。 16. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有银和铜 B. 滤液中一定有硝酸亚铁 C. 如果滤液呈蓝色，滤出固体中可能有铜 D. 向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤出固体中一定有锌 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序：Zn > Fe > Cu > Ag。活泼金属优先置换活动性较弱的金属，所以在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜，锌完全反应后，铁再反应。 【详解】A、若Zn不足，可能只置换Ag而未置换Cu，滤渣中可能仅含Ag，故错误； B、若Zn恰好与硝酸银、硝酸铜完全反应或锌过量，Fe未参与反应，溶液中不含硝酸亚铁，故错误； C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，因此硝酸铜可能没有反应，也可能部分反应，如果硝酸铜部分反应，则滤渣中含有银和铜，因此滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的银，可能含有铜，故正确； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明滤渣中一定有铁粉，铁粉可能部分参与反应或没有能与反应，硝酸银、硝酸铜一定完全反应，锌反应完了或有剩余，则滤渣中一定有铁、铜、银，可能有锌，故错误。 故选C。 17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有C、H、O三种元素 B. 稀盐酸可以和氧化铁反应，用于除铁锈，稀硫酸也可以和氧化铁反应，也可以除铁锈 C. 金属氧化物和酸的反应属于复分解反应，所以非金属氧化物和碱的反应也是复分解反应 D. 氮肥是含有氮元素的化学肥料，所以含有氮元素的化合物就是氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳氢氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则蜡烛中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，选项错误； B、盐酸与硫酸都能与金属氧化物反应生成盐和水，故稀盐酸可以和氧化铁反应，用于除铁锈，稀硫酸也可以和氧化铁反应，也可以除铁锈，选项正确； C、金属氧化物和酸是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；非金属氧化物和碱的反应没有互相交换成分的过程，不属于复分解反应，选项错误； D、有些含氮化合物中氮元素不能被植物吸收不能作氮肥，此外有些含氮化合物同时还含有钾元素或磷元素，如硝酸钾同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，选项错误； 故选B。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某瓶气体是二氧化碳 把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭 B 鉴别蒸馏水和氯化钠浓溶液 用玻璃棒分别蘸取待测液，在酒精灯上灼烧后观察 C 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加足量稀盐酸 D 除去二氧化碳中混有的水蒸气 把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、把燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭不能证明是二氧化碳，也可能是氮气等，该实验不能达到目的； B、食盐水蒸发后有白色固体，蒸馏水蒸发后无任何物质，该实验能达到目的； C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加足量稀盐酸，如果有气泡产生，证明含有碳酸钠，该实验能达到目的； D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把气体通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，不但不能除去水蒸气，反而把二氧化碳除去了，该实验不能达到目的； 故选AD。 19. 下列图像与所对应操作相符的是 A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B. ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C. ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 D. ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠加水稀释，pH值会随水加入量的增加逐渐靠近7.0，不会小于7.0，图像与所对应操作不相符； B、镁铁均足量，稀硫酸等量，②图中氢气中氢元素全部来自酸，氢气产生量是相等的。镁的金属活动性大与铁，所以没得反应速度比铁快，图像与所对应操作相符； C、硫酸钡不溶于酸，所以Ba2+和SO42-在一开始就会产生沉淀，图像③沉淀质量应在原点O出开始增加，图像与所对应操作不相符； D、催化剂能改变反应速度，不能改变生成物的质量，等质量等浓度的双氧水产生氧气的质量是相同的，与催化剂是否加入无关，图像与所对应操作不相符。故选B。 20. 将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A. 稀硫酸中溶质的质量分数为 B. 滤渣中一定含有铜和铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. m的取值范围： 【答案】CD 【解析】 【分析】10g氧化铜中铜元素的质量为，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，设和硫酸铜反应的铁的质量为x，根据铜元素守恒，则： 解得x=7g 由于反应前后质量不变，则和硫酸反应的铁的质量为8g-7g=1g。 【详解】A、由于加入铁后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，完全反应后，溶质为硫酸亚铁，设稀硫酸中溶质的质量分数为y，则 解得y=14% 则稀硫酸中溶质的质量分数为14%，该选项分析不正确； B、由于不确定铁是否过量，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项分析不正确； C、结合分析可知，加入铁粉后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生，该选项分析正确； D、结合分析可知，参加反应的铁的质量为8g，则m≥8，该选项分析正确。 故选CD。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 用适当的数字和符号填空。 （1）氖气_________。 （2）4个铝离子_________。 （3）碘酒中的溶剂_________。 【答案】（1）Ne （2）4Al3+ （3）C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个铝离子表示为：4Al3+； 【小问3详解】 碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。 22. 化学和我们的生活息息相关，利用所学知识解释下列问题。 （1）合理膳食是保证人体健康的重要措施，食物中_________是人体主要的供能物质。小丽体检后，医生建议她补充铁元素，她患的疾病可能是_________。 （2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_________有关。 （3）为了减少疾病发生，要形成勤洗手、科学消毒等好习惯。二氧化氯是常用的消毒剂，化学式为，在常温下为黄绿色或桔黄色气体。二氧化氯中氯元素的化合价为_________价。二氧化氯的制取方法之一是用和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐。此反应的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 缺铁性贫血##贫血 （2）温度 （3） ①. +4 ②.  2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 食物中糖类是人体主要的供能物质，人体所需能量的60% - 70%来自糖类的氧化分解；小丽体检后，医生建议她补充铁元素，缺铁易患缺铁性贫血，所以她患的疾病可能是缺铁性贫血； 【小问2详解】 喝汽水会打嗝，是因为汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳气体溶解度减小从水中逸出，这说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体溶解度减小； 【小问3详解】 在化合物ClO2中，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+(−2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化氯中氯元素的化合价为+4 价； NaClO2和氯气反应，得到二氧化氯和一种生活中常见的盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该盐为氯化钠。此反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 23. 学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。 （1）图一是三种粒子的结构示意图，它们结构上的相似之处是_____________________；其中属于阴离子的是_________（填序号）；③在元素周期表中位于第_________周期。 （2）图二是某化学反应的微观模拟图，其反应的基本类型是_________，反应物的分子个数比为________。 【答案】（1） ①. 电子层结构形同 ②. ① ③. 三 （2） ①. 置换反应 ②. 2:1##1:2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图一是三种粒子的电子层结构形同，即核外都有两层电子，且每层上电子数相同； 阴离子中质子数＜电子数，故属于阴离子的是①； 元素所处周期数=原子的电子层数，③中质子数比电子数大1，是该元素的原子失去一个电子形成的，故该元素的原子有3层电子，则③在元素周期表中位于第三周期； 【小问2详解】 由图二可知，反应前有两种不同分子，反应后出现了两种新的不同分子，（反应后出现的：分子，不是反应生成的，而是反应剩余的），其中反应物中是由同种原子构成的，属于单质，是由两种不同原子构成的，属于化合物，生成物中是由同种原子构成的，属于单质，是由两种不同原子构成的，属于化合物，反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 反应前有2个，3个，反应后有2个剩余，无剩余，则反应物的分子个数比为2:1。 24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。 (2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。 (3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。 A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 【答案】 ①. c ②. b ③. 不饱和 ④. A 【解析】 【分析】 【详解】固体物质溶解度曲线通常有三种典型的曲线：硝酸钾等的“上升型”曲线、氢氧化钙等的“下降型”曲线和氯化钠等的“缓升型”曲线。 (1)从图中可以看出溶解度随着温度升高而下将的是c曲线； (2)t2℃温度a、b曲线相交说明此温度下两物质的溶解度相同； (3)t3℃下，查图可以知a物质的溶解度为50g即t3℃温度下100g水中可以溶解a物质50g形成饱和溶液。那么此温度下200g水中最多可以溶解100ga物质形成饱和溶液，若是此温度下200g水中溶解80ga物质形成溶液一定是不饱和溶液； (4)a物质随温度变化，溶解度变化较大；B物质随温度变化，溶解度变化较小。t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体较多的是a，故选A。 【点睛】体物质溶解度曲线通常有三种典型的曲线： “上升型”曲线：物质的溶解度随温度上升而上升且上升较快、 “下降型”曲线：物质的溶解度随温度上升下降和 “缓升型”曲线：物质的溶解度随温度上升而上升且上升较慢。溶解度曲线交点是指在该温度下，代表该曲线的物质的溶解度相等。 25. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下。 （1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是__________________。 （2）操作中的所加试剂过量的目的是___________________________。 （3）第④步操作的目的是除去混合液中的_________。 （4）第③步操作与第④步操作的顺序能不能交换？_______________。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）将杂质完全除去 （3）氯化钙和过量的氯化钡 （4）不能 【解析】 【分析】粗盐中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质，溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液一定要在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，得到的滤液中除了氯化钠，还含有氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠，得到精盐水。 【小问1详解】 在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 操作中的所加试剂过量的目的是：将杂质完全除去； 【小问3详解】 由分析可知，第④步操作的目的是除去混合液中的氯化钙和过量的氯化钡； 【小问4详解】 由分析可知，如果第③步操作与第④步操作的顺序交换，过量的氯化钡不能除去，故不能交换。 26. 如图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，F是赤铁矿的主要成分（图中“―”表示两种物质间能发生反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）写出物质A的化学式：_________。 （2）B→C的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）C和F反应的化学方程式为__________________，该反应中化合价降低的元素是_________。 【答案】（1）NaOH （2）吸热 （3） ① 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 ②. 铁元素 【解析】 【分析】E、A、D是酸、碱、盐，固体A和E的浓溶液都可作干燥剂，D能与A相互转化，E能转化为D，则A为氢氧化钠，D为硫酸钠，E为硫酸；F是赤铁矿的主要成分，则F为氧化铁；B能与A（氢氧化钠）反应，E、F都能转化为B，C与B能相互转化，且能与F（氧化铁）反应，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填：NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳，C为一氧化碳，B→C即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故填：吸热； 【小问3详解】 C为一氧化碳，F为氧化铁，C和F反应即一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，该反应的反应物氧化铁中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+3，生成物铁为单质，铁元素的化合价为0，因此该反应中化合价降低的元素是铁元素，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；铁元素。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 化学是一门以实验为基础的学科，下面让我们一起走进化学实验室。 （1）用酒精灯加热试管里的液体时，要先对试管进行_________。 （2）用量筒量取一定量体积的液体时，还需要补充的仪器是_________。 （3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹持木炭的仪器是_________。 （4）对实验剩余药品正确处理的方法是__________________。 【答案】（1）预热 （2）胶头滴管 （3）坩埚钳 （4）放入指定容器里 【解析】 【小问1详解】 为避免因受热不均而破裂，用酒精灯加热试管里的液体时，要先对试管进行预热。 【小问2详解】 为精确的量取一定体积的液体，用量筒量取一定量体积的液体时应先倾倒，快接近所需刻度时必用胶头滴管滴加。 【小问3详解】 做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹持木炭的仪器是坩埚钳。 【小问4详解】 实验剩余药品不可放回原瓶或随意丢弃，应严格按照实验室规定放入指定容器中（如废液缸或回收容器），避免污染或浪费。 28. 实验是化学学习中行之有效的方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。 （1）实验A中，要观察到反应前后天平平衡，应进行的改进是__________________。 （2）实验B中，连接电源正极的是_________（填“a”或“b”）。 （3）实验C中，酚酞溶液变红的原因是__________。 （4）实验D中，水下白磷没有燃烧的原因是______________。 【答案】（1）在密闭容器中进行实验 （2）b （3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，而扩散到酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红 （4）没有与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，无法称量，导致天平不平衡，要观察到反应前后天平平衡，可以在密闭容器内进行实验，避免生成的气体逸出未被称量。 【小问2详解】 电解水实验中电源正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，由图可知，b管产生的气体体积小，为氧气，所以b管与电源正极相连。 【小问3详解】 实验C中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，而扩散到酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以观察到酚酞溶液红色。 【小问4详解】 可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点，实验D中，水下白磷虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，所以没有燃烧。 29. 以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答。 （1）写出仪器①的用途：__________。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是__________；若用E装置收集氧气，观察到水槽中水变红，可能的原因是___________。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳时，使用分液漏斗的优点是_________，收集装置选_____（填字母），原因是__________，证明二氧化碳已经集满的方法是_________。 （4）若用F装置收集氧气，发生装置的导气管应连接F装置的______（填“a”或“b”）。 【答案】（1）固定和支撑实验仪器 （2） ①. ②. 管口没放棉花团，高锰酸钾粉末沿导管进入水槽 （3） ①. 控制反应速率 ②. D ③. 二氧化碳的密度比空气大，可溶于水 ④. 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 （4）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①为铁架台，实验时起到固定和支撑实验仪器的作用； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，选用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 装置A中试管口没有放棉花团，加热时，部分高锰酸钾粉末会随气流进入水槽中，使水槽中水变红； 【小问3详解】 B中分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流； 二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 【小问4详解】 氧气不易溶于水，所以可用F装置排水法收集氧气，氧气密度比水小，应该短进长出，反应装置导气管应连接F装置的b端连接。 30. 某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。 （1）观察到A试管中的反应现象是_______________。 （2）C试管中反应的化学方程式是_______。 实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【提出猜想】甲同学猜想：有。乙同学猜想：有、。 丙同学猜想：有、、。 你的猜想： （3）有____________。 【交流讨论】 （4）你认为_________同学的猜想一定不正确，理由是__________________。 【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。 （5）取少量滤液于试管中，向其中滴加________________，观察到________________。证明我的猜想成立。 【反思与总结】 （6）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑_________外，还需考虑_________。 【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （2） （3）NaCl、Na2CO3 （4） ①. 丙 ②. 烧杯中有白色沉淀，溶液中就不可能有HCl （5） ①. 适量酚酞溶液 ②. 溶液变成红色 （6） ①. 生成物 ②. 反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 A试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色； 【小问2详解】 C试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 B试管中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水； C试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； 碳酸钠与氯化钙反应有三种情况： 甲同学猜想：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶质是NaCl； 乙同学猜想：氯化钙过量时，溶质有、； 丙同学猜想：有、、； 我的猜想：碳酸钠过量时，溶质有NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 由于有白色沉淀产生，所以溶液中不可能有HCl，故丙同学的猜想一定不正确； 【小问5详解】 根据实验结论我的猜想正确，溶质有NaCl、Na2CO3，根据碳酸钠显碱性，可以使无色酚酞溶液变红，所以取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴酚酞，溶液变为红色，说明溶质一定含有碳酸钠，即可验证我的猜想正确； 【小问6详解】 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。 五、计算题（本题共2小题，31小题3分，32小题7分，共10分） 31. 石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验用“陶土网”代替有害的“石棉网”。 （1）温石棉的相对分子质量为_________。 （2）在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为_________。 （3）_________g温石棉中硅元素的质量为28g。 【答案】（1）276 （2）18:1 （3）138 【解析】 【小问1详解】 温石棉的相对分子质量=24×3+28×2+16×9+1×4=276； 【小问2详解】 元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比，在温石棉中镁元素和氢元素的质量比为：（24×3）：（1×4）=18:1； 【小问3详解】 若含有28g硅元素，温石棉的质量为：。 32. 工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答： （1）过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是___________g； （2）计算该样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）216 （2）设：生成20g沉淀需碳酸钠质量为y。 y=21.2g 样品中碳酸钠的质量分数=。 答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%。 【解析】 【小问1详解】 设：溶质质量分数为20%的CaCl2溶液质量为x。 x=111g； 过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量=25g+100g+111g-20g=216g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $